LUYỆN THI SIÊU TỐC CHUYÊN HÓA VÀO 10 GỒM 38 ĐỀ THI CHÍNH THỨC VÀO 10 MÔN HÓA HỌC CỦA CÁC SỞ GIÁO DỤC VÀ CÁC TRƯỜNG CHUYÊN TRÊN CẢ NƯỚC CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT CHO CẢ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN 2017 2018

https://twitter.com/daykemquynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên -Sở GD & ĐT Quảng Trị - năm 2018 - 

2019 

Câu 1: Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra đối với các thí nghiệm sau: 

a) Cho 1 mẫu Na vào ống nghiệm đựng cồn 90 0 

b) Nhỏ dung dịch H 2 SO 4 loãng vào dung dịch muối Na 2 SiO 3 . 

c) Đưa một mẩu giấy quỳ tím vào cốc đựng nước clo. 

d) Cho Cu(OH) 2 vào cốc đựng dung dịch CH 3 COOH dư. 

Câu 2: Cho các dung dịch hoặc các chất lỏng riêng biệt: đường saccarozơ, axit axetic, rượu 

etylic, đường glucozơ, dầu thực vật. Các chất này đựng trong các ống nghiệm ký hiệu là X, 

Y, Z, P, Q không theo thứ tự. Thực hiện lần lượt các thí nghiệm với các chất trên với một số 

thuốc thử, kết quả thu được ở bảng dưới đây: 

Chất Thuốc thử Hiện tượng 

X NaHCO3 Có sủi bọt khí 

Y Ag2O trong NH3 dư Có kết tủa Ag 

Z 

Đun nóng H2SO4 loãng : trung Có kết tủa Ag 

hòa môi trường sau đó cho 

Ag2O trong NH3 dư 

P 

Nước cất 

Tạo hai lớp chất lỏng không trộn lẫn 

X, Y, Z và Q 

Tạo dung dịch đồng nhất không màu 

Xác định các chất X, Y, Z, P, Q. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 

Câu 3: a) Một học sinh trong lúc làm thí nghiệm sơ ý làm rơi vỡ bình nhiệt kế thủy ngân, làm 

chất độc thủy ngân rơi vãi xuống nền nhà. Với hóa chất sẵn có trong phòng thí nghiệm, em 

hãy trình bày cách xử lí để tránh gây ô nhiễm môi trường. 

b) Nước tự nhiên thường chứa một lượng nhỏ các muối nitrat và hiđrocacbon của các kim 

loại canxi, magie. Hãy dùng một hóa chất thông dụng là một muối của natri để loại bỏ đồng 

thời canxi và magie trong các muối trên ra khỏi nước. Viết các phương trình hóa học. 

c) Để phát hiện xăng có bị lẫn nước hay không người ta cho muối CuSO 4 qua hỗn hợp chất 

rắn gồm CuO, Na 2 O đến phản ứng hoàn toàn. 

Viết tất cả các phương trình phản ứng có thể xảy ra trong toàn bộ thí nghiệm. 

Câu 4: Cho hơi nước qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí X ( gồm 3 khí). 

Dẫn 1/2 lượng khí X trên hấp thụ hoàn toàn qua dung dịch Ba(OH) 2 thu được kết tủa. 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Dẫn 1/2 lượng khí X trên ( lấy dư so với lượng cần cho phản ứng) qua hỗn hợp chất rắn gồm 

CuO, Na 2 O đến phản ứng hoàn toàn. 

Viết tất cả các phương trình phản ứng có thể xảy ra trong toàn bộ thí nghiệm. 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial





Câu 5: Có 3 ống nghiệm mỗi ống đựng đầy một chất khí khác nhau trong các khí: HCl, SO 2 , 

C 2 H 4 . Các ống nghiệm được úp trên các chậu nước cất và được kết quả ban đầu như hình vẽ: 




a) Xác định mỗi khí trong từng ống nghiệm, giải thích dựa vào độ tan. 

b) Mực nước trong ống nghiệm ở chất A và B thay đổi như thế nào nếu: 

+ Thay nước cất bằng nước brom. 

+ Thay nước cất bằng dung dịch NaOH. 

Viết các phương trình phản ứng xảy ra ( nếu có). 

Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 

1 2 3 4 5 

Z X Y A B D 

7 

8 

 

Y 

Ñaát ñeøn F E 

6 

a) Xác định các chất X, Y, Z, A, B, D, E, F biết rằng: 

- X là đơn chất của phi kim T, còn Y, Z là hợp chất hai nguyên tố, trong đó có chứa T. Dung 

dịch của Y làm quỳ tím chuyển đỏ. Z là muối Kali trong đó Kali chiếm 52,35% về khối 

lượng. 

- Từ D có thể tạo thành A bằng phản ứng với oxi xúc tác men giấm. 

b) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra ( ghi rõ điều kiện nếu có). 

Câu 7: Cho m gam kim loại Fe tan hết trong dung dịch HNO 3 25,2%, sau phản ứng hoàn 

toàn thu được 0,672 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất của N trong HNO 3 . Cô cạn 

dung dịch sau phản ứng thu được 7,82 gam muỗi khan. 

Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính giá trị của m và tính nồng độ phần trăm của muối 

trong dung dịch sau phản ứng. 


Câu 8: Hỗn hợp khí A gồm C 2 H 2 , CH 4 và H 2 . Dẫn m gam hỗn hợp A vào bình kín chứa chất 

xúc tác Ni, rồi đun nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B gồm CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , 

C 2 H 2 và H 2 . Dẫn toàn bộ lượng khí B vào dung dịch brom ( dư) thấy khối lượng bình đựng 















brom tăng 4,1 gam và thoát ra hỗn hợp khí D. Đốt cháy hoàn toàn D cần dùng 9,52 lít khí O 2 

(đktc), thu được sản phẩm cháy gồm CO 2 và 8,1 gam H 2 O. 

Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính m. 

Câu 9: Cho m gam một mẩu kim loại Ba tan hết vào 100 ml dung dịch A gồm HCl 0,08M và 

Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M. Sau các phản ứng thu được dung dịch X, kết tủa Y và khí Z. Khối lượng 

dung dịch X giảm so sới dung dịch A là 14,19 gam. Thêm tiếp V ml dung dịch HCl 1M vào 

dung dịch X thấy xuất hiện 0,78gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính giá trị của m, V. 

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp gồm Na 2 O và BaO vào nước thu được dung dịch X. Sục từ từ 

đến hết 11,2 lít CO 2 ở (đktc) vào X thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối và một chất kết 

tủa. Số mol kết tủa tạo thành phụ thuộc vào số mol CO 2 được biểu diễn bằng đồ thị sau: 

Cho từ từ đến hết dung dịch Y vào 300 ml dung dịch HCl 1M thu được 5,04 lít khí ở (đktc). 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính giá trị của 

m. 

Câu 1: 

LỜI GIẢI CHI TIẾT 

a) Mẩu Na chạy tròn trên miệng ống nghiệm, tan dần đến hết, có sủi bọt khí thoát ra ngoài 

2Na + 2C 2 H 5 OH → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ 

b) Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng keo của H 2 SiO 3 

H 2 SO 4 + Na 2 SiO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓ 

c) Hiện tượng: quỳ tím đổi sang màu đỏ, sau đó mất màu 

H 2 O + Cl 2 

 

 

HCl + HClO 


HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, HClO có tính oxi hóa mạnh nên làm quỳ mất màu. 

d) Hiện tượng: Cu(OH) 2 tan dần đến hết, dung dịch thu được có màu xanh lam đậm 

Cu(OH) 2 + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Cu + 2H 2 O 















Câu 2: 

X tan trong nước tạo dd đồng nhất và có phản ứng với NaHCO 3 sinh ra khí CO 2 => X là axit 

axetic 

CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 ↑ 

Y tan trong nước và tạo kết tủa Ag với Ag 2 O trong NH 3 dư => Y là đường glucozơ: 

C 12 H 22 O 11 

C 6 H 10 O 2 (dd) + Ag 2 O (dd phức) 

NH 3 

 

C 6 H 12 O 7 ( axit gluconic) (dd)+ 2Ag↓ 

Z tan trong nước, bị thủy phân trong H 2 SO 4 , sau đó cho phản ứng tráng bạc với Ag 2 O trong 

NH 3 => Z là saccarozơ 

C 12 H 22 O 11 + H 2 O 

H 0 

2 SO 4 , t 

 

