55 đề HSG cấp huyện hóa 8 9 có lời giải chi tiết

https://twitter.com/daykemquynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

Đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 8 (30 đề + đáp án chi tiết) 

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN 

MÔN: HÓA HỌC - LỚP 8 

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) 

ĐỀ SỐ: 01 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

ĐỀ BÀI 

Câu 1: (2,0 điểm) Cho các oxit có công thức sau: Fe 2 O 3 , K 2 O, N 2 O 5 , Mn 2 O 7 , CO. 

1. Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxit bazơ? 

2. Gọi tên các oxit. Viết công thức của các axit và bazơ tương ứng với các oxit trên. 

Câu 2: (2,0 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau: 

0 

0 

t 

t 

a, Fe + Cl 2 FeCl 3 e, C 2 H 6 O + O 2 CO 2 + H 2 O 

0 

t 

b, Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O g, Fe 3 O 4 + CO Fe + CO 2 

0 

t 

c, Na + H 2 O NaOH + H 2 h, Cu(NO 3 ) 2 CuO + NO 2 + O 2 

0 

0 

t 

t 

d, C x H y + O 2 CO 2 + H 2 O 

i, Fe x O y + Al FeO + Al 2 O 3 

Câu 3: (2,0 điểm) Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 58. Biết rằng 

nguyên tử khối của X nhỏ hơn 40. Xác định số hạt mỗi loại của nguyên tử X. Cho biết kí hiệu hóa 

học và tên gọi của X (coi nguyên tử khối bằng khối lượng hạt nhân). 

Câu 4: (2,0 điểm) Tính: 

1. Số mol N 2 có trong 4,48 lit N 2 (đktc). 

2. Thể tích O 2 (đktc) của 9.10 23 phân tử O 2 

3. Số nguyên tử oxi có trong 15,2 gam FeSO 4 

4. Khối lượng của hỗn hợp khí X gồm: 6,72 lit H 2 và 8,96 lit SO 2 (đktc). 

Câu 5: (2,0 điểm) 

1. Tính khối lượng NaCl cần thêm vào 600 gam dung dịch NaCl 20% để thu được 

dung dịch NaCl 40%. 

2. Tính khối lượng CuSO 4 .5H 2 O cần thêm vào 500 gam dung dịch CuSO 4 8% để thu 

được dung dịch CuSO 4 15%. 

Câu 6: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất rắn đựng trong các lọ 

bị mất nhãn riêng biệt sau: BaO, P 2 O 5 , Na 2 O, CuO. 

Câu 7: (2,0 điểm): Cho hỗn hợp khí X gồm CO và H 2 . Đốt cháy hoàn toàn V 1 lit hỗn hợp 

X cần dùng vừa đủ 2,24 lit O 2 . Cho V 2 lit hỗn hợp X phản ứng vừa hết với 24g CuO nung 

nóng. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 

1. Tính tỉ lệ thể tích V 1 / V 2 ? 

2. Nếu cho V 2 lit X tác dụng vừa đủ với khí oxi thì cần dùng bao nhiêu lit oxi? 

Câu 8: (2,0 điểm) Độ tan của CuSO 4 ở 80 0 C và 20 0 C lần lượt là 87,7g và 35,5g. Khi làm 

lạnh 1877 gam dung dịch CuSO 4 bão hòa từ 80 0 C xuống 20 0 C thì có bao nhiêu gam tinh thể 

CuSO 4 .5H 2 O tách ra khỏi dung dịch. 

Câu 9: (2,0 điểm) Cho 6,72 lít CO (ở đktc) từ từ đi qua 13,05 gam một oxit sắt nung nóng đến 

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. 

1, Tìm CTHH của oxit sắt 

2, Tính phần trăm về thể tích của khí CO 2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng. 

Câu 10: (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 25,8 gam kim loại kiềm A và oxit của nó vào nước 

dư thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 33,6 gam chất rắn khan. Xác định 

kim loại kiềm A và khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. 

(Cho biết: H=1; O=16; K=39; Cu=64; C=12; Ca=40; Fe=56; S=32; N=14; Cl=35,5; Na=23) 

------------------------Hết---------------------- 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

1 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial









HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 01 

Câu Nội dung Điểm 

1 

- Oxit bazơ: Fe 2 O 3 , K 2 O; Oxit axit: N 2 O 5 , Mn 2 O 7 

- Tên gọi: Fe 2 O 3 sắt (III) oxit; K 2 O kali oxit; N 2 O 5 đinitơ pentaoxit Mn 2 O 7 mangan 

(VII) oxit; CO cacbon oxit. 

- CTHH của bazơ tương ứng: Fe(OH) 3 , KOH 

- CTHH của axit tương ứng: HNO 3 ; HMnO 4 

0,5 

1,0 

0,25 

0,25 

0 

t 

a, 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 

0,25 

b, 4Mg + 10HNO 3 4Mg(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O 

0,25 

c, 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 

0,25 

0 

t 

0,25 

e, C 2 H 6 O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O 

2 

0 

0,25 

t 

g, Fe 3 O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2 

0 

t 

h, 2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2 

0 

t 

d, C x H y + (x+y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O 

0 

t 

i, 3Fe x O y + 2(y-x)Al 3xFeO + (y-x)Al 2 O 3 

0,25 

0,25 

0,25 

3 

Gọi số hạt proton, nơtron, electron của X tương ứng là p, n, e 

Ta có: 2p + n = 58 và p + n < 40 => p < 19,33 

Vậy chỉ có p = 19 thỏa mãn 

=> n = 20, e = p = 19 

Vậy X là Kali, kí hiệu hóa học là K 

0,25 

0,5 

0,25 

0,5 

0,5 

1. Ta có: n N2 = 4,48:22,4 = 0,2 (mol). 

2. n O2 = 9.10 23 : 6. 10 23 = 1,5 (mol); V O2 = 1,5.22,4 = 33,6 (l). 

0,5 

0,5 

4 

3. n FeSO4 = 15,2: 152 = 0,1 (mol); n O = 4.0,1 = 0,4(mol); N O = 0,4.6. 10 23 =2,4.10 23 0,5 

4. n H2 = 6,72:22,4 = 0,3 (mol) -> m H2 = 0,3.2 = 0,6 (g). 

n SO2 = 8,96:22,4 = 0,4 (mol) -> m SO2 = 0,4.64 = 25,6 (g). 

0,5 

m hhX = 0,6+25,6 = 31,2 (g). 

1. Gọi số mol NaCl cần lấy là x ( x>0). 

58,5x 

120 

40 200 

Ta có: = → x= mol 

600 58,5x 

100 58, 5 

200 

→ m NaCl = 58,5 . = 200 g 

58,5 

5 

2. Gọi số mol CuSO 4 .5H 2 O cần lấy là a ( a>0) 

1,0 

160a 

40 15 2 

Ta có: = → a= mol 

250a 

500 100 7 

6 

→ m CuSO 4 .5H 2 

O= 250 x 7 

2 = 71,43 g 

1,0 

- Trích mẫu thử. 

- Cho các mẫu thử lần lượt tác dụng với nước. 

+ Mẫu thử nào không tác dụng và không tan trong nước là CuO. 

+ Những mẫu thử còn lại đều tác dụng với nước để tạo ra các dung dịch. 

PTHH: BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 

P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 

- Nhỏ lần lượt các dung dịch vừa thu được vào quỳ tím 

+ Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là dd axit => Chất ban đầu là 



0,25 

0,25 

0,25 

0,25 





2 











7 

8 

9 

P 2 O 5 

+ Những dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là hai dd bazơ. 

- Sục khí CO 2 lần lượt vào hai dung dịch bazơ: 

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng => chất ban đầu là BaO 

+ Dung dịch còn lại không có kết tủa => Chất ban đầu là Na 2 O 

PTHH: Ba(OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 + H 2 O 

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O 

1. Gọi x, y lần lượt là số mol CO, H 2 có trong V 1 lit hhX. 

Gọi kx, ky lần lượt là số mol CO, H 2 có trong V 2 lit hhX. 

n O2 = 2,24;22,4= 0,1 mol; n CuO = 24:80 = 0,3 mol. 

0 

t 

2CO + O 2 2CO 2 (1) 

Mol: x 0,5x 

0 

t 

2H 2 + O 2 2H 2 O (2) 

Mol: y 0,5y 

0 

t 

CO + CuO Cu + CO 2 

Mol: kx kx 

0 

t 

H 2 + CuO Cu+ H 2 O 

Mol: ky ky 

Ta có hệ pt: 0,5x + 0,5y = 0,1 (1) 

kx + ky = 0,3 (2) 

Lấy (2) : (1) ta được: k = 3/2. Vậy V 1 /V 2 = 2/3. 

2. Theo PTHH (1,2) ta có: 

Đốt cháy hoàn toàn V 1 lit hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 2,24 lit O 2 

-> Đốt cháy hoàn toàn V 2 = 3/2V 1 lit hhợp X cần dùng vừa đủ 3/2.2,24 = 3,36 lit 

O 2 

+ Ở 80 0 C độ tan của CuSO 4 là 87,7 g tức là: 

- Cứ 187,7 g dd CuSO 4 bão hòa hòa tan được 87,7 g CuSO 4 và 100g H 2 O 

- Vậy 1877 g dd CuSO 4 bão hòa, hòa tan được 877g CuSO 4 và 1000g H 2 O 

+ Ở 20 0 C độ tan của CuSO 4 là 35,5 gam: 

- Gọi x là số mol CuSO 4 .5H 2 O tách ra 

- Khối lượng H 2 O còn lại là: (1000 - 90x) gam 

- Khối lượng CuSO 4 còn lại là: (877 - 160x) gam 

877 160x 

- Ta có: S = = 35,5 

1000 90x 

100 

- Giải phương trình ta có: x = 4,08 mol 

- Vậy khối lượng CuSO 4 .5H 2 O kết tinh tách ra là: 250 . 4,08 =1020 gam 

0 

t 

- PTHH: Fe x O y + yCO xFe + yCO 2 , 

n CO = 6,72:22,4 = 0,3 mol 

Ta có M 40 gồm 2 khí CO 2 và CO dư 

nCO 2 

44 12 

40 

nCO 

28 4 

nCO 

3 

2 

- Suy ra: %VCO 

75% . 

2 

nCO 

1 

- Mặt khác:n CO2 = 75%.0,3 = 0,225 mol = n COpư n CO dư = 0,075 mol. 

n O(trong oxit) = n CO = 0,225 mol m O = 0,22516 = 3,6 gam 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 



0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 





3 











m Fe = 13,05 3,6 = 9,45 gam n Fe = 0,16875 mol. 

- Theo phương trình phản ứng ta có: n Fe : n O = x : y = 0,16875 : 0,225 = 3:4 0,25 

- Vậy CTHH cần tìm là: Fe 3 O 4 

- Giả sử hỗn hợp chỉ gồm có kim loại A. 

2A + 2H 2 O → 2AOH + H 2 (1) 

25 ,8 33,6 

Theo phương trình (1) ta có: = 

A A 17 

→ A= 56,2 

0,25 

0,25 

- Giả sử hỗn hợp chỉ gồm A 2 O 

A 2 O + H 2 O → 2AOH (2) 

0,25 

25,8 33,6 

Theo phương trình (2) ta có: 2. = 

2A 16 

A 17 

→ A= 21,77 

0,25 

→ Vậy 21,77 < A< 56,2 

→ Kim loại A là Na ( M=23), Hoặc K( M=39). 

10 

- Gọi x, y lần lượt là số mol của A và A 2 O ( x,y >0) 

TH1: A là Na Theo bài ra ta có hệ phương trình: 

23x 

62y 

25,8 

 

→ x 0,03 

( 

x y).40 

33,6 y 0,405 

0,25 

0,25 

m Na = 0,03 .23 = 0,69 g → m Na 2 

O= 25,11g 

TH2: A là K Theo bài ra ta có hệ phương trình: 

0,25 

39x 

94y 

25,8 x 

0,3 

 

→ 

( 

x y).56 

33,6 y 

0,15 

0,25 

m K = 0,3 .39 = 11,7 g → m K 2 O = 14,1g 

Chú ý: 

- Nếu học sinh làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa 

- Nếu học sinh viết PTHH không ghi điều kiện, không cân bằng trừ ½ số điểm của PTHH 

đó 

- Nếu bài toán tính theo PTHH mà PTHH viết sai thì không tính điểm. 

------------------------Hết---------------------- 







4 















ĐỀ BÀI 

.Bài 1 (2,0 điểm) 

Viết các PTHH hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 

KMnO 4 → O 2 → CuO → H 2 O→ H 2 → HCl → H 2 → H 2 O → H 2 SO 4 

Bài 2 (2,0 điểm) 

Tổng số hạt trong hạt trong hai nguyên tử của hai nguyên tố hoá học A và B là 142, 

trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang 

điện của nguyên tử A nhiều hơn nguyên tử B là 12. Xác định hai nguyên tố A, B 


Cho các oxit có công thức hóa học sau: CuO, MgO, CO 2 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , MnO, 

Mn 2 O 7 , CO, N 2 O 5 , NO. Hãy cho biết oxit nào là oxit bazơ, oxit nào là oxit axit và viết công 

thức hóa học các bazơ hoặc axit tương ứng của các oxit đó. Gọi tên tất cả các chất có công 

thức hóa học cho sẵn và vừa viết mới. 


Cho luồng khí Hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit nung nóng. 

Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn A. 

a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. 

b) Tính hiệu suất phản ứng. 

c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc. 

Bài 5 (2,0 điểm ) 

Trình bày cách nhận biết các rắn màu trắng sau đựng trong các lọ riêng biệt bị mất 

nhãn: Na 2 O, MgO, NaCl , P 2 O 5 . 


Hoà tan 16,2 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm R(hoá trị I) và oxit của nó tan hết vào 

nước thu được dung dich B có chứa 0,6 mol một bazơ tan . Hỏi R là kim loại nào? Tính 

khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? 


Hoàn thành các PTHH cho các sơ đồ phản ứng sau: 

a/ Fe x O y + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2 

b/ CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO + H 2 SO 4 

c/ Fe x O y + CO FeO + CO 2 

d/ Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O + N 2 


Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm 3 khí oxi thu được 4,48 dm 3 khí CO 2 

và 7,2g hơi nước.( Thể tích các khí đo ở ĐKTC) 

a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lượng A đã phản ứng. 

b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A. 


Cho các chất sau : K ,Ag, MgO, H 2 , O 2 , S, Cl 2 ,BaO, N 2 O 5 , Fe 2 O 3 ,SiO 2 , 

CaCO 3 , H 2 S, CuO, C, Fe, SO 3 . 

a) Những chất nào phản ứng được với O 2 ? Viết PTHH. 

b) Những chất nào phản ứng được với H 2 ? Viết PTHH 

c) Những chất nào phản ứng được với H 2 O ? Viết PTHH 







5 









Bài 10 (2,0 điểm) 

Một hỗn hợp khí gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với hidro là 3,6. Sau khi đun nóng hỗn hợp 

trên một thời gian với bột sắt thì thu được hỗn hợp mới gồm N 2 , H 2 và NH 3 có tỉ khối so với 

hidro là 4,5. 

a/ Tính % về thể tích của hỗn hơp trước và sau phản ứng. 

b/ Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 ở trên. 

(Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính bỏ túi ) 

------------------------HẾT---------------- 




Bài Nội dung Điểm 

Bài 1 Viết đúng 1 PTHH được 0,25 điểm 2,0 

0 

t 

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

0 

t 

2Cu + O 2 2CuO 

0 

t 

CuO + H 2 Cu + H 2 O 

2,0 

2H 2 O 

dp 

2H 2 + O 2 

0 

t 

H 2 + Cl 2 2HCl 

2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 

0 

t 

2H 2 + O 2 2H 2 O 

H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 

Bài 2 2,0 

Gọi số hạt p, n, e của A và B lần lượt là p A , n A , e A , p B , n B , e B 

0,5 

Ta có: 2p A + n A + 2p B + n B = 142 

2p A - n A + 2p B - n B = 42 

0,5 

→ 4p A + 4p A = 184 → p A + p B = 46 (*) 

Lại có: 2p A - 2p B = 12 → p A - p B = 6 (**) 

0,5 

Từ (*) và (**) ta có: p A = 26 → A là Fe 

p B = 20 → B là Ca 

0,5 

Bài 3 2,0 

Oxit bazơ và các bazơ tương ứng:(1đ) 

Phân 

Oxit Tên Bazơ Tên loại, 

CuO Đồng(II) oxit Cu(OH) 2 Đồng(II) hidroxit đọc tên 

MgO Magie oxit Mg(OH) 2 Magie hidroxit đúng 

Fe 2 O 3 Sắt(III) oxit Fe(OH) 3 Sắt(III) hidroxit mỗi 

MnO Mangan(II) oxit Mn(OH) 2 Mangan(II) hidroxit chất 

Oxit axit và các axit tương ứng(1đ) 

được 

Oxit Tên Axit Tên 

0,125đ 

CO 2 Cacbon đioxit H 2 CO 3 Axit cacbonic 

P 2 O 5 điphotpho pentaoxit H 3 PO 4 Axit photphoric 

Mn 2 O 7 Mangan(VII) oxit HMnO 4 Axit pemanganic 

N 2 O 5 đinitơ pentaoxit HNO 3 Axit nitric 

Bài 4 2,0 

PTPƯ: CuO + H 2 

 

Cu + H 2 O 0,25 

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang 0,25 







6 








Bài 5 

Bài 6 


màu đỏ (chưa hoàn toàn). 



Giả sử pứ xảy ra hoàn toàn ( H= 100%) 16,8 gam chất rắn A là Cu 

Theo PTHH n Cu = n CuO = 20/80 = 0,25 mol 

m Cu = 0,25.64 = 16 (g) < 16,8(g) 

0,5 

Giả sử sai, H 0 0 < 2b < 0,6 0 

Từ (**) M R (a + 2b) + 16b = 16,2 M R . 0,6 + 16b = 16,2 

16, 2 0,6MR 

b = 

16 

- Với b > 0 16,2 – 0,6 M R > 0 M R > 27 

- Với b < 0,3 16,2 – 0,6 M R < 4,8 M R > 19 

19 < M R < 27 R là Na 

0,5 

Thay M R = 23 vào (**) ta có : 23a + 62b = 16,2 (***) 

Từ (*) và (***) ta được a = 0,3 mol; b = 0,15 mol 

m Na = 0,3. 23 = 6,9 (g) ; m Na 2 O = 0,15.62 = 9,3(g) 

0,5 

Bài 7 Cân bằng đúng mỗi PTHH 0,5 đ 2,0 

t 

a/2Fe x O y +(6x-2y)H 2 SO 0 

4 xFe 2 (SO 4 ) 3 +(6x-2y)H 2 O+(3x-2y)SO 2 

b/ 3CuS+14HNO 3 3 Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 8NO + 3H 2 SO 4 

0 

t 

c/ Fe x O y + (y-x)CO xFeO + (y-x) CO 2 

d/ 5Mg + 12HNO 3 5Mg(NO 3 ) 2 + 6H 2 O + N 2 

Bài 8 2,0 

Sơ đồ PƯ cháy: A + O 2 CO 2 + H 2 O ; 0,25đ 







7 









8,96 

m O trong O 2 = ( .2).16 12,8 g ; 

22,4 

* m O sau PƯ = m O (trong CO 2 + trong H 2 O) = 

4,48 7,2 

( .2). 16 ( .1). 1612,8g 

22,4 18 

a) Sau phản ứng thu được CO 2 và H 2 O => trước PƯ có các nguyên tố C, 

H và O tạo nên các chất PƯ. 

Theo tính toán trên: tổng m O sau PƯ = 12,8 g = tổng m O trong O 2 . 

Vậy A không chứa O mà chỉ do 2 nguyên tố là C và H tạo nên. 

4,48 7,2 

m A đã PƯ = m C + m H = ( .1).12 ( .2).1 3,2 g 

22,4 18 

b) Ta có: M A = 8.2 = 16 g; 

Đặt CTPT cần tìm là C x H y với x, y nguyên dương 

M A = 12x + y = 16g => phương trình: 12x + y = 16 (*) 

4,48 7,2 

x 1 

Tỷ lệ x: y= n C : n H = .1) : ( .2) 0,2 : 0,8 1: 4 hay y 

( 4x 

22,4 18 

y 4 



vào (*): 

12x + 4x = 16 x= 1 => y = 4. 

0,5đ 

Vậy CTPT của A là CH 4 

Bài 9 Viết đúng, nhận xét đúng mỗi PTHH được 0,125 điểm 2,0 

a,Những chất nào phản ứng được với O 2 là: K , H 2 , S, H 2 S, C, Fe. 

4K + O 2 2K 2 O 

2H 2 + O 2 2H 2 O 

S + O 2 SO 2 

C + O 2 CO 2 

3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 

2H 2 S + 3O 2 2H 2 O + 2SO 2 

a,Những chất nào phản ứng được với H 2 là: O 2 , S,Cl 2 , Fe 2 O 3 ,CuO,C. 

2H 2 + O 2 2H 2 O 

H 2 + S H 2 S 

H 2 + Cl 2 2HCl 

3H 2 + Fe 2 O 3 3H 2 O + 2Fe 

H 2 + CuO H 2 O + Cu 

2H 2 + C CH 4 

a,Những chất nào phản ứng được với H 2 O là: K ,BaO, N 2 O 5 , SO 3 . 

2H 2 O + 2K 2KOH + H 2 

2H 2 O + BaO Ba(OH) 2 

H 2 O + N 2 O 5 2HNO 3 

2H 2 O + SO 2 H 2 SO 4 

Bài 10 Gọi số mol N 2 trong hh ban đầu là x mol mN 2 = 28x (g) 

2,0đ 

số mol H 2 trong hh ban đầu là y mol mH 2 = 2y (g) 

Theo đề bài M hh = 3,6.2 = 7,2 28x 2y = 7,2 x x y y = 1 4 

Với chất khí ở cùng điều kiện,tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol nên ta có: 

thay 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 







0,5đ 

8 











1 

% V N2 = 

1 4 

.100% = 20% ; % V 4 

H2 = .100% = 80% 

1 4 

Khi đun nóng hh với bột sắt sẽ xảy ra PƯHH: 

Fe 

N 2 + 3H 2 2NH 

t 

3 

Theo đề bài nN 2 : nH 2 = 1 : 4 

Theo PTHH nN 2 : nH 2 = 1 : 3 

H 2 dư, nên tính toán theo N 2 

Gọi số mol N 2 đã pứ là a mol → nN 2 còn lại là : (x – a)mol 

Theo PTHH nH 2 pứ = 3.N 2 = 3.a mol → nH 2 còn lại là : (y – 3a)mol 

Theo PTHH nNH 3 tạo ra = 2.N 2 = 2.a mol . 

Mà M hh sau pứ = 4,5.2 = 9 

28(x a) 2(y 3a) 17.2a 

= 9 a (x a) (y 3a) 2a x = 1 2 

→ a = 0,5x ; Kết hợp với y = 4x 

Vậy hh khí sau pứ gồm : 

0,5đ 

nN 2 = x – 0,5x = 0,5x(mol) ; 

nH 2 = 4x – 3.0,5x = 2,5x(mol) 

nNH 3 = 2. 0,5x = x(mol) → n hh = 0,5x + 2,5x + x = 4x(mol) 

Với chất khí ở cùng điều kiện,tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol nên ta có: 

% V N2 = 0,5x 

4x .100% = 12,5% ; % V H2 = 2,5x .100% = 62,5% 

4x 

x 

% V NH3 = 

4x .100% = 25% 0,5đ 

Lấy x mol N 2 mà chỉ có 0,5x mol N 2 phản ứng. 

→ Hiệu suất phản ứng là: H = 0,5x 

x .100% = 50% 0,5đ 

Lưu ý : 

- Phương trình hóa học : nếu sai cân bằng hay thiếu điều kiện thì trừ ½ số điểm dành 

cho phương trình hóa học đó. 

- Bài toán giải theo cách khác đúng kết quả, lập luận hợp lý vẫn đạt điểm tối đa. nếu 

tính toán nhầm lẫn dẫn đến kết quả sai trừ ½ số điểm dành cho nội dung đó. Nếu dùng kết 

quả sai để giải tiếp thì không chấm điểm các phần tiếp theo. 

------------------------Hết---------------------- 







9 















ĐỀ BÀI 

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10 điểm). Chọn câu trả lời đúng và làm vào 

tờ giấy thi. 

Câu 1. Những chất nào sau đây phản ứng với nước ở điều kiện thường: 

A. K, Ca, BaO, P 2 O 5 B. FeO, Al, CuO, BaO 

C. P 2 O 5 , MgO, CO 2 , Na D. BaO, K 2 O, Na, SO 2 

Câu 2. Cho các kim loại Cu, Mg, Fe, Zn có cùng khối lượng tác dụng với dung dịch HCl 

dư. Kim loại nào phản ứng cho được nhiều khí hiđro hơn: 

A. Zn B. Fe C. Cu D. Mg 

Câu 3. Phản ứng của Fe với Oxi như hình vẽ sau:Vai trò của lớp nước ở đáy bình là: 

A. Giúp cho phản ứng của Fe với Oxi xảy ra dễ dàng hơn. 

sắt 

Lớp nước 

B. Hòa tan Oxi để phản ứng với Fe trong nước. 

O 2 

C.Tránh vỡ bình vì phản ứng tỏa nhiệt mạnh 

D. Cả 3 vai trò trên. 

than 

Câu 4. Chất X cháy trong oxi. Đốt cháy hoàn toàn chất X rồi dẫn sản phẩm thu được vào 

nước vôi trong dư thu được kêt tủa trắng. X có thể là: 

A. CH 4 B. CO 2 C. P D. C 

Câu 5. Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 20 gam bột CuO nung nóng. Sau một thời 

gian thấy khối lượng chất rắn trong ống sứ còn lại 16,8 gam. Phần trăm khối lượng CuO đã 

bị khử là: 

A. 60% B. 70% C. 75% D. 80% 

Câu 6: Một mẫu khí thải công nghiệp có chứa các khí: CO 2 , SO 2 , NO 2 , H 2 S. Để loại bỏ các 

khí đó một cách hiệu quả nhất, có thể dùng dung dịch nào sau đây? 

A. NaOH. B. HCl. C. Ca(OH) 2 . D. CaCl 2 . 

Câu 7. Cho hỗn hợp A gồm Fe và Fe 2 O 3 . Chi hỗn hợp làm 2 phần bằng nhau: 

- Phần 1: Ngâm trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 0,672 lít khí H 2 (đktc) 

- Phần 2: Đun nóng sau đó cho khí H 2 dư đi qua thì thu được 2,8 gam Fe. 

Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe 2 O 3 trong hỗn hợp đầu gần đúng nhất với giá 

trị nào sau đây: 

A. 61,9% B. 48,8% C. 41,9% D. 70% 

Câu 8: Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với S và hợp chất của nguyên 

tố Y với hiđro như sau (X, Y là những nguyên tố nào đó) lần lượt là X 2 S 3 , YH 3 . 

Công thức hóa học đúng cho hợp chất của X với Y là 

A. XY. B. X 3 Y 2 . C. X 3 Y. D. X 2 Y 3 . 

Câu 9: Cho các oxit có công thức hóa học như sau: SO 3 (1), N 2 O 5 (2), CO 2 (3), Fe 2 O 3 (4), 

CuO (5), CaO (6), Mn 2 O 7 (7). Những chất thuộc loại oxit axit là: 

A. (1), (2), (3) B. (1), (2), (3), (6). C. (1), (2), (3),(7) D. 

(1),(2), (3),(4). 

Câu 10: Hòa tan 2,5 g CuSO 4 .5H 2 O vào 150 gam dd CuSO 4 2% thì thu được dd mới có 

nồng độ: 

A. 4,2%. B.2,5%. C.3,1%. D. 3,02%. 







10 











Câu 11: Tỉ khối của khí X đối với khí hiđro là 16, tỉ khối của khí X đối với khí Y là 0,727 . 

Y có thể là khí nào sau đây? 

A. C 3 H 8 B. N 2 C. O 2 . D. SO 2 

Câu 12: Cho phản ứng: Fe + HNO 3 - > Fe(NO 3 ) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O 

Tổng hệ số tối giản của phương trình sau khi cân bằng là: 

A. 46. B. 48 C. 50 D. 58 

Câu 13: Đặt hai đĩa cân ở vị trí thăng bằng. Giả sử đặt lên đĩa cân A 3,75 mol NaOH và đặt 

lên đĩa cân B 9.1023 phân tử CaCO 3 . Hỏi vị trí 2 đĩa cân như thế nào : 

A. Hai đĩa cân thăng bằng B. Đĩa B bị lệch xuống 

C. Đĩa A bị lệch xuống D. Đĩa B bị lệch lên 

Câu 14: Để tăng năng suất cho cây trồng, một nông dân đến cửa hàng phân bón để mua 

phân đạm. Cửa hàng có các loại phân đạm sau: NH4NO3, (NH2)2CO; (NH4)2SO4, NH 4 Cl. 

Theo em, nếu bác nông dân mua 500kg phân đạm thì nên mua loại phân đạm nào là có lợi 

nhất( Biết rằng phân đạm tốt có hàm lượng nitơ lớn): 

A. NH4Cl B. (NH2)2CO C. (NH4)2SO4 D. NH4NO3 

Câu 15. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO 2 (đktc) vào 75 ml dung dịch Ca(OH) 2 nồng độ 

1M. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm: 

A. Chỉ có CaCO 3 B. Chỉ có Ca(HCO 3 ) 2 C. CaCO 3 và Ca(OH) 2 D. CaCO 3 và 

Ca(HCO 3 ) 2 

Câu 16. Hòa tan 25 gam chất X vào 100gam nước được dung dịch có khối lượng riêng là 

1,143 g/ml. Nồng độ phần trăm và thể tích dung dịch thu được là: 

A. 20% và 109,36ml B. 10% và 109,4ml C. 20% và 120,62ml D. 18% và 

109,36ml 

Câu 17: Một hợp chất X có dạng Na 2 CO 3 .aH 2 O trong đó oxi chiếm 72,72% theo khối 

lượng. Công thức của X là: 

A. Na 2 CO 3 .5H 2 O B. Na 2 CO 3 .7H 2 O C. Na 2 CO 3 .10H 2 O D. Na 2 CO 3 .12H 2 O 

Câu 18: Thả viên Na vào cốc nước pha vài giọt phenolphtalein. Khi viên Na tan hết, màu 

của dung dịch sau phản ứng 

A. Vẫn giữ nguyên B. Chuyển sang màu xanh C. Bị mất màu D. Chuyển sang màu 

hồng 

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần 2,24 lít khí oxi (đktc) thu được sản phẩm 

cháy gồm CO 2 và H 2 O. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch Ca(OH) 2 dư 

thấy khối lượng bình tăng 4,2 gam đồng thời xuất hiện 7,5 gam kết tủa. Tính giá trị của m 

là 

A. 0,8 gam B. 1 gam C. 1,5 gam D. 1,75 gam 

Câu 20: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước (dư) thu được dung dịch NaOH nồng độ 

x%. Cho b gam Na 2 O tác dụng với p gam nước (dư) cũng thu được dung dịch NaOH nồng 

độ x%. Biểu thức tính p theo a và b là 

3ab 

9ab 

9ab 

A. p = 

B. p = 

C. p = 

D. p = 10 ab 

. 

31a 

23b 

23b 

31a 

31a 

23b 

23b 

31a 

II. PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm). 

Câu 1: (2,5 điểm) 

a. Cho các chất: KMnO 4 , SO 3 , Zn, CuO, KClO 3 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , CaO, CaCO 3 . Hỏi 

trong số các chất trên, có những chất nào. 

- Nhiệt phân thu được O 2 ? 

- Tác dụng được với H 2 O, với H 2 ? 

Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các thí nghiệm trên (ghi rõ đk phản ứng nếu có). 







11 











b. Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch không 

màu mất nhãn chứa trong các lọ sau: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, 

Natri cacbonat, nước cất và muối ăn. 

c. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KMnO 4 hoặc 

KClO 3 . Hỏi khi sử dụng khối lượng KMnO 4 và KClO 3 bằng nhau thì trường hợp nào thu 

được thể tích khí oxi nhiều hơn? (các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) 

Câu 2:(2 điểm) 

Cho sơ đồ: M 2 (CO 3 ) n + H 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + CO 2 ↑ + H 2 O (M là kim loại có hóa trị n) 

a. Cân bằng phương trình hóa học trên 

b. Nếu hòa tan hoàn toàn muối trên M 2 (CO 3 ) n bằng một lượng dung dịch H 2 SO 4 

9,8% (vừa đủ), thu được một dung dịch muối sunfat có nồng độ bằng 14,18%. Tìm kim loại 

M. 

Câu 3: (2 điểm) 

a. Tính số nguyên tử, số phân tử có trong 4,9 gam H 2 SO 4 nguyên chất. 

b. Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO 4 

8% để điều chế được 280 gam dung dịch CuSO 4 16%. 

c. Một oxit kim loại có thành phần % khối lượng của oxi là 30%. Tìm công thức oxit 

biết kim loại trong oxit có hoá trị III. 

Câu 4: (2,5 điểm) 

Khử hoàn toàn 16 gam một oxit sắt (dạng bột) bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Người ta 

nhận thấy lượng CO 2 sinh ra vượt quá lượng CO cần dùng là 4,8 gam. Cho lượng chất rắn 

thu được sau phản ứng hòa tan trong dung dịch H 2 SO 4 0,5M (vừa đủ), thu được V lít khí 

(đktc). Dẫn từ từ V lít khí đó đến khi hết qua 20 gam bột CuO nung nóng, thu được a gam 

chất rắn. 

a, Hãy xác định công thức oxit sắt. 

b, Tính V và thể tích dung dịch H 2 SO 4 cần dùng. 

c, Tính a. 

Câu 5: (1điểm) 

Hỗn hợp khí A gồm cacbon oxit và không khí ( nitơ chiếm 80% và oxi chiếm 20% 

về thể tích). Biết 6,72 lít hỗn hợp A ở đktc cân nặng 8,544 gam. Hãy tính % theo thể tích 

mỗi khí trong hỗn hợp A? 

Cho: Fe =56, Al = 27, H = 1, Cl = 35,5, S = 32, O = 16, Cu = 64, K = 39, N = 14, Cu = 64 

......................................Hết...................................... 

Thí sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học 







12 












I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 

điểm 

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 

Đ/án A,D D C A, D D A, C B A C D 

Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 

Đ/án A D A B D A C D B B 

II. PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) 

Câu 1: (2,5đ) 

a. Cho các chất: KMnO 4 , SO 3 , Zn, CuO, KClO 3 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , CaO, CaCO 3 . Hỏi trong số 

các chất trên, có những chất nào. 

- Nhiệt phân thu được O 2 ? 

- Tác dụng được với H 2 O, với H 2 ? 

Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các thí nghiệm trên (ghi rõ đk phản ứng nếu có). 

b. Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch không màu mất 

nhãn chứa trong các lọ sau: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, Natri 

cacbonat, nước cất và muối ăn. 

c. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KMnO 4 hoặc 

KClO 3 . Hỏi khi sử dụng khối lượng KMnO 4 và KClO 3 bằng nhau thì trường hợp nào thu 

được thể tích khí oxi nhiều hơn? (các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) 

Phần Nội dung Thang 

điểm 

a Những chất điều chế O 2 là KMnO 4 ; KClO 3. 

PTHH: 2KMnO 4 

0 

K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (1) 0,15 

2KClO 3 

0 

2KCl + 3O 2 (2) 0,15 

Chất tác dụng với H 2 O là: SO 3 , P 2 O 5 , CaO 

PTHH: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 0,15 

P 2 O 5 + 3H 2 O 2 H 3 PO 4 0,15 

CaO + H 2 O Ca(OH) 2 0,15 

Tác dụng với H 2 là: CuO, Fe 2 O 3 

PTHH: CuO + H 2 

t 

 

0 

Cu + H 2 O 0,15 

Fe 2 O 3 + 3H 2 

t 

 

0 

2Fe + 3H 2 O 0,15 

b Dùng quỳ tím nhận biết dd HCl hóa đỏ 0,1 

Dd NaOH, Na 2 CO 3 hóa xanh 0,15 

Hai chất còn lại không đổi màu quỳ tím: Nước và muối ăn. 0,1 

Lấy 1 ít hai mẫu không đổi màu quỳ tím đem cô cạn mẫu nào để lại cặn là 0,1 

NaCl. Mẫu còn lại không để cặn là nước cất 

Cho lần lượt HCl vào dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh. Lọ nào có khí 0,25 

không màu bay ra là Na 2 CO 3 . Còn không có hiện tượng gì là NaOH 

Na 2 CO 3 +2 HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O 

NaOH + HCl NaCl + H 2 O 

c. Vì lấy cùng khối lượng, gọi m là khối lượng KMnO 4 = khối lượng KClO 3 

PTHH: 2KMnO 4 

t 

 

0 

K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (1) 0,15 

2KClO 3 

0 

2KCl + 3O 2 (2) 0,15 

Theo (1) số mol O 2 = 0,5n KMnO4 = m/316 (mol) * 0,15 







13 











Theo (2) số mol O 2 = 1,5n KClO3 = m/245 (mol) * * 0,15 

Theo trên: m/316 < m/245 vậy lấy cùng khối lượng thì KClO 3 cho nhiều khí 0,15 

O 2 hơn. 

Câu 2:(2đ) 

Cho sơ đồ: M 2 (CO 3 ) n + H 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + CO 2 ↑ + H 2 O: (M là kim loại có hóa 

trị n) 

a. Cân bằng phương trình hóa học trên 

b. Nếu hòa tan hoàn toàn muối trên M 2 (CO 3 ) n bằng một lượng dung dịch H 2 SO 4 9,8% (vừa 

đủ), thu được một dung dịch muối sunfat có nồng độ bằng 14,18%. Tìm kim loại M. 


điểm 

a M 2 (CO 3 ) n + nH 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) n + nCO 2 +nH 2 O (1) 0,25 

b Gọi a là số mol M 2 (CO 3 ) n phản ứng 

Theo (1): n H2SO4 = an mol → m H2SO4 = 98an (g) 0,125 

n M2(SO4)n = a (mol) →m M2(SO4)n = (2M + 96n)a (g) 0,125 

n CO2 = an (mol) → m CO2 = 44an (g) 0,125 

m dd H2SO4 ban đầu = 1000an (g) 0,25 

m dd sau pư = 2Ma + 1014an (g) 0,375 

Theo bài ra ta có PT: 0,1418 = (2M +96n): (2M + 1014n) 0,25 

→ M = 28n 0,25 

Biện luận chỉ có nghiệm n= 2 và M = 56 là hợp lý vậy kim loạii M là Fe. 0,25 

Câu 3: (2đ) 


điểm 

a n H2SO4 = 0,05 (m0l) 

Số nguyên tử = 0,05. 7. 6,02.10 23 = 2,107.10 23 (nguyên tử) 0,25 

Số phân tử = 0,05 . 6,02.10 23 = 0,301.10 23 (phân tử) 0,25 

b 

Gọi a gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O, b lần lượt là số gam gam dung dịch 0,1 

CuSO 4 8% 

HS lập luận sau đó áp dụng quy tắc đường chéo 

a (g): 64% 8% 

16% 

0,25 

1 

ta có: a: b = (*) 6 

B (g): 8% 48% 

Mặt khác: a + b = 280 (**) 0,15 

Giải PT (*) và (**) ta được a = 40 (g) 0,25 

b = 240 (g) 0,25 

c 

Gọi A là kí hiệu HH kim loại hóa trị III trong hợp chất 

Theo bài ra ta có công thức hợp chất dạng A 2 O 3 0,1 

48 

0,15 

Ta có: 0, 3 

2A 48 

Giải PT ta có A = 56 (Fe). Vậy công thức là Fe 2 O 3 0,25 

Câu 4: (2,5 điểm) 

14 



www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial 





DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN









0,2 

Phần Nội dung 

Thang 

điểm 

a. 

(1,5 

Gọi công thức của oxit sắt là Fe x O y (x, y nguyên dương) 

Các PTHH xảy ra: 

0,15 

điểm) 

t 

Fe x O y + yCO 

0 

xFe + yCO 2 (1) 

0,15 

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (2) 

0,15 

CuO + H 2 

t 

 

0 

Cu + H 2 O (3) 

- Theo đề và theo (1): Lượng CO 2 vượt quá lượng CO cần dùng chính 

là lượng O có trong oxit sắt m O = 4,8 gam. 

Công thức của oxit sắt là Fe 2 O 3 

- Vì khử hoàn toàn nên m Fe = 16 – 4,8 = 11,2 gam 

0,2 

x 11, 2 4, 8 

0,2 

= : = 0,2 : 0,3 = 2 : 3 

y 56 16 0,2 

b. 

11, 2 

n 

(0,75 Fe = = 0,2 mol 

56 0,2 

điểm) Theo (2): n H 2 

= n H 2 SO 4 

= n Fe = 0,2 mol 

V H 2 

= 0,2 22,4 = 4,48 lít 

0,2 

V dd (H 2 SO 4 ) = = 0,4 lít 

0,5 

0,2 

0,2 

c. Theo (3): n Cu = n CuO = n H 2 

= 0,2 mol 

0,2 

(0,75 m Cu = 0,2 64 = 12,8 g 

0,2 

điểm) m CuO pư = 0,280 = 16 g 

a = m Cu + m CuO dư = 12,8 + (20 – 16) = 16,8 g 

0,25 

Câu 5: (1đ) 


điểm 

Khối lượng của 1 mol khí A ở đktc là: 

0,2 

mA = 8,544 x 6,72/22,4 = 28,48 gam 

- Gọi x là số mol O 2 trong 1 mol hỗn hợp khí A thì số mol N 2 là 4x (mol), 0,2 

số mol CO là 1 – 5x (mol) 

Ta có: 32x + 28.4x + 28(1-5x) = 28,48 

0,2 

=> x = 0,12 (mol) 

Số mol của N 2 = 0,48 mol. 

Số mol của CO = 1 – 5. 0,12 = 0,4 (mol) 

0,1 

0,1 

Phần trăm theo thể tích các khí là 

% CO = 40% , % O 2 = 12% , % N 2 = 48% 0,2 

Ghi chú: 

- Học sinh làm các cách khác, nếu đúng cho điểm tương đương. 

- Các phương trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản 

ứng hoặc cân bằng sai thì trừ một nửa số điểm của phương trình đó. 

- Trong các bài toán, nếu sử dụng phương trình hoá học không cân bằng hoặc viết 

sai để tính toán thì kết quả không được công nhận. 

- Phần trắc nghiệm, đối với câu có nhiều lựa chọn đúng,chỉ cho điểm khi học sinh 

chọn đủ các phương án đúng. 

------------------------Hết---------------------- 







15 















ĐỀ BÀI 

Câu 1.(2,0 điểm) . 

Xác định các chất A, B, C, D, E rồi hoàn thành các phương trình hóa học sau: 

t 

a. KMnO 0 

4 K 2 MnO 4 + A + MnO 2 

0 

t 

b. CH 4 + A B + C 

0 

t 

c. D + A C 

0 

t 

d. E CaO + B 

0 

t 

e. Fe x O y + D Fe + C 

Câu 2.(2,0 điểm). 

Cho hỗn hợp khí X gồm CO 2 và N 2 (ở đktc) có tỉ khối đối với khí oxi là 1,225. 

1) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X. 

2) Tính khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X (ở đktc). 

Câu 3.(3,0điểm). 

1. Độ tan của CuSO 4 ở nhiệt độ t 1 là 20g, ở nhiệt độ t 2 là 34,2g. Người ta lấy 134,2g 

dd CuSO 4 bão hòa ở nhiệt độ t 2 hạ xuống nhiệt độ t 1 . Tính số gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O 

tách ra khổi dung dịch khi hạ nhiệt độ từ t 2 xuống t 1 . 

2.Tính số gam Na cần thiết để phản ứng với 500 gam H 2 O tạo thành dung dịch 

NaOH có nồng độ 20%. 

Câu 4.(3,0 điểm). 

1. Bằng các phương pháp hoá học hãy nhận biết 4 khí là O 2 , H 2 , CO 2 , CO đựng 

trong 4 bình riêng biệt. Viết phương trình phản ứng (nếu có). 

2.Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ? 

a/ Cho khí oxi tác dụng lần lượt với: Sắt, nhôm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, phôtpho 

b/ Cho khí hiđro đi qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lượt các chất: 

MgO, CaO, CuO, Na 2 O, P 2 O 5 


1. Nêu các hiện tượng và viết các phương trình hóa học xảy ra khi cho: 

a) Viên Na vào cốc nước có sẵn dung dịch phenolphtalein. 

b) Dẫn khí H 2 đi qua bột đồng (II) oxit, nung nóng. 

2. Cần bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 2,5M và bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 1M 

để pha trộn chúng với nhau được 600 ml dung dịch 1,5M. 


Hoà tan hoàn toàn 11,6 gam oxit của một kim loại (chưa biết hóa trị) cần dùng vừa 

đủ 73 gam dung dịch axit HCl 20%. Hãy tìm công thức oxit kim loại. 


1. Cho các nguyên tố : Ca ; C ; S ; H ; O . Hãy viết công thức hóa học các hợp chất 

oxit, axit, bazơ và muối tạo thành từ các nguyên tố trên . 

2.Trộn 300 gam dung dịch H 2 SO 4 7,35% với 200 gam dung dịch HCl 7,3% thu được 

dung dịch X. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X 


Hòa tan 8,7 gam một hỗn hợp gồm Kali và một kim loại M (hóa trị II) trong dung 

dịch HCl dư thì thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc). Hòa tan riêng 9 gam kim loại M trong dung 







16 











dịch HCl dư thì thể tích khí H 2 sinh ra chưa đến 11 lít khí H 2 (đktc). Hãy xác định kim loại 

M. 

Cho:Mg = 24,Fe =56, Al=27, C=12, O=16, K=39, H=1, S=32, Cu=64, Cl= 35,5, 

Na = 23, Mn = 55, Ca = 40, N =14, Mg = 24. 

------------------------Hết---------------------- 


Câu ý Nội dung Điểm 

1 A : O 2 , B : CO 2 , C : H 2 O, D : H 2, E : CaCO 3 

0,75 

(2 điểm) 

t 

a. 2KMnO 0 

4 K 2 MnO 4 + O 2 + MnO 2 

t 

b. CH 4 + 3O 0 

2 2CO 2 + 2H 2 O 

0,25 

0,25 

t 

c. 2H 2 + O 0 

2 2H 2 O 

0,25 

0 

t 

d. CaCO 3 CaO + CO 2 

0,25 

0 

t 

e. Fe x O y + yH 2 xFe + yH 2 O 

0,25 

2 1 1. d X/O2 = 1,225 => M tbX = 1,225 . 32 = 39,2 

0,5 

(2 điểm) Gọi thể tích của 2 khí CO 2 và N 2 lần lượt là x, y 

44 28 

Ta có: y 

0,5 

= 39,2 =>x/y = 7/3 

x y 

%V CO2 = 7. 100%/10 =70% 

%V N2 = 100 – 70 = 30% 

0,5 

2 Vì M tbX = 39,2 ứng với 22,4 lit 

Khối lương của 1 lít hỗn hợp khí X là 39,2/22,4 = 1,75 gam 0,5 

3 

(3 điểm) 

1 * Ở nhiệt độ t 1 : 

Cứ 100 gam H 2 O hòa tan được 34,2 gam CuSO 4 tạo thành 134,2 g dd 

CuSO 4 

Vậy trong 134,2 g dd CuSO 4 có 100 g H 2 O và 34,2 g CuSO 4 0.25 

* Ở nhiệt độ t 2 : 

Đạt x là số mol CuSO 4 .5H 2 O bị tách ra khi làm lạnh từ t 2 xuống t 1 

mCuSO 

160x( 

gam); 

m 

4 (t¸ch ra) 

 

H2 

O(t¸ch 

ra) 

90x( 

gam) 

0.25 

Khối lượng CuSO 4 và H 2 O còn lại trong dung dịch là: 

mCuSO 

34,2 160x( 

gam); 

m 100 90x( 

gam) 

4 (cßn l¹i) 

H O(cßn 

l¹i) 

 

2 

Ta có: 34,2 160 0.25 

x 

0,2 x 0,1( mol) 

100 90x 

0.5 

Vậy khối lượng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O bị tách ra khỏi dd khi làm lạnh 

từ t 2 xuống t 1 là: mCuSO 

4 . 5H 

2O 

0,1.250 25( gam) 

0,25 

2 Biết mH 2 O = 500 gam, C% dd NaOH = 20%. 

Gọi a là số mol Na tham gia phản ứng. 

0,5 

PTHH. 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 

a mol a mol a mol 0,5a mol 

0, 5 

* Số gam NaOH tạo thành: mNaOH = 40a gam. 

* Số gam Na phản ứng: mNa = 23a gam. 

* Số gam H 2 thoát ra: mH 2 = 0,5a . 2 = a (gam) 

0,25 

==> Số gam dung dịch sau phản ứng: 500 + 23a - a 

=> mdd sau pư = 500 + 22a (g) 

* Theo đầu bài, nồng độ % của dung dịch là: 







17 








4 (3 

điểm) 

5 (3 

điểm) 

6 ( 2 

điểm) 




40a 20 

0,5 

C% = 

500 22a 100 

==> Giải ra ta được: a = 2,8 (mol) 

0,25 

==> mNa = 23 . 2,8 = 64,4 (gam) 

1 - Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết khí O 2 ( than hồng bùng 

cháy) 

C + O 2 CO 2 

0.5 

- Các khí còn lại đem đốt: 

+ Khí không cháy là CO 2 . 

+ Khí cháy được là H 2 và CO. 

0 

t 

2 H 2 + O 2 2 H 2 O 

o 

t 

2 CO + O 2 2 CO 2 

0,5 

- Sau phản ứng cháy của H 2 và CO, đổ dung dịch Ca(OH) 2 vào. 

Dung dịch nào tạo kết tủa trắng là CO 2 , ta nhận biết được CO. 

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 

0,5 

2 a- 3Fe + 2O 2 

t 

o 

Fe 3 O 4 

0,75 

o 

t 

4Al + 3 O 2 2Al 2 O 3 

o 

t 


o 

t 

S + O 2 SO 2 

o 

t 

C+O 2 CO 2 

t 

4P + 5O o 

2 2 P 2 O 5 

b- Dẫn khí H 2 đi qua các ống sứ mắc nối tiếp 

0,75 

PTHH: H 2 + CuO 

t 

 

0 

Cu + H 2 O 

H 2 O + Na 2 O 2NaOH 

3H 2 O + P 2 O 5 2H 3 PO 4 

1 a. Viên Na nóng chảy thành giọt tròn chạy xung quanh cốc nước tạo 

thành vệt có màu hồng, và tan dần 

2Na + 2H 2 O 2 NaOH + H 2 

0,75 

b. Bột màu đen chuyển dần sang màu đỏ, có giọt nước li ti bám vào 

thành ống nghiệm 

0,75 

t 

CuO + H 2 

0 

Cu + H 2 O 

2 Đặt V 1 , V 2 (lít) lần lượt là thể tích cần pha của dung dịch H 2 SO 4 2,5M 

và 1M 

0,25 

Ta có: V 1 + V 2 = 0,6 (1) 

nH 2 SO 4 = 1,5 . 0,6 = 0,9 mol 

0,25 

nH 2 SO 4 ( dung dịch H 2 SO 4 2,5M) = 2,5 V1 

0,25 

nH 2 SO 4 ( dung dịch H 2 SO 4 1M) = V2 

2,5 V 1 + V 2 = 0,9 (2) 

0,25 

Giải hệ các phương trình (1), (2) ta được: V 1 = 0,2 l = 200ml 

V 2 = 0,4 l = 400 ml 0,5 

* Gọi M là kim loại và khối lượng mol của kim loại 

CTHH oxit là: M x O y 

0,25 

73.20 

* nHCl = 0,4 (mol) 

36,5.100 0,25 

==> mM x O y = 11,6 gam 







18 








7 (3 

điểm) 

8 ( 2 

điểm) 




0,5 

* PTHH. M x O y + 2yHCl xMCl 2y/x + yH 2 O 

(xM + 16y) g 2y mol 

11,6 g 0,4 mol 0,5 

==> Ta có: 0,4 (xM + 16y) = 2y . 11,6 

==> Giải ra ta được: M = 21. 2y/x 

0,25 

0,25 

2y/x 1 2 8/3 3 

M 21 (loại) 42 (loại) 56(nhận) 63 (loại) 

M là Fe 

==> Vậy công thức hoá học của oxit là Fe 3 O 4 

0,5 

1 Oxit : CaO ; CO ; CO 2 ; SO 2 ; SO 3 ; H 2 O . 

Axit : H 2 S ; H 2 CO 3 ; H 2 SO 3 ; H 2 SO 4 . 

Bazơ : Ca(OH) 2 . 

Muối : CaS ; Ca (HS ) 2 CaCO 3 ; Ca(HCO 3 ) 2 ; CaSO 3 ; 

Ca(HSO 3 ) 2 ; Ca(HSO 4 ) 2 ; CaSO 4 

Nếu học sinh viết sai hoặc thiếu 1 công thức trong tổng số 19 công 

thức thì không trừ điểm ; viết sai từ 2-3 công thức trừ 0,25đ ; sai 4-6 

công thức trừ 0,5 đ ; sai hoặc thiếu 7-9 công thức cho 0,75 đ ; nếu 

viết đúng dưới ½ số công thức thì cho 0,5 điểm 

2.0 đ 

2 

300.7,35 

200.7,3 

0,25 

14,6( gam) 

m H 

22,05( 

2 SO 

 

4 

100 

gam) 

; m HCl 

 

100 

mddX mH2SO m 

4 ddHCl 

300 200 500( gam) 

0,25 

22,05 

14,6 

C % 

H 2 SO 4 

100% 

4,41% 

; C % 

HCl 

100% 

2,92% 

500 

500 

0,5 

Đặt a, b lần lượt là số mol của mỗi kim loại K, M trong hỗn hợp 0,5 

Thí nghiệm 1: 

2K + 2HCl 2KCl + H 2 

a a/ 2 

M + 2HCl MCl 2 + H 2 

b 

b 

a 5, 6 

số mol H 2 = b 0, 25 a 2b 

0,5 

2 22, 4 

(1) 

0,25 

Thí nghiệm 2: 

Theo đề bài: 

9 11 

M 22,4 

M + 2HCl MCl 2 + H 2 

9/ M (mol) 9/ M 

39 a b. M 8,7 39(0,5 2 b) bM 8,7 0,5 

Mặt khác: 

 

a 2b 0,5 a 0,5 2b 

10,8 

b = 

78 M 

10,8 

0,25 

Vì 0 có : < 0,25 

78 M 

M < 34,8 (2) 

Từ (1) và ( 2) ta suy ra kim loại phù hợp là Mg 

------------------------Hết---------------------- 







19 















ĐỀ BÀI 

I. TRẮC NGHIỆM (8,0 điểm) 

Hãy chọn đáp án đúng hoặc ghi câu trả lời cho các câu hỏi sau vào giấy thi : 

Câu 1. Biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với oxi là X 2 O 3 và của nguyên tố 

Y với nguyên tố hiđro là YH 3 . Hỏi công thức hóa học hợp chất của X với Y là công thức 

hóa học nào ? 

A. XY B. X 2 Y 3 C. X 3 Y 2 D. X 2 Y 

Câu 2. Một ống nghiệm chịu nhiệt, trong đựng một ít Fe được nút kín, đem cân thấy khối 

lượng là m (g). Đun nóng ống nghiệm, để nguội rồi lại đem cân thấy khối lượng là m 1 (g). 

So sánh m và m 1 ? 

A. m < m 1 C. m = m 1 

B. m > m 1 D. Cả 3 đáp án trên. 

Câu 3. 6,051. 10 26 phân tử khí H 2 có khối lượng là bao nhiêu gam ? 

A. 2000g C. 2017g 

B. 2005g D. 2016g 

Câu 4. Cho cùng một khối lượng 3 kim loại Al, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thì 

kim loại nào cho nhiều khí H 2 hơn ? 

A. Al C. Fe 

B. Zn D. Cả Al, Zn, Fe như nhau 

Câu 5. Một hỗn hợp khí gồm 8,8 g CO 2 và 7 g N 2 . Tính tỷ khối của hỗn hợp khí trên với 

không khí ? 

Câu 6. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố Nitơ có trong muối 

ngậm nước có công thức hóa học sau: Fe(NO 3 ) 3 . 6H 2 O ? 

Câu 7. Đốt sắt trong khí O 2 ta thu được oxit sắt từ Fe 3 O 4 . Muốn điều chế 23,2g Fe 3 O 4 thì 

khối lượng Fe cần dùng là bao nhiêu gam ? Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%. 

Câu 8. Đốt cháy 6,2 gam phôtpho trong bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc). Tính khối lượng 

sản phẩm tạo thành ? Biết hiệu suất phản ứng đạt 95%. 

Câu 9. Khử hoàn toàn 24 g hỗn hợp gồm CuO và Fe 2 O 3 cần dùng hết 8,96 lít khí H 2 (đktc). 

Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được sau phản ứng là bao nhiêu gam ? 

Câu 10. Cho oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ) tác dụng với dung dịch axit HCl dư. Sau khi phản ứng xảy 

ra hoàn toàn thu được dung dịch A. Viết công thức các chất có trong dung dịch A ? 

A. FeCl 2 , FeCl 3 C. FeCl 3 , HCl 

B. FeCl 2 , FeCl 3 , HCl D. FeCl 2 , HCl 

Câu 11. Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp 

hóa học : CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 . 

A. Khí CO 2 và quỳ tím. C. Nước và quỳ tím. 

B. Dung dịch HCl và nước D. Cả 3 đáp án trên. 

Câu 12. Khối lượng các chất lần lượt tăng hay giảm trong các thí nghiệm sau : 

Nung nóng một miếng Cu trong không khí, nung nóng một mẩu đá vôi trong không khí ? 

A. Tăng, giảm. C. Cả 2 chất đều tăng. 







20 











B. Giảm, tăng. D. Cả 2 chất đều giảm. 

Câu 13. Tìm công thức của hợp chất vô cơ có thành phần : Na, Al, O với tỉ lệ % theo khối 

lượng các nguyên tố lần lượt là : 28%, 33%, 39% ? 

Câu 14. Khi chơi bóng bay bơm khí Hiđro có thể gây nguy hiểm. Vì sao? 

Câu 15. Khi lấy cùng một lượng KClO 3 và KMnO 4 nung nóng hoàn toàn để điều chế khí 

O 2 thì chất nào sẽ thu được nhiều khí O 2 hơn ? 

A. KClO 3 C. KMnO 4 

B. KClO 3 và KMnO 4 D. Bằng nhau. 

Câu 16. Cho các khí : O 2 , N 2 , CO 2 , CH 4 . Nhận định nào sau đây đúng về các khí : 

A. Một khí cháy, ba khí duy trì sự cháy. 

B. Ba khí cháy, một khí duy trì sự cháy. 

C. Một khí cháy, một khí duy trì sự cháy, hai khí không cháy ( trong đó một 

khí làm đục nước vôi trong). 

D. Hai khí không cháy, hai khí duy trì sự cháy. 

II. TỰ LUẬN (12,0 điểm) Trình bày lời giải đầy đủ cho các bài toán sau: 

Câu 1 (2,0 điểm). 

1) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau 

a) C 2 H 6 O + O 2 

to CO 2 + H 2 O 

b) Fe(OH) 2 + H 2 O + O 2 Fe(OH) 3 

c) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 K 2 SO 4 + Al(OH) 3 

d) Fe x O y + CO 

to Fe + CO 2 

2) Khí CO 2 có lẫn khí CO và khí O 2 . Hãy trình bày phương pháp để thu được khí CO 2 tinh 

khiết? 

Câu 2 (2,0 điểm). 

Hỗn hợp khí X gồm N 2 và O 2 . Ở điều kiện tiêu chuẩn 0,672 lít khí X có khối lượng 0,88(g). 

a) Tính % về thể tích các khí trong hỗn hợp X . 

b) Tính thể tích khí H 2 (đktc) có thể tích bằng 2,2 (g) hỗn hợp khí X . 

Câu 3 (4,0 điểm). 

1) Dẫn luồng khí H 2 qua 6 (g) một oxit sắt và nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn, 

thấy tạo ra 4,2 (g) Fe. Tìm công thức phân tử của oxit sắt đó? Thể tích H 2 (đktc) đã phản 

ứng ? 

2) Đốt cháy hoàn toàn 2,3 (g) một hợp chất A bằng khí oxi, sau phản ứng thu được 2,24(l) 

khí CO 2 (đktc) và 2,7(g) H 2 O. Xác định công thức đơn giản nhất của hợp chất A ? 

Câu 4 (3,0 điểm). 

Chia hỗn hợp gồm Fe và Fe 2 O 3 làm 2 phần bằng nhau: 

Phần I: Cho một luồng CO (dư) đi qua và nung nóng thu được 11,2g Fe. 

Phần II: Ngâm trong dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu được 2,24 lit H 2 (đktc). Tính % 

về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ? 

Câu 5(1,0 điểm) 

Giải thích hiện tượng sau và viết phương trình hóa học (nếu có): 

Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric (dư) ? 

Dẫn luồng khí hiđro (dư) đi qua bột đồng (II) oxit nung nóng ? 

( Cho Ca = 40, Al = 27, Na = 23, K = 39, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, N = 14, 

Cu = 64, S = 32, Zn = 65, Fe = 56 , các khí đo ở đktc) 

------------------------Hết---------------------- 







21 











0,25 

0,25 


I. Trắc nghiệm khách quan: Ghi câu trả lời (ghi đáp số) 

16 câu – 8 điểm ( mỗi đáp án đúng 0,5đ) 

Câu 1: A Câu 2: C Câu 3: C Câu 4: A 

Câu 5: 1,21 Câu 6: 12% Câu 7: 21 (g) Câu 8: 13,49 (g) 

Câu 9: 17,6 (g) Câu 10: B Câu 11: C Câu 12: A 

Câu 13: NaAlO 2 Câu 14: Có thể gây cháy, nổ. Câu 15: A Câu 16: C 

Phần II: Tự luận 

Câu 1: (2đ) 

1) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau 

a) C 2 H 6 O + O 2 

to CO 2 + H 2 O 

b) Fe(OH) 2 + H 2 O + O 2 Fe(OH) 3 

c) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 K 2 SO 4 + Al(OH) 3 

d) Fe x O y + CO 

to Fe + CO 2 

2) Khí CO 2 có lẫn khí CO và khí O 2 . Hãy trình bày phương pháp để thu được khí CO 2 tinh 

khiết? 


a. C 2 H 6 O + 3O 2 

to 2CO 2 + 3 H 2 O 

1(1đ) c. 6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3K 2 SO 4 +2Al(OH) 3 

0,25 

d. Fe x O y + yCO 

to xFe + yCO 2 

b. 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 4Fe(OH) 3 

0,25 

Dẫn hỗn hợp khí: CO, CO 2 và O 2 đi qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, 

CaCO 3 

to CaO + CO 2 

0,25 

2(1đ) CO 2 phản ứng hết, còn hai khí CO và O 2 thoát ra ngoài. 

PTPƯ : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 

Lọc tách kết tủa, rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 

0,25 

0,25 

thu được khí CO 2 tinh khiết. 

Câu 2: (2đ) 

Hỗn hợp khí X gồm N 2 và O 2 . Ở điều kiện tiêu chuẩn 0,672 lit khí X có khối lượng 0,88(g). 

a) Tính % vê thể tích các khí trong hỗn hợp X? 

b) Tính thể tích khí H 2 (đktc) có thể tích bằng 2,2 (g) hỗn hợp khí X? 

Nội dung 

Điểm 

Số mol của hỗn hợp khí X: n = 0,672 

22,4 = 0,03(mol) 

0,25 

Đặt x,y lần lượt là số mol của N 2 và O 2 

Theo đề bài ta có hệ phương trình sau: 

0,25 

x + y = 0,03 

28x + 32y = 0,88 

Giải hệ phương trình trên ta được: x = 0,02 và y = 0,01 

0,25 

Vậy nN 2 = 0,02 (mol) 

nO 2 = 0,01 (mol) 

a) % về thể tích các khí trong hỗn hợp X là: 

% về thể tích các khí khi được đo ở cùng điều kiện (đktc) chính là % theo 

số mol các khí 

%N 2 = 0,02 0,25 

.100 = 66,67% 

0,03 

0,25 







22 









%O 2 = 0,01 .100 = 33,33% 

0,03 

0,25 

b) Theo đề bài: 0,88(g) hỗn hợp khí X có thể tích (đktc) là 0,672 lit. 

Vậy : 2,2 (g) hỗn hợp khí X có thể tích (đktc) là x (lit)? 

0,25 

x = 2,2.0,672 =1,68 (lit) 

0,88 

0,25 

Do cùng được đo ở cùng đktc nên : thể tích H 2 = thể tích X = 1,68 (l) 

Câu 3: (4 đ) 

1) Dẫn luồng khí H 2 qua 6 (g) một oxit sắt và nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn 

toàn, thấy tạo ra 4,2 (g) Fe. Tìm công thức phân tử của oxit sắt đó? Thể tích H 2 

(đktc)? 

2) Đốt cháy hoàn toàn 2,3(g) một hợp chất A bằng khí oxi, sau phản ứng thu được 

2,24(l) khí CO 2 (đktc) và 2,7(g) H 2 O. Xác định công thức đơn giản nhất của hợp 

chất A? 

Nội dung 

Điểm 

Câu 3 

1) Đặt công thức của oxit sắt là : Fe x O y (x,y nguyên dương) 

0,25 

PTHH: Fe x O y + yH 2 

to xFe + yH 2 O 

0,25 

Theo PTHH : 56x+16y (g) 

56x(g) 

0,25 

Theo bài ra : 6(g) 

4,2(g) 

Ta có tỉ lệ : 

6 

= 4,2 

56x 

16y 

56x 

0,25 

Giải phương trình trên ta được : x y = 2 vậy : x=2 và y = 3 

3 

Vậy oxit sắt có công thức : Fe 2 O 3 

Tính thể tích H 2 : nFe = 4,2 

56 = 0,075(mol) 

PTHH : Fe 2 O 3 + 3H 2 

to 2Fe + 3H 2 O 

Theo PTHH: 3 mol 2 mol 

Theo bài ra: 0,1125mol 0,075mol 

Vậy thể tích H 2 (đktc): V= 0,1125.22,4 = 2,52 (l) 

2)nCO 2 = 2,24 

22,4 =0,1(mol) Trong A chứa C nC = nCO 2=0,1mol 

nH 2 O = 2,7 =0,15(mol) Trong A chứa H 

18 

nH = 2nH 2 O=2.0,15 = 0,3(mol) 

A cháy trong oxi và thu được sản phẩm CO 2 và H 2 O vậy trong A ngoài C, 

H có thể có O 

mO (A) = mA- (mC+mH) = 2,3 – (0,1.12 + 0,3.1) = 0,8(g) 

Vậy trong A chứa O 

nO = 0,8 

16 =0,05(mol) 

nC : nH : nO = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1 

Công thức đơn giản nhất của A là: C 2 H 6 O 

Câu 4 (3đ) 

Chia hỗn hợp gồm Fe và Fe 2 O 3 làm 2 phần bằng nhau: 




0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 






23 









Phần I: Cho một luồng CO đi qua và nung nóng thu được 11,2g Fe. 

Phần II: Ngâm trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 2,24 lit H 2 (đktc). Tính % về 

khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? 

Nội dung 

Điểm 

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp sau khi chia làm 0,25 

2 phần bằng nhau. 

Phần I: Chỉ có Fe 2 O 3 phản ứng 

nFe = 11,2 

56 = 0,2(mol) 

0,25 

PTPƯ: Fe 2 O 3 + 3CO 

to 2Fe + 3CO 2 (1) 

0,25 

y 

2y 

Theo đề bài: nFe = nFe(ban đầu) + nFe(1) 

0,25 

x + 2y = 0,2 (*) 

Phần II: nH 2 = 2,24 

22,4 =0,1(mol) 

0,25 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (2) 

0,25 

x 

x 

Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O (3) 

Vậy chỉ có phản ứng (2) tạo khí H 2 nên ta có: 

0,25 

x= 0,1 (**) 

Từ (*) và (**) ta có: x=0,1 ; y = 0,05 

0,25 

Vậy khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là: 

0,25 

mFe = 0,1.2.56=11,2(g) 

0,25 

mFe 2 O 3 = 0,05.2.160=16(g) 

m hỗn hợp = 11,2 + 16=27,2(g) 

% về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu: 

%Fe = 11,2 0,25 

.100 =41,18% 

27, 2 

0,25 

16 

% Fe 2 O 3 = .100 = 58,82% 

27, 2 

Câu 5(1 điểm) 

Giải thích hiện tượng sau và viết phương trình hóa học (nếu có): 

Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric. 

Dẫn luồng khí hiđro đi qua bột CuO nung nóng. 

Nội dung 

- Khi cho kim loại kẽm vào dung dịch HCl có hiện tượng: Viên kẽm tan 

dần và có chất khí thoát ra do có phản ứng: 

Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 

- Khi dẫn luồng khí H 2 đi qua bột CuO nung nóng có hiện tượng: Chất rắn 

màu đen chuyển dần thành màu đỏ của đồng, do có phản ứng sau: 

CuO + H 2 

to Cu + H 2 O 

(Học sinh làm cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa) 

------------------------Hết---------------------- 



Điểm 

0,25 


0,25 

0,25 

0,25 






24 















ĐỀ BÀI 

Câu 1 (5,0 điểm). 

1) Trình bày phương pháp nhận biết các chất bột rắn riêng biệt sau: Đá vôi, vôi sống, 

muối ăn, cát trắng (SiO 2 ). 

2) Một hợp chất A có thành phần khối lượng 15,79% Al, 28,07% S còn lại là O. Hãy 

xác định công thức hóa học của A và đọc tên hợp chất. 

3) Nung hoàn toàn 71,9 gam hỗn hợp gồm KMnO 4 và KClO 3 , sau khi kết thúc phản 

ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 14,4 gam so với ban đầu. Tính % khối lượng mỗi chất 

trong hỗn hợp ban đầu. 

Câu 2 (3,0 điểm). 

Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam một oxit sắt nung nóng. Dẫn toàn bộ khí sau phản 

ứng qua dd Ca(OH) 2 dư, thấy tạo ra 30 gam kết tủa trắng (CaCO 3 ), các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn. 

1) Tính khối lượng Fe thu được. 

2) Xác định công thức oxit sắt. 

Câu 3 (4,0 điểm). 

1) Hòa tan 19,21 gam hỗn hợp Al, Mg, Al 2 O 3 , MgO trong dd HCl, thấy thoát ra 0,896 

lít H 2 (đktc), sinh ra 0,18 gam H 2 O và còn lại 4,6 gam chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch 

sau phản ứng thì thu được m gam muối khan. Tính m (biết oxit bazơ tác dụng với axit tạo 

muối và nước). 

2) Nhiệt phân 8,8 gam C 3 H 8 thu được hỗn hợp khí X gồm CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 6 , H 2 C 3 H 8 

dư. Các phản ứng xảy ra như sau: 

C 3 H 8 -> CH 4 + C 2 H 4 ; C 3 H 8 -> C 3 H 6 + H 2 

Tính khối lượng CO 2 , khối lượng H 2 O thu được khi đốt cháy hoàn toàn X. 

Câu 4 (4,0 điểm). 

1) Hòa tan hoàn toàn 17,8 gam hỗn hợp gồm một kim loại R (hóa trị I) và oxit của nó 

vào H 2 O, thu được 0,6 mol ROH và 1,12 lit H 2 (ở đktc). 

a) Xác định R. 

b) Giả sử bài toán không cho thể tích H 2 thoát ra. Hãy xác định R. 

2) Đưa hỗn hợp khí gồm N 2 và H 2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3 vào tháp tổng hợp 

NH 3 , sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 1/10 so với ban đầu. Tính hiệu suất phản 

ứng ( biết các khí đo ở cùng điều kiện). 

Câu 5 (4,0 điểm). 

Y là hợp chất chứa 3 nguyên tố C, H, O. Trộn 1,344 lít CH 4 với 2,688 lít khí Y thu được 

4,56 g hỗn hợp khí Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 4,032 lít CO 2 (các khí đo ở đktc). 

1) Tính khối lượng mol của Y. 

2) Xác định công thức phân tử Y. 

( Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) 

------------------------Hết---------------------- 







25 













Câu 1 

(5,0 điểm) 

1 (1,5 đ). 

- Cho nước vào các mẫu thử, khuấy đều 

+) Mẫu thử tan là vôi sống (CaO) và muối ăn (NaCl) 

CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 

+) Mẫu không tan là đá vôi (CaCO 3 ) và cát trắng (SiO 2 ) 0,5 

- Dẫn CO 2 vào dd thu được ở các mẫu thử tan ở đâu xuất hiện kết 

tủa trắng mẫu ban đầu là CaO, không hiện tượng gì là NaCl. 

CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O 

- Cho dd HCl vào hai mẫu thử còn lại, mẫu thử nào tan tạo bọt khí 0,5 

là đá vôi, mẫu không tan là cát trắng 

CaCO 3 + 2HCl -> CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 

0,5 

2 (1,5 đ). 

Đặt CTTQ của A là Al x S y O z (x, y, z € Z + ) 

%O = 100% - %Al - % S 

= 100% - 15,79% - 28,07% = 56,14% 

Ta có x : y : z = 15,79% : 28,07% : 56,14 

0,25 

27 32 16 

= 0,585 : 0,877 : 3,508 

= 1 : 1,5 : 6 = 2 : 3 :12 

Vậy CTHH của A là: Al 2 S 3 O 12 hay Al 2 (SO 4 ) 3 Nhôm sunfat 

0,5 

0,25 

0,5 

3 (2 đ). 

Khối lượng chất rắn giảm = mO 2 

=> nO 2 = 14,4/32 = 0,45 mol 

2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

0,5 

2x 

x 

2KClO 3 -> 2KCl + 3O 2 

2y 

3y 

Ta có 2x. 158 + 2y.122,5 = 71,9 (1) 

0,5 

x + 3y = 0,45 (2) 

=> x = 0,15 => mKMnO 4 = 158.2x = 47,4 g 

0,5 

=> %KMnO 4 = 65,92% 

%KClO 3 = 34,08% 

0,5 

Câu 2 

(3,0 điểm) 

1(1,5đ). 

nCO = 8,96/22,4 = 0,4 mol nCaCO 3 = 30/100 = 0,3 mol 

Đặt công thức oxit sắt là Fe x O y (x, y € Z + ) 

0,5 

Fe x O y + yCO -> xFe + yCO 2 

0,3 0,3 

nCO pư < nCO bđ => CO dư 

Theo ĐLBTKL 

0,5 

mFe x O y + mCO pư = mFe + mCO 2 

16 + 0,3.28 = mFe + 0,3.44 => mFe = 11,2 (g) 

0,5 







26 








Câu 3 

(4,0 điểm) 

Câu 4 

(4,0 điểm) 


2 (1,5đ). 

nFe = 11,2/56 = 0,2 mol 

mO = 16 – 11,2 = 4,8 g => nO = 4,8/16 = 0,3 mol 

Ta có x : y = 0,2 : 0,3 = 2 : 3 

Vậy CT oxit sắt là: Fe 2 O 3 

1 (2,5 đ). 

nH 2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol nH 2 O = 0,18/18 = 0,01 mol 

Các pt có thể xảy ra 

Mg + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 

Al + 3HCl -> AlCl 3 + 3/2H 2 

MgO + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 O 

Al 2 O 3 + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3H 2 O 

Theo các pt trên nHCl pư = 2nH 2 + 2nH 2 O 

= 2.0,04 + 2.0,01 = 0,1 mol 

Theo ĐLBTKL 

mhh + mHCl pư = m muối + m cran + mH 2 + mH 2 O 

19,21 + 0,1.36,5 = m muối + 4,6 + 0,04.2 + 0,18 

=> m muối = 18 g 

2 (1,5 đ). 

Theo bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố thì tổng khối 

lượng các chất trong X cũng = khối lượng C 3 H 8 ban đầu, khi đốt X 

cũng tương tự đốt C 3 H 8 ban đầu nên ta có 

nC 3 H 8 = 8,8/44 = 0,2 mol 

C 3 H 8 + 5O 2 -> 3CO 2 + 4H 2 O 

0,2 0,6 0,8 

mCO 2 = 0,6. 44 = 26,4g 

mH 2 O = 0,8.18 = 14,4 g 

1(2 đ). 

a (1đ). nH 2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol 

2R + H 2 O -> 2ROH + H 2 

x x x/2 

R 2 O + H 2 O -> 2ROH 

y 

2y 

Ta có x/2 = 0,05 => x = 0,1 

x + 2y = nROH = 0,6 => y = 0,25 

0,1.R + 0,25( 2R + 16) = 17,8 => R = 23 (Na) 

b (1đ). x + 2y = 0,6 => 0 < y < 0,3 (1) 

xR + y(2R + 16) = 17,8 

(x + 2y)R + 16.y = 17,8 

17,8 0,6R 

0,6.R + 16y = 17,8 => y = (2) 

16 

Từ (1) và (2) => 21,67 < M R < 29,67 

Vậy R là Na 




0,75 

0,75 

1,0 

0,75 

0,75 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 





2 (2 đ). 


27 








Câu 5 

(4,0 điểm) 


Giả sử có 1 mol N 2 => nH 2 = 3 mol 

n hhbđ = 4 mol => n khí giảm = 4/10 = 0,4 mol 

N 2 + 3H 2 -> 2NH 3 

1 3 

Theo lí thuyết pư xảy ra vừa đủ, vậy H có thể tính theo N 2 hoặc 

H 2 

Gọi x là số mol N 2 pư (x> 0) 

N 2 + 3H 2 -> 2NH 3 

x 3x 2x (mol) 

n khí giảm = 4x – 2x = 2x = 0,4 => x = 0,2 

H = 0,2.100% = 20% 

1 (1 đ). 

nCH 4 = 1,344/22,4 = 0,06 mol 

n Y = 2,688/22,4 = 0,12 mol 

mCH 4 + m Y = 4,56 g 

0,06.16 + 0,12.M Y = 4,56 => M Y = 30 g/mol 

2 (3 đ). 

nCO 2 = 4,032/22,4 = 0,18 mol 

CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2H 2 O 

Y + O 2 -> CO 2 + H 2 O 

nC (Y) = nC (CO 2 ) – nC (CH 4 ) = 0,18 – 0,06 = 0,12 mol 

nY = n C (Y) => Y chứa 1C 

=> CT Y có dạng CH y O z ( y, z € Z + ) 

M Y = 30 12 + y + 16z = 30 => y + 16z = 18 

=> z = 1, y = 2 

Vậy CTPT Y là CH 2 O 

------------------------Hết---------------------- 



0,5 

0,5 

0,75 

0,25 

0,25 

0,75 

0,5 

0,5 

0,5 

0,75 

0,5 

0,25 







28 














ĐỀ BÀI 

Câu 1 (2.0 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học sau: 

a) Fe 2 O 3 + H 2 

Fe + ...... 

b) Al + HCl AlCl 3 + ..... 

c) Na 2 O + H 2 O 

d) HCl + Fe 3 O 4 

FeCl 3 + FeCl 2 + H 2 O 

e) Fe x O y + O 2 Fe 2 O 3 

f) Ca + HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O 

g) Fe 2 O 3 + CO Fe x O y + CO 2 

h) Fe 3 O 4 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O 


Câu 2 (2.0 điểm): Có 4 chất lỏng không màu đựng riêng biệt trong 4 lọ hoá chất mất nhãn 

sau: dung dịch H 2 SO 4 ; dung dịch Ca(OH) 2 ; dung dịch NaCl; Nước cất. Nêu phương pháp 

nhận biết 4 chất lỏng trên. 

Câu 3 (2.0 điểm): Có 2 chất khí có công thức là H x A và BH y . Phân tử khối của H x A gấp 

2,125 lần phân tử khối của BH y . Thành phần % về khối lượng của hiđro trong H x A là 

5,88% và thành phần % về khối lượng của hiđro trong BH y là 25%. 

a. Xác định nguyên tố A, B và công thức của 2 khí trên? 

b. Nếu cho các nguyên tố A và B tác dụng với khí oxi sẽ tạo ra hợp chất gì, viết 

phương trình phản ứng xảy ra? 

Câu 4: (2.0 điểm): 

a. Cho 15,68 lít hỗn hợp gồm hai khí CO và CO 2 ở đktc có khối lượng là 27,6 gam. 

Tính thành phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp. 

b. Một muối ngậm nước có công thức là CaSO 4 .nH 2 O. Biết 19,11 gam mẫu chất có 

chứa 4 gam nước. Hãy xác định công thức phân tử của muối ngậm nước trên. 

Câu 5 (2.0 điểm): Hỗn hợp khí X gồm: NO, N x O, CH 4 . Trong đó thành phần theo thể tích 

NO chiếm 30%, N x O chiếm 30% còn lại là CH 4 . Trong hỗn hợp CH 4 chiếm 22,377% về 

khối lượng. 

a. Xác định công thức hoá học của N x O. 

b. Tính tỷ khối của X so với không khí. 

Câu 6 (2.0 điểm): Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO 3 và muối cacbonat của kim loại R 

bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO 2 ở đktc. 

Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D được dung dịch E. Nồng độ của MgCl 2 trong dung dịch 

E là 5%. Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. 


Câu 7 (2.0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O 2 (ĐKTC). 

Sau khi kết thúc phản phản ứng, chỉ thu được 13,2 gam khí CO 2 và 7,2 gam nước. Tìm 

công thức hoá học của X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá học của X) 






29 









Câu 8 (2,0 điểm): Hãy tính toán và nêu cách pha chế 500 ml dd NaCl 0,9% (d = 

1,009g/cm 3 ) (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất và nước cất. 

Câu 9 (2,0 điểm): Độ tan của CuSO 4 ở nhiệt độ t 1 là 20g, ở nhiệt độ t 2 là 34,2g. Người ta 

lấy 134,2g dd CuSO 4 bão hòa ở nhiệt độ t 2 hạ xuống nhiệt độ t 1 . Tính số gam tinh thể 

CuSO 4 .5H 2 O tách ra khổi dung dịch khi hạ nhiệt độ từ t 2 xuống t 1 . 

Câu 10 (2,0 điểm): Trong một bình kín chứa 3 mol khí SO 2 và 2 mol khí O 2 và một ít bột 

V 2 O 5 làm xúc tác. Nung nóng bình trong một thời gian thì thu được hỗn hợp khí A. 

a. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 75% thì có bao nhiêu lít khí SO 3 tạo thành (đktc). 

b. Nếu tổng số mol các khí trong hỗn hợp A là 4,25 mol thì có bao nhiêu % số mol SO 2 

bị oxi hoá thành SO 3 . 

---------------------- Hết ---------------------- 


Câu 1. (2điểm ) 

Cân bằng các phương trình hoá học sau: 

a. Fe 2 O 3 + 3H 2 

t o 

2Fe + 3H 2 O 

b. 2Al +6 HCl 

2AlCl 3 + 3H 2 

c. Na 2 O + H 2 O 2NaOH 

d. 8HCl + Fe 3 O 4 

2FeCl 3 + FeCl 2 +4 H 2 O 

e. 4Fe x O y + (3x – 2y) O 2 

t o 

2xFe 2 O 3 

f. 5Ca + 12HNO 3 5Ca(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O 

g. xFe 2 O 3 + (3x – 2y) CO 

t o 

2Fe x O y + (3x – 2y) CO 2 

h. Fe 3 O 4 + 10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 5H 2 O 


- Lấy các mẫu chất thử ra từng ống nghiệm rồi đánh số thứ tự. 

- Nhúng quỳ tím vào từng mẫu chất thử 

+ Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ đó là dd H 2 SO 4 

+ Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh đó là dd Ca(OH) 2 

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu là dd NaCl và Nước cất 

- Cô cạn 2 mẫu chất thử còn lại 

+ Nếu thu được cặn trắng đó là dd NaCl 

+ Bay hơi hết là Nước cất 


x 

a. Trong H x A: % H = .100 5,88 

A x 

5,88A+ 5,88x = 100 x A = 16x 

Bảng biện luận để xét A theo x, với x từ 1 đến 4… 

x 1 2 3 4 

A 16 32 48 64 

Nghiệm hợp lí : x= 2 và A = 32 ; A là lưu huỳnh (S) Công thức H 2 S 

Mỗi 

PTHH 

viết đúng 

đủ điều 

kiện cho 

0,25đ 

Thiếu 

điều kiện 

trừ 1/2 số 

điểm 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 





0,25 

0,25 





30 









- Trong BH y : % H = 

y 

.100 25 

B y 

B+ y = 4y B = 3y 

Bảng biện luận: 

y 1 2 3 4 

B 3 6 9 12 

Nghiệm hợp lí : y = 4 và B = 12 ; B là Cacbon (C) Công thức: CH 4 

M 

H2S 

Do d H 2 

S / CH = 

4 

M 

= 34 = 2,125 phù hợp với giả thiết. 

16 

CH4 

b. Tác dụng với khí oxi tạo ra 2 oxit là lưu huỳnh đioxit và cacbon đioxit. Viết 

đúng 2 PTHH và ghi điều kiện 

S + O 2 SO 2 và C + O 2 CO 2 


a. Số mol hỗn hợp: n CO, CO2 = 15,68 /22,4 = 0,7 mol 

Gọi số mol CO và CO 2 là x và y (x, y > 0) 

Ta có PTĐS: x + y = 0,7 => x = 0,7 – y (1) 

28x + 44y = 27,6 (2) 

Thay x = 0,7 – y vào (2) giải ra ta được: x = 0,2; y = 0,5 

m CO = 0,2.28 = 5,6 gam; m CO2 = 0,5.44 = 22 gam 

%m CO2 = 79,7% ; % m CO = 20,3 % 

b. 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

31 



0,5 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 


a. Giả sử có 1mol hỗn hợp khí X. Vì ở cùng điều kiện về nhiệt độ thì tỷ lệ số mol 

bằng tỷ lệ thể tích nNo 0,3mol; 

nN 

O 

0,3mol; 

nCH 

0, 4mol 

x 4 

m 0,4 16 

6,4 g 

0,5 

CH 4 

 

 

mX 

0,3 

30 0,4 16 

0,3 14x 

16 

4,2x 

20,2( g) 

6,4 

% CH 

4 

100 

22,377 x 2 

4,2x 

20,2 

CTHH : N 

2O 

b. 

m 

X 

4,2 

2 20,2 28,6( g) 

M 

X 

28,6( g / mol) 

28,6 

d 

X / KK 

0,986 

29 

 



Đặt công thức của muối cacbonat của kim loại R là R 2 (CO 3 ) x (x là hóa trị 

của R). 

PTHH: 




0,5 

0,5 

0,5 











MgCO 3 + 2HCl MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) 

R 2 (CO 3 ) x + 2xHCl 2RCl x + xCO 2 + xH 2 O (2) 

Ta có: 

3,36 

nCO 

0,15mol m 

2 CO2 

22, 4 

0,15.44 6,6( gam) 

Từ (1) và (2): nHCl 

2nCO 

2 

2.0,15 0,3mol 

m dung dịch HCl = 0,3.36,5.100 150( gam) 

7,3 

m dung dịch E = 150 + 14,2 - 6,6 + 32,4 = 190 (gam) 

190.5 9,5 

mMgCl 

9,5g n 0,1 

2 MgCl 

mol 

2 

100 95 

Từ (1): 

n 

M gC O 

n 

3 C O 

n 0,1 

2 M gC l 

m ol 

2 

nC O 2 ( 2 ) 

0, 05 m ol; m 

M gC O 

8, 4 gam 

3 

Vậy: mR 

2 ( CO3 

) 

14, 2 8, 4 5,8gam 

x 

Ta có: 0,1( 2M R + 60x) = 5,8 

Với x = 2; M R = 56. Vậy R là Fe. 

%MgCO 3 = 59,15%; %FeCO 3 = 40,85% 


- Ta có sơ đồ của phản ứng là: 

X + O 2 

t 0 

CO 2 + H 2 O 

- Trong X có chắc chắn 2 nguyên tố: C và H 

10,08 

n O 2 

= = 0,45 mol => n O = 0,9 mol 

22,4 

13,2 

n CO 2 

= = 0,3 mol, => n C = 0,3 mol, n O = 0,6 mol 

44 

7, 2 

n H 2 

O= = 0,4 mol, => n H = 0,8 mol, n O = 0,4 mol 

18 

- Tổng số mol nguyên tử O có trong sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol 

Vậy trong X có nguyên tố O và có: 1 – 0,9 = 0,1 mol O 

- Coi CTHH của X là C x H y O z ; thì ta có: 

x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1. Vậy A là: C 3 H 8 O 


* Tính toán: Khối lượng NaCl cần dùng: 500.1,009.0,9% = 4,54 gam 

* Cách pha chế: 

- Cân lấy 4,54 gam NaCl rồi cho vào cốc thủy tinh có dung tích lớn hơn 

500ml . 

- Đổ từ từ nước cất vào cốc chứa muối ở trên và đồng thời khuấy đều 

đến khi thể tích dung dịch đạt mức 500ml thì 





Cứ 100 gam H 2 O hòa tan được 34,2 gam CuSO 4 tạo thành 134,2 g dd CuSO 4 0,25 

32 




0.25 

0.25 

0.25 

0.25 

0.25 

0.25 

0.25 

0.25 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 


0,5đ 

1 

1 













Vậy trong 134,2 g dd CuSO 4 có 100 g H 2 O và 34,2 g CuSO 4 


Đạt x là số mol CuSO 4 .5H 2 O bị tách ra khi làm lạnh từ t 2 xuống t 1 

mCuSO 

160x( 

gam); 

m 90x( 

gam) 

4 (t¸ch ra) 

 

H O(t¸ch 

ra) 

 

2 

Khối lượng CuSO 4 và H 2 O còn lại trong dung dịch là: 

mCuSO 

34,2 160x( 

gam); 

m 100 90x( 

gam) 

4 (cßn l¹i) 

 

H O(cßn 

l¹i) 

 

2 

34,2 160x 

Ta có: 0,2 x 0,1( mol) 

199 90x 

Vậy khối lượng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O bị tách ra khỏi dd khi làm lạnh từ t 2 xuống 

t 1 là: mCuSO 

0,1.250 25( gam) 

. H O 

 

4 5 

2 


t 

Câu a : PTHH : 2 SO 2 + O 0 , xt 

2 2 SO 3 

So sánh theo PTHH ta có nO 2 dư 

=> n SO 3 theo lí thuyết = n SO 2 = 3 mol 

n SO 3 thực tế thu được với hiệu suất 75% = 2,25 mol 

V SO 3 thu được = 50,4 lít 

Câu b: 

Theo phương trình nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol của hỗn hợp khí A 

chỉ là 3,5 mol 

( trong đó có 3 mol SO 3 sinh ra và 0,5 mol khí O 2 dư ) nhưng theo đề số mol 

hỗn hợp khí A là 4,25 mol chứng tỏ có SO 2 dư 

Gọi x là số mol SO 2 đã phản ứng => nSO 3 sinh ra = x mol 

n SO 2 dư trong A = 3 –x 

n O 2 đã phản ứng = ½ n SO 2 = 0,5x 

n O 2 dư = 2- 0,5x 

Theo đề số mol hỗn hợp A = 4,25 mol gồm: SO 2 dư, O 2 dư và SO 3 sinh ra Ta 

có phương trình : ( 3 - x) + (2- 0,5x ) + x = 4,25 

Giải phương trình => x = 1,5 

Tỉ lệ % số mol SO 2 đã bị Oxi hoá thành SO 3 = 50% 

Lưu ý: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. 

---------------------- Hết ---------------------- 


0,25 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

1,25 






33 














ĐỀ BÀI 

Câu 1: (2 điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 

A + X, t 0 

A Fe → D → G (Biết A + B → D + G + H 2 O ) 

A 

+ Y, t 0 

+B +E 

+ Z, t 0 


Câu 2: (2,5 điểm) 

a. Viết 4 phương trình phản ứng điều chế O 2 mà em đã học ở chương trình lớp 8, ghi 

đủ điều kiện phản 

ứng (nếu có). 

b. Để hòa tan hoàn toàn 8 gam oxit kim loại R cần dùng 300ml dung dịch HCl 1M. 

Hỏi R là kim loại gì? 

Câu 3: (3 điểm) Cho 7,73 gam hỗn hợp gồm kẽm và sắt có tỉ lệ n Zn : n Fe = 5 : 8 vào dung 

dịch HCl dư ta thu được V lít khí H 2 (đktc). Dẫn toàn bộ lượng khí H 2 này qua hỗn hợp E 

(gồm Fe 2 O 3 chiếm 48%, CuO chiếm 32%, tạp chất chứa 20%) có nung nóng. 

a. Tính V 

b. Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hoàn toàn với V lít khí H 2 nói 

trên. Biết rằng tạp chất không tham gia phản ứng 

Câu 4: (2,5 điểm): Cho 4,48 gam Oxit của một kim loại có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 

100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,8 M, rồi cô cạn dung dịch thì nhận được 13,76 gam tinh thể 

muối ngậm nước. Tìm công thức của muối ngậm nước trên. 


Bổ túc chuổi phản ứng sau và cho biết các chất A, B, C, D, E, F là nhũng chất gì? 

A + B C + H 2 

C + Cl 2 D 

D + dd NaOH E + F 

t 

E 

0 

Fe 2 O 3 H 2 O 

Câu 6: (1.5 điểm) Hòa tan M 2 O 3 trong một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 20%. Người 

ta thu được dung dịch muối có nồng độ 21,756%. Xác định công thức oxit. 

Câu 7: (4.5 điểm) 

Khử 15.2g hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 bằng hidro ở nhiệt độ cao, thu được sắt kim loại. Để hòa 

tan hết lượng sắt này cần dùng 100ml dung dịch H 2 SO 4 2M. 

a. Xác định phần trăm khối lượng mỗi oxit. 

b. Tính thể tích H 2 ở đktc cần dùng để khử hỗn hợp trên. 

c. Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam tinh thể FeSO 4 . 

7H 2 O 

Câu 8: ( 2 điểm) Dẫn từ từ V lít khí CO 2 (ở đktc) vào 300 ml dung dịch chứa đồng thời 

Ba(OH) 2 0,5M và NaOH 1M thì thu được 19,7 gam kết tủa trắng. Tính thể tích V. 

------------------------Hết---------------------- 







34 













(Xác định đúng các chất được 0,5 điểm, viết đúng 6 PTHH được 1,5 điểm). 

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 

(A) (B) (D) (G) 

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4C 

X) 

Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O 

(Y) 

Fe 3 O 4 + 2C → 3Fe + 2CO 2 

(Z) 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 

FeCl 2 + 2Cl 2 → 2FeCl 3 

(E) 


a. 4 phản ứng điều chế O 2 (Viết được mỗi phản ứng được 0,25 điểm) 

o 

t 

2KClO 2KCl 3O 

3 2 

o 

0 

2KMnO K MnO MnO O 

 

t 

4 2 4 2 2 

t 

2HgO 2Hg O2 

 

dienphan 

2H2O 2H2 O2 

 

b. Đặt công thức của oxit là R x O y , hóa trị kim loại bằng 2y/x. 0,25đ 

Phản ứng hòa tan: 

R O 2yHCl xRCl yH O 

(1) 0,25đ 

x y 2y/x 2 

Ta có n HCl = 0,3 . 1 = 0,3 mol. 0,25đ 

Gọi M là khối lượng nguyên tử của R ta có tỉ lệ: 

Mx 16y 2y 11,2y 56 2y 56 

M n 

8 0,3 0,3x 3 x 3 

0,25đ 

Khi n = 1 

56 

M 1 : loại 

3 

n = 2 

56 

M 2 : loại 

3 

n = 3 

56 

M 3 56 đó là Fe, oxit là Fe 

3 

2 O 3 0,5đ 



a. Tính V 






35 









mZn mFe 7,73 nZn 

0,05mol 

Theo bài ra ta có hệ: 

 

0,5đ 

n Zn 

: nFe 

5:8 nFe 

0,08mol 

Zn 2HCl ZnCl 

2 

H 

2 

(1) 

0,25đ 

0,05mol 

0,05mol 

Fe 2HCl FeCl2 H 

2 

(2) 

0,25đ 

0,08mol 

0,08mol 

V (0,05 0,08) 22, 4 2,912 lit 

0,25đ 

Từ (1) và (2): 

H (dktc) 

2 

b. Tính khối lượng hỗn hợp E (Fe 2 O 3 và CuO) 

o 

t 

Fe2O3 3H 

2 

2Fe 3H 

2O (3) 

0,003m mol 0,009m mol 

 

o 

t 

2 2 

0,25đ 

CuO H Cu 3H O (4) 

0,004mmol 0,004mmol 

0,25đ 

Gọi khối lượng hỗn hợp E là m gam 

mFe2O3 

Theo đề ra: %m 

Fe2O 

.100 

3 

m 

0,25đ 

 

48 

m 

nFe 

2O 

0,003m mol 

3 

160100 

0,25đ 

và 

mCuO 

%m 

CuO 

.100 

m 

0,25đ 

 

32 

m 

nCuO 

0,004mmol 

10080 

0,25đ 

Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: 0,009m + 0,004m = 0,13 

Vậy m = 10 (gam). 0,25đ 

Câu 4: n H 2 SO 4 = 100 x 0,8 : 1000 = 0,08 mol 

(0.25đ) 

Gọi kim loại hóa trị II là R ta có phương trình hóa học là 

RO + H 2 SO 4 → RSO 4 + H 2 O (0.25đ) 

1 mol 1 mol 1 mol 

0.08mol 0.08mol 0.08mol 

Theo bài ra ta có R + 16 = 4,48 : 0.08 = 56 suy ra R = 40 

(0.25đ) 

Vậy kim loại đó là Ca nên công thức hóa học của muối : CaSO 4 

m CaSO 4 = 0,08 x 136 = 10,88 (g) 

(0.25đ) 

m H 2 SO 4 kết tinh bằng : 13,76 – 10,88 = 2,88 (g) (0.25đ) 

n H 2 SO 4 bằng 2,88 : 18 = 0,16 mol 

(0.25đ) 

tỷ lệ của n CaSO 4 với n H 2 SO 4 là 0,08 : 0,16 = 1 : 2 (0.25đ) 

Vậy CTHH của muối ngậm nước CaSO 4 .2H 2 O 









36 









Câu 5: 

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

0,5 đ 

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 

0,5 đ 

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl 0,5 đ 

2Fe(OH) 3 = t o 

Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

0,5 đ 

A: Fe B: HCl C: FeCl 2 D: FeCl 3 E: Fe(OH) 3 F: NaCl 0,5 đ 

Câu 6: 

Chọn 1 mol M 2 O 3 phản ứng: 

Phương trình hóa học. 

M 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 0.25 

(2M + 3.16)g 3.98g (2M+288)g 

m 

3.98.100 

ddH2SO4 1470g 

0.25 

20 

m ddmuoi = m oxit + m ddH2SO4 = (2M + 48 +1470)g 0.5 

(2M + 288) . 100 

Ta có phương trình 21,756 = 

2M + 1518 

M = 27 kim loại Al . công thức của oxit là Al 2 O 3 0.5 

Câu 7: 

a. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe 2 O 3 và FeO 

Ta có khối lượng của hỗn hợp: 160x + 72y = 15.2g (1) 0.25 


Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O 0.25 

x 3x 2x 

FeO + H 2 Fe + H 2 O 0.25 

y y y 

Số mol của H 2 SO 4 : n 

H 2 SO 4 

2 x 0,1 = 0,2mol 

Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 0.25 

(2x + y) (2x + y) (2x + y) 

Theo PTHH 

nH 

SO 

nFe 

2 nFe 

O 

n 

2 4 

2 3 FeO 

và nH 

3 nFe 

O 

n 

2 2 3 FeO 

ntinhthe 

nFe 

2 nFe2O 

3 

nFeO 

n H 2 SO 4 

2x 

y 0.2 mol (2) 0.5 

Từ 1 và 2 x = 0.05 mol, y = 0.1 mol 0.5 

m Fe2O3 = 0.05 x 160 = 8g 

m FeO = 0.1 x 72 = 7.2g 

% Fe 2 O 3 = 

8 

.100 52. 6 % 

15.2 

0.25 

%FeO = 100% - 52,6% = 47,4% 0.25 

b. Thể tích hidro cần dùng: 1 đ 

n H2 = 3x + y = 3.0.05 + 0.1 = 0.25 mol 

V H2 = 0.25 x 22,4 = 5.6 lit. 

c. n FeSO4.7H2O = 2x + y = 2 . 0.05 + 0.1 = 0.2 mol 0.75 đ 

m tinh the = 0.2 x 278 = 55,6g 









37 











Câu 8: ( 2 điểm) 

Số mol các chất: 

Đổi 300ml = 0,3 ml; số mol Ba(OH) 2 = 0,3 x 0,5 = 0,15 mol 

Số mol NaOH = 0,3 x 1 = 0,3 mol 

Số mol BaCO 3 = 19,7/197 = 0,1 mol 

0,25 đ 

* Trường hợp 1: Dung dịch Ba(OH) 2 thiếu, chỉ tạo kết tủa BaCO 3 

Ba(OH) 2 + CO 2 --> BaCO 3 + H 2 O (1) 0,5 đ 

0,1mol 0,1mol 

=> V = 0,1x 22,4 = 2,24 lít 

* Trường hợp 2: Dung dịch Ba(OH) 2 hết, lượng CO 2 hoà tan một phần kết tủa: 

Ba(OH) 2 + CO 2 --> BaCO 3 + H 2 O (2) 

0.15mol 0,15mol 0,15mol 0,5đ 

NaOH + CO 2 --> Na 2 CO 3 + H 2 O (3) 

0,3 mol 0,15mol o,15mol 

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O --> 2NaHCO 3 (4) 

0,15 mol 0,15 mol 0,5 đ 

=> số mol BaCO 3 bị hoà tan là : 0,15 - 0,1 = 0,05 mol 

BaCO 3 + CO 2 + H 2 O --> Ba(HCO 3 ) 2 (5) 

0,05 mol 0,05 mol 

Theo các PTHH (2), (3), (4), (5) tổng số mol CO 2 phản ứng là: 

0,15 + 0,15 + 0,15 + 0,05 = 0,5 mol 

Vậy: V = 0,5 x 22,4 = 11,2 lít 

0,25 đ 

------------------------Hết---------------------- 







38 














ĐỀ BÀI 

Câu 1 (4điểm) 

Hoàn thành các phương trình hoá học sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có): 

1. KMnO 4 ? + ? + ? 

2. Zn + HCl ? + H 2 

3. CuO + H 2 ? + H 2 O 

4. FeS 2 + ? Fe 2 O 3 + SO 2 

5. Fe 3 O 4 + HCl ? + ? + ? 

6. C x H y + O 2 CO 2 + H 2 O 

7. Fe x O y + H 2 Fe + H 2 O 

8. Fe x O y + HCl ? + ? 


Câu 2 (4 điểm). 

Có 4 chất rắn riêng biệt ở dạng bột : MgO , P 2 O 5 , CaO, Na 2 O. Chỉ dùng quì tím và 

một chất cần thiết khác, hãy nhận biết các chất rắn trên bằng phương pháp hóa học. 


Cho 10g hỗn hợp gồm bạc và nhôm tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư (chỉ có 

nhôm phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Tính % khối lượng 

mỗi kim loại trong hỗn hợp. 

Câu 4 (2 điểm) 

Có một mẩu CaCO 3 , một ống nghiệm đựng axit clohiđric và một cân nhỏ có độ 

chính xác cao. Làm thế nào có thể xác định được khối lượng khí cacbonic thoát ra khi cho 

mẩu CaCO 3 vào ống nghiệm đựng axit clohiđric 


1. Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd 

HCl (cả A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được 67 gam 

muối và 8,96lít H 2 (ĐKTC). 

a. Viết các phương trình hoá học ? 

b. Tính a ? 

2.Hoà tan hoàn toàn 6,66g tinh thể Al 2 (SO 4 ) 3 .nH 2 O vào nước thành dung dịch A. 

Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thì thu được 0,699g kết tủa. Xác 

định công thức của tinh thể muối sunfat của nhôm. 

Câu 6 (4 điểm ) 

Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam 

hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống 

sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Tính giá trị m. 

=========Hết========= 

Chú ý: - Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 

------------------------Hết---------------------- 







39 











Câu 1 1. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

0,5 

(4đ) 2. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 

0,5 

t 

0 

3 CuO + 2H 2 Cu + 2H 2 O 

0,5 

t 

0 

0,5 

4 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

0,5 

5. Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 0,5 

4x y 

t 

0 

6. 2C x H y + O2 2xCO 2 + yH 2 O 

2 

t 

0 

0,5 

7. Fe x O y + yH 2 xFe + yH 2 O 

8. Fe x O y + 2yHCl xFeCl 0,5 

2 y 2O 

Câu 2 

(4 đ) 

Câu 3 

(2 đ) 

Câu 4 

(2đ) 

- Trích mẫu thử làm thí nghiệm: 

Hoà tan 4 mẫu thử vào nước: 

MgO không tan. 

Các chất còn lại đều tan tạo ra các dung dịch. 

PTHH: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 

Na 2 O + H 2 O 

2 NaOH 

Lần lượt nhúng quỳ tím vào các dung dịch vừa thu được: 

Dung dịch H 3 PO 4 làm quì tím hóa đỏ, mẫu thử tương ứng là P 2 O 5 . 

Dung dịch Ca(OH) 2 và NaOH làm quì tím hóa xanh. 

Lấy dd H 3 PO 4 ở trên nhỏ từ từ vào 2 dd chứa NaOH và Ca(OH) 2 . Dung 

dịch nào xuất hiện kết tủa là Ca(OH) 2 , mẫu thử tương ứng là CaO. 

3Ca(OH) 2 +2H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 6H 2 O. 

Mẫu thử còn lại là Na 2 O. 

Khi cho hỗn hợp vào H 2 SO 4 chỉ có Al phản ứng 

2 Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 

Theo PTHH ta có : n Al = 2/3 n H 2 

= 2 3 . 6,72 =0,2 mol 

22,4 

m(Al) = 0,2.27 = 5,4 g 

m(Ag) = 10 – 5,4 = 4,6 g 

% Al = 5,4 . 100% = 54% 

10 

% Ag = 100 – 54 = 46 % 

-Cho đá vôi (CaCO 3 ) vào ống nghiệm đựng dd axit clohiđric phản ứng 

xảy ra theo sơ đồ sau : 

CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + H 2 O +CO 2 

-Muốn xác định khối lượng CO 2 thoát ra ta làm như sau: 

-Cân để xác định khối lượng viên đá vôi và khối lượng ống nghiệm đựng 

axít clohiđric, đó chính là khối lượng ban đầu (khối lượng chất phản ứng) 

-Bỏ viên đá vôi vào ống nghiệm đựng axit clohiđric ,phản ứng làm dd sủi 

bọt do có bọt khí thoát ra. Khi hết bọt khí là phản ứng đã kết thúc 

-Cân để xác định khối lượng ống nghiệm sau phản ứng, khối lượng giảm 

đi so với trước phản ứng là khối lượng CO 2 thoát ra. 

x 




0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,25 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0, 5 

0,5 

0,5 






40 








Câu 5 

(4 đ) 

Câu 6 

(4đ) 


1. (2đ) 

a/ PTHH: 2A + 2xHCl 2ACl x + xH 2 

2B + 2yHCl 2BCl y + yH 2 

8,96 

b/ - Số mol H 2 : n H 2 

= = 0,4 mol, m H 

22,4 

2 

= 0,4.2 = 0,8 gam 

- Theo PTHH => n HCl = 2n(H 2 )= 0,4.2 = 0,8 mol, 

m HCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam 

- áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 

a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam 

2. (2đ) 

Phương trình phản ứng: 

3BaCl 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 →3BaSO 4 + 2AlCl 3 

-Số mol BaSO 4 tạo thành 

nBaSO 4 = 0,699/233=0,003 mol 

Theo phương trình phản ứng 

n Al 2 (SO 4 ) 3 = 1/3 nBaSO 4 = 0,003/3=0,001mol 

Số mol Al 2 (SO 4 ) 3 có trong dung dịch A 

0,001.10=0,01 mol 

Vì số mol Al 2 SO 4 .nH 2 O = số mol Al 2 SO 4 =0,01 mol 

- Khối lượng mol của tinh thể là: 

M = 6,66/0,01=666 gam 

Hay 342+ 18n =666 n=18 

Vậy công thức tinh thể là Al 2 (SO 4 ) 3 . 18H 2 O 



Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: 

o 

t 

3Fe 2 O 3 + CO 2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) 

o 

t 

Fe 3 O 4 + CO 3FeO + CO 2 (2) 

o 

t 

FeO + CO Fe + CO 2 (3) 

Như vậy chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoặc ít hơn. 

Theo PTHHH 1, 2, 3 ta thấy: số mol CO phản ứng bằng số mol CO 2 

tạo thành. 

11,2 

Ta có: nB 

0,5 mol. 

22,5 

M tb(B) = 2 . 20,4 = 40,8(g) 

Gọi x là số mol của CO 2 , số mol CO là: 0,5 – x. 

Ta có phương trình về khối lượng của B: 

44x + 28(0,5 x) = 0,5 40,8 = 20,4 

nhận được x = 0,4 mol và đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng. 

Theo ĐLBTKL ta có: 

m X + m CO = m A + m 

CO2 

m = 64 + 0,4 44 0,4 28 = 70,4 gam. 

Ghi chú: Học sinh giải theo cách khác đúng, vẫn cho điểm tối đa. 

------------------------Hết---------------------- 


0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 






41 















ĐỀ BÀI 

Phần I: Trắc nghiệm: (2 điểm) Chọn phương án đúng A, B, C hoặc D trong các câu sau: 

Câu 1: Khí nào dưới đây thu bằng cách úp ống nghiệm? 

A. H 2 B. O 2 C. NO 2 D. CO 2 . 

Câu 2: Thành phần không khí luôn bị tác động bởi các yếu tố khác nhau: 

a) Khí thải từ các nhà máy. 

b) Cây xanh quang hợp. 

c) Các phương tiện giao thông dùng nhiên liệu xăng, dầu. 

d) Sản xuất vôi. 

e) Sự hô hấp. 

Yếu tố làm ô nhiễm không khí là 

A. a, b, c . B. c, d, e. C. b, c, d. D. a, c, d. 

Câu 3: Không khí tự nhiên là hỗn hợp nhiều khí, có thể kể ra một số khí cơ bản sau: nitơ, 

oxi, cacbonđioxit, hơi nước, lưu huỳnh đioxit. Khí nào thuộc loại đơn chất? 

A. nitơ và cacbonđioxit. 

B. nitơ và oxi. 

C. hơi nước và lưu huỳnh đioxit. 

D. oxi và cacbonđioxit. 

Câu 4: Một hợp chất khí được tạo bởi hai nguyên tố C và H, trong đó C chiếm 75% về khối 

lượng. Công thức hoá học của hợp chất khí là 

A. CH 4 B. C 2 H 2 C. C 2 H 4 D. C 2 H 6 . 

Câu 5: Oxit nào dưới đây có tên gọi đinitơ pentaoxit? 

A. NO 2 . B. N 2 O. C. N 2 O 3. D. N 2 O 5 . 

Câu 6: Cho các hợp chất sau: CaO, SO 3, NH 3 , MnO 2. Hóa trị của Ca, S, N, Mn lần lượt là 

A. I, III, III, II. B. II, III, III, IV. 

C. II, VI, III, IV. D. I, VI, III, IV. 

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m (g) CH 4 cần dùng 0,4 (g) khí O 2 thu được 1,4 (g) CO 2 và 

1,6(g) H 2 O. m có giá trị là 

A. 2,6g. B. 2,5g. C. 1,7g. D. 1,6g. 

Câu 8: Cho công thức hoá học của các oxit sau: MgO; SO 2 ; K 2 O; FeO; CO 2; P 2 O 5 . Số oxit 

axit là 

A. 6 B. 3 C. 4 D. 2 

Phần II : Tự Luận (8 điểm) 

Câu 9 (2,5 điểm): 

Hoàn thành các phương trình phản ứng và cho biết phản nào xảy ra sự oxi hóa ? 

a) FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 

b) Al 4 C 3 + H 2 O Al(OH) 3 + CH 4 

c) Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O Fe(OH) 3 

d) C n H 2n+2 + O 2 CO 2 + H 2 O 

Câu 10 (3 điểm): 







42 











1, Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm, một học sinh đã lấy lượng hoá chất KClO 3, 

KMnO 4 đem nung nóng, đều thu được a mol khí oxi. Viết phương trình phản ứng và 

tính khối lượng mỗi chất cần lấy? 

2, Trong một bình kín có thể tích 5,6 lít chứa đầy không khí (đktc) và 4,8 g Mg. Đốt Mg 

trong bình kín cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng chất có trong bình sau 

phản ứng. Biết khí oxi chiếm 20% thể tích không khí và còn lại là khí nitơ. 

Câu 11(2,5 điểm): Quá trình quang hợp của cây xanh diễn ra theo sơ đồ phương trình 

phản ứng: 

CO 2 + H 2 O (C 6 H 10 O 5 ) n + O 2 

tinh bột 

a) Hoàn thành phương trình phản ứng và nêu biện pháp bảo vệ không khí trong lành? 

b) Tính khối lượng tinh bột thu được và thể tích khí O 2 (đktc) đó giải phóng nếu lượng 

nước tiêu thụ là 5 tấn và lượng khí CO 2 tham gia phản ứng dư. Cho hiệu suất phản 

ứng là 80%. 

Cho C = 12, O = 16, H =1, N =28, Mg =24, K =39, Mn =55, Cl = 35,5 

------------------------Hết---------------------- 







43 










Phần I: Trắc nghiệm: Học sinh chọn đúng mỗi câu được 0,25 x 8 = 2 điểm 

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 

Đáp án A D B A D C A B 

Phần 2: Tự luận (8 điểm) 


9 a) 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

0,5 

b) Al 4 C 3 + 12H 2 O 4Al(OH) 3 + 3CH 4 

0,5 

c) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 

0,5 

d) C n H 2n+ 2 + O 2 nCO 2 + (n+1)H 2 O 

Các phản ứng xảy ra sự oxi hóa là a, c, d 

10 1) Các phương trình phản ứng xảy ra 

2KClO 3 2KCl + 3O 2 (1) 

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2) 

Theo (1),(2) ta có: 

11 

2) 

= (mol) ; = = 0,2 (mol) ; 

Phương trình hoá học : 2Mg + O 2 2MgO 

Theo phản ứng Mg còn dư, oxi phản ứng hết. Sau phản ứng, trong bình gồm: 

= 0,2.28 = 5,6 (g). 

a) 6nCO 2 + 5nH 2 O (C 6 H 10 O 5 ) n + 6nO 2 

Tinh bột 

Để bảo vệ không khí trong lành chúng ta cần: Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng 

cây xanh và hạn chế rác thải ra môi trường….. 

b) Theo phương trình hoá học trên : 

Số mol tinh bột (C 6 H 10 O 5 ) n = số mol H 2 O . 

Số mol O 2 = . số mol H 2 O = . 

Khối lượng tinh bột thu được là: 

Thể tích khí oxi: 

------------------------Hết---------------------- 




= 7,2.10 6 (g) = 7,2 (tấn). 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

0,5 

0,25 

0,5 

0.5 






44 















ĐỀ BÀI 

Câu 1 (2.0 điểm): Cho các axit sau đây: H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , HNO 3 

a) Viết công thức hóa học của oxit tương ứng với các axit trên và gọi tên oxit. 

b) Lập công thức của tất cả các muối tạo bởi gốc axit của các axit trên với kim loại Na và 

gọi tên muối. 

Câu 2 (2.0 điểm): Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) và 

cho biết các phản ứng trên thuộc loại nào? 

KMnO 4 1 

7 KOH 

3 4 5 6 

O 2 Fe 3 O 4 Fe H 2 H 2 O H 2 SO 4 

8 

KClO 3 2 

Câu 3 (2.0 điểm): Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 chất bột màu trắng sau: CaCO 3 ; CaO ; P 2 O 5 ; 

NaCl ; Na 2 O. Chỉ dùng quỳ tím và một hóa chất cần thiết khác để nhận biết các chất trên. 

Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có). 

Câu 4: (3.0 điểm): Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 g. Hòa tan hỗn hợp 

này trong 2 lit dung dịch H 2 SO 4 0,5M 

a) Chứng minh rằng hỗn hợp này tan hết trong axit. 

b) Hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H 2 sinh ra trong phản 

ứng tác dụng vừa đủ với 48 g CuO. 

Câu 5 (3.0 điểm): Khử 3,48 gam một oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro (ở đktc). 

Toàn bộ lượng kim loại thu được tác dụng với dung dịch HCl dư cho 1,008 lít khí hiđro ở 

đktc. Tìm kim loại M và oxit của nó. 

Câu 6 (2.0 điểm): Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng 

vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: 

- Cho 11,2 g Fe vào cốc A đựng dung dịch HCl. 

- Cho m gam Al vào cốc B đựng dung dịch H 2 SO 4 . 

Khi cả Fe và Al đều tan hết thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m? 

Câu 7 (3.5 điểm): 

1) Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 400 gam dung dịch H 2 SO 4 9,8%. 

a) Tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc. 

b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng. 

2) Trong một bình kín chứa SO 2 và O 2 theo tỉ lệ số mol 1:1 và một ít bột xúc tác V 2 O 5 . 

Nung nóng bình một thời gian theo sơ đồ phản ứng sau: 

0 

t 

SO 2 + O 2 SO 3 

thu được hỗn hợp khí, trong đó khí sản phẩm chiếm 35,3% thể tích . Tính hiệu suất phản 

ứng tạo thành SO 3 . 

Câu 8 (2,5 điểm): Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam 

Fe x O y xảy ra phản ứng hoàn toàn theo sơ đồ sau: 

Fe x O y + CO Fe + CO 2 

Sau khi phản ứng sau người ta thu được hỗn hợp khí X có tỷ khối so với H 2 bằng 20. 

a) Cân bằng phương trình hóa học trên và xác định công thức của oxit sắt. 

b) Tính % theo thể tích của khí CO 2 trong hỗn hợp khí X. 

---------------------- Hết ---------------------- 







45 











Câu 

Câu 1. 

(2,0 điểm) 

Câu 2. 

(2,0 điểm) 

Câu 3. 

(2,0 điểm) 

Câu 4. 

(3,0 điểm) 


Nội dung 

Biểu 

điểm 

a/ Công thức oxit axit tương ứng 

1,0đ 

Axit oxit axit Tên gọi oxit 

H 3 PO 4 P 2 O 5 Điphotpho pentaoxit 

H 2 SO 4 SO 3 Lưu huỳnh trioxit 

H 2 SO 3 SO 2 Lưu huỳnh đioxit 

HNO 3 N 2 O 5 Đinitơ pentaoxit 

b/ Công thức, tên gọi các muối của nguyên tố Na với các gốc axit 

tương ứng với các axit trên. 

1,0đ 

Công thức 

Tên gọi 

Na 3 PO 4 

Natri photphat 

Na 2 HPO 4 

Natri hiđrophotphat 

NaH 2 PO 4 

Natri đihiđrophotphat 

Na 2 SO 4 

Natri sunfat 

NaHSO 4 

Natri hiđro sunfat 

Na 2 SO 3 

Natri sunfit 

NaHSO 3 

Natri hiđro sunfit 

NaNO 3 

Natri nitrat 

Mỗi PTHH đúng được 0,25 điểm. 2,0đ 

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự 

- Cho nước vào các mẫu thử: 

+ Nếu mẫu thử nào không tan, mẫu đó là CaCO 3 

+ Nếu mẫu thử nào tan tạo dung dịch đục là CaO 

CaO + H 2 O Ca(OH) 2 

+ 3 mẫu tan tạo thành dung dịch trong suốt. 

- Cho quì tím vào ba dung dịch còn lại: 

+ Nếu mẫu nào làm quì tím chuyển sang đỏ, đó là dd H 3 PO 4 là sản 

phẩm của P 2 O 5 vì: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 

+ Nếu mẫu nào làm quì tím chuyển sang xanh, đó là dd NaOH là sản 

phẩm của Na 2 O vì: Na 2 O + 3H 2 O 2NaOH 

+ Còn lại không có hiện tượng gì là: NaCl 

a) (1,0 đ): Để hỗn hợp tan hết trong axit thì số mol lớn nhất cũng tan 

hết và số mol hỗn hợp lớn nhất khi giả sử toàn bộ hỗn hợp là Fe (Vì Fe 

có nguyên tử khối bé hơn Zn) 

37,2 

n 0,66mol 

Fe 

56 

PTHH: Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (1) 

Theo PTHH (1): n H2SO 

n 

4 Fe 

0,66 (mol) 

Mà theo đề bài: nH2SO 

2.05 1mol 

4 

Vậy n Fe < n 

H2SO4 

Mặt khác trong hỗn hợp còn có Zn nên số mol hỗn hợp chắc chắn còn 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 



0,5đ 





46 








Câu 5. 

(3,0 điểm) 

Câu 6. 

(2,0 điểm) 




nhỏ hơn 0,66 mol. Chứng tỏ với 1 mol H 2 SO 4 thì axit sẽ dư hỗn hợp 

2 kim loại tan hết 

b) (2,0 đ): Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe có trong hỗn hợp: 

Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) 

Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (1) 

0,25đ 

y mol 

y mol 

Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (2) 

x mol 

x mol 

0,5đ 

Theo PTPƯ (1) và (2): n 

H 

= n 

2 hh = x + y 

H 2 + CuO Cu + H 2 O (3) 

48 

Theo (3): n n 0,6 mol 

H 2 CuO 

80 

0,25đ 

Vậy x + y = 0,6 (**) 

Từ (*),(**) 

65x + 56y = 37,2 

0,25đ 

có hệ phương trình 

x + y = 0,6 

0,25đ 

Giải hệ phương trình trên ta có x = 0,4 : y = 0,2 

m Zn = 0,4 . 65 = 26g 

m Fe = 0,2 . 56 = 11,2g 

0,5đ 

Số mol của H 2 là: n H2 = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol 

=> m H2 = 0,06 x 2 =0,12 gam. 

0,25đ 

n Fe (trong oxit ) = 2,52 : 56 =0,045 mol 

0,25đ 

=> x : y = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 

0,25đ 

=> Oxit cần tìm là Fe 3 O 4 

0,25đ 

Gọi CTTQ của oxit kim loại cần tìm là M x O y 

PTPƯ : M x O y + yH 2 -> xM + y H 2 O (1) 

Theo PTPƯ ta có: n H2 =n H2O =0,06 mol 

0,25đ 

Áp dụng ĐLBTKL ta có : m oxit + m H2 =m kl + m H2O 

0,25đ 

=> m kl =3,48 + 0,12 - 18 x 0,06 = 2,52 gam 

0,25đ 

Gọi hoá trị của kim loại M là n (n nguyên dương) 

0,25đ 

PTPƯ : 2M + 2nHCl -> 2MCl n + nH 2 

gam 2M : 2n 

2,52 : 2,52n/M 

0,25đ 

ta có : 2,52n/M = (1,008:22,4) x 2 = 0,09 

=> M = 28n 

0,25đ 

Ta có bảng sau: 

n 1 2 3 

M 28 56 84 

0,25đ 

kim loại loại Nhận loại 

Vậy kim loại cần tìm là Fe 

Ta có n O (trong oxit) = n O (trong H 2 O) =0,06 mol 

0,25đ 

11,2 

m 

Ta có: n Fe 

0,2( mol) 

; n ( ) 

56 

27 mol 

Al 

 

0,25đ 

- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 

0,25đ 

0,2 0,2 

- Theo ĐLBTKL khối lượng cốc A tăng thêm là: 

47 














Câu 7. 

(3,5 điểm) 


mFe 

mH 

11,2 0,2.2 10,8( g) 

2 

- Khi thêm Al vào cốc đựng ddH 2 SO 4 (cốc B) có phản ứng: 

2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 

m 

3. 

m 

27 

27.2 

3. m .m 

- Khối lượng cốc B tăng thêm là: m 2 = m 

27.2 9 

.m 

- Để cân thăng bằng thì: m = 10,8; 

9 

=> m = 12,15 (g) 

1. (2,5 đ) 

a) n Al = 5,4 = 0,2 mol 

27 

n 

H2SO 

= 400.9,8% = 0,4 mol 

4 

98 

2Al + 3H 2 SO 4 

Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 

2 mol 3 mol 

0,2 mol 0,4 mol 

0,2 0,4 

Lập tỉ lệ ta có : 

 

2 3 

Vậy Al phản ứng hết H 2 SO 4 dư sau phản ứng 

Theo PTHH n 

H 

= 3 

2 

2 . n Al =0,3 mol 

→V H 2 

= 0,3.22,4 = 6,72 lit 

b. Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 

5,4 + 400 – 0,3.2 =404,8 gam 

Theo PTPU 

n 1 2 n Al = 0,1 mol 

m 

Al2 ( SO4 ) 3 

Al2 ( SO4 ) 3 

H2SO4 

0,1 . 342 = 34,2 g 

n phản ứng = 3 2 . n Al = 0,3 mol 



Vậy m 

H2SO 

dư = (0,4 - 0,3) . 98 = 9,8 g 

4 

C%Al 2 (SO 4 ) 3 = 

34,2 

.100% =8,45% 

404,8 

9,8 

C% H 2 SO 4 dư = .100% =2,42% 

404,8 

2. (1,0 đ) 

PHHH SO 2 + 1/2 O 2 

V O 

 

20 SO 

t 3 

Ban đầu 1 mol 1 mol 

Phản ứng x mol 1/2x mol x mol 

Sau phản ứng 1- x mol 1- 1/2 x mol x mol 

Theo bài ra ta có sản phẩm khí chiếm 35,5% thể tích nên có biểu thức 

về % SO 3 như sau: 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 







48 








% SO 3 = 

x.100 x.100 

35,3 

(1 x) (1 1/ 2 x) 

x x 

 

2 2 

0,5đ 




Giải ra ta có : x = 0,6; H = 0,6.100% = 60% 

1 

a) (2,0 đ) 

Xác định công thức của Fe x O y 

t 


0 

xFe + yCO 2 

Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp khí nên Fe x O y hết, hỗn hợp khí X 

gồm CO dư và CO 2 

Câu 8. M hh khí = 40 g/mol 

(2,5 điểm) Tính được nCO 

n 

2 COpu 

n CO pư + n CO dư = n CO ban đầu = 4,48/22,4 = 0,2 mol 

Gọi n CO dư = x mol; nCO 

n 0,2 x( 

mol) 

2 COpu 

 

28x 44(0,2 x) 

40 . Giải ta được x = 0,05 hay n CO dư = 0,05(mol) 

0,2 

nCO 

n 0,2 0,05 0,15( mol) 

2 COpu 

 

t 


0 

xFe + yCO 2 

(mol) 1 y x y 

1 

Theo (1) nFexOy 

nCOpu 

0,15 / y( 

mol) 

y 

=> 56x + 16y = 8 : (0,15:y) = 53,33y 

Giải x = 2, y = 3 là nghiệm hợp lý vậy công thức oxi sắt là Fe 2 O 3 

b) (0,5 đ) 

Tính % CO 2 trong hỗn hợp 

Tổng số mol hỗn hợp khí sau phản ứng = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol) 

%CO 2 = (0,15 : 0,2).100% = 75% 


---------------------- Hết ---------------------- 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 







49 















ĐỀ BÀI 

I. Phần trắc nghiệm khách quan: (10 điểm) 

Chọn các phương án mà em cho là đúng ở mỗi câu hỏi sau: 

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm điều chế oxi bằng cách: 

A. Nhiệt phân KMnO 4 B. Điện phân H 2 O 

C. Nhiệt phân KClO 3 D, Nhiệt phân CaCO 3 

Câu 2.Cho phương trình phản ứng sau: FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 

Tổng hệ số tối giản của các hệ số trong các chất tham gia phản ứng sau khi cân bằng là: 

A. 25 B. 20 C. 15 D. 17 

Câu 3. Những dãy chất nào sau đây phản ứng với nước ở điều kiện thường: 

A. K, Ca, BaO, SO 3 B. Fe 2 O 3 , Al, CO 2 , CuO 

C. P 2 O 5 , MgO, Fe 2 O 3 , Na C. CaO, K 2 O, Na, SO 2 

Câu 4. cho biêt công thức hóa học của X với O và Y với H là X 2 O và YH 3 công thức của 

hợp chất của X và Y là: 

A. X 2 Y 3 B. X 3 Y C. X 2 Y 3 D. XY 3 

Câu 5. Dẫn hoàn toàn khí Y đi qua bột CuO dư nung nóng sau phản ứng thấy chất rắn màu 

đỏ xuất hiện. Vậy khí Y là: 

A. H 2 B. O 2 C. CO D. CO 2 

Câu 6. Dung dịch nào sau đây làm cho Quỳ tím chuyển sang màu xanh: 

A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch HCl 

C. Dung dịch KOH D. Dung dịch H 2 SO 4 

Câu 7. Đặt 2 đĩa cân ở vị trí thăng bằng. Giả sử để lên đĩa cân A 3,75 mol NaOH và đĩa 

cân B 9.10 23 phân tử CaCO 3 . Hỏi sau khi để thì: 

A. Hai đĩa cân thăng bằng B. Đĩa cân B bị lệch xuống 

C. Đĩa cân A bị lệch Xuống D. Đĩa cân A bị lệch lên 

Câu 8. Với 280 kg đá vôi có chứa 25% tạp chất thì có thể điều chế được bao nhiêu kg vôi 

sống. biết hiệu suất của phản ứng đạt 80%. 

A. 117,6 kg B. 94,08 kg C. 118 kg D. 96,2 kg 

Câu 9. Trộn 120 gam dung dịch KOH 20% với 280 gam dung dịch KOH 10% se thu được 

dung dịch KOH có nồng đội % là 

A. 13% B. 14% C. 15% D. 16% 

Câu 10. Để phân biệt 2 khí không màu tương tự nhau đựng trong 2 lọ riêng biệt là CO 2 và 

H 2 thì có thể dùng cách nào sau đây: 

A. Dẫn lần lượt 2 khí đi qua dung dịch nước vôi trong dư 

B. Dẫn 2 khí lần lượt qua dung dịch nước Brom 

C. Dẫn lần lượt 2 khí đi qua CuO đung nóng 

D. Dẫn 2 khí lần lượt đi qua dung dịch NaCl. 

Câu 11. Cho các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng thế: 

A. Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 B. CO 2 + CaO CaCO 3 

C. H 2 + PbO Pb + H 2 O D. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 

Câu 12. Cho a gam hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, Zn, Al tác dụng hết với dung dịch 

HCl. Sau khi phản ứng kết thúc người ta thu được 67 gam muối và 8,96 lít khí H 2 (ở đktc) 

Giá trị của a là: 







50 











A. 38,6 gam B. 38,2 gam C. 36,8 gam D. 32,8 gam 

Câu 13. Chất X cháy trong oxi thu được sản phẩm Y làm vẩn đục nước vôi trong dư. Vậy 

X có thể là: 

A. CH 4 B. C C. CO 2 D. CO 

Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam kim loại M chưa rõ hóa trị bằng dung dịch HCl thì thu 

được 10,08 lít khí (ở đktc). Vậy M là kim loại nào: 

A Fe B. Cu C. Al D. Mg 

Câu 15. Chỉ được dùng thêm thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được 3 ống nghiệm 

mất nhãn chứa 3 dung dịch không màu gồm: K 2 SO 4 , NaOH, HCl 

A. Nước B. Kim loại Cu C. Quỳ tím D. Kim loại Fe 

Câu 16. Cho 2,3 gam kim loại Na vào cốc đựng 100 gam nước. Nồng đội % của dung dịch 

thu được là: 

A. 3,05% B. 3,25% C. 3,28% D. 3,68% 

Câu 17. Nguyên tử X có tổng số hạt là 52. trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt 

không mạng điện là 16. Số hạt n trong nguyên tử X là: 

A. 15 B. 16 C. 17 D. 18 

Câu 18. Cho hỗn hợp X gồm CO 2 và N 2 (ở đktc) có tỉ khối so với oxi là 1,225. Thành phần 

phần trăm theo thể tích của N 2 trong hỗn hợp là: 

A. 30% B. 40% C. 50% D. 60% 

Câu 19. Biết độ tan của NaCl ở 90 0 C là 50 gam và ở 10 0 C là 35 gam. Hỏi khi làm lạnh 600 

gam dung dịch NaCl bão hòa từ 90 0 C xuống 10 0 C thì số gam NaCl bị tách ra là: 

A. 50 gam B. 60 gam C. 70 gam D. 80 gam 

Câu 20. Hòa tan 4 gam hỗn hợp muối XCO 3 và YCO 3 bằng dung dịch HCl dư thu được 

dung dịch A và V lít khí B (đktc), cô cạn dung dịch A thu được 4,55 gam muối khan. Giá 

trị của V là: 

A. 1,12 lít B. 2,24 lit C. 1,16lit D. 1,18 lít 

II. Phần tự luận (10 điểm) 

Câu 1( 4,0 điểm) 

a. Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) 

và cho biết mỗi phản ứng trong sơ đồ đó thuộc loại phản ứng nào đã học? 

KMnO 4 (1) O 2 (2) SO 2 (3) SO 3 (4) H 2 SO 4 (5) H 2 (6) Fe 

b. Hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch không màu chứa trong các lọ mất nhãn gồm: 

NaCl, KOH, HCl, Ba(OH) 2 . 

Câu 2 (2,0 điểm) Cho 6,3 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl 

sau phản ứng thu được 6,72 lit khí hidro (đktc) 

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A 

b. Lượng khí hidro ở trên khử vừa đủ 24,1 gam oxit của kim loại M. Hãy xác định công 

thức của oxit. 

Câu 3.( 2,5 điểm): Cho 0,69 gam Na vào 50 gam dung dịch HCl 1,46% sau phản ứng hoàn 

toàn chỉ thu được dung dịch A và có V lít khí H 2 thoát ra (ở đktc). 

a, Viết phương trình phản ứng và tính V. 

b, Tính nồng độ phần trăm các chất tan có trong dung dịch A. 

Câu 4.(1,5điểm): Hỗn hợp X gồm: CuO, FeO, và Fe 3 O 4 .Cho một luồng CO đi qua ống 

đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm, thu được 54gam chất rắn 

Y trong ống sứ và 11,2 lít hỗn hợp khí A(đktc) có tỉ khối hơi so với H 2 là 20,4.Tìm m. 

--------Hết ------- 







51 












I. Trăc nghiệm khách quan (10 điểm). Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm. nếu câu hỏi có 

nhiều lựa chọn thì chỉ cho điểm khi thí sinh chọn đủ các đáp án. 

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 

Đ/a A,C C A,C B A,C C A B A A,C 

Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 

Đ/a A,C,D A A,B,D C C C D A B A 

II. Phần tự luận (10 điểm) 

Câu 1( 4,0 điểm) 

a. Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) 

và cho biết mỗi phản ứng trong sơ đồ đó thuộc loại phản ứng nào đã học? 

KMnO 4 (1) O 2 (2) SO 2 (3) SO 3 (4) H 2 SO 4 (5) H 2 (6) Fe 

b. Hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch không màu chưa trong các lọ mất nhãn gồm: 

NaCl, KOH, HCl, Ba(OH) 2 . 

Nội dung 

Điểm 

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

0,25đ 

Phản ứng phân hủy 

0,25đ 

S + O 2 SO 2 Phản ứng hóa hợp 

0,25đ 

2SO 2 + O 2 2SO 3 Phản ứng hóa hợp 

0,5đ 

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Phản ứng hóa hợp 

0,25 đ 

H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 + H 2 . Phản ứng thế 

0,5 đ 

H 2 + Fe 2 O 3 Fe + H 2 O Phản ứng thế 

0,5đ 

Lấy mỗi dung dịch một ít ra các ồng nghiệm riêng biệt sau đó nhúng lần lượt 0,1đ 

quỳ tím vào các dung dịch 

- Dung dịch trong ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển đó dung dịch đó chưa 0,25 đ 

HCl 

- Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển xanh là KOH, Ba(OH) 2 

0,25đ 

- Dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu là NaCl. 

0,15 đ 

Nhận biết dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh: Lấy 2 dung dịch ra 2 ống nghiệm 

riêng biệt sau đó lần lượt sục khí CO 2 vào: 

0,15 đ 

- Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH) 2 

0,15đ 

Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O 

0,15đ 

- Nếu không có hiện tượng gì là KOH 

0,15đ 

2KOH + CO 2 K 2 CO 3 + H 2 O 

0,15đ 

Câu 2 (2,0) Cho 6,3 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl sau 

phản ứng thu được 6,72 lit khí hidro (đktc) 

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A 

b. Lượng khí hidro ở trên khử vừa đủ 24,1 gam oxit của kim loại M. Hãy xác định công 

thức của oxit 

Nội dung 

Điểm 

a, Phương trình phản ứng 

Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2 (1) 

0,15đ 

2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3 H 2 (2) 

0,15đ 

Gọi số mol Mg là x mol, số mol Al là y mol (x,y > 0) 

0,1đ 

Với khối lượng 6,3 gam ta có phương trình: 24x + 27y = 6,3 (I) 

0,5đ 

52 















Theo bài ra ta có: nH 2 = 0,3 mol 

- Theo PTPU (1) nH 2 = nMg = x mol 

- Theo ptpu (2) nH 2 = 3/2nAl = 3/2y (mol) 

Theo bài ra ta có phương trình: x + 3/2y = 0,3 (II) 

Từ (I) và (II) ta có hệ phương trình: 

24x + 27y = 6,3 

x + 3/2y = 0,3 

Giải hệ phương trình ta tìm được x= 0,15, y = 0,1 

mMg = 24x = 24.0,15 = 3,6 (gam) 

mAl = 27y = 27.0,1 = 2,7 (gam) 

b, Gọi công thức của oxit là M 2 O n 

Phương trình phản ứng 

M 2 O n + H 2 2M + nH 2 O (3) 

Thep phương trình phản ứng ta thấy nM 2 O n = 1/n nH 2 = 1/n.0,3 (mol) 

M M2On = 24,1: (0,3/n) = 80,3n 

Hay 2M + 16n = 80,3n => M = 32n 

Lập bảng biện luận với n = 2 và M= 64 kim loại M là Cu và oxit của M là CuO 

0,1đ 

0,05đ 

0,05đ 

0,1đ 

0,15 đ 

0,15đ 

0,1đ 

0,1đ 

0,1đ 

0,15đ 

0,15đ 

0,1đ 

0,1đ 

0,1đ 

Câu 3.( 2,0 điểm): Cho 0,69 gam Na vào 50 gam dung dịch HCl 1,46% sau phản ứng hoàn 

toàn chỉ thu được dung dịch A và có V lít khí H 2 thoát ra (ở đktc). 

a, Viết phương trình phản ứng và tính V. 

b, Tính nồng độ phần trăm các chất tan có trong dung dịch A. 

Nội dung 

Điểm 

a, Số mol Na: n Na = 0,03 mol 

1,46%.50 

Khối lượng HCl: m HCl = = 0,73 gam; 

100% 

0,73 

Số mol HCl: n HCl = = 0,02mol 

36,5 

Cho Na vào dung dịch HCl xảy ra các phản ứng 

2Na + 2HCl 2NaCl + H 2 (1) 

Ban đầu 0,03 0,02 (mol) 

Phản ứng 0,02 0,02 0,02 0,01 (mol) 

Sau phản ứng 0,01 0 0,02 0,01 (mol) 

Sau phản ứng (1) Na còn dư 0,01 mol sẽ tiếp tục phản ứng hết với nước: 

2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 (2) 

0,01 0,01 0,005 (mol) 

Từ phản ứng (1) và (2), ta có số mol khí H 2 thoát ra là: 

n 

H 2 

= 0,01 + 0,005 = 0,015 mol. 

Thể tích khí H 2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là: 

V = n.22,4 = 0,015.22,4 = 0,336 lít. 

b, Từ phản ứng (1) và (2) ta có dung dịch A gồm các chất tan: NaCl ( 0,02 

mol) và NaOH (0,01mol) 

Áp dụng định luận bảo toàn khối lượng, ta có khối lượng dung dịch A 

m ddA = m Na + m ddHCl - m 

H 

= 0,69 + 50 - 0,015.2 = 50,66 gam 

2 



0,15đ 

0,15đ 

0,15đ 

0,25đ 

0,15đ 

0,15đ 

0,2đ 

0,15đ 

0,25đ 

0,15đ 


0,25đ 






53 











Nồng độ phần trăm các chất tan có trong duing dịch A là: 

0,02.58,5 

0,25đ 

C% NaCl = .100% 

= 2,31% 

50,66 

0,01.40 

0,25đ 

C% NaOH = .100% 

= 0,79% 

50,66 

Câu 4.(1,5điểm): Hỗn hợp X gồm: CuO, FeO, và Fe 3 O 4 .Cho một luồng CO đi qua ống 

đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm, thu được 54gam chất rắn 

Y trong ống sứ và 11,2 lít hỗn hợp khí A(đktc) có tỉ khối hơi so với H 2 là 20,4.Tìm m 

Nội dung 

Điểm 

Các phản ứng có thể xảy ra là: 

CuO + CO 

t 0 

Cu + CO 2 

0,15đ 

Fe 3 O 4 + CO 

t 0 

3FeO + CO 

0,15 đ 

2 

0,15đ 

FeO + CO 

t 0 

Fe + CO 2 

0,1đ 

Khí A là hỗn hợp CO, CO 2 . 

0,15đ 

Số mol khí A là: 11,2 : 22,4 = 0,5mol. 

0,15đ 

Gọi số mol CO 2 là x thì số mol CO là (0,5 – x) 

0,25 

Theo tỉ khối ta có : ( 44x + 28(0,5 - x) ) : 0,5 .2 = 20,4 x = 0,4 

0,15đ 

Theo các phương trình phản ứng : số mol CO pư = số mol CO 2 = 0,4 mol 

Theo ĐLBTKL : m X + m CO = m Y + m CO2 

0,25 

m X + 28. 0,4 = 54 + 0,4 . 44 = 71,6 

m X = 60,4g 

Ghi chú: 

- Học sinh làm các cách khác, nếu đúng cho điểm tương đương. 

- Các phương trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản 

ứng hoặc cân bằng sai thì trừ một nửa số điểm của phương trình đó. 

- Trong các bài toán, nếu sử dụng phương trình hoá học không cân bằng hoặc viết 

sai để tính toán thì kết quả không được công nhận. 

- Phần trắc nghiệm, đối với câu có nhiều lựa chọn đúng,chỉ cho điểm khi học sinh 

chọn đủ các phương án đúng. 

------------------------Hết---------------------- 







54 















ĐỀ BÀI 

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (10 điểm) 

Chọn các đáp án đúng và ghi kết quả lựa chọn vào tờ giấy thi 

Câu 1: Trộn hai dung dịch A và B theo tỉ lệ thể tích là 3/5.CM của dung dịch sau là 3M. 

Biết CM của dung dịch A gấp 2 lần CM của dung dịch B. A và B không tác dụng với nhau. 

Nồng độ mol của hai dung dịch A và B lần lượt là : 

A. 4,3M và 2,15M B. 4M và 2M 

C. 4,36M và 2,18M D. 4,32M và 2,16M 

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, một em học sinh đổ một lọ đựng 150ml dung dịch HCl 

10% có D là 1,047 g/ml vào lọ khác đựng 250ml dung dịch HCl 2M. Trộn hai dung dịch 

axit này ta được dung dịch A. Theo em, dung dịch A có nồng độ mol nào sau đây: 

A. 1,162M B. 2M C. 2,325M D. 3M 

Câu 3: Một loại quặng sắt chứa 90% Fe3O4. Khối lượng sắt có trong 1 tấn quặng đó là: 

A. 0,65 tấn B. 0,76 tấn C. 0,6517 tấn D. 0,66 tấn 

Câu 4: Khối lượng thực của nguyên tử O tính ra gam có thể là: 

A. 2,6.10-23 g B. 1,328.10-22g C. 2,6568.10-22g D. 2,6568.10-23g 

Câu 5: Một loại đồng oxit màu đen có khối lượng mol phân tử là 80g; oxit này có thành 

phần phần trăm về khối lượng của Cu là 80%. Công thức hóa học của đồng oxit là: 

A. CuO 2 B. Cu 2 O C. CuO D. Cu 3 O 4 

Câu 6: Trong các chất sau đây chất nào là đơn chất: 

a, Axit clohiđric do hai nguyên tố là hiđro và clo cấu tạo nên 

b, Axit sunfuric do ba nguyên tố là hiđro, lưu huỳnh và oxi cấu tạo nên 

c, Kim cương do nguyên tố cacbon cấu tạo nên 

d, Than chì do nguyên tố cacbon tạo nên 

e, Khí ozon có phân tử gồm 3 nguyên tố O liên kết với nhau 

A. c, d, e B. a, c, d C. a, b, c D. a, d, e 

Câu 7: Khi đun nóng đá vôi (canxi cacbonat) người ta thu được canxi oxit. Khi nung 5 tấn 

đá vôi thu được 2,45tấn canxi oxit (vôi sống). Hiệu suất của phản ứng là: 

A. 88% B. 87,5% C. 91% D. 87% 

Câu 8: Nguyên tử khối của kim loại R là 204,4 và muối clorua cua nó chứa 14,8%. Hóa trị 

của kim loại R là: 

A. IV B. II C. III D. I 

Câu 9: Hãy chọn câu trả lời đúng nhất: 

A. Công thức hoá học biểu diễn thành phần tử của một chất 

B. Công thức hóa học biểu diễn thành phần nguyên tử tạo ra chất 

C. Công thức hóa học gồm kí hiệu hóa học của các nguyên tố và số nguyên tử của 

các nguyên tố đó 

D. Công thức hóa học gồm kí hiệu hóa học của các nguyên tố 

Câu 10: Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối là 100 đv.C, trong đó nguyên tố canxi 

chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng. Khối lượng còn lại là 

oxi. Công thức phân tử của hợp chất canxi cacbonat là: 

A. CaCO 3 B. Ca 2 CO 3 C. Ca(CO 3 ) 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 

Câu 11: Sắt tác dụng với axit sunfuric loãng theo sơ đồ sau: 







55 











Sắt + axit sunfuric sắt (II) sunfat + khí hiđro. 