C 6 H 12 O 6 (glucozơ) + Ag 2 O (dd phức) 

C 6 H 12 O 6 (glucozơ) + C 6 H 12 O 6 ( fructozơ) 

NH 3 

 

C 6 H 12 O 7 ( axit gluconic) (dd)+ 2Ag↓ 

P không tan trong nước, tạo thành hai lớp chất lỏng không trộn lẫn => P là dầu thực vật 

Q tan trong nước tạo thành dung dịch đồng nhất => Q là ancol etylic (C 2 H 5 OH) 

Câu 3: 

a) Ta lấy bột lưu huỳnh có sẵn trong phòng thí nghiệm, rắc vào nền nhà những vùng có thủy 

ngân rơi vãi, khi đó thủy ngân ( độc) phản ứng ngay với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường tạo ra 

muối thủy ngân sunfua (HgS) không độc => quét gọn và đổ muối này vào thùng rác sẽ tránh 

được ô nhiễm môi trường 

Hg + S → HgS↓ 

b) Nước tự nhiên có chứa nhiều: Mg(HCO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 

Để loại bỏ các ion Mg 2+ và Ca 2+ có trong muối => ta dùng muối Na 2 CO 3 để kết tủa hết các 

ion này về dạng MgCO 3 và CaCO 3 

Mg(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → MgCO 3 ↓ + 2NaHCO 3 

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaHCO 3 

Mg(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → MgCO 3 ↓ + 2NaNO 3 

Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 

Các kết tủa này sẽ lắng xuống, tách ra khỏi nước => loại bỏ được các muối của kim loại Mg 2+ 

và Ca 2+ ra khỏi nước 

c) Do CuSO 4 khan là chất háo nước, CuSO 4 sẽ hút nước tạo thành CuSO 4 .5H 2 O có màu xanh 

lam đậm => từ đó nhận biết được trong xăng có bị lẫn nước hay không. 


Câu 4: 

C + 2H 2 O CO 2 + 2H 2 

C + CO 2 2CO 















Khí X gồm 3 khí : CO 2 , H 2 , CO. 

Dẫn ½ lượng X qua dd Ba(OH) 2 chỉ có CO 2 tham gia phản ứng. Phản ứng thu được kết tủa 

nên có thể xảy ra các PTHH sau: 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 

2CO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HCO 3 ) 2 

Dẫn ½ lượng khí X trên ( lấy dư so với lượng cần thiết) qua hỗn hợp CuO và Na 2 O có thể xảy 

ra các PTHH là: 

H 2 + CuO 

0 

t 

 

Cu + H 2 O 

t 

CO + CuO Cu + CO 2 

CO 2 + Na 2 O → Na 2 CO 3 

H 2 O + Na 2 O → 2NaOH 

0 

CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 

CO 2 + NaOH → NaHCO 3 

Chú ý: 

sản phẩm H 2 O sinh ra có phản ứng với Na 2 O 

Câu 5: 

a) 

- Khí C 2 H 4 không tan trong nước => có thể thu được hoàn toàn khí X bằng cách đẩy nước => 

hình vẽ A để thu khí C 2 H 4 . 

- SO 2 là khí ít tan trong nước => một phần hòa tan trong nước tạo thành dd axit, phần còn lại 

không tan ta sẽ thu được khí => hình vẽ B thu khí SO 2 

SO 2 + H 2 O ⟷ H 2 SO 3 

- HCl là khí tan nhiều trong nước => hình vẽ C ứng với thu khí HCl 

b) 

+ Thay nước cất bằng dd nước Br 2 thì mực nước trong chậu A và B sẽ dâng cao hết lên đáy 

ỗng nghiệm, do C 2 H 4 và SO 2 cùng có phản ứng với dd nước Br 2 

C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr 

+ Thay nước cất bằng dd NaOH thì mực nước trong chậu A không thay đổi do C 2 H 4 không 


có phản ứng với dd NaOH, còn mực nước trong chậu B dâng lên đáy ống nghiệm do SO 2 

phản ứng với dd NaOH 

SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 Ó 












SO 2 + NaOH → NaHSO 3 




Câu 6: 

a) X là Cl 2 

Z là hợp chất 2 nguyên tố, Z là muối của Kali trong đó chiếm 52,35% về khối lượng => Z là 