Cho 5,6g sắt tan hoàn toàn vào dung dịch có chứa 0,2 mol H 2 SO 4 thì thể tích khí hiđro thu 

được sẽ là : 

A. 7,72 lít B. 5,04 lít C. 2,24 lít D. 3 lít 

Câu 12: Cho biết các chất sau đây: 

a, Nước do nguyên tố oxi và nguyên tố hiđro tạo nên; 

b, Axit sunfurich do nguyên tố hiđro, nguyên tố lưu huỳnh và nguyên tố oxi cấu tạo nên; 

c, Khí ozon do nguyên tố oxi tạo nên; 

d, Khí cacbonic do nguyên tố oxi và nguyên tố cacbon cấu tạo nên; 

e, Đá vôi do nguyên tố cacbon, nguyên tố canxi và nguyên tố oxi cấu tạo nên. 

Hỏi nguyên tố oxi tồn tại ở dạng đơn chất trong những chất nào: 

A. c B. a, b C. c, d D. e, c 

Câu 13: Theo hoá trị của nhôm trong hợp chất Al2O3, hãy chọn công thức hóa học đúng 

trong số các công thức hợp chất có phân tử gồm Al liên kết với SO4 hóa trị II sau: 

A. Al 2 (SO 4 ) 3 B. AlSO 4 C. Al 3 (SO 4 ) 2 D. Al 2 SO 4 

Câu 14: Nhôm oxit có tỉ số khối lượng của hai nguyên tố nhôm và oxi bằng 4,5:4. Công 

thức hóa học của nhôm oxit là công thức nào sau đây: 

A. AlO B. Al 2 O 3 C. Al 2 O D. AlO 3 

Câu 15: Cần bao nhiêu cacbon oxit tham gia phản ứng với 160 tấn Fe 2 O 3 ? Biết rằng sau 

phản ứng có sắt và khí cacbonic tạo thành: 

A. 104 tấn B. 84 tấn C. 85 tấn D. 83,5 tấn 

Câu 16: Một nguyên tử M kết hợp với 3 nguyên tử H tạo thành hợp chất của hiđro. Trong 

phân tử, khối lượng H chiếm 17,65%. Hỏi nguyên tố M là nguyên tố M là nguyên tố nào 

sau đây: 

A. Cu B. Ca C. Fe D. Zn 

Câu 17: Để tăng năng suất cho cây trồng, một nông dân đến cửa hàng phân bón để mua 

phân đạm. Cửa hàng có các loại phân đạm sau: NH 4 NO 3 (đạm 2 lá), (NH 4 ) 2 CO (urê); 

(NH 4 ) 2 SO 4 (đạm 1 lá). Theo em, nếu bác nông dân mua 500kg phân đạm thì nên mua loại 

phân đạm nào là có lợi nhất: 

A. NH 4 NO 3 hoặc (NH 2 ) 2 CO B. (NH 2 ) 2 CO 

C. (NH 4 ) 2 SO 4 D. NH 4 NO 3 

Câu 18: Tìm phương pháp hóa học xác định xem trong ba lọ, lọ nào đựng dung dịch axit, 

muối ăn và dung dịch kiềm (bazơ): 

A. CuCl2 B. Cu C. Zn D. Quỳ tím 

Câu 19: Đốt cháy 16g chất X cần 44,8 lít O 2 (đktc) thu được khí CO và hơi nước theo tỉ lệ 

số mol 1: 2. Khối lượng CO 2 và H 2 O lần lượt là: 

A. 22g và 18g B. 44g và 36g C. 43g và 35g D. 40g và 35g 

Câu 20: Khi đốt cháy hoàn toàn 1,33 gam một hợp chất X cho 0,392 lít CO 2 ở điều kiện 

tiêu chuẩn và 2,32 gam SO 2 . Công thức hóa học của hợp chất X là: 

A. CS B. CS 3 C. C 2 S 5 D. CS 2 


Câu 1. (4,0 điểm). 

a) A là một oxit của nitơ có phân tử khối là 46 đvC, tỉ lệ số nguyên tử nitơ và oxi là 

1:2. B là một oxit khác của nitơ, ở điều kiện tiêu chuẩn1 lít khí B nặng bằng 1 lít khí 

cacbonic. Tìm công thức phân tử của A, B. 

b) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 2 đĩa 

cân sao cho cân ở vị trí thăng bằng, sau đó tiến hành thí nghiệm như sau: 







56 











- Cho 2,24 gam Fe vào cốc A; 

- Cho m gam Al vào cốc B. 

Khi cả Fe và Al tan hoàn toàn thì thấy cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Tính m. 

Câu 2. (2,0 điểm). 

Đốt cháy hết 6,2g phốt pho trong bình khí oxi lấy dư. Cho sản phẩm cháy hòa tan 

vào 235,8g nước thu được dung dịch axit có khối lượng riêng 1,25g/ml. 

a) Tính thể tích oxi trong bình biết oxi lấy dư 30% so với lượng phản ứng (đo ở 

đktc). 

b) Tính C% và C M của dung dịch axit. 

Câu 3. (4,0 điểm). 

Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie và nhôm bằng 500ml dd chứa hai 

axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch A và 8,736 lít khí hiđro đo ở điều kiện 

tiêu chuẩn. 

a) Tính khối lượng muối khan thu được. 

b) Cho dd A phản ứng với V lít dd NaOH 2M. Tính thể tích dung dịch NaOH cần 

dùng để thu được kết tủa lớn nhất. Tính khối lượng kết tủa đó. 

.......................... Hết ....................... 

Lưu ý: Học sinh được sử dụng Bảng tính tan và Hệ thống tuần hoàn Mendelep 

do Nhà xuất bản Giáo dục ấn hành 







57 












I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi đáp án đúng cho 0,5 điểm 

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 

Đáp 

án 

C C C D C A B D C A 

Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 

Đáp 

án 

C A A B B C B D B D 


Câu 1. (4,0 điểm) 

1) - Gọi công thức của A là N x O y. ( x,y € N* ) 

Ta có các phương trình: 14x +16y = 46 (1) 

và y = 2x (2) 

Thay (2) vào (1) và giải phương trình tìm được ta có 

=> x =1; y = 2. Vậy công thức của A là NO 2 

- Gọi công thức của B là N n O m ( n,m € N* ) 

Vì 1 lít khí B nặng bằng 1lít khí CO 2 

M B = 44 (gam/mol) 

Ta có phương trình: 14n + 16m = 44 

Vì 16m < 44 m < = 2,75 

Nếu m = 1 n = 2 (chọn) 

m = 2 n = 0,857 (loại) 

Vậy công thức oxit là: N 2 O 

2) n Fe = = 0,04 mol ; n Al = mol 

Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A)có phản ứng: 

Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 

mol: 0,04 0,04 

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 

2,24 - (0,04. 2) = 2,16 (g) 

Khi thêm Al vào cốc đựng dd H 2 SO 4 có phản ứng: 

2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 

mol → mol 

Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm 

m - (g) 

Để cân bằng cốc B cũng phải tăng thêm 2,16 gam nên 


m - = 2,16 => m = 2,43 g 

Câu 2. (1,0 điểm) 

a) n P = 0,2 mol 

1,0 

1,0 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,5 





4P + 5 O 2 2P 2 O 5 

mol: 0,2 0,25 0,1 


58 









n O2 ( bình) = 0,25 + 0,25 . 30% = 0,325( mol) 

V O2 ( bình) = 0,325 .22,4 = 7,28(lít) 0,5 

b) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4 

mol: 0,1 0,2 

= 0,2 . 98 = 19,6 (g) 

= 14,2 + 235,8 = 250 (g) 

Vdd = 250 : 1,25 = 200ml = 0,2(l) 

C% = 7,84%; C M = 1M 

Câu 3. (5,0 điểm) 

a) nHCl = 0,5 (mol) , nH 2 SO 4 = 0,14 (mol) , nH 2 = 0,39 (mol) 

(Đổi 500 ml = 0,5 l) 

n Mg= x = x 1 +x 2 (mol) n Al = y = y 1 + y 2 (mol) 

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 

x 1 2x 1 x 1 x 1 

Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 

x 2 x 2 x 2 x 2 

2Al + 6 HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 

y 1 3y 1 y 1 1,5 y 1 

2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 SO 4 +3 H 2 

y 2 1,5y 2 0,5y 2 1,5y 2 

m muối khan = mkim loại + m axit – mH 2 

= 7,74 + 0,5. 36,5 + 0,14. 98 – 0,39. 2 = 38,93 (gam) 

b) Từ các phương trình phản ứng ta có : 

nH 2(do Mg sinh ra) = x 1 + x 2 = nMg = x (mol) 

nH 2(do Al sinh ra) = 1,5. (y 1 + y 2 ) = 1,5 nAl = y (mol) 

Ta có hệ pt : 24x + 27y = 7,74 x = 0,12 (mol) 

x + 3/2y = 0,39 

y = 0,18 (mol) 

MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl (5) 

x 1 2x 1 x 1 

MgSO 4 + 2NaOH Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 (6) 

x 2 2x 2 x 2 

AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl (7) 

y 1 3y 1 y 1 

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 (8) 

y 2 /2 3y 2 y 2 

Để lượng kết tủa lớn nhất thì NaOH phản ứng vừa đủ với các muối MgCl 2 , 

MgSO 4 , AlCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 để sinh ra Mg(OH) 2 và Al(OH) 3 ( Al(OH) 3 không 

bị hoà tan ) 

nNaOH = 2x 1 + 2x 2 + 3y 1 + 3y 2 

= 2( x 1 + x 2 ) + 3( y 1 + y 2 ) 

= 2x + 3y 

= 2. 0,2 + 3. 0,18 = 0,78 (mol) V = 0,78 : 2 = 0,39 (l) 

m kết tủa max = m Mg(OH) 2 + m Al(OH) 3 

= 58.( x 1 + x 2 ) + 78.( y 1 + y 2 ) 

= 58x + 78y = 58. 0,12 + 78. 0,18 = 21(g) 

------------------------Hết---------------------- 




0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,75 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 






59 















ĐỀ BÀI 

Câu 1: (3 điểm) Trong các oxit sau, oxit nào tác dụng được với nước? Nếu có hãy 

viết phương trình hoá học và gọi tên sản phẩm tạo thành SO 3 , Na 2 O, Al 2 O 3 , CaO, 

P 2 O 5 , CuO, CO 2 . 

Câu 2: (2 điểm) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của N trong hợp chất 

(NH 4 ) 2 SO 4 . 

Câu 3: (1,5điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí sau: O 2 , CO 2 , N 2 . 

Câu 4: (3 điểm) Cho 0,53 gam muối cacbonat kim loại hoá trị (I) tác dụng hết với 

dung dịch HCl thấy thoát ra 112 ml khí cacbonic (đktc). Hỏi đó là muối kim loại gì? 

Câu 5 : (3 điểm) Tính thể tích hỗn hợp khí thu được khi đốt 28 gam hỗn hợp gồm 

cacbon và lưu huỳnh. Biết rằng Cacbon chiếm 42,86% khối lượng hỗn hợp. 

Câu 6 : (3 điểm) 3,612.10 23 phân tử MgO phản ứng với axit clohiđric theo sơ đồ 

phản ứng: MgO + HCl MgCl 2 + H 2 O 

Hãy tính số phân tử HCl cần dùng để phản ứng xảy ra hoàn toàn và số phân tử 

muối Magiêclorua được tạo thành. 

Câu 7: (4,5 điểm) Dùng CO làm chất khử. Điều chế Fe từ chuỗi phản ứng sau: 

Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 FeO Fe 

(Rắn, nâu đỏ) (Gỉ sắt) (Rắn, đen) (trắng, xám bạc) 

a. Tính khối lượng sắt (III) oxit lúc ban đầu, biết rằng sau phản ứng người ta thu 

được 16,8 gam sắt. 

b. Để tái tạo đủ lượng CO ban đầu, người ta phóng khí CO 2 thu được trên than nung 

nóng. sơ đồ phản ứng xảy ra như sau: 

CO t 0 

2 + C 2CO 

Tính thể tích khí còn dư (đo ở đktc) ./. 

------------------------Hết---------------------- 

Lưu ý : 

HS được dùng bảng tính tan, hệ thống tuần hoàn. 







60 










Câu 1 (3đ) : 

- Những oxit tác dụng được với nước: SO 3 , Na 2 O, CaO, P 2 O 5 , CO 2 . ( 0,5đ) 

- PTHH: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (0,25đ) 

Na 2 O + H 2 O 2NaOH (0,25đ) 

CaO + H 2 O Ca(OH) 2 (0,25đ) 

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 (0,25đ) 

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 (0,25đ) 

(Gọi tên đúng các sản phẩm cho 1,25 điểm) 

Câu 2 (2đ): 

M(NH 4 ) 2 SO 4 = 14.2 + 8.1 + 32 + 16.4 = 123 g 

2.14 

%N = .100 21.21% 

132 

(1đ) 

Câu 3 (1,5đ): Mỗi ý đúng cho 0,5 điểm 

Dùng que đóm có than hồng lần lượt đưa vào 3 lọ đựng 3 chất khí trên. 

- Nếu lọ nào làm que đóm bùng cháy là lọ đựng khí O 2 . 

- Đưa 2 chất khí còn lại qua bình đựng nước vôi trong nếu khí nào làm đục nước vôi 

trong là khí CO 2 . 

- Khí còn lại là N 2 . 

Câu 4 (3đ): 

Gọi kim loại có hoá trị I là M 

Vậy ta có công thức của muối cacbonat là MCO 3 

}0,5đ 

PTHH: 2MCO 3 + 2HCl 2MCl + 2CO 2 + H 2 O 

Tỷ lệ 2M +60 

22,4 l }1đ 

Cho 0,53g 112ml 

Ta có hệ phương trình: 

2M 

60 22,4 

200 

0,53 0,112 

2M 

60 200.0,53 }1đ 

2M 

60 106 

2M 

106 60 

M 23 

Kim loại là Na. 

Muối kim loại đó là: Na 2 CO 3 . 

}0,5đ 

Câu 5 (3đ): 

Khối lượng C là: m C = (28 + 42,86): 100 = 12 (g) 0,5đ 


n C = 



(1đ) 

12 

16 

1mol mS 28 12 

16( g) 

nS 0, 5mol 

0,5đ 

12 

32 






61 











PTHH: C + O 2 CO 2 

1mol 1mol 

1mol 1mol 

S + O 2 SO 2 

1mol 

1mol 

0,5mol 0,5mol 

Vậy thể tích hỗn hợp khí thu được là: 

Vhh = (1 + 0,5) .22,4 = 33,6 (lit). 


}0,5đ 

}0,5đ 

}0,5đ 

23 

3,612.10 

Số mol MgO tham gia phản ứng: m MgO = 0,6mol 

23 

6,02.10 

0,5đ 

PTHH: MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O 

0,5đ 

1mol 2mol 1mol 1mol 

0,6mol ? ? 

* Số phân tử HCl cần dùng: 

2.0,6 .6,02.10 23 = 7,224 .10 23 (pt) 

1đ 

* Số phân tử muối MgCl 2 được tạo thành: 0,6 . 6,02 .10 23 = 3,612.10 23 (pt) 

1đ 

Câu 7 : (4,5 điểm) 

a. PTHH: 3Fe 2 O 3 + CO 2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) 

0,25đ 


Fe 3 O 4 + CO 3FeO + CO 2 (2) 

0,25đ 


FeO + CO Fe + CO 2 (3) 

0,25đ 


0,3mol 

n Fe(thu được) = 

16,8 

0,3mol 

56 


0,25đ 

Chuỗi phản ứng trên có thể viết tắt: 

3Fe 2 O 3 + 9CO 6Fe + 9CO 2 0,5đ 






62 












? ? 0,3mol ? 

0,3.3 

MFe 2 O 3 = 160g mFe 2 O 3 = .160 24( g) 

0,5đ 

6 

0,3.9 

b. Thể tích CO ban đầu: nCO 0, 45mol 

6 

0,5đ 

V CO = 0,45 . 22,4 = 10,08 (l) 0,5đ 

Phóng CO 2 trên than nung nóng ta có PTHH: 

CO 2 + C (nung đỏ) 2CO 0,5đ 

1mol 

2mol 

V? 0,45mol 

Để tái tạo 0,45 mol CO (hay 10,08 l) ta cần thể tích khí CO 2 là: 

0,45 

V’CO 2 = .22,4 5,04l 

2 

0,5đ 

Vậy VCO 2 (dư) = VCO 2 (sinh ra) - V’CO 2 

= 10,08 – 5,04 = 5,04 l 0,5đ 

Chú ý: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. 

------------------------Hết---------------------- 







63 















ĐỀ BÀI 

Câu 1. (3,0 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học sau: 

1. Fe + O 2 Fe 2 O 3 

2. Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 

3. FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 

4. Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O 

5. Fe x O y + CO FeO + CO 2 

t 

6. Fe 2 O 3 + CO 

o 

FexOy + CO 2 

Câu 2. (4,0 điểm): 

a) Hãy nhận ra các khí sau đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn là: 

CO 2 , O 2 , N 2 , CO, CH 4 . 

b) Một hỗn hợp các kim loại gồm có Ag, Cu và Fe. Bằng phương pháp hóa học, làm 

thế nào để thu được Ag tinh khiết? 

Câu 3. (4,0 điểm): 

Hợp chất A có công thức dạng MX y trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là 

kim loại, X là phi kim có 3 lớp e trong nguyên tử. Hạt nhân M có n – p = 4 Hạt nhân X có 

n’= p’ (n, p, n’, p’ lần lượt là số nơtron và proton của nguyên tử M và X). Tổng số proton 

trong MX y là 58. Xác định công thức MX y . 

Câu 4. (3,0 điểm): 

Cho 22,1g hỗn hợp gồm 3 kim loại: Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng 

dư thì thu được 12,32 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch B. 

a) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu. Biết thể tích H 2 do Mg tạo ra 

gấp đôi thể tích H 2 do Fe tạo ra. 

b) Đem cô cạn dung dịch B thì thu được bao nhiêu gam muối khan? 

Câu 5. (2,0 điểm): 

Cho các chất sau: Na, KClO 3 , Zn, dung dịch HCl và các dụng cụ cần thiết khác có 

đủ. Viết các phương trình hóa học điều chế dung dịch natri hiđroxit, dung dịch Natri clorua. 

Câu 6. (2,0 điểm): 

Hỗn hợp khí X gồm SO 2 và O 2 có tỉ khối so với CH 4 bằng 3. Cần thêm bao nhiêu lít 

O 2 vào 20 lít hỗn hợp khí X để được hỗn hợp có tỉ khối so với CH 4 giảm đi 1/6, tức bằng 

2,5. Các hỗn hợp khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. 

Câu 7. (2,0 điểm): 

Hỗn hợp X gồm N 2 và có H 2 có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 3,6. Sau khi tiến hành phản 

ứng tổng hợp được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 4. Tính hiệu suất phản ứng xảy 

ra trong quá trình tổng hợp hỗn hợp X thành hỗn hợp Y? 

---------------------- Hết ---------------------- 







64 











Câu 

Câu 1. 

(3,0 điểm) 

Câu 2. 

(4,0 điểm) 


Nội dung 

1. 4Fe + 3O 2 2 Fe 2 O 3 

2. 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O 

3. 4FeS 2 + 11O 2 

t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

4. 5Mg + 12HNO 3 5Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O 

5. Fe x O y + CO 

t xFeO + CO 2 

6. xFe 2 O 3 + (3x – 2y) CO 

o 

2Fe x O y + (3x – 2y) CO 2 

a) 

Dẫn các khí ra đầu ống dẫn khí, sau đó cho que đóm đang cháy vào 

đầu các ống dẫn khí trên. 

- Khí nào làm cho que đóm cháy mãnh liệt hơn là khí O 2 . 

- Khí nào cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt và làm mờ tấm kính là khí 

CH 4 . 

0 

t 

PTHH: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 

- Khí nào cháy ngọn lửa xanh nhạt và không làm mờ tấm kính là khí 

CO. 

0 

t 

PTHH: 2CO + O 2 2CO 2 

- Những khí nào làm cho que đóm tắt là khí CO 2 và N 2 . Sục lần lượt 2 

khí này vào dung dịch nước vôi trong: 

+ Khí làm vẩn đục nước vôi trong là khí CO 2 . 

PTHH: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 ↓ + H 2 O. 

+ Khí còn lại không hiện tượng gì là khí N 2 . 

b) 

- Đốt cháy hỗn hợp các kim loại trên trong khí oxi dư, thì Ag không 

phản ứng nên hỗn hợp chất rắn ta thu được là: Fe 3 O 4 , CuO, Ag. 

0 

t 

PTHH: 2Cu + O 2 2CuO 

0 

t 

3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 

- Cho hỗn hợp các chất rắn vừa thu được ở trên tác dụng với dung dịch 

axit HCl dư, thì Ag không phản ứng ta lọc và sấy khô thu được Ag tinh 

khiết. 

PTHH: CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 

Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 

Biểu 

điểm 

Mỗi 

PTHH 

đúng 

cho 

0,5 đ 

2,0đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

2,0đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 







65 








Câu 3. 

(4,0 điểm) 

Câu 4 

(3,0 điểm) 


Vì M chiếm 46,67% về khối lượng nên ta có: 

p n 

0,5đ 

46,67% = 

.100% (1) 

p n y( p' 

n') 

Mặt khác: n – p = 4; n’= p’ (2) 

0,5đ 

D tổng số proton trong MX y là 58 nên: 

0,5đ 

P+y.P’ = 58(3) 

Thay (2);(3) vào (1) ta tìm được p = 26; n = 30 

1đ 

=> n + P = 56 nên M là Fe 

0,25đ 

Vậy 26 + y.P’ = 58 nên y.P’ = 32 

0,25đ 

Vì X là phi kim có 3 lớp 3 trong nguyên tử nên: 

10 < p’ < 18 Vậy y = 2 là thoả mãn. => P’ = 16; n’ = 16 

0,5đ 

=> n’ + p’ = 32 => X là S 

0,25đ 

Công thức của hợp chất là FeS 2 

0,25đ 

a) 

Ta có phương trình hoá học: 

Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (1) 

Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (2) 

Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (3) 

- Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Mg, Zn, Fe có trong A 

=> Ta có phương trình khối lượng: 

24x + 65y + 56z = 22,1 (*) 

- Theo giả thiết, tổng số mol H 2 thu được là: 

V 12,32 

n H2 = = = 0,55 (mol) 

22,4 22, 4 

=> Ta có phương trình: x + y + z = 0,55 (**) 

Mặt khác, vì V H 2 ( Mg) 

= 2V H 2 ( Fe) 

=> Ta có phương trình: 

x = 2z (***) 

- Kết hợp (*), (**), (***) ta có hệ phương trình: 



2,25 đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

24x + 65y + 56z = 22,1 x = 0,3 

x + y + z = 0,55 y = 0,1 

0,25đ 

x = 2z z = 0,15 

- Khối lượng mỗi kim loại trong A là: 

m Mg = 24x = 24. 0,3 = 7,2 (g) 

m Zn = 65y = 65. 0,1 = 6,5 (g) 

0,25đ 

m Fe = 56z = 56. 0,15 = 8,4 (g) 

b) 

0,75 đ 

Khối lượng mỗi muối thu được sau phản ứng là: 

Theo PTHH (1): 

n MgSO = n 4 Mg = x = 0,3 mol 

=> m MgSO = 0,3.120 = 36 (g) 

4 

0,25đ 

- Theo PTHH(2): 

0,25đ 

66 




0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 











Câu 5. 

(2,0 điểm) 

Câu 6. 

(2,0 điểm) 


n 

=> m 

ZnSO 

4 

ZnSO 

= n Zn = y = 0,1 (mol) 

= 0,1. 161 = 16,1 (g) 

4 

- Theo PTHH (3): 

0,25đ 

n FeSO = n 4 Fe = z = 0,15 (mol) 

=> m FeSO = 0,15. 152 = 22,8(g) 4 

* Điều chế dd NaCl: 

Cho Na tác dụng với axit HCl. 

2 Na + 2HCl 2 NaCl + H 2 

0,5đ 

* Điều chế dd NaOH: 

Trước tiên điều chế O 2 và H 2 O. 

t 

2KClO 0 

3 2 KCl + 3O 2 

0,5đ 

0 

t 

0,5đ 

2H 2 + O 2 2H 2 O 

Cho Na tác dụng với nước ta được dd NaOH. 

0,5đ 

2Na +2 H 2 O 2NaOH + H 2 

Gọi x là % thể tích của SO 2 trong hỗn hợp khí X. 

Xét 1 mol hỗn hợp X, ta có khối lượng mol trung bình của hh X là: 

M 

X 

= 64.x + 32(1 x) = 163 = 48 

x = 0,5 

Vậy mỗi khí chiếm 50%. Do đó trong 20 lít, mỗi khí chiếm 10 lít. 

Gọi V là số lít O 2 cần thêm vào, ta có: 

6410 32(10 V) 

M 2,516 40 

. 

20 V 

Giải ra có V = 20 lít. 

Xét 1 mol hỗn hợp X, ta có: 

m x = M 

X 

= 2 . 3,6 = 7,2 gam. 

Đặt nN 

a mol , ta có: 28a + 2(1 a) = 7,2 

2 

Câu 7. 

(2,0 điểm) a = 0,2 

n 

N 

0,2 mol và n 

2 

H 

0,8 mol 

2 

PƯHH: N 2 + 3H 2 

xt, t o 

2NH 

p 

3 

Ban đầu: 0,2 0,8 

Phản ứng: x 3x 2x 

Sau phản ứng: (0,2 x) (0,8 3x) 2x 

Suy ra: n Y = (1 2x) mol 

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có m X = m Y 

Khối lượng trung bình của hỗn hợp Y là: M Y = 4 . 2 = 8 


mY 

7,2 

nY 

1 2x 

 

MY 

8 

x = 0,05. 

Hiệu suất phản ứng tính theo N 2 là 0,05 100 25% . 

0,2 


---------------------- Hết ---------------------- 



0,25đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 


0,5đ 






67 















ĐỀ BÀI 

Câu 1 (4,0 điểm): Hoàn thành các PTHH sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). 

a) Fe + H 2 SO 4 loãng 

b) Na + H 2 O 

c) BaO + H 2 O 

d) Fe + O 2 

e) S + O 2 

f) Fe + H 2 SO 4 đặc,nóng Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2 

g) Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO 

0 

t 

h ) Fe x O y + H 2 SO 4 ( đặc) Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 

Câu 2 (2,0 điểm): Bằng phương pháp hoá học, làm thế nào có thể nhận ra các chất rắn sau 

đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn: CaO, P 2 O 5 , Na 2 O,CuO. 

Câu 3 (4,0điểm): Hỗn hợp X nặng 13,35g gồm Mg và Zn có tỉ lệ số mol là 1:1 cho X 

tan hoàn toàn trong HCl. 

1) Tính khối lượng muối tạo thành. 

2) Tính thể tích H 2 sinh ra ở đktc. 

3) Lượng H 2 trên cho tác dụng với 80g CuO sau phản ứng thu được bao nhiêu 

gam chất rắn 

Câu 4 (4,0điểm): Cho 4,8g kim loại M hoá trị x tác dụng với 0,3 mol HCl sau phản 

ứng kim loại chưa tan hết. Nếu cho cùng một lượng kim loại trên tác dụng với 

0,5mol HCl sau phản ứng vẫn còn dư axit. Xác định tên kim loại biết hoá trị của kim 

loại từ I đến III. 

Câu 5 (4,0 điểm): Một hỗn hợp X có thể tích 17,92 lít gồm hiđro và axetilen C 2 H 2 , có tỉ 

khối so với nitơ là 0,5. Đốt hỗn hợp X với 35,84 lít khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi 

nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y. Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 

1) Viết phương trình hoá học xảy ra. 

2) Xác định % thể tích và % khối lượng của Y. 

Câu 6 (2,0điểm): Nguyên tử Z có tổng số hạt bằng 58 và có nguyên tử khối < 40. Hỏi Z 

thuộc nguyên tố hoá học nào? 

(Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học) 

---------------------- Hết ---------------------- 







68 











Mỗi PTHH đúng cho 0,5đ. 

Câu 1 a) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 

0,5đ 

4điểm b) 2Na + 2H 2 O 2 NaOH + H 2 

0,5đ 

c) BaO + H 2 O Ba(OH) 2 

0,5đ 

d) 3 Fe + 2 O 2 

to 

Fe 3 O 4 

0,5đ 

e) S + O 2 

to 

SO 2 

0,5đ 

f) 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc 

to 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3SO 2 0,5đ 

g) 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 2NO 

0,5đ 

h ) 2Fe x O y + (6x-2y)H 2 SO 4 đặc 

to 

xFe 2 (SO 4 ) 3 + (3x-2y)SO 2 

+ (6x-2y)H 2 O 

0,5đ 

Câu 2 

2điểm 

Câu 3 

4.0 đ 



Trích mẫu thử cho mỗi lần làm thí nghiệm. 

- Cho các mẫu thử lần lượt tác dụng với nước 

+ Mẫu thử nào không tác dụng và không tan trong nước là CuO. 

+ Những mẫu thử còn lại đều tác dụng với nước để tạo ra các dung 

dịch. 

PTHH: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 

Na 2 O + H 2 O 

2 NaOH 

- Nhỏ lần lượt các dung dịch vừa thu được vào quỳ tím. 

+ Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ =>Chất ban đầu là 

P 2 O 5 . 

+ Những dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là hai dd bazơ. 

- Sục khí CO 2 lần lượt vào hai dung dịch bazơ. 

Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng => chất ban đầu là CaO. 

Dung dịch còn lại không có kết tủa => Chất ban đầu là Na 2 O. 

PTHH: Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O. 

2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O. 

Lưu ý: HS không viết PTHH hoặc viết sai trừ 1/2số điểm. 

PTHH: Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2 (1) 

Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 (2) 

Gọi x là số mol của Mg thì n Zn = x vì : n Mg : n Zn = 1:1 

Vậy: 24x+65x= 13,35 => x = 0,15 mol 

Theo PTHH n MgCl 2 

= 0,15mol n ZnCl 2 

=0,15 mol 

a. => m MgCl 2 

= 0,15.95 =14,25g m ZnCl 2 

=0,15.136 = 20,4g 

=> m muối = 14,25+20,4 = 34,65g 

b. Theo PTHH (1), (2) n H 2 

= n Mg + n Zn = 0,3mol 

=> V H 2 (đktc) = 0,3 . 22,4 = 6,72(lít) 

o 

t 

c. PTHH H 2 + CuO Cu + H 2 O 

0,3mol 1mol 

Ta có n CuO = 80:80 = 1mol 

Ta có: 0,3 1 Vậy CuO dư tính theo H 2 

1 1 

Chất rắn sau phản ứng gồm Cu và CuO dư 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,25đ 



0,5đ 

0,25đ 





69 








Câu 4 

4.0 đ 

Câu 5 

4.0 đ 




Ta có: n CuO dư = 1 - 0,3 = 0,7mol Vậy m CuO dư = 0,7.80=56g 

n Cu = 0,3mol vậy m Cu = 0,3.64 = 19,2g 

Vậy m rắn = 19,2 + 56 =75,2g 

PTHH: 2M + 2xHCl 2MCl x + xH 2 

Khi M tác dụng với 0,3mol HCl thì kim loại dư do kim loại tan chưa 

hết. 

4,8 0,3 

Ta có: => M M > 9,6x(II) 

M .2 2. x 

Từ (I) và (II) ta có: 9,6x Hỗn hợp khí Y gồm O 2 dư và CO 2 tạo thành. 

Theo PTHH (2) ta có : n CO2 = 2n C2H2 = 0,8 mol. 

Thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong 

hỗn hợp Y là. 

%VO 2 = 0,4 . 100 / 1,2 = 33,33 %. 

% V CO 2 = 100% - 33,33% = 66,67%. 

m O2 = 0,4.32= 12,8 gam. 

m CO2 = 0,8. 44 = 35,2 gam. => m hhY = 48 gam. 

%m O2 = 12,8.100/ 48 = 26,67% 

%m CO2 = 100% - 26,67% = 73,33%. 

0,5 

0,5đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 







70 








Câu 6 

2.0 đ 


đề bài p + e + n =58 2p + n = 58 

n = 58 – 2p (1) 

Mặt khác ta lại có: p n 1,5p (2) 

Từ (1)và (2) p 58–2p 1,5p 

giải ra được 16,5 p 19,3 ( p : nguyên ) 

Vậy p có thể nhận các giá trị : 17, 18, 19. Ta có bảng sau. 

p 17 18 19 

n 24 22 20 

NTK = n + p 41 40 39 

Vậy với NTK =39 => nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali (K) 

Lưu ý: HS làm cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa. 

---------------------- Hết ---------------------- 



0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 


0,5đ 






71 















ĐỀ BÀI 

Câu 1. (2,0 điểm) 

1) Chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng hãy nhận biết các chất rắn đựng trong các lọ mất 

nhãn: MgO, CuO, BaO, Fe 2 O 3 . 

2) Chọn các chất thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành các phản ứng hóa học sau: 

a) Ba + H 2 O ......+ ...... 

b) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4(loãng) ...... + ....... + H 2 O 

c) M x O y + HCl ........+ H 2 O 

d) Al + HNO 3 .....+ N a O b + .... 

Câu 2. (2,0 điểm) 

1) Tổng số hạt proton (P), nơtron (N) và electron (E) của một nguyên tử nguyên tố X là 

13. Xác định nguyên tố X? 

2) Cho 27,4 gam Ba tác dụng với 100 gam dung dịch H 2 SO 4 9,8%. 

a) Tính thể tích khí thoát ra (đktc). 

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng. 

Câu 3. (2,25 điểm) 

1) Cho m gam CaS tác dụng vừa đủ với m 1 gam dung dịch axit HBr 9,72% thu được m 2 

gam dung dịch muối x% và 672 ml khí H 2 S (đktc). Tính m, m 1 , m 2 , x. 

2) Cho V (lít) CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH) 2 1,5M, sau 

phản ứng thu được 98,5 gam kết tủa. Tính V? 

Câu 4. (1,5 điểm) 

Cho hỗn hợp khí A gồm CO 2 và O 2 có tỉ lệ thể tích tương ứng là 5:1. 

a) Tính tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với không khí. 

b) Tính thể tích (đktc) của 10,5 gam khí A. 

Câu 5. (2,25 điểm) 

1) Nhiệt phân 66,2 gam Pb(NO 3 ) 2 thu được 55,4 gam chất rắn. Tính hiệu suất của phản 

ứng nhiệt phân. Biết rằng Pb(NO 3 ) 2 bị nhiệt phân theo phản ứng: 

o 

t 

Pb(NO 3 ) 2 PbO + NO 2 + O 2 

2) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO 3 dư, thu được dung dịch A và 

6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác định khí X. 

(Thí sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học) 

------------------------Hết---------------------- 







72 










Phần Nội dung trình bày Điểm 

Mỗi chất nhận biết đúng được 0,25 điểm 

1) 

1 đ 

Cho dung dịch H 2 SO 4 loãng vào các chất rắn: 

- Nếu thấy tan và tạo dung dịch màu xanh là CuO: 

CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 

- Nếu thấy tan và tạo dung dịch màu nâu đỏ là Fe 2 O 3 : 

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

- Nếu thấy tan và tạo kết tủa màu trắng là BaO: 

BaO + H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 O 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

- Còn lại là MgO 

MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O 

2) a) Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 

0,25 đ 

1,0 đ b) Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4(loãng) FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O 

0,25 đ 

c) M x O y + 2yHCl x MCl 

2y 

+ yH 2 O 

0,25 đ 

x 

0,25 đ 

d) (5a–2b)Al + (18a–6b)HNO 3 (5a–2b)Al(NO 3 ) 3 + 3N a O b +(9a– 

3b)H 2 O 

Câu 2: ( 2,0 điểm) 


1) - Trong hạt nhân nguyên tử luôn có: P N 1,5 P (I) 0,25 đ 

0,75đ - Theo bài ra: P + N + E = 13 

Hay 2P + N = 13 (do số P = số E ). Suy ra N = 13 – 2P thay vào (I) 0,25 đ 

ta có: P 13 – 2P 1,5 P 

+ Với P 13 - 2p thì P 4,3 

0,25 đ 

+ Với 13 - 2P 1,5 P thì P 3,7 

=> 3,7 P 4,3 mà P là số nguyên nên P = 4. Vậy X là Beri (Be). 

2) 

27,4 

9,8 

a) n 

Ba 

0,2(mol) ; n 

H2SO 

0,1(mol) 

4 

1,25 đ 137 

98 

PTHH: 

Ba + H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 

0,25 đ 

Trước phản ứng: 0,2 0,1 

(mol) 

Phản ứng: 0,1 0,1 0,1 0,1 

(mol) 

Sau phản ứng: 0,1 0 0,1 0,1 (mol) 

Sau phản ứng còn dư 0,1 mol Ba nên Ba sẽ tiếp tục phản ứng với H 2 O 

trong dung dịch: 

Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 

0,1 0,1 0,1 (mol) 

Tổng số mol H 2 thu được sau 2 phản ứng: nH 

0,1 0,1 

0,2(mol) 

2 

Thể tích khí thu được (đktc): VH 

0,2 22, 4 4,48(lít) 

2 

0,25 đ 

0,25 đ 

b) Dung dịch thu được sau phản ứng là dung dịch Ba(OH) 2 . 

Khối lượng Ba(OH) 2 thu được là: mBa(OH) 

2 

0,1171 17,1(g) . 

0,25 đ 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 

0,25 đ 

73 




















m 27, 4100 m m 27, 4 100 0,1 2330, 2 2 103,7 (g) 

dd BaSO4 H2 

Nồng độ dung dịch sau phản ứng: 

17,1 

C% 

ddBa(OH) 2 

100% 16, 49% 

103,7 

Câu 3: (2,25 điểm) 


1) 

0,672 

nH 

2S 

0,03 mol 

1đ 

22,4 

CaS + 2HBr CaBr 2 + H 2 S 

Theo phương trình: 

n n n 0,03(mol); n 0,06 mol; m 0,0681 

4,86(g) 

CaS CaBr2 H2S HBr HBr 

m m 0,03 72 2,16 (gam); m 0,03 200 6(gam) 

CaS CaBr 2 

4,86 100 

m1 

50(gam) 

9,72 

Áp dụng ĐLBTKL: 

m m 50 2,16 340,03 51,14(gam) 

2 ddCaBr2 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

6 100 

x C% 

CaBr 

11,73(%) 

2 

51,14 

0,25 đ 

2) 

98,5 

n 

Ba (OH) 

0,41,5 0,6(mol) ; n 

2 

BaCO 

0,5(mol) 

3 

1,25đ 197 

Trường hợp 1: Xảy ra 1 phản ứng (Ba(OH) 2 dư) 

0,25 đ 

CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O 

0,5 0,5 0,5 (mol) 

nBa(OH) 2 

0,6 0,5 0,1(mol) 

(dư) 

0,25 đ 

VCO 2 

0,5 22,4 11,2(lít) 

Trường hợp 2: Xảy ra 2 phản ứng (Ba(OH) 2 hết) 

CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O 

0,25 đ 

0,6 0,6 0,6 (mol) 

Vì sau phản ứng thu được 0,5 mol kết tủa nên sau phản ứng này kết tủa 

phải tan đi 0,1 mol theo phản ứng: 

CO 2 + BaCO 3 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 

0,25 đ 

0,1 0,1 (mol) 

V 

CO 2 

(0,6 0,1) 22, 4 

15,68(lít) 

0,25 đ 

Câu 4: (1,5 điểm) 


a) Gọi số mol O 2 có trong hỗn hợp A là x (mol) 

Số mol CO 2 có trong A là 5x (mol). 

0,25 đ 

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí A: 

44.5x 32.x 252x 

0,25 đ 

M 42(g) 

6x 6x 

42 

0,25 đ 

Tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với không khí: dA / kk 

1,45 

29 

b) Ở đktc: 42 g (tương ứng 1mol) hỗn hợp khí A có thể tích 22,4 lít. 0,25 đ 







74 











10,5 g hỗn hợp khí A có thể tích: 10,5 22, 4 0,5 đ 

5,6(lít) 

42 

Câu 5: (2,25 điểm) 


1) 

66,2 

nPb(NO 3 ) 

0,2 (mol) 

2 

0,75 đ 331 

Gọi số mol Pb(NO 3 ) 2 bị nhiệt phân là a (mol). 

o 

t 

2Pb(NO 3 ) 2 

2PbO + 4NO 2 

+ O 2 

 

a mol 

a mol 

0,25 đ 

Sau phản ứng chất rắn gồm: (0,2 – a) mol Pb(NO 3 ) 2 (dư) và a mol 

PbO 

Theo đề bài ta có: 331.(0,2 – a) + 223a = 55,4 

Giải phương trình tìm được: a = 0,1 (mol). 

0,1 100% 

H 

50 (%) 

0,2 

0,25 đ 

0,25 đ 

2) 11,2 6,72 

nFe 0,2(mol); nhh khi 

0,3(mol) 

1,5 đ 56 22,4 

0,25 đ 

Gọi công thức khí X là N x O y . 

Theo bài ra thì tỉ lệ số mol hai khí là 1 : 1 nên: 

0,3 

n 

NO 

n 

NxO 

0,15 (mol) 

y 

2 

0,25 đ 

Ta có các quá trình cho và nhận e sau: 

Fe 0 Fe +3 + 3e 

0,2 mol 0,6 mol 

0,25 đ 

N +5 + 3e N +2 

0,45 mol 0,15 mol 

xN +5 + (5x – 2y) N x O y 

0,15.(5x – 2y) 0,15 mol 

Áp dụng ĐLBT e ta có: 0,45 + 0,15.(5x – 2y) = 0,6 

5x – 2y = 1 

0,25 đ 

0,25 đ 

x = 1; y = 2 là phù hợp. Vậy X là NO 2 . 

------------------------Hết---------------------- 

0,25 đ 







75 














ĐỀ BÀI 


Câu 1. (4 điểm) Cân bằng các phương trình hoá học sau: 

a) Fe 2 O 3 + H 2 

Fe + ...... 

b) Al + HCl AlCl 3 + ..... 

c) Na 2 O + H 2 O NaOH 

d) HCl + Fe 3 O 4 

FeCl 3 + FeCl 2 + H 2 O 

e) Fe x O y + O 2 Fe 2 O 3 

f) Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O 

g) Fe 2 O 3 + CO Fe X O Y + CO 2 

h) FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O 

Câu 2.(3 điểm) Cho các chất sau đây chất nào là oxit, Axit, bazơ, muối và đọc 

tên các chất sau: Fe 3 O 4 ; HNO 3 ; N 2 O 5 ; HNO 2 ; H 2 SO 3 ; Ba(OH) 2 ; Ca(HSO 3 ) 2 ; 

Fe(HSO 4 ) 3 ; Mn 2 O 7 : NaNO 2 ; SO 3 ; Fe(OH) 3 

Câu 3. (4 điểm) Hợp chất có công thức A 2 B 3 trong phân tử hợp chất có tổng số 

hạt là 152. Trong phân tử hợp chất số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang 

điện là 48. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn trong hạt nhân 

nguyên tử B là 5. Xác định Công thức A 2 B 3 và cho biết nguyên tử A; B có mấy lớp e 

và có mấy e ngoài cùng. 

Câu 4.(4 điểm) Hoà tan hoàn toàn 16,7g hỗn hợp gồm Al, Zn và Mg bằng HCl sau 

phản ứng thu được V lít khí H 2 ở đktc. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 

48,65g muối. 

b. Xác định V 

c. Cho V(l) khí trên qua 80g Fe 2 O 3 nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn 

thì thu được bao nhiêu gam chất rắn. 

Câu 5.(3 điểm ) Cho mg Zn tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl 7,3% thu được 

V lít khí H 2 ở đktc 

a. Lập phương trình hoá học và tính V, m. 

b. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hết khí trên (biết: Oxi chiếm 20% 

không khí, các thể tích khí đo ở đktc) 

Câu 6. (2 điểm). Cho hỗn hợp X Gồm FeO, Fe 2 O 3 và có khối lượng 30,4 g. Nung hỗn 

hợp này trong một bình kín chứa 22,4 lít CO (ĐKTC), sau phản ứng hoàn toàn thu được 

hỗn hợp khí có tỷ khối so với không khí là 18. xác định khối lượng sắt sau phản ứng. 

Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16; Mn = 55; K = 39 

(Học sinh được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hoá học). 

---------------------- Hết ---------------------- 







76 










Cân bằng các phương trình hoá học sau: 

Mỗi PTHH 

a) Fe 2 O 3 + 3H 2 

o 

2Fe + 3H 2 O 

viết đủ điều 

b) 2Al +6 HCl 2AlCl 3 + 3H 2 

kiện cho 

c) Na 2 O + H 2 O 2NaOH 

0,5đ 

d) 8HCl + Fe 3 O 4 

2FeCl 3 + FeCl 2 +4 H 2 O 

Thiếu điều 

kiện trừ 1/2 

e) 4Fe x O y + (3x – 2y) O 2 

o 

2xFe 2 O 3 

số điểm 

f) 5Mg + 12HNO 3 5Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O 

g) xFe 2 O 3 + (3x – 2y) CO 

o 

2Fe x O y + (3x – 2y) CO 2 

h) FeO + 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O 


Fe 3 O 4 : Oxit săt từ 

0,25đ 

N 

Oxit 

2 O 5 : đi nitơ pentaoxit 

0,25đ 

SO 3 : Lưu huỳnh đioxit 

0,25đ 

Mn 2 O 7 : Mangan(VII) oxit 

0,25đ 

HNO 3 : Axit nitơric 

0,25đ 

Axit 

HNO 2 : Axit nitrơ 

0,25đ 

H 2 SO 3 :Axit Sunfurơ 

0,25đ 

Fe(OH) 

Bazơ 

3 ; Sắt (III) hiđroxit 

0,25đ 

Ba(OH) 2 : Bari hiđroxit 

0,25đ 

Ca(HSO 3 ) 2 ; Canxi hiđrosunfit 

0,25đ 

Muối 

Fe(HSO 4 ) 3 : Sắt (III) hiđrosunfat 

0,25đ 

NaNO 2 ; Natri nitrit 

0,25đ 

Nếu phân loại sai hoặc đọc tên sai trừ 1/2 số điểm cho mỗi chất 

Câu 3. (4điểm) 

Vì trong phân tử hợp chất A 2 B 3 có tổng số hạt là 152 

2(P A + n A + e A ) + 3(P B + n B + e B ) = 152 (1) 

0,5đ 

Vì Trong phân tử hợp chất số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không 

mang điện là 48 

2(P A + e A ) + 3(P B + e B ) - 2n A - 3n B = 48 (2) 

0,5đ 

Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn trong hạt 

nhân nguyên tử B là 5 

P A - P B = 5 P A = P B + 5 (3) 

0,5đ 

Mà P A = e A ; P B = e B (4) 

0,5đ 

(1) + (2) = 4(P A + e A ) + 6(P B + e B ) = 200 

8P A + 12 P B = 200 (5) 

Từ (3) và (5) P A = 13 (Al) 

P B = 8 (O) 

0,5đ 

Công thức: Al 2 O 3 

0,5đ 

Al Có 3 lớp e và có 3 e ngoài cùng 

0,5đ 

O có 2 lớp e và có 6 e ngoài cùng 

0,5đ 


a. PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (1) 

0,25đ 

Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 (2) 

0,25đ 

Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (3) 

0,25đ 

Gọi x là số mol của H 2 (x > 0) 

77 


















Thep PTHH (1); (2); (3) n HCl = 2x 

Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

M kim loại + m Axit = m muối + m H 2 

16,7 + 2x. 36,5 = 48,65 + x.2 

X= 0,45 mol. V H 2 (đktc) = 0,45.22,4 = 10,08 (lít) 

t 

PTHH: 3H 2 + Fe 2 O 3 

o 

2Fe + 3H 2 O (3) 

Mol: 0,45 0,5 

80 

Theo bài ra: n Fe 2 O 3 

= = 0,5 mol 

160 

0,45 0, 5 

Nhận thấy < 

3 1 

nên Fe 2 O 3 dư tính theo H 2 

Theo PTHH(3): n H 2 O = 0,45mol 

m H 2 O = 0,45 . 18 = 8,1(g) 

Vì sau phản ứng H 2 O bay lên nên chất rắn sau phản ứng là Fe mới 

tạo thành và Fe 2 O 3 dư. 

áp dung định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

m H 2 

+ m Fe 2 O 3 

= m Rắn + m H 2 O . Thay số ta được 

0,45. 2 + 80 = m Rắn + 8,1 Vậy m Rắn = 72,8(g) 

Câu 5 (3đ) 

a. PTHH: Zn + 2HCl 

o 

ZnCl 2 + H 2 

mol 0,4 

Ta có n HCl = 14,6: 36,5 = 0,4 mol 

0,4 

Theo pthh: n H 2 

= = 0,2mol 

2 

V H 2 (đktc)= 0,2.22,4 = 44,8lít 

Theo PTHH: n Zn = 0,2 mol Vậy m zn = 0,2.65 = 13g 

b. PTHH: 2H 2 + O 2 

t o 

2H 2 O 

Mol: 0,2 

Theo PTHHn O 2 

= 0,2: 2 = 0,1mol 

Vậy V O 2 (đktc) = 0,1. 22,4 = 2,24lít 

V kk = 2,24 : 20% = 11,2(lít) 


Hỗn hợp khí sau phản ứng chỉ có thể là CO dư và CO 2 . Phản ứng 

xảy ra hoàn thoàn nên sản phảm sau phản ứng là sắt. 

PTHH: FeO + CO 

t o 

Fe + CO 2 

t 

Fe 2 O 3 + 3CO 

o 

2Fe + 3CO 2 

Ta có : n CO = 22,4: 22,4 = 1mol; m CO = 1.28 = 28g 

Vì n CO = n CO 2 

nên Sau phản ứng số mol của hỗn hợp khí là 1mol 

tỉ khối của hỗn hợp so với H 2 là 18 

Vậy M hh khí = 18.2 = 36 nên m hh khí = 36.1 = 36g 

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì: 

m Fe = m oxit + m CO – m hh khí = 30,4 + 28 – 36 = 22,4g 

Lưu ý: Học sinh làm cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa 

---------------------- Hết ---------------------- 



0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,25đ 

0.25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 


0,5đ 






78 















ĐỀ BÀI 


1. Cho các chất: SO 3; Mn 2 O 7 ; P 2 O 5; K 2 O; BaO; CuO; Ag; Fe; SiO 2 ; CH 4 ; K. Chất nào: 

a. Tác dụng với nước (ở điều kiện thường) 

b. Tác dụng với H 2 

c. Tác dụng với O 2 

Viết các PTHH xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có) 

2. Lập PTHH cho các sơ đồ phản ứng sau: 

a. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 

b. FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 

c. Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O 

d. Fe x O y + HNO 3 - Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O 


1. Hỗn hợp khí A gồm H 2 , CO, CH 4 (ở đktc). Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít A (đktc) thu 

được 1,568 lít CO 2 (đktc) và 2,34 g H 2 O. 

a. Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A. 

b. Tính tỉ khối của A so với hỗn hợp B gồm CO và N 2 

2. Một kim loại A có hóa trị không đổi. Nếu hàm lượng phần trăm của kim loại A trong 

muối cacbonat là 40% thì hàm lượng phần trăm của kim loại A trong muối photphat là bao 

nhiêu? 


1. Đun nóng 2,45 g một muối vô cơ thì thu được 672 ml khí oxi (đktc). Phần chất rắn 

còn lại chứa 52,35% Kali và 47,65% Clo. Xác định CTHH của muối. 

2. Hòa tan 12 g một oxit kim loại có CTHH là R x O y cần dùng dung dịch chứa 0,3 mol 

HCl. 

a. Xác định CTHH của oxit trên. 

b. Dẫn 2,24 lít (đktc) khí hiđro qua 12 g oxit trên, nung nóng. Tính khối lượng chất rắn 

thu được biết hiệu suất phản ứng đạt 80%. 

Câu 4 (4,5 điểm). 

1. Để miếng nhôm nặng 5,4 g trong không khí một thời gian thu được chất rắn A. Hòa 

tan A bằng dung dịch HCl dư thì bay ra 3,36 lít khí (đktc). Tính khối lượng A và phần trăm 

nhôm bị oxi hóa thành oxit. 

2. Điện phân nước thu được 6,72 lít khí A (đktc) ở điện cực âm. 

a. Tính số phân tử nước bị điện phân. 

b. Tính số nguyên tử có trong chất khí B thu được ở điện cực dương. 

c. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các khí riêng biệt: Khí A, khí B, khí cacbonic, 

khí cacbon oxit. 

Câu 5 (3,5 điểm). Hòa tan 13,8 g muối cacbonat của kim loại hóa trị I trong dung dịch 

chứa 0,22 mol HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thì axit vẫn còn dư và thể tích khí thoát ra là 

V vượt quá 2016 ml (đktc) 

a. Xác định CTHH của muối trên (biết sản phẩm của phản ứng trên là muối clorua, khí 

cacbonic và nước). 

b. Tính V. 







79 









(Cho NTK: H=1; O=16; C=12; K=39; Cl=35,5; Fe=56; Al=27; K=39; Na=23; Ag=108; Cu 

= 64) 

------------------------Hết---------------------- 


Câu 1: 4 đ 

1/ (2,5 đ): Mỗi PTHH đúng: 0,25 điểm 

Nếu thiếu đk hoặc cân bằng, hoặc cả hai: trừ 0,25đ 

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Mn 2 O 7 + H 2 O 2HmnO 4 

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 K 2 O + H 2 O KOH 

BaO + H 2 O Ba(OH) 2 

2K + 2H 2 O 2KOH 

CuO + H 2 O Cu + H 2 O 3Fe + 2 O 2 Fe 3 O 4 

CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2H 2 O 

4K + O 2 2K 2 O 

2/ (1,5 đ): Mỗi PTHH: 0,25 đ 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 0,25đ 

4FeS 2 + 11 O 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 0,25 

8Al + 30HNO 3 8Al(NO 3 ) 3 + 2N 2 O + 15H 2 O 0,5đ 

Fe x O y + (6x-2y)HNO 3 xFe(NO 3 ) 3 + (3x-2y) NO 2 + (3x-y)H 2 O 0,5đ 

Câu 2. (4 điểm) 

1/ (3 điểm) 

Đặt n H2 =x; n CO = y; n CH4 = z (mol) 

-> x+y+z = 2,24:22,4=0,1 (1) 0,25đ 

2H 2 + O 2 2H 2 O 

x 

x(mol) 

2CO + O 2 2CO 2 

y 

y(mol) 

CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 0,5đ 

z z 2z(mol) 

y+z = 1,568:22,4 = 0,07 (2) 0,25đ 

x + 2z = 2,34:18 = 0,13 (3) 0,25đ 

Từ (1), (2), (3) x = 0,03 (mol) ; y = 0,02 (mol) ; z = 0,05 (mol) 0,25đ 

Vì %V = % số mol nên : 

% H 2 = 0,03.100%:0,1 = 30% 

% CO = 20%; % CH 4 = 50% 0,5đ 

0,5đ 

Vì M N2 = M CO = 28 

0,25đ 

d A/B = 14,2: 28 = 0,507 0,25đ 

2/ (1 điểm ) Gọi CTHH của muối cacbonat là A 2 (CO 3 ) n 0,25đ 


0,25 

Gọi CTHH của muối photphat là A 3 (PO 4 ) n 0,25đ 

%A = 0,25đ 








80 











Câu 3 : (4 điểm) 

R x O y + 2yHCl RCl 2y/x + yH 2 O 0,25đ 

03,/2y 0,3 (mol) 

0,3/2y (Rx + 16y) = 12 

R = 32.2y/x 0,25đ 

2y/x 1 2 3 

R 32 (loại) 64 (nhận) 96 (loại) 

R là Cu 0,5đ 

CTHH oxit : CuO 0,25đ 

b/ n H2 =2,24/22,4 = 0,1 (mol) 0,25 

n CuO = 12/80 = 0,15 (mol) 

CuO + H 2 Cu + H 2 O 0,25đ 

H=100% 0,1 0,1 0,1 (mol) 

(0,1 2H 2 + O 2 0,25đ 

Khí A là H 2 , khí B là O 2 0,25đ 

n H2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) 

2H 2 O 2H 2 + O 2 

0,3 0,3 0,15 

a/ Số phân tử H 2 O bị điện phân = 0,3.6.10 23 (phân tử) 0,25đ 

b/ n o/oxi = 0,15.2.6.10 23 = 1,8.10 23 (phân tử) 0,25đ 

c/ (2 đ) Lấy các MT, đánh STT 0,25đ 

Dẫn các MT vào dd Ca(OH) 2 nếu: 0,25đ 

Xuất hiện kết tủa MT là CO 2 

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,25đ 

Không có hiện tượng là CO, O 2 , H 2 

Cho que đóm còn tàn đỏ vào các MT còn lại, nếu: 

- Que đóm bùng cháy thì MT là O 2 0,25đ 

- Còn lại là CO, H 2 







81 











Đốt 2 MT còn lại rồi dẫn SP vào dd Ca(OH) 2 , nếu: 

- Có kết tủa thì MT ban đầu là CO 0,25đ 

- Không có hiện tượng thì MT ban đầu là H 2 0,25đ 

2CO + O 2 2CO 2 

2H 2 + O 2 2H 2 O 

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,5đ 

Câu 5: (3,5 điểm) 

Gọi CTHH muối : R 2 CO 3 ; vì sau PƯ axit dư muối hết 0,5đ 

R 2 CO 3 + 2 HCl 2RCl + CO 2 + H 2 O 

a 2a a (mol) 0,5đ 

2a < 0,22 a < 0,11 0,5đ 

13,8/92R+60) < 0,11 R > 32,72 0,5đ 

13,8/(2R+60) > 2016/22,4 R< 46,67 0,5đ 

Vì R hóa trị I R là K (K=39) 

CTHH muối là K 2 CO 3 0,5đ 

a = 13,8/138 = 0,1 (mol) V=0,1.22,4 = 2,24 l(đktc) 0.5đ 

------------------------Hết---------------------- 







82 















ĐỀ BÀI 

Câu 1:(3,5 điểm): 

Hãy xác định các chữ cái A, B, C, D, E, F, G, I, J, K là những công thức hóa học nào 

và viết phương trình phản ứng.( Ghi rõ điều kiện phản ứng). 

KClO 3 → A + B 

A + C → D 

D + E → F 

Zn + F → Zn 3 (PO 4 ) 2 + G 

G + A → E 

CaCO 3 → I + J 

J + E → K 

Biết K làm quỳ tím hóa xanh 

Câu 2: ( 3,0 điểm) 

Có 4 khí : O 2 , H 2 , CO 2_ và N 2 đựng trong 4 lọ riêng biệt . Hãy trình bày phương 

pháp hóa học nhận biết mỗi lọ khí và viết phản ứng. 

Câu 3: (3,0 điểm): 

Cho 0,65 gam Zn tác dụng với 7,3 gam HCl. 

a. Chất nào còn dư sau phản ứng ? Khối lượng là bao nhiêu gam ? 

b. Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc ? 


Cho 8,3 gam hỗn hợp các kim loại sắt và nhôm tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau 

phản ứng kết thúc, người ta thu được 5,6 lít khí ở (đktc). 

a. Viết phương trình hóa học xảy ra ? 

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp. 

Câu 5 (3,5 điểm): 

Cho hỗn hợp gồm CuO và Fe 3 O 4 tác dụng với khí H 2 dư ở nhiệt độ cao. Hỏi nếu thu 

được 29.6 gam kim loại trong đó sắt nhiều hơn đồng là 4 gam thì thể tích khí H 2 cần dùng 

(ở điều kiện tiêu chuẩn) là bao nhiêu.? 


Một cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng chứa 98 gam H 2 SO 4. 

a. Bỏ vào cốc 10,8 gam nhôm. Tính khối lượng H 2 SO 4 đã dùng. Biết sản phẩm của 

phản ứng là nhôm sunfat và khí hidro. 

b. Bỏ tiếp vào cốc 39 gam kẽm. Tính thể tích khí hidro bay ra ( đktc ). Biết sản 

phẩm của phản ứng là kẽm sunfat và khí hidro. 

c. 

( S = 32 , O = 16 , , Cl = 35,5 , Cu = 64 , Ca = 40, Zn = 65, Al = 27 , Fe = 56 , ) 

------------------------Hết---------------------- 







83 












Câu Nội dung cần đạt Điểm 

Câu1 

(3,5 điểm 

) 

Câu 2 

(3 điểm) 

Câu 3 

(3 điểm) 

- Dựa vào các dự kiện của bài toán học sinh xác định dược: 

A. O 2 G. H 2 

B. KCl I. CO 2 

C. P J. CaO 

D.P 2 O 5 K. Ca(OH) 2 

E. H 2 O 

F. H 3 PO 4 

- Phương trình hóa học: 

0 

t 

1/ 2KClO 3 3O 2 + 2KCl 

0.5 đ 

0 

t 

2/ 5O 2 + 4P ° 2P 2 O 

0,5 đ 

5 

3/ P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 

0,5 đ 

4 

4/ 3Zn + 2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4 ) 2 + 3H 

0,5 đ 

2 

0 

0,5 đ 

t 

5/ 2H 2 + O 2 2 H 2 O 

0,5 đ 

t 

6/ CaCO 0 

3 CO 2 + CaO 

0,5 đ 

7/ CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

- Dùng nước vôi trong Ca(OH) 2 nhận ra CO 2 : do dung dịch bị vẫn đục 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 

- Dùng CuO nhận ra H 2 ( CuO từ màu đen thành Cu màu đỏ) 

0 

t 

H 2 + CuO Cu + H 2 O 

Đen Đỏ 

- Dùng que đóm để nhận ra O 2 do O 2 làm que đóm bùng cháy lên, 

còn N 2 làm que đóm tắt. 

a. Chất còn dư sau phản ứng. 

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 

65g → 73g 

0.65g → xg ? 

- Theo PT phản ứng 0,65 g kẽm tác dụng với 1 lượng HCl là: 

m HCl = 73 x 0.65 ) : 65 = 0,73 (g) HCl 

Vậy chất còn dư sau phản ứng là HCl, có khối lượng là: 

7,3 – 0,73 = 6,57 (g) 

b. Thể tích khí hidro sinh ra là: 

V H 2 = (22,4 x 0.65) : 65 = 0,224( lít) hidro 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

1 đ 


0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

1 đ 






84 








Câu 4 

(4,0điểm) 

a. Các phương trình hóa học 

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 (1) 

0,25 đ 




x 

1,5 x 

Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 (2) 

y 

b. Thành phần của hỗn hợp kim loại. 

- Theo đề bài ta có số mol của 5,6 lít khí H 2 ở đktc là: 

n H 2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol 

- Gọi x và y lần lược là số mol Al và Fe có trong hỗn hợp. Từ các 

phản ứng trên ta có hệ phương trình đại số : 

27 x + 56 y = 8,3 x = 0,1 mol 

=> 

1,5 x + y = 0,25 y = 0,1 mol 

- Vậy khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp là 

m Al = 27 x 0,1 = 2,7 g 

m Fe = 56 x 0,1 = 5,6 g 

- Thành phần của hỗn hợp là: 

% Al = (2,7 x 100) : 8,3 = 32,5 % 

% Fe = (5,4 x 100) : 8,3 = 67,5 % 

Câu 5 

(3,5điểm) CuO + H 2 

t 

0 

Cu + H 2 O (1) 

0,2 mol 0,2 mol 

Fe 3 O 4 + 4H 2 

t 

0 

3 Fe + 4H 2 O (2) 

0,4 mol 0,3 mol 

Gọi a là khối lượng của Cu => a + 4 là khối lượng của Fe 

Theo đề bài ta có : a + a + 4 = 29,4 => a = 12,8 gam 

m Cu = 12,8 g => 

n Cu = 12,8 : 64 = 0,2 mol 

m Fe = 4 + 12,8 = 16,8 g => 

n Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol 

Câu 6 

(3,0điểm) 

Theo phương trình phản ứng (1 ), (2) ta có số mol 

n H2 = 0,2 + 0,4 = 0,6 mol 

Vậy thể tích khí H 2 cần dùng ở đktc là: 

V H2 = n H2 x 22,4 

= 0,6 x 22,4 = 13,44 lít 

a. Khối lượng H 2 SO 4 đã dùng. 

2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3H 2 

2 x 27g → 3 x 98g 

y 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0.25 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 


0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 






85 









10,8g → x g ? 

- Theo PT phản ứng 10,8 g Al tác dụng với một lượng H 2 SO 4 đã dùng 

là: 

m H 2 SO 4 = (10,8 x 294) : 54 = 58.8g H 2 SO 4 

b. Thể tích khí hidro bay ra ở đktc : 

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 

65g → 98g 

39g → x g ? 

Theo phương trình phản ứng 39g Zn tác dụng với một lượng 

H 2 SO 4 là : 

m 

H 2 SO 4 = (39 x 98) : 65 = 58,8 (g) H 2 SO 4 

Vậy chất còn dư sau phản ứng là Zn 

- Thể tích khí hidro bay ra được tính theo khối lượng của H 2 SO 4 

V H 2 = (22,4 x 39,2) : 98 

= 8,96( lít) hidro 

------------------------Hết---------------------- 




1 đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 






86 















ĐỀ BÀI 

Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau: 

a) Fe + H 2 SO 4 loãng FeSO 4 + ? 

b) Na + H 2 O NaOH + H 2 

c) CaO + H 2 O ? 

0 

t 

d) P + O 2 ? 

e) Fe + H 2 SO 4 đặc,nóng Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2 

g) Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO 

Câu 2: Nêu các hiện tượng và viết các phương trình hóa học xảy ra khi cho: 

a) Viên kẽm vào dung dịch axit clohiđric. 

b) Đốt lưu huỳnh trong không khí. 

c) Một mẩu nhỏ Na vào cốc nước có để sẵn 1 mẩu quỳ tím. 

Câu 3 : Có 4 lọ đựng riêng biệt: nước cất, dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch 

NaCl. Bằng cách nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi lọ. 

Câu 4 : Khử hoàn toàn 24 g một hỗn hợp có CuO và Fe x O y bằng khí H 2 , thu được 17,6 

gam hai kim loại. Cho toàn bộ hai kim loại trên vào dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít H 2 

(đktc). Xác định công thức oxit sắt. 

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam một hợp chất X trong khí oxi, người ta chỉ thu được 

4,48 lít khí CO 2 (đktc) và 7,2 gam nước. 

a) Hợp chất X gồm những nguyên tố nào? 

b) Xác định công thức phân tử của X, biết tỉ khối của X đối với H 2 bằng 16. 

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng 

dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc) 

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X? 

b) Tính khối lượng muối khan thu được? 

c) Lượng khí Hiđro ở trên khử vừa đủ 23,2 gam oxit của kim loại M. Xác định công thức 

hóa học của oxit đó? 

Câu 7: Hòa tan hết 4,8 gam hỗn hợp A gồm MgO, Fe 2 O 3 , CuO cần vừa đủ một lượng dung 

dịch chứa 5,84 gam HCl. Mặt khác, dẫn khí H 2 dư qua 0,09 mol hỗn hợp A nung nóng thì 

sau phản ứng thu được 1,62 gam nước. Tính khối lượng mỗi chất trong 4,8 gam hỗn hợp A. 

(Cho NTK : H = 1; O = 16; C = 12; Cu = 64; Fe =56; Mn = 55; K = 39 ; Cl = 35,5) 

------------------------Hết---------------------- 







87 










CÂU NỘI DUNG ĐIỂM 

1 a) Fe + H 2 SO 4 loãng FeSO 4 + H 2 

b) 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 

0,25 

0,25 

1,5 đ c) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 

0,25 

0 

t 

d) 4P + 5O 2 2P 2 O 

0,25 

5 

0,25 

e) 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc,nóng Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3 SO 2 

0,25 

g) 3Cu + 8 HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 2NO 

2 

1,5 đ 

3 

1đ 

4 

1,5 

a. Viên kẽm tan dần, có bọt khí không màu thoát ra. 

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 

b. Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt. 

0 

t 

S + O 2 SO 2 

c. Na phản ứng với nước, nóng chảy thành giọt tròn có màu trắng chuyển 

động nhanh trên mặt nước. 

- Mẩu Na tan dần cho đến hết, có khí H 2 bay ra 

- Mẩu quỳ tím chuyển sang màu xanh 

2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng. 

- Nhúng lần lượt các mẩu giấy quỳ tím vào các mẫu thử. Nếu: 

+ Mẫu nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là axit clohidric (HCl). 

+ Mẫu nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là natrihidroxit 

(NaOH) 

+ Mẫu không làm quỳ tím đổi màu là nước (H 2 O) và natriclorua (NaCl). 

- Đun nóng 2 mẫu còn lại trên ngọn lửa đèn cồn. Nếu: 

+ Chất nào bay hơi hết không có vết cặn thì đó là nước. 

+ Chất nào bay hơi mà vẫn còn cặn là natriclorua 

0 

t 

Các PTHH: CuO + H 2 Cu + H 2 O (1) 

0 

t 

Fe x O y + yH 2 xFe + yH 2 O (2) 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (3) 

4,48 

nH 2 = = 0,2 (mol) 

22,4 

Theo PTHH (3): nFe = nH 2 = 0,2mol 

Khối lượng Fe là: mFe = 0,2 x 56 = 11,2(g) 

Khối lượng Cu tạo thành là : mCu = 17,6 - 11,2 = 6,4 (g) 

6, 4 

nCu = = 0,1(mol) 

64 

Theo PTHH (1) : nCuO = nCu = 0,1 mol 

1 0,2 

Theo PTHH(2): nFe x O y = nFe = mol 

x x 

Theo bài ra ta có: 0,1 x 80 + 

0,2 

( 56x + 16y) = 24 => 

x 

x 2 = 

y 3 

Vì x,y là số nguyên dương và tối giản nhất nên : x = 2 và y = 3 

Vậy CTHH là : Fe 2 O 3 




0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 






88 








5 

(1đ) 

Câu 6 

(2,0đ) 


1) Sơ đồ phản ứng: X + O 2 → CO 2 + H 2 O 

Theo Định luật bảo toàn khối lượng, trong X có nguyên tố 

C, H có thể có O. 

Khối lượng C trong CO 2 = 4, 48.12 2, 4( gam) 

22, 4 

Khối lượng H trong H 2 O = 7, 2.2.1 0,8( gam) 

18 

Ta có: m C + m H = 2,4 + 0,8 = 3,2 (gam) 

m C + m H < m X Trong X có oxi. 

Vậy, hợp chất X gồm ba nguyên tố: C, H và O. 

2) Khối lượng O trong X = 6,4 – 3,2 = 3,2 (gam) 

n C = 2, 4 0, 2( mol) 

; n H = 0,8 0,8( mol) 

; n O = 3, 2 0,2( mol) 

12 

1 

16 

n C : n H : n O = 0,2 : 0,8 : 0,2 = 1 : 4 : 1 

Công thức đơn giản nhất của X là : (CH 4 O) n 

 

Mặt khác M X = 16.2 = 32 gam => n = 1 

Công thức phân tử của X là: CH 4 O 

a. (0,5 điểm) 

PTHH: 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (1) 

Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (2) 

Số mol khí H 2 là: 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol) 

Gọi số mol Al là x (mol), số mol của Fe là y (mol) 

Khối lượng hỗn hợp A là: 27x + 56y = 11 (I) 

Số mol khí H 2 thu được ở PTHH (1, 2) là: 

3 x y 0,4 

2 (II) 

Từ (I, II) ta có: 

27x 56y 11 

 

x 0,2 

3 

 

x y 0,4 y 0,1 

2 

------------------------------------------------------------------------------------------- 

Vậy khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là: 

m Al = 0,2.27 = 5,4 g 

5,4 

%Al .100% 49,09% 

11 

m Fe = 0,1.56 = 5,6 g %Fe = 100% - 49,09% = 50,91% 

------------------------------------------------------------------------------------------- 

b. (0,5 điểm) Theo PTHH (1) và (2): 

n n 0,4(mol) 

H2SO4 p.u H2 

Theo ĐLBTKL, ta có: 

m m m m 

KL H2SO4p.u muôi H2 




------------------------------------------------------------------------------------------- 

mmuôi 

11 0,4.98 0,4.2 49,4gam 

0,25 

89 




0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 










Câu 7 

(1,5đ) 


------------------------------------------------------------------------------------------- 

c. (1 điểm) Đặt CTTQ Oxit của kim loại M là: M x O y 

0 

t 

PTHH: yH 2 + M x O y xM + yH 2 O 

1 

Số mol M x O y phản ứng là: .0,4 (mol) 

y 

Khối lượng M x O y là: 

1 .0,4 .(Mx+16y) = 23,2 

42y 2y 

M 21. 

y 

x x 

------------------------------------------------------------------------------------------- 

+ Nếu: 2y 1 

x M 21 (Không có) 

+ Nếu: 2y 2 


+ Nếu: 2y 3 


------------------------------------------------------------------------------------------- 

+ Nếu: 2y 8 M 56(Fe) CTHH: Fe 3 O 4 

x 3 

Nếu HS không có trường hợp 2y/x = 8/3 thì trừ 0,5 điểm 



5,84 

n 0,16(mol) 

HCl 

36,5 

16,2 

n 0,09(mol) 

H2O 

18 

PTHH 

MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O (1) 

x 2x 

Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 +3 H 2 O (2) 

y 6y 

CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O (3) 

z 2z 

o 

t 

Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O (4) 

ky 

3ky 

t 

o 

CuO + H 2 Cu + H 2 O (5) 

kz 

kz 

------------------------------------------------------------------------------------------- 

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của MgO, Fe 2 O 3 , CuO trong 4,8 gam hh A 

Khối lượng của hỗn hợp X là 

40x +160y + 80z = 4,8 (I) 


0,25 

0,25 

0,5 

0,25 






90 









Theo PTHH (1), (2), (3), ta có 

2x + 6y + 2z = 0,16 (II) 

Gọi kx, ky, kz lần lượt là số mol của MgO, Fe 2 O 3 , CuO trong 0,09 mol hh 

A, ta có 

kx + ky + kz = 0,09 (III) 

Theo PTHH (4), (5), ta có 

3ky + kz = 0,09 (IV) 

0,09 0,09 

Từ (III) và (IV) ta có k x 2y 0(V) 

x y z 3y z 

Giải hệ (I), (II), (V) ta được: 

x = 0,02; y = 0,01; z = 0,03 

------------------------------------------------------------------------------------------- 

Vậy khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là 

m 0,02.40 0,8gam 

MgO 

m 0,01.160 1,6gam 

Fe2O3 

m 0,03.80 2,4gam 

CuO 

Ghi chú: 

Thí sinh giải theo cách khác mà đúng thì cho điểm theo các phần tương ứng. 

------------------------Hết---------------------- 




0,5 

0,5 

0,25 






91 















ĐỀ BÀI 

. 

Câu 1: (3,0 điểm) 

a, Các chất kể sau đây chất nào là đơn chất, hợp chất: Silic, than, vôi sống, vôi tôi, kali, 

khí nitơ, muối ăn, nước. 

b, Trong các chất dưới đây hãy xếp riêng một bên là chất, một bên là hỗn hợp: Sữa đậu 

nành, xenlulozơ, sắt, nhôm, axit, nước biển, nước muối. 

c, Có 3 lọ mất nhãn mỗi lọ đựng riêng biệt một trong những chất sau: bột sắt, bột than, 

bột lưu huỳnh. Hãy dựa vào tính chất đặc trưng của mỗi chất để nhận biết chất đựng trong 

mỗi lọ. Nếu trộn lẫn 3 chất trên với nhau, làm thế nào để tách riêng bột sắt ra khỏi hỗn hợp. 

Câu 2: (7,0 điểm) 

a, Muối crom sunfat có phân tử khối là 392 và công thức Cr 2 (SO 4 ) x . Tìm hóa trị của 

crom. Cho biết hóa trị của nhóm SO 4 là II. 

b, 2 gam nguyên tử X chứa 0,3. 10 23 nguyên tử. Hãy tìm tên nguyên tố X. 

c, Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là: 40% Cu; 20% S và 40% O. Em hãy 

xác định công thức hóa học của hợp chất đó. Biết hợp chất có phân tử khối là 160đvC. 

d, Để tăng năng suất cho cây trồng, một nông dân đến cửa hàng phân bón để mua phân 

đạm. Cửa hàng có các loại phân đạm sau: NH 4 NO 3 (đạm 2 lá), CO(NH 2 ) 2 (urê); (NH 4 ) 2 SO 4 

(đạm 1 lá), theo em, nếu bác nông dân mua 500kg phân đạm thì nên mua loại phân đạm nào 

là có lợi nhất? Tại sao? 

Câu 3: (3,0 điểm) 

Hoàn thành (chọn chất thích hợp và cân bằng) các phương trình phản ứng: 

1. Zn + …… -------> ZnCl 2 + H 2 

2. KMnO 4 -------> K 2 MnO 4 + MnO 2 + ….. 

3. CH 4 + ……. -------> CO 2 + H 2 O 

4. Fe + O 2 -------> ….. 

5. Al 2 (SO 4 ) 3 + NaOH --------> Na 2 SO 4 + ….. 

6. Fe x O y + CO --------> ….. + CO 2 

Câu 4: (7,0 điểm) 

1. Cho hỗn hợp 2 muối A 2 SO 4 và BSO 4 có khối lượng 44,2 gam tác dụng vừa đủ với 

62,4 gam dung dịch BaCl 2 thì cho ra 69,9 gam kết tủa BaSO 4 và 2 muối tan. Tìm khối 

lượng 2 muối sau phản ứng. 

2. Cho 98 gam dung dịch H 2 SO 4 20% vào 400 gam dung dịch BaCl 2 5,2%. 

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành. 

b, Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa./. 

-----------------*Hết*------------------ 

(Chú ý: Thí sinh được phép sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn) 


------------------------Hết---------------------- 






92 











a, Các chất là đơn chất: silic, kali, khí nitơ và than vì mỗi chất do một 

nguyên tố tạo nên. 

0,5 đ 

- Các chất: vôi sống, vôi tôi, muối ăn, nước là hợp chất vì vôi sống do hai 

nguyên tố caxi và oxi cấu tạo nên; vôi tôi do ba nguyên tố canxi, oxi và 

hidro cấu tạo nên; muối ăn do hai nguyên tố natri và clo cấu tạo nên; nước 

0,5 đ 

do hai nguyên tố hidro và oxi cấu tạo nên. 

B, 

Chất 

Hỗn hợp 

1 Xenlulozo - Sữa đậu nành gồm: nước, đường, chất béo, chất đạm. 

Sắt - Nước biển gồm: nước, muối và các chất khác. 

1,0 đ 

Nhôm - Nước muối gồm: muối và nước 

Axit 

2 



c, Dựa vào màu sắc của các chất để nhận biết các chất đựng trong các lọ 

mất nhãn. Bột màu vàng là lưu huỳnh, bột màu đen là than, bột màu xám, 0,5 đ 

nặng là sắt. 

- Dùng nam châm ta có thể tách riêng bột sắt ra khỏi hỗn hợp (nam châm 

0,5 đ 

hút sắt) 

a, Tính giá trị của x: (52.2) + (96 + x) = 392 Giải ta được: x = 3. Công 

0,5 đ 

thức phân tử của muối là Cr 2 (SO 4 ) 3 

- Gọi hóa trị của Crom là y ta có: 2.y = II. 3 => y = III 

1,0 đ 

Crom có hóa trị III 

23 

0,3.10 

2 

b, nX 0,05mol 

23 

=> MX 

40 

1,0 đ 

6.10 

0,05 

X là nguyên tố Ca 

0,5 đ 

c, - Tính khối lượng của các nguyên tố: 

160.40 

160.20 

mCu 

64gam ; mS 

32gam 

0,5 đ 

100 

100 

=> mO 

160 (64 32) 64gam 

- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố: 

64 

32 

64 

0,5 đ 

nCu 

1(mol) ; nCu 

1(mol) ; nCu 

4(mol) 

64 

32 

16 

- Trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S và 4 nguyên 

0,5 đ 

tử O 

- Công thức hóa học của hợp chất là: CuSO 4 0,5 đ 

d, Mua phân đạm có lợi nhất là loại phân có tỉ lệ %N cao nhất 0,25 đ 

28.100% 

M 80 %N 35% 

NH4NO3 

80 

28.100% 

M 60 %N 46,6% 

1,5 đ 

( NH 2 ) 2 CO 

60 

28.100% 

M 132 %N 21, 2% 

( NH 2 ) 2 SO4 

132 

Như vậy là bác nông dân nên mua phân đạm ure (NH 2 ) 2 CO là có lợi nhất 0,25 đ 







93 








3 

4 




vì tỉ lệ %N cao. 

- Mỗi phương trình viết đúng và cân bằng (ghi rõ điều kiện nếu có) được 

0,5 điểm. 

1. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 

t0 

2. 2KMnO 4 

K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

t0 

3. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 

3,0 đ 

4. 3Fe + 2O 2 

t0 

Fe 3 O 4 

5. Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 3Na 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 

6. Fe x O y + yCO 

t0 

xFe + yCO 2 

1. Phương trình: 

A 2 SO 4 + BaCl 2 2ACl + BaSO 4 

0,5 đ 

BSO 4 + BaCl 2 BCl 2 + BaSO 4 

- Theo định luật bảo toàn khối lượng: 

Tổng m2muôì A2SO4va # BSO 

m 

4 BaCl 

m 

2 BaSO 

m 

4 2muôì ACl va BaCl2 

1,0 đ 

=> 44,2 + 62,4 = 69,9 + m 

2muôì ACl va BaCl 2 

Vậy m 

2muôì ACl va BaCl 

= (44,2 + 62,4) – 69,9 = 36,7 gam 

2 

0,5 đ 

2. a,Tính được: 

98.20 19,6 

mH2 SO 

19,6gam n 

4 H2SO 

0, 2(mol) 

4 

100 98 

400.5,2 20,8 

mBaCl 

20,8gam n 

2 BaCl 

0,1(mol) 

2 

100 208 

1,0 đ 

Phương trình: BaCl 2 + H 2 SO 4 2HCl + BaSO 4 0,5 đ 

Theo PT: 1 mol 1 mol 2 mol 1 mol 

Theo đầu bài: 0,1 mol 0,2 mol 

Phản ứng: 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,5 đ 

Vì H 2 SO 4 dư nên tính khối lượng BaSO 4 theo BaCl 2 

0,5 đ 

mBaSO 4 

0,1.233 23,3(gam) 

0,5 đ 

b, Khối lượng của dung dịch sau khi tách kết tủa: 

98 + 400 – 23,3 = 474,7 gam 

0,5 đ 

- Khối lượng HCl thu được: 0,2. 36,5 = 7,3 gam 0,25 đ 

- Khối lượng của H 2 SO 4 dư là: 19,6 – (0,1. 98) = 9,8 gam 0,25 đ 

Nồng độ các axit có trong dung dịch sau phản ứng là: 

7,3.100% 

C% 

HCl 

1,54% 

474,7 

0,5 đ 

9,8.100% 

C% 

H2SO 

2,1% 

4 

474,7 

0,5 đ 

------------------------Hết---------------------- 







94 















ĐỀ BÀI 

Câu 1:(2,5 điểm): 

Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau ( ghi điều kiện phản ứng nếu có) và cho biết mỗi 

loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? 

a. KClO 3 O 2 P 2 O 5 H 3 PO 4 

b. BaCO 3 BaO Ba(OH) 2 

Câu 2: (3,0 điểm): 

Nung nóng hoàn toàn 632 gam kali pemanganat 

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. 

b. Tính khối lượng mangan đi oxít tạo thành sau phản ứng? 

c. Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng ( Ở đktc)? 

Câu 3: (2,5 điểm) 

Một hợp chất khí A gồm hai nguyên tố hóa học là lưu huỳnh và oxi, trong đó lưu 

huỳnh chiếm 40% theo khối lượng. Hãy tìm công thức hóa học của khí A. Biết tỉ khối của 

khí A so với không khí 2,759 

Câu 4: ( 2,0 điểm) 

Có 4 khí : O 2 , H 2 , CO 2_ và N 2 đựng trong 4 lọ riêng biệt . Hãy trình bày phương 

pháp hóa học nhận biết mỗi lọ khí và viết phản ứng. 

Câu 5 (3,5 điểm): 

Cho hỗn hợp gồm CuO và Fe 3 O 4 tác dụng với khí H 2 dư ở nhiệt độ cao. Hỏi nếu thu 

được 29.6 gam kim loại trong đó sắt nhiều hơn đồng là 4 gam thì thể tích khí H 2 cần dùng 

(ở điều kiện tiêu chuẩn) là bao nhiêu.? 

Câu 6(3,0 điểm) 

Hòa tan 16,25 gam kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch HCl, phản ứng kết thúc thu 

được 5,6 lít khí H 2 ở đktc. 

a. Hãy xác định kim loại A 

b. Nếu dùng lượng kim loại trên tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 thì thu được 5,04 

lít khí H 2 ở đktc. Tính hiệu suất của phản ứng. 

Câu 7: (3,5 điểm) 

Cho 17, 2 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với lượng nước dư thì thu được 3,36 lít 

khí hidro ở đktc. 

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. 

b. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. 

( K=39 , S = 32 , O = 16 , , Cl = 35,5 , Cu = 64 , Ca = 40 ,C = 12 

Zn = 65, Mn = 55 , Al = 27 , Fe = 56 , ) 

------------------------Hết---------------------- 







95 










Câu Nội dung cần đạt Điểm 

Câu1 

( 2,5 điểm 

) 

Câu 2 

(3,0 điểm) 

Câu 3 

(2,5 điểm) 

Câu 4 

( 2,0 

điểm) 

a. 2KClO 3 

t0 

2KCl + 3O 2 Phản ứng phân hủy 

5O 2 + 4P 

t0 

2P 2 O 5 Phản ứng hóa hợp – Phản ứng tỏa nhiệt 

P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 

Phản ứng hóa hợp 

b. BaCO 3 

t0 

BaO + CO 2 ↑ Phản ứng phân hủy 

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 

a. 2KMnO 4 

t0 

K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 

Phản ứng hóa hợp 

2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 


Theo đề bài ta có số mol n KMnO4 = 632 : 158 = 4 mol 

Theo phương trình phản ứng ta có : n MnO2 = n O2 = 2 mol 

b. Vậy khối lượng mangan đi oxit tạo thành sau phản ứng là 

m MnO2 = n MnO2 x M MnO2 

= 2 x 87 = 174 g 

c. Thể tích khí oxi sinh ra ở đktc là: 

V O2 = n O2 x 22,4 

= 2 x 22,4 = 44,8 lít 

Ta có M A = 2,759 x 29 = 80 đvC 

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là: 

+ m S = (80 x 40 ) : 100 = 32 g 

m O = (80 x 60 ) : 100 = 48 g 

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất 

là: 

n S = 32 : 32 = 1mol , n O = 48 : 16 = 3mol 



Trong 1 phân tử hợp chất có : 1 nguyên tử S, 3 nguyên tử O 

CTHH của hợp chất là: SO 3 

- Dùng nước vôi trong Ca(OH) 2 nhận ra CO 2 : do dung dịch bị vẫn đục 

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 

- Dùng CuO nhận ra H 2 ( CuO từ màu đen thành Cu màu đỏ) 

H 2 + CuO t o Cu + H 2 O 

Đen Đỏ 

- Dùng que đóm để nhận ra O 2 do O 2 làm que đóm bùng cháy lên, còn N 2 

làm que đóm tắt. 

0.5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 


0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

1 đ 

0,5 đ 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,25 

0, 5 

0,25 

0,5 

0,5 





Câu 5 

(3,5 điểm) 

CuO + H 2 

Cu + H 2 O (1) 

0,2 mol 0,2 mol 

0,25 

0,25 


96 








Câu 6 

(3,0 điểm) 

Câu 7 

(3,5 điểm) 


Fe 3 O 4 + 4H 2 

0 3 Fe + 4H 2 O (2) 

0,4 mol 0,3 mol 

Gọi a là khối lượng của Cu => a + 4 là khối lượng của Fe 

Theo đề bài ta có : a + a + 4 = 29,4 => a = 12,8 gam 

m Cu = 12,8 g => n Cu = 12,8 : 64 = 0,2 mol 

m Fe = 4 + 12,8 = 16,8 g => n Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol 

Theo phương trình phản ứng (1 ), (2) ta có số mol 

n H2 = 0,2 + 0,4 = 0,6 mol 

Vậy thể tích khí H 2 cần dùng ở đktc là: 

V H2 = n H2 x 22,4 

= 0,6 x 22,4 = 13,44 lít 

a. Xác định kim loại A 

PTHH: A + 2HCl ACl 2 + H 2 

1 mol 2mol 1 mol 1 mol 

0,25 mol 0,25 mol 

Theo đề bài ta có n H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol 

Theo PT phản ứng ta có : n A = 0,25 mol 

Khối lượng mol nguyên tử của A là : 

M A = m A : n A = 16,25 : 0,25 = 65g 

Vậy A là kim loại kẽm ( Zn ) 

b. Tính hiệu suất của phản ứng. 

PTHH: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 

65g 

22,4 l 

16,25g 5,6 l 

Theo PTHH: hòa tan 65 gam Zn thì thu được 22,4 lít H 2 

Vậy: hòa tan 16,25 gam Zn thì thu được 5,6 lít H 2 

Hiệu suất của phản ứng: 

5,04x100 

H% = 90 % 

5,6 

PTHH: 

Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 

0,15mol 

0,15 mol 



Theo đề bài ta có n H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol 

Theo PTPu: n H2 = n Ca = 0,15 mol 

* Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp là: 

m Ca = 0,15 x 40 = 6 g 

m CaO = 17,2 – 6 = 11,2 g 

b. Thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp là: 

6x100 

%Ca = 34, 89 % 

17,2 

11,2 x100 

%CaO = 65, 11% 

17,2 

------------------------Hết---------------------- 



0,25 

0.25 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0, 5 

0, 25 

0,25 

0,25 

0.5 


0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 






97 















ĐỀ BÀI 

Câu 1: (2đ) Cân bằng các phương trình hóa học sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại 

nào?(Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) 

1. Fe 2 O 3 + CO Fe x O y + ? 

2. KMnO 4 ? + O 2 + ? 

3. Al + Fe x O y Fe + ? 

4. Fe + O 2 Fe x O y 

5. ? + H 2 O NaOH 

Câu 2: (2đ) Hãy viết lại các công thức sau cho đúng: Fe 2 (OH) 3 , Al 3 O 2 , K 2 Br 3 , H 2 NO 3 , Ca 2 (SO 4 ) 3 , 

Na 2 H 2 PO 4 , BaPO 4 , Mg 2 (HSO 3 ) 3 , Si 2 O 4 , NH 4 Cl 2 và gọi tên các chất. 

Câu 3: (3đ) 

a. Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Fe ; H 2 O với các thiết bị cần thiết đầy đủ. Hãy làm thế 

nào để có thể thực hiện được sự biến đổi sau: Fe Fe 3 O 4 Fe. 

b. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các gói chất bột sau: vôi sống, magie oxit, 

điphotpho penta oxit, natriclorua, natri oxit. 

Câu 4 (3đ) Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 52.Trong đó số hạt 

mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. 

a. Tính số hạt mỗi lại của nguyên tử X 

b. Cho biết số electron tron mỗi lớp của nguyên tử X 

c. Tìm nguyên tử khối của X, biết mp ≈ mn ≈1,013 đvC 

d. Tính khối lượng bằng gam của X, biết khối lượng của 1 nguyên tử C là: 

1,9926x 10 -23 gam và C = 12 đvC 

Câu 5 : ( 2,5 đ) Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở 

đktc). Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% oxi, 16,47% nitơ còn 

lại là kali. Xác định công thức hóa học của B và A. Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là 

công thức hóa học của A, B. 

Câu 6 .(2đ) Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam dung dịch 

CuSO 4 5 % để thu được 400 gam dung dịch CuSO 4 10 %. 

Câu 7 . (2,5đ) Người ta dùng 4,48 lít khí H 2 (đktc) để khử 17,4 gam oxit sắt từ.Sau khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn A. 

1. Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra và tính m. 

2. Để hoà tan toàn bộ lượng chất rắn A ở trên cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 

1M.Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng và tính V. 

Câu 8 : ( 3đ) Hỗn hợp khí X gồm H 2 và CH 4 có thể tích 11,2 lít (đo ở đktc). Tỉ khối của 

hỗn hợp X so với oxi là 0,325.Trộn 11,2 lít hỗn hợp khí X với 28,8 gam khí oxi rồi thực 

hiện phản ứng đốt cháy, phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nước thì thu được hỗn 

hợp khí Y. 

1. Viết phương trình các phản ứng hoá học xảy ra và xác định phần trăm thể tích các khí 

trong hỗn hợp X. 

2. Xác định phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp Y. 

------------------------Hết---------------------- 







98 












Câu 1: Cân bằng các phương trình hóa học sau: 

xFe 2 O 3 + (3x-2y)CO 

t0 

2 Fe x O y + (3x-2y)CO 2 

2KMnO 4 

t0 

K 2 MnO 4 + O 2 + MnO 2 

2yAl + 3 Fe x O y 

t0 

3xFe + yAl 2 O 3 

2xFe + yO 2 

t0 

2 Fe x O y 

Na 2 O + H 2 O 2NaOH 

-Phản ứng 4 và 5 là phản ứng hoá hợp 

- Phản ứng 2 là phản ứng phân huỷ,4 pư hoá hợp 

-phản ứng 1,2,3 và 4 là phản ứng oxi hoá khử 

(Nếu thiếu ĐK t 0 ở các phản ứng 1,2,3,4 thì chỉ cho ½ số điểm của phản ứng đó) 

Câu 2: 

Viết lại các công thức cho đúng và gọi tên các chất. 

Fe(OH) 3 : Sắt(III) hidroxit; Al 2 O 3 : Nhôm oxit 

KBr : Kalibromua; HNO 3 : Axit nitric 

CaSO 4 : Canxi sunfat ; NaH 2 PO 4 : Natri đihidrophotphat 

Ba 3 (PO 4 ) 2 : Bari photphat; 

Mg(HSO 3 ) 2 : Magie hiđrosunfit 

SiO 2 : Silicđioxit NH 4 Cl : Amoniclorua. 

Câu 3: 

a. - Điều chế H 2 , O 2 bằng cách điện phân nước 

- 2H 2 O đp 2H 2 + O 2 

- 3Fe + 2O 2 

t o Fe 3 O 4 

- Fe 3 O 4 + 4H 2 

t o 

3 Fe + 4H 2 O. 

b. - Trích các mẫu thử cho vào các ống nghiệm, đánh số thứ tự 

- Cho nước vào các mẫu thử khuấy đều. 

- Nhúng lần lượt giấy quỳ tím vào các ống nghiệm: 

+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím không đổi màu là natriclorua NaCl. 

+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím đổi thành màu xanh là natri oxit Na 2 O. 

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH. 

+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím đổi thành màu đỏ là điphotpho penta oxit 

P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2H 3 PO 4 

+ Mẫu chất rắn tan một phần tạo dung dịch đục và quỳ tím đổi thành màu xanh là vôi sống 

CaO: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

+ Mẫu chất rắn không tan và quỳ tím không đổi màu magie oxit MgO. 

Câu 4 

a). Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là p, e, n 

Theo đề ta có: p + e + n = 52 (1) 

p + e = n + 16 (2) 

--------------------------------------- 

Lấy (2) thế vào (1) : 

n + n + 16 = 52 2n + 16 = 52 n = (52-16) :2 = 18 

Từ (1) => p + e = 52 – 28 = 34 

Mà số p = số e 2p = 34 p = e = 34 : 2 = 17 

Vậy số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là 17,17 và 18 

b) X là nguyên tố Clo: Lớp1 có 2e 







99 











Lớp 2 có 8e 

Lớp 3 có 7e 

c) Nguyên tử khối của X là : 

17 x 1,013 + 18 x 1,013 ≈ 35,5 

d) Khối lượng tính bằng gam của 1 đvC là: 

(1,9926 x 10 -23 ) : 12 = 0,16605 x 10 -23 (g) 

Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử X là : 

0,16605 x 10 -23 x 35,5 = 5,89 x 10 -23 (g) 

Câu 5 . 

Ta có sơ đồ: A t o 

B + O 2 

n O 2 = 1,68/ 22,4 = 0,075 (mol).; m O 2 = 0,075 x 32 = 2,4 ( gam). 

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

m A = m B + m oxi → m B = m A - m oxi = 15,15 - 2,4 = 12,75(gam). 

Trong B: m O = 12,75 x 37,65% = 4,8(gam) 

m N = 12,75 x 16,47 % = 2,1( gam) 

m K = 12,75 - ( 4,8 + 2,1) = 5,85 (gam). 

→ n O = 4,8 / 16 = 0,3 (mol); n N = 2,1 / 14 = 0,15(mol); n K = 5,85 / 39 = 0,15 ( mol) 

Gọi CTHH của B là K x N y O z 

ta có x : y : z = n K : n N : n O = 0,15 : 0,15 : 0,3 = 1 : 1 : 2 

chọn x = 1, y = 1, z = 2 → công thức đơn giản nhất là KNO 2 

Theo gt CTHH của B là KNO 2 . 

Trong A: theo định luật bảo toàn nguyên tố: 

m oxi =4,8 + 2,4 = 7,2 (gam); n O = 7,2/16 = 0,45 (mol); n N = 0,15(mol).; n K = 0,15 ( mol) 

Gọi CTHH của A là K a N b O c 

ta có a : b : c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = 1 : 1 : 3 ; chọn a = 1, b = 1, c =3 

theo gt CTHH của A là KNO 3 . 

Câu 6 

10 

Khối lượng CuSO 4 trong 400 gam dung dịch CuSO 4 10%: m= 400. =40 gam 

100 

Gọi x là khối lượng CuSO 4 .5H 2 O cần lấy Khối lượng dung dịch CuSO 4 5% cần lấy là 

400-x gam 

160x 

Khối lượng CuSO 4 trong CuSO 4 .5H 2 O là: m 1 = (g) 250 

Khối lượng CuSO 4 trong dung dịch CuSO 4 5%: 

5(400 

x) 

m 2 = (g) 

100 

Từ đó ta có m 1 + m 2 = m 

160x 5(400 

x) 

+ = 40 x 33,9 gam. 

250 100 

m dd CuSO 4 5% = 400-33,9 = 366,1 gam. 

Câu 7 

4,48 17, 4 

nH 2 = = 0,2 mol ; nFe3 O 4 = = 0,075 mol 

22,4 

232 

PTPƯ: 4H 2 + Fe 3 O 4 

t0 

3Fe + 4H 2 O (1) 

Theo (1) và bài cho ta suy ra H 2 phản ứng hết, Fe 3 O 4 dư 

nFe 3 O 4 pư = 0,25 nH 2 = 0,05 mol 

nFe 3 O 4 dư = 0,075-0,05 = 0,025 mol 







100 











= 0,75= nH 2 = 0,15 mol 

nFe Chất rắn A gồm: Fe 0,15 mol và Fe 3 O 4 dư 0,025 mol 

m= 0,15.56 + 0,025.232 = 14,2 gam 

Cho chất rắn A tác dụng với dd HCl: 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (2) 

Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2 FeCl 3 + 4H 2 O (3) 

Theo(2) và (3) nFeCl2 

= nFe + n Fe 3 O 4 dư= 0,175 mol 

Theo (3) nFeCl 3 = 2 n Fe 3 O 4 dư = 0,05 mol 

mmuối = mFeCl 2 + nFeCl 3 

= 0,175.127+0,05.162,5=30,35 gam 

Theo (2) và (3) nHCl= 2nFe + nFe 3 O 4 dư = 0,5 mol 

0,5 

V= = 0,5 lít = 500ml 

1 

Câu 8 : 

Đặt x,y lần lượt là số mol H 2 và CH 4 trong X 

11,2 

x + y = = 0,5 mol (I) 

22,4 

d X = 0,325 8,4x – 5,6y = 0 (II) 

O2 

Từ (I)và(II) ta có x = 0,2 mol, y = 0,3 mol 

Trong cùng ĐK nhiệt độ và áp suất thì %V=%n nên ta có: 

0,2 

%VH 2 = .100%=40%; %VCH 4 = 60%. 

0,5 

28 ,8 

nO 2 = =0,9 mol 

32 

Pư đốt cháy X: 2H 2 + O 2 

t0 

2H 2 O (1) 

CH 4 + 2O 2 

t0 

CO 2 + 2H 2 O (2) 

Từ (1)và(2) ta có nO 2 pư = 2nH 2 + 2nCH 4 = 0,7 mol 

Hỗn hợp khí Y gồm: O 2 dư 0,9-0,7= 0,2 mol và CO 2 0,3 mol (nCO 2 = nCH 4 ) 

%VO 2 dư= 40%; %VCO 2 = 60% 

%m VO 2 dư= 32,65% ; %mCO 2 = 67,35%. 

------------------------Hết---------------------- 







101 















ĐỀ BÀI 

Câu 1. (3,0 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học sau: 

1. Fe + O 2 Fe 2 O 3 

2. Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 

3. FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 

4. Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O 

5. Fe x O y + CO FeO + CO 2 

t 

6. Fe 2 O 3 + CO 

o 

FexOy + CO 2 

Câu 2. (4,0 điểm): 

a) Hãy nhận ra các khí sau đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn là: 

CO 2 , O 2 , N 2 , CO, CH 4 . 

b) Một hỗn hợp các kim loại gồm có Ag, Cu và Fe. Bằng phương pháp hóa học, làm 

thế nào để thu được Ag tinh khiết? 

Câu 3. (4,0 điểm): 

Hợp chất A có công thức dạng MX y trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là 

kim loại, X là phi kim có 3 lớp e trong nguyên tử. Hạt nhân M có n – p = 4 Hạt nhân X có 

n’= p’ (n, p, n’, p’ lần lượt là số nơtron và proton của nguyên tử M và X). Tổng số proton 

trong MX y là 58. Xác định công thức MX y . 

Câu 4. (3,0 điểm): 

Cho 22,1g hỗn hợp gồm 3 kim loại: Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng 

dư thì thu được 12,32 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch B. 

Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu. Biết thể tích H 2 do Mg tạo ra 

gấp đôi thể tích H 2 do Fe tạo ra. 

Câu 5. (2,0 điểm): 

Cho các chất sau: Na, KClO 3 , Zn, dung dịch HCl và các dụng cụ cần thiết khác có 

đủ. Viết các phương trình hóa học điều chế dung dịch natri hiđroxit, dung dịch Natri clorua. 

Câu 6. (2,0 điểm): 

Hỗn hợp khí X gồm SO 2 và O 2 có tỉ khối so với CH 4 bằng 3. Cần thêm bao nhiêu lít 

O 2 vào 20 lít hỗn hợp khí X để được hỗn hợp có tỉ khối so với CH 4 giảm đi 1/6, tức bằng 

2,5. Các hỗn hợp khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. 

Câu 7. (2,0 điểm): 

Hỗn hợp X gồm N 2 và có H 2 có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 3,6. Sau khi tiến hành phản 

ứng tổng hợp được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 4. Tính hiệu suất phản ứng xảy 

ra trong quá trình tổng hợp hỗn hợp X thành hỗn hợp Y? 

------------------------Hết---------------------- 







102 








Câu 

Câu 1. 

(3,0 điểm) 

Câu 2. 

(4,0 điểm) 



Nội dung 

1. 4Fe + 3O 2 2 Fe 2 O 3 

2. 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O 

3. 4FeS 2 + 11O 2 

t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

4. 5Mg + 12HNO 3 5Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O 

5. Fe x O y + CO 

t xFeO + CO 2 

6. xFe 2 O 3 + (3x – 2y) CO 

o 

2Fe x O y + (3x – 2y) CO 2 

a) 

Dẫn các khí ra đầu ống dẫn khí, sau đó cho que đóm đang cháy vào 

đầu các ống dẫn khí trên. 

- Khí nào làm cho que đóm cháy mãnh liệt hơn là khí O 2 . 

- Khí nào cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt và làm mờ tấm kính là khí 

CH 4 . 

0 

t 

PTHH: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 

- Khí nào cháy ngọn lửa xanh nhạt và không làm mờ tấm kính là khí 

CO. 

0 

t 

PTHH: 2CO + O 2 2CO 2 

- Những khí nào làm cho que đóm tắt là khí CO 2 và N 2 . Sục lần lượt 2 

khí này vào dung dịch nước vôi trong: 

+ Khí làm vẩn đục nước vôi trong là khí CO 2 . 

PTHH: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 ↓ + H 2 O. 

+ Khí còn lại không hiện tượng gì là khí N 2 . 

b) 

- Đốt cháy hỗn hợp các kim loại trên trong khí oxi dư, thì Ag không 

phản ứng nên hỗn hợp chất rắn ta thu được là: Fe 3 O 4 , CuO, Ag. 

0 

t 


0 

t 

3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 

- Cho hỗn hợp các chất rắn vừa thu được ở trên tác dụng với dung dịch 

axit HCl dư, thì Ag không phản ứng ta lọc và sấy khô thu được Ag tinh 

khiết. 

PTHH: CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 

Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 



Biểu 

điểm 

Mỗi 

PTHH 

đúng cho 

0,5 đ 

2,0đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

2,0đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 







103 








Câu 3. 

(4,0 điểm) 

Câu 4 

(3,0 điểm) 

Câu 5. 

(2,0 điểm) 


Vì M chiếm 46,67% về khối lượng nên ta có: 

p n 

46,67% = 

.100% (1) 

p n y( p' 

n') 

Mặt khác: n – p = 4; n’= p’ (2) 

D tổng số proton trong MX y là 58 nên: 

P+y.P’ = 58(3) 

Thay (2);(3) vào (1) ta tìm được p = 26; n = 30 

=> n + P = 56 nên M là Fe 

Vậy 26 + y.P’ = 58 nên y.P’ = 32 

Vì X là phi kim có 3 lớp 3 trong nguyên tử nên: 

10 < p’ < 18 Vậy y = 2 là thoả mãn. => P’ = 16; n’ = 16 

=> n’ + p’ = 32 => X là S 

Công thức của hợp chất là FeS 2 

a) 

Ta có phương trình hoá học: 

Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (1) 

Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (2) 

Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (3) 

- Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Mg, Zn, Fe có trong A 

=> Ta có phương trình khối lượng: 

24x + 65y + 56z = 22,1 (*) 

- Theo giả thiết, tổng số mol H 2 thu được là: 

V 12,32 

n H2 = = = 0,55 (mol) 

22,4 22, 4 

=> Ta có phương trình: x + y + z = 0,55 (**) 

Mặt khác, vì V H 2 ( Mg) 

= 2V H 2 ( Fe) 

=> Ta có phương trình: 

x = 2z (***) 

- Kết hợp (*), (**), (***) ta có hệ phương trình: 

24x + 65y + 56z = 22,1 x = 0,3 

x + y + z = 0,55 y = 0,1 

x = 2z z = 0,15 

- Khối lượng mỗi kim loại trong A là: 

m Mg = 24x = 24. 0,3 = 7,2 (g) 

m Zn = 65y = 65. 0,1 = 6,5 (g) 

m Fe = 56z = 56. 0,15 = 8,4 (g) 

* Điều chế dd NaCl: 

Cho Na tác dụng với axit HCl. 

2 Na + 2HCl 2 NaCl + H 2 

* Điều chế dd NaOH: 

Trước tiên điều chế O 2 và H 2 O. 

t 

2KClO 0 

3 2 KCl + 3O 2 

0 

t 

2H 2 + O 2 2H 2 O 

Cho Na tác dụng với nước ta được dd NaOH. 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

1đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

2,25 đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 





0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 





104 








Câu 6. 

(2,0 điểm) 

Câu 7. 

(2,0 điểm) 


2Na +2 H 2 O 2NaOH + H 2 0,5đ 

Gọi x là % thể tích của SO 2 trong hỗn hợp khí X. 

Xét 1 mol hỗn hợp X, ta có khối lượng mol trung bình của hh X là: 

M 

X 

= 64.x + 32(1 x) = 163 = 48 

x = 0,5 

Vậy mỗi khí chiếm 50%. Do đó trong 20 lít, mỗi khí chiếm 10 lít. 

Gọi V là số lít O 2 cần thêm vào, ta có: 

6410 32(10 V) 

M 2,516 40 

. 

20 V 

Giải ra có V = 20 lít. 

Xét 1 mol hỗn hợp X, ta có: 

m x = M 

X 

= 2 . 3,6 = 7,2 gam. 

Đặt nN 

2 

a mol , ta có: 

28a + 2(1 a) = 7,2 

a = 0,2 

n 

N 

0,2 mol và n 

2 

H2 

0,8 mol 

PƯHH: N 2 + 3H 2 

xt, t o 

2NH 

p 

3 

Ban đầu: 0,2 0,8 

Phản ứng: x 3x 2x 

Sau phản ứng: (0,2 x) (0,8 3x) 2x 

Suy ra: n Y = (1 2x) mol 

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có m X = m Y 

Khối lượng trung bình của hỗn hợp Y là: 

M Y = 4 . 2 = 8 


mY 

nY 

 

MY 

 

7,2 

1 2x 

 

8 

x = 0,05. 

Hiệu suất phản ứng tính theo N 2 là 0,05 100 25% . 

0,2 


------------------------Hết---------------------- 



0,25đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 


0,5đ 






105 















ĐỀ BÀI 

. 

Câu 1: 

a. Một học sinh cho rằng: "Có bao nhiêu nguyên tố hoá học thì có bấy nhiêu đơn 

chất". ý kiến trên đúng hay sai? Em hãy đưa ra ví dụ để chứng minh. 

b. Trong các chất sau đây : NH 4 NO 3 ; NO; NO 2 ; NH 3 .Chất nào có hàm lượng Nitơ 

cao nhất? Giải thích vì sao? 

Câu 2: 

Nung a gam KClO 3 và b gam KMnO 4 thu được một lượng O 2 . Tính tỷ lệ a/b 

Câu 3: 

Hoàn thành các phương trình hóa học sau: 

1. KMnO 4 ? + ? + ? 

2. Zn + HCl ? + H 2 

3. CuO + H 2 _ ? + H 2 O 

4. FeS 2 + ? Fe 2 O 3 + SO 2 

5. Fe 3 O 4 + HCl ? + ? + ? 

6. C x H y + O 2 CO 2 + H 2 O 

7. Fe x O y + H 2 Fe + H 2 O 

8. Fe x O y + HCl ? + ? 

Câu 4: 

Cho một luồng khí H 2 đi qua một ống sứ nung nóng chứa 2,88g FeO. Sau một thời 

gian người ta thu được A(g) hỗn hợp chất rắn B.Cho toàn bộ lượng chất rắn B vào dung 

dịch HCl d thu được 224ml H 2 (đktc). Biết phản ứng khử như sau: 

FeO + H 2 Fe + H 2 O 

a. Tính A(g) 

b. Tính hiệu suất của phản ứng khử FeO 

Câu 5: 

Có 3 bình thuỷ tinh không nhãn đựng riêng biệt 3 khí không màu : Ôxi , Hiđrô , Nitơ 

. Trình bày phương pháp hợp lý để phân biệt 3 bình khí trên 

------------------------Hết---------------------- 







106 










Câu 1: (2đ) 

a.(1đ) ý trên sai. Vì có nhiều nguyên tố hoá học tạo ra nhiều đơn chất khắc nhau. 

Ví dụ: Nguyên tố Ôxi tạo ra 2 đơn chất là: khí Ôxi(O 2 ) và khí ôzôn (O 3 ). 

28 

b.(1đ) : * NH 4 NO 3 : %N = . 100 = 35 % 

80 

* NO : %N = 

14 . 100 = 47 % 

30 

* NO 2 

14 

: % N = 46 

. 100 = 30 % 

* NH 3 

14 

: % N = 17 

. 100 = 82 % 

Vậy hàm lượng của N trong NH 3 là cao nhất. 

Câu 2 (2đ): 2 KClO 3 -> 2 KCl + 3O 2 (1) 

2 KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2) 

Số mol của 

n 9 

KClO 3 = 

122,5 

(mol) 

Theo pt (1) số mol của O 2 là : 

n 3 

O 2 = n 3. 

a 3a 

KClO 3 = = (mol) 

2 2.122,5 245 

Số mol của KMnO4 ; n b 

KMnO 4 = (mol) 158 

Theo phương trình (2) số mol của 0 2 là : 

n 1 

O 2 = n b 

KMnO 4 = (mol) 

2 316 

Vì số mol của oxi ở 2 phương trình bằng nhau 

3a b a 7 

Ta có : = = 245 316 b 27, 09 

Câu 3: (2đ). Đúng mỗi PTHH được 0,25đ 

a, 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

b, Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 

c, CuO + H 2 Cu + 2H 2 O 

d, 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

e, Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 

f, 2C x H y + 

4x y 

O2 2xCO 2 + yH 2 O 

2 


g, Fe x O y + 2y HCl xFeCl 

2 

+ yH 2 O 

y 

x 








107 









h, Fe x O y + 2yHCl xFeCl + yH 2 2O 

Câu 4: (3đ). 

Đổi 224ml = 0,224l 

a, PTHH : H 2 + FeO Fe + H 2 O (1đ) 

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2đ) 

FeO + 2HCl 

y 

x 

FeCl2 + H2O (3đ) 

Số mol của H 2 là : 

0,224 

nH 2 = = 0,01 (mol) 

22,4 

Theo phương trình phản ứng (2) số mol của Fe tham gia phản ứng là: 

nFe = n H 2 = 0,01 (mol) ( tỉ lệ 1:1) 

Khối lượng của Fe là: mFe = 0,01 .56 = 0,56 (g) 

Mặt khác theo phương trình phản ứng (1) ta có : 

Số mol của Fe tham gia phản ứng là: 

nFe = nFeO = 0,01 (mol) (tỉ lệ 1:1) 

Khối lượng của FeO tham gia phản ứng (1) là: 

mFeO = 0,01 . 72 = 0,72(g) 



Điểm 

Khối lượng của FeO còn dư là : 2,88 - 0,72 = 2,16 (g) 

Vậy chất rắn B gồm Fe : m Fe = 0,56 (g) 

FeO dư có m FeO = 2,16 (g) 

0,5đ 

Khối lượng của chất rắn là: 

m B = 0,56 + 2,16 = 2,72 (g) 

b, Hiệu suất của phản ứng là: 

0,72 

H = . 100%= 25% 

2,88 

0,5đ 

Câu 5: (1đ) 

- Đánh số thứ tự ở mỗi bình, lấy hoá chất ở mỗi bình ra một ít để làm thí nghiệm 

- Lần lượt dẫn 3 khí trên vào nước vôi trong. Khí nào làm vẫn đục nước vôi trong là khí 

CO 2 . 

- Hai khí còn lại lần lượt cho đi qua ống sứ nung nóng chứa bột CuO. Sau một thời gian 

khí nào làm cho bột CuO đen chuyển dần thành lớp kim loại màu đỏ gạch. Đó chính là khí 

H 2 . 

- Khí còn lại là : oxi 

------------------------Hết---------------------- 


0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 






108 















ĐỀ BÀI 

Câu 1 (2,5 điểm) 

Hãy viết lại các công thức sau cho đúng: Fe 2 (OH) 3 , Al 3 O 2 , K 2 Br 3 , H 2 NO 3 , Ca 2 (SO 4 ) 3 , 

Na 2 H 2 PO 4 , BaPO 4 , Mg 2 (HSO 3 ) 3 , Si 2 O 4 , NH 4 Cl 2 và gọi tên các chất. 

Câu 2 (3,0 điểm): Hoàn thành (chọn chất thích hợp và cân bằng) các phương trình phản 

ứng: 

1. Zn + …… → ZnCl 2 + H 2 

2. KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + ….. 

3. CH 4 + ……. → CO 2 + H 2 O 

4. Fe + O 2 → ….. 

5. Al 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + ….. 

6. Fe x O v + CO → ….. + CO 2 


Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở đktc). Trong 

hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% oxi, 16,47% nitơ còn lại là kali. 

Xác định công thức hóa học của B và A. Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là công thức hóa 

học của A, B. 

Câu 4 ( 3,0 điểm) Một nguyên tử R có tổng số hạt là 46. Trong đó số hạt mang điện nhiều 

hơn số hạt không mang điện là 14. 

a. Tính số hạt mỗi loại của nguyên tử R 

b. Tính nguyên tử khối của R, biết m p ≈ m n ≈1,013 đvC 

c. Tính khối lượng bằng gam của R, biết khối lượng của 1 nguyên tử C là 1,9926.10 - 

23 gam và C= 12 đvC. 


Cho một luồng khí H 2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxít 

được nung nóng sau đây: 

H 2 

Ống 1 đựng 0,01mol CaO, ống 2 đựng 0,02mol PbO, 

1 2 3 4 5 

ống 3 đựng 0,02mol Al 2 O 3 , ống 4 đựng 0,01mol Fe 2 O 3 CaO PbO Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O 

và ống 5 đựng 0,06mol Na 2 O. 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng chất rắn thu được trong mỗi ống. 

Câu 6 (3,5 điểm) Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam dung dịch 

CuSO 4 4% để điều chế 200 gam dung dịch CuSO 4 8% ? 

(Học sinh được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hoá học). 

---------------------- Hết ---------------------- 







109 













Viết lại các công thức cho đúng và gọi tên các chất. 

Mỗi 

Câu 1 Fe(OH) 3 : Sắt(III) hidroxit; Al 2 O 3 : Nhôm oxit 

chất 

(2,5đ) KBr : Kalibromua; HNO 3 : Axit nitric 

đúng 

CaSO 4 : Canxi sunfat ; NaH 2 PO 4 : Natri đihidrophotphat 0,25đ 

Ba 3 (PO 4 ) 2 : Bari photphat; Mg(HSO 3 ) 2 : Magie hiđrosunfit 

SiO 2 : Silicđioxit NH 4 Cl : Amoniclorua. 

Câu 2 

(3,0đ) 

- Mỗi phương trình viết đúng và cân bằng (ghi rõ điều kiện nếu có) được 

0,5 điểm. 

1. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 

0,5đ 

2. 2KMnO 4 

t0 

K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

0,5đ 

3. CH 4 + 2O 2 

t0 

CO 2 + 2H 2 O 

0,5đ 

4. 3Fe + 2O 2 

t0 

Fe 3 O 4 

0,5đ 

5. Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 3Na 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 0,5đ 

6. Fe x O y + yCO 

t0 

xFe + yCO 2 

0,5đ 

Câu 3 

(4,5đ) 

Câu 4 

(3,0đ) 

t o 

Ta có sơ đồ: A B + O 2 

n O 2 = 1,68/ 22,4 = 0,075 (mol); m O 2 = 0,075 x 32 = 2,4 (gam). 

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

m A = m B + m oxi → m B = m A - m oxi = 15,15 - 2,4 = 12,75(gam). 

Trong B: m O = 12,75 x 37,65% = 4,8(gam) 

m N = 12,75 x 16,47 % = 2,1( gam) 

m K = 12,75 - ( 4,8 + 2,1) = 5,85 (gam). 

→ n O = 4,8 / 16 = 0,3 (mol); n N = 2,1 / 14 = 0,15(mol); 

n K = 5,85 / 39 = 0,15 ( mol) 

Gọi CTHH của B là K x N y O z 

ta có x : y : z = n K : n N : n O = 0,15 : 0,15 : 0,3 = 1 : 1 : 2 

chọn x = 1, y = 1, z = 2 → công thức đơn giản nhất là KNO 2 

Theo gt CTHH của B là KNO 2 . 

Trong A: theo định luật bảo toàn nguyên tố: 

m oxi =4,8 + 2,4 = 7,2 (gam); n O = 7,2 / 16 = 0,45 (mol); n N = 

0,15(mol).; n K = 0,15 ( mol) 

Gọi CTHH của A là K a N b O c 

ta có a : b : c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = 1 : 1 : 3 ; chọn a = 1, b = 1, c =3 

theo gt CTHH của A là KNO 3 . 

a). Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là p,e,n 

Theo đề ta có: p + e +n = 46 (1) 

p + e = n + 14 (2) 

Lấy (2) thế vào (1): => n + n + 16 = 46 

=> 2n + 16 = 46 => n = (46-14) :2 = 16 

Từ (1) => p + e = 46 – 16 = 30 

Mà số p=số e => 2p = 30 => p = e= 30 : 2 = 15 

Vậy số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là 15,15 và 16 

b) Nguyên tử khối của R là: 15 . 1,013 + 16 . 1,013 ≈ 31,403 (đvc) 

c) Khối lượng tính bằng gam của 1 đvC là: 

(1,9926 . 10- 23 ) : 12 = 0,16605 .10- 23 (g) 

0,75đ 

0,75đ 

0,75đ 

0,75đ 

0,75đ 

0.75đ 

0,25đ 

0,25đ 

0.25đ 



0,5đ 

0,75đ 

0,5đ 





110 











Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử R là : 

0,16605. 10- 23 . 31,403 = 5,2145 .10- 23 (g) 0,5đ 

Câu 5 Ống 1: Không có phản ứng nên chất rắn là 0,01mol CaO 

(4,0đ) m CaO = 0,01 x 56 = 0,56 (gam) 

0,5đ 

t o 

Ống 2 xảy ra phản ứng: PbO + H 2 Pb + H 2 O 

0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,75đ 

Chất rắn là Pb → m Pb = 207 x 0,02 = 4,14 (gam) 

Ống 3: Không có phản ứng nên chất rắn là 0,02mol Al 2 O 3 

m Al 2 O 3 = 0,02 x 102 = 2,04 (gam) 

0,5đ 

t o 

Ống 4 xảy ra phản ứng: Fe 2 O 3 + 3 H 2 

2Fe + 3 H 2 O 

0,01mol 0,02 mol 0,03 mol 0.75đ 

Chất rắn thu được là 0,02 mol Fe; m Fe = 0,02 x 56 = 1,12 (gam) 

Ống 5: Na 2 O không phản ứng với H 2 nhưng tác dụng với 0,05 mol H 2 O từ 

ống 2 và 4 sang: 

0,75đ 

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH 

0,06mol 0,05 mol 0,1 mol 

Chất rắn sau phản ứng gồm 0,1 mol NaOH và 0,01 mol Na 2 O 

m NaOH = 0,1 x 40 = 4(gam) 

m Na 2 O = 0,01 x 62 = 0,62 (gam) 

m chất rắn = 4 + 0,62 = 4,62 (gam). 

0,75đ 

Câu 6 

8 

- Khối lượng CuSO 

(3,5đ) 

4 có trong 600 gam dung dịch: 500 = 40 (g) 

100 

1,0đ 

Gọi x gam là khối lượng tinh thể cần lấy thì 500 – x gam là khối lượng dd 

4% cần lấy. 

0,5đ 

Tổng khối lượng CuSO 4 có trong dd sau khi điều chế là: 

160 4 1,0đ 

x + (500 – x). = 40 x = 33,33 

250 

100 

Vậy cần lấy 33,33 gam CuSO 4 .5H 2 O và 500 – 33,33 = 466,67 gam dung 1,0đ 

dịch CuSO4 4% 

Chú ý: Nếu phương trình không cân bằng thì trừ nửa số điểm của phương trình đó. 

Nếu sử dụng trong tính toán thì phần tính toán không cho điểm. Học sinh có cách giải khác 

tương đương đúng vẫn cho điểm tối đa. 

---------------------- Hết ---------------------- 







111 















ĐỀ BÀI 

Bài 1. 

Câu 1. Hãy đọc tên các muối sau: NaHCO 3 , MgSO 4 , CuS, Ca(H 2 PO 4 ) 2 , FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 

Câu2. Hãy giải thích vì sao: 

a. Khi nung miếng đồng ngoài không khí thì thấy khối lượng tăng lên. 

b. Khi nung nóng canxicacbonat thấy khối lượng giảm đi. 

Câu 3. Hoàn thành các PTHH sau: 

a. FeS 2 + O 2 → ? + ? 

b. NaOH + ? → NaCl + H 2 O 

c. Fe(OH) 3 → ? + ? 

d. CH 4 + ? → CO 2 + H 2 O 

e. Fe + Cl 2 → ? 

Bài 2. 

Lập phương trình hoá học của các phản ứng theo sơ đồ sau:(ghi rõ điều kiện phản ứng nếu 

có) 

a) Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O → Fe(OH) 3 

b) Fe 3 O 4 + Al → Fe + Al 2 O 3 

c) Fe x O y + HCl → … + H 2 O 

d) Fe x O y + CO → Fe + CO 2 

e) C n H 2n+2 + O 2 → CO 2 + H 2 O 

f) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 

Bài 3. Cho 2 cốc đựng 2 dung dịch HCl và H 2 SO 4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí 

thăng bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: 

- Cho 25,44g Na 2 CO 3 vào cốc đựng dung dịch HCl 

- Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 

Cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?. (Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 

Na 2 CO 3 + HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 ) 

Bài 4. 1. Trộn 300ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M. Hãy tính 

nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được, biết khối lượng riêng của dung 

dịch này là 1,05g/ml. 

2. Cho dung dịch H 2 SO 4 3M. Với những dụng cụ đã cho trong phòng thí nghiệm em 

hãy trình bày cách pha chế 200g dung dịch H 2 SO 4 9,8% 

Bài 5. Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp hiđro và các bon oxít, người ta dùng hết 89,6 lít oxi. 

a/. Viết PTHH. 

b/. Tính thành phần % về khối lượng và % về thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp 

(khí ở đktc). 

c/. Bằng phương pháp hoá học làm thế nào để nhận ra mỗi khí H2 và CO riêng biệt. 

(HS được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn). 

Bài 6.1, CaO thường được dùng làm chất hút ẩm (hút nước). Tại sao phải dùng vôi tôi sống 

mới nung? 







112 











2, Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi hòa tan Fe bằng HCl và sục 

khí Cl 2 đi qua hoặc cho KOH vào dung dịch để lâu ngoài không khí. 

3, Mỗi hỗn hợp khí cho dưới đây có thể tồn tại được hay không? Nếu tồn tại thì cho 

biết điều kiện? Nếu không tồn tại thì chỉ rõ nguyên nhân: 

a, H 2 và O 2 ; b, O 2 và Cl 2 ; c, H 2 và Cl 2 ; d, SO 2 và O 2 . 

------------------------Hết---------------------- 


I. Hướng dẫn chung: 

- Dưới đây chỉ là hướng dẫn tóm tắt của một cách giải. 

- Bài làm của học sinh phải chi tiết, lập luận chặt chẽ, tính toán chính xác mới được 

điểm tối đa. 

- Bài làm của học sinh đúng đến đâu cho điểm tới đó. 

- Nếu học sinh có cách giải khác hoặc có vấn đề phát sinh thì tổ chấm trao đổi và thống 

nhất cho điểm nhưng không vượt quá số điểm dành cho câu hoặc phần đó. 

0,25đ 

Bài Đáp án Điểm 

NaHCO 3 : Natri hiđrocacbonat 

0,75đ 

MgSO 4 : Magiê sunfat 

HS làm 

CuS : đồng (II) sunfua 

đúng: 

Ca(H 2 PO 4 ) 2 : Canxi đihiđrophôtphat 

1-2 ý: 

FeCl 3 : Săt (III) Clorua 

0,25đ 

Bài 1 

3 đ 

Al(NO 3 ) 3 : Nhôm nitơrat 

1-4 ý: 

0,5đ 

1-6 ý: 

0,75đ 

a. Khi nung nóng đồng , đồng tác dụng với oxi trong không khí tạo 

thành CuO nên khối lượng tăng. phần khối lượng tăng đúng bằng khối 

lượng oxi đã tác dụng 

0,25đ 

0,25đ 

Cu + O 2 

0 

t CuO 

b. Khi nung nóng canxicacbonat ,nó bị phân hủy thành canxi oxit và khí 

cacbonic bay đI nên khối lượng giảm . phần khối lượng giảm đúng 

bằng khối lượng khí cacbonic bay đi 

0,25đ 

CaCO 3 

0 

t CaO + CO 2 

0,25đ 

a. 4FeS 2 + 11 O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

e. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 0,25đ 

b. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 

c. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

0,25đ 

0,25đ 

d. CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O 

0,25đ 

0 

a) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 

t 

4 Fe(OH) 3 0,5đ 

0 

b) 3Fe 3 O 4 + 8Al t 9 Fe + 4Al 2 O 3 0,5đ 

c) Fe x O y + 2y HCl xFeCl 2y/x + yH 2 O 0,5đ 

0 

d) Fe x O y + yCO t xFe + yCO 2 0,5đ 

Bài 2 

3 đ e) C n H 2n+2 + 3 n 1 

0 

O2 

t nCO 2 + (n+1)H 2 O 0,5đ 

2 







113 








Bài 3 

3,5 đ 

Bài 4 

3,5đ 


f) 2FeS 2 + 

11 

2 O 0 

t 

2 Fe 2 O 3 + 4SO 2 

nNa 2 CO 3 = 

25,44 

106 

= 0,24mol 

nAl = 

M 

27 

mol 

- Khi thêm dung dịch Na 2 CO 3 vào cốc đựng dung dịch HCl có phản 

ứng: 

Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O 

1mol 

1mol 

0,24mol 

0,24mol 

Theo ĐLBT khối lượng, 

khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm 25,44 - (0,24 . 44) = 14,88g 

- Khi thêm Al vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 có phản ứng: 

2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 

2mol 

3mol 

m 

3m 

27 mol 

27.2 mol 

Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H 2 SO 4 cũng phải tăng thêm 

14,88g 

m = 

3m 

27.2 

. 2 = 14,88 

m = 16,74g 

1. Số mol NaOH có trong 300 ml dung dịch NaOH 1M 

nNaOH1 M = 1 . 0,3 = 0,3 (mol) 

Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 1,5M 

nNaOH 

, 5M 

1 = 1,5 . 0,2 = 0,3 (mol) 

Sau khi trộn nồng độ mol của dung dịch là: 

nNaOH 0,3 0,3 

CM NaOH = 1, 2M 

Vdd 

0,3 0,2 

CM 

. M 

NaOH 1,2.40 

C% NaOH 

4,57% 

10D 

10.1,05 

9,8.200 

2. m H 

9,8% 

19,6( ) 

2 SO 

g 

4 

100 

19,6 

n H 

0,2( ) 

2 SO 

mol 

4 

98 

n 0,2 

VH SO 

0,067( l) 

67ml 

2 4 

CM 

3 

Cách pha chế: 

Đong 67ml dung dịch axit H 2 SO 4 3M cho vào bình thủy tinh có vạch 

chia độ. Sau đó cho thêm nước vừa đủ 200ml (200g) lắc đều được dung 

dịch theo yêu cầu. 

114 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

1 đ 

0,5đ 

1đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,25đ 





0,25đ 

0,5đ 












Câu 5 

4đ 

Câu 6 

3đ 


nO2 = 89,6/22,4 = 4mol. 

Gọi nCO = x mol mCO = 28x 

nH 2 = y mol mH2 = 2y 

Tổng m hỗn hợp = 28x + 2y = 68 (1) 

Phương trình 

2CO + O 2 2CO 2 

x 0,5x mol 

2H 2 + O 2 2H 2 O 

y 0,5y mol 

Tổng m O2 = 0,5x + 0,5y = 4 

→ x + y = 8 (2) 

Từ (1) và (2) ta có hệ, giải hệ x = 2 mol, y = 6 mol. 

mCO = 2*28 = 56g. 

mH 2 = 68 – 56= 12g 

% về khối lượng. 

%CO = 50*100/68 = 82,3% 

%H 2 = 100 – 82,3 = 17,7% 

% về thể tích 

%CO = 2*100/(2 + 6) = 25%. 

%H 2 = 100 – 25 = 75% 

Nhận biết 

Cho mẫu thử đi qua CuO nung nóng rồi tiếp tục lấy sản phẩm khi cho 

qua nước vôi trong dư, sản phẩm làm nước nước vôi vẩn đục, khi đó là 

CO 2 , còn lại H 2 . 

Phương trình 

H 2 + CuO Cu + H 2 O 

CO +CuO Cu + CO 2 

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 

1. Phải dùng vôi sống mới nung để hút ẩm, vì vôi để lâu trong không 

khí có hơi nước và khí cacbonic làm mất khả năng hút ẩm do xảy ra các 

phương trình: 

CaO + CO 2 CaCO 3 


Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 

2. Hòa tan Fe bằng dung dịch HCl thấy có khí thoát ra: 

Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 

Sau đó sục Cl 2 vào thì dung dịch chuyển sang mầu vàng: 

2 FeCl 2 + Cl 2 2 FeCl 3 

Nếu cho KOH vào dung dịch thì thấy có kết tủa trắng xanh: 

FeCl 2 + 2 KOH Fe(OH) 2 + 2 KCl 

Để lâu ngoài không khí thì kết tủa chuyển thành nâu đỏ: 

4 Fe(OH) 2 + O 2 + 2 H 2 O 4 Fe(OH) 3 

3. a, H 2 và O 2 : Tồn tại ở nhiệt độ thấp và không xúc tác. 

b, O 2 và Cl 2 : Tồn tại ở bất kỳ nhiệt độ nào. 

c, H 2 và Cl 2 : Tồn tại ở nhiệt độ thấp và trong bóng tối. 

d, SO 2 và O 2 : Tồn tại ở nhiệt độ thấp và không xúc tác. 

------------------------Hết---------------------- 



0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,75đ 

0,5đ 

(í 2: Học 

sinh làm 

1 trong 2 

trường 

hợp cho 

1,25đ) 


1,25 đ 






115 














ĐỀ BÀI 


Câu 1: (3 điểm) Trong các oxit sau, oxit nào tác dụng được với nước? Nếu có hãy viết 

phương trình hoá học và gọi tên sản phẩm tạo thành SO 3 , Na 2 O, Al 2 O 3 , CaO, P 2 O 5 , CuO, 

CO 2 . 

Câu 2: (2 điểm) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của N trong hợp chất 

(NH 4 ) 2 SO 4 . 

Câu 3: (1,5điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí sau: O 2 , CO 2 , N 2 . 

Câu 4: (3 điểm) Cho 0,53 gam muối cacbonat kim loại hoá trị (I) tác dụng hết với dung 

dịch HCl thấy thoát ra 112 ml khí cacbonic (đktc). Hỏi đó là muối kim loại gì? 

Câu 5 : (3 điểm) Tính thể tích hỗn hợp khí thu được khi đốt 28 gam hỗn hợp gồm cacbon 

và lưu huỳnh. Biết rằng Cacbon chiếm 42,86% khối lượng hỗn hợp. 

Câu 6 : (3 điểm) 3,612.10 23 phân tử MgO phản ứng với axit clohiđric theo sơ đồ phản 

ứng: MgO + HCl MgCl 2 + H 2 O 

Hãy tính số phân tử HCl cần dùng để phản ứng xảy ra hoàn toàn và số phân tử muối 

Magiêclorua được tạo thành. 

Câu 7: (4,5 điểm) Dùng CO làm chất khử. Điều chế Fe từ chuỗi phản ứng sau: 

Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 FeO Fe 

(Rắn, nâu đỏ) (Gỉ sắt) (Rắn, đen) (trắng, xám bạc) 

a. Tính khối lượng sắt (III) oxit lúc ban đầu. 

b. Để tái tạo đủ lượng CO ban đầu, người ta phóng khí CO 2 thu được trên than nung 

nóng. Sơ đồ phản ứng xảy ra như sau: 

t 0 

CO 2 + C 2CO 

Tính thể tích khí còn dư (đo ở đktc) ./. 

(Học sinh được sử dụng bảng tính tan, bảng hệ thống tuần hoàn) 

---------------------- Hết ---------------------- 







116 













- Những oxit tác dụng được với nước: SO 3 , Na 2 O, CaO, P 2 O 5 , CO 2 . 0,5đ 

Câu 1 - PTHH: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 

0,25đ 

3điểm 


0,25đ 


0,25đ 

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 

-Gọi tên đúng các sản phẩm cho 1,25 điểm) 

0,25đ 

0,25đ 

1,25đ 

Câu 2 M(NH 4 ) 2 SO 4 = 14.2 + 8.1 + 32 + 16.4 = 123 g 

1,0đ 

2điểm 

2.14 

1,0đ 

%N = .100 21.21% 

132 

Câu 3 

1,5điểm 

Câu 4 

3điểm 

Câu 5 

3điểm 

Dùng que đóm có than hồng lần lượt đưa vào 3 lọ đựng 3 chất khí trên. 

- Nếu lọ nào làm que đóm bùng cháy là lọ đựng khí O 2 . 

- Đưa 2 chất khí còn lại qua bình đựng nước vôi trong nếu khí nào làm 

đục nước vôi trong là khí CO 2 . 

- Khí còn lại là N 2 . 

Gọi kim loại có hoá trị I là M. Vậy ta có công thức của muối 

cacbonat là MCO 3 

PTHH: 2MCO 3 + 2HCl 2MCl + 2CO 2 + H 2 O 

Tỷ lệ 2M +60 

22,4 l 

Cho 0,53g 112ml 

Ta có hệ phương trình: 

2M 

60 22,4 

200 

0,53 0,112 

2M 

60 200.0,53 

2M 

60 106 

2M 

106 60 

M 23 

Kim loại là Na. 

Muối kim loại đó là: Na 2 CO 3 . 

Khối lượng C là: m C = (28 + 42,86): 100 = 12 (g) 

12 

16 

n C = 1mol mS 28 12 

16( g) 

nS 0, 5mol 

12 

32 

PTHH: C + O 2 CO 2 

1mol 

1mol 

1mol 1mol 

S + O 2 SO 2 

1mol 

1mol 

0,5mol 0,5mol 

Vậy thể tích hỗn hợp khí thu được là: 

Vhh = (1 + 0,5). 22,4 = 33,6 (lit). 


0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

1,0đ 

1,0đ 

0,5đ 

0,5đ 

1,0đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 






117 








Câu 6 

3điểm 

Câu 7 

4,5điểm 


23 

3,612.10 

Số mol MgO tham gia phản ứng: m MgO = 0,6mol 

23 

6,02.10 

PTHH: MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O 


0,6mol ? ? 

* Số phân tử HCl cần dùng: 2.0,6 .6,02.10 23 = 7,224 .10 23 (pt) 

* Số phân tử muối MgCl 2 được tạo thành: 

0,6 . 6,02 .10 23 = 3,612.10 23 (pt) 

a. PTHH: 3Fe 2 O 3 + CO 2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) 


Fe 3 O 4 + CO 3FeO + CO 2 (2) 


FeO + CO Fe + CO 2 (3) 


0,3mol 

16,8 

n Fe(thuđược) = 0,3mol 

56 

Chuỗi phản ứng trên có thể viết tắt: 

3Fe 2 O 3 + 9CO 6Fe + 9CO 2 


? ? 0,3mol ? 

0,3.3 

MFe 2 O 3 = 160g mFe 2 O 3 = .160 24( g) 

6 

0,3.9 

b. Thể tích CO ban đầu: nCO 0, 45mol 

6 

V CO = 0,45 . 22,4 = 10,08 (l) 

Phóng CO 2 trên than nung nóng ta có PTHH: 

CO 2 + C (nung đỏ) 2CO 

1mol 

2mol 

V? 0,45mol 

Để tái tạo 0,45 mol CO (hay 10,08 l) ta cần thể tích khí CO 2 là: 

0,45 

V’CO 2 = .22,4 5,04l 

2 

Vậy VCO 2 (dư) = VCO 2 (sinh ra) - V’CO 2 = 10,08 – 5,04 = 5,04 l 

Chú ý: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. 

---------------------- Hết ---------------------- 



0,5đ 

0,5đ 

1,0đ 

1,0đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 


0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 






118 















ĐỀ BÀI 


1. Tính khối lượng từng nguyên tố có trong 37,6 gam Cu(NO 3 ) 2 . 

2. Tính số phân tử, nguyên tử của từng nguyên tố có trong 92,8 gam Fe 3 O 4 . 


Cho các oxit sau: CO, N 2 O 5 , K 2 O, SO 3 , MgO, ZnO, P 2 O 5 , NO, PbO, Ag 2 O. 

1. Oxit nào là oxit bazơ, oxit nào là oxit axit? 

2. Oxit nào tác dụng với H 2 O ở nhiệt độ thường? Viết PTHH xảy ra. 


1. Đốt cháy 12,15 gam Al trong bình chứa 6,72 lít khí O 2 (ở đktc). 

a) Chất nào dư sau phản ứng? Có khối lượng bằng bao nhiêu? 

b) Chất nào được tạo thành? Có khối lượng bằng bao nhiêu? 

Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn 

2. Hỗn hợp khí gồm H 2 và O 2 có thể tích 4,48 lít (có tỉ lệ thể tích là 1:1). 

a) Tính thể tích mỗi khí hỗn hợp. 

b) Đốt cháy hỗn hợp khí trên chính bằng lượng khí oxi trong bình. Làm lạnh hỗn hợp 

sau phản ứng thu được khí A. Tính thể tích khí A. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể 

tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. 


Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao, cần dùng 13,44 

lít khí H 2 (đktc). 

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. 

b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. 


1. Đốt cháy 25,6 gam Cu thu được 28,8 gam chất rắn X. Tính khối lượng mỗi chất trong 

X. 

2. Cho 2,4 gam kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl lấy dư, sau khi phản ứng 

kết thúc thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc). Xác định kim loại. 

------------------------Hết---------------------- 







119 












Câu/ý Nội dung Điểm 

Câu 1 - Tính số mol Cu(NO 3 ) 2 

0,5 

---------------------------------------------------------------------------- 

2(2đ) - Tính số mol Fe 3 O 0,5 

4 

- Tính số nguyên tử Fe 

0,5 

- Tính số nguyên tử O 

0,5 

- Tính số phân tử Fe 3 O 0,5 

4 

1(2đ) - Tính khối lượng của nguyên tố Cu 

- Tính khối lượng của nguyên tố N 

- Tính khối lượng của nguyên tố O 

- 

0,5 

0,5 

0,5 

Câu 2 

1( 2đ) 

2(2đ) 

Câu 3 

1(2đ) 

2(2đ) 

- Xác định 5 oxit bazơ cho 0,25 x 5 = 1,25đ 

- Xác định 3 oxit axit cho 0,25 x 3 = 0,75đ 

---------------------------------------------------------------------------- 

- Xác định các chất tác dụng với H 2 O là: N 2 O 5 , K 2 O, SO 3 , P 2 O 5 . 

cho 0,25 x 4 = 1đ 

- Viết 4 PTHH cho 0,25 x 4 = 1đ 

Số mol Al = 0,45 mol 

Số mol O 2 = 0,3 mol 

t 

PTHH: 4 Al + 3 O o 

2 2Al 2 O 3 

Số mol ban đầu : 0,45 0,3 0 

Số mol phản ứng: 0,4 0,3 

Số mol sau phản ứng: 0,05 0 0,2 

Vậy sau phản ứng Al dư 

Khối lượng Al dư = 0,05 x 27 = 1,35 gam 

Chất tạo thành là Al 2 O 3 . 

Khối lượng Al 2 O 3 là: 20,4 gam 

---------------------------------------------------------------------------- 

a) V H2 = V O2 = 4,48 : 2 = 2,24 lít 

b) Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp xuất tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số 

mol 

o 

t 

PTHH: 2H 2 + O 2 2H 2 O 

Thể tích ban đầu : 2,24 2,24 0 

Thể tích phản ứng: 2,24 1,12 

Thể tích sau phản ứng: 0 1,12 

Vậy khí A là H 2 có thể tích là: 1,12 lít 

(Nếu học sinh tính số mol và giải thì chỉ cho 0,5đ cả phần 2) 

0,125 

0,125 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

---------- 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 







120 











Câu 4: 

( 4 đ) 

Câu 5: 

1 (2đ) 

2(2đ) 

PTHH: H 2 + CuO 

o 

t 

Cu + H 2 O (1) 

o 

t 

3H 2 + Fe 2 O 3 2 Fe + 3H 2 O (2) 

Số mol H 2 là: 0,6 (mol) 

Gọi số mol H 2 tham gia phản ứng 1 là x mol (0,6 >x >0) 

Số mol H 2 tham gia phản úng 2 là: (0,6 – x) mol 

Theo PTHH 1: n CuO = n H2 = x (mol) 

Theo PTHH 2: n Fe2O3 = 1/3n H2 = (0,6 – x) : 3 (mol) 

Theo bài khối lượng hỗn hợp là 40 gam 

Ta cĩ PT: 80x + (0,6 - x)160:3 = 40 

Giải PT ta được x = 0,3 

Vậy n CuO = 0,3 mol, n Fe2O3 = 0,1 mol 

%m CuO = (0,3.80.100): 40 = 60% 

%m Fe2O3 = (0,1.160.100): 40 = 40% 

o 

t 


x 

x 

Gọi số mol Cu phản ứng là x mol ( x >0) 

Chất rắn X gồm CuO và Cu 

Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8 

Giải PT ta được x = 0,2 

Vậy khối lượng các chất trong X là: 

m Cu = 12,8 gam 

m CuO = 16 gam 

---------------------------------------------------------------------------- 

Gọi kim loại hoá trị II là A. 

PTHH: A + 2HCl ACl 2 + H 2 

Số mol H 2 = 0,1 mol 

Theo PTHH: n A = n H2 = 0,1 (mol) 

Theo bài m A = 2,4 gam M A = 2,4 : 0,1 = 24 gam 

Vậy kim loại hoá trị II là Mg 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

Chú ý : Học sinh có thể có nhiều cách giải khác nhau nên khi chấm cần căn cứ vào bài làm 

của học sinh. Nếu đúng thì vẫn cho điểm tối đa. 