KCl 

Y là hợp chất 2 nguyên tố, trong đó có chứa Clo, dd Y làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ => 

Y là axit => Y là HCl 

Đất đèn +HCl → F => F là C 2 H 2 

Ta có sơ đồ sau: 

1 2 3 4 5 

KCl Cl HCl CH COOH CH COOC H C H OH 

 

2 3 3 2 5 2 5 

Z 

X 

Y 

A B D 

6 

b) Các phản ứng hóa học xảy ra 

(1)2 KCl 

dpnc 2K Cl 

as 

(2) Cl H 2HCl 

2 2 

3 3 

2 

Ñaát ñeøn 

(3)HCl CH COONa CH COOH NaCl 

0 

H2SO4 dac, 

t 

3 

 

2 5 

 

3 2 5 

 

2 

(4) CH COOH C H OH CH COOC H H O 

(5)CH COOC H NaOH CH COONa C H OH 

3 2 5 3 2 5 

(6) C H OH C H H O 

H2SO4 

dac 

2 5 0 

170 C 2 4 2 

(7) CaC 2HCl CaCl C H 

2 2 2 2 

0 

Ni, 

t 

2 2 

 

2 

 

2 4 

(8) C H H C H 

Câu 7: 

n 

NO 

0,672 

0,03( mol) 

22, 4 

Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (1) 

a → 4a → a → a (mol) 

3Fe + 8HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (2) 

B → 8/3b → b →2/3b (mol) 

HCl 

8 

Ca 2C2 C 

7 2H 2 

C 

2 H 

4 


TH 1 : xảy ra phản ứng (1) tạo muối Fe(NO 3 ) 3 => n Fe(NO3)3 = n NO = 0,03 (mol) 

F 

E 















=> m muối = m Fe(NO3)3 = 0,03. 242 = 7,26 (g) # 7,82 => loại 

TH 2 : xảy ra phản ứng (2) tạo muối Fe(NO 3 ) 2 => n Fe(NO3)2 = 3/2 n NO = 3/2 . 0,03 = 0,045 (mol) 

=> m muối = m Fe(NO3)2 = 0,045. 180 = 8,1 (g) # 7,82 => loại 

TH 3 : xảy ra cả (1) và (2) phản ứng tạo 2 muối. 

Gọi số mol của Fe ở phản ứng (1) và (2) lần lượt là a và b (mol) 

Đặt vào phương trình ta có: 

 

2 

 

nNO 

a b 0,03 a 0,01( mol) 

3 

 

b 0,03( mol) 

m 

muoi 242a 180b 

7,82 

 

∑ n Fe = 0,01 + 0,03 = 0,04 (mol) => m Fe = 0,04.56 = 2,24 (g) 

∑ n HNO3 pư = 4a + 8/3b = 4. 0,01 + 8/3. 0,03 = 0,12 (mol) 

m HNO3 = 0,12.63 = 7,56 (g) 

m 

ddHNO3 

mHNO 

.100% 7,56.100% 

3 

30( g) 

C% 

25, 2 

Khối lượng dd sau: m dd sau = m Fe + m ddHNO3 - m NO = 2,24 + 30 – 0,03.30 = 31,34 (g) 

m 

( 3 ) 0,01.242 

3 

C% Fe( NO3 ) 

3 

Fe NO 

.100% .100% 7,72% 

m 

31,34 

dd sau 

m 

( 3 ) 0,03.180 

2 

C% Fe( NO3 ) 

2 

Fe NO 

.100% .100% 17,23% 

m 

31,34 

Câu 8: 

C H 

 

m( g) 

ACH 

4 

 

H 

2 

2 2 

C 2 H 2 + H 2 C 2 H 4 

C 2 H 2 + H 2 C 2 H 6 

dd sau 

0 

2 4 

, 

Ni, 

t 

C H C2H 

2 

B 

CH 

4 

, C2H6H 

2 

Br2 

 

C2H 

4 

, C2H 

2 

 

4,1gam 

0,425molO2 

4 2 6 2 

 

hhD : CH , C H , H 

CO2 

: 

H 2O 

: 0,45( mol) 