------------------------Hết---------------------- 







121 








Đề thi HSG cấp huyện môn Hóa học lớp 9 (25 đề + đáp án) 

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THỊ XÃ 



Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) 

(Đề thi HSG Hóa 9 –Phòng GD&ĐT Bỉm Sơn - Năm học 2018 – 2019) 

ĐỀ BÀI 

Câu 1 (2,0 điểm): Viết các PTHH hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 

KMnO 4 → O 2 → CuO → H 2 O→ H 2 → HCl → H 2 → H 2 O → H 2 SO 4 

Câu 2 (2,0 điểm): Hoàn thành các PTHH cho các sơ đồ phản ứng sau: 

a/ FeS + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2 

b/ CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO + H 2 SO 4 

c/ Fe x O y + CO FeO + CO 2 

d/ Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O + N 2 



Câu 3 (2,0 điểm): Cho a gam Fe hòa tan trong dung dịch HCl,cô cạn dung dịch sau 

phản ứng thì thu được 3,1 gam chất rắn. Nếu cho a gam Fe và b gam Mg cũng vào một 

lượng dung dịch HCl như trên,sau phản ứng thu được 448 ml khí H 2 (đktc) ,cô cạn phần 

dd thì thu được 3,34 gam chất rắn. Tính a,b? 

Câu 4 (2,0 điểm): Nêu nguyên liệu, các công đoạn chính của quá trình sản xuất axit 

sunfuric 

Câu 5 (2,0 điểm): A là dung dịch H 2 SO 4 0,2M, B là dung dịch H 2 SO 4 0,5M. Phải trộn A 

và B theo tỉ lệ thể tích như thế nào để được dung dịch H 2 SO 4 0,3M 

Câu 6 (2,0 điểm): Rót 400ml dung dịch BaCl 2 5,2% (D=1,003g/ml) vào 100ml dung 

dịch H 2 SO 4 20% (D = 1,14g/ml). Xác định nồng độ % các chất trong dung dịch còn lại 

sau khi tách bỏ kết tủa. 

Câu 7 (2,0 điểm): Đặt hai cốc thủy tinh có khối lượng bằng nhau trên hai đĩa cân của 

một cân. Rót dung dịch H 2 SO 4 loãng vào hai cốc với lượng bằng nhau, cân ở vị trí thăng 

bằng. Cho một mẫu Zn vào một cốc, mẫu Fe vào cốc còn lại, khối lượng của hai mẫu 

kim loại là như nhau. Hỏi khi Zn, Fe tan hết thì cân sẽ nghiêng về bên nào? 

Câu 8 (2,0 điểm): Cho hợp chất MX 2 . Trong phân tử MX 2 có tổng số hạt proton, nơtron, 

electron là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 

hạt. Số proton trong nguyên tử X nhiều hơn số proton trong nguyên tử M là 5. Xác định 

công thức hóa học của hợp chất MX 2 

Câu 9 (2,0 điểm): Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung 

dịch H 2 SO 4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33% 

a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại. 

b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625 

gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức 

tinh thể muối X. 

Câu 10 (2,0 điểm): 

1. Từ các chất: Na, CaO, CuSO 4 , FeCl 3 . Viết các phương trình hóa học điều chế 

các hiđroxit tương ứng. 

2. Trình bày phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , CuO 

(Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính bỏ túi ) 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 1 

















HƯỚNG DẪN CHẤM 


ĐỀ THI HSG CẤP THỊ XÃ MÔN: HÓA HỌC- LỚP 9 

( Đề thi HSG Hóa 9 –Phòng GD&ĐT Bỉm Sơn - Năm học 2018 – 2019) 


Câu 1 Viết đúng 1 PTHH được 0,25 điểm 2,0 

0 

t 

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

0 

t 


0 

t 

CuO + H 2 Cu + H 2 O 

2,0 

2H 2 O 

dp 

2H 2 + O 2 

0 

t 

H 2 + Cl 2 2HCl 

2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 

0 

t 

2H 2 + O 2 2H 2 O 

H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 

Câu 2 Cân bằng đúng mỗi PTHH 0,5 đ 2,0 

0 

t 

a/ 2FeS + 10 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 10H 2 O + 9SO 2 

0,5 

b/ 3CuS+14HNO 3 3 Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 8NO + 3H 2 SO 4 

0,5 

0 

t 

c/ Fe x O y + (y-x)CO xFeO + (y-x) CO 2 

0,5 

d/ 5Mg + 12HNO 3 5Mg(NO 3 ) 2 + 6H 2 O + N 2 

0,5 

Câu 3 2,0 

Thí nhiệm 1: 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (1) 

Nếu Fe tan hết thì chất rắn sau khi cô cạn chỉ có FeCl 2 

n 

FeCl 

= 3,1 

2 

127 = 0,024 mol nH 

tạo ra ở TN1 = 0,024 mol 

2 

Ở thí nghiệm 2:Khi cho hh Mg và Fe vào dd HCl sẽ lần lượt xảy ra 

các PUHH 

Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 (2) 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (3) 

0,5 

Ngoài a mol Fe như TN1,lại thêm b mol Mg mà chỉ giải phóng 0,02 

mol H 2 

Chứng tỏ dd axit chỉ chứa 0,04 mol HCl Ở TN1 Fe dư 

Chất rắn thu được ở TN1 gồm FeCl 2 và Fe dư 

Theo PT (1) 

n 

Fe(pu) 

= 

FeCl2 

n = 1 2 

n 

HCl 

mFe 

dư = 3,1 – (0,02.127) = 0,56 (g) 

= 1 2 

.0,04 = 0,02 mol. 


Tổng m Fe ban đầu = (0,02.56) + 0,56 = 1,68 (g) a = 1,68(g) 

0,5 















Thí nhiệm 2: 

Giả sử chỉ có Mg tham gia pứ,còn Fe chưa pứ. 

Theo PT (2) 

n 

Mg 

= 

MgCl2 

n = 1 2 

n 

HCl= 1 2 

.0,04 = 0,02 mol. 



m 

MgCl 

= 0,02.95 = 1,9 (g) 

2 

K/lượng chất rắn sau TN2= 1,68 + 1,9 = 3,58(g) > 3,34 (g)( đề 

cho) 

0,5 

Vậy giả thiết chỉ có Mg tham gia pứ là không đúng. Và n 

MgCl 

< 0,02 

2 

mol 

Gọi n 

Mg 

là x mol , n 

Fe(puTN2) 

là y mol m Fe(dư) = 1,68 – 56y(g) 

n 

MgCl 

= x mol; n 

2 

FeCl2TN2 

= y mol 

x y 0,02 

 

Ta có hệ PT : 

 

95x 127y 3,34 (1,68 56y) 

0,5 

Giải hệ PT trên ta được : x= 0,01 ; y = 0,01 b = 0,24 (g) 

Câu 4 2,0 

- Nguyên liệu: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), nước và không khí. 0,5 

- Các công đoạn sản xuất H 2 SO 4 : 

t 

1, Sản xuất SO 2 : S + O 2 

 

0 

SO 0,5 

2 

V 

2, Sản xuất SO 3 : 2SO 2 + O 2 

 

O 

0,5 

 

2SO 3 

0,5 

3, Sản xuất H 2 SO 4 : SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 

Câu 5 2,0 

Gọi x, y là thể tích (l) của các dung dịch A và B phải trộn(x, y > 0). 0,25 

n(H 2 SO 4 ) ddA = 0,2x mol; n(H 2 SO 4 ) ddB = 0,5y mol. 

0,25 

n(H 2 SO 4 ) dd trộn = (0,2x + 0,5y) mol 

Mặt khác: n(H 2 SO 4 ) dd trộn = 0,3 (x + y) mol 

0,25 

0,5 

Ta có: 0,2x + 0,5y = 0,3(x + y) => x/y = 2/1 

0,5 

Vậy phải trộn 2 thể tích dung dịch A với 1 thể tích dung dịch B sẽ 

được dung dịch H 2 SO 4 0,3M. 

0,25 

Câu 6 2,0 

Theo đề: mdd BaCl 2 = 400.1,003 = 401 gam. 

401.5,2 

-> nBaCl 2 = = 0,1 mol. 

100.208 

0,25 

mdd H 2 SO 4 = 100.1,14 = 114 gam. 

114.20 

nH 2 SO 4 = = 0,23 mol 

0,25 

100.98 

PTHH: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 

nBaSO 4 = n(BaCl 2 ) = 0,1 mol. 

Trong dung dịch sau phản ứng có H 2 SO 4 dư và HCl tạo thành: 

mH 2 SO 4 dư = 98.0,13 = 12,74 gam; m(HCl) = 36,5.0,2 = 7,3gam 

Khối lượng dd sau phản ứng: 

0,1 0,1 0,1 0,2 (mol) 

Theo phương trình: nH 2 SO 4 dư = 0,23 – 0,1 = 0,13 mol 

0,25 

0,25 

0,25 


















m dd = 401 + 114 – 0,1.233 = 491,7 gam. 

0,25 

Nồng độ % các chất trong dung dịch: 

12,74 

C%dd H 2 SO 4 = .100% 

= 2,6%; C%(dd HCl) = 1,5%. 

0,5 

491,7 

Câu 7 2,0 

Đặt khối lượng của Zn và Fe đều bằng a gam 

0,5 

54a 63a 

Vì nên cân sẽ lệch xuống về bên cho Zn vào cốc 0,5 

56 65 

a 

a 

n Zn 

(mol); n Fe 

(mol) 

65 

56 

Do Zn, Fe đều tan hết 

TN1: Khi cho Zn vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng 

0,5 

PTHH: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 

a 

a 

(mol) 

65 

65 

a 63a 

Khối lượng cốc tăng: a *2 (gam) 

65 65 

TN2: Khi cho Fe vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng. 

0,5 

PTHH: Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 

a 

a 

(mol) 

56 

56 

a 54a 

Khối lượng cốc tăng: a *2 (gam) 

56 56 

Câu 8 2,0 

Gọi P M , E M , N M lần lượt là số proton, electron, nơtron của nguyên tử 0,5 

M 

Gọi P X , E X , N X lần lượt là số proton, electron, nơtron của nguyên tử 

X 

0,5 

Ta có: 2P M + 4P X + (N M + 2N X ) = 140 (1) 

2P M + 4P X – (N M + 2N X ) = 44 (2) 

0,5 

Từ (1) và (2) => P M + 2P X = 46 (3) 

0,5 

Mặt khác: P X – P M = 5 (4) 

Giải (3) và (4) => P M = 12 (Mg), P X = 17 (Cl) 

Công thức hóa học: MgCl 2 

Câu 9 2,0 

9a Đặt kí hiệu hóa học của kim loại là M, công thức của oxit MO. 

Đặt số mol MO tham gia phản ứng là 1 mol. 

Ta có PTHH: 

0,25 

0,25 

MO + H 2 SO 4 → MSO 4 + H 2 O 

1,0đ (mol) 1 1 1 1 

mMO = (M + 16) gam 

0,25 















9b 

1,0đ 


m H 2 SO 4 = 98 gam m dd H 2 SO 4 = 98.100 400( gam) 

24,5 

m MSO 4 = (M + 96) gam 

M 96 33,33 


 

( M 16) 400 100 

M 64 M là đồng (Cu) 

Vậy công thức hóa học của oxit là CuO 

Đặt công thức tinh thể X là CuSO 4 .nH 2 O 

mCuSO 4 trong 60g dung dịch A = 60.33,33 20( gam) 

100 

m dd CuSO 4 bão hòa = 60 – 15,625 = 44,375 (gam) 

m CuSO 4 trong dd bão hòa = 22,54.44,375 10( gam) 

100 

m CuSO 4 trong X = 20 – 10 = 10 (gam) 

n CuSO 4 .nH 2 O = n CuSO 4 = 10 0,0625( mol) 

160 

M X = 15,625 250( g) 

0,0625 

Ta có: 160 + 18n = 250 n = 5 

Vậy công thức của tinh thể X là: CuSO 4 .5H 2 O 

Câu 

10 

1 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 


CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 

FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl 







0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

2 Cho khí H 2 dư đi qua hỗn hợp bột nung nóng thu được chất rắn gồm 0,25 

Fe, Cu 

PTHH: Fe 2 O 3 + 3H 2 

o 

+ 3H O 2 

CuO + H 2 

o 

Cho hỗn hợp gồm Cu, Fe vào dung dịch HCl dư, tách phần dung 

dịch gồm FeCl 2 , HCl dư và phần chất rắn không tan là Cu 

0,25 

PTHH: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 

Nung nóng phần chất rắn không tan trong không khí đến khối lượng 

không đổi thu được CuO 

t 

PTHH: 2Cu + O 2 

o 

2CuO 

0,25 

Cho dung dịch NaOH dư vào phần dung dịch, lọc lấy kết tủa, nung 

kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được Fe 2 O 3 

PTHH: HCl + NaOH NaCl + H 2 O 

0,25 

2NaOH + FeCl 2 Fe(OH) 2 + 2NaCl 

4Fe(OH) 2 + O 2 

t 

 

o 

2Fe 2 O 3 + 4H 2 O 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 


2,0 

1,0 













KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC MÔN VĂN HÓA CẤP HUYỆN 


MÔN: HÓA HỌC- LỚP 9 


(Đề thi HSG Hóa 9 – Huyện Đông Sơn - Năm học 2018 – 2019) 

ĐỀ BÀI 

Câu 1 (2.0 điểm): 

Cho các chất sau: CuO, SO 3 , H 2 O, HCl, NaOH , NaHCO 3 chất nào phản ứng với 

nhau từng đôi một. Viết PTHH. 

Câu 2 (2.0 điểm): 

a. Cho A là oxit, B là muối, C là kim loại, D là phi kim. Hãy chọn chất thích hợp 

với A, B, C, D và hoàn thành PTHH của các phản ứng sau 

1. A + HCl -> 2 muối + H 2 O 2. B + NaOH -> 2 muối + H 2 O 

3. C + Muối -> 1 muối 4. D + Axit -> 3 oxit 

b. Hãy giải thích vì sao không nên bón phân đạm ure cùng với vôi bột, biết rằng 

trong nước phân ure bị chuyển hoá thành (NH 4 ) 2 CO 3 

Câu 3 (2.0 điểm): 

Từ nguyên liệu ban đầu là FeS 2 , NaCl, O 2 , H 2 O các thiết bị, hoá chất, xúc tác cần 

thiết khác, viết PTHH điều chế FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe(OH) 3 , NaHSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 , 

Fe(OH) 2 

Câu 4 (2.0 điểm): 

Cho hai khí A và B có công thức lần lượt là N x O y và N y O x mà d A/H2 

= 22 và 

d B/A 

= 1,045. Xác định công thức hai khí A và B. 

Câu 5 (2.0 điểm): 

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO 3 , MgCO 3 , Al 2 O 3 được chất rắn A, khí D. Hoà 

tan chất rắn A trong nước dư thu được dung dịch B và kết tủa C, sục khí D(dư) vào dung 

dịch B thấy xuất hiện kết tủa. Hoà tan C trong dung dịch NaOH dư thấy tan một phần. 

Xác định A, B, C, D. Viết phương trình hoá học xảy ra. 

Câu 6 (2.0 điểm): 

Có ba gói bột màu trắng không ghi nhãn, mỗi gói chứa riêng rẽ hỗn hợp hai chất 

sau: Na 2 SO 3 và K 2 SO 3 ; NaCl và KCl; MgSO 4 và BaCl 2 . Bằng phương pháp hóa học, làm 

thế nào phân biệt ba gói bột trên. Chỉ sử dụng nước và các dụng cụ cần thiết. 


Câu 7 (2.0 điểm): 

Cho a gam SO 2 vào 100 ml dd Ba(OH) 2 2M phản ứng xong thu được 19,7g kết tủa. 

Xác định a? 

















Câu 8 (2.0 điểm): 

Có một hỗn hợp 3 kim loại hóa trị II đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hóa 

học. Tỉ lệ nguyên tử khối của chúng là 3 : 5 : 7. Tỉ lệ số mol của các kim loại tương 

ứng là 4 : 2 : 1. Khi hòa tan 11,6g hỗn hợp bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 7,84 lít khí 

hiđro (đktc). Hãy xác định tên các kim loại đem dùng? 

Câu 9 (2.0 điểm): 

Trong một ống chứa 7,08g hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 đốt nóng rồi cho dòng khí 

hiđro dư đi qua. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn trong ống còn lại 5,88g sắt. Nếu cho 

7,08g hỗn hợp trên vào dung dịch CuSO 4 dư, lắc kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy 

chất rắn sấy khô và đem cân được 7,44g. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban 

đầu. 

Câu 10 (2.0 điểm): 

Dùng V lít khí CO (đktc) khử hoàn toàn 4 gam một oxit kim loại, phản ứng kết 

thúc thu được kim loại và hỗn hợp khí X. Tỉ khối khí X so với H 2 là 19. Cho X hấp thụ 

hoàn toàn vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,025M người ta thu được 5 gam kết tủa. 

a Xác định công thức hoá học của oxit 

b. Tính giá trị của V. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 

(Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm) 

Họ và tên: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . SBD:. . . . . . . . . . . . . 




















ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN MÔN: HÓA HỌC- LỚP 9 

(Đề thi HSG Hóa 9 – Huyện Đông Sơn - Năm học 2018 – 2019) 

Câu 1 (2điểm) Viết đúng mỗi phương trình hóa học cho 0,25 điểm. 

1. CuO + SO 3 CuSO 4 

2. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 

3. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 

4. SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 

5. SO 3 + NaOH NaHSO 4 

6. HCl + NaOH NaCl + H 2 O 

7. HCl + NaHCO 3 NaCl + H 2 O + CO 2 

8. NaOH + NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O 

Câu 2(2điểm) 

a.(1,0điểm) Hoàn thành đúng mỗi PTHH cho 0,25 điểm 

A : Fe 3 O 4 ; B: KHCO 3 hoặc Ba(HCO 3 ) 2 hoặc Ca(HCO 3 ) 2 

C: Fe D: C 

1.Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 

2. KHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O 

3. Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 

4. C + 2H 2 SO 4 đặc CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O 

b. (1điểm) 

(0,5điểm) Không nên bón phân đạm ure cùng với vôi bột vì trong vôi bột chứa Ca(OH) 2 

sẽ phản ứng với (NH 4 ) 2 CO 3 tạo NH 3 thoát ra ngoài làm mất hàm lượng nguyên tố N có 

trong phân đạm theo phương trình hóa học 

(0,5điểm) (NH 4 ) 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2H 2 O + 2NH 3 

Câu 3 (2điểm) Điều chế được NaHSO 4 cho 0,5 điểm, mỗi chất còn lại cho 0,25 điểm 

+ Điều chế NaHSO 4 

4FeS 2 + 11 O to 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 

2SO 2 + O to 2 V2O5 2SO 3 

2NaCl + 2H 2 O đpđ mnx 2 NaOH + Cl 2 + H 2 

NaOH + SO 3 NaHSO 4 

+ Điều chế Fe 2 (SO 4 ) 3 

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +3 H 2 O 

+ Điều chế FeSO 4 

3H 2 + Fe 2 O to 3 2Fe +3 H 2 O 

Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 

+ Điều chế Fe(OH) 2 

FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 

+ Điều chế Fe(OH) 3 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 

+ Điều chế FeCl 2 

H 2 + Cl to 2 2 HCl 



















+ Điều chế FeCl 3 

Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 +3 H 2 O 


Ta có: M A = 22 . 2 = 44 g/mol (0,25 đ) 

M B = 44 . 1,045 = 46 g/mol (0,25đ) 

14x + 16 y = 44 x = 2 (1,0đ) 

14 y + 16 x = 46 y = 2 

A là N 2 O, B là NO 2 

(0,5đ) 


BaCO to 3 BaO + CO 2 (0,5đ) 

MgCO to 3 MgO + CO 2 

A: BaO; MgO; Al 2 O 3 

D: CO 2 

BaO + H 2 O Ba(OH) 2 (0,5đ) 

Al 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 O 

Hòa tan C trong dd NaOH thì C tan một phần nên C gồm MgO; Al 2 O 3 (0,5đ) 

Dung dịch B: Ba(AlO 2 ) 2 

(0,5đ) 

2CO 2 + 4H 2 O + Ba(AlO 2 ) 2 2Al(OH) 3 + Ba(HCO 3 ) 2 


Lấy mẫu, đánh dấu mẫu (của 3 gói bột ) 

(0,75đ) 

Cho các mẫu lần lượt vào nước, nếu mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng thì tương ứng là hỗn 

hợp MgSO 4 , BaCl 2 do có phản ứng. 

MgSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + MgCl 2 

Còn thu được dung dịch là 2 hỗn hợp còn lại. 

(0,5đ) 

- Lọc lấy dung dịch MgCl 2 vừa tạo ra ở trên, trong dung dịch có thể có BaCl 2 dư 

hoặc MgSO 4 dư 

Cho dung dịch MgCl 2 vào 2 dung dịch chứa hỗn hợp NaCl và KCl ; Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 ; 

nếu xuất hiện kết tủa trắng thì ống nghiệm đó đựng hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 vì có phản 

ứng. 

(0,75đ) 

Na 2 CO 3 + MgCl 2 MgCO 3 + 2NaCl 

K 2 CO 3 + MgCl 2 MgCO 3 + 2KCl 

(Các phản ứng của BaCl 2 với muối cacbonat hoặc của muối MgSO 4 với muối cacbonat 

có thể xảy ra nếu các muối này còn dư, học sinh có thể viết nhưng không tính điểm ). 

Câu 7(2điểm): Xét đúng mỗi trường hợp cho 1,0 điểm 

Theo đề bài có thể xảy ra các phản ứng hóa học 

1. SO 2 + Ba(OH) 2 BaSO 3 + H 2 O 

2. 2SO 2 + Ba(OH) 2 Ba(HSO 3 ) 2 

100 19 , 7 

. 2 = 0,2 mol; n BaSO3 = = 0,1 mol 

197 

n Ba(OH)2 = 1000 

Khi sục SO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 có thể xảy ra 1 trong 2 trường hợp sau: 

TH 1: Chỉ xảy ra phản ứng 1 

Theo 1: n SO2 = n BaSO3 = 0,1 mol 

m SO2 = 0,1 . 64 = 6,4 g 

TH 2: Xảy ra cả phản ứng 1 và 2 
















Theo 1: : n SO2 = n BaSO3 = n Ba(OH)2 = 0,1 mol 

n Ba(OH)2 ở (2) = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol 

Theo 2: n SO2 = 2 n Ba(OH)2 = 2. 0,1 = 0,2 mol 

->n SO2 (1) + n SO2 (2) = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol 

-> m SO2 = 0,3 . 64 = 19,2 g 

Câu 8(2điểm) 

- Giả sử 3 kim loại cần tìm lần lượt là A, B, C (0,5đ) 

Ta có PTHH 

A + 2HCl ACl 2 + H 2 (1) 

B + 2HCl BCl 2 + H 2 (2) 

C + 2HCl CCl 2 + H 2 (3) 

Giả sử nguyên tử khối của A là 3x 

(0,5đ) 

=> Nguyên tử khối của B là 5x 

=> Nguyên tử khối của C là 7x 

Gọi số mol của A trong 11,6g hỗn hợp là 4a mol 

=> số mol của B trong 11,6g hỗn hợp là 2a mol 

=> số mol của C trong 11,6g hỗn hợp là a mol 

7,84 

Theo đề n H2 

= = 0,35 (mol) (0,5đ) 

22,4 

Theo (1) n H2 

= n A 

= 4a mol 

Theo (2) n H2 

= n B 

= 2a mol 

Theo (3) n = n H2 C 

= a mol 

=> 4a + 2a + a = 0,35 

=> a = 0,05 mol 

Ta lại có : 3x . 4 . 0,05 + 5x .2 . 0,05 + 7x . 0,05 = 11,6 (0,5đ) 

=> x = 8 

=> M A 

= 3x = 3.8 = 24(g) 

=> M B 

= 40g 

=> M C 

= 56g 

Vậy A : Mg ( tên là magie) 

B : Ca ( tên là canxi ) C : Fe ( tên là sắt ) 


Ta có PTHH 

(0,5đ) 

FeO + H 2 

t 

 

o 

Fe + H 2 O (1) 

o 



t 

Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O (2) 

Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (3) 

Gọi số mol FeO , Fe 2 O 3 , Fe trong 7,08 g hỗn hợp lần lượt là x, y, z ta có 72x + 160y 

+ 56z = 7,08 (I) 

Theo (1) n = n = x mol 

(0,5đ) 

Fe FeO 
















Theo (2) n Fe 

= 2n Fe2 O 

= 2y mol 

3 

=> 56x + 56 .2y + 56z = 5,88 (II) 

Theo (3) n Cu 

= n = z mol Fe 

=> 72x + 160y + 64z = 7,44 (III) (0,5đ) 

Từ (I) , (II) , (III) ta có 

72x + 160y + 56z = 7,08 

x = 0,03 mol 

56x + 112y + 56z = 5,88 => y = 0,015 mol 

72x + 160y + 64z = 7,44 z = 0,045 mol 

=> m = 72 . 0,03 = 2,16 (g) FeO 

(0,5đ) 

m Fe2 O 

= 160 . 0,015 = 2,4 (g) 

3 

m = 7,08 Fe 

- 2,16 - 2,4 = 2,52 (g) 


a. (1,0điểm) Đặt công thức hóa học của oxit kim loại là AxOy 

Phương trình hóa học có thể có 

1. yCO + A x O to y xA + yCO 2 

2. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 

3. 2CO 2 + Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 

5 

n CaCO3 = = 0,05 mol ; n Ca(OH)2 = 0,025.2,5 = 0,0625 mol 

100 

4 

n AxOy = mol 

xMA 16y 

Khi cho X vào dd Ca(OH) 2 có thể xảy ra 1 trong 2 trường hợp sau: 

Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phản ứng 2 

Theo (2) (1) n CO 2 = n CaCO 3 = 0,05 mol 

1 

4 0,05 

Theo 1: n AxOy = n CO2 = 

y xMA 16y 

y 

2y 

2 y 

-> M A = 32. nghiệm phù hợp là = 2 

x x 

-> x=y=1 và M A = 32.2 = 64 g/mol CTHH oxit là CuO 

Trường hợp 2: xảy ra cả phản ứng 2 và 3 

Theo 2: n CO2 = n Ca(OH)2 = n CaCO3 = 0,05 mol 

n Ca(OH)2 ở phản ứng 3 = 0,0625 – 0,05 = 0,0125 mol 

Theo (3) n CO2 = 2 n Ca(OH)2 = 0,0125 . 2 = 0,025 mol 

n CO 2 (2) + n CO 2 (3) = 0,05 + 0,025 = 0,075 mol 

1 

4 1 

Theo 1: n AxOy = n CO2 = . 0,075 

y xMA 16y 

y 

2y 

2 y x 2 

-> M A = 18,67 . Nghiệm phù hợp là = 3 = x x y 3 


-> x= 2; y= 3 và M A = 56 g/mol-> công thức hóa học cần tìm là Fe 2 O 3 

b. (1,0điểm) 

Theo đề bài thì X gồm CO dư sau (1) và CO 2 (1) . M X = 19.2 = 38 g/mol 

Đặt số mol CO2, CO trong X lần lượt là x, y 



















44x 

28y 

x 5 

Theo đề bài = 39 = (I) 

x y 

y 3 

TH 1: Theo 1: n CO = n CO 2 = 0,05 mol = x. 

Thay x=0,05 vào (I) y= 0,03 mol = n CO dư 

Tổng số mol CO = 0,03 + 0,05 = 0,08 mol 

V CO = 0,08 . 22,4 = 1,792 lít 

TH 2: Theo 1: n CO = n CO 2 = 0,075 mol = x. 

Thay x=0,075 vào (I) y= 0,045 mol = n CO dư 

Tổng số mol CO = 0,045 + 0,075 = 0,12 mol 

V CO = 0,12 . 22,4 = 2,688 lít 

Chú ý: Học sinh làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 


















ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THÀNH PHỐ 




(Đề thi HSG Hóa 9 – Phòng GD&ĐT Phúc Yên - Năm học 2018 – 2019) 

ĐỀ BÀI 

(Cho: H=1; S=32; Fe=56; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; Cl=35,5; K=39; 

Ba=137; P=31; Cu=64). 

Câu 1.(2,0 điểm) 

Cho các chất sau: P 2 O 5 , Ag, H 2 O, KClO 3 , Cu, Zn, Na 2 O, S, Fe 2 O 3 , CaCO 3 , HCl và những 

dụng cụ cần thiết. Hãy chọn chất và viết phương trình phản ứng để điều chế: NaOH, 

Ca(OH) 2 , O 2 , H 2 , H 2 SO 4 , Fe. 


Nung hỗn hợp gồm FeS và FeS 2 trong một bình kín chứa không khí (oxi chiếm 20%, nitơ 

chiếm 80% thể tích) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được một chất rắn duy 

nhất và hỗn hợp Y có thành phần thể tích 84,8% N 2 , 14,0% SO 2 còn lại là O 2 . Xác định 

phần trăm khối lượng FeS có trong X? 


Nguyên tử Z có tổng số hạt bằng 58 và có nguyên tử khối nhỏ hơn 40 đvC. Hỏi Z thuộc 

nguyên tố hoá học nào? 


Cho 3,78 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với dung dịch chứa 0,5 mol axit HCl. 

Chứng minh rằng: sau phản ứng axit HCl còn dư. 

Câu 5 .(2,0 điểm) 

Có 5 dung dịch (mỗi dung dịch chỉ chứa 1 chất tan) trong 5 lọ riêng biệt gồm các chất: 

Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH được đánh số bất kì (1), (2), (3), (4), (5). Tiến 

hành thực hiện các thí nghiệm thì nhận được kết quảsau: 

- Chất ở lọ (1) tác dụng với chất ở lọ (2) cho khí thoátra. 

- Chất ở lọ (1) tác dụng với chất ở lọ (4) thấy xuất hiện kếttủa. 

- Chất ở lọ (2) cho kết tủa trắng khi tác dụng với chất ở lọ (4) và lọ(5). 

Xác định chất có trong các lọ (1), (2), (3), (4), (5). Giải thích và viết các phương 

trình hóa học xảy ra. 


Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau: 

a) Trộn dung dịch Na 2 CO 3 với dung dịch FeCl 3 . 

b) Cho urê (NH 2 ) 2 CO vào dung dịch Ba(OH) 2 . 

Câu 7. (2,0 điểm) 


















Hòa tan 11,2 gam hỗn hợp gồm Cu và kim loại M trong dung dịch HCl dư thu được 

3,136 lít khí (đktc). Mặt khác, hòa tan hết 11,2 gam hỗn hợp trên trong dung dịch HNO 3 

loãng, dư thu được 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tìm kim loại M. 


Cho 0,1 mol mỗi axit H 3 PO 2 và H 3 PO 3 tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được hai 

muối có khối lượng lần lượt là 10,4g và 15,8g. Tìm công thức phân tử của hai muối trên. 


Trộn 500ml dung dịch NaOH nồng độ xM với 500ml dung dịch H 2 SO 4 nồng độ 

yM thu được dung dịch E. Dung dịch E có khả năng hòa tan vừa hết 1,02 gam Al 2 O 3 . 

Mặt khác, cho dung dịch E phản ứng với dung dịch BaCl 2 dư thu được 23,3 gam kết tủa 

trắng. Xác định giá trị x,y. 

Câu 10.(2,0 điểm) 

A là hợp chất của lưu huỳnh. Cho 43,6 gam chất A vào nước dư được dung dịch B. Cho 

dung dịch BaCl 2 dư vào dung dịch B, thu được kết tủa trắng và dung dịch C. Cho Mg dư 

vào dung dịch C, thu được 11,2 lít khí ở (đktc). Xác định công thức phân tử của chất A 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 

Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 

Họ và tên thí sinh:………………………………………. Số báo danh:………………… 




















ĐỀ THI HSG CẤP THÀNH PHỐ MÔN: HÓA HỌC- LỚP 9 

(Đề thi HSG Hóa 9 – Phòng GD&ĐT Phúc Yên - Năm học 2018 – 2019) 

Câu Đáp án Điểm 

Điều chế NaOH 

0,25 

Câu 1 

(2,0 

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 

Điều chế Ca(OH) 2 

0,25 

đ) CaCO 3 CaO + CO 2 

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

Điều chế O 2 

0,25 

2KClO 3 2KCl + 3O 2 

Điện phân 2H 2 O → 2H 2 + O 2 (Điều chế O 2 & H 2 ) 

Điều chế H 2 SO 4 

0,25 

S + O 2 SO 2 

2SO 2 + O 2 2SO 3 

0,5 

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 

Điều chế Fe 

Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O 

Điều chế H 2 

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 


0,25 

0,25 

Câu 2 Giả sử có 100mol hh khí sau pư. 

0,5 

(2,0 n 

N 

= 84,8 mol, n 

2 

SO 

= 14mol, nO 2 

2 

dư = 1,2mol 

đ) n 

O 

trong oxit sắt = 6mol -> n 

2 

Fe = 8mol; n S = 14mol 

0,5 

Goi số mol FeS và FeS 2 lần lượt : x và y 

0,5 

-> x + y = 8; x + 2y = 14 -> x = 2; y = 6. 

0,5 

% khối lượng FeS = 19,64% 

Câu 3 Ta có:2p + n = 58 n = 58 – 2p (1) 

0,5 

(2,0 Mặt khác : p n 1,5p ( 2 ) 

0,5 

đ) 

(1) và (2) p 58 – 2p 1,5p 

16,5 p 19,3 ( p : nguyên ) 

0,5 

Vậy p có thể nhận các giá trị : 17,18,19 

p 17 18 19 

n 24 22 20 

NTK = n + p 41 40 39 


Vậy nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K ) 

Câu 4 PTHH: 





0,5 










(2,0 

đ) 

Câu 5 

(2,0 

đ) 

Câu 6 

(2,0 

đ) 

Câu 7 

(2,0 

đ) 


2Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2 (1) 

x 3x 3 . x 

2 mol 

Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2 (2) 

y 2y y mol 

Theo bài ra : 27x + 24y = 3,78 > 24 (x+y) 

3,78 = 0,16 > x +y (3) 

24 

Theo PT (1) (2) n HCl = 3x + 2y < 3 (x +y) (4) 

(3) (4) 3x + 2y < 3 (x +y) < 3.0,16 = 0,48 

Vậy : n HCl pư = 3x + 2y < 0,48 

Theo bài ra: n HCl = 0,5 mol nên axit còn dư 

- Chất ở lọ (1) tác dụng với chất ở lọ (2) tạo khí 

=> Chất ở lọ (1) và lọ (2) là H2SO4 và Na2CO3. 

H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 CO2 +H2O 

- Chất ở lọ (2) tạo kết tủa trắng với chất ở lọ (4) và lọ (5) 

=> Chất ở lọ (2) là Na2CO3 và chất ở lọ (1) là H2SO4. 

Na2CO3 BaCl2 2NaCl BaCO3 

Na2CO3 MgCl2 2NaCl MgCO3 

- Chất ở lọ (1) tạo kết tủa với chất ở lọ (4) => Chất ở lọ (4) 

làBaCl2. 

H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 

- Chất ở lọ (2) tạo kết tủa trắng với chất ở lọ (4) và lọ (5) 

=> Chất ở lọ (5) là MgCl2. Chất ở lọ (3) còn lại làNaOH. 

a) Có kết tủa nâu đỏ và có khí bay ra do có pư: 

3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O → 6NaCl + 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 ↑ 

b) Có kết tủa trắng và khí mùi khai bay lên do có pư: 

(NH 2 ) 2 CO + 2H 2 O → (NH 4 ) 2 CO 3 

(NH 4 ) 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O 

Các phản ứng có thể xảy ra: 

2M + 2nHCl 2MCl n + nH 2 

3M + 4nHNO 3 3M(NO 3 ) m + nNO + 2nH 2 O 

3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 


3,136 

nH 

0,14( mol) 

2 

22,4 

3,92 

nNO 

0,18( mol) 

22,4 

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cu và M. 








0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

1,0 

1,0 

0,5 










Câu 8 

(2,0 

đ) 

Câu 9 

(2,0 

đ) 


=> 64 x + M.y = 11,2 (*) 

TH 1 : Nếu M có hóa trị không đổi là n. 

=> ny = 0,28 

2x + ny = 0,525 

=> x = 0,1225 (mol) 

thay vào (*) => M.y = 3,36 

=> M = 12.n 

Với n là hóa trị của M => chỉ có n = 2, M = 24 là thỏa mãn 

M là Mg 

TH 2 : Nếu M có hóa trị thay đổi theo phản ứng. 

=> ny = 0,28 (**) 

2x + my = 0,525 (***) 

từ (*), (**) và (***) ta có: 

32m 

M 0,525.32 11,2 

20 

n 0,28 

=> M + 20n = 32m 

1 n m 3 

=> chỉ có giá trị n = 2; m = 3; M = 56 là thỏa mãn 

=> M là Fe. 

Từ 0,1 mol H 3 PO 2 phản ứng với KOH tạo ra 0,1 mol muối K x H 3-x PO 2 

M muối 1 = 10,4 = 104 (g/mol) 

0,1 

39x + (3-x) + 31 + 32 = 104 

38x + 66 = 104 x = 1 

Công thức của muối là KH 2 PO 2 . 

Từ 0,1 mol H 3 PO 3 0,1 mol muối K y H 3-y PO 3 

khối lượng muối = 15,8g M muối 2 = 158 (g/mol) 

39y + (3-y) + 31 + 48 = 15 38y = 76 y = 2 

Công thức của muối là K 2 HPO 3 . 

n 

2 3 

102 = 0,01 mol; n NaOH = 0,5x mol; n 

H 2SO = 0,5y mol; n 

4 

4 

0,1 mol. 

TH1: Trong E có NaOH dư 

H 2 SO 4 +2 NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 

0,1 0,2 mol 

2 NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O 

Al O 

= 1,02 








BaSO 

= 

0,5 

0,5 

0,5 

1,0 

1,0 










0,01 0,02 mol 

n NaOH = 0,5x = 0,2 + 0,02 = 0,22 mol => x = 0,44 

1,0 




Câu 

10 

(2,0 

đ) 

TH1: Trong E có H 2 SO 4 dư 

3H 2 SO 4 +2 Al 2 O 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 

0,03 0,01 mol 

H 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 

(0,1 – 0,03) 0,14 mol 

n NaOH = 0,5x = 0,14 => x = 0,28 

+ Từ giả thiết ta có sơ đồ: 

Cho A vµo H O d dd B kÕt tña + dd C H 

(1) (2) (3) 

2 BaCl 

2 

2 d 

Mg 

trong dung dịch C có HCl, dung dịch B có H 2 SO 4 hoặc muối 

R(HSO 4 ) n 

A có thể là SO 3 ; H 2 SO 4 ; H 2 SO 4 .nSO 3 ; R(HSO 4 ) n . Phản ứng có thể 

xảy ra: 

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (1) 

H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O → (n+1)H 2 SO 4 (1)’ 

H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl (2) 

R(HSO 4 ) n + nBaCl 2 → nBaSO 4 ↓ + RCl n + nHCl (2)’ 

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ (3) 

+ Số mol của H 2 =0,5 mol n HCl = 2n H2 = 1 mol. 

TH1: A là SO 3 

Từ (1, 2, 3) n = 0,5 mol 

SO3 

m = 0,5.80 = 40 gam < 43,6 gam(loại) 

SO3 

TH2: A là H 2 SO 4 

Từ (2, 3) n = 0,5 mol 

H 2SO4 

m = 0,5.98 = 49 gam > 43,6 gam(loại) 

H 2SO4 

TH3: A là Oleum 

0,5 

Từ (1’, 2, 3) n oleum = 

43,6 

n = 1,5 

n 1 98 80n 

Công thức của (A) là: H 2 SO 4 .1,5SO 3 hay 2H 2 SO 4 .3SO 3 

TH4: A là muối R(HSO 4 ) n 

Từ (2’, 3) n muối = 1 

43,6 R = - 53,4n(loại) 

n R 97n 

(Thí sinh làm bài theo cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa) 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 

1,0 

1,0 

d0,25 


0,25 

0,25 

0,25 

















ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN 


MÔN: HÓA HỌC – LỚP 9 


(Đề thi HSG Hóa 9 – Phòng GD&ĐT Cẩm Thủy - Năm học 2017 – 2018) 

ĐỀ BÀI 

Câu 1: ( 2,0 điểm) 

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều 

hơn số hạt không mang điện là 18 hạt. 

a. Xác định số hạt mỗi loại và cho biết tên, KHHH của nguyên tố X? 

b. Từ oxit của X, hãy viết phương trình hóa học điều chế: bazơ, muối sunfat, muối 

clorua, muối phot phat của X. 

(Cho điện tích hạt nhân của một số nguyên tử: Z Na =11, Z Mg =12, Z Al =13, Z K =19, Z Fe =26 ) 


Dẫn luồng khí H 2 dư đi qua hỗn hợp chất rắn A nung nóng chứa: MgO, Na 2 O, CuO, 

Fe 3 O 4 , BaO. Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn B. Hòa chất rắn B vào nước dư được 

dung dịch X và chất rắn D không tan. Lấy chất rắn D cho vào dung dịch axit HCl dư thu được 

dung dịch M và chất rắn R. Cho từ từ dung dịch H 2 SO 4 loãng dư vào dung dịch X thu được kết 

tủa Y. Xác định những chất có trong B, X, D, M, R, Y. Viết các phương trình hóa học minh 

họa cho thí nghiệm trên. 


1. Hợp chất X có thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố: 40% C; 6,67% H; 

còn lại là oxi; Biết rằng, ở cùng điều kiện( nhiệt độ, áp suất): 9g X chiếm thể tích bằng thể tích 

của 4,8g khí oxi. Xác định công thức hóa học của X. 

2. Hỗn hợp khí Y gồm các khí CO, CO 2 . Hãy cho biết hỗn hợp Y nặng hay nhẹ hơn 

không khí bao nhiêu lần, biết rằng tỉ lệ số phân tử các khí trong hỗn hợp tương ứng là 2:3. 

Câu 4: (1.5 điểm) Bằng phương pháp hóa học: 

a. Phân biệt 2 chất rắn riêng biệt: CaO và P 2 O 5 . 

b. Phân biệt 2 bình khí: CO 2 , O 2 . 

c. Tách CuO ra khỏi hỗn hợp bột: CuO, FeO. 

Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra (ghi điều kiện, nếu có). 

Câu 5: (1.5 điểm) 

Từ những chất có sẵn: Kali pemanganat, kẽm, nước, lưu huỳnh trioxit (dụng cụ, điều 

kiện cần thiết có đủ), hãy điều chế các chất cần thiết để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau. 

(1) 

(2) 

(3) 

Fe Fe 3 O 4 Fe FeSO 4 

Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra (ghi điều kiện, nếu có). 


Trình bày cách pha chế: 

a) 150 gam dung dịch CuSO 4 2% từ dung dịch CuSO 4 10% (coi khối lượng riêng của 

nước bằng 1 g/ml). 

b) 250 ml dung dịch KOH 0,5M từ dung dịch KOH 2M. 


Hoàn thành các PTHH sau : 

0 

t 

a) FeCl 2 + Cl 2 FeCl 3 


















b) Na + H 2 O NaOH + H 2 

0 

t 

c) C 2 H 6 O + O 2 CO 2 + H 2 O 

0 

t 

d) Fe 3 O 4 + CO Fe + CO 2 

0 

t 

e) Cu(NO 3 ) 2 CuO + NO 2 + O 2 

f) Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O 

t 

g ) C x H y + O 0 

2 CO 2 + H 2 O 

0 

t 

h) FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 


Người ta làm các thí nghiệm sau: 

-Thí nghiệm 1: Cho 16,6 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch chứa a gam HCl sau phản 

ứng thu được 43,225g muối và V 1 lít H 2 (đktc). 

-Thí nghiệm 2: Cũng cho 16,6 g hỗn hợp Al và Fe trên cho tác dụng với dung dịch chứa 

2a gam HCl thấy thu được 52,1g muối và V 2 lít khí H 2 (đktc). 

a. Chứng minh rằng thí nghiệm 1 axit HCl hết, thí nghiệm 2 axit HCl dư. 

b. Tính V 1 , V 2 , tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu. 


Hình bên là đồ thị biễu diễn độ tan S 

trong nước của chất rắn X . 

a/ Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ từ 

0 0 C đến 70 0 C có những khoảng nhiệt độ 

nào ta thu được dung dịch bão hòa của 

X? 

b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X 

đang ở 70 0 C hạ nhiệt độ xuống còn 

30 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam X khan 

tách ra khỏi dung dịch. 

) 


1. Hãy đọc văn bản trích dẫn sau: 

MƯA AXIT 

Trong thành phần các chất đốt tự nhiên như than đá và dầu mỏ có chứa một lượng lớn lưu 

huỳnh, còn trong không khí lại chứa nhiều nitơ. Quá trình đốt sản sinh ra các khí độc hại như: lưu 

huỳnh đioxit, nitơ đioxit,.... Các khí này hòa tan với hơi nước trong không khí tạo ra axit sunfurơ, 

axit sunfuric, axit nitric. Khi trời mưa, các hạt axit này tan lẫn vào nước mưa, làm độ pH của nước 

mưa giảm. Nếu nước mưa có độ pH dưới 5,6 được gọi là mưa axit. Do có độ chua khá lớn, nước 

mưa có thể hòa tan được một số bụi kim loại và oxit kim loại có trong không khí như oxit chì,... 

làm cho nước mưa trở nên độc hơn nữa đối với cây cối, vật nuôi và con người. 

a. Hãy viết công thức hóa học của các đơn chất, hợp chất hóa học có đề cập trong đoạn 

văn bản trên. 

b. Theo em, mưa axit gây ra những hậu quả gì ? 

2. Nồng độ khí CO 2 trong không khí cao sẽ làm tăng nhiệt độ của Trái đất (gây hiệu ứng 

nhà kính). Theo em biện pháp nào làm giảm lượng khí CO 2 ? 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 

Chú ý: Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 

(Cho NTK của: H=1; S= 32; O= 16; Cl= 35,5; Al= 27; Fe= 56; C= 12, Cu= 64, K= 39) 






t 0 ( 0 C 
















(Đề thi HSG Hóa 9 – Phòng GD&ĐT Cẩm Thủy - Năm học 2017 – 2018) 


1(2 đ) a. Lập hệ phương trình: 

2P + N = 58 

2P - N = 18 

P = E 

1 đ 

=> P = 19, E= 19, N = 20 , 

Z X = 19 => X là Kali (K) 

b. Viết các phương trình phản ứng hóa học : 

+ Điều chế bazơ: 

K 2 O + H 2 O 2KOH 

+ Điều chế muối sunfat: 

Mỗi 

PTHH 

đúng 

0,25đ 

K 2 O + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O 

+ Điều chế muối clorua: 

K 2 O + 2HCl 2KCl + H 2 O 

+ Điều chế muối phot phat: 

3K 2 O + 2H 3 PO 4 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 

Câu 2 

(2đ) 

Câu 3 

(3 đ) 

- Cho H 2 qua hỗn hợp A nung nóng xảy ra các phản ứng: 

t 

CuO + H 2 

0 

Cu + H 2 O 

t 

Fe 3 O 4 + 4H 2 

0 

3Fe + 4H 2 O 

B là hỗn hợp: MgO, Na 2 O, Cu, Fe, BaO 

- Cho B vào nước dư: 



Dung dịch X là: NaOH, Ba(OH) 2 

D là: MgO, Cu, Fe 

- Cho D vào HCl: 

MgO +2 HCl MgCl 2 + H 2 O 


Dung dịch M là: MgCl 2 , FeCl 2 , HCl 

Chất rắn R là: Cu 

- Cho H 2 SO 4 loãng vào dung dịch X: 

2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2H 2 O 

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H 2 O 

Y là BaSO 4 

1. Ta có: %O =100%- 40% - 6,67% = 53,33% 

Gọi công thức đơn giản của X là: C x H y O z (x,y,z € N * ) 

Ta có: x: y: z = 40% : 6,67% : 53,33% = 1 : 2: 1 

12 1 16 

Công thức đơn giản của X là CH 2 O 


0.5 

0.5 

0.5 

0.5 

0.5 

0.5 














Câu 

4(1.5đ) 

Câu 

5(1.5 

đ) 

Câu 

6(2đ) 


Măt khác : n X = n O 2 

= 4,8 

0.5 

= 0,15 mol 

32 

9 

M X = 

0,15 = 60 

M X = 30n = 60 n = 2. Vậy CTHH của X là C 2 H 4 O 2 0.5 

.2. Gọi số mol CO là 2x, số mol CO 2 là 3x 

Khối lượng hỗn hợp Y: 28. 2x + 44 . 3x = 188x 

M Y = 188 x 

= 37,6 

5x 

d Y /kk = 37,6 1,29. 

29 

Vậy Y nặng hơn không khí xấp xỉ 1,29 lần 

a. Lấy mẫu thử 

Hòa tan các mẫu vào nước, tan tạo dung dịch trắng sữa là CaO, tan tạo 

dung dịch không màu là P 2 O 5 . 

0.5 

CaO + H 2 O 

Ca(OH) 2 

P 2 O 5 +3H 2 O 2H 3 PO 4 

b.Lần lượt sục từng khí vào dung dịch nước vôi trong dư, khí nào làm nước 

vôi trong vẩn đục là CO 2 , còn lại là O 2 . 

CO 2 + Ca(OH) 2 

CaCO 3 + H 2 

c. Cho H 2 dư đi qua hỗn hợp bột nung nóng, ngâm chất rắn sau phản ứng 

vào dung dịch HCl dư, lọc lấy Cu. 

o 

t 

FeO + H 2 Fe + H 2 O 

o 

t 

CuO + H 2 Cu + H 2 O 

Fe + 2HCl 

FeCl 2 + H 2 

Oxi hóa hoàn toàn Cu được CuO 

o 

t 

O 2 + 2Cu CuO 

1. PTHH 

o 

t 

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 

Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 

Dùng các chất O 2 , H 2 SO 4 , H 2 để hoàn thành sơ đồ: 

o 

t 

2O 2 + 3Fe Fe 3 O 4 

o 

t 

Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O 

Fe + H 2 SO 4 

FeSO 4 + H 2 

a. 150 gam dung dịch CuSO 4 2% có: 

mCuSO 4 = 150.2 

100 = 3 gam mddCuSO 410% = 3.100 

10 

m nước cần dùng: 150 – 30 = 120 gam 




= 30 gam 





0.5 

0.5 

0.5 

0.5 

0.75 

0.75 

0.5 










Câu 

7(2đ) 

Câu 

8(2đ) 


* Cách pha: Cân 30 gam dung dịch CuSO 4 10% và 120 gam nước cất ( hoặc 

đong 120 ml nước cất) rồi trộn vào nhau và khuấy đều được 150 gam dung 

dịch CuSO 4 2% 

b. nNaOH =0,25 . 0,5 = 0,125 mol 

Vdd KOH2M = 0.125 = 0,0625 lit = 62,5 ml 

2 

*Cách pha: Đong lấy 62,5 ml dung dịch KOH2M cho vào ống đong có 

dung tích 500 ml . Thêm từ từ nước cất vào ống đong cho đến vạch 250 ml 

ta được 250 ml dung dịch KOH2M 

0 

t 

a) 2 FeCl 2 + 3Cl 2 2 FeCl 3 

b) 2Na + 2H 2 O 2NaOH +3 H 2 

0 

t 

c) C 2 H 6 O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O 

0 

t 

d) Fe 3 O 4 + 4 CO 3Fe + 4CO 2 

0 

t 

e) 2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2 

f) 5Zn + 12 HNO 3 5Zn(NO 3 ) 2 + N 2 +6H 2 O 

g ) C x H y + 2 x y 

t 

0 

O2 xCO 2 +y H 2 O 

2 

0 

t 

h) 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

PT 2Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2 

Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 

Giả sử TN1 Kim loại Al, Fe hết, HCl dư khối lượng muối tính theo 

khối lượng kim loại = 43,225g 

Mặt khác TN2, cho lượng axit HCl gấp đôi thì axit càng dư, kim loại vẫn 

hết m muối vẫn tính theo kim loại và không thay đổi trái giả 

thiết ( m muối ở TN2 = 52,1 gam) 

TN1 Kim loại Al, Fe dư, axit hết. 

Nếu TN2 axit hết, kim loại dư thì m 2 tính theo axit = 52,1g. 

Mặt khác TN1, cho lượng axit = ½ lượng axit TN2 nên KL càng dư 

m 1 tính theo axit = ½ m 2 

Mà theo bài ra m 1 = 43,225 ≠ ½ 52,1 

Trái giả thiết. Vậy TN2 axit dư, kim loại hết. 

TN1: 2Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2 

Mol x 3x x 3x/2 

Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 

Mol y 2y y y 

Theo bài ra ta có pt: 27x + 56y = 16,6 (1) 

TN2 kim loại hết, axit dư hỗn hợp khối lượng muối m 2 = 52,1g 

Ta có pt: 133,5x + 127y = 52,1 (2) 







0.5 

0.5 

0.5 

Mỗi 

PTHH 

đúng 

0.25 đ 


0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

Từ (1), (2) x = 0,2 mol, y = 0,2 mol. 0,25 










Câu 

9(2 đ) 

Câu 10 

(2 đ) 


%m Al = 

0,2.27 

100% 32,53(%) 

16,6 

%m Fe = 100-32,53 = 67,47(%) 

V 1 = 3 x .22,4 = 0,3 . 22,4 =6,72 lit 

2 

V 2 = y= 0,2 . 22,4 = 4,48 lit 

a. Dung dịch bão hòa trong khoảng nhiệt độ từ 0 0 C 10 0 C; 30 0 C 

40 0 C; 60 0 C 70 0 C. 

b.Khối lượng X kết tinh: 

+ Số gam chất tan và số gam nước có trong 130 g dd ở 70 0 C: 

Cứ 100 g nước hòa tan 25 g X tạo thành 125 g dd 

xg nước hòa tan y g X tạo thành 130 g dd bảo hoà 

=> x = 104 g và y = 26 g. 

+ Tính số gam chất tan X có trong 104 g nước ở 30 0 C : 

m ct X = 15 . 104 : 100 = 15,6 (g) 

+Số gam X tách ra khi hạ nhiệt độ từ 70 0 C xuống 30 0 C = 26 – 15,6 = 10,4g 

1. 

a. Công thức hóa học của các đơn chất, hợp chất hóa học có đề cập trong 

đoạn văn bản trên: 

- Đơn chất: S, N 2 . 

- Hợp chất: H 2 O, SO 2 , NO 2 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , PbO, HNO 3 , PbO 2 

(HS có thể nêu thêm: Pb, O 2 ) 

b. Hậu quả: 

- Giảm năng suất cây trồng, vật nuôi. 

- Ảnh hưởng đến sức khỏe con người 

2. Để giảm lượng CO 2 : 

-Trồng thêm nhiều cây xanh 

-Hạn chế đốt nhiên liệu sinh ra khí CO 2 



-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 


0,25 

0.5 

0.5 

0.5 

0.5 

1 đ 

0.5 đ 

0.5 đ 





















Nguồn: Đề thi HSG Hóa 9 –H. Thiệu Hóa, ngày 24/10/2017-Năm học 2017 - 2018 

ĐỀ BÀI 

Câu 1: (2.0 điểm) 

Chọn các chất A,B,C thích hợp và viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện 

phản ứng nếu có) theo sơ đồ biến hoá sau: 

A (2) 

B 

( 1) 

Fe (SO ) 2 4 3 ( 4) 

FeCl 3 

( 5) 

Fe(NO 3 ) 3 

( 6) 

A 

( 7) 

B 

( 8) 

C 

(3) 

C 

Câu 2: (2.0 điểm) 

Nêu hiện tượng xảy ra và viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy 

ra khi: 

a) Cho mẫu kim loại Na vào cốc đựng dung dịch MgCl 2 . 

b) Sục từ từ khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 . 

Câu 3: (2.0 điểm) 

Từ đá vôi, quặng pirit sắt, muối ăn, nước và các thiết bị, chất xúc tác cần thiết khác 

xem như có đủ, viết PTHH điều chế các chất: FeCl 3 , NaHCO 3 , CaCl 2 

Câu 4: (2.0 điểm) 

Chỉ được dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch bị mất nhãn riêng biệt sau: HCl, 

Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , KOH. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có). 

Câu 5: (2.0 điểm) 

X, Y, Z là các hợp chất của Na; X tác dụng với dung dịch Y tạo thành Z. Khi cho 

Z tác dụng với dung dịch HCl thấy bay ra khí cacbonic. Đun nóng Y cũng thu được khí 

cacbonic và Z. Hỏi X, Y, Z là những chất gì? Cho X, Y, Z lần lượt tác dụng với dung 

dịch CaCl 2 . Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 

Câu 6: (2.0 điểm) 

Muối A có công thức XY 2 , tổng số hạt cơ bản trong A là 140, số hạt mang điện nhiều 

hơn số hạt không mang điện là 44. Cũng trong phân tử này thì số hạt mang điện của Y nhiều 

hơn của X cũng là 44 hạt. Xác định công thức phân tử của A. 

Câu 7: (2.0 điểm) 

Hòa tan hết 3,2 gam oxit M 2 O m (M là kim loại) trong một lượng vừa đủ dung dịch 

H 2 SO 4 10%, thu được dung dịch muối có nồng độ 12,9%. Sau phản ứng đem cô cạn bớt 

dung dịch và làm lạnh nó, thu được 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất kết tinh là 

70%. Xác định công thức của tinh thể muối đó. 

Câu 8: (2.0 điểm) 

Sục từ từ V lít CO 2 (ở đktc) vào 148 gam dung dịch Ca(OH) 2 20% thì thu được 30 

gam kết tủa. Tính V và nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản 


















ứng? 

Câu 9: (2.0 điểm) 

Dẫn H 2 đến dư đi qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , MgO, CuO (nung nóng) 

cho đến khi phản ứng xảy hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8gam chất rắn. Mặt khác 

0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M. 

a) Viết các phương trình phản xảy ra. 

b) Tính % theo khối lượng các chất trong hỗn hợp X? 

Câu 10. (2.0 điểm) 

Hòa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành 2 dung dịch A và B với nồng độ phần 

trăm của dung dịch A gấp 3 lần nồng độ phần trăm của dung dịch B. Nếu đem trộn hai 

dung dịch A và B theo tỉ lệ khối lượng m A : m B = 5 : 2 thì thu được dung dịch C có nồng 

độ phần trăm là 20%. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch A và nồng độ phần 

trăm của dung dịch B. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 

(Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học) 























Câu 1 A: Fe(OH) 3; B: Fe 2 O 3 ; C: Fe 

(2điểm) (1) Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 0,25 

(2) 2 Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6 H 2 O 0,25 

(3) 2Fe + 6 H 2 SO 4 đặc 

to Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6 H 2 O 0,25 

(4) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 → 2FeCl 3 + 3BaSO 4 0,25 

(5) FeCl 3 + 3AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3AgCl 0,25 

(6) Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3 NaNO 3 0,25 

(7) 2Fe(OH) 3 

to ) Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,25 

(8) Fe 2 O 3 + 3H 2 

to 2Fe + 3H 2 O 0,25 

Câu 2 

(2điểm) a, Hiện tượng: -Mẫu kim loại Na tan dần đồng thời có khí không màu 0,5đ 

thoát ra, sau đó xuất hiện kết tủa trắng. 

PTHH: 

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 

2NaOH + MgCl 2 → Mg(OH) 2 + 2NaCl 

0,25đ 

0,25đ 

Câu 3 

(2điểm) 

(trắng) 

b,Hiện tượng: - Có kết tủa trắng xuất hiện sau đó kết tủa lại tan dần 

tạo thành dung dịch trong suốt. 

PTHH: 

CO 2 + Ca(OH) 2 → 





. 

CaCO 3 + H 2 O 

(trắng) 

CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 . 

Viết đúng 1 PTHH được 0,25 điểm 

§F, mn 

2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ 

H 2 + Cl 2 → 2HCl 

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 

§F 

2H 2 O 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 

0 

t 

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑ 

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 +3H 2 ↑ 

0 

t 

CaCO 3 CaO + CO 2 

NaOH + CO 2 → NaHCO 3 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25 











Câu 4 

(2điểm) 

Câu 5 

(2điểm) 

Câu 6 

(2điểm) 

Câu 7 

(2điểm) 


- Trích các mẫu thử và đánh số thứ tự. 

- Cho quỳ tím lần lượt vào các dung dịch trên: 

+ dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, đó là dung dịch HCl, 

H 2 SO 4 (Nhóm 1) 

+ dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, đó là dung dịch 

KOH, Ba(OH) 2 (Nhóm 2) 

+ dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu, đó là dung dịch Na 2 SO 4 

- Tiếp tục lấy mỗi mẫu thử trong nhóm 1 lần lượt nhỏ vào mỗi mẫu 

thử trong nhóm 2. 

+ Nếu thấy có kết tủa trắng xuất hiện thì mẫu thử trong nhóm 1 là 

H 2 SO 4 , mẫu thử trong nhóm 2 là Ba(OH) 2 . 

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H 2 O 

(trắng) 

+ Nếu không có hiện tượng gì thì mẫu trong nhóm 1 là HCl, mẫu thử 

trong nhóm 2 là KOH. 

Vì khi cho Z tác dụng với dung dịch HCl có khí cacbonic thoát ra, 

X tác dụng với Y thành Z, đun nóng Y lại thu được khí cacbonic và Z 

chứng tỏ: 

=>Z là muối cacbonat Na 2 CO 3 . 

Y là muối natrihidrocacbonat NaHCO 3 . 

X là natrihidroxit NaOH 

Các phương trình hóa học: 

Na 2 CO 3 + 2HCl NaCl + H 2 O + CO 2 

NaOH + NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O 

2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 

Các phản ứng hóa học khi cho A, B, C phản ứng với dung dịch 

CaCl 2 : 

2NaOH + CaCl 2 Ca(OH) 2 + 2NaCl 

NaHCO 3 + CaCl 2 không phản ứng 

Na 2 CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 + 2NaCl 

Gọi p x ; n x là số proton và nơtron của X 

P y ; n y là số proton và nơtron của Y. 

Theo bài ra ta có hệ phương trình: 

(2p x + n x ) + 2(2p y + n y ) = 140 

(2p x + 4p y ) - (n x + 2n y ) = 44 

4p y – 2p x = 44 

Giải ra ta được p x = 12 (Mg); p y = 17 (Cl) 

Vậy CTPT của A là MgCl 2 . 




PTHH: M 2 O m + mH 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) m + mH 2 O 

Giả sử có 1 mol M 2 O m phản ứng thì số gam dung dịch H 2 SO 4 10% là 

980m. 





0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 










Câu 8 

(2điểm) 


Khối lượng dung dịch thu được là: 2M + 996m (g). 

Số gam muối là (2M + 96m) (g). 

Ta có C% = 2 M 96 m 

100% = 12,9% => M = 18,65m 

2M 

996m 

Nghiệm phù hợp là m = 3 và M = 56(Fe) 

Vậy oxit là Fe 2 O 3 

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

nFe 2 O 3 = 3, 2 = 0,02 mol 

160 

Vì hiệu suất là 70% nên số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 tham gia kết tinh là: 

0,02.70% = 0,014 mol 

Nhận thấy số gam Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,014.400 = 5,6 < 7,868 nên 

Đặt CTHH của muối tinh thể là Fe 2 (SO 4 ) 3 .nH 2 O 

Ta có 0,014( 400+ 18n) = 7,868 

n = 9 

Công thức của muối là Fe 2 (SO 4 ) 3 .9H 2 O 

n Ca(OH) = 148.20 = 0,4 mol 

n CaCO = 30 

100.74 

100 

= 0,3 mol 

Ta thấy n CaCO < n Ca(OH) => Xét 2 trường hợp 

TH1: CO 2 hết, (Ca(OH) 2 dư). 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

n CO = n CaCO = 0,3 mol 

2 

V CO = 0,3. 22,4 = 6,72 lít 

2 

3 

2 

3 

3 2 

M dd sau pư = 0,3.44 + 148 – 30 = 131,2 g 

Trong dd sau pư có: Ca(OH) 2 dư 0,4 - 0,3 = 0,1 mol 

C% (Ca(OH) 2 dư = 0,1.74.100 = 5,64 % 

131,2 

TH2: CO 2 dư, (Ca(OH) 2 hết). 

Gọi x, y là số mol Ca(OH) 2 tạo muối trung hòa và muối axit 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O (1) 

x x x 

2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 

2y y y 

Vậy V CO = (0,3 + 2.0,1).22,4 = 11.2 lít 

2 

0,5 





(2)V 

Theo (1) và (2) ta có x + y = 0,4 mà x = 0,3 => y = 0,1 mol 




0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 










Câu 9. 

(2điểm) 


M dd sau pư = 0,5.44 + 148 – 30 = 140 (g). 

Dd sau pư có: 0,1 mol Ca(HCO 3 ) 2 

C% (Ca(HCO 3 ) 2 = 0,1.162.100 

140 

=11,57 % 

a,PTHH: 

H 2 + CuO t 

0 C Cu + H O (1) 2 

4H 2 + Fe 3 O 4 t 

0 C 3Fe + 4H O (2) 2 

H 2 + MgO t 

0 C ko phản ứng 

2HCl + MgO MgCl 2 + H 2 O (3) 

8HCl + Fe 3 O 4 FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (4) 

2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O (5) 

b,* Đặt n MgO = x (mol); n Fe O = y (mol); n CuO = z (mol) trong 25,6gam 

3 4 

X 

Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I) 

40x + 168y + 64z = 20,8 (II) 

* Đặt n MgO =kx (mol); n Fe O =ky (mol); n CuO =kz (mol) trong 0,15mol X 

3 4 

Ta có k(x + y + z) = 0,15 (III) 

2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) 

Giải hệ gồm (I), (II), (III) và (IV) 

x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol 

m MgO = 0,15. 40 = 6 (g) 

m CuO = 0,1. 80 = 8 (g) 

m Fe O = 0,05 . 232 = 11,6 (g) 

3 

4 



%MgO = (6: 25,6) .100 = 23,44% 

%CuO = (8 : 25,6) .100 = 31,25% 

%Fe 3 O 4 =100% – (23,44 + 31,25) %= 45,31% 

Câu 10 Gọi x là nồng độ phần trăm của dung dịch B thì nồng độ phần trăm 

của dung dịch A là 3x. 

Nếu khối lượng dung dịch B là m (gam) thì khối lượng dung dịch A 

là 2,5m (gam). 

Khối lượng NaOH có trong m (gam) dung dịch B = mx (gam) 

Khối lượng NaOH có trong 2,5m (gam) dung dịch A = 2,5m.3x = 

7,5mx (gam) 

Khối lượng NaOH có trong dd C = mx + 7,5mx = 8,5mx (gam) 

Khối lượng dung dịch C = m + 2,5m = 3,5m 

8,5mx 20 

x 8,24% 

3,5m 100 

Vậy dung dịch B có nồng độ là 8,24%, dung dịch A có nồng độ là 

24,72%. 


-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

(0,5đ) 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 


0,5đ 


















ĐỀ BÀI 

Câu 1. (2,0 điểm): Cho các hoá chất CaCO 3 , NaCl, H 2 O và các dụng cụ cần thiết để làm 

thí nghiệm, trình bày phương pháp điều chế dung dịch gồm 2 muối Na 2 CO 3 và NaHCO 3 

có tỷ lệ số mol là 1:1. 

Câu 2. (2,0 điểm): Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học để giải thích cho các thí 

nghiệm sau: 

Thí nghiệm 1: Cho Na dư vào dung dịch Al(NO 3 ) 3 . Sau đó lại sục CO 2 vào dung 

dịch thu được. 

Thí nghiệm 2: Đốt cháy quặng pirit sắt trong oxi dư sau đó hấp thụ sản phẩm khí 

vào dung dịch brom. 

Thí nghiệm 3: Cho Sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat. 

Câu 3. (2,0 điểm): Cho 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. 

Thêm 2,24 gam bột Fe kim loại vào dung dịch đó khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thu 

được chất rắn A và dung dịch B. 

a. Tính số gam chất rắn A? 

b. Tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch B? ( Biết thể tích dung dịch 

không thay đổi). 

c. Hòa tan chất rắn A bằng axit HNO 3 đặc thì có bao nhiêu lít khí màu nâu thoát ra 

(ở đktc)? 

Câu 4. (2,0 điểm): Hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 , Fe, Al và Al 2 O 3 . Cho A tan trong dung dịch 

NaOH dư được hỗn hợp chất rắn A 1 , dung dịch B 1 và khí C 1 . Cho khí C 1 (dư) tác dụng 

với A nung nóng được hỗn hợp chất rắn A 2 . Chất rắn A 2 tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội, 

được dung dịch B 2 . Cho B 2 tác dụng với dung dịch BaCl 2 được kết tủa B 3 . Xác định các 

chất A 1 , A 2 , B 1 , B 2 , B 3 , C 1 và viết phương trình hoá học xảy ra. 

Câu 5. (2,0 điểm): Cho 16 gam hỗn hợp X chứa Mg và kim loại M vào dung dịch HCl 

dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc). Cũng 16 gam hỗn hợp X ở 

trên tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được dung dịch Y và 11,2 lít 

khí SO 2 (đktc) duy nhất. Viết phương trình hóa học xảy ra và xác định kim loại M. 

Câu 6. (2,0 điểm): Chỉ dùng một loại thuốc thử, hãy nhận biết các muối đựng trong các 

lọ mất nhãn gồm: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , MgCl 2 , AlCl 3 , FeCl 3 . 

Câu 7. (2,0 điểm): Dẫn H 2 đến dư đi qua 51,2 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , MgO, CuO 

(nung nóng) cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được 41,6 gam 

chất rắn. Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0 M. 

a. Viết các phương trình hóa học biểu diễn phản ứng xảy ra. 

b. Tính % số mol các chất trong hỗn hợp X? 


















Câu 8. (2,0 điểm): Một loại muối ăn bị lẫn các tạp chất là: MgCl 2 , CaCl 2 , MgSO 4 , 

CaSO 4 , Na 2 SO 4 , Mg(HCO 3 ) 2 và Ca(HCO 3 ) 2 . Hãy trình bày phương pháp hóa học để thu 

được NaCl tinh khiết. 

Câu 9. (2,0 điểm): 

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây. 

X 

G + H 2 O 

ddBr 

G Y 2 A + B 

 

Fe Z 

A X + C. 

Cho biết G là một Phi kim, X là khí có mùi trứng thối 

Câu 10. (2,0 điểm): X là hỗn hợp của hai kim loại gồm kim loại R và kim loại kiềm A. 

Lấy 9,3 gam X cho vào nước dư thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). Đem 1,95 gam Kali 

luyện thêm vào 9,3 gam X ở trên, thu được hỗn hợp Y có phần trăm khối lượng Kali là 

52%. Lấy toàn bộ hỗn hợp Y cho tác dụng với dung dịch KOH dư thu được 8,4 lít khí H 2 

(đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định kim loại A và R. 

Cho: Na= 23, C= 12, H=1, O=16, Ag= 108, N=14, Cu= 64, Fe= 56, Mg= 24, Cl= 35,5, 

S= 32, Al= 27, K= 39. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 























+ Điều chế khí cacbonic 

t 0 

CaCO3 CaO CO2 

0,25 

+ Điều chế dd NaOH 

dpdd mang ngan 

2NaCl 2H 2O 2NaOH Cl2 H2 

+ Các phản ứng điều chế muối 

CO2 NaOH NaHCO3 

(1) 

du 

2a mol 2a mol 

NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 

2O 

(2) 

Câu 1. 

a mol amol amol 

2,0điểm 

Cách tiến hành : 

0,25 

0,25 

0,25 

- Cho 2V dd NaOH vào hai cốc A và B sao cho V A = 2V B (dùng ống 

đong chia độ). 

- Gọi số mol NaOH ở cốc A là 2a mol thì số mol NaOH ở cốc B sẽ 

là a mol 

- Sục khí CO 2 dư vào cốc A xảy ra phản ứng (1). Sau đó đổ cốc A 

vào cốc B xảy ra phản ứng (2). Như vậy ta thu được trong cốc B 

0,25 

0,25 

0,5 

dung dịch 2 muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 có tỷ lệ 1:1 

Câu 2. 

2,0 

điểm 

Thí nghiệm 1: Có khí không màu thoát ra, Na tan dần 

2Na +2H 2 O → 2NaOH + H 2 

- Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan. 

3NaOH + Al(NO 3 ) 3 → Al(OH) 3 + 3NaNO 3 

NaOH + Al(OH) 3 → NaAlO 2 + 2H 2 O 

- Xuât hiện kết tủa keo trăng trở lại khi sục khí CO 2 vào: 

NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O → Al(OH) 3 + NaHCO 3 

Thí nghiệm 2: Có khí mùi hắc thoát ra 

0 

t 

4FeS 2 + 11O 2 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 

- Mất màu da cam của dung dịch Brom 

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 

Thí nghiệm 3: Có chất rắn màu đỏ gạch bám vào đinh sắt, màu xanh 

lam của dung dịch nhạt dần. 

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 


n AgNO3 = 0,2.0,1=0,02 (mol) 

n Cu(NO3)2 = 0,2.0,5 =0,1 (mol) 

n Fe = = 0,04 (mol) 

Câu 3. 

2,0 

điểm 



. 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 












Câu 4. 

2,0 

điểm 

Câu 5. 

2,0 

điểm 


a. Các phản ứng xảy ra: 

Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ 

0,01 0,02 0,01 0,02 (mol) 

Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu↓ 

(0,04-0,01) 0,03 0,03 0,03 (mol) 

- Chất rắn A gồm: Ag và Cu 

=> m A = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (g) 

b. Dung dịch B gồm: 

Fe(NO 3 ) 2 : (0,01 + 0,03) = 0,04 (mol) 

Cu(NO 3 ) 2dư : (0,1 – 0,03 )=0,07 (mol) 

C M Fe(NO3)2 = = 0,2 (M) 

C M Cu(NO3)2 = = 0,35 (M) 

c.Các phản ứng hòa tan: 

Ag + 2HNO 3 → AgNO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O 

0,02 0,02 (mol) 

Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O 

0,03 0,06 (mol) 

V NO2 = (0,02 + 0,06 ).22,4 = 1,792 (lít) 

+ Cho A tác dụng với dd NaOH dư thì Fe 3 O 4 , Fe không phản ứng. 

2Al 2NaOH H 

2O 2NaAlO2 3 H2 

Al2 O3 2NaOH 2NaAlO2 H 

2O 

Chất rắn A 1 : Fe 3 O 4 , Fe; dd B 1 : NaAlO 2 và NaOH dư; khí C 1 : H 2 

+ Cho khí C 1 dư tác dụng với A thì Fe, Al, Al 2 O 3 không phản ứng. 

t 

Fe 3 O 4 + 2H 2 

0 

3Fe + 4H 2 O. 

Chất rắn A 2 : Fe, Al, Al 2 O 3 

+ Cho A 2 tác dụng H 2 SO 4 đặc nguội thì Fe và Al không phản ứng. 

Al2 O3 3 H 

2SO4 dac, nguoi 

Al2( SO4 ) 

3 

3H 2O 

Dd B 2 : Al2( SO 

4) 

3 

+ Cho B 2 tác dụng với dd BaCl 2 

Al2( SO4 ) 

3 

3 BaCl2 BaSO4 2AlCl3 

B 3 : BaSO 4 

Đặt số mol của Mg và kim loại M lần lượt là : x và y 


Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 

x 

x 

2M + 2nHCl → 2MCl n + nH 2 (có thể có) 

ny 

y 

2 

Mg + 2H 2 SO 4 → MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 

x 

x 

2M + 2mH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) m + mSO 2 + 2mH 2 O 








0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 











y 

Số mol của H 2 là : 8,96 : 22,4 = 0,4 mol 

0,25 

Số mol của SO 2 là : 11,2 : 22,4 = 0,5 mol 

* Trường hợp 1. Kim loại M không phản ứng với dung dịch HCl. 

Theo bài ra và các phương trình trên ta có : 

24x + My = 16 (1) 

x = 0,4 (2) 

my 

x + = 0,5 (3) 

2 

Từ (1), (2), (3) ta có : M = 32m 

Nếu m = 1 → M = 32 (loại) 

Nếu m = 2 → M = 64 (Cu) 

0,25 

Nếu m = 3 → M = 96 (loại) 

Vậy kim loại M là Cu 

0,25 

* Trường hợp 2. Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl. 

Theo bài ra và các phương trình trên ta có : 

24x + My = 16 (4) 

ny 

x + 

2 

= 0,4 (5) 

0,25 

my 

x + 

2 = 0,5 (6) 

Theo (5) và (6) ta thấy m > n 

n 1 2 

m 2 3 3 

0,25 

x 0,3 0,35 0,2 

y 0,2 0,1 0,2 

M 44 (loại) 76 56 (Fe) 

(loại) 

0,25 

Vậy kim loại M là Fe 

- Lấy mỗi lọ một ít dung dịch làm mẫu thử. Cho từ từ dung dịch 0,5 

Ba(OH) 2 dư lần lượt vào từng mẫu thử: 

+ Mẫu thử nào có khí mùi khai bay ra là NH 4 Cl 

0,25 

2NH 4 Cl + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O 

+ Mẫu thử nào có tạo kết tủa trắng và khí mùi khai bay ra là 0,25 

(NH 4 ) 2 SO 4 

Câu 6. (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O 

0,25 

2,0 + Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng không tan trong kiềm dư là MgCl 2 

điểm MgCl 2 + Ba(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + BaCl 2 

0,25 

+ Mẫu thử nào có tạo kết tủa nâu đỏ là FeCl 3 

2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaCl 2 

0,25 

+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan ra là AlCl 3 

2AlCl 3 + 3Ba(OH) 2 → 2Al(OH) 3 ↓ + 3BaCl 2 

2Al(OH) 3 ↓ + Ba(OH) 2 → Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 

0,25 

+ Mẫu thử nào không có hiện tượng gì là NaNO 3 




my 

2 














Câu 7. 

2,0 

điểm 

Câu 8. 

2,0 

điểm 

Câu 9. 

2,0 

điểm 


a) Mỗi PTHH đúng được 0,125 điểm 

H 2 + CuO t 

0 C Cu + H 2 O (1) 

4H 2 + Fe 3 O 4 t 

0 C 3Fe + 4H 2 O (2) 

H 2 + MgO t 

0 C ko phản ứng 




b) Đặt n = x (mol); n = y (mol); n = z (mol) trong 

MgO Fe3 O 4 CuO 

51,2 gam X 


40x + 168y + 64z = 41,6 (II) 

* Đặt n MgO 

=kx (mol); n Fe3 O 

=ky (mol); n 

4 CuO 

=kz (mol) trong 

0,15mol X 


2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) 

Giải hệ gồm (I), (II), (III) và (IV) x=0,3mol; y=0,1mol; z=0,2mol 

%n MgO = 0,3 

0,6 .100 = 50(%); %n CuO = 0,2 .100 = 33,33(%) 

0,6 

%n Fe3 O 

=100 – 50 – 33,33 = 16,67(%) 

4 

* Hoà tan hỗn hợp vào nước dư, sau đó thêm BaCl 2 dư vào: 

Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl 

MgSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + MgCl 2 

CaSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + CaCl 2 

........................................................................................................................................................................... 

* Lọc bỏ kết tủa. Thêm Na 2 CO 3 dư vào dung dịch nước lọc: 

MgCl 2 + Na 2 CO 3 MgCO 3 + 2NaCl 

CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl 

BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl 

Mg(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 MgCO 3 + 2NaHCO 3 

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaHCO 3 

................................................................................................................................................................. 



* Lọc bỏ kết tủa. Thêm HCl dư vào để phản ứng hết NaHCO 3 , 

Na 2 CO 3 dư: 

NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 

Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 

Cô cạn dung dịch, thu được NaCl tinh khiết. 

G là một phi kim và X có mùi trứng thối => X là H 2 S và G là S 

S + H 2 

t o 

H S (X) 2 

S + O 2 

O SO ( Y) 

2 2 t 

S + Fe 

o 

FeS (Z) 

2H 2 S + SO 2 3 S + 2H 2 O 

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2 HBr + H 2 SO 4 






0,75 

0.25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

1,0 

0.5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 










Câu 10 

2,0 

điểm 




FeS + HBr H 2 S + FeBr 2 ( có thể thay HBr bằng 0,25 

H 2 SO 4 ) 

0,25 

Xác định kim loại A, R 

4, 48 

8, 4 

0,25 

n 

H 2 (1) 

= 0,2 (mol); n 

H 2 (2) 

= 0,375 (mol). 

22,4 

22,4 

Khi thêm 1,95 gam K vào 9,3 gam X, nếu trong X không có K thì 

1,95 

%m K = .100 17,33% 

< 52%, suy ra trong X có kim loại K 

1,95 9,3 

0,25 

=> A chính là K 

- Vậy X ( chứa K, R) 

0,25 

+ Nếu R tan trực tiếp trong nước, hoặc không tan trong dung dịch 

KOH, thì khi cho Y tác dụng với KOH so với X có thêm 0,025 mol 

H 2 , do có phản ứng 

K + H 2 O KOH + 1 2 H 2 

0,05 0,025 

=> nH 

0,2 0,025 0,225(mol)< n 

2 (2) H 2 (2) đề cho. 

0,25 

=>R không tan trực tiếp trong nước nhưng tan trong dd KOH 

Đặt số mol của K và R lần lượt là x,y ta có: 

0,52.(9,3 1,95) 

0,25 

x = = 0,15mol => m R = yR = 9,3 - 0,1.39 = 5,4 

39 

gam (I) 

Y tác dụng với dung dịch KOH có phản ứng (TN2): 

K + H 2 O KOH + 1 2 H 2 

0,15 0,15 0,075 

0,25 

R + (4-n)KOH + (n-2)H 2 O K (4-n) RO 2 + n 2 H 2 

=> n 

H 2 (2) = 0,075 + n.y = 0,375 => ny = 0,6 (II) 

0,25 

2 

Từ (I,II) => R = 27n 

3 => n = 3; R = 27 (Al) 0,25 

Lưu ý: - Điểm toàn bài làm tròn đến 0,25 đ; 

- HS làm cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. 

- Học sinh không cân bằng hoặc thiếu điều kiện hoặc thiếu trạng thái bay hơi kết 

tủa trừ ½ số điểm mỗi phương trình. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 






















Nguồn: Đề thi HSG Hóa 9 –H. Thiệu Hóa, ngày 25/11/2015 - Năm học 2015 - 2016 

ĐỀ BÀI 

Câu 1.(4,0 điểm). 

1. Chọn các chất A, B, C, D thích hợp để hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ 

đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên tương ứng với 1 phương trình hóa học). 

A 

+D 

B +D CuSO 4 CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 A B C. 

+D 

C 

2. X, Y, Z là các hợp chất của Na; X tác dụng với dung dịch Y tạo thành Z. Khi cho Z 

tác dụng với dung dịch HCl thấy bay ra khí cacbonic. Đun nóng Y cũng thu được khí 

cacbonic và Z. Hỏi X, Y, Z là những chất gì? Cho X, Y, Z lần lượt tác dụng với dung 


Câu 2.(4,0 điểm). 

1. Chỉ dùng một hoá chất duy nhất, hãy tách FeO ra khỏi hỗn hợp FeO, Cu, Fe. 

2. Viết các PTHH xảy ra khi cho: a. Ba vào dd NaHSO 4 b. Na vào dd AlCl 3 . 

3. Có 5 chất bột màu trắng đựng trong 5 bình riêng biệt bị mất nhãn là: NaCl, Na 2 CO 3 , 

Na 2 SO 4 , BaCO 3 và BaSO 4 . Chỉ được dùng thêm H 2 O và CO 2 hãy nêu cách phân biệt 

từng chất. 

Câu 3.(4,0 điểm). 

1. Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm: CO 2 , SO 2 , 

N 2 . 

2. Nhiệt phân hoàn toàn 20 gam hỗn hợp MgCO 3, CaCO 3 và BaCO 3 thoát ra khí B. Hấp 

thụ hết B bằng dung dịch Ca(OH) 2 thu được 10 gam kết tủa D và dung dịch E. Đun nóng 

dung dịch E lại tách ra 6 gam kết tủa D nữa. Phần trăm khối lượng MgCO 3 là bao nhiêu? 

Câu 4.(4,0 điểm). 

Hoà tan 34,2 gam hỗn hợp gồm Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 vào trong 1 lít dung dịch HCl 2M, 

sau phản ứng còn dư 25% axit. Cho dung dịch tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 

1M sao cho vừa đủ để chỉ có một kết tủa tạo thành. 

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra. 

b. Tính khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp. 

c. Tính thể tích của dung dịch NaOH 1M đã dùng. 

Câu 5.(4,0 điểm). 

Hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO. Để hoà tan hoàn toàn 4,22 g hỗn hợp X cần 

vừa đủ 800 ml dung dịch HCl 0,2M. Lấy 0,08 mol hỗn hợp X cho tác dụng với H 2 dư 

thấy tạo ra 1,8g H 2 O. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi oxit trong X. 

Cho: H=1; O=16; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Cu = 64; Na = 23; Al = 27; Ba = 137; Ca = 

40. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





















Nguồn: Đề thi HSG Hóa 9 –H. Thiệu Hóa, ngày 25/11/2015 - Năm học 2015 - 2016 

. 


A, B, C, D lần lượt là: Cu(OH) 2 , CuO, Cu, H 2 SO 4 . 


H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 CuSO 4 + 2H 2 O 

H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O 

0,25 

0,25 

Câu1(4đ) 2H 2 SO 4 đặc, nóng + Cu CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 

0,25 

1. 2đ CuSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + CuCl 2 

0,25 

CuCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Cu(NO 3 ) 0,25 

2 

Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaNO 

0,25 

3 

Cu(OH) 2 

t 0 

0,25 

CuO + H 2 O 

CuO + CO t 0 

0,25 

Cu + CO 2 

3 

2đ 

Câu2(4đ) 

1(1đ) 

2(1,5đ) 

Vì khi cho Z tác dụng với dung dịch HCl có khí cacbonic thoát 

ra, X tác dụng với Y thành Z, đun nóng Y lại thu được khí 

cacbonic và Z chứng tỏ: 

- Z là muối cacbonat Na 2 CO 3 , Y là muối natrihidrocacbonat 

NaHCO 3 , X là natrihidroxit NaOH 





Các phản ứng hóa học khi cho A, B, C phản ứng với dung dịch 

CaCl 2 : 








0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

Tách FeO ra khỏi hổn hợp FeO, Cu, Fe 

FeO 

Cu, Fe phản ứng 

+ FeCl 

Cu 

3 

0,5đ 

Fe 

FeO không tan thu đựơc 0,25đ 

FeO 

0,25đ 

Pt : Cu + FeCl 3 CuCl 2 + 2FeCl 2 

Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 


a) Ba + 2H 2 O ----> Ba(OH) 2 + H 2 

Ba(OH) 2 + 2NaHSO 4 ----> BaSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O 

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaOH 

b) 2Na + 2 H 2 O ----> 2NaOH + H 2 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 










3(1,5đ) 

Câu3(4đ) 

1(1,5đ) 

2(2,5đ) 


3NaOH + AlCl 3 ----> Al(OH) 3 + 3NaCl 

Al(OH) 3 + NaOH ----> NaAlO 2 + 2H 2 O 

- Hoà tan mẩu thử 5 chất trên vào nước, chất nào không tan là 

BaCO 3 và BaSO 4 , các chất tan là NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 . 

- Sục khí CO 2 dư vào kết tủa BaCO 3 và BaSO 4 trong nước, kết tủa 

nào tan là BaCO 3 , không tan là BaSO 4 . 

BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 

- Lấy dd Ba(HCO 3 ) 2 cho tác dụng với mẫu thử 3 dd còn lại, dd 

nào không có kết tủa là NaCl, dd nào có kết tủa là Na 2 CO 3 và 

Na 2 SO 4 . 

Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaHCO 3 

Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaHCO 3 

- Sục khí CO 2 dư vào 2 kết tủa vừa tạo thành trong nước, kết tủa 

nào tan là BaCO 3 => dd ban đầu là Na 2 CO 3 , kết tủa nào không tan 

là BaSO 4 

=> dd ban đầu là Na 2 SO 4 . 

BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 

Cho Hỗn hợp đi qua bình đựng dd NaOH dư thì khí CO 2 và SO 2 

bị giữ lại, khí thoát ra là N 2 . 

CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 

SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O 

Cho dd H 2 SO 3 dư vào dd vừa thu được ở trên ta thu được CO 2 

H 2 SO 3 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 3 + CO 2 + H 2 O 

Cho dd HCl dư vào dd vừa thu được ở trên ta thu được SO 2 

Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO 2 + H 2 O 

- Nhiệt phân các muối thu được khí B, B là CO 2 , PTHH : 

t 

MgCO o 

3 MgO + CO 2 (a) 

t 

BaCO o 

3 BaO + CO 2 (b) 

t 

CaCO o 

3 CaO + CO 2 (c) 

- Cho CO 2 vào dung dich Ca(OH) 2 thu được kết tủa D và dung 

dịch E , Đun nóng dung dịch E lại tách ra 6 gam kết tủa D nên 

PTHH: 

t 

CO 2 + Ca(OH) o 

2 CaCO 3 + H 2 O (1) 

2CO 2 + Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 (2) 

t 

Ca(HCO 3 ) o 

2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O (3) 

n 

CaCO 3 ( pt 3) = 0,06 mol ; n 

Ca CO 3 ( pt 1) = 0,1 mol 

Theo PTHH (2),(3): n 

( pt 2) 

=2 n = 0,12 mol 

CO 2 

n 

Ca( HCO ) ( pt3) 

Theo PTHH (1): n 

CO 2 ( pt1) 

= Ca CO 3 ( pt 1) = 0,1 mol 

n 

CO 2 

= 0,1 + 0,12 = 0,22 mol 

Gọi số mol của MgCO 3 , BaCO 3 , CaCO 3 trong 20 g hỗn hợp lần 





3 2 



0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,125 

0,125 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 


0,5 

0,5 

0,5 











lượt là x,y, z (x,y, z >0) 

Ta có : 84x+ 100y+197z = 20 => 100y + 197z = 20-84x 

=>100y+100z y+z =0,22-x (II) 

Từ (I) và (II) → 52,5









(mol). 

Từ (1), (2), (3) , số mol HCl tham gia phản ứng là 6x, 6y, 2z. 

Ta có 102x + 160y +80z = 4,22 

(I) 

6x + 6y +2z = 0,16 

(II) 

Trong thí nghiệm lần 2, số mol các chất tham gia phản ứng gấp n 

lần số mol tham gia thí nghiệm lần 1(n>0), tức là số mol Al 2 O 3 , 

Fe 2 O 3 , CuO là nx, ny, nz . 

n(x + y + z) = 0,08 (III) 

Từ (4) và (5) ta có: n(3y + z) = 1,8/18 = 0,1 (IV) 

Giải ra ta có n = 2 ; x = 0,01; y = 0,01; z = 0,02 

Thành phần % của Al 2 O 3 = 24,17 % ; Fe 2 O 3 = 37,91% và CuO = 

37,92% 

Lưu ý: - Điểm toàn bài làm tròn đến 0,25 đ; 

- HS làm cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. 

- Học sinh không cân bằng hoặc thiếu điều kiện hoặc thiếu trạng thái bay hơi 

kết tủa trừ ½ số điểm mỗi phương trình 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 


1,0 

1,0 

0,5 

0,5 

















ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP THÀNH PHỐ 




Nguồn: Đề thi HSG Hóa 9 – TP. Thanh Hóa, ngày 03/12/2013-Năm học 2013 - 2014 

ĐỀ BÀI 

Bài 1 (5,5 điểm ) 

1. Chỉ có bình khí cacbonic và dung dịch KOH, cốc chia độ và bếp đun. Hãy trình bày 

hai phương pháp điều chế kali cacbonat tinh khiết. 

2. Nung nóng đồng kim loại trong không khí sau một thời gian được chất rắn A. Hòa 

tan A trong axit sunfuric đặc nóng được dung dịch B và khí C. Khí C tác dụng với dung 

dịch NaOH thu được dung dịch D. Dung dịch D vừa tác dụng với bari clorua ,vừa tác 

dụng với kali hiđroxit. Cho B tác dụng với dung dịch kali hiđroxit. Viết phương trình hóa 

học biểu diễn phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên. 

3. Viết PTHH biểu diễn phản ứng sau: 

a. Cho Na vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 

b. Cho K vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 

c. Hòa tan sắt từ oxit vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng. 

d. Nung nóng Al với Fe 2 O 3 tạo hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe x O y 


1. Cho 2,16 gam bột Al vào bình chứa 200 ml dung dịch X gồm AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 . 

Lắc bình đến phản ứng kết thúc thu được 12,24 gam chất rắn A và dung dịch B. Cho 

dung dịch KOH dư vào dung dịch B lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng 

không đổi thu được 2,4 gam một oxit kim loại. Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong 

hỗn hợp X . 

2. Cho Cl 2 tác dụng với 16,2g kim loại R ( chỉ có 1 hóa trị) thu được 58,8g chất rắn D? 

Cho O 2 dư với chất rắn D đến phản ứng hoàn toàn, thu được 63,6g chất rắn E. Xác định 

kim loại R và tính % khối lượng của mỗi chất trong E. 

3. Có các hoá chất sau: Nước, dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch Na 2 CO 3 . 

Không dùng thêm hoá chất hãy phân biệt các dung dịch trên (dụng cụ cần thiết có đủ). 


1. Dẫn H 2 đến dư đi qua 51,2 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , MgO, CuO (nung nóng) cho 

đến khi phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu được 41,6 gam chất rắn. Mặt khác 

0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0 M. 

a. Viết các phương trình hóa học biểu diễn phản ứng xảy ra. 

b. Tính % số mol các chất trong hỗn hợp X? 

2. Chỉ được dùng thêm quỳ tím và các ống nghiệm, hãy chỉ rõ phương pháp nhận ra các 

dung dịch bị mất nhãn: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , BaCl 2 , Na 2 S. 


1. Cho 93,4 gam hỗn hợp A gồm 3 muối MgCl 2 , NaBr, KI tác dụng với 700 ml dung dịch 

AgNO 3 2M thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 22,4 gam bột Fe vào dung 

dịch D thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl dư tạo ra 4,48 lít H 2 

(đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong không 

khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn (Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn). 


















a. Tính khối lượng kết tủa B. 

b. Hòa tan 93,4 gam hỗn hợp A trên vào nước tạo ra dung dịch X. Dẫn V lít Cl 2 vào 

dung dịch X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 66,2 gam muối. Tính V(đktc)? 

2. Khi cho một kim loại vào dung dịch muối có thể xẩy ra những phản ứng hoá học gì? 

Viết PTHH minh họa. 

3. Có a gam bột kim loại sắt để ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp 

B khối lượng 24 gam gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Cho B tác dụng vừa đủ với 300ml 

dung dịch axit HNO 3 thu được 4,48 lít khí duy nhất NO ( đktc ). 

a. Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng xảy ra. Tính a. 

b. Tính nồng độ mol /l của dung dịch HNO 3 

(Cho Cu: 64; O: 16; Ca: 40; Na: 23; Fe: 56; Cl: 35,5; S: 32; H: 1;, K: 39; C: 12, 

Mg: 24, Br: 80; I: 127; Ag: 108) 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





















Nguồn: Đề thi HSG Hóa 9 – TP. Thanh Hóa, ngày 03/12/2013-Năm học 2013 - 2014 

. 


1. (1,0 điểm) 

Cách 1: (0,5 điểm) 

Chia dung dịch KOH thành 2 phần bằng nhau: 

Phần 1: Sục khí CO 2 dư vào, khi đó tạo thành KHCO 3 

CO 2 + KOH KHCO 3 

Phần 2: trộn với KHCO 3 vừa điều chế được 

KOH + KHCO 3 K 2 CO 3 + H 2 O 

Cô cạn , thu được K 2 CO 3 tinh khiết 

Cách 2: ( 0,5 điểm) 

Sục khí CO 2 dư vào dung dịch KOH 

CO 2 + KOH KHCO 3 

Sau đó cô cạn dung dịch và nung nóng chất rắn đến khối lượng không đổi thu được 

K 2 CO 3 tinh khiết. 

2KHCO 3 

t 

K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 

2. (2,5 điểm ) 

Hòa tan A bằng dung dịch H 2 SO 4 thu được dung dịch B và khí C 

=> A : CuO , Cu 

Dung dịch B : CuSO 4 , H 2 SO 4 có thể dư 

Khí C: SO 2 

Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl 2 , vừa tác dụng với dung dịch KOH 

=> Dung dịch D : NaHSO 3 , Na 2 SO 3 

Ta có PTHH : ( Mỗi PTHH đúng được 0,25 điểm ) 

2Cu + O 2 

t 

 

o 

2CuO 

t 

CuO + H 2 SO 4 

o 

dd đặc 

CuSO 4 + H 2 O 

t 

Cu + 2H 2 SO 4 

o 

(dd đặc ) 

CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 

SO 2 + NaOH NaHSO 3 

SO 2 + 2 NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O 


2NaHSO 3 + 2KOH Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O (l) 

o 


















CuSO 4 + KOH Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 

H 2 SO 4 + 2 KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O 

3. (2,0 điểm) Mỗi ý làm đúng được 0,5 diểm 

a. 

2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 

6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 

Nếu NaOH dư 

Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O 

b. 

2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 

6KOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4 

t 

c. 2Fe 3 O 4 +10H 2 SO 4 

o 

3Fe 

(ddđặc) 

2 (SO 4 ) 3 +SO 2 +10H 2 O 

t 

d. 2( 3x -2y )Al + 3xFe 2 O 3 

o 

(3x- 2y ) Al 2 O 3 + 6 Fe x O y 


1. ( 2,0 điểm ) 

* Phần lập luận, viết đúng các PTHH ( 1,0 điểm ) 

Trật tự phản ứng: 

Al + 3AgNO 3 Al(NO 3 ) 3 +3Ag (1) 

2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 2Al(NO 3 ) 3 + 3 Cu (2) 

Cho KOH dư vào dung dịch B 

Al(NO 3 ) 3 + 4KOH KAlO 2 + 3KNO 3 + 2 H 2 O (3) 

Cu(NO 3 ) 2 + 2 KOH Cu(OH) 2 + 2KNO 3 (4) 

Nung kết tủa thu được một oxit , chứng tỏ trong dung dịch còn Cu(NO 3 ) 2 

Al hết , AgNO 3 hết 

Cu(OH) 2 

t 

 

o 

CuO + H 2 O (5) 

* Phần lời giải còn lại ( 1,0 điểm ) 

Gọi số mol AgNO 3 tham gia phản ứng (1) là 3x 

Gọi số mol Cu(NO 3 ) 2 tham gia phản ứng (2) là 3y 

Gọi số mol Cu(NO 3 ) 2 tham gia phản ứng (4) là z 

Từ (4), (5) ta có m CuO = 80z = 2,4 => z= 0,03 mol 

Ta có : x + 2y = 2,16 : 27 = 0,08 

(a) 

Phần rắn A gồm Ag , Cu sinh ra từ (1) ,(2) 

108 . 3x + 64 . 3y = 12,24 

=> 108 x + 64 y = 4,08 (b) 

Từ (a) ,(b) = > x= 0,02 mol , y= 0,03 mol 

n AgNO3 = 3x = 0,03 mol 

C M = 0,06 : 0,2 = 0,3 ( M) 

n Cu(NO3)2 = 3y + z = 0,09 + 0.03 = 0,12 ( mol) 
















=> C M (Cu(NO3)2 = 0,12 : 0,2 = 0,6 ( M ) 

2.( 2,0 điểm ) 

Theo bài ra ta có : phương trình hóa học 

t 

2R + nCl 2 2RCln (1) 

n Cl2 

= (58,8 – 16,2)/ 71 = 0,6 

o 

t 

4R + nO 2 2R 2 O n (2) 

n O2 

= (63,6 – 58,8 )/32 = 0,15 

o 

Theo (1) (2) ta có : 

n R 

= 2.(n Cl2 

: n ) + 4 n O2 

: n = 1,8/n 

M R = 16,2n : 1,8 = 9n => R là Al ; n = 3 

Theo (2): n Al2 O 

= 2.nO 2 : 3 = 0,1 (mol) 

3 

% m Al2 O 3 

= 0,1 . 102. 100 : 63,6 = 16 (%) 

%m AlCl3 

= 100 – 16 = 84 (%) 

3.( 1,0 điểm ) 

- Lần lượt đun các dung dịch đến cạn: ( 0,5 điểm ) 

+ Thấy có cặn là NaCl , Na 2 CO 3 ( nhóm I ) 

+ Thấy không cặn là H 2 O , HCl ( nhóm II) 

-Đổ lần lượt các dung dịch nhóm I vào nhóm II,( 0,5 điểm ) 

thấy khí thoát ra thì nhận ra nhóm I là Na 2 CO 3 , nhóm II là dung dịch HCl 

còn lại nhóm I là NaCl ; nhóm II là H 2 O 

Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O 


1. (2,0 điểm) 

H 2 + CuO t 

0 C Cu + H O (1) 2 

4H 2 + Fe 3 O 4 

t 0 C 3Fe + 4H O (2) 2 

H 2 + MgO 

t 0 C ko phản ứng 







= x (mol); n Fe3 O 4 

= y (mol); n CuO 

= z (mol) trong 25,6gam X 



40x + 168y + 64z = 41,6 (II) 


=kx (mol); n Fe3 O 4 

=ky (mol); n CuO 

=kz (mol) trong 0,15mol X 


2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) 















Giải hệ gồm (I), (II), (III) và (IV) x=0,3mol; y=0,1mol; z=0,2mol 

%n MgO = 0,3 

0,6 .100 = 50,00(%); %n CuO = 0,2 .100 = 33,33(%) 

0,6 

%nFe 3 O 4 =100 – 50 – 33,33 = 16,67(%) 

2. ( 1,5 điểm ) 

*Dùng qùy tím nhận ra: 

-Dung dịch NaHSO 4 làm quỳ tím hóa đỏ. 

-Dung dịch BaCl 2 không làm đổi màu quỳ tím. 

-Ba dung dịch còn lại làm quỳ tím hóa xanh. 

*Dùng NaHSO 4 nhận ra mỗi dung dịch còn lại với hiện tượng: 

Na 2 S + 2 NaHSO 4 2Na 2 SO 4 + H 2 S : bọt khí mùi trứng thối 

Na 2 SO 3 + 2NaHSO 4 2Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O : bọt khí mùi hắc 

Na 2 CO 3 + 2NaHSO 4 2Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O : bọt khí không mùi 

Bài 4 ( 6,0 điểm) 

1. (3,5 điểm) 

a. MgCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Mg(NO 3 ) 2 (1) 

NaBr + AgNO 3 AgBr + NaNO 3 (2) 

KI + AgNO 3 AgI + KNO 3 (3) 

( Có thể có Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2 Ag ) (4) 

AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 + Ag (5) 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (6) 

Mg(NO 3 ) 2 + 2 NaOH Mg(OH) 2 + 2NaNO 3 (7) 

Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaNO 3 (8) 

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 (9) 

Mg(OH) 2 

2Fe(OH) 3 

o 

o 

t 

 

t 

 

Theo (6) n Fe 

= n H2 

MgO + H 2 O (10) 

Fe 2 O 3 + 3H 2 O (11) 

= 0,2 mol < n Fe 

đề = 0,4 mol 

Chứng tỏ có phản ứng (4) và Fe dư sau (4) 

Không có phản ứng (5) 

m MgO 

= 24 – 0,1.160 = 8 (g) 


n MgCl2 

= n MgO 

= 0,2 mol 

n = 2n AgNO3 Fe 

= 2.(0,4 – 0,2 ) = 0,4 (mol) 

















n AgNO3 

= 2n MgCl2 

= 0,4 mol 

n NaBr 

= x mol , n KI 

= y mol 

103x + 166y = 93,4 – 95.0,2 = 74,4 



x + y = 0,7.2 – ( 0,4 + 0,4 ) = 0,6 

=> x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol 

Theo (1) nAgCl = 2nMgCl2=2.0,2 = 0,4 (mol ) 

Theo (2) nAgBr = nNaBr = 0,4 mol 

Theo (3) nAgI = nKI = 0,2 mol 

m = m B AgCl + m AgBr + m AgI = 0,4.143,5 + 0,4 . 188 + 0,2 .( 108 +... ) = 169,6 (g ) 

b. Cl 2 + 2 KI 2 KCl + I 2 

Cl 2 + 2 NaBr 2NaCl + Br 2 

Theo (1) : 1 mol KI tạo ra 1 mol KCl khối lượng giảm 91,5 gam 

0,2 mol KI tạo ra 0,2 mol KCl khối lượng giảm 18,3 gam. 

Theo (2) : 1 mol NaBr tạo ra 1 mol NaCl khối lượng giảm 44,5 gam. 

0,4 mol NaBr tạo ra 0,4 mol NaCl khối lượng giảm 17,8 gam. 

Nếu 0,2 mol KI phản ứng khối lượng giảm 18,3 gam 

Cả 0,2 mol KI ; 0,4 mol NaBr phản ứng khối lượng giảm 36,1 gam 

Theo đề khối lượng giảm 93,4 – 66,2 = 27,2 gam 

KI phản ứng hết , NaBr phản ứng một phần 

Khối lượng giảm do NaBr phản ứng là 27,2 – 18,3 = 8,9 

1 mol NaBr phản ứng khối lượng giảm 44,5 gam 

a gam NaBr phản ứng khối lượng giảm 18,9 gam => a = 0,2 mol 

V Cl2 (đktc) 

= 22,4 (0,2 : 2 + 0,2 :2 ) = 4,48 (lít) 

2. (1,5 điểm) Mỗi trường hợp được 0,5 điểm 

Xét ba trường hợp có thể xẩy ra: 

1/ Nếu là kim loại mạnh ( đứng trước Mg : K , Na ,Ca, Ba ... ) 

+ Trước hết các kim loại này tác dụng với nước của dung dịch cho bazơ kiềm, sau đó 

bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa: 

Ví dụ: Na + dd CuSO 4 

2Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 

2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 

2/ Nếu là kim loại hoạt động mạnh hơn kim loại trong muối nhưng không phải kim loại 

mạnh thì sẽ đẩy kim loại của muối ra khỏi dung dịch 

Ví dụ: Zn + FeSO 4 ZnSO 4 + Fe 


















3/ Nếu kim loại hoạt động yếu hơn kim loại của muối: Phản ứng không xẩy ra 

Ví dụ: Cu + FeSO 4 Phản ứng không xảy ra. 

3. ( 1,0 điểm ) 

a. 

2Fe + O 2 2FeO 

4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 

3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 

Fe + 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 

3FeO + 10HNO 3 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 

3Fe 3 O 4 + 28 HNO 3 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14 H 2 O 

Gọi x,y, z, t lần lượt là số mol củaFe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 trong 24 g B. Ta có 

56 x + 72 y + 232 z + 160 t = 24 (1) 

y+ 4z + 3t = (24- a ) : 16 ( mol nguyên tử oxi ) (2) 

x + y + 3z + 2t = a : 56 ( mol nguyên tử sắt ) (3) 

x + y :3 + z :3 = 0,2 ( mol NO ) (4) 

Chia (1) cho 8 , rồi cộng với (4) sau khi đã nhân 3 ta có 

10x + 10 y + 30z + 20 t= 10 (x+ y +3z +2t ) = 3,6 (5) 

Thay (3) vào (5 ) => m =20,16 

b. 300 ml = 0,3 l 

Ta có : n = 3n HNO3 Fe(NO3 ) 3 

+ n NO 

= 3.( 20,16 : 56 ) + 0,2 = 1,28 ( mol ) 

C M 

= 1,28 : 0,3 = 4,27 ( M ) 

Lưu ý : 

- Phương trình hóa học : nếu sai cân bằng hay thiếu điều kiện thì trừ ½ số điểm 

dành cho phương trình hóa học đó 

- Bài toán giải theo cách khác đúng kết quả, lập luận hợp lý vẫn đạt điểm tối đa. 

nếu tính toán nhầm lẫn dẫn đến kết quả sai trừ ½ số điểm dành cho nội dung đó. Nếu 

dùng kết quả sai để giải tiếp thì không chấm điểm các phần tiếp theo. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 























ĐỀ BÀI 

Câu 1: (5,5đ): 

1.Viết các phương trình hóa học biểu diễn các biến hóa hóa học sau: 

A 

A B C 

NaOH D↓ O 2 + H 2 O E t o G 

F A 

Biết A là kim loại thông thường có hai hóa trị thường gặp là II và III. 

2. Từ quặng pirit ( FeS 2 ) ; NaCl ; H 2 O , Chất xúc tác và các điều kiện cần thiết khác hãy 

điều chế dung dịch : FeCl 3 ; FeSO 4 ; Fe 2 ( SO 4 ) 3 ; và Fe(OH) 3 

3. Cho các chất sau: CO 2 , Ca(OCl) 2 , CO, MgO, SO 2 , Fe 3 O 4 , NO, HClO. 

Hãy điều chế mỗi oxitaxit trên theo 3 phương pháp khác nhau, viết phương trình 

hóa học của các phản ứng đã dùng. 

Câu 2.(3đ): 

1. Tiến hành các thí nghiệm sau: 

- Thí nghiệm 1: cho từ từ từng giọt (có khuấy đều) dung dịch HCl đến dư vào dung 

dịch Na 2 CO 3 

- Thí nghiệm 2: cho từ từ từng giọt (có khuấy đều) dung dịch Na 2 CO 3 đến dư vào 

dung dịch HCl 

2. Hỗn hợp X gồm Fe, Al, Cu Đốt cháy hoàn toàn 33,4g X ngoài không khí thu được 

41,4g hỗn hợp Y gồm 3 oxit. Cho toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 

20%, khối lượng riêng d = 1,14g/ml. Tính thể tích tối thiểu của dung dịch H 2 SO 4 trên 

dùng để hòa tan hết hỗn hợp Y. 

Câu 3.(4đ): Người ta cho các chất MnO 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 tác dụng với HCl để điều 

chế khí Clo theo các phương trình phản ứng sau: 

MnO 2 + HCl MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 

KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + H 2 O+ Cl 2 . 

K 2 Cr 2 O 7 + HCl KCl + CrCl 3 + H 2 O + Cl 2 

a. Hãy cân bằng các phương trình phản ứng trên. 

b. Nếu muốn điều chế một lượng khí Clo nhất định thì chất nào trong ba chất trên 

tiết kiệm được HCl nhất. 

c. Nếu các chất trên có cùng số mol tác dụng với HCl thì chất nào tạo được nhiều Clo 

nhất. 

d. Nếu các chất trên có cùng khối lượng tác dụng với HCl thì chất nào tạo được nhiều 

Clo nhất. 

Câu 4(2,5đ): Chỉ dùng nước và một chất khí có thể phân biệt 5 chất bột trắng sau đây 

không? NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Nếu được trình bày cách phân biệt. 

Câu 5: (5đ): Có hai dung dịch; H 2 SO 4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). 

Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch C. Lấy 20 

ml dung dịch C, thêm một ít quì tím vào, thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch 

HCl 0,05M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit. 


















Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được 0,5 lít dung dịch D. Lấy 20 ml dung dịch D, thêm 

một ít quì tím vào thấy có màu đỏ. Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới khi quì 

tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH. 

a) Tính nồng độ mol/l của 2 dung dịch A và B. 

b) Trộn V B lít dung dịch NaOH vào V A lít dung dịch H 2 SO 4 ở trên ta thu được dung 

dịch E. Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 2 0,15 M được kết 

tủa F. Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 3 1M được 

kết tủa G. Nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì đều thu được 

3,262gam chất rắn. Tính tỉ lệ V B :V A 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 






















. 


Câu 1 

5,5 đ 

1(1,5đ) 2Fe + 3Cl 2 t o 2FeCl 3 (B) 

0,25 

2FeCl 3 + Fe 3FeCl 2 (C) 

0,25 

FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 (D) + 2NaCl 

0,25 

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 (E) 

0,25 

2Fe(OH) 3 t o Fe 2 O 3 (F) + 3H 2 O 

0,25 

Fe 2 O 3 + 3H 2 t o 2Fe (A) + 3H 2 O 

0,25 

2 

(2,25đ) 

t 

4FeS 2 + 11O 2 

o 

2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

2NaCl+2 H 2 O đpcmn 2NaOH + H 2 + Cl 2 

Fe 2 O 3 + 3H 2 

t o 

2Fe + 3H 2 O 

XTt 

2SO 2 + O 2 o 

2SO 3 

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 

t 

2Fe+ 3Cl 2 

o 

2FeCl 3 

Fe + H 2 SO 4(l) FeSO 4 + H 2 

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 3Na 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 

3 Oxitaxit: CO 2 ; SO 2 

(1,75đ) Điều chế CO 2 

t 

C + O 2 

o 

CO 2 

CaCO 3 

t o 

CaO + CO 2 

2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 

Điều chế SO 2 

t 

S + O 2 

o 

SO 2 

t 

4FeS 2 + 11O 2 

o 

2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O 

Câu 2. Câu 2.1 bỏ không chấm, chuyển điểm cả bài sang câu 2.2 

2(3,0đ) Gọi R(hóa trị x) là kim loại đại diện cho hỗn hợp Al,Fe,Cu. 

t 

4R + xO 2 

o 

(1) 

2R 2 O x 

R 2 O x + xH 2 SO 4 R 2 (SO 4 ) x + x H 2 O (2) 

Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có 

Ta có m O 2 

= 41,4 – 33,4 = 8g 

=>n O 2 

= 8/32 = 0,25mol 

Theo PTHH 1,2 n H 2 SO 4 

= 2 n O 2 

= 0,5mol 

0,5.98.100% 

m dd H 2 SO 4 (min) = = 245g 

20% 





0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

3,0 đ 

0,25 

0,25 


0,5 

0,5 

0,5 

0,5 










Câu 3 

a.(1đ) 


V dd H 2 SO 4 (min) = 245 1, 

14 214,9 ml 0,5 

Cân bằng các phương trình phản ứng: 

MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 

(1) 

2KMnO 4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2 

(2) 

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl 2KCl+2CrCl 3 + 7H 2 O+ 3Cl 2 (3) 

b.(1đ) Giả sử lượng khí clo thu được là 1 mol Lượng HCl cần là: 

nHCl(1) = 4mol; nHCl(2) = 16/5mol; nHCl(3) = 

14/3mol 

Kết luận: Dùng KMnO 4 tiết kiệm HCl nhất. 

c. (1đ) Giả sử dùng 1 mol mỗi chất tác dụng với HCl thì Cl 2 thu được ở 

mỗi PT là 

PT(1)n Cl2 = 1mol. 

PT(2) n Cl2 = 5/2mol 

PT(3) n Cl2 = 3 mol 

Kết luận: Nếu các chất có cùng số mol thì dùng K 2 Cr 2 O 7 tạo 

được nhiều khí Clo nhất. 

d.(1đ) giả sử Khối lượng mỗi chất là 100g: 

n MnO2 1,5 mol => n Cl2 = 1,5 mol 

n KMnO4 0,633 => n Cl2 = 1,58 mol 

n K2Cr2O7 0,34=> n Cl2 = 1,02 mol 

Kết luận: Các chất cùng khối lượng thì KMnO 4 tạo nhiều Clo 

nhất. 

Câu 4 

-Hòa tan 5 chất trên vào nước được 2 nhóm: 

+ Nhóm tan trong nước : NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 

+ Nhóm không tan trong nước: BaCO 3 , BaSO 4 

-Sục CO 2 vào nhóm không tan, chất tan được là BaCO 3 

BaCO 3 + CO 2 + H 2 O --> Ba(HCO 3 ) 2 

Chất không tan là BaSO 4 

-Cho Ba(HCO 3 ) 2 vào nhóm tan trong nước, lọ không xuất hiện 

kết tủa là lọ chứa NaCl, 2 lọ còn lại đều tạo kết tủa: 

Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 --> BaCO 3 + 2NaHCO 3 

Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 --> BaSO 4 + 2NaHCO 3 

-Lấy 2 kết tủa tạo thành cho vào nước và thổi CO 2 vào , kết tủa 

tan là BaCO 3 suy ra Na 2 CO 3 , còn lại là Na 2 SO 4 

BaCO 3 + CO 2 + H 2 O --> Ba(HCO 3 ) 




4,0 đ 

0,5 

0,25 

0,25 

0,75 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

2,5đ 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

Câu 5 ( 5,0 đ) 














a(2đ) 


Gọi x, y lần lượt là nồng độ mol/l của dung dịch A và B 

TH1. 

Ta có: n H2SO4 = 0,2x n NaOH = 0,3y 

Vì dung dịch C làm quỳ tím hóa xanh suy ra trong C có NaOH 

dư 

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 

mol: 0,2x 0,4x 

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 

mol: 0,002 0,002 

Vậy n HCl = n NaOH ( trong 20 ml C) = 0,05. 0,04 = 0,002 mol 

0,002.0,5.1000 

=> n NaOH( trong 0,5 lit C) = 

= 0,05 mol 

20 

ta có: 0,3y – 0,4x = 0,05 (1) 

TH2. 

Ta có: n H2SO4 = 0,3x n NaOH = 0,2y 

Vì dung dịch D làm quỳ tím hóa đỏ nên trong D có H 2 SO 4 dư. 

Vậy sản phẩm tạo ra sau khi trộn dd A và dd B là NaHSO 4 . 

H 2 SO 4 + NaOH → NaHSO 4 + H 2 O 

mol: 0,2y 0,2y 0,2y 

n H2SO4(trong 0,5 l D) = 0,3x - 0,2y (mol) 

PƯ trung hòa dd (D) để quỳ tím trở lại màu tím: 

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 

mol: (0,3x-0,2y) 2(0,3x-0,2y) 

NaHSO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O 

Mol: 0,2y 0,2y 

Số mol NaOH trung hòa dd (D) là: 

2(0,3x-0,2y) + 0,2y = 0,6x – 0,2y (mol) (*) 

Số mol NaOH trung hòa 20ml dd (D) là: 

n NaOH = 0,1.0.08 = 0,008 mol (**) 

Từ * và ** ta có: 

0,6x – 0,2y = 0,008.500:20 

=> 0,3x – 0,1y = 0,1 (2) 

Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,7 M ; y = 1,1 M 

Vậy C M(A) = 0,7 M ; C M(B) = 1,1 M 



0,125 

0,125 


0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 





https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 55 












b.(3đ) Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl 3 , chứng tỏ NaOH còn dư. 

H 2 SO 4 + 2NaOH --> Na 2 SO 4 + H 2 O 


0,25 

AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl 

0,125 

0 

0,125 

t 

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 

Ta có n (BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol 

n (BaSO4) = 3,262 = 0,014mol < 0,015 

0,25 

233 

=> BaCl 2 dư, Na 2 SO 4 hết 

0,25 

=> n (H2SO4) = n (Na2SO4) = n (BaSO4) = 0,014mol . 

Vậy V A = 0,014 

0,7 = 0,02 lít 0,25 

Ta có: n (Al2O3) = 3,262 

102 0,032 mol => n Al(OH)3 = 2. 0,032 = 0,064 

0,25 

mol 

n (AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol. 

Vì n Al(OH)3 < n AlCl3 => + Xét 2 trường hợp có thể xảy ra: 0,25 

- Trường hợp 1: Sau phản ứng với H 2 SO 4 , NaOH dư nhưng thiếu 

khi phản ứng với AlCl 3 

n (NaOH) pư trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol 

0,25 

n (NaOH pư với AlCl3) = 3n (Al(OH)3) = 3.0,064 = 0,192 mol. 

tổng số mol NaOH bằng: 0,028 + 0,192 = 0,22 mol 

Vậy V B = 0,22 

1,1 = 0,2 lít . Tỉ lệ V B:V A = 0,2 : 0,02 = 10 : 1 0,25 

- Trường hợp 2: NaOH phản ứng với AlCl 3 xong vẫn dư và đã 

hoà tan một phần Al(OH) 3 : 

Al(OH) 3 ↓ + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O 

0,25 

Tổng số mol NaOH là: 

0,028 + 3.0,1 + (0,1 - 2.0,032) = 0,364 mol 

0,25 

0,364 

Vậy V B = 0,33 lít 

1,1 

=> Tỉ lệ V B :V A = 0,33:0,02 = 16,5 : 1 

0,25 

Lưu ý: 

- Nếu học sinh giải làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa 

- Học sinh viết PTHH không cân bằng hoặc thiếu điều kiện thì trừ ½ số điểm mỗi 

phương trình 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 






















Nguồn: Đề thi HSG Hóa 9 –H. Bình Giang - Năm học 2012 - 2013 

ĐỀ BÀI 


1. Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học xảy ra trong mỗi thí 

nghiệm sau: 

a. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 cho đến dư. 

b. Hòa tan mẩu Fe vào dung dịch HCl rồi nhỏ tiếp dung dịch KOH vào dung dịch thu 

được và để lâu ngoài không khí. 

2. Từ các chất ban đầu là FeS 2 , Na 2 O, H 2 O và các điều kiện cần thiết khác. Viết các 

phương trình phản ứng điều chế Na 2 SO 3 , Fe(OH) 2 . 


1. Hãy nêu phương pháp tách riêng mỗi chất rắn có trong hỗn hợp các chất sau: 

CaCO 3 , NaCl, BaSO 4 . Viết phương trình hóa học xảy ra. 

2. Chọn các chất A, B, C, D thích hợp và viết các phương trình phản ứng hoàn thành 

sơ đồ biến hoá sau: 

A 

B 

D 

(2) 

(1) + D 

(4) 

(5) 

(6) 

(7) 

(8) 

Fe 2 (SO 4 ) 3 FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3 A B C 

(3) + D 

C 


1. Chỉ dùng phenolphtalein không màu, bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt 

các lọ mất nhãn đựng các dung dịch: NaOH, H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaCl, Na 2 SO 4 . Viết phương 

trình phản ứng xảy ra (nếu có). 

2. Tiến hành thí nghiệm nhúng đồng thời hai thanh kim loại R thứ nhất và thứ hai 

lần lượt vào hai dung dịch CuSO 4 và AgNO 3 . Sau một thời gian nhấc các thanh R ra, 

thấy thanh R thứ nhất khối lượng giảm so với ban đầu, thanh R thứ hai có khối lượng 

tăng so với ban đầu. Biết rằng lượng tăng ở thanh R thứ hai gấp 75,5 lần lượng giảm ở 

thanh R thứ nhất; giả sử tất cả kim loại sinh ra đều bám trên thanh R; số mol các kim loại 

bám trên thanh R trong hai thí nghiệm trên đều bằng nhau; trong hợp chất kim loại R 

mang hóa trị II. Xác định kim loại R. 



Một hỗn hợp gồm hai muối Na 2 SO 4 và K 2 SO 4 được trộn với nhau theo tỉ lệ số mol 

tương ứng là 1:2. Hòa tan hỗn hợp hai muối vào 102 gam nước được dung dịch A. Cho 

















1664 gam dung dịch BaCl 2 10% vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa rồi thêm dung dịch 

H 2 SO 4 dư vào dung dịch còn lại thu được 46,6 gam kết tủa. Xác định nồng độ phần trăm 

các chất có trong dung dịch A. 


Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp 2 muối MCl n và BaCl 2 vào nước được 200 gam dung dịch X. 

Chia X thành 2 phần bằng nhau: 

Phần 1: Cho tác dụng với 100 g dung dịch AgNO 3 8,5% thu được 5,74 g kết tủa X 1 và dung 

dịch X 2 . Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được 1,165 gam kết tủa X 3 . 

1. Xác định tên kim loại M và công thức hóa học MCl n . 

2. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X 2 

Cho biết: Ag=108; Cu= 64; Zn=65; Al=27; Fe=56; Ba=137; Na= 23;K=39; O=16; 

H=1; Cl=35,5; N=14; S=32. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





















Nguồn: Đề thi HSG Hóa 9 –H. Bình Giang - Năm học 2012 - 2013 

Câu Ý Đáp án Điểm 

1 2 

1 a. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 cho đến dư. 

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo trắng tăng dần sau đó tan dần tạo 

dung dịch trong suốt. 

3NaOH + AlCl 3 3NaCl + Al(OH) 3 

NaOH dư + Al(OH) 3 NaAlO 2 + 2H 2 O 

0,5 

b. Hiện tượng: Mẩu Fe tan dần vào dd HCl, thu được dd trong suốt, 

có khí không màu thoát ra. Khi nhỏ dd KOH vào dd thu được thì xuất 

hiện kết tủa trắng xanh, để lâu ngoài không khí kết tủa chuyển dần 0,5 

sang màu nâu đỏ. 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 

(có khí thoát ra) 

FeCl 2 + 2KOH Fe(OH) 2 + 2KCl (có kết tủa trắng xanh) 

Có thể có phản ứng: KOH + HCl dư KCl + H 2 O 

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 (kết tủa chuyển màu nâu 

đỏ) 

2 * Điều chế Na 2 SO 3 

Dienphan 

2H 2 O 2H 2 + O 2 

o 

t 

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 


2NaOH + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 O 0,5 

* Điều chế Fe(OH) 2 

o 

t 

3H 2 + Fe 2 O 3 2Fe + 3H 2 O 

o 

t 

2SO 2 + O 2 2SO 

V2O 

5 3 

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 

0,5 

H 2 SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2 

FeSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 

2 2 

1 - Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp vào nước, lọc tách chất rắn không tan 

được hỗn hợp chất rắn CaCO 3 , BaSO 4 và dung dịch NaCl. 

- Cô cạn dung dịch thu được NaCl. 

- Tách CaCO 3 , BaSO 4 : 

+ Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl dư, lọc dung dịch thu được 

chất rắn không tan BaSO 4 và dung dịch chứa CaCl 2 và HCl dư. 

CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 

+ Nhỏ dung dịch Na 2 CO 3 dư vào dung dịch chứa CaCl 2 và HCl dư, 

lọc tách kết tủa thu được muối CaCO 3 . 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 +2NaCl 
















2 HCl dư + Na 2 CO 3 2NaCl + H 2 O + CO 2 

2 A: Fe(OH) 3 ; B: Fe 2 O 3 ; C: Fe ; D: H 2 SO 4 

Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O 

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

t 

2Fe + 6H 2 SO 0 

4 (đ) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 3BaSO 4 + 2FeCl 3 

FeCl 3 + 3AgNO 3 3AgCl + Fe(NO 3 ) 3 

Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaNO 3 

0 

t 

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

0 

t 

Fe 2 O 3 + 3CO 2 Fe + 3 CO 2 

0,125 

0,125 

0,125 

0,125 

0,125 

0,125 

0,125 

0,125 

3 2 

1 - Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào các ống nghiệm, đánh số thứ tự. 

- Nhỏ dung dịch phenolphtalein vào 5 ống nghiệm: 

+ Ống nghiệm nào xuất hiện màu đỏ là dung dịch NaOH 

0,25 

+ 4 ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là dung dịch: H 2 SO 4 , 

BaCl 2 , NaCl, Na 2 SO 4 . 

- Nhỏ dung dịch NaOH có phenolphtalein (màu đỏ) vào 4 ống nghiệm 

còn lại: 

+ Dung dịch nào làm mất màu đỏ của dd NaOH là H 2 SO 4 . 

0,25 

2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O 

+ 3 ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là dung dịch: BaCl 2 , 

NaCl, Na 2 SO 4 . 

- Nhỏ dung dịch H 2 SO 4 vào ba ống nghiệm còn lại: 

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa màu trắng là dung dịch BaCl 2 0,25 

BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl 

+ 2 ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là dung dịch: NaCl, 

Na 2 SO 4 

- Nhỏ dung dịch BaCl 2 vào hai ống nghiệm còn lại: 

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa màu trắng là dung dịch Na 2 SO 4 

BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl 

0,25 

+ Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là dung dịch: NaCl. 

2 Kim loại R có nguyên tử khối là M R : 

PTHH: 

R + CuSO 4 CuSO 4 + Cu 

x 

x 

R + 2AgNO 3 R(NO 3 ) 2 + 2Ag 

0,5x x 

Đặt x là số mol mỗi kim loại bám vào thanh R (n Cu = n Ag = x mol) 

+ Phần khối lượng kim loại giảm ở thanh thứ nhất = (M R -64)x 

+ Phần khối lượng tăng ở thanh thứ hai = (2.108 - M R ).0,5x 




0,25 

0,25 

0,25 

0,25 















Theo đề ta có: (2.108 - M R ).0,5x = 75,5.(M R -64)x 

Giải ra M R = 65. Suy ra kim loại R là kẽm (Zn) 

4 2 

- Khi cho dd BaCl 2 vào dd A: 

BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaCl (1) 

0,25 

BaCl 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KCl (2) 

- Khi cho dd H 2 SO 4 vào nước lọc thấy xuất hiện kết tủa, chứng tỏ 

trong nước lọc còn chứa BaCl 2 (dư) và tham gia phản ứng hết với 

0,25 

H 2 SO 4 . 

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl (3) 

- Khối lượng BaCl 2 cho vào dung dịch A là: 

1664 166, 4 

m 

BaCl 

.10 166, 4(g) n 

2 BaCl 

0,8(mol) 

2 

100 208 

- Số mol BaCl 2 tham gia phản ứng (3) là: 

0,25 

0,25 

46,6 

nBaCl 2 (3) 

n 

BaSO 4 (3) 

0, 2(mol) 

233 

- Suy ra tổng số mol Na 2 SO 4 và K 2 SO 4 = số mol BaCl 2 tham gia phản 

ứng (1) và (2) và bằng: n 

(Na2SO 4 + K2SO 4 ) 

= n 

BaCl 2 (1+2) 

0,8 0, 2 0,6(mol) 

0,25 

- Vì số mol Na 2 SO 4 và K 2 SO 4 trong hỗn hợp trộn với nhau theo tỉ lệ 

1:2 nên ta có: n 

Na2SO 

=0,2(mol); n 

4 K2SO 

0, 4(mol) 

4 

0,25 

m =0,2.142=28,4(g); n 0,4.174 69,6(g) 

Na2SO 4 K2SO4 



- Khối lượng dung dịch A: mddA 

102 28, 4 69,6 200(g) 

- Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A: 

28,4 69,6 

C% 

Na2SO 

= 100%=14,2(%) ; C% 

4 K2SO 

100% 34,8(%) 

4 

200 200 

0,25 

0,25 

5 2 

1 Gọi a,b là số mol của MCl n và BaCl 2 có trong 2,665 gam mỗi phần 

Phần 1: MCl n + n AgNO 3 → M(NO 3 ) n + n AgCl 

(1) 

a an a an (mol) 

0,25 

BaCl 2 + 2 AgNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2 AgCl 

(2) 

b 2b b 2b (mol) 

5,74 

n AgCl = = 0,04 mol an + 2b = 0,04 mol 

143,5 

Phần 2: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2 HCl 

0,25 

(3) 

b 

b mol 

2MCl n + nH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + 2nHCl 

(4) 

Theo phản ứng(3) cứ 1 mol BaCl 2 chuyển thành 1 mol BaSO 4 khối 0,25 

lượng muối tăng 25 gam. Từ phản ứng (4) cứ 2 mol MCl n chuyển 

thành 1 mol M 2 (SO 4 ) khối lượng tăng 12,5 n gam. Nhưng khối lượng 


















X 3 < m hỗn hợp muối ban đầu. Chứng tỏ (4) không xảy ra. → X 3 là 

BaSO 4 

1,165 

Số mol BaSO 4 = 

233 

= 0,005 mol b = 0,005 an = 0,03. 

m hh = a(M + 35,5n) + 0,005. 208 = 2,665 aM = 0,56 

0,25 

aM 0,56 56 

M n 

an 0,03 3 

n 1 2 3 

M 18,7 37,3 56(Fe) 

Vậy M là kim loại sắt Fe. Công thức hóa học của muối: FeCl 3 

2 Số mol AgNO 3 phản ứng theo PTHH (1), (2): n 

AgNO 3 (1), (2) 

= 0,04 mol 

Số mol AgNO 3 dư = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol 

0,25 

Dung dịch X 2 gồm: 

Fe(NO 3 ) 3 ( 0,01 mol) m 

Fe(NO 3 ) 3 

= 0,01. 242 = 2,42 g 

Ba(NO 3 ) 2 ( 0,005 mol) m 

Ba(NO 3 ) = 0,005. 261=1,305 g 

2 

AgNO 3 dư (0,01 mol) m 

AgNO3du 

= 0,01 . 170 = 1,7 g 

200 

m dd = + 100 - 5,74 =194,26 g 

2 

0,25 

0,25 

2,42 

C% Fe(NO 3 ) 3 = .100% = 1,245% 

194,26 

1,305 

C% Ba(NO 3 ) 2 = .100% 

= 0,671% 

194,26 

1,7 

C% AgNO 3 = .100% 0,875% 

0,25 

194,26 

Ghi chú: - Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tương tương. 

- Phương trình có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện và không cân 

bằng trừ đi nửa số điểm của phương trình đó. Nếu bài toán có phương trình không cân 

bằng hoặc sai chất thì không cho điểm. 

- Điểm toàn bài làm tròn đến 0,25 điểm. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 























ĐỀ BÀI 

Bài 1: (3,5 điểm) 

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra khi cho: 

- Fe vào dung dịch HCl. 

- Fe vào dung dịch H 2 SO 4 ( đặc nóng). 

- CO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 . 

- Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 ( đặc nóng). 

b) Nêu hiện tượng hoá học xảy ra và viết phương trình hoá học khi: 

- Cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào dung dịch AlCl 3 . 

- Cho từ từ dung dịch NH 3 cho đến dư vào dung dịch AlCl 3 . 

Bài 2: (4,5 điểm) 

a) Chỉ dùng 1 thuốc thử để nhận ra các dung dịch riêng biệt sau: HCl, H 2 SO 4 , FeCl 2 , 

H 3 PO 4 . 

b) Cho các chất: FeS 2 , O 2 , H 2 O, NaCl và các thiết bị cần thiết. Hãy viết các phương 

trình hoá học điều chế các chất sau: Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , Fe(OH) 3 , FeCl 3 , FeCl 2 . 

Bài 3: (4,0 điểm) Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa m gam bột sắt oxit nung 

nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào một lít 

dung dịch Ba(OH) 2 0,1M thu được 9,85 gam kết tủa. Mặt khác khi hoà tan toàn bộ lượng 

kim loại sắt tạo thành ở trên bằng V lít dung dịch HCl 2M ( vừa đủ) thì thu được một 

dung dịch, sau khi cô cạn dung dịch thu được 12,7 gam muối khan 

a) Xác định công thức oxit sắt. 

b) Tính m. 

c) Tính V. 

Bài 4: ( 4,0 điểm) Ngâm 45,5 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn, Cu, Ag trong dung 

dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí (ĐKTC). Nếu nung một lượng hỗn hợp như trên trong 

không khí, phản ứng xong thu được hỗn hợp rắn mới có khối lượng 51,9 gam 

a) Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra. 

b) Xác định khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 

Bài 5: (4,0 điểm) 

a) Cho a gam dung dịch H 2 SO 4 loãng nồng độ A% tác dụng với một lượng hỗn hợp 

hai kim loại Na và Mg (dùng dư) thì khối lượng khí H 2 tạo thành là 0,05a gam. 

Tính A? 

b) Cần lấy bao nhiêu tấn Fe 2 O 3 và một tấn gang chứa 5% các bon để sản xuất một loại 

thép chứa 1% các bon. Biết rằng các bon chỉ bị oxi hoá thành CO. 

(Cho Fe = 56, O = 16, Zn = 65, Cu = 64, Ag = 108, S = 32, H = 1, C = 12, Cl = 35,5, 

Mg = 24, Ba = 137) 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 




















Bài Lời giải Điểm 

Bài1 Câu a(1,5đ) 

(3,5điểm) 2Fe +2HCl → FeCl 2 + H 2 

0,25đ 

2Fe +6H 2 SO 4(đặc nóng) → Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O 

0,25đ 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O 

0,25đ 

0,25đ 

2CO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HCO 3 ) 2 

0,5đ 

2Fe 3 O 4 + 10 H 2 SO 4(đặc nóng) → 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O 

Bài 2 

(4,5điểm) 

Câu b(2đ) 

-Xuất hiện kết tủa , kết tủa tăng dần đến tối đa rồi lại tan dần 

cuối cùng thu được dung dịch trong suốt 

3NaOH + AlCl 3 → Al(OH) 3 + NaCl 

NaOH + Al(OH) 3 → NaAlO 2 + 2H 2 O 

-Xuất hiện kết tủa , kết tủa tăng dần đến tối đa (không tan trong 

dung dịch NH 3 dư) 

- 3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl 

Câu a(2đ) 

Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mỗi lọ mỗi ít làm mẫu 

thử, Cho kim loại Ba vào các mẫu thử trên: 

- Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng hơi xanh rồi hoá nâu dần,đồng 

thời có khí không màu thoát ra là FeCl 2 

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 

Ba(OH) 2 + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + BaCl 2 

Fe(OH) 2 + 2H 2 O +O 2 → 4 Fe(OH) 3 

Mẫu thử nào chỉ có khí không màu thoát ra là HCl 

Ba + 2HCl → BaCl 2 + H 2 

Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là H 2 SO 4 và H 3 PO 4 

Ba + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 

3Ba + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 

Lọc lấy kết tủa cho vào dung dich HCl, kết tủa nào tan là kết tủa 

của mẫu thử H 3 PO 4 , 

Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6HCl → BaCl 2 + 2H 3 PO 4 

Kết tủa nào không tan là kết tủa của mẫu thử H 2 SO 4 

Câu b, (2,5đ) 

Mỗi phương trình đúng được 0,25đ 

. 



0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 


















4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 

2SO 2 + O 2 2SO 3 

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + 2H 2 + Cl 2 

Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O 


Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 

Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 

H 2 + Cl 2 

2HCl 


Hoặc Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 

Bài 3 (4đ) a, nBa(OH) 2 = 0,1mol; nBaCO 3 = 9,85 : 197 = 0,05mol, 

nFeCl 2 = 12,7 : 127 = 0,1mol 

PTHH: Fe x O y + yCO → xFe + yCO 2 (1) 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O (2) 

2CO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HCO 3 ) 2 (3) 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (4) 

Theo phương trình hoá học (4) 

nFe = nFeCl 2 = 0,1mol => nFe = 0,1mol 

Vì nBaCO 3 < nBa(OH) 2 nên xét 2 trường hợp 

Trường hợp 1: Khi sục CO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 chỉ xảy ra 

phản ứng (2), 

Theo phương trình hoá học (2) : nCO 2 = nBaCO 3 = 0,05mol => 

nCO 2 = 0,05mol 

Ta có: x/y = 0,1/0,05 = 2/1 (loại) 

Trường hợp 2: Khi sục CO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 xảy ra cả 

hai phản ứng (2) và (3) 

Theo PTHH (2): nCO 2 = nBaCO 3 = nBa(OH) 2 = 0,05mol 

Vậy nBa(OH) 2 tham gia ở PTHH(3) = 0,1 – 0,05 = 0,05mol, 

Theo PTHH ( 3) nCO 2 = 2nBa(OH) 2 = 0,1mol, 

Tổng CO 2 tham gia ở PTHH (2) và PTHH( 3) 

0,1 + 0,05 = 0,15mol 

Ta có x/y = 0,1 / 0,15 => x/y = 2/3 => CTHH của ôxít là Fe 2 O 3 

b, Theo PTHH(1) nFe 2 O 3 = 0,05mol => mFe 2 O 3 = 8g 

c, Theo PTHH( 4 )nHCl = 0,2mol 

=> V dung dịch HCl = 0,2/2 = 0,1lít 

Bài 4 (4đ) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (1) 

2Zn + O 2 → 2ZnO (2) 

2Cu + O 2 → 2CuO (3) 

nH 2 = 4,48 / 22,4 = 0,2mol 

Từ PTHH 1 ta có nZn = nH 2 = 0,2mol => mZn = 0,2 , 65 = 13g 

Áp dụng định luật BTKL ta có: 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 





0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

1,0đ 

0,5đ 

0,5đ 

0.25đ 

0.25đ 

0.25đ 

0.25đ 

0.5đ 














Khối lượng Oxi phản ứng ở PTHH (2 )và PTHH( 3) là: 0,5đ 

mO 2 = 51,9 – 45,5 = 6,4g => nO 2 = 6,4/32 = 0,2mol 

Theo PTHH (2) ta có: nO 2 = 1/2nZn = 0,1mol => nO 2 phản ứng 

ở PTHH (3) là : 0,2 – 0,1 = 0,1mol, 

Theo PTHH (3): nCu = 2nO 2 = 0,2mol => mCu = 0,2.64 =12,8g 

mAg = 45,5 – 12,8 – 13 = 19,7g 

0,5 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

Bài 5 (4đ) a, (2đ) PTHH : 2Na + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 (1) 0.25đ 

Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 (2) 

0,25đ 

Vì hỗn hợp dùng dư nên Na tác dụng với nước 

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 (3) 

Nếu lấy a = 100g dung dịch thì khối lượng H 2 SO 4 là A(g) và 

khối lượng của nước là 100 – A(g) 

Khối lượng H 2 tạo thành là : 0,05 , 100 = 5(g), 

Theo PTHH 1 và (2) 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

Cứ 98g H 2 SO 4 tác dụng với kim loại cho 2g H 2 

Vậy A(g) H 2 SO 4 tác dụng với kim loại cho 2A/ 98(g) 

Theo PTHH (3): Cứ 36 g nước tác dụng với Na cho 2g H 2 bay ra, 

0,25đ 

Vậy (100 – A)g nước tác dụng với Na cho 2(100 - A) / 36g H 2 

bay ra, 

Theo bài ra ta có : 2A/98 + 2(100-36) = 5 

Giải phương trình trên ta có : A = 15,8. Tức là A% = 15,8% 

b, (2đ) 

Gọi khối lượng Fe 2 O 3 cần thêm vào là x( tấn) 

0,25đ 

0,25đ 

PTHH: Fe 2 O 3 + 3C → 2Fe + 3CO 

160tấn 36tấn 112tấn 

xtấn 36x/160tấn 112x/160tấn 

0,5đ 

Khối lượng Cácbon bị ôxi hoá : 

36 0,255x 160 

0,5đ 

x 

Khối lượng Fe tạo thành : 

0,7x 

160 

Trong 1 tấn gang có 0,95 tấn Fe và 0,05 tấn C 

Tổng khối lượng Fe trong thép là: 0,95 + 0,7x(tấn) 

0,5đ 

Tổng khối lượng C còn lại trong thép là: 0,05 – 0,225x (tấn) 

Thép chứa 1% Các bon nên: 

mC 1 0,05 0,225x 

 

=> x = 0,174 

mFe 100 1 

0,95 0,7 

0,5đ 

Vậy phải thêm vào 0,174 tấn Fe 2 O 3 vào 1 tấn gang chứa 5%C để 

sản xuất 1 lọai thép chứa 1% C 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 


















Câu 1:(1,5 điểm). 





Nguồn: Đề thi HSG Hóa 9 –H. Tĩnh Gia - Năm học 2009 - 2010 

ĐỀ BÀI 

Nêu tính chất hoá học của H 2 SO 4 ? Viết phươmg trình phản ứng minh họa? 

Câu 2 : (2.0 điểm). 

Chỉ dùng thêm quỳ tím , trình bày phương pháp hoá học để phân biệt 5 lọ dung 

dịch bị mất nhãn gồm: NaCl, Ba(OH) 2 ,KOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 

Câu3:(2.5 điểm). 

Cho Mg, Fe vào dung dịch CuSO 4 sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A, 

dung dịch B . Hỏi A,B gồm những chất gì, viết PTPƯ? 

Câu4:(4.0 điểm) 

Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS 2 và cho tất cả SO 2 thu được hấp thụ vào 2 lít dung 

dịch Ba(OH) 2 0.15M. Tính khối lượng muối tạo thành 

Câu 5: .(5.0 điểm) B là hỗn hợp gồm Fe, Al, Ba 

TN1 : Cho m gam B vào nước đến phản ứng xong thoát ra 8,96 lít H 2 ở (ĐKTC) 

TN2 : Cho m gam B vào NaOH dư thoát ra 12.32 lít H 2 ở ĐKTC 

TN3 : Cho m gam B vào dung dịch HCl dư thoát ra 13,44lít H 2 ở ĐKTC 

Tính m và % khối lượng mỗi kim loại trong B 

Câu 6:(5 điểm) A là dung dịch HCl.. B là dung dịch Ba(OH) 2 

Thí nghiệm 1: Trộn 50 ml dung dịch Avới 50 ml dung dịch B thu được dung dịch 

C. Thêm ít quỳ tím vào C thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, thêm từ từ dung dịch NaOH 

0,1M vào C cho tới khi quỳ trở lại màu tím , thấy tốn hết 50 ml dung dịch NaOH 

Thí Nghiệm 2: trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml dung dịch B thu được dung dịch 

D. Thêm ít quỳ tím vào D thấy có màu xanh. Thêm từ từ dung dịch HNO 3 0.1M vào D 


tới quỳ trở lại màu tím thấy tốn hết 350 ml dung dịch HNO 3 

Từ 2 thí nghiệm trên tính nồng độ mol(mol/lit) của các dung dịch A,B 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 




















Nguồn: Đề thi HSG Hóa 9 –H. Tĩnh Gia - Năm học 2009 - 2010 

Câu1: 1. (1.5 điểm) SGK lớp 9 

Axít sunfuric loãng và Axít sunfuric đặc có một số tính chất hoá học khác nhau 

a. Axít sunfuric loãng có tính chất hóa học của một axit 

- Làm đối màu quỳ tím thành đỏ 

- Tác dụng với một số kim loại tạo thành muối sunfat và giảI phóng khí hiđro 

Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước 

H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2H 2 O 

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước 

H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + 2H 2 O 

- Tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới bazơ mới 

H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl 

b. Axit sunfuric đặc có tính chất hoá học riêng 

- Tác dụng vơi kim loại giải phóng khí sunfurơ 

Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 

- Tính háo nước ( tác dụng với đường, bông ,vải….) 