Khi cho hỗn hợp B qua dd nước Br 2 chỉ có C 2 H 4 và C 2 H 2 phản ứng C 2 H 2 +2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 

C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 

=> khối lượng bình Br 2 tăng chính bằng khối lượng của C 2 H 2 và C 2 H 4 

m C2H2 + m C2H4 = 4,1 (g) 

Hỗn hợp khí D đi ra là CH 4 , C 2 H 6 và H 2 


CH 4 + 2O 2 

C 2 H 6 + O 2 

2H 2 + O 2 

0 

t 

 

0 

t 

 

0 

t 

 

CO 2 + 2H 2 O 

2CO 2 + 3H 2 O 

2H 2 O 















Bảo toàn nguyên tố O cho quá trình đốt cháy hh D ta có: 

2n CO2 = 2n O2 – n H2O => n CO2 = ( 0,425. 2– 0,45)/2 = 0,2 (mol) 

Bảo toàn khối lượng : m hh D = m CO2 + m H2O – m O2 = 0,2.44 + 0,45.18 – 0,425.32 = 3,3 (g) 

Bảo toàn khối lương: m A = (m C2H2 + m C2H4 ) + m hh D = 4,1 + 3,3 = 7,4 (g) 

Câu 9: 

n HCl = 0,1. 0,8 = 0,08 (mol) ; n Al2(SO4)3 = 0,1.0,5 = 0,05 (mol) => n Al3+ = 0,1 (mol); n SO42- = 

0,15 (mol) 

Gọi số mol Ba là x (mol) 

Ba + 2HCl → BaCl 2 + H 2 ↑ 

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ 

3BaCl 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 → 3BaSO 4 ↓+ 2AlCl 3 

3Ba(OH) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 → BaSO 4 ↓ + 2Al(OH) 3 ↓ 

Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 

Vì dd X + HCl sinh ra 0,78 gam kết tủa Al(OH) 3 : 0,1 (mol) nên trong dung dịch X chắc chắn 

có chứa Ba(AlO 2 ) 2 => lượng OH - sinh ra đã hòa tan 1 phần lượng kết tủa Al(OH) 3 

Ba + 2H + → Ba 2+ + H 2 ↑ 

0,04 ← 0,08 (mol) 

Ba + 2H 2 O → Ba 2+ + 2OH - + H 2 ↑ 

(x – 0,04 ) → (2x – 0,08) (mol) 

Ba 2+ + SO 4 

2- 

→ BaSO 4 

3OH - + Al 3+ → Al(OH) 3 ↓ 

OH - + Al(OH) 3 → AlO 2 

- 

+ 2H 2 O 

Vì Al(OH) 3 bị hòa tan 1 phần 

=> n OH - > 3n Al3+ 

=> 2x – 0,08 > 3. 0,1 

=> x > 0,19 

=> n Ba2+ > 0,19 (mol) => SO 4 

2- 

bị kết tủa hết => n BaSO4 = n SO42- = 0,15 (mol) 

Mặt khác: n OH- = 4n Al3+ - n Al(OH)3 còn lại => n Al(OH)3 còn lại = 0,48 – 2x (mol) 

=> n Al(OH)3 còn lại = 0,32 – 2x (mol) 


m dd giảm = m BaSO4 + m Al(OH)3 còn lại + m H2 - m Ba 

=> 0,15.233 + (0,48 – 2x).78 + 2x - 137x = 14,19 

=> 291x = 58,2 

=> x = 0,2 (mol) 















=> m Ba = 0,2. 137 = 27,4 (g) 

Vậy dung dịch X chứa: 

TH 1 : AlO 2 - dư, H + hết 

AlO 2 

- 

+ H + + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ 

 

AlO2 

: 0,02mol 

 

2 

Ba 

: 0,05mol 

+ V ml HCl 1M→ Al(OH) 3 : 0,01 (mol) 

 

 

Cl : 0,08mol 

=> n H+ = n Al(OH)3 = 0,01 (mol) => V HCl = n: C M = 0,01 (lít) = 10 (ml) 

TH 2 : AlO 2 - , H + đều phản ứng hết, kết tủa sinh ra bị hòa tan 1 phần 

AlO 2 

- 

+ H + + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ 

0,02 → 0,02 → 0,02 (mol) 

H + + Al(OH) 3 → Al 3+ + 2H 2 O 

0,01← (0,02 – 0,01) (mol) 

=> n H+ = 0,02 + 0,01 = 0,03 (mol) => V HCl = n : C M = 0,03 (lít) = 30 (ml) 

Câu 10: 

n 

CO2 

11, 2 

0,5 ( mol) 

22, 4 

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH (1) 

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 (2) 

Dd X thu được chứa: Ba(OH) 2 và NaOH 

Khi sục từ từ CO 2 vào dd Y ta thu được kết tủa như đồ thị hình vẽ. 

Từ đồ thị ta thấy có 2 giai đoạn: 

+ giai đoạn 1: đồ thị đi lên do xảy ra phản ứng: 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓+ H 2 O (3) 

0,2 ← 0,2 ← 0,2 (mol) 

n BaCO3 max = 0,2 (mol) => n Ba(OH)2 = n BaCO3 max = 0,2 (mol) 

+ giai đoạn 2: đồ thị nằm ngang, lượng kết tủa không thay đổi do xảy ra 2 phản ứng 

CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (4) 

x → 2x → x (mol) 

CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2NaHCO 3 (5) 


y → y → 2y (mol) 

BTNT C: ∑ n CO2 (1,2,3) = 0,2 + x + y = 0,5 

=> x + y = 0,3 (mol) (**) 















Dd Y chỉ chứa 2 muối gồm: và Na 2 CO 3 : (x-y) (mol); NaHCO 3 : 2y (mol) ( do đồ thị vẫn đi 

ngang) 

Cho từ từ dd Y + 0,3 mol HCl → 0,225 mol CO 2 xảy ra phương trình sau: 

Na 2 CO 3 + HCl → NaHCO 3 + NaCl (6) 

(x-y) → (x – y) 

NaHCO 3 +HCl → NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O (7) 

(mol) 

0,225 ← 0,225 ← 0,225 (mol) 

∑ n HCl (6,7) = x – y + 0,0225 = 0,3 

=> x – y = 0,075 (**) 

Từ (*) và (**) => x = 0,1875 và y = 0,1125 (mol) 

BTNT Na: n Na2O = n Na2CO3 + ½ n NaHCO3 = 0,075 + 0,1125 = 0,1875 (mol) 

m = m BaO + m Na2O = 0,2. 153 + 0,1875.62 = 42,225 (g) 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên -Sở GD & ĐT Kiên Giang - năm 2018 - 

2019 

Câu 1: 1. Cho các chất sau: CuO, Zn, MgO, Cu, Fe(OH) 3 , BaSO 4 . Hãy xác định chất nào đã 

cho ở trên khi tác dụng với dung dịch HCl sinh ra: 

a. Khí nhẹ hơn không khí. 

b. Dung dịch có màu nâu. 

c. Dung dịch có màu xanh lam. 

d. Dung dịch không có màu. 

Viết các phương trình phản ứng minh họa? 

2. Có bốn lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: C 2 H 5 OH, Cu(NO 3 ) 2 , 

CH 3 COOH, C 6 H 12 O 6 (glucozơ), H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 

các dung dịch trên và viết phương trình phản ứng xảy ra? 

3. Bốn chất hữu cơ có công thức phân tử như sau: C 2 H 2 , C 2 H 6 O, C 2 H 6 O 2 , C 2 H 6 được kí hiệu 

ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Biết rằng: 

- Chất Y tác dụng được với natri nhưng không tác dụng được với dung dịch NaOH. 

- Chất Z tác dụng được với dung dịch NaOH và làm quỳ tím hóa đỏ. 

- Chất X khi bị đốt cháy tỏa nhiều nhiệt. 

- Chất T làm mất màu dung dịch brom. 

Hãy xác định công thức cấu tạo và gọi tên của các chất X,Y,Z, T. Viết các phương trình phản 

ứng minh họa?- 

Câu 2: 1. Khử hoàn toàn 28 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe 2 O 3 cần vừa đủ 10,08 lít khí CO 

(đktc) thu được a gam hỗn hợp rắn. Xác định giá trị của a ? 

2. Cho 3,6 gam kim loại Mg vào 250 ml dung dịch FeCl 3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thu được m gam chất rắn và dung dịch X. Tính m và nồng độ mol của các chất trong 

dung dịch X ( xem như thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi) ? 

Câu 3: Cho 13,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm R và Ca tác dụng hết với nước thu được 

5,6 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y. Mặt khác, cho 8,58 gam kim loại R phản ứng hết với lượng 

dư dung dịch HCl thì thể tích khí H 2 thoát ra lớn hơn 2,24 lít (đktc). 

1. Tìm kim loại R? 

2. Cho 15 lít hỗn hợp khí Z gồm N 2 và CO 2 (đktc) vào dung dịch Y. Sau khi phản ứng kết 


thúc thu được 8,5 gam kết tủa. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn 

hợp Z? 

Câu 4: Hỗn hợp A gồm rượu etylic và 2 axit hữu cơ kế tiếp nhau có dạng C n H 2n+1 COOH. 

Chia hỗn hợp A làm hai phần bằng nhau: 















- Phần 1: Cho tác dụng hết với Na thì thu được 3,92 lít khí H 2 (đktc). 

- Phần 2: Đem đốt cháy hoàn toàn, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 

đựng H 2 SO 4 đặc rồi đến bình 2 đựng dung dịch Ba(OH) 2 dư, thấy khối lượng bình 1 tăng 

thêm 17,1 gam và ở bình 2 xuất hiện 147,75 gam kết tủa. 

1. Xác định công thức của 2 axit hữu cơ có trong hỗn hợp A? 

2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A? 

Cho biết: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 

64 ; Rb = 85; Ba = 137 

Câu 1: 

1. CuO, Zn, MgO, Cu, Fe(OH) 3 , BaSO 4 


a. Chất khi tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí là: Zn 

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ 

b. Chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo dung dịch màu vàng nâu là: Fe(OH) 3 

Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O 

(vàng nâu) 

c. Chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo dung dịch màu xanh lam là: CuO 

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 

(xanh lam) 

d. Chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo dung dịch không màu là: MgO 

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O 

(không màu) 

2. Nhận biết: C 2 H 5 OH, Ca(NO 3 ) 2 , CH 3 COOH, C 6 H 12 O 6 (glucozo), H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 
















Phương trình hóa học: 

H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 

Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 

CH 2 OH-(CHOH) 4 -CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O → CH 2 OH-(CHOH) 4 -COONH 4 + 2Ag↓ 

+ 2NH 4 NO 3 

3. 

Công thức cấu tạo ứng với các công thức phân tử: 

C 2 H 2 : CH≡CH 

C 2 H 6 O: CH 3 -CH 2 -OH 

C 2 H 4 O 2 : CH 3 COOH 

C 2 H 6 : CH 3 -CH 3 

- Chất Y tác dụng được với Na nhưng không tác dụng được với NaOH nên Y là hợp chất 

ancol 

=> Y là ancol etylic, công thức cấu tạo CH 3 -CH 2 -OH 

2CH 3 -CH 2 -OH + 2Na → 2CH 3 -CH 2 -ONa + H 2 ↑ 

- Chất Z tác dụng được với dung dịch NaOH và làm quỳ tím hóa đỏ nên Z là axit 

=> Z là axit axetic, công thức cấu tạo CH 3 COOH 

CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O 

- Chất X khi bị đốt cháy tỏa nhiều nhiệt 

=> X là etan, công thức cấu tạo CH 3 -CH 3 

2CH 3 -CH 3 + 7O 2 

o 

t 

 

4CO 2 + 6H 2 O 

- Chất T làm mất màu dung dịch nước brom 

=> T là axetilen, công thức cấu tạo CH≡CH 

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2 

Câu 2: 

1. n CO = 10,08/22,4 = 0,45 mol 

Bảo toàn nguyên tố C ta có: 

CO → CO 2 

0,45→0,45 (mol) 


Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

m oxit + m CO = m chất rắn + m CO2 

=> 28 + 0,45.28 = m chất rắn + 0,45.44 















=> m chất rắn = 20,8 gam 

Vậy a = 20,8 gam 

2. n Mg = 3,6/24 = 0,15 mol; n FeCl3 = 0,25.1 = 0,25 mol 

Mg + 2FeCl 3 → MgCl 2 + 2FeCl 2 

0,125 dư 0,025 ←0,25 → 0,125 → 0,25 (mol) 

Mg + FeCl 2 → MgCl 2 + Fe 

0,025→0,025 →0,025→0,025 (mol) 

Vậy chất rắn sau phản ứng là Fe: n Fe = 0,025 mol 

=> m = m Fe = 0,025.56 = 1,4 (gam) 

Dung dịch X sau phản ứng gồm: 

MgCl 

 

FeCl2 

Nồng độ của các chất trong dung dịch X: 

Câu 3: 

n 

H2 

5,6 

0, 25( mol) 

22, 4 

2R + 2H 2 O → 2ROH + H 2 ↑ (1) 

a → 0,5a (mol) 

Ca + H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑ (2) 

b → b (mol) 

 

2 

: 0,125 0,025 0,15( mol) 

: 0,25 0,025 0,225( mol) 

0,15 

CM ( MgCl2 

) 

0,6M 

0, 25 

 

0,225 

CM ( FeCl2 

) 

0,9M 

 

0,25 

 

 

nH 

0,5a b 0, 25 b 0, 25 0,5 a(*) 

2 

 

 

a( R 20) 3,8(**) 

m 40 13,8 aR 40(0,25 0,5 a) 13,8 

hh 

aR b 

Vì b > 0, từ (*) => a < 0,25/0,5 = 0,5 thế vào (**) 

=> R – 20 > 7,6 

=> R > 27,6 (***) 

Khi cho 8,58 gam R tác dụng với lượng dư HCl thì lượng H 2 thoát ra lớn hơn 2,24 (lít) 

2R + 2HCl → 2RCl + H 2 ↑ (3) 

Theo PTHH (3): 


2, 24 

nR 

2nH 

2. 0, 2( mol) 

2 (3) 22, 4 

8,58 

M R 

42,9( ) 

0, 2 















Từ (***) và (****) => 27, 6 < M R < 42,9 

Vậy M R = 39 (K) thỏa mãn 

2. 

Ta có: 

=> n KOH = n K = 0,2 (mol) 

n Ca(OH)2 = n Ca = 0,15 (mol) 

∑ n OH - = n KOH + 2n Ca(OH)2 = 0,2 + 2.0,15 = 0,5 (mol) 

Khi cho hỗn hợp Z ( N 2 , CO 2 ) vào hỗn hợp Y chỉ có CO 2 phản ứng 

CO 2 + OH - → HCO 3 

- 

(3) 

CO 2 + 2OH - → CO 3 

2- 

+ H 2 O (4) 

CO 3 

2- 

+ Ca 2+ → CaCO 3 ↓ (5) 

n CaCO3 = 8,5/100 = 0,085 (mol) => n CO32-(5) = n CaCO3 = 0,085 (mol) 

Ta thấy n CaCO3 < n Ca2+ => phương trình (5) Ca 2+ dư, CO 3 

2- 

phản ứng hết 

TH 1 : CO 2 tác dụng với OH - chỉ xảy ra phản ứng (4) 

Theo (4) => n CO2 = n CO32-(4) = n CaCO3 = 0,085 (mol) 

=> V CO2(đktc) = 0,085.22,4 = 1,904 (lít) 

1,904 

% VCO 

 

2 

.100 % 12,69 % 

15 

% N 100% % CO 87,31% 

2 2 

TH 2 : CO 2 tác dụng với OH - xảy ra cả phương trình (3) và (4) 

Theo (4): n CO2 = n CO32- = 0,085 (mol) 

n OH - (4) = 2n CO32- = 2. 0,085 = 0,17 (mol) 

=> n OH- (3) = ∑ n OH- - n OH-(4) = 0,5 – 0,17 = 0,33 (mol) 

Theo PTHH (3): n CO2(3) = n OH- = 0,33 (mol) 

=> ∑ n CO2(3+4) = 0,085 + 0,33 = 0,415 (mol) 

=> V CO2 (ĐKTC) = 0,415.22,4 = 9,296 (lít) 

9, 296 

% VCO 

 

2 

.100 % 61,97 % 

15 

% N 100% % CO 38,03% 

Câu 4: 

1. 

2 2 


Gọi số mol của C 2 H 5 OH và hỗn hợp C n H 2n+1 COOH là a và b (mol) 

Phần 1: n H2 = 3,92 : 22,4 = 0,175 (mol