Câu 2. (2.0 đ)Dùng giấy quỳ tím cho vào 5 mẫu thử: 

Mẫu làm quỳ tím hoà hồng là dung dịch H 2 SO 4 

Mẫu làm quỳ tím hoá xanh là dung dịch Ba(OH) 2 ,KOH 

Mẫu không làm quỳ tím thay đổi màu là dung dịch Na 2 SO 4 , NaCl (0,75đ) 

Dùng H 2 SO 4 mới nhận biết cho vào 2 mẫu Ba(OH) 2 ,KOH . mẫu tạo kết tủa trắng là 

Ba(OH) 2 , mẫu không hiện tượng là KOH 

(0,25đ) 

H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2H 2 O 

H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O (0,5đ) 

Dùng Ba(OH) 2 mới nhận biết cho tác dụng với 2 mẫu Na 2 SO 4 , NaCl. Mẫu tạo kết tủa 

trắng là Na 2 SO 4 , mẫu không có hiện tượng là NaCl 

(0,25đ) 

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaOH (0,25đ) 

Câu 3.(2.5 đ) Phương trình phản ứng : 

Mg + CuSO 4 MgSO 4 + Cu (1) (0,25đ) 

Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (2) (0,25đ) 

Trường hợp 1: CuSO 4 hết , kim loại còn dư 

(0,25đ) 

+ chỉ có Mg phản ứng: Fe không phản ứng: chỉ có PƯ (1) (0,5đ) 

Chất rắn A là Fe,Cu, Mg có thể còn dư, 

Dung dịch B MgSO 4 

+ Fe phản ứng, Mg hết; có cả PƯ (1,2 ). (0,5đ) 

Chất rắn A là Fe có thể dư, và Cu 

Dung dịch B : MgSO 4 , FeSO 4 

Trường hợp 2 : CuSO 4 dư , kim loại hết có cả 2 phản ứng 1 và 2 (0,25đ) 

Chất rắn A là Cu 

Dung dịch B : CuSO 4 ,MgSO 4 , FeSO 4 

(0,5đ) 

Câu 4: (4.0đ) Các phương trình phản ứng có thể xảy ra: 


















4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1) (0,5đ) 

SO 2 + Ba(OH) 2 BaSO 3( r) + H 2 O (2) (0,5đ) 

2SO 2 + Ba(OH) 2 Ba(HSO 3 ) 2 (3) (0,5đ) 

Ta có : n FeS 2 = 18/120 = 0.15 mol 

(0,25đ) 

Theo phương trình 1 n SO2 = 2n FeS2 = 0.3 mol 

(0,25đ) 

n Ba(OH) 2 = 2.0,125 = 0,25 mol 

(0,25đ) 

lập tỷ lệ : nSO 2 : n Ba(OH) 2 = 0,3 : 0,25 = 1.2 (0,25đ) 

ta nhận thấy tỷ lệ này : 1 < nSO 2 : n Ba(OH) 2 = 1.2 < 2 (có thể dựa vào số mol các chất để 

lập luận để tìm ra 2 muối tạo thành sau phản ứng ) (0,25đ) 

Vậy có 2 muối được tạo thành sau phản ứng. Gọi x,y lần lượt là số mol của BaSO 3 , Ba(HSO 3 ) 2 

ta có 

(0,25đ) 

SO 2 + Ba(OH) 2 BaSO 3( r) + H 2 O (2) 

(Mol) x x x 

2SO 2 + Ba(OH) 2 Ba(HSO 3 ) 2 (3) 

( mol) 2y y y 

x + 2y = 0,3 

x+ y = 0.25 

tính được x = 0.2 mol ; y = 0.05 mol 

(0,5đ) 

m BaSO 3 = 0,2.217 = 43,4 g , mBa(HSO 3 ) 2 = 0,05.299 = 14,95 g 

(0,5đ) 

Câu 5: (5.0đ) Các phản ứng xảy ra ở các TN 

TN1: cho vào nước : Fe không phản ứng 

(0,75đ) 

Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 

2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 

Số mol H 2 ở thí nghiệm 1 là: n H 2 = 0,4 mol 

TH2: Cho vào NaOH dư xảy ra các phản ứng 

(0,75đ) 

Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 


2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 

Số mol H 2 ở thí nghiệm 2 là: n H 2 = 0,55 mol 

TN3: cho vào HCl dư 

(0,75đ) 

Ba + 2HCl BaCl 2 + H 2 

2Al + 6HCl AlCl 3 + 3H 2 


Số mol H 2 ở thí nghiệm 3 là: n H 2 = 0,6 mol 

ở TH1 số mol H 2 thu được nhỏ hơn ở TN2 chứng tỏ Al còn dư và Ba(OH) 2 phản ứng hết 

(0,25đ) 

gọi x,y,z lần lượt là số mol của Ba, Al, Fe ta có số mol H 2 ở mỗi thí nghiệm thu được là: 

- TN1 

Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 

Mol x x x 


Mol 2x x 3x 

(vì Al còn dư nên hoà tan hết lượng Ba(OH) 2 ) 

x+3x = 0,4 x = 0,1 

(0,5đ) 

- Từ TN2 ta thấy NaOH dư do đó Al phản ứng hết 

Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 

Mol x x x 



















Mol 2x x 3x 

Lượng Al còn y-2x mol 

(0,25đ) 

2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 

Mol y-2x 

1,5(y-2x) 

Số mol H 2 thoát ra là: 

x+3x+1,5(y-2x) = 0,55 x + 1,5y = 0,55 y = 0,3 mol (0,5đ) 

- Từ TN3 : vì HCl dư nên H 2 thoát ra từ Ba + Al vẫn bằng 0,55 mol H 2 thoát ra từ Fe là: 

(0,25đ) 

z = 0,6 – 0,55 = 0,05 mol 

(0,25đ) 

m hỗn hợp = 0,1.137 + 0,3.27 + 0,05.56 = 5,25 gam 

(0,25đ) 

phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp B là 

%Ba = (1,37/ 5,25 ) .100 = 26,1% 

%Al = (1,08 / 5,25 ) .100 = 20,6% 

%Fe = 100 - (%Ba + %Al) = 53,3% 

(0,75đ) 

Câu 6 : ( 5.0 điểm ) 

Thí nghiệm 1: Các phương trình phản ứng xảy ra : (0,5đ) 

2HCl + Ba(OH) 2 BaCl 2 + 2H 2 O 

HCl + NaOH NaCl + H 2 O 

Sản phẩm thu được chỉ gồm muối và nước 

(0,25đ) 

Thí nghiệm 2 : Các phương trình xảy ra : 

(0,5đ) 

2HCl + Ba(OH) 2 BaCl 2 + 2H 2 O 

2HNO 3 + Ba(OH) 2 Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 

Sản phẩm thu được chỉ gồm muối và nước 

(0,25đ) 

Từ thí nghiệm 1 ta có: nHCl = 2n Ba(OH) 2 + nNaOH 

(0,5đ) 

CMHCl .V HCl= 2 CMBa(OH) 2 .V Ba(OH) 2 + CMNaOH. VNaOH thay số vào ta có 

CMHCl . 0,05 = 2 CMBa(OH) 2 .0,05 + 0,1 0,05 

CMHCl = 2 CMBa(OH) 2 . + 0,1 (1) (0,75đ) 

Từ thí nghiệm 2 ta có: 2n Ba(OH) 2 = nHCl + nHNO 3 

(0,5đ) 

2 CMBa(OH) 2 .V Ba(OH) 2 = CMHCl .V HCl + CMHNO 3. VHNO 3 thay số vào ta có 

2 CMBa(OH) 2 . 0,15 = CMHCl . 0,05 + 0,1 0,35 

6 CMBa(OH) 2 = CMHCl + 0,7 (2) (0,75đ) 

Kết hợp 1và 2 

CMHCl = 2 CMBa(OH) 2 . + 0,1 

6CMBa(OH) 2 = CMHCl + 0,7 

Giải hệ phương trình CMHCl = 0,5M ; CMBa(OH) 2 = 0,2M (1.0đ) 

Ghi chú : Thí sinh làm cách khác nếu đúng thì cho điểm tối đa ứng với phần tương 

đương 

- Trong PTHH nếu sai công thức không cho điểm nếu không cân bằng hoặc thiếu điều 

kiện phản ứng trừ đi 1/2 số điểm , nếu bài toán dựa vào PTHH để giải nếu cân bằng sai 

thì không cho điểm bài toán kể từ khi sai 


-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





















ĐỀ BÀI 

Câu 1.( 4 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa của nguyên tố Fe (mỗi mũi tên là 1 phản ứng hóa học): 

H 2 SO 4 

(1) 

Fe Fe 2 (SO 4 ) 3 FeCl 3 Fe 

Ba(OH) 2 

HCl đặc 

(2) 

(4) NaCl 

Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe(OH) 

(3) 

3 

(5) 

(8) 

a. Hãy chỉ ra những chỗ đúng, sai, hoặc thiếu chính xác ở sơ đồ chuyển hóa trên và giải thích 

vì sao? 

b. Từ đó hãy chọn hóa chất, điều kiện (ở trên dấu mũi tên) thích hợp và viết PTHH thực hiện 

dãy chuyển hóa đúng. 


a. Chỉ được dùng thêm 2 hóa chất tự chọn. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 5 chất 

bột chứa trong 5 lọ mất nhãn gồm: Mg(OH) 2 , Al 2 O 3 , Ca(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , KOH. 

b. Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm BaCO 3 , CuO 

NaCl, CaCl 2 sao cho khối lượng không thay đổi. 


a. Trình bày nguyên tắc, nguyên liệu, các phản ứng chính xảy ra trong quá trình luyện gang. 

b. Tính khối lượng quặng manhetit (chứa 10% tạp chất trơ) cần dùng để sản xuất được 2 tấn 

gang chứa 5% cacbon. Biết hiệu suất quá trình đạt 90%. 


Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp 2 muối RCl n và BaCl 2 vào nước được 200 gam dung dịch X. Chia 

X thành 2 phần bằng nhau: 

Phần 1: Cho tác dụng với 100 g dung dịch AgNO 3 8,5% thu được 5,74 g kết tủa X 1 và dung 

dịch X 2 . Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được 1,165 gam kết tủa X 3 . 

a. Xác định tên kim loại R và công thức hóa học RCl n . 

b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X 2 


Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Al vào trong bình đựng khí clo, nung nóng. 

Sau một thời gian ngừng phản ứng thu được 41,3 gam hỗn hợp chất rắn B. Cho toàn bộ chất 

rắn B tan vào trong 500 ml dung dịch HCl 1,2M thu được dung dịch C và V lít khí H 2 (đktc). 

Dẫn V lít khí H 2 này qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn 

hợp chất rắn nặng 16,8 gam. Biết chỉ có 80% H 2 phản ứng. 

a. Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp A. 

b. Tính nồng độ C M các chất trong dung dịch C (Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng 

kể). 

Cho: H=1, O=16, Al=27, Ba=137, Mg=24,S=32, Fe=56, Cl=35,5, Ag = 108, Cu = 64, N= 

14, C= 12 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 






HCl 

(7) 

t o 

t 0 (6) 

H 2 O 
















. 


I 4.0 

a (1) chưa chính xác vì: Nếu dung dịch H 2 SO 4 loãng thì chỉ thu được 

FeSO 4 

Nếu H 2 SO 4 đặc, nguội thì Fe bị thụ động hóa nên không xảy ra phản 

ứng. Do đó phải dùng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng 

(2) Sai, vì HCl đặc dễ bay hơi nên không thể đẩy H 2 SO 4 ra khỏi muối 

(3) Phản ứng xảy ra nhưng không nên dùng Ba(OH) 2 vì tạo BaSO 4 kết 

tủa lẫn với Fe(OH) 3 

(4) Sai, vì Fe(OH) 3 là bazơ không tan nên không tác dụng với muối 

NaCl 

(5) đúng, vì Fe(OH) 3 là bazơ không tan nên bị nhiệt phân 

(6) Sai, Fe 2 O 3 không thể phân hủy thành Fe, cần có chất khử mạnh như 

0.25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

H 2 , CO... 

(7) Sai, Vì phản ứng xảy ra chỉ thu được FeCl 2 

0,25 

(8) sai, không thể chuyển hóa trực tiếp vì Fe 2 O 3 không tan trong nước 0,25 

b (1) Chọn H 2 SO 4 đặc, nóng 

2Fe + 6 H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6 H 2 O 0.25 

(2) Chọn BaCl 2 : 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 2FeCl 3 + 3BaSO 4 

0,25 

(3) Chọn NaOH 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 

0,25 

(4) Chọn dd HCl: 

Fe(OH) 3 + 3 HCl 

to FeCl 3 + 3 H 2 O 

0,25 

(5) 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O 

0,25 

(6) Chọn CO hoặc H 2 

Fe 2 O 3 + 3CO 

t o 

2 Fe + 3 CO 2 

0,25 

Fe 2 O 3 + 3 H 2 

to 2Fe + 3 H 2 O 

(7) Chọn Cl 2 : 

0,25 

2Fe + 3Cl 2 

to 2FeCl 3 

(8) không thể chuyển hóa trực tiếp 

0,25 

II 4.0 

a. - Cho các mẫu thử vào nước dư: 

+ Hai mẫu thử không tan là Mg(OH) 2 và Al 2 O 3 ( nhóm 1) 

0.25 

+ Ba mẩu thử tan tạo thành 3 dung dịch là Ca(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , KOH ( 

nhóm 2) 

- Nhỏ dung dịch HCl vào 3 mẫu thử của nhóm 2: 

0,25 

+ Mẩu nào có bọt khí thoát ra là Na 2 CO 3 

Na 2 CO 3 + 2HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O. Ta biết lọ Na 2 CO 3 0,25 
















+Lấy dung dịch Na 2 CO 3 vừa nhận biết ở trên cho vào 2 dung dịch còn 0,25 

lại 

Mẫu nào có kết tủa trắng là Ca(NO 3 ) 2 , Không có hiện tượng gì là 0,25 

KOH.. 

Na 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 → CaCO 3 + 2NaNO 3 

0,25 

b. 

- Nhỏ dung dịch KOH vừa nhận biết ở trên vào 2 mẩu thử rắn ở nhóm 1 

Mẩu nào tan là Al 2 O 3 , không tan là Mg(OH) 2 

0,25 

Al 2 O 3 + 2KOH → 2KAlO 2 + H 2 O 

0,25 

- Cho (NH 4 ) 2 CO 3 vào dung dịch vừa thu được cho đến khi lượng kết tủa 

không tăng nữa, lọc kết tủa thu được CaCO 3 . 

0,25 

(NH 4 ) 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 + 2NH 4 Cl 

-Hòa tan CaCO 3 trong dung dịch HCl: 

0,25 

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 

0,25 

Cô cạn dung dịch ta thu được CaCl 2 . 

- Lấy nước lọc có chứa NaCl, NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 (dư) ở trên, Cho HCl 0,25 

vào đến khi không còn khí thoát ra: 

(NH 4 ) 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O 

0,25 

Cô cạn dung dịch, nung ở nhiệt độ cao thu được NaCl 

0,25 

NH 4 Cl 

to NH 3 ↑ + HCl↑ 

- Cho hỗn hợp chất rắn BaCO 3 , CuO vào nước, sục CO 2 vào tới dư: 

BaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 . 

0,25 

Lọc kết tủa ta thu được CuO. 

Lấy dung dịch nước lọc đem cô cạn thu được BaCO 3 

0,25 

Ba(HCO 3 ) 2 

to BaCO 3 + CO 2 + H 2 O 

III 4.0 

a Nguyên tắc sản xuất gang: Dùng CO khử các oxit sắt ở nhiệt độ cao 

trong lò cao 

Nguyên liệu: Quặng sắt (hemantit Fe 2 O 3 hoặc manhetit Fe 3 O 4 ), than 

cốc, không khí giàu oxi và chất phụ gia ( đá vôi...) 

0,25 

Các phản ứng chính: 

- Tạo chất khử CO: 

0,25 

C + O 2 

to CO 2 

0,25 

CO 2 + C 

to 2 CO 

0,25 

- Khử oxit sắt: 

3CO + Fe 2 O 3 

to 2Fe + 3CO 2 

0,25 

hoặc 4 CO + Fe 3 O 4 

to 3 Fe + 4 CO 2 

- Tạo xỉ: 

CaCO 3 

to CaO + CO 2 

0,25 

0.25 

CaO + SiO 2 

to CaSiO 3 0,25 

b - Hàm lượng Fe trong gang: 100- 5 = 95 %. 

Khối lượng Fe có trong 2 tấn gang: 2 . 95% = 1,9 (tấn) 


Khối lượng Fe 3 O 4 cần dùng để có 1,9 tấn Fe là: 



232.1,9 440,8 

( tấn). 

168 168 





0.25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 













440 ,8 100 4408 

Khối lượng quặng manhetit chứa 10% tạp chất: . = 

0,25 

168 90 1512 0,25 

4408 100 . ≈ 3,24 (tấn) 

1512 90 

(tấn) 

0,25 

Vì hiệu suất chỉ đạt 90% nên khối lượng quặng đã lấy là: 

IV 4.0 

a Gọi a,b là số mol của RCl n và BaCl 2 có trong 2,665 gam mỗi phần 

Phần 1: RCl n + n AgNO 3 → R(NO 3 ) n + n AgCl (1) 0.25 

a an a an (mol) 

BaCl 2 + 2 AgNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2 AgCl (2) 

b 2b b 2b (mol) 0,25 

5,74 

n AgCl = = 0,04 mol an + 2b = 0,04 

143,5 

0,25 

Phần 2: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2 HCl (3) 

b 

b mol 

0,25 

2RCl n + nH 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) n + 2nHCl (4) 0,25 

Từ phản ứng (3) cứ 1 mol BaCl 2 chuyển thành 1 mol BaSO 4 khối lượng 

muối tăng 25 gam. Từ phản ứng (4) cứ 2 mol RCl n chuyển thành 1 mol 

R 2 (SO 4 ) khối lượng tăng 12,5 n gam. Nhưng khối lượng X 3 < m hỗn 

hợp muối ban đầu. Chứng tỏ (4) không xảy ra. → X 3 là BaSO 4 

1,165 

0,25 

Số mol BaSO 4 = = 0,005 mol b = 0,005 an = 0,03. 

233 

m hh = a(M R + 35,5n) + 0,005. 208 = 2,665 aM R = 0,56 

0,25 

56 

aM R / an = 0,56 / 0,03 M R = n 

3 

n 1 2 3 

M R 18,7 37,3 56(Fe) 

0,25 

Vậy R là kim loại sắt Fe. Công thức hóa học của muối: FeCl 3 

b. số mol AgNO 3 phản ứng theo PTHH (1), (2)=. 0,04 mol 

số mol AgNO 3 dư = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol 

Dung dịch X 2 gồm: 

Fe(NO 3 ) 3 ( 0,01 mol) m Fe(NO 3 ) 3 = 0,01. 142 = 1,42 g 

Ba(NO 3 ) 2 ( 0,005 mol) m Ba(NO 3 ) 2 = 0,005. 261=1,305 g 

AgNO 3 dư (0,01 mol) m AgNO 3 = 0,01 . 170 = 1,7 g 

0.25 

0,25 

0,25 

0,25 

200 

m dd = + 100 - 5,74 =194,26 g 

0,25 

2 

1,42 

C% Fe(NO 3 ) 3 = .100% 

= 0,73% 

0,25 

194,26 

1,305 

C% Ba(NO 3 ) 2 = .100% 

= 0,671% 

0,25 

194,26 

1,7 

C% AgNO 3 = 

0,25 

.100% 0,875% 

194,26 

V 4.0 


















a. Gọi x, y là số mol Mg, Al phản ứng với Cl 2 theo phương trình hoá học: 

Mg + Cl 2 

to MgCl 2 

x x mol 

2Al + 3Cl 2 

to 2AlCl 3 

y 3y/2 mol 

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m A + mCl 2 = m B 

mCl 2 = 41,3 - 12,9 = 28,4 g 

28,4 

nCl 2 = 0,4mol 

x + 3y/2 = 0,4 2x + 3y = 0,8 (1) 

71 

Cho B vào dd HCl thấy có khí H 2 thoát ra chứng tỏ kim loại còn dư 

gọi a, b là số mol Mg, Al có trong B 

Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2 

a 

a 

2Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2 

b 3b/2 

nH 2 = a + 3b/2 

0,25 

H 2 + CuO 

to Cu + H 2 O 

khối lượng chất rắn giảm đi chính là khối lượng oxi trong CuO bị khử 0,25 

m O = 20 - 16,8 = 3,2 gam 

Theo PTHH nH pư 3,2 

2 = n CuO = n O = 0, 2 mol 

0,25 

16 

vì chỉ có 80% H 2 tham gia phản ứng nên lượng H 2 có trong V lít là 

0,2.100 

0,25mol a + 3b/2 = 0,25 2a +3b = 0,5 (2) 

80 

0,25 

Từ (1) và (2) ta có 2(a+x) + 3(b+ y) = 1,3 (4) 

trong hỗn hợp đầu n Mg = (a + x), n Al = (b + y) 

m hh = 24( a + x) + 27 (b +y) = 12,9 (5) 

0,25 

Từ (4), (5) ta có hệ PT: 2(a+x) + 3(b+ y) = 1,3 

24( a + x) + 27 (b +y) = 12,9 

Giải hệ Pt ta được (a + x) = 0,2 ; ( b + y) = 0,3 

0,25 

m Mg = 0,2 . 24 = 4,8 gam; m Al = 0,3 . 27 = 8,1 gam 

% m Mg = 

4,8 

8,1 

100% 37,21% 

; %m Al = 100% 62,79% 

12,9 

12,9 

0,25 

b Ta có: 

n bđ HCl = 0,5 . 1,2 = 0,6 mol , n pư HCl = 2 nH 2 = 2. 0,25 = 0,5 mol 

0,25 

0,2 

0,3 

0,1 

C M MgCl 2 = 0,4M 

; C M AlCl 3 = 0,6M 

; C M HCl = 

0,25 

0,2M 

0,5 

0,5 

0,5 

HCl dư. 

Trong dung dịch C 

0,25 

nMgCl 2 = n Mg = 0,2 mol 

nAlCl 3 = n Al = 0,3 mol 

n dư HCl = 0,6 - 0,5 = 0,1 mol. 

0,25 

Nồng độ mol các chất trong C 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 






0.25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

















ĐỀ BÀI 

Câu 1. (6,5 điểm) 

1. Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được dung dịch 

X 1 và khí X 2 . Thêm vào X 1 một ít tinh thể NH 4 Cl rồi tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết 

tủa X 3 và có khí X 4 thoát ra. Xác định X 1 , X 2 , X 3 , X 4 . Viết phương trình hoá học biểu 

diễn các phản ứng xảy ra. 

2. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: 

+ NaOH C + E 

t 

A 

0 

B +NaOH +HCl H 

+ NaOH D +F 

Biết rằng H là thành phần chính của đá phấn; B là khí dùng nạp cho các bình chữa 

cháy(dập tắt lửa). 

3. a. Bằng phương pháp hóa học hãy tách SO 2 ra khỏi hỗn hợp gồm các khí SO 2 , 

SO 3 , O 2 . 

b. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm 

Mg, Al, Fe, Cu. 

4. Có 5 chất rắn: BaCl 2 , Na 2 SO 4 , CaCO 3 , Na 2 CO 3 , CaSO 4 .2H 2 O đựng trong 5 lọ riêng 

biệt. Hãy tự chọn 2 chất dùng làm thuốc thử để nhận biết các chất rắn đựng trong mỗi lọ. 

Câu 2: (5,5 điểm) 

1. Lấy ví dụ bằng phương trình phản ứng cho các trường hợp sau: khi cho một kim 

loại vào một dung dịch muối sản phẩm tạo thành là 

a. Muối + kim loại b. Muối + bazơ + Khí c. Hai muối d. Duy nhất một 

muối 

2. Hãy xác định các hợp chất A,B,C,D và viết phương trình hóa học biểu diễn biến 

hóa sau 

(1) (2) (3) (4) 

A B C D Cu 

3. Hỗn hợp khí gồm CO, CO 2 , C 2 H 4 và C 2 H 2 . Trình bày phương pháp dùng để tách 

từng khí ra khỏi hỗn hợp 

Câu 3: (4,0 điểm) 

Có hai dung dịch; H 2 SO 4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít dung 

dịch A với 0,3 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch C. 

Lấy 20 ml dung dịch C, thêm một ít quì tím vào, thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ 

từ dung dịch HCl 0,05M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit. 


















Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được 0,5 lít dung dịch D. Lấy 20 ml dung dịch D, thêm 

một ít quì tím vào thấy có màu đỏ. Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới khi quì 

tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH. 

a. Tính nồng độ mol/l của 2 dung dịch A và B. 

b. Trộn V B lít dung dịch NaOH vào V A lít dung dịch H 2 SO 4 ở trên ta thu được dung 

dịch E. Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 2 0,15 M được kết 

tủa F. Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 3 1M được 

kết tủa G. Nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì đều thu được 

3,262gam chất rắn. Tính tỉ lệ V B :V A 

Câu 4: (4,0 điểm) 

Có hỗn hợp A có khối lượng 12,9 g gồm kim loại M (hóa trị II) và S. Nung hỗn hợp 

trong bình kín( không có không khí), thu được chất rắn X .Đốt X trong O 2 dư thu được 

oxit kim loại M có khối lượng 8,1g và khí E. Hấp thụ khí E bằng dung dịch NaOH dư 

thấy khối lượng bình tăng 12,8 g 

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra 

b. Tìm kim loại M 

c. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A 

(Cho: O =16, H =1, C =12, Ca = 40, Ba = 137, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5 ) 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 




















. 


Đáp án 

Điểm 

Câu 1: 6,5đ 

1. 1,5 


2Al + 2NaOH + 2H 2 O NaAlO 2 + 3H 2 

0,5 

NaOH + NH 4 Cl NaCl + NH 3 + H 2 O 

NaAlO 2 + NH 4 Cl + H 2 O Al(OH) 3 +NH 3 + NaCl 

0,5 

=> Dung dịch X 1 chứa NaOH dư và NaAlO 2 

- Khí A 2 là H 2 . 

- Kết tủa A 3 là Al(OH) 3 

- Khí A 4 là NH 3 . 

0,5 

2. 1,5 


t 

MgCO 3 

0 

MgO + CO 2 

CO 2 + NaOH NaHCO 3 

CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 

NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 

0,5 

Na 2 CO 3 + HCl NaHCO 3 + NaCl 

NaHCO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + NaOH + H 2 O 

0,5 


=> B là CO 2 , A là muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân như MgCO 3 , BaCO 3 ..., C 

là NaHCO 3 , D là Na 2 CO 3 , E là Ca(OH) 2 , F là muối tan của canxi như CaCl 2 , 

0,5 

Ca(NO 3 ) 2 ..., H là CaCO 3 . 

3. 2,0 

a. 0,5 

Cho hỗn hợp qua dd NaOH dư, còn lại O 2 : 

SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O 

SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 

0,25 

dung dịch thu được tác dụng với H 2 SO 4 loãng: 

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 . 

0,25 

b. 1,5 

Hoà tan hỗn hợp trong dd NaOH dư, Al tan theo phản ứng: 

2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 . 

0,25 

- Lọc tách được Fe, Mg, Cu không tan. Thổi CO 2 dư vào nước lọc: 

NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 

- Lọc tách kết tủa Al(OH) 3 , nung đến khối lượng không đổi thu được Al 2 O 3 , 

điện phân nóng chảy thu được Al: 

0 

t 

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 

2Al 2 O 

dpnc 3 4Al + 3O 2 

0,25 

- Hoà tan hỗn hợp 3 kim loại trong dd HCl dư, tách được Cu không tan và 


















dung dịch hai muối: 

Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 


- Cho dd NaOH dư vào dung dịch 2 muối : 

MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl 

FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl 

0,25 

- Lọc kết tủa và nung ở nhiệt độ cao: 

Mg(OH) 2 MgO + H 2 O 

0 

t 

4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O 

- Thổi CO dư vào hỗn hợp 2 oxit đã nung ở nhiệt độ cao: 

0 

t 

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 

MgO + CO không phản ứng 

- Hoà tan hỗn hợp (để nguội) sau khi nung vào H 2 SO 4 đặc nguội dư, MgO tan 

còn Fe không tan được tách ra: 

0,5 

MgO + H 2 SO 4 (đặc nguội) MgSO 4 + H 2 O 

- Tiến hành các phản ứng với dung dịch còn lại thu được Mg: 

MgSO 4 +2NaOH dư Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 

Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O 

MgCl 

dpnc 2 Mg + Cl 2 

0,25 

4. 1.5 

- Hoà tan các chất trong nước dư, phân biệt hai nhóm chất: 

- Nhóm 1 gồm các chất không tan: CaCO 3 , CaSO 4 .2H 2 O. Dùng dd HCl nhận 

được các chất nhóm 1 (Viết PTHH). 

0,5 

- Nhóm 2 gồm các chất tan là BaCl 2 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . 

0,5 

- Dùng dd HCl nhận được Na 2 CO 3 . 

- Dùng Na 2 CO 3 mới tìm ; nhận được BaCl 2 . Còn lại Na 2 SO 4 . 

Na 2 CO 3 +2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O 

0,5 

Na 2 CO 3 + BaCl 2 BaCO 3 + 2NaCl 

Câu 2: 5,5đ 

1. Các PTHH xảy ra 1,5 

a. Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 

0,25 

b. 6Na + 2 FeCl 3 +6 H 2 O 6 NaCl + 2 Fe(OH) 3 + 3 H 2 

0,5 

c. Cu + 2 FeCl 3 CuCl 2 + 2 FeCl 2 

0,5 

d. Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 

0,25 

2. 2,0 

- Tìm D: D Cu : D có thể là CuO nếu chất tác dụng là H 2 , CO : D có 

thể là dung dịch muối đồng: CuCl 2 , CuSO 4 ,vv… nếu chất tác dụng là 

kim loại hoạt động mạnh hơn Cu ( Cu,Zn,Mg …) 

0,25 

- Tìm C: Nếu từ C tạo ra CuO thì C là Cu(OH) 2 còn nếu C là CuSO 4 thì C 

là Cu(OH) 2 .Do đó B là muối đồng tan như Cu(NO 3 ) 2 …,A là muối đồng 0,25 

tan CuCl 2 

Vậy có thể có hai dãy biến hóa 















AgNO 3 KOH H 2 SO 4 Fe 

CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 CuSO 4 Cu 

0,25 




BaCl 2 NaOH t O H 2 

0,25 

Hoặc: CuSO 4 CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Cu 

PTHH: CuCl 2 + AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + AgCl 

0,25 

Cu(NO 3 ) 2 + KOH Cu(OH) 2 + KNO 3 

0,25 

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 

0,25 

Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 

0,25 

3. 2,0 

- Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH) 2 dư ; CO 2 được giữ lại: 

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 

- Nhiệt phân CaCO 3 thu được CO 2 : 

0 

t 

CaCO 3 CaO + CO 2 

0,5 

- Dẫn hỗn hợp khí còn lại qua dung dịch Ag 2 O dư trong NH 3 ; lọc tách thu 

được kết tủa và hỗn hợp khí CO , C 2 H 4 và NH 3 : 

NH3 

C 2 H 2 + Ag 2 O C 2 Ag 2 + H 2 O 

- Cho kết tủa tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng dư thu được C 2 H 2 : 

0 

t 

C 2 Ag 2 + H 2 SO 4 C 2 H 2 + Ag 2 SO 4 

0,75 

- Dẫn hỗn hợp CO, C 2 H 4 và NH 3 qua dd H 2 SO 4 loãng dư, đun nóng; thu được 

CO: 

2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 

. 2 4 

C 2 H 4 + H 2 O d dH SO CH 3 CH 2 OH 

- Chưng cất dung dịch thu được C 2 H 5 OH. Tách nước từ rượu thu được C 2 H 4 . 

0,75 

0 

170 C, 

H2SO4dac 

CH 3 CH 2 OH C 2 H 4 + H 2 O 

Câu 3 . 4,0 

a. 1,5 

PTHH: 

+ Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O (1) 

Vì quì tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH dư. Thêm HCl: 

HCl + NaOH NaCl + H 2 O (2) 

+ lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau đó quì hóa đỏ chứng tỏ H 2 SO 4 dư. 0,5 

Thêm NaOH: 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O (3) 

+ Đặt x, y lần lượt là nồng độ mol/l của dung dịch A và dd B: Từ (1),(2),(3) ta 0,25 

có: 

0,05.40 500 

0,3y - 2.0,2x = . = 0,05 (I) 

1000 20 

0,3x - 0,2 y 0,1.80 500 = = 0,1 (II) 

2 1000.2 20 

Giải hệ (I,II) ta được: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l 

0,75 

b. 2,5 

Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl 3 , chứng tỏ NaOH còn dư. 

AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl (4) 


















0 

t 

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O (5) 

Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl (6) 

0,5 

Ta có n(BaCl 2 ) = 0,1.0,15 = 0,015 mol 

n(BaSO 4 ) = 3,262 = 0,014mol < 0,015 

233 

=> n(H 2 SO 4 ) = n(Na 2 SO 4 ) = n(BaSO 4 ) = 0,014mol . Vậy V A = 0,014 = 0,02 lít 

0,7 

n(Al 2 O 3 ) = 3,262 

102 =0,032 mol và n(AlCl 0,75 

3) = 0,1.1 = 0,1 mol. 

+ Xét 2 trường hợp có thể xảy ra: 

- Trường hợp 1: Sau phản ứng với H 2 SO 4 , NaOH dư nhưng thiếu so vời AlCl 3 

(ở pư (4): n(NaOH) pư trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol 

n(NaOH pư (4) = 3n(Al(OH) 3 ) = 6n(Al 2 O 3 ) = 6.0,032 = 0,192 mol. 

tổng số mol NaOH bằng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol 

Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là 0,22 

1,1 = 0,2 lít .Tỉ lệ V 0,75 

B:V A = 0,2:0,02 =10 

- Trường hợp 2: Sau (4) NaOH vẫn dư và hoà tan một phần Al(OH) 3 : 

Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O (7) 

Tổng số mol NaOH pư (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol 

Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là 0,364 ≃ 0,33 lít 

1,1 0,5 

=> Tỉ lệ V B :V A = 0,33:0,02 = 16,5 

Câu 4. 4,0đ 

a. M + S MS 

2MS + 3O 2 2 MO + 2 SO 2 

0,75 

Nếu dư S : O 2 + S SO 2 

2 NaOH + 3SO 2 2 Na 2 SO 3 + 2 H 2 O 

0,5 

b. Tìm kim loại M : 

Khí E là SO 2 có số mol n 12,8 

SO 2 = 

0,25 

0, 2 

64 

Khối lượng kim loại : 12,9 – 0,2.32 = 6,5 g 

0,5 

8,1 6,5 

Số mol kim loại : 0,1mol 

16 

0,5 

6,5 

Khối lượng nguyên tử kim loại M = 65 . Vậy kim loại là Zn 

0,1 

6,5.100 

c. % khối lượng Zn : 50,39% 

. % khối lượng S = 49,61%. 

12,9 

0,75 

0,75 

Chú ý khi chấm thi: 

- Trong các phương trình hóa học nếu viết sai công thức hóa học thì không cho 

điểm, nếu không viết điều kiện phản ứng hoặc không cân bằng phương trình hoặckhông 

ghi trạng thái các chất phản ứng hoặc cả ba thì cho 1/2 số điểm của phương trình đó. 

-Nếu làm các cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa ứng với mỗi ý, câu của đề ra 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 






















ĐỀ BÀI 

Câu 1:( 4đ) 

1/ Cho CO tác dụng với CuO đun nóng được hỗn hợp chất rắn A và khí B. Hòa tan hoàn 

toàn A vào H 2 SO 4 đặc nóng. Cho B tác dụng với dung dịch nước vôi trong dư. Viết 

phương trình phản ứng hóa học. 

2/ Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng cho các thí nghiệm sau: 

a/ Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO 4 

b/ Sục khí SO 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 

Câu 2: (4,5đ) 

1/ Có 5 mẫu chất khí A, B, C, D, E đựng trong 5 lọ riêng biệt . Mỗi khí có một tính chất 

sau: 

a/ Khí A cháy tạo ra chất lỏng(ở nhiệt độ thường) không màu, không mùi, chất lỏng này 

làm cho đồng(II) sunfat khan màu trắng thành màu xanh. 

b/ Khí B rất độc, cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt sinh ra chất khí làm đục 

nước vôi trong. 

c/ Khí C không cháy, nhưng làm vật cháy sáng chói hơn. 

d/ Khí D không cháy mà còn làm tắt ngọn lửa của vật đang cháy 

e/ Khí E tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp 2 axit có tác dụng tẩy trắng, sát trùng, diệt 

khuẩn. 

Hãy cho biết A,B, C,D, E là những khí nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra? 

2/ Xác định chất A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K và viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: 

A + O 2 B+C B + O 2 t o , xt D 

D + E F 

D + BaCl 2 + E G + H 

F+ BaCl 2 G + H H + AgNO 3 AgCl + I 

I + A J + F + NO + E 

J + NaOH Fe(OH) 3 + K 

Câu 3:( 5,5đ) Hỗn hợp gồm 3 kim loại Cu, Fe, Mg nặng 20 gam được hòa tan hết bằng 

axit H 2 SO 4 loãng, thoát ra khí A, nhận được dung dịch B và chất rắn D. Thêm KOH dư 

vào dung dịch B rồi sục không khí để xảy ra hoàn toàn phản ứng. 

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4 Fe(OH) 3 

Lọc kết tủa và nung đến luợng không đổi cân nặng 24 (g). Chất rắn D cũng được 

nung trong không khí đến lượng không đổi cân nặng 5 gam. Tìm % khối lượng mỗi kim 

loại ban đầu? 

Câu 4:(6 đ) Nung 25,28gam hỗn hợp FeCO 3 v à Fe x O y dư tới phản ứng hoàn toàn, thu 

được khí A và 22,4 gam Fe 2 O 3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 40ml dung 

dịch Ba(OH) 2 0,15M thu được 7,88 gam kết tủa. 

1, Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 

2, Tìm công thức phân tử của Fe x O y 

Ghi chú: Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học do Bộ Giáo dục 

- đào tạo ban hành và máy tính bỏ túi. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





















Câu 1 Nội dung đáp án 4đ 

1, CO + CuO Cu + CO 2 chất rắn A (Cu + CuO dư), khí B(CO 2 ) 

CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 

Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 

CO+Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

2, a. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (d 2 màu xanh+có kết tủa Cu) 

b, SO 2 + CO(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +2CO 2 +H 2 O (có kết tủa, có khí ) 

2SO 2 +Cu(HCO 3 ) 2 Ca(HSO 3 ) 2 + 2CO 2 ( có khí ) 

0,75đ 

0,75đ 

0,75đ 

Câu 2 4,5đ 

1, Căn cứ vào tính chất đã nêu ta biết: 

o 

a, A là khí H 2 : H 2 + O 2 

t 

H 2 O 

0,5đ 

1 0,75đ 

b, B là khí CO: CO + O2 CO 2 

2 0,25đ 

c, C là khí O 2 

0,25đ 

d, D là khí CO 2 

e, E là khí Cl 2 : Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 

0,75đ 

2, A: Là FeS 2 hoặc FeS 

FeS 2 + O 2 SO 2 + Fe 2 O 3 

0,25đ 

(B) 

SO 2 + O 2 0,25đ 

3 

(D) 

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 

0,25đ 

(D) (E) (F) 

SO 3 +BaCl 2 +H 2 O BaSO 4 +2HCl 

0,25đ 

(D) (E) (G) (H) 

H 2 SO 4 +BaCl 2 BaSO 4 +2HCl 

0,25đ 

(F) (G) (H) 

HCl +AgNO 3 AgCl +HNO 3 

0,25đ 

(H) 

(I) 

8HNO 3 +FeS 2 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 5NO +2H 2 O 

0,25đ 

(J) (F) (E) 

Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 + 3NaNO 3 

0,25đ 

(J) 

(K) 

Câu 3 5,5đ 

Cu không tan trong H 2 SO 4 loãng là chất rắn D khi nung trong không 

khí. 2Cu +O 2 

o 

2CuO 

1đ 

ta có m 5 Cu = . 64 = 4 (g) m Mg +m Fe = 16(g) 

80 0,5đ 


4 

% Cu= x 100 = 20% 

20 0,5đ 

Theo bài ra ta có phương trình: 





. 











Fe + H 2 SO 4(l) FeSO 4 + H 2 

Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 

FeSO 4 + 2KOH Fe(OH) 2 +K 2 SO 4 

MgSO 4 + 2KOH Mg(OH) 2 +K 2 SO 4 

4Fe(OH) 2 +O 2 +H 2 O 4Fe(OH) 3 

o 

2Fe(OH) 3 

t 

Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

Mg(OH) 2 

t o 

MgO +H 2 O 

Theo phương trình phản ứng: 

Lượng oxit bằng 24 – 26 = 18 g 0,5mol 

Gọi x là số mol của Fe; Gọi y là số mol của Mg 

56x24y16 

Ta có hệ phương trình: 1 ,5x 

y0,5 

x 

y 0, 

2 

m Fe = 0,2 . 56 = 11,2 (g). 

11,2 

%Fe = 100% 56% 

20 

m Mg = 4,8(g) %Mg =24% 

Thu được 7,88 gam kết tủa đó là BaCO 3 

ta có n = 0,14 mol; n Fe 2 O 3 

Ba(OH ) 

= 0,06 mol; n 

2 

BaCO 

= 0,04mol 

3 



0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

1đ 

0,25đ 

0,25đ 

Câu 

4 

1, 

2đ 

Theo bài ra ta có phương trình 

4FeCO 3 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 (1) 

0,5đ 

3x 2y 

2Fe x O y + ( ) O2 xFe2O3 

(2) 

0,5đ 

2 

CO 2 +Ba(OH) 2 BaCO 3 +H 2 O (3) 

0,5đ 

2CO 2 +Ba(OH) 2 Ba(HCO 3 ) 2 (4) 

0,5đ 

2 4đ 

Do nBa( OH ) 2 

nBaCO 

nên có 2 khả năng xảy ra: 

3 

Nếu Ba(OH) 2 dư (0,02 mol) thì n CO 

0, 04mol 

(không có phản ứng 

2 

2đ 

(4)) mFe 

x O y 

25,28 

(0,04116) 

20,64( g) 

0,04 

nFe 2 O 3 

tạo ra từ khí Fe x O y = 0,14 - = 0,12 (mol) 

2 

Số mol Fe= 0,24 (mol) còn số mol O = 0,45 (mol) 

Tỉ số O : Fe = 1,875 >1,5 (loại ). 

Vậy nBa(OH ) 

không dư; 0,025 mol Ba(OH) 

2 

2 tham dư phản ứng (4) 

khi đó n 

CO 

= 0,04 + 0,04 = 0,08(mol) 

2 

2đ 

Vậy mFe 

x O y 

25,28 

(0,08116) 

16( g) 

0,08 

Số mol Fe 2 O 3 tạo ra ở (2) = 0,14 - = 0,1 (mol) 

2 

m Fe 

0,1 160 16( g) 

2 O 

 

3 

O 2 dư phản ứng (2) = 0 và oxit sắt ban đầu là Fe 2 O 3. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





















ĐỀ BÀI 


1. Nêu các hiện tượng xảy ra và viết PTPƯ nếu có. 

a. Cho bột nhôm vào dung dịch Natri hyđrôxit. 

b. Cho bột sắt vào dung dịch Đồng sunfat. 

c. Cho miếng Natri vào dung dịch Nhôm sunfat. 

2. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa: 


A D E 

FeCl 3 FeCl 3 

B 

F 

Hãy xác định các chất A, B, C, D, E, F – Viết PTHH. 


Nung 10,23g hỗn hợp hai oxit là CuO và PbO với Cacbon dư, toàn bộ lượng khí 

sinh ra được dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư, phản ứng xong thu được 5,5g kết 

tủa. Tính thành phần % theo khối lượng các oxit trong hỗn hợp ban đầu. 

Câu 3: (4 điềm) 

Có một oxit sắt chưa rõ công thức. Chia lượng oxit này làm hai phần bằng nhau. 

a/ Để hòa tan hết phần 1, phải dùng 150 ml dung dịch HCl 3M. 

b/ Cho một luồng khí CO dư đi qua phần 2 nung nóng, phản ứng xong thu được 

8.4 gam sắt.Hãy tìm công thức phân tử của oxit sắt trên. 


a. Làm bay hơi 60g nước từ dung dịch muối ăn có nồng độ 15% được dung dịch mới 

có nồng độ 18%. 

Hãy xác định khối lượng của dung dịch ban đầu. 

b. Hòa tan a(g) Natri oxit vào 175,2g nước thu được dung dịch Natri hidroxit 16%. 

Tính a(g) Natri oxit cần dùng. 


Cho các chất Na, MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Chỉ dùng thêm H 2 O hãy nhận biết các 

chất trên 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





















Nội dung 

Câu 1:a. Hiện tượng: 

1. Có bọt khí thoát ra. Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 +3H 2 

2. Mất màu xanh của dung dịch. 

Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 

3. Có bọt khí thóat ra, có kết tủa và kết tủa tan khi Na dư 

2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 

6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3Na 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 

NaOH + Al(OH) 3 NaAlO 2 + 2H 2 O 

b. Xác định chất A,B,D,E.F 

A. Fe E. Fe(OH) 3 B. Cl 2 F. HClD. Fe 2 (SO 4 ) 3 

A FeCl 3 : 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 

B FeCl 3 : 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 

A Fe 2 (SO 4 ) 3 : 2Fe + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 

D Fe(OH) 3 : Fe 2 (SO 4 ) 3 +6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 

B HCl : Cl 2 + H 2 2HCl 

E FeCl 3 : 2Fe(OH) 3 + 6HCl 

2FeCl 3 + 3H 2 O 

F FeCl 3 : 6HCl +2Fe(OH) 2 2FeCl 3 + 3H 2 O 

Câu 2: CuO + C 

2x 

o 

o 

t 

 

t 

 

2Cu + CO 2 

2PbO + C 2Pb + CO 2 

2y 

y 

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 

0,055mol 

0,055mol 

Số mol CaCO 3 = 5,5: 100 = 0,055mol 

Ta có hệ PT: 160x + 446y = 10,23 

x + y = 0,055 

Giải ra ta được: x = 0,05; y = 0,005 

0,05x160 

x100 

%CuO = 

= 78,2% 

10,23 

0,005x446x100 

%PbO = 

= 21,8% 

10,23 

Câu 3: 

- Số mol HCl là: n HCl = 0,15 . 3 = 0,45 (mol) 

- Số mol sắt là: n Fe = 8,4 : 56 = 0,15 (mol) 

x 





. 

Điểm 


0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 











- Công thức của oxit sắt trên có dạng: Fe x O y 

- Các PTHH: 

* Phần 1: Fe x O y + 2y HCl x FeCl 2y/x + y H 2 O (1) 

Mol: 0,45/2y 0,45 

* Phần 2: Fe x O y + y CO x Fe + y CO 2 (2) 

Mol: 0,15/x 0,15 

- Theo đề bài: Khối lượng của oxit sắt ở mỗi phần bằng nhau nên ta có 

phương trình: 

0,45/2y = 0,15/x 

0,45x = 0,15.2y 

x/y = 2/3 

Nên: x = 2 ; y = 3 

Vậy, công thức phân tử của oxit sắt đó là Fe 2 O 3. 

Câu 4: 

a. Gọi: Nồng độ % và khối lượng dung dịch ban đầu là C % đ , m dd đ . 

Nồng độ % và khối lượng dung dịch ban sau là C % S , (m dd đ – 60). 

- Vì khối lượng chất tan trước và sau không đổi, ta có: 

C 

m C m 

. . ( 60) 

m %ñ ddñ %S ddñ 

ct 

100% 100% 

15% . 

m 

18% . ( 60) 

ddñ m 

ddñ 

 

100% 100% 

=> m dd đ = 360g 

a 

b. Số mol Na 2 O : mol 

62 

PTHH : Na 2 O + H 2 O 2NaOH 

a mol ---> 2 a mol 

62 

62 

a 

(2 )40 

Ta có : C % dd NaOH = 62 .100% 16% 

(a 175, 2) 

=> a = 24,8(g) 

Câu 5: 

Đánh số các lọ hóa chất 

Trích mỗi ít hóa chất làm mẫu thử 

Cho nước vào các mẫu thử 

Trường hợp có khí thoát ra là Na:Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 

Cho NaOH vào các mẫu thử còn lại 

Trường hợp tạo kết tủa trắng ngả xanh là FeCl 2 









0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0, 5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0, 5 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 













Trường hợp tạo kết tủa trắng tan trong NaOH dư là AlCl 3 

3NaOH + AlCl 3 Al(OH) 3 + 3NaCl 

Trường hợp tạo kết tủa nâu đỏ là FeCl 3 


Kết tủa trắng là MgCl 2 

2NaOH + MgCl 2 Mg(OH) 2 + 2NaCl 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 


0,5 

0,25 

0,5 

0,25 

0,5 




















ĐỀ BÀI 


Câu 1. (2.0 điểm): 

Cho m gam hỗn hợp Fe và CuO vào dung dịch HCl, kết thúc phản ứng được dung 

dịch A có chứa chất rắn B. Cho chất rắn B vào trong 200 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng 

0,2M thu được dung dịch C không màu và còn lại chất rắn D không tan trong dung dịch 

HCl có khối lượng 1,28 gam , cho dung dịch NaOH đã đun sôi để nguội tới dư vào dung 

dịch A vừa thu được thấy tạo ra kết tủa F nung kết tủa F trong bình chứa khí N 2 thì thu 

được rắn K có khối lượng 9,72 gam . Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 

dư thu được k ết tủa M nung kết tủa M trong không khí thu được rắn N có khối lượng 

5,46 gam . 

a.Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra. 

b. Tìm khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. 

(Cho Fe = 56, Cu = 64, O = 16; H = 1) 

Câu 2. (1.5 điểm ): Khử 15.2g hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 bằng hidro ở nhiệt độ cao, thu 

được sắt kim loại. Để hòa tan hết lượng sắt kim loại này cần dùng 100ml dung dịch 

H 2 SO 4 2M, sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B. 

a. Xác định phần trăm khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu và tính thể tích 

khí B. 

b. Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch A sẽ thu được bao nhiêu gam tinh thể FeSO 4 . 

7H 2 O. 

Câu 3. (1.5 điểm): Cho m gam kim loại Fe tan hết trong V ml dung dịch HNO 3 0,5 M, 

sau phản ứng thu được 0,672 lít khí NO duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng 

thu được 7,82 gam muối khan. Tìm m và tính V. 

Câu 4. (2.0 điểm): Hòa tan 16,16 gam hỗn hợp gồm sắt và một oxit sắt bằng dung dịch 

HCl dư, thu được 0,896 lít khí (đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với lượng dư dung 

dịch NaOH, sau đó nung nóng trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 

được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi thu được 17,6 gam 

chất rắn. 

a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp đầu. 

b. Xác định công thức của oxit sắt. 

Câu 5. (3.0 điểm ): Hỗn hợp A gồm ba chất M 2 CO 3 , MHCO 3 , MCl (M là kim loại 

kiềm). Hòa tan hoàn toàn 30,15 gam A trong V ml dung dịch HCl 10,52% (có khối 

lượng riêng D = 1,05 g/ml) dư, thu được dung dịch B và 5,6 lít khí CO 2 (ở đktc). Chia B 

thành 2 phần bằng nhau: 
















Cho phần một phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 1M, thu được m gam muối 

khan. 

Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 dư, thu được 50,225 gam kết tủa. 

a. Xác định tên kim loại M. 

b. Tính thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp A. 

c. Tính giá trị của V và m. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





Câu 1: (2 điểm) Cho m gam hỗn hợp Fe và CuO vào dung dịch HCl, kết thúc phản ứng 

được dung dịch A có chứa chất rắn B . Cho chất rắn B vào trong200 ml dung dịch H 2 SO 4 

loãng 0,2M thu được dung dịch C không màu và còn lại chất rắn D không tan trong 

dung dịch HCl có khối lượng 1,28 gam , cho dung dịch NaOH đã đun sôi để nguội tới dư 

vào dung dịch A vừa thu được thấy tạo ra kết tủa F nung kết tủa F trong bình chứa khí 

N 2 thì thu được rắn K có khối lượng 9,72 gam . Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch 

Ba(OH) 2 dư thu được k ết tủa M nung kết tủa M trong không khí thu được rắn N có khối 

lượng 5,46 gam . 

a.Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra. 

b. Tìm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. 

(Cho Fe = 56, Cu = 64, O = 16; H = 1) 

Viết các phương trình phản ứng xảy ra: 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (1) 

x 

x 

CuO +2HCl CuCl 2 + H 2 O (2 ) 

0,02 0,02 

Vì chất rắn B tác dụng với H 2 SO 4 loãng cho dung dịch không màu và chất 

rắn D không tan trong axit nên CuO tan hết trong HCl ở trên và có phản 

0.5 

ứng: 

Fe + CuCl 2 Cu + FeCl 2 (3) ( CuCl 2 phản ứng hết) 

0,02 0,02










Kết tủa M là : Fe(OH) 2 + BaSO 4 nung trong không khí 

BaSO 4 BaSO 4 (7)( không bị nhiệt phân ) 

0,02 – y 0,02 – y 

4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 2H 2 O (8) 

y y /2 

Ta có rắn N là BaSO 4 0,02 – y + y mol và Fe 2 O 3 y /2 : tổng khối lượng 

là 

233 . ( 0,02 ) + (y/2). 160 = 5,46 => y = 0,01 

NaOH đun sôi để nguội không có O 2 , NaOH + dd A chỉ có FeCl 2 số mol 

là x + 0,02 mol 

FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl (9) 

0.5 

x + 0,02 x + 0,02 

Kết tủa F là Fe(OH) 2 nung trong khí N 2 khí trơ 

Fe(OH) 2 FeO + H 2 O (10) 

x + 0,02 x + 0,02 

Chất rắn K là FeO có khối lượng (x + 0,02 ) . 72 = 9,72 gam 

x = 0,115 mol 

Vậy số mol sắt ban đầu là: 

( phản ứng 1,3,4 ) x + y+ 0,02 = 0,115 + 0,02 +0,01 = 0,145 mol 0.5 

Khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu là: 

m CuO = 0,02 . 80 = 1,6 gam 

m Fe = 0,145. 56 = 8,12 gam 

Câu 2. (1.5 điểm ): Khử 15.2g hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 bằng hidro ở nhiệt độ cao, thu 

được sắt kim loại. Để hòa tan hết lượng sắt kim loại này cần dùng 100ml dung dịch 

H 2 SO 4 2M, sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B. 

c. Xác định phần trăm khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu và tính thể tích 

khí B. 

d. Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch A sẽ thu được bao nhiêu gam tinh thể FeSO 4 . 

7H 2 O. 

a. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe 2 O 3 và FeO 

Ta có khối lượng của hỗn hợp: 160x + 72y = 15,2g (1) 


Fe 2 O 3 + 

t 

3H 2 

0 

2Fe + 3H 2 O 

x 3x 2x 

FeO + 

t 

H 2 

0 

Fe + H 2 O 

0.5 

y y y 

Số mol của H 2 SO 4 : n 

H 2 SO 4 

2 . 0,1 = 0,2mol 

Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (*) 

(2x + y) (2x + y) (2x + y) mol 

















Theo PTHH 

n n n n 

H SO 

 

Fe 

2 

2 4 

Fe2O3 

n 2x 

y 

2 SO 4 

FeO 

H 

0, 2 mol (2) 

Từ (1) và (2) x = 0,05 mol, y = 0,1 mol 

m = 0.05 . 160 = 8g; m FeO = 0,1 . 72 = 7,2g. 

 

Fe 2 O3 

8 

% m 

Fe 2 O 

= .100% 52, 6% 

3 

15.2 

%m FeO = 100% - 52,6% = 47,4%. 

Theo pư (*): n 

H 

= n 

2 Fe = 2x + y =2. 0,05 + 0.1 = 0,2 mol 

V = 0,2.22,4 = 4,48 lít. 

 

H 2 

b. 

FeSO H O 

mFeSO 

4 7H 

2O 

n 

4 . 7 

= 

2 FeSO4 

n = 2x + y = 0.2 mol 

. 

= 0,2 . 278 = 55,6g. 0.5 

Câu 3. (1.5 điểm): Cho m gam kim loại Fe tan hết trong V ml dung dịch HNO 3 0,5 M, 

sau phản ứng thu được 0,672 lít khí NO duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng 

thu được 7,82 gam muối khan. Tìm m và tính V. 

nNO = 6,72/22,4 = 0,03 mol. 

- Nếu Fe tác dụng hết HNO 3 chỉ tạo ra muối Fe(NO 3 ) 3 theo ptpư : 

Fe+ 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 

n 

Fe( NO 3 ) 3 

= n NO = 0,03 mol m 

Fe(NO 3 ) 

= 0,03.242 = 7,26g 7,82g 

3 

0.5 

không t/m điều kiện đề bài (loại). 

- Nếu chỉ tạo ra muối Fe(NO 3 ) 2 theo ptpư : 

Fe+ 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 

0,03 0,03 0,03 mol 

Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 3Fe(NO 3 ) 2 

0,03 0,045 mol 

m 

Fe(NO 3 ) 

= 0,045.180 = 8,1 g 7,82g loại 

3 

- Vậy : Fe pư với HNO 3 tạo ra 2 muối theo các ptpư : 

Fe+ 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (1) 

0.5 

0,03 0,12 0,03 0,03 mol 

Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 3Fe(NO 3 ) 2 (2) 

x 2x 3x mol 

Từ (1) và (2) ta có: (0,03 – 2x).242 + 3x.180 = 7,82 

x = 0,01 mol. 

Vậy tổng số mol Fe pư ở (1) và (2) là: 0,01 + 0,03 = 0,04 mol 

m = 0,04.56 = 2,24g. 

0.5 

V = 0,12/0,5 = 0,24 lít = 240ml. 

 

HNO3 




Câu 4. (2.0 điểm): Hòa tan 16,16 gam hỗn hợp gồm sắt và một oxit sắt bằng dung dịch 

HCl dư, thu được 0,896 lít khí (đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với lượng dư dung 

dịch NaOH, sau đó nung nóng trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 

được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi thu được 17,6 gam 





0.5 












chất rắn. 

a)Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp đầu. 

b) Xác định công thức của oxit sắt. 

a) Fe + HCl FeCl 2 + H 2 (1) 

0,04 mol 0,04 mol 

Fe x O y + 2yHCl x FeCl 2y/x + y H 2 O (2) 

%m Fe = 13,86% 

1.0 

(0,75 đ) 

%m FexOy = 100 – 13,86 = 86,14 (%) 

b) n Fe2O3 = 17,6/160 =0,11 

2 FeFeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 

0,04 mol 0,02 mol 

2Fe x O y …Fe(OH) 3 x Fe 2 O 3 

(0,18/x) mol 

0,09 mol 

1.0 

Từ (1) và (2) ta có: 

0,04.56 + (0,18/x) (56x +16y) = 16,16 

=> x/y = 3/4 => CTPT oxit Fe x O y là Fe 3 O 4 

Câu 5. (3.0 điểm ): Hỗn hợp A gồm ba chất M 2 CO 3 , MHCO 3 , MCl (M là kim loại 

kiềm). Hòa tan hoàn toàn 30,15 gam A trong V ml dung dịch HCl 10,52% (có khối 

lượng riêng D = 1,05 g/ml) dư, thu được dung dịch B và 5,6 lít khí CO 2 (ở đktc). Chia B 

thành 2 phần bằng nhau: 

Cho phần một phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 1M, thu được m gam muối 

khan. 

Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 dư, thu được 50,225 gam kết tủa. 

a. Xác định tên kim loại M. 

b. Tính thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp A. 

c. Tính giá trị của V và m. 

a. xác định tên kim loại: 

M 2 CO 3 + 2HCl 2MCl + CO 2 + H 2 O (1) 

MHCO 3 + HCl MCl + CO 2 + H 2 O (2) 

Dung dịch B: MCl, HCl dư 

½ dung dịch B + KOH (3) 

HCl + KOH KCl + H 2 O (3) 

½ dung dịch B + AgNO 3 

HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 (4) 

MCl + AgNO 3 AgCl + MNO 3 (5) 

n CO2 =5,6/22,4 = 0,25 mol 

n AgCl = 50,225/143,5 = 0,35 mol 

n KOH = 0,1.1 = 0,1 mol 

Gọi x,y,z lần lượt là số mol của M 2 CO 3 , MHCO 3 , MCl trong hỗn hợp A 

(với x,y,z >0) 

Phương trình theo khối lượng của hỗn hợp A. 








1.0 














(2M +60)x + (M+61)y +(M+ 35,5)z = 30,15 (a) 

Theo (3) : n HCl dư = n KOH = 0,1 mol 

Theo (4) và (5): n AgCl = n HCl dư + n MCl = 0,35 mol 

n MCl phản ứng = 0,35 – 0,1 =0,25 mol 

Từ (1) và (2): 

n MCl = 2n M2CO3 + n MHCO3 = 2x + y (b) 

Phương trình theo tổng số mol MCl trong dung dịch B: 

2x+ y + z = 0,25 .2 = 0,5 mol (c) 

Từ (1) và (2) :n CO2 = n M2CO3 + n MHCO3 = x+ y 

=> x+ y = 0,25 (d) 

Từ (c) và (d): y = 0,25 –x; z = 0,25 – x 

Thay y,z vào (a): 

(2M+ 60)x + (M+61) (0,25 – x) + (M + 35,5) (0,25 – x) =30,15 

0,5M – 36,5x = 6,025 

=> x = (0,5m – 6,025)/36,5 

Vì : 0 m KCl = 0,1 .74,5 =7,45 g 

=> m = 14,625 + 7,45 = 22,075 g 

Tính V: 

Theo (1),(2),(3): n HCl =2n Na2CO3 + n NaHCO3 + 2n KOH 

= 2x + y+ 0,2 = 2.0,15 + 0,1 + 0,2 = 0,6 mol 

V= (n.M.100)/(C5.D) = (0,6.36,5.100)/(10,52.1,05)= 198,26ml 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 


1.0 

1.0 




















ĐỀ BÀI 

Câu 1: (3,5 đ) 

1/ Xác định các chất A,B,C,D,E,H và thực hiện dãy chuyển hóa sau: 


+ O 2 B + H 2 O C 

A + O 2 H H 

+ NaOH 

D + NaOH E 

2/Hãy chọn 5 chất rắn khác nhau để khi cho mỗi chất đó tác dụng với dung dịch HCl ta 

thu được 5 chất khí khác nhau. Viết PTHH. 

Câu 2: (4,0 đ) 

1/Nêu hiện tượng xảy ra và viết các PTHH khi: 

a/ Cho Ba vào dung dịch AlCl 3 

b/Cho Na vào dung dịch CuSO 4 

c/ Dẫn khí CO dư nung nóng qua ống sứ đựng CuO, MgO, Al 2 O 3 , sau đó cho tác dụng 

với dung dịch HCl. 

d/ Cho đồng kim loại vào dung dịc HCl có oxi tan. 

2/Bằng phương pháp hóa học làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn 

hợp gồm: CO, CO 2 , SO 2 , SO 3. . Viết PTHH. 

Câu 3: (3,5 đ) Hòa tan hoàn toàn 0,32 gam một kim loại hóa trị II vào dung dịch 

H 2 SO 4 đặc nóng, lượng khí SO 2 thu được cho hấp thụ hoàn toàn bởi 45 ml NaOH 0,2 M 

cho dung dịch chứa 0,608 gam muối. Xác định kim loại . 

Câu 4: (4,5 đ) Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500 ml 

dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì ở mỗi thanh có 

thêm đồng bám vào, khối lượng dung dịch trong cốc bị giảm mất 0,22 gam. Trong dung 

dịch sau phản ứng nồng độ mol của ZnSO 4 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO 4 . Thêm 

NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu 

được 14,5 gam chất rắn. 

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra 

b. Tính khối lượng đồng bám trên mỗi thanh kim loại và nồng độ mol của dung 

dịch CuSO 4 ban đầu. 

Câu 5: (4,5 đ) Cho hỗn hợp 2 muối ASO 4 và B 2 (SO 4 ) 3 có số mol theo tỉ lệ 1: 2, 

nguyên tử khối của B lớn gấp 1,125 lần nguyên tử khối của A. Hòa tan hoàn toàn 16,08 

hỗn hợp trên vào nước để được 200 gam dung dịch. Lấy 100 gam dung dịch này cho tác 

dụng với dung dịch BaCl 2 dư sinh 16,31 gam kết tủa. 

1/ Xác định tổng số mol 2 muối có trong hỗn hợp ban đầu. 

2/ xác định A, B và nồng độ % của dung dịch ban đầu. 

(Biết:Mg=24,Al=27,Fe=56,Cu=64,Zn=65,Cl=35,5;Ba=137,S=32,O=16,Na=23,H=1) 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





















. 

Câu1: 1/ Điểm 1,75 

(3,5 đ) 

A là FeS 2 hoặc S, H là SO 2 , B là SO 3 , C là H 2 SO 4 , D là NaHSO 3 , E là 

Na 2 SO 4 

0,25 

PTHH: 4FeS 2 + 11O 2 -> 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

0,25 

Hoặc S + O t0 2 SO 2 

2SO 2 + O 2 V 2 O 5 

2SO 3 

0,25 

SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 

0,25 

4 

SO 2 + NaOH -> NaHSO 

0,25 

3 

NaHSO 3 + NaOH -> Na 2 SO 

0,25 

3 

H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 -> Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O 

0,25 

2/ 1,75 

5 chất khí đó là: Cl 2 , H 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 S 

5 chất khí đó là: MnO 2 , kim loại đứng trước H 2 , Na 2 CO 3 , NaHSO 3 , 

0,25 

0,25 

FeS 

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 

MnO 2 + 4HCl -> MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 

Na 2 CO 3 + 2HCl -> 2NaCl + CO 2 + H 2 O 

0,25 

0,25 

0,25 

FeS + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 S 

0,25 

NaHSO 3 + HCl -> NaCl + SO 2 + H 2 O 

0,25 

Câu2 1/ 2,0 

(4,0 đ) a/ Có khí không màu thoát ra do: 

Ba + H 2 O -> Ba(OH) 2 + H 2 

Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần do: 

3Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 -> 2Al(OH) 3 + 3BaCl 2 

Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 -> Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 

b/ Có bọt khí không màu thoát ra do: 

2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 

Xuất hiện kết tủa màu xanh lơ do: 

0,25 

0,25 

0,25 

CuSO 4 + 2NaOH -> Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 

0,25 

c/ Xuất hiện chất rắn màu đỏ: 

CuO + CO 

t0 Cu + CO 2 

0,25 

Sau đó cho dd HCl vào thấy còn lại duy nhất một chất rắn màu đỏ 

trong dung dịch: 

MgO + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 O 

0,25 

Al 2 O 3 + 6HCl -> 2AlCl 3 + H 2 O 

d/ Dung dịch chuyển sang màu xanh do: 

0,5 

2Cu + 4HCl + O 2 -> 2CuCl 2 + 2H 2 O 

2/ 2,0 

Dẫn khí qua dung dịch BaCl 2 thấy có kết tủa trắng xuất hiện nhận biết 0,25 

được SO 3 : 
















SO 3 + H 2 O + BaCl 2 -> BaSO 4 + 2HCl 

Còn lại 3 khí: CO, CO 2 , SO 2 cho đi qua dung dịch nước Brom, khí 

SO 2 làm dd brom bị mất màu: 

SO 2 + 2H 2 O + Br 2 -> 2HBr + H 2 SO 4 

Dẫn 2 khí còn lại đi qua dung dịch nước vôi trong dư xuất hiện kết tủa 

trắng nhận biết được CO 2 : 

CO 2 + CaCO 3 -> CaCO 3 + H 2 O 

Khí còn lại đem dẫn qua bột đồng oxit nung nóng thấy xuất hiện kết 

tủa đỏ, hấp thụ sản phẩm bằng dd nước vôi trong có vẩn đục là CO: 

CuO + CO t0 Cu + CO 2 

CO 2 + CaCO 3 -> CaCO 3 + H 2 O 





0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

Câu3 

3,5 

(3,5 đ) Số mol NaOH là: 0,045.0,2 = 0,009 mol 

0,25 

=> R = 0,32 

0,005 = 64 đvC => R là nguyên tố đồng, ký hiệu HH là Cu 0,5 

Gọi R là kim loại hóa trị II , n là số mol của R tham gia phản ứng: 

R + 2H 2 SO 4 đ/nóng -> RSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 

0,25 

n(mol) 

n(mol) 

Khi SO 2 hấp thụ hết với dd NaOH có thể xaỷ ra các trường hợp: 

TH1: Chỉ tạo muối trung hòa: Na 2 SO 3 (x mol) 

0,25 

SO 2 + NaOH -> Na 2 SO 3 + H 2 O (2) 

Theo PT (2) ta có: 2x = 0,009 => x = 0,0045 (mol) 

Khối lượng của Na 2 SO 3 là: 0,0045.126 = 0,567 (g) < 0,608 g (loại) 

TH2: Chỉ tạo muối axit: NaHSO 3 (y mol) 

0,25 

0,25 

SO 2 + NaOH -> NaHSO 3 (3) 

Theo PT (3) ta có: y = 0,009 (mol) 

Khối lượng của NaHSO 3 là: 0,009.104 = 0,936 (g) > 0,608 g (loại) 

TH3: tạo hỗn hợp 2 muối: Na 2 SO 3 và NaHSO 3 

0,25 

0,25 

SO 2 + NaOH -> Na 2 SO 3 + H 2 O 

SO 2 + NaOH -> NaHSO 3 

Gọi a,b lần lượt là số mol của 2 muối Na 2 SO 3 và NaHSO 3 tạo thành 0,25 

Ta có hệ PT: 

126a+104b=0,608 

 

2a+b=0,009 

=> a=0,004 

0,5 

b=0,001 

Mà n = a + b = 0,005 

Câu4 a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra: 2,0 

(4,5 đ) Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu (1) 

0,25 


0,25 

Dung dịch sau phản ứng gồm: ZnSO 4 , FeSO 4 và có thể có CuSO 4 còn 0,25 

lại. Cho tác dụng NaOH dư: 

ZnSO 4 + 4NaOH Na 2 ZnO 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O (3) 

0,25 

FeSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 (4) 

0,25 

CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (5) 

0,25 


Lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi 

4Fe(OH) 2 + O t0 2 Fe 2 O 3 + 2H 2 O (6) 



0,25 

0,25 










Câu5 

(4,5 đ) 




Cu(OH) 2 

t0 CuO + H 2 O (7) 0,25 

b. Tính khối lượng Cu bám vào các thanh kim loại và nồng độ 2,5 

moldung dịch CuSO 4 

Gọi x là số mol Fe phản ứng với CuSO 4 số mol ZnSO 4 = 2,5x mol 0,25 

Theo (1), (2) số mol Cu bám vào thanh Zn = 2,5x mol, số mol Cu bám 

vào thanh sắt là x mol 

0,25 

Theo đề bài ta có: 8x - 2,5x = 0,22 x = 0,04 mol 

x 

Số mol Fe 2 O 3 = 02 

2 0, molKhối lượng Fe 2 O 3 = 0,02160 = 3,2 g 

0,25 

0,25 

(14,5 3,2) 

Số mol CuO = 

0,14125 mol 

80 

0,25 

Khối lượng Cu bám trên thanh kẽm = 2,5x 64 = 2,5.0,04.64 = 6,4 g 

Khối lượng Cu bám trên thanh sắt = 64x = 640,04 = 2,56 gam 

Số mol CuSO 4 ban đầu = 2,5x + x + 0,14125) = 0,28125 mol 

Nồng độ mol dung dịch CuSO 4 ban đầu 

0,25 

0,25 

0,25 

0,28125 

C M = = 0,5625M 

0,5 

0,5 

1/ 2,5 

Gọi số mol ASO 4 trong 100g dd hỗn hợp 2 muối là: x, thì số mol 0,5 

B 2 (SO 4 ) 3 là: 2x 

Khi cho dd hỗn hợp tác dụng với dd BaCl 2 dư, kết tủa thu được là 0,25 

BaSO 4 . 

ASO 4 + BaCl 2 -> BaSO 4 + ACl 2 

0,25 

x(mol) 

x(mol) 

B 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 -> 3BaSO 4 + 2ACl 3 

0,5 

2x(mol) 

6x(mol) 

Ta có tổng số mol BaSO 4 là: x + 6x =7x =16,31 => x = 0,01 mol 

=>tổng số mol muối trong 100 gam dd là: x+2x=3x=3.0,01=0,03mol 

Tổng số mol 2 muối có trong 200g dd hay trong hỗn hợp là: 

0,25 

0,25 

0,5 

0,03.2 =0,06 mol 

2. 2,0 

Gọi khối lượng mol của A là a(g); của nguyên tố B là b(g) 

0,25 

Theo đề bài ta có: b = 1,125.a (1) 

0,25 

Trong 16,08g hỗn hợp có: 0,2 mol ASO 4 và 0,4 mol B 2 (SO 4 ) 3 0,25 

Ta có: (a+96)0,02 + (2.b + 96.3)0,04 = 16,08 (2) 

0,25 

Thay (1) vào (2) ta có:(a+96)0,02 + (2.1,125.a + 96.3)0,04 = 16,08 0,25 

Giải ra ta có: a = 24 => A là Magie: Mg 

B =27 => B là Nhôm: Al 

0,25 

C% của dd MgSO 4 = 0,02.120 100= 1,2% 

200 

0,25 

C% của dd Al 2 (SO 4 ) 3 = 0,04.342 

0,25 

100= 6,84% 

200 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 






















ĐỀ BÀI 

Câu I ( 3,0 điểm): 

Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe x O y cùng số mol như nhau bằng hiđro, thu 

được 1,76 gam kim loại. 

Hoà tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,488 lít khí H 2 (ở đktc). 

Xác định công thức của oxit sắt. 

Câu II (5,0 điểm): 

1. Dung dịch A là dung dịch HCl. Dung dịch B là dung dịch NaOH. 

a/ Lấy 10 ml dung dịch A pha loãng bằng nước thành 1000 ml thì thu được dung dịch 

HCl 0,01M. Tính nồng độ mol/l của dung dịch A. 

Để trung hoà 100 gam dung dịch B cần 150 ml dung dịch A. Tính nồng độ % của dung 

dịch B. 

b/ Hoà tan hết 11 gam hỗn hợp Al, Fe bằng dung dịch A vừa đủ thu được 8,96 lít khí 

H 2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và nồng độ mol/l của các chất 

trong dung dịch thu được. 

2. Hỗn hợp X chứa CO 2 , CO, H 2 với % thể tích tương ứng là a, b, c; % khối lượng 

tương ứng là a ’ , b ’ , c ’ a' b 

. Đặt x = , y = , c 

, z = , và f = x + y + z. Hỏi f có giá trị trong 

a b c 

khoảng nào? 

Câu III (3.5 điểm) Hoàn thành các phản ứng sau 

a) A + B C + H 2 

b) C + Cl 2 D 

c) D + NaOH E + F 

d) E Fe 2 O 3 + H 2 O 

Câu IV: (2,5 điểm ) 

Có 4 chất rắn: Đá vôi, xô đa (Na 2 CO 3 ), muối ăn và Kalisunphát. Làm cách nào để phân 

biệt chúng khi chỉ được dùng nước và một hoá chất khác. Viết các PTHH của các phản 

ứng(nếu có). 

CâuV: (6,0 điểm) 

1. Cho 3,81 (g) muối Clorua kim loại M hoá trị (II) tác dụng với dung dịch AgNO 3 

chuyển thành muối nitrát(có hoá trị không đổi) và số mol bằng nhau thì khối lượng hai 

muối khác nhau là 1,59 (g).Tìm công thức hoá của muối clorua kim loại M. 

2. Cho a (g) dung dịch H 2 SO 4 nồng độ A% tác dụng với một lượng hỗn hợp hai kim 

loại Na và Mg (dùng dư) thì khối lượng khí Hiđrô tạo thành là 0,05 a(g).Tính A 

Ghi chú: Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





















Câu I:( 3,0 điểm) 

Các phản ứng : ( Mỗi phương trình viết đúng 0,25 đ) 

CuO đ + H 2(k) 

t 

Cu đ + H 2 O (h) (1) 

Fe x O y + y H 2 

t 

x Fe + y H 2 O (2) 

Cu + HCl Không xảy ra phản ứng 

Fe r + 2HCl dd FeCl 2 dd + H 2 k (3) 

Gọi n là số mol của mỗi oxit, theo điều kiện bài ra, ta có các phương trình: 0,25đ 

80n + ( 56x + 16 y)n = 2,4 

64n + n x.56 = 1,76 0,75 đ 

0,488 

nFe = n x = n H 2 = = 0,02 (mol) 0,5đ 

22,4 

Giải hệ phương trình trên ta được : x =2 ; y = 3. 0,25đ 

Vậy công thức của sắt oxit là Fe 2 O 3 . 0,25đ 

Câu II (5,0 điểm) 

1.(4,0đ) a/ *Trong 1000ml (1 lit) dung dịch HCl 0,01M có: n HCl = 0,01mol 0,125đ 

Vì khi pha loãng dung dịch bằng H 2 O, số mol HCl trong dung dịch là 

không đổi. 

Trong 10ml (0,01 lit) dung dịch A có: n HCl = 0,01mol 

0,01 

Nồng độ mol/l của dung dịch A là: C M = = 1(mol/l) 

0,125đ 

0,01 

* Trung hoà 100 gam dung dịch B cần 150ml dung dịch A. 

Ta có: n HCl = 150 x 10 -3 x 1 = 0,15 (mol) 

0,125đ 

Phương trình hoá học: NaOH + HCl NaCl + H 2 O (1) 0,125đ 

Theo (1): n NaOH = n HCl = 0,15 mol 

0,25đ 

Trong 100 gam dung dịch B có: m NaOH = 0,15 x 40 = 6 (gam) 0,25đ 

6 

0,25đ 

C% của dung dịch B: C% (NaOH) = x100% = 6% 

100 

b/ Gọi a,b lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp kim loại. 

Ta có: m hh = 27a + 56b = 11 gam (*) 

0,25đ 

Hoà tan hỗn hợp kim loại bằng dung dịch A(dd HCl 1M) vừa đủ, 

phương trình hoá học: 

2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (2) 

0,125đ 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (3) 

0,125đ 

Theo (2), (3): n H 

= 3 

2 

2 a + b = 8,96 = 0,4 (mol) (**) 

22,4 0,25đ 

Từ (*) và (**) suy ra: a = 0,2 mol, b = 0,1 mol 

0,25đ 

Thành phần % về khối lượng: 

27x0,2 

%Al = x 100% = 49,1% 

11 

0,25đ 


















0,25đ 

% Fe = 100% - 49,1% = 50,9% 

n FeCl 2 

= n Fe = 0,1 mol C M(FeCl 2 ) = 0,1 

0,8 = 0,125(mol/l) 0,5 

Theo (2), (3): nHCl 

= 2 n H 

= 2 x 0,4 = 0,8 mol 

2 

0,25đ 

Thể tích dung dịch A cần dùng : V = 0,8 

1 

= 0,8 (lit) 

0,25đ 

Vì khi hoà tan hỗn hợp rắn vàodung dịch A thể tích dung dịch thay 

đổi không đáng kể dung dịch thu được có thể tích bằng 0,8 lit. 

Trong dung dịch thu được có: 

n AlCl 3 

= n Al = 0,2 mol C M(AlCl 3 ) = 0,2 = 0,25 (mol/l) 

0,8 0,5 

2.(1,0đ) Hỗn hợp X chứa CO 2 , CO, H 2 . 

VCO 

2 

* CO 2 có: %V CO 2 

= 

VX 

x 100%. Vì trong hỗn hợp khí:%V =%n 

nCO 

2 

a= %V CO 2 

= %n CO 2 

= 

nX 

x 100% (*) 

0,25đ 

a , mCO 

2 

= %m CO 2 

= 

m = 44. nCO 

2 

X nX 

. M 

X 

x100% (**) 

0,25đ 

, 

a 

Từ (*) và (**) ta có: x = 

a = 44 M 

X 

, 

b 

* Tương tự : y = 

b = M 

CO 

, 

c 

M 

X 

M c = M 

H2 

X 

M 

X 

M 

2X 

0,25đ 

44 28 2 

Ta có : f = x + y + z = 

= 74 

M X 

M 

X 

Vì M H 2 

< M 

X 

< M CO 2 

2 < M 

X 

< 44 

74 

 

44 < 74 M 

X 

< 74 2 

1,68 < f < 37 

0,25đ 

Câu III. (3,5 điểm): 

E là Fe(OH) 3 

(0,25điểm) 

F là NaCl 

(0,25điểm) 

D là FeCl 3 

(0,25điểm) 

C là FeCl 2 

(0,25điểm) 

A là Fe 

(0,25điểm) 

B là HCl 

(0,25điểm) 

ptpư 

1) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (k) (0,5điểm) 

t o 

2) FeCl 2 + 3Cl 2(K) 2FeCl 3 (0,5điểm) 

3) FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl (0,5điểm) 

t o 

4) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O (0,5điểm) 

Câu IV ( 2,5điểm): 

Hoà tan bốn chất rắn vào nước có một chất không tan là CaCO 3 . Ba chất rắn tan là 

Na 2 CO 3 ; NaCl và K 2 SO 4 . (0,5 đ) 


















Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử, cho mỗi mẫu thử tác dụng với a xít HCl. Mẫu 

thử nào có khí bay ra là Na 2 CO 3 

(0,25đ) 

Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 NaCl + H 2 O + CO 2 (0,25đ) 

Sau đó cho dung dịch HCl vào đá vôi để được dung dịch CaCl 2 (0,25đ) 

CaCO 3 + 2 HCl 2CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (0,25đ) 

Lấy dung dịch CaCl 2 nhỏ từ từ vào hai mẫu thử còn lại. Mẫu thử nào có xuất hiện kết 

tủa là K 2 SO 4 

(0,25đ) 

K 2 SO 4 + CaCl 2 CaSO 4 + 2 KCl (0,25đ) 

Mẫu thử không phản ứng với CaCl 2 là NaCl 

(0,5đ) 

Câu V (6,0điểm): 

1. (3,0điểm) 

Phương trình hoá học: MCl 2 + 2 AgNO 3 M(NO 3 ) 2 + 2 AgCl (0,5đ) 

Theo bài ra thì khối lượng M(NO 3 ) 2 thu được lớn hơn MCl 2 là 1,59 (g). 

Mà 1(mol) M(NO 3 ) 2 có khối lượng lớn hơn MCl 2 là: 124-71 = 53 (g) (0,5đ) 

1, 59 

Vậy số mol muối MCl 2 = số mol muối M(NO 3 ) 2 và bằng = 0,03(mol) 53 

(0,5đ) 

3, 81 

Khối lượng mol của MCl 2 là =127 (g) 0, 

03 

(0,5đ) 

Vậy M +35,5 .2 =127 

M = 127 –71 =56. Vậy M là Fe. 

(0,5đ) 

Công thức của muối sắt là: FeCl 2 . 

(0,5đ) 

2. (3,0 điểm): 

Phương trình hoá học : Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (1) 

(0,25đ) 

2 Na + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 (2) (0,25đ) 

Vì hỗn hợp dùng dư nên Na tác dụng với H 2 O 

2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 (3) (0,25đ) 

Nếu lấy a =100 (g) dung dịch thì khối lượng H 2 SO 4 là A (g) và khối lượng của nước là 

(100 – A) (g) (0,25đ) 

Khối lượng H 2 tạo thành là: 0,05 . 100 = 5 (g) 

(0,25đ) 

Theo PTHH (1) và (2) 

Cứ 98 (g) H 2 SO 4 tác dụng với kim loại cho 2 (g) H 2 

2A 

Vậy A (g) H 2 SO 4 tác dụng với kim loại cho (g)H2 98 

(0,25đ) 

Theo PTHH (3) 36 (g) H 2 O tác dụng với Na cho 2 (g) H 2 bay ra 

2(100 

A) 

Vậy(100 – A) (g) H 2 O tác dụng với Na cho (g) H 2 bay ra 

36 

(0,25đ) 

2A 2(100 

A) 

Theo bài ra ta có phương trình: + 98 36 

= 5 (0,5đ) 

Giải PT trên ta có A = 15,8. Tức là A% =15,8 % 

(0,75đ) 

Lưu ý: Các phương trình hoá học nếu thí sinh ghi thiếu điều kiện và chưa cân bằng giám 

khảo trừ 1/2 số điểm của phương trình. 

Thí sinh có cách giải khác đáp án nhưng đúng trọn vẹn vẫn cho điểm tối đa. 


-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





















ĐỀ BÀI 

CâuI (2,5đ) 

Trộn 5,6 lít CO ở đktc với 3,36 lít khí B (gồm các nguyên tố C, H) ở đktc thu được 

hỗn hợp khí X nặng 11,5 gam. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X người ta thu được 24,2 

gam khí CO 2 . 

a/ Tính khối lượng mol phân tử của B. 

b/ Tìm công thức phân tử của B. 

CâuII:( 2,5đ) 

Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm kim loại M và M 2 O 3 được nung ở nhiệt độ cao rồi dẫn 

luồng khí CO dư đi qua để phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại và 6,72 lít khí 

CO 2 (ở đktc). 

a/ Xỏc định kim loại M, oxit M 2 O 3 và gọi tên. 

b/ Tìm m. 

Biết tỉ lệ số mol của M và M 2 O 3 trong hỗn hợp bằng 1:1. 

Câu III: (4.5đ) 

1/ Trình bày phương pháp tách Al 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp các chất :Fe 2 O 3 , SiO 2 

2/ Trong phòng thí nghiệm có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dd : HCl, H 2 SO 4 và NaOH có cùng 

nồng độ mol/l.Chỉ dùng phenolphtalein .Hãy nhận biết 3 dd trên 

Câu IV(5 đ): Trộn dd AgNO 3 1,2M và dd Cu(NO 3 ) 2 1,6M với thể tích bằng nhau được 

dd A. Thêm 1,62 g bột nhôm vào 100 ml dd A được chất rắn B và dd C 

a/ Tính khối lượng B 

b/ Trình bày PPHH để tách lấy từng d chất ở B 

c/ Thêm 240 ml dd NaOH 1M vào dd C được kết tủa D .Lọc lấy D nung nóng đồng thời 

cho khí CO đi qua cho đến khi chất rắn có khối lượng không đổi được chất rắn E . E gồm 

những chất gì ? khối lượng mỗi chất rắn trong E là bao nhiêu. 

Câu V(5,5đ): 

1/ Khi cho bột nhôm tác dụng với NaOH đun nóng thu được dd X 1 và khí X 2 . Thêm vào 

X 1 một ít thể tích NH 4 Cl rồi tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X 3 và có khí X 4 

thoát ra 

2/ Xác định các chất từ A 1 đến A 11 và viết các PTHH sau: 

A 1 + A 2 A 3 + A 4 
















A 3 + A 5 A 6 +A 7 

A 6 +A 8 + A 9 A 10 

A 10 

to A 11 + A 8 

A 11 + A 4 

« t A + A 1 8 

Biết A 3 là muối sắt clorua 

3/ Viết PTHH của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau: 

Cho sắt dư vào H 2 SO 4 đặc nóng được dd A . Cho A vào dd NaOH dư được kết tủa B. 

Lọc kết tủaB. Lọc kết tủa B nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi 

Xác định X 1 ,X 2 , X 3 , X 4 .Viết PTHH biểu diễn phản ứng trên 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 



CâuI (2,5 điểm) CTPT khí B : C x H y ( x,y N*) 

5,6 

Số mol CO : n = = 0,25 (mol) 

22,4 

3,36 

Số mol C x H y : n = + 0,15 (mol) 1,0đ 

22,4 

Theo bài toán: 0,25 . 28 + 0,15 .M B = 11,5 M B = 30 0,5đ 

Mặt khác: 12x + y = 30 

Chỉ có x = 2 , y = 6 là thoả mãn điều kiện bài toán 

Vậy CTHH của B là: C 2 H 6 1,0đ 

Câu II (2,5 điểm) 

Ta có: n CO2 = 6,72:22,4 = 0,3(mol) 

PTHH: M 2 O 3 (r) + 3CO(k) → 2M(r) + 3CO 2 (k) 0,5đ 

Từ PTHH ta thấy n O trong oxit bằng n CO2 . 

Do đó trong hỗn hợp rắn có: n O = 0,3 (mol) 

→ m O = 0,3.16 = 4,8 0,5đ 

Suy ra: m = 21,6 – 4,8 = 16,8 (gam) 0,5đ 

Ta có: n M 2O3 = n O : 3 = 0,3:3 = 0,1 (mol) 

m M 2O3 = 21,6 – m M (ban đầu) < 21,6 

Suy ra: M M 2O3 

< 21,6:0,1 = 216 

M M < (216 – 16.3):2 = 84 

M là kim loại có hoá trị III và có nguyên tử khối bé hơn 84. 

M có thể là: Fe, (Al, Ga, Ni, Co, Mn, Cr, V, Ti, Sc). 1,0đ 



















Câu III: (4,5đ) 

1/ Đun nóng hỗn hợp với dd NaOH loãng dư: 

Al 2 O 3 + 2NaOH 2 NaAlO 2 + H 2 O 0,5đ 

- Chất không tan là Fe 2 O 3 và SiO2 ,lọc bỏ chất không tan, dd thu được là NaOH dư 

vàNaAlO 2 0,5đ 

Axit hoá dd thu được bằng cách thổi CO 2 dư vào: 

NaOH + CO 2 NaHCO 3 (2) 

NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 (3) 1đ 

- Chất rắn thu được là Al(OH) 3 đem rửa sạch ,nung đến khối lượng không đổi thu được 

Al 2 O 3 : 2Al(OH) 3 

to Al 2 O 3 + H 2 O 0,5đ 

2/ Dùng phenolphtalein nhận được dd NaOH do phenolphtalein không màu chuyển sang 

màu hồng. Hai dd axit không đổi màu được nhận biết như sau: 0,5đ 

-Lấy 2 ống nghiệm đựng 2 thể tích bằng nhau của 2 dd axit và 2 ống nghiệm đựng 2 dd 

NaOH với thể tích gấp đôi . 0,5đ 

Vì có cùng nồng độ mol/l nên số mol của HCl = số mol H 2 SO 4 

-Lần lượt cho mỗi ống nghiệm chứa dd NaOH vào từng dd axit có phản ứng: 

NaOH + HCl NaCl + H 2 O 

2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 0,5đ 

Dùng phenolphtalein thử sane phẩm thu được ở 2 ống nghiệm ,nếu ống nghiệm nào làm 

hồng phenolphtalein thì ống đó chứa dd HCl ,ống còn lại ,chứa H 2 SO 4 0,5đ 

Câu IV (5đ): 

a/ n AgNO3 = 0,05.1,2=0,06 mol 

n Cu(NO3)2 = 0,05.1,6=0,08 mol 

1, 62 

n Al = =0,06mol 

27 

0,5 đ 

Al + 3AgNO 3 Al(NO 3 ) 3 + 3Ag 

0,02 0,06 0,02 0,06 

2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 2Al(NO 3 ) 3 + 3Cu 

0,04 0,06 0,04 0,06 0,5 đ 

- Al hết , dd C gồm: 0,06 mol Al(NO 3 ) 3 và 0,08 – 0,06 = 0,02mol Cu(NO 3 ) 2 dư 

- Chất rắn B gồm: Cu và Ag 

n Cu = 0,06 mol m Cu = 0,06.64= 3,84 g 


n Ag = 0,06mol m Ag = 0,06.108=6,48 g 

Vậy B: m B =6,48+3,84= 10,32 g 

b/ Nung B trong oxi: 2Cu +O 2 

to 2CuO 





0,5 đ 













Ag không phản ứng 

Thu được hỗn hợp CuO và Ag. Hoà tan hỗn hợp này vào dd HCl dư có CuO tan 

CuO +2HCl 

CuCl 2 + 2H 2 O 

CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl 0,5 đ 

Lọc lấy Cu(OH) 2 nung nóng 1 thời gian rồi cho CO đi qua ta thu được : 

Cu(OH) 2 

CuO +CO 

t 

c/ n NaOH = 0,24 mol 

 

« CuO + H O 2 

 

to Cu + CO 2 0,5 đ 

Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 +2NaNO 3 

0,02mol 0,04 0,02 

Al(NO 3 ) 3 + 3 NaOH Al(NO 3 ) 3 + 3NaNO 3 

0,06 0,18 0,06 

n NaOH dư= 0,24 –( 0,18+0,04)=0,02 mol 

Al(NO 3 ) 3 + NaOH NaAlO 2 + H 2 O 

0,02 0,02 

n Al(NO3)3 còn là: 0,06-0,02=0,04 mol 

Cu(OH) 2 

0,02mol 

t 

 

« CuO + H O 2 

0,02 mol 

2Al(OH) 3 

to Al 2 O 3 + 3H 2 O 

0,04 mol 0,02 mol 

0,25 đ 

CuO + CO Cu + CO 2 

0,02 0,02mol 0,75 đ 

E gồm: Cu và Al 2 O 3 

m Cu = 0,02 .64=1,28 g 

m Al2O3 = 0,02.102=2.04 g 

0,25 đ 





0,5 đ 

Câu V (5,5đ): 

1/ Al + 2NaOH +2H 2 O NaAlO 2 + 3H 2 0,25đ 


NaOH + NH 4 NaCl + NH 3 + H 2 O 0,25đ 

Na AlO 2 + NH 4 Cl + H 2 O Al(OH) 3 + NH 3 +NaCl 0,25đ 

dd X 1 chứa NaOH dư và Na Al 2 O 3 0,25đ 










- Khí X 2 : là H 2 ; kết tủa X 3 là Al(OH) 3 ; khí X 4 là : NH 3 0,5đ 






2/ A 1 :Fe A 3 : FeCl 2 A 5 :NaOH A 7 :NaCl A 9 : O 2 A11: Fe 2 O 3 

A 2 :HCl A 4 :H 2 A 6 :Fe(OH) 3 A 8 : H 2 O A 10 : Fe(OH) 3 

(Xác định đúng mỗi chất cho 0,25đ) 

3/ 2Fe +6 H 2 SO 4 

to Fe 2 (SO) 4 + 3 SO 2 + 6H 2 O 

Fe + Fe 2 (SO4) 3 3FeSO 4 

FeSO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +Fe(OH) 2 

4 Fe(OH) 2 +O 2 

to 2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O 

( xác định đúng các chất vào mỗi PTHH 0,5đ) 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 






















ĐỀ BÀI 

Câu 1(4 điểm): Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO 3 , MgCO 3 , Al 2 O 3 được chất rắn A, 

khí D. Hòa tan chất rắn A trong nước dư, thu được dung dịch B và kết tủa C. Sục khí D 

(dư) vào dung dịch B thấy xuất hiện kết tủa. Hòa tan C trong dung dịch NaOH dư thấy 

tan một phần. 

Xác định A, B, C, D. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 

Câu 2(4 điểm): 

1. Chỉ dùng dung dịch NaOH hãy nhận biết 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung 

dịch sau: K 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . 

Viết các phương trình phản ứng minh họa. 

2. Hãy nêu và giải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong từng 

thí nghiệm sau: 

a. Cho NaOH dư tác dụng với dung dịch FeCl 2 . Sau đó lấy kết tủa thu được để lâu 

trong không khí. 

b. Cho viên Na vào cốc đựng dung dịch AlCl 3 . 

Câu 3(4 điểm): 

1. Bằng phương pháp hoá học hãy tách các chất NaCl, FeCl 3 , AlCl 3 ra khỏi hỗn hợp 

rắn mà không làm thay đổi khối lượng của mỗi chất. Viết đầy đủ các phương trình phản 

ứng xảy ra. 

2. Có hỗn hợp các chất sau: Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 . Hãy trình bày phương pháp hóa học để 

điều chế riêng từng kim loại: Al, Fe từ hỗn hợp trên. 

Câu 4(4 điểm): Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO 3 và Fe x O y trong O 2 dư tới phản ứng 

hoàn toàn, thu được khí A và 22,4 gam Fe 2 O 3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 

400ml dung dịch Ba(OH) 2 0,15M thu được 7,88gam kết tủa. 

1) Viết các phương trình phản ứng xẩy ra 

2) Tìm công thức phân tử của Fe x O y . 

Câu 5(4 điểm): Hỗn hợp A có khối lượng 6,1g gồm CuO, Al 2 O 3 và FeO. Hòa tan hoàn 

toàn A cần 130ml dung dịch H 2 SO 4 loãng 1M, thu được dung dịch B. 

Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đen nung trong 

không khí đến khối lượng không đổi, được 3,2g chất rắn. 

Tính khối lượng từng oxit trong A. 

Cho: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; Ba = 137 ; S = 32 ; Al = 27 ; 

C = 12 ; Cu = 64 ; Fe = 56. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





















. 


+ Nhiệt phân hỗn hợp, ta có PTPƯ: 

0 

t 

BaCO 3 BaO + CO 2 

0 

t 

MgCO 3 MgO + CO 2 

0,5 đ 

0,5 đ 

0 

t 

Al 2 O 3 không 

1 

BaO 

(4 điểm) 

 

Chất rắn AMgO 

 

Al2O3 

Khí D: CO 2 . 

0,5 đ 

+ Hòa tan A vào H 2 O dư, ta có PTPƯ: 


MgO + H 2 O không 

Al 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 O 

2 

MgO 

d B : Ba( AlO2 ) 

2 

Kết tủa C 

Al ( ) 

2 O 

3 du 

+ Khi cho dung dịch B tác dụng với CO 2 dư: 

Ba(AlO 2 ) 2 + 2CO 2 + 4H 2 O 2Al(OH) 3 + Ba(HCO 3 ) 2 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

+ Hòa tan C vào dung dịch NaOH dư, ta có PTPƯ: 

MgO + NaOH không 

Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O 

0,5 đ 

(Vì kết tủa C cho vào dung dịch NaOH dư có tan một phần 

chứng tỏ C có Al 2 O 3 dư; phần không tan là MgO). 

1. Nhận biết: 

2 

(4 điểm) 

+ Trích mẫu thử và đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, 6. 

+ Nhỏ từ từ dd NaOH cho tới dư vào các mẫu thử trên. 

- Nếu không hiện tượng là K 2 CO 3 . 

- Nếu xuất hiện khí mùi khai là (NH 4 ) 2 SO 4 . 

2NaOH + (NH 4 ) 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O 

(mùi khai) 

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng không tan là dd MgSO 4 . 

MgSO 4 + 2NaOH Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 

- Nếu xuất hiện kết tủa keo sau đó tan dần là dd Al 2 (SO 4 ) 3 . 

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 


- Nếu xuất hiện kết tủa xanh lơ sau đó hóa nâu trong không 

khí là FeSO 4 . 

FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 

(xanh lơ) 

4Fe(OH) 2 + O 2 2H 2 O 4Fe(OH) 3 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 















3 

(4 điểm) 


(xanh lơ) 

(nâu đỏ) 

- Nếu xuất hiện kết tủa nâu đỏ là Fe 2 (SO 4 ) 3 


(nâu đỏ) 

2. Nêu hiện tượng và giải thích: 

a. + Ban đầu có kết tủa màu xanh lơ: 


(xanh lơ) 

+ Để lâu trong không khí thì kết tủa màu xanh lơ dần 

chuyển sang màu nâu đỏ: 

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 

b. + Ban đầu viên Na tan dần đến hết, xuất hiện khí không 

màu thoát ra, có kết tủa keo: 

2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 

3NaOH + AlCl 3 Al(OH) 3 + 3NaCl 

+ Sau đó kết tủa keo tan dần tạo thành dung dịch: 


1. Tách hỗn hợp: 

+ Cho toàn bộ hỗn hợp trên vào dd NH 3 dư, có 2 kết tủa tạo 

thành: 

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl 

FeCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3NH 4 Cl 

Còn NaCl không phản ứng. 

+ Tách riêng kết tủa và nước lọc A (chứa NaCl và NH 4 Cl). 

+ Cho kết tủa vào NaOH dư, khi đó Al(OH) 3 tan hết do phản 

ứng: 


+ Lọc lấy chất rắn không tan là Fe(OH) 3 cho tác dụng hết với 

dung dịch HCl rồi cô cạn, ta được FeCl 3 tinh khiết: 

Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O 

+ Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 còn lại: 

NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 

+ Lọc lấy Al(OH) 3 cho tác dụng với dung dịch HCl rồi cô cạn, 

ta thu được AlCl 3 tinh khiết: 

Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O 

+ Cô cạn dung dịch A, ta thu được NaCl tinh khiết do: 

0 

t 

NH 4 Cl NH 3 + HCl 

2. Điều chế từng kim loại Al, Fe: 

+ Hòa tan 2 oxit vào NaOH dư, khi đó Al 2 O 3 tan hết do phản 

ứng: 

Al 2 O 3 + NaOH NaAlO 2 + H 2 O 

+ Lọc lấy chất rắn không tan là Fe 2 O 3 đem nung nóng đỏ rồi 

cho luồng khí H 2 đi qua, ta được Fe tinh khiết: 

0 

t 

Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O 



0,25 đ 

0,25 đ 





0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,5 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 


0,5 đ 

0.5đ 

0,5đ 










4 

(4 điểm) 


+ Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 còn lại: 

NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 

+ Lọc lấy Al(OH) 3 đem nung ở nhiệt độ cao, ta được Al 2 O 3 : 

0 

t 

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 

+ Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 có mặt của criolit, ta thu được 

Al tinh khiết: 

dpnc 

2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 

nFeCO 

a( mol) 

3 

1. + Đặt: 

116. a b.(56x 16 y) 25,28 

nFe ( ) 

xO 

b mol 

y 

116.a + 56.bx + 16.by = 25,28 (*) 

+ Các PTHH: 

0 

t 

FeCO 3 FeO + CO 2 (1) 

amol amol amol 

0 

t 

4FeO + O 2 2Fe 2 O 3 (2) 

a 

amol 

mol 

2 

0 

t 

4Fe x O y + (3x – 2y)O 2 2xFe 2 O 3 (3) 

bx 

bmol 

mol 

2 

Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O (4) 

1mol 1mol 1mol 

Có thể có: Ba(OH) 2 + 2CO 2 Ba(HCO 3 ) 2 (5) 

1mol 2mol 

2. + Ta có: nBa( OH ) 

C . 2 0,15.0,4 0,06( ) 

2 M 

V mol 

d 

m 7.88 

nBaCO 

0,04( mol) 

3 

M 197 

m 22, 4 

nFe 0,14( ) 

xO 

mol 

y 

M 160 

a bx 

+ Theo PTHH (2) và (3): 0,14( mol) 

2 2 

a bx 0,28 (2*) 

+ Vì: nBa( OH ) 

n 

2 BaCO 

nên có 2 trường hợp xảy ra: 

3 

a. TH1: Chỉ xảy ra phản ứng (4), tức là: 

Ba(OH) 2 dư = 0,06 – 0,04 = 0,02 (mol). Và CO 2 hết. 

- Theo PTHH (1) và (4): nCO 

n 0,04( ) 

2 BaCO 

mol 

3 

Hay: a = 0,04 (3*) thay vào (2*) ta được: 

bx = 0,24 (4*) thay vào (*) ta được: 

by = 0,59 (5*) 

bx 0,24 

- Lấy (4*) chia cho (5*) ta được: 

by 0,59 

x 24 

y 

59 

Loại. 

b. TH2: Xảy ra cả 2 phản ứng (4) và (5): 







0,25đ 

0,25đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 


0,25 đ 

0,25 đ 










5 

(4 điểm) 


Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O (4) 

0,04mol 0,04mol 0,04mol 

Ba(OH) 2 + 2CO 2 Ba(HCO 3 ) 2 (5) 

0,02mol 0,04mol 

n 0,04 0,04 0,08( mol) 

CO2 

a 0,08 (6*) thay vào (2*) ta được: 

bx = 0,2 (7*) thay vào (*) ta được: 

by = 0,3 (8*) 

bx 0,2 

Lấy (7*) chia cho (8*) ta được: 

by x 2 x 

2 

 

0,3 y 3 y 

3 

Vậy công thức của oxit sắt là: Fe 2 O 3 

nCuO 

a( mol) 

 

+ Đặt: nAl ( ) 

2O 

b mol 80a 102b 160c 6,1( g) 

(*) 

3 

 

nFeO 

c( mol) 

+ Ta có: nH . 2 1.0,13 0,13( ) 

2SO C 

4 M 

V mol 

d 

+ Hòa tan A bằng dd H 2 SO 4 loãng ta có PTPƯ: 

CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O (1) 

amol amol amol 

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (2) 

bmol 3bmol bmol 

FeO + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 O (3) 

cmol c(mol) c(mol) 

+ Theo PTPƯ (3), (4), (5) ta có: 

a + 3b + c = 0,13 (mol) (**) 

CuSO4 

a( mol) 

 

+ Trong dd B: Al2( SO4 ) 

3 

b( mol) 

 

FeSO4 

c( mol) 

+ Khi cho dd B tác dụng với dd NaOH dư ta có PTPƯ: 

CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (4) 

amol 

amol 

Al 2 (SO 4 ) 3 + 8NaOH 2NaAlO 2 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O (5) 

FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 (6) 

cmol 

cmol 

+ Khi nung kết tủa, ta có PTPƯ: 

0 

t 

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (7) 

amol amol 

0 

t 

4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (8) 

c 

cmol 

mol 

2 

+ Theo PTPƯ (4), (5), (6), (7), (8): 

80.a + 160.c = 3,2(g) (***) 



0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25 đ 


0,25 đ 

















+ Giải hệ (*), (**), (***) ta được: 

a 

0,02mol 

 

b 

0,03mol 

c 

0,02mol 

+ Vậy: m n. M 0,02.80 1,6( g) 

CuO 

m n. M 0,03.102 3,06( g) 

Al2O3 

m n. M 0,02.72 1,44( g) 

FeO 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 

0,25 đ 


0,5 đ 





















ĐỀ BÀI 

Câu I: ( 1,5 điểm) 

Viết 6 phương trình phản ứng điều chế ZnCl 2 , mỗi phương trình đặc trưng cho một 

phương pháp. (Tránh trùng lập) 

Câu II: (4,5 điểm) 

1/ Chỉ được dùng thêm quỳ tím và các ống nghiệm, hãy chỉ rõ phương pháp nhận ra các 

dung dịch bị mất nhãn: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , BaCl 2 , Na 2 S. 

2/ Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các chất khí đựng trong các bình riêng 

biệt: metan, etilen, hiđro, axetilen.2 

Câu III: ( 5 điểm) 

Trong cốc đựng 19,88 gam hỗn hợp MgO, Al 2 O 3 . Cho 200 ml dung dịch HCl vào cốc, 

khuấy đều. Sau khi phản ứng kết thúc, cho bay hơi dung dịch thấy còn lại trong cốc 

47,38 gam chất rắn khan. Cho tiếp vào cốc 200 ml dung dịch HCl (ở trên) khuấy đều. 

Sau kh kết thúc phản ứng, làm bay hơi dung dịch, thấy còn lại trong cốc 50,68 gam chất 

rắn khan. 

1/ Tính C M của dung dịch HCl. 

2/ Tính % khối lượng mỗi ôxit trong hỗn hợp đầu. 

Câu IV: (4 điểm) 

Hỗn hợp A gồm 64% Fe 2 O 3 , 34,8% Fe, 1,2% C. Cần bao nhiêu kg hỗn hợp A trộn với 1 

tấn gang chứa 3,6% C, còn lại là sắt. Để luyện được một loại thép chứa 1,2%C trong lò 

Mác Tanh. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn, C bị ô xi hoá thành cacbon oxit do Fe 2 O 3 

trong quá trình luyện thép. 

Câu V: (2 điểm) 

Có 2 nguyên tố X, Y tạo thành 2 hợp chất A 1 và A 2 . Trong A 1 nguyên tố X chiếm 75% 

về khối lượng, Y chiểm 25%, trong A 2 nguyên tố X chiếm 90%, Y chiểm 10%. Nếu công 

thức hoá học của A 1 là XY 4 thì công thức hoá học của A 2 là gì? 

Câu VI: ( 3 điểm) 

Cho 80 gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO 3 , sau một thời gian phản ứng lọc được 

dung dịch A và 95,2 gam chất rắn. Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng 

xong lọc tách được dung dịch B chỉ chứa một muối duy nhất và 67,05 gam chất rắn. 

1/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch AgNO 3 đã dùng. 

2/ Cho 40 gam bột kim loại R (hoá trị II) vào 1/10 dung dịch B, sau phản ứng hoàn toàn 

lọc tách được 44,575 gam chất rắn không tan. Hãy xác định kim loại R. 

Thí sinh được dùng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 





















Câu I: 

(1,5 

điểm) 

Câu II 

(4.5điểm) 

Câu III 

(5 điểm) 

. 

NỘI DUNG 

1/ Các phương trình: 

a. Zn + Cl 2 

to ZnCl 2 

b. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 

c. Zn + CuCl 2 ZnCl 2 + Cu 

d. ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O 

e. Zn(OH) 2 + 2HCl ZnCl 2 + 2H 2 O 

g. ZnCO 3 + 2HCl ZnCl 2 + CO 2 + H 2 O 

( Mỗi phương trình cho 0,25 điểm) 

2/ Chia nhỏ các chất cần nhận biết thành nhiều phần: 

- Nhận NaHSO 4 = quỳ tím --> đỏ 

- Nhỏ NaHSO 4 vào các mẫu thử còn lại. 

NaHSO 4 + Na 2 CO 3 --> Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 

NaHSO 4 + Na 2 SO 3 --> Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 

NaHSO 4 + Na 2 S --> Na 2 SO 4 + H 2 S 

+ Nhận ra Na 2 CO 3 ; có khí không mầu, không mùi. 

+ Nhận ra Na 2 SO 3 ; có khí mùi hắc. 

+ Nhận ra Na 2 S ; có mùi trứng thối. 

- còn lại dung dịch BaCl 2 . 

( Mỗi chất cho 0,5 điểm) 

- Nhận biết C 2 H 2 bằng phản ứng: 

CH = CH + Ag 2 O ddNH 

3 Ag - C = C - Ag + H O 2 

mầu vàng 

- Nhậ biết C 2 H 4 bằng nước Br 2 bị mất mầu. 

C 2 H 4 + Br 2 --> C 2 H 4 Br 2 

- Đốt cháy CH 4 và H 2 cho sản phẩm đi qua nước vôi trong dư: 

CH 4 + 2O 2 --> CO 2 + 2H 2 O 

2H 2 + O 2 --> 2H 2 O 

Nếu có vẩn đục --> nhận CH 4 

CO 2 + Ca(OH) 2 --> CaCO 3 + H 2 O 

- Còn lại là H 2 

( Nhận biết mỗi chất cho 0,25 điểm) 

1/ Các phản ứng xảy ra: 

MgO + 2HCl --> MgCl 2 + H 2 O (1) 

Al 2 O 3 + 6HCl --> 2AlCl 3 + 3H 2 O (2) 

+ Vì sau khi cô cạn dung dịch sau lần thứ 2 khối lượng chất rắn 

khan tăng lên, chứng tỏ sau lần thứ nhất các ôxit chưa tan hết, 

nói cách khác HCl thiếu. 

+ Theo phản ứng (1,2) 

2 mol HCl tham gia phản ứng làm cho khối lượng chất rắn tăng: 

71 - 16 = 55 

ĐIỂM 






1,5 đ 

2,5 đ 

2,0 đ 

1,0 đ 

1,0 đ 










Câu IV 

(4 điểm) 

Câu V 

(2 điểm) 




Vậy số mol HCl phản ứng: 

47,38 

19,88 

1 

x 2 = 1(mol) => C M HCl = = 5 (M) 

1,0 đ 

55 

0,2 

2/ Sau lần thêm dung dịch HCl thứ hai, các ôxit phải tan hết, vì 

nếu chưa tan hết tức HCl thiếu hoặc đủ thì khối lượng muối tăng 

55 gam (vì n HCl = 5. 0,4 = 2 mol) 

Thực tế chất rắn chỉ tăng: 

1,0 đ 

50,68 - 19,88 = 30,8 (g) 

Gọi x,y là số mol của MgO, Al 2 O 3 ta có phương trình: 

40x + 102y = 19,88 

95x + 133,5y = 50,68 

=> x = y = 0,14 

40.0,14.100 

% MgO = = 28,17% 

19,88 

1,0 đ 

% Al 2 O 3 = 71,83% 

Viết phản ứng xảy ra: Fe 2 O 3 + 3C 

to 2Fe + 3CO 

0,5 đ 

Trong 1 tấn gang (1000kg) : m C= 0,012 (kg) 

Trước khi phản ứng: ( trộn m kg hỗn hợp và 1000kg gang) 

mC = (0,012m + 36) kg => nC = (0,012m + 36/12 (Kmol) 

0,012m 

36 

(hoặc . 10 3 (mol) 

12 

nFe 2 O 3 = 0,64/ 160 = 0,004m (Kmol) 

1,5 đ 

Theo phản ứng (*): 

Lượng C đã phản ứng: 0,012m(Kmol) 0,144m(kg) 

Lượng CO : 0,012m (Kmol) 0,336m (kg) 

Lượng C còn dư trong thép: 0,012+36 - 0,144m =(36 - 0,132m) 

(kg) 

Khối lượng thép (áp dụng định luật bảo toàn khối lượng) 1,0 đ 

(1000 + m) - mCO = 1000 + m - 0,336m = 1000 + 0,644m 

36 0,132m Vậy ta có: = 0,012 => m = 171,428 (kg) 

1000 0,664 

1,0 đ 

A 1 : XY 4 

X 

=> %mX = .100% = 75% (1) 

X 4Y 

4Y 

và % mY= . 100% = 25% (2) 

X 4Y 

Từ (1) và (2) suy ra: 

1,0 đ 

X 75 

= 3 =>X = 12Y (a) 

4Y 

25 

A 2 : X X Y Y 

Xx 

Ta có % mX = . 100% = 90% (3) 

Xx Yy 

Yy 

và %mY = . 100% = 10% (4) 

Xx Yy 















Câu VI 

(3 điểm) 

Chú ý 


Xx 

từ (3) và (4) => = 9 (b) Yy 

x 9 3 

Từ (a) và (b) => 

y 12 4 

CTHH: A 2 là X 3 Y 4 

Cu + 2AgNO 3 --> Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 

x 2x x 2x 

95,2 80 

Số mol x = = 0,1 

216 64 

Pb + Cu(NO 3 ) 2 --> Pb(NO 3 ) 2 + Cu 

0,1 0,1 0,1 0,1 

Theo phương trình nếu chỉ có phản ứng thì độ giảm lượng kim 

loại (do mất Pb = 207 và tạo Cu = 64) là: 

( 207 - 64). 0,1 = 14,3 (gam) > 80 - 67,05 = 12,95 (gam) 

Chứng tỏ trong dung dịch vần còn muối AgNO 3 dư để có phản 

ứng: 

Pb + 2AgNO 3 --> Pb(NO 3 ) 2 + 2Ag 

y 2y y 2y 

Phản ứng này làm tăng lượng (216 - 207)y. 

Vậy ta có: ( 216 -207)y = 14,3 - 12,95 = 1,35 --> y = 0,15 

Số mol AgNO 3 ban đầu 2x + 2y = 0,5 (mol) 

0,5 

--> Nồng độ mol = = 2,5 M 

0,2 

Dung dịch D chứa Pb(NO 3 ) 2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) 

R + Pb(NO 3 ) 2 --> R(NO 3 ) 2 + Pb 

0,025 0,025 0,025 0,025 

Độ tăng kim loại = (207 - R) . 0,025 = 44,575 - 40 = 4,575 (gam) 

=> R = 24 => Mg 

- Các cách giải khác đúng đáp số, không sai bản chất hoá học 

vẫn cho đủ điểm. 

- Phương trình phản ứng hoá học viết sai 1 công thức hoặc 

không cân bằng không tính điểm. 

- Các phương trình phản ứng phải viết đủ trạng thái của các chất. 

- Có thể chia nhỏ biểu điểm chấm ( thống nhất trong tổ chấm) 



1,0 đ 

1,0 đ 

1,0 đ 

1,0 đ 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 


















Câu I: (5 điểm) 




ĐỀ BÀI 

Nồng độ dung dịch KAl(SO 4 ) 2 bão hoà ở 20 0 C là 5,66%. 

a. Tính độ tan của KAl(SO 4 ) 2 ở 20 0 C. 


b. Lấy 900 gam dung dịch bão hoà KAl(SO 4 ) 2 ở 20 0 C đem đun nóng để làm bay 

hơi hết 300 gam nước, phần còn lại được làm lạnh đến 20 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam tinh 

thể phèn KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O kết tinh? 

Câu II : ( 3 điểm) 

1.(1 đ) : Một loại phân bón phức hợp NPK có ghi trên nhãn : 20.10.10. 

Thông tin trên cho ta biết điều gì ? 

2. (2 đ): Bằng sơ đồ, hãy tách từng chất ra khỏi hỗn hợp các chất rắn gồm: Cu, 

ZnSO 4 , CuO. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra. 

Câu III: (4 điểm) 

Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% 

thu được dung dịch D. Nồng độ của FeCl 2 trong dung dịch D là 15,757%. 

a. Xác định nồng độ phần trăm của MgCl 2 trong dung dịch D 

b. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp X. 

Câu IV: (4 điểm) 

1. (1,5 đ). Cho 3,8 g hỗn hợp P gồm các kim loại : Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn 

toàn với oxi dư thu được hỗn hợp chất rắn Q có khối lượng là 5,24 gam. 

Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng (tối thiểu) để hoà tan hoàn toàn Q. 

2. (2,5 đ). Dẫn khí H 2 dư đi qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , MgO, CuO 

(nung nóng ) cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8 gam 

chất rắn. Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2,0 

M. 

a. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra. 

b. Tính % số mol các chất trong hỗn hợp X. 

Câu V: (4 điểm) 

Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hoà tan hỗn hợp này trong 

2 lít dung dịch H 2 SO 4 0,5M 

a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ? 


















b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H 2 SO 4 

vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không? 

c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng 

lượng H 2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 




a) Dung dịch 5,66% là 100 gam dung dịch có 5,66 gam chất tan và 94,34 

gam H 2 O 

100.5,66 g 

100g H 2 O 

94,34 

= 6g 

Độ tan của KAl(SO 4 ) 2 ở 20 0 C là 6g. 

b) Khối lượng KAl(SO 4 ) 2 = 900.5,66 50,94g 

100 

Trong 900g dd có 50,94g KAl(SO 4 ) 2 và 849,06 g H 2 O 

Khi làm bay hơi hết 300 g nước thì khối lượng nước còn lại = 849,06 – 300 = 

549,06(g) 

Gọi m KAl(SO 4 ) 2 .12 H 2 O kết tinh là x g 

m KAl(SO 4 ) 2 (kết tinh) = 

258x = 258x 

258 126 

474 g 

m KAl(SO 4 ) 2 còn lại trong dung dịch =50,94 - 258x 

474 g 

m H 2 O(kết tinh) = 216x 

474 g 

m H 2 O còn lại trong dd =( 549,06- 216x ) 

474 g 

Ở 20 0 C: 100g H 2 O hoà tan 6g KAl(SO 4 ) 2 

( 549,06 - 216x ) 

474 g H 2O → (50,94 - 258x ) 

474 g 

100. (50,94 - 258x ) = 6.( 549,06 - 216x ) 

474 

474 

258x . 100 

5094 - = 3294,36 - 216x . 6 

474 

474 

25800x - 1296x 

1799,64 = 

474 

853029,3 = 24504 x 

X = 34,8 (g) 






0,5 đ 

0,5 đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 


0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 










Có 34,8 gam tinh thể phèn KAl(SO 4 ) 2 .12 H 2 O kết tinh 

0,25đ 




Câu II : ( 3 điểm) 

1.(1đ). - Tỉ lệ : 20.10.10 cho ta biết tỉ lệ khối lượng các thành phần của N. 

P 2 O 5 . K 2 O trong mẫu phân được đóng gói 0,25đ 

- Ta tính được hàm lượng các nguyên tố : N, P, K. 

0,25đ 

+ Hàm lượng của nguyên tố N là : 20 % 

31.2 

+ tỷ lệ P trong P 2 O 5 là : 

0,25đ 

0, 44 

142 

Hàm lượng của nguyên tố P trong phân bón trên = 0,44 .10% =4,4 % 

39.2 

+ Tỉ lệ K trong K 2 O là : 

0,25đ 

0, 83 

94 

Hàm lượng của nguyên tố K trong phân bón trên = 0,83 .10% = 8,3 % 

2.( 2đ) Sơ đồ : 

cô cạn 

Cu 

ZnSO 4 ( tan) ZnSO 4 

+H O 

CuO 2 Cu + HCldư Cu ( không tan) 

1đ 

+ NaOH dư 

ZnSO 4 CuO CuCl 2 Cu(OH) 2 

 

to CuO 

( không tan) HCl dư 

Các PT: CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl 

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 

Cu(OH) 2 

to 

CuO + H 2 O 

Câu III: (4 điểm) 

a) n Fe = x , mFe = 56x , n Mg = y , m Mg = 24 y 

. 2 

Fe + 2 HCl → Fe Cl 2 + H 2 

x 2x x x / mol 

Mg + 2 HCl → Mg Cl 2 + H 2 

y 2y y y / mol 

m KL = 56 x + 24 y 

(2x + 2y) . 36,5 . 100 

m dd HCl = = 365 . (x +y) 

20 

m H 2 = (x + y) . 2 

m dd sau phản ứng = 56 x + 24 y + 365 (x + y) – (x + y) 

m FeCl 2 = 127 x 

= 419 x + 387 y 





1đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 


0,25đ 











127x .100 

C% FeCl 2 = = 15,757 

419x 

387y 

Giải phương trình được x = y 

m MgCl 2 = 95 y 

95 y .100 95 y .100 

C% MgCl 2 = 

= = 11,787 

419x 

387 y 806y 

b) m Fe = 56 x , m Mg = 24 x (x = y) 

56x .100 

% Fe = = 70 

56x 

24y 

Câu IV : ( 4 điểm) 

1. (1,5đ). 

Gọi a, b, c, d lần lượt là số mol Mg, Al, Zn, Cu 

2Mg + O 2 

to 

2MgO (1) 

a 0,5a a 

4Al + 3O 2 

to 

2Al 2 O 3 (2) 

b 0,75b 0,5b 

2Zn + O 2 

to 2ZnO (3) 

c 0,5c c 

2Cu + O 2 

to 2CuO (4) 

d 0,5d d 

Q gồm: (MgO, Al 2 O 3 , ZnO, CuO) 

MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O (5) 

a 2a 

Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O (6) 

O,5b 3b 

ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O (7) 

c 2c 

CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O (8) 

d 2d 

Theo ( 5, 6, 7, 8) n HCl = 2a + 3b + 2c + 2d 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1, 2, 3, 4) 

m P + m O2 = m Q 

=> m O2 = m Q - m P = 5,24 - 3,18 = 1,44 g 

=> n O2 = 1,44 : 32 = 0,045 mol 

Theo (1,2,3,4) : n O2 = 0,5a + 0,75b + 0,5c + 0,5d = 0,045 mol 

Ta thấy: n HCl = 4.(0,5a + 0,75b + 0,5c + 0,5d) = 4nO 2 = 4 . 0,045 = 0,18 mol 

n 0,18 

=> V HCl cần tìm = 0,18( l) = 180( ml) 

CM 1 

Có thể giải cách khác : Sau khi tìm ra số mol O 2 là 0,045. 

Nhận xét: Trong các cặp chất phản ứng : 1,5; 2,6; 3,7; 4,8 thấy số mol axit 

luôn gấp 4 lần số mol O 2 . 







0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,5đ 

1đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,25đ 


0,25đ 











Do đó: tìm ra số mol HCl = 4.0,045 = 0,18. Tìm ra thể tích dd là 180 ml 

2.( 2,5đ) H 2 + CuO 

to Cu + H 2 O 

4H 2 + Fe 3 O 4 

to 

3Fe + 4H 2 O 

H 2 + MgO 

to không pư 

1đ 

2HCl + MgO MgCl 2 + H 2 O 

8HCl + Fe 3 O 4 FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 

2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O 

* Đặt n MgO = x ( mol) , n Fe 3 O 4 = y ( mol) , nCuO = z (mol) trong 25,6 0,25đ 

gam X 

Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 ( I ) 

0,25đ 

Và 40x + 168y + 64z = 20,8 ( II) 

* Đặt n MgO = kx ( mol) , n Fe3O4 = ky ( mol) , n CuO = kz (mol) trong 0,15 mol 

0,25đ 

X 

Ta có : k ( x + y + z ) = 0,15 ( III) 

0,25đ 

Và 2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) 

Giải hệ (I),(II), (III), (IV) ta được x = 0,15 mol, y = 0,05 mol, z = 0,1 mol 0,25đ 

0,15 

0,1 

% n MgO = 100 50% 

, % n CuO = 100 33,33% 

0,3 

0,3 

0,25đ 

% n Fe3O4 = 100 - 50 - 33,33 = 16,67 % 

Câu V : ( 4 điểm) 

Gọi n Zn = x , m Zn = 65x 

n Fe = y , m Fe = 56y 

Ta có: 65x + 56y = 37,2 (I) 

n H 2 SO 4 = 2.0,5 = 1 mol 

Giả sử hỗn hợp tan hết ta sẽ có phương trình phản ứng: 

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 (1) 

x x x 

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (2) 

y y y 

a) * 65x + 56y = 37,2 

56x + 56y < 65x + 56y 

56x + 56y < 37,2 

56(x+y) < 37,2 

x+y < 37, 2 

56 = 0,66 

* 65x + 65y > 65x + 56y 

65x + 65y > 37,5 

65(x+y) > 37,5 

x + y > 37, 2 

65 = 0,57 

Theo (1), (2) n H 2 SO 4 = x + y = 1 mol 

Mà n2 kim loại 0.57 < x + y < 0,66 







0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 


0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 













Nên kim loại tan hết, axit dư 

b) Nếu dùng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi thì cũng lý luận như trên 

Ta có: 1,14 < x + y < 1,32 

Mà n H 2 SO 4 = 1 mol 

Do đó axit phản ứng hết, kim loại dư (không tan hết) 

c) H 2 + CuO 

to Cu + H 2 O 

(x+y) (x+y) 

nCuO = x + y = 48 = 0,6 (II) 

80 

Từ (I) và (II) ta có: 

65x + 56y = 37,2 

x + y = 0,6 

x = 0,4, y= 0,2 

mZn = 0,4 . 65 = 26 (g) 

mFe = 0,2 . 56 = 11,2 (g) 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 






















ĐỀ BÀI 

Câu 1.(2 điểm). 

1. Không dùng hoá chất nào khác, nêu phương pháp nhận biết 4 lọ đựng 4 dung dịch bị 

mất nhãn sau: Na 2 CO 3 , BaCl 2 , NaCl, HCl 

2. Cho sơ đồ biến hóa sau: 

t o 

CaCO 3 CaO A B C CaCO 3 

(1) (2) (3) (4) (7) 

(8) 

(5) (6) 

D 

B 

Hãy tìm các chất ứng với các chữ cái: A, B, C, D. Biết rằng chúng là những chất 

khác nhau. Viết phương trình phản ứng. 

Câu 2: (2,5 điểm) 

1) X, Y, Z là các hợp chất của Na; X tác dụng với dung dịch Y tạo thành Z. Khi 

cho Z tác dụng với dung dịch HCl thấy bay ra khí cacbonic. Đun nóng Y cũng thu được 

khí cacbonic và Z. Hỏi X, Y, Z là những chất gì? Cho X, Y, Z lần lượt tác dụng với dung 


2) Trộn lẫn 200 ml dung dịch H 2 SO 4 1,5M vào 301 gam dung dịch H 2 SO 4 3M (D 

= 1,29 g/ml). Tính nồng độ mol/lit của dung dịch H 2 SO 4 nhận được. 

3) Hoà tan vừa đủ ôxit của kim loại M có công thức MO vào dung dịch H 2 SO 4 

loãng nồng độ 4,9% được dung dịch chỉ chứa một muối tan có nồng độ 7,69%. Xác 

định tên kim loại M. 

Câu 3: (1,5 điểm) 

Cho 7,8g hỗn hợp 2 kim loại là R hoá trị II và Nhôm tác dụng với dung dịch axit 

sunfuric loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối và 8,96 lít khí 

(đktc) 

1) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra? 

2) Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiệm và thể tích dung dịch H 2 SO 4 

2M tối thiểu cần dùng ? 

3) Xác định R. Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là 1 : 2 

Câu 4: (1,5 điểm) Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO 3 và CaCO 3 đến khối lượng 

không đổi. Dẫn toàn bộ khí thu được vào 180ml dung dịch Ba(OH) 2 1M thu được 33,49 

gam kết tủa. 

Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp X. 

Câu 5.(2,5 điểm). 

Cho 0,51 gam hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và Mg vào 100 ml dung dịch CuSO 4 . 

Sau khi các phản ứng hoàn toàn, lọc, thu được 0,69 gam chất rắn B và dung dịch C. 

Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng 

không đổi, được 0,45 gam chất rắn D. 
















a) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 đã dùng. 

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A. 

c) Hòa tan hoàn toàn chất rắn B trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được V lít khí 

SO 2 duy nhất ở đktc. Tính V? 

(Cho H = 1; S = 32; O = 16; Al = 27; Mg = 24; C = 12; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; 

Na = 23) 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 




. 

Câu ý Nội dung Điểm 

1 - Đánh số thứ tự các lọ theo thứ tự từ 1 đến 4. 

- Trích mỗi hoá chất ra ống nghiệm làm mẫu thử rồi đánh 

số thứ tự tương ứng. 

- Lần lượt đem các mẫu thử đun nóng 

+ Mẫu thử nào bay hơi hết thì đó là dung dịch HCl. 

- Dùng mẫu thử HCl nhận biết được ở trên nhỏ vào 3 mẫu 

thử còn lại. 

+ Mẫu thử nào có khí bay lên là dung dịch Na 2 CO 3 

Na 2 CO 3 + 2HCl NaCl + CO 2 + H 2 O 

- Dùng dung dịch Na 2 CO 3 vừa nhận biết ở trên nhỏ vào 2 

mẫu thử còn lại. 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

Câu 1 

(2điểm) 

+ Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch BaCl 2 . 

BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl 

- Chất còn lại là NaCl 

2 (1) CaCO 3 

o 

t 

CaO + CO 2 



(2) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 

( A) 

(3) Ca(OH) 2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2 O 

( B ) 

(4) CaCl 2 + 2 AgNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2 AgCl 

( C ) 

0,125 

0,125 

0,125 


0,125 





(5) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 

( D ) 

(6) Ca(HCO 3 ) 2 + 2 HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O 

0,125 










Câu 2 

(2,5điểm) 


+ 2CO 2 





( C ) 

(7) Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2 NaNO 3 

(C) 

(8) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 

(B) 

1 Vì khi cho Z tác dụng với dung dịch HCl có khí 

cacbonic thoát ra, X tác dụng với Y thành Z, đun nóng Y 

lại thu được khí cacbonic và Z chứng tỏ: 

- Z là muối cacbonat Na 2 CO 3 , Y là muối 

natrihidrocacbonat NaHCO 3 , X là natrihidroxit NaOH 





Các phản ứng hóa học khi cho A, B, C phản ứng với dung 

dịch CaCl 2 : 




2 n H 2 SO 4 (trong dung dịch 2M) = 0,2 x 1,5 = 0,3 mol 

301x3 

n H 2 SO 4 (trong dung dịch 3M) = = 0,7 mol. 

1,29x1000 

Thể tích của dung dịch H 2 SO 4 sau khi trộn = 0,2+0,233 = 

0,433 lit 

Vậy: 

Nồng độ H 2 SO 4 sau khi trộn = (0,3+ 0,7): 0,433 = 2,3 M 

3 PTHH: MO + H 2 SO 4 MSO 4 +H 2 O 

Gọi x là số mol của MO 

Khối lượng MO: (M+16)x (g) 

Khối lượng của H 2 SO 4 là:98.x(g) 

98. 

x.100 

Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 : = 2000.x 

4,9 

Khối lượng chất tan sau phản ứng:(M+96)x(g) 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: (M+16)x + 



0,125 

0,125 

0,125 


0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 










Câu 3 

(1,5điểm) 

Câu 4 

(1,5điểm) 


2000.x 

( M 96) x.100 

Theo đề bài ta có: 

=7,96 

( M 16) 

x 2000x 

Giải ra ta được M= 64. Vậy M là kim loại đồng 

nH 2 = 8,96/ 22,4 = 0,4 (mol) 

a) R + H 2 SO 4 RSO 4 + H 2 (1) 

2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (2) 

b) Từ (1) và (2) ta có nH 2 SO 4 = nH 2 = 0,4 mol 

Theo ĐLBTKL ta có : 

m muối = m hỗn hợp kim loại + m H 2 SO 4 – m H 2 . 

= 7,8 + 0,4 x 98 – 0,4 x2 = 46,2 (g) 

Thể tích dung dịch H 2 SO 4 : V = 0,4/2 = 0,2 (lít) 

c) Gọi a là số mol của kim loại R thì số mol của Al là 2a 

Theo đề bài ta có hệ phương trình. 

axR + 2a x 27 = 7,8 

a + 3a = 0,4 

Suy ra : a= 0,1 ; R = 24 (Mg) 

Số mol Ba(OH) 2 = 0,18 (mol) 

Số mol BaCO 3 = 0,17 (mol) 

MgCO 3 → to MgO + CO 2 

xmol 

xmol 



0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

CaCO 3 → to CaO + CO 2 

0,25 

ymol 

ymol 

ta có : 84x + 100y = 16.8 (I ) 

0,25 

Vì Số mol BaCO 3 < Số mol Ba(OH) 2 nên bài toán xảy ra 2 

trường hợp : 

0,25 

* TH1 : Thiếu CO 2 , dư Ba(OH) 2 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O 

0,17mol 

0,17mol 

Ta có : x +y = 0,17 

(II) 

Từ (I) và (II) ta có hệ phương trình : 

84x 

100y 

16,8 x 

0,0125 

 

 

x y 0,17 y 

0,1575 

0,25 

Thành phần % 2 muối : 

%MgCO 3 = 6.25%; %CaCO 3 = 93.75% 

* Trường hợp 2: dư CO 2 , kết tủa tan một phần 





0,5 

0,125 

0,125 











Câu 5 

(2,5điểm) 


CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O 

O,18mol 0,18mol 0,18mol 

CO 2 + BaCO 3 + H 2 O→ Ba(HCO 3 ) 2 

0,01mol 0,01 mol 

Ta có : x +y = 0,19 (III) 



84x 

100y 

16,8 x 0,1375 

 

 

x y 0,19 y 

0,0525 

Thành phần % 2 muối : 

%MgCO 3 = 68.75%; %CaCO 3 =31.25% 

Theo đề: Lúc đầu dùng 0,51 gam hỗn hợp Mg và Fe, qua 

những biến đổi chỉ thu được 0,45 gam MgO và Fe 2 O 3 

CuSO 4 thiếu, Fe dư. 


Mg + CuSO 4 MgSO 4 + Cu (1) 


Vì Mg mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng hết, Fe phản ứng 

với phần CuSO 4 còn lại và Fe dư. Do đó chất rắn B gồm 

Cu và Fe dư. 

MgSO 4 + 2NaOH Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 (3) 

FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 (4) 

Nung kết tủa trong không khí: 

t 0 

Mg(OH) 2 MgO + H 2 O (5) 

4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (6) 

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe có trong 0,51 

gam hỗn hợp, a là số mol Fe tham gia phản ứng (2). 

Ta có: 24x + 56y = 0,51 

(I) 

56(y – a) + 64(x + a) = 0,69 (II) 

40x + 160.a/2 = 0,45 

(III) 

Kết hợp (I), (II) và (III) ta có: x = 0,00375 ; y = 0,0075 ; a 

= 0,00375 

a) Nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 : 

0,00375.2.1000 

C M(CuSO 4 ) = 0, 075 M 

100 

b) Thành phần % khối lượng của hỗn hợp A. 

0,00375.24 

%m Mg = .100% 17,65% 

0,51 

%m Fe = 100% - 17,65% = 82,35% 






0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 













c) Thể tích khí SO 2 sinh ra (đktc). 

Chất rắn B gồm Fe dư và Cu. Khi cho B tác dụng với 

H 2 SO 4 đặc, nóng: 

2Fe + 6H 2 SO 4(đặc,nóng) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

(7) 

Cu + 2H 2 SO 4(đặc,nóng) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 

(8) 

(7) n SO 2 

= 2 

3 

nFe dư = 2 

3 (y – a) = 2 

3 (0,0075 – 0,00375) 

= 0,005625 mol 

(8) n SO 2 

= n Cu = x + a = 0,0075 + 0,00375 = 0,01125 

mol 

V SO 2 

= 22,4.(0,005625 + 0,01125) = 0,378 lít. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 


0,25 

0,25 





















ĐỀ BÀI 

Caâu1. (4, 0 ñieåm) 

Vãieágt pâhö zôènág trìrìènâh pâhaûèn ö ùènág céoù tâhekåòaûy rìa cïuûa caùc trìö zôøènág âhzôïup ísaïu: 

1. Trìéoäèn dïuènág dòcâh KHCO 3 vzôùãi dïuènág dòcâh Ba(OH) 2 

2. Câhéo maãiïu Aæl 2 O 3 vaøéo dïuènág dòcâh KHSO 4 . 

3. Câhéo âhéoãièn âhzôïup câhö ùa Fe vaøFe 3 O 4 vaøéo dïuènág dòcâh HCæl. 

4. Câhéo tö øtö øènö zôùc véoâhãi trìéoènág vaøéo brìènâh câhö ùa kåâhís CO 2. 

Caâu 2. (2, 0 ñieåm) 

Héoãièn âhzôïup A câhö ùa Aæl 2 O 3 , Fe 3 O 4 vaøCïuO. Héoøa taèn A trìéoènág dïuènág dòcâh NaOH dö , 

tâhïu ñö zôïuc dïuènág dòcâh C vaøcâhaágy rìaéoèn D. Tâheâhm tö øtö ødïuènág dòcâh H 2 SO 4 æléoaõènág vaøéo dïuènág 

dòcâh C câhéo ñeágèn kåâhãi pâhaûèn ö ùènág kåeágt tâhïuùc. Nïuènág D trìéoènág éoágènág câhö ùa kåâhís H 2 (dö ) zôû ènâhãieät ñéoä 

caéo ñö zôïuc câhaágt rìaéoèn E. Héoøa taèn E trìéoènág aòãit H 2 SO 4 ñaëc, ènéoùènág. Vãieágt caùc pâhö zôènág trìrìènâh 

pâhaûèn ö ùènág òaûy rìa. 


Câhéo âhéoãièn âhzôïup X céoù tâhaøènâh pâhaàèn kåâhéoágãi ælö zôïuènág ènâhö ísaïu: %MágSO 4 = %Na 2 SO 4 = 

40%, pâhaàèn céoøèn ælaïuãi ælaøMágCæl 2 . Héoøa taèn a ágam X vaøéo ènö zôùc ñö zôïuc dïuènág dòcâh Y, tâheâhm tãieágp 

Ba(OH) 2 vaøéo Y câhéo ñeágèn dö tâhïu ñö zôïuc (a+17, 962) ágam kåeágt tïuûa T. 

1. Trìm ágãiaù trìò a. 

2. Nïuènág T ènágéoøaãi kåâhéoâhènág kåâhís ñeágèn kåâhéoágãi ælö zôïuènág kåâhéoâhènág ñéokåãi ñö zôïuc b ágam câhaágt rìaéoèn Z. 

Trìm b. 


Héoaøèn tâhaøènâh câhïuéoãi pâhaûèn ö ùènág ísaïu ñaâhy (vãieágt pâhö zôènág trìrìènâh pâhaûèn ö ùènág, òaùc ñòènâh caùc 

câhaágt ö ùènág vzôùãi méoãi câhö õcaùãi (A), (B), (C) . . .) 

(A) + (B) (D) + Aág 

(E) + HNO 3 (D) + H 2 O 

(D) + (G) (A) 

(B) + HCæl (L) + HNO 3 

(G) + HCæl (M) + H 2 

(M) + (B) (L) + Fe(NO 3 ) 2 


Ñéoágt câhaùy âhéoøaèn téoøaèn câhaágt âhö õïu czô A câhæl tâhïu ñö zôïuc CO 2 vaøâhzôãi H 2 O. Kâhéoágãi ælö zôïuènág 

cïuûa 0, 05 méoæl A baènág vzôùãi kåâhéoágãi ælö zôïuènág cïuûa 0, 1125 méoæl kåâhís éoòãi. Xaùc ñòènâh céoâhènág tâhö ùc 

pâhaâhèn tö û cïuûa A. 

Caâu 6. (3 ñieåm) 
















Oòãit caéo ènâhaágt cïuûa ènágïuyeâhèn téoágR ælaøR 2 O 5 . trìéoènág âhzôïup câhaágt vzôùãi âhãiñrìéo, R câhãieágm 91, 

17% veàkåâhéoágãi ælö zôïuènág. 

1. Xaùc ñòènâh céoâhènág tâhö ùc âhéoùa âhéoïuc éoòãit caéo ènâhaágt cïuûa R. 

2. Vãieágt pâhö zôènág trìrìènâh pâhaûèn ö ùènág òaûy rìa kåâhãi câhéo éoòãit trìeâhèn vaøéo dïuènág dòcâh KOH. 

Cho: H = 1, C = 12, N = 14, Cl = 35, 5, S = 32, P = 31, Br = 80, Na = 23, Mg = 24. K 

= 39, Fe = 56, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137. 

Hoïc sinh ñöôïc söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoøan. 

-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 




Caâu Noäi dung Ñieåm 

1 

(4ñ) 

1. 2KHCO 3 + Ba(OH) 2 K 2 CO 3 + BaCO 3 

KHCO 3 + Ba(OH) 2 KOH + BaCO 3 + H 2 O 

0, 5 

0, 5 

2. Aæl 2 O 3 + 6KHSO 4 3K 2 SO 4 + Aæl 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 

1,0 

3. Fe 3 O 4 + 8HCæl FeCæl 2 + 2FeCæl 3 + 4H 2 O 

0, 25 

Fe + 2HCæl FeCæl 2 + H 2 

0, 25 

Fe + 2FeCæl 3 3FeCæl 2 

0, 5 

4. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 

0, 5 

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 

0, 5 

(ènếu Ca(OH) 2 không dư so với CO 2 ) 

2 Aæl 2 O 3 + 2NaOH NaAælO 2 + H 2 O 

0, 25 

(2ñ)đđ D: Fe 3 O 4 , CïuO, C: NaAælO 2 , NaOH dö 

2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O 

2NaAælO 2 + 4H 2 SO 4 Aæl 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O 

o 

t 

Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O 

o 

t 

CïuO + H 2 Cïu + H 2 O 

0, 25 

0, 5 

0, 25 

0, 25 

E: Fe, Cïu 

o 

t 

Cïu +H 2 SO 4 CïuSO 4 + SO 2 + H 2 O 

o 

t 

2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

0, 25 

0, 25 


3. 

(4ñ) 

1. MágSO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + Mág(OH) 2 

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2NaOH 

MágCæl 2 + Ba(OH) 2 BaCæl 2 + Mág(OH) 2 

m BaSO 4 + mMág(OH) 2 = a + 17, 962 



0, 25 

0, 25 

0, 25 

0, 25 














4 

(4ñ) 

5 

(3ñ) 

6 

(3ñ) 


2, 33a (40/12000 + 40/142000 + 20/ 9500 = a + 17, 962 

Gãiaûãi pâhö zôènág trìrìènâh, ta céoù: a = 24 ágam 

t 

2. Mág(OH) o 

2 MágO + H 2 O 

B = (24 + 17, 962) – 18, 24 (40/12000 + 20/9500) = 39, 6 (ágam) 

Fe(NO 3 ) 2 + 2AágNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + Aág 

(A) (B) (D) 

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 

(E) 

Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 3Fe(NO 3 ) 2 

(G) 

HCæl + AágNO 3 AágCæl + HNO 3 

(L) 

Fe + 2HCæl FeCæl 2 + H 2 

(M) 

FeCæl 2 + 2AágNO 3 2AágCæl + Fe(NO 3 ) 2 

Ñïuùènág caùc câhö õcaùãi: A, B, C … 

A: C ò H y O zô (zô 0) 

o 

t 

C ò H y O zô + (ò+y/4 – zô/2) O 2 òCO 2 + y/2H 2 O 

M A = 0,1125 ò 32/0,05 = 72 

12ò + y + 16zô = 72 

zô 0 1 2 3 

12ò + y 72 56 40 24 

ò 5 4 3 2 

y 12 8 4 0 

CTPT C 5 H 12 C 4 H 8 O C 3 H 4 O 2 æléoïuaãi 

1. Hzôïup câhaágt vzôùãi âhãiñrìéo: RH 3 

R/3 = 91, 17/ 100 – 91, 17 

R = 31 (P) 

Oòãiyt caéo ènâhaágt: P 2 O 5 

2. P 2 O 5 + 6KOH 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 

P 2 O 5 + 4KOH 2K 2 HPO 4 + H 2 O 

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O 2KH 2 PO 4 



-------------------------------------- Hết --------------------------------------- 

1,0 

0,5 

0,5 

1,0 

0, 5 

0, 5 

0, 5 

0, 5 

0, 5 

0, 5 

1,0 

0,25 

0,25 

0, 25 

0, 25 

4ò0,5 

0, 25 

0, 25 

0, 5 

0, 5 

0, 5 

0, 5 

0, 5

55 đề HSG cấp huyện hóa 8 9 có lời giải chi tiết

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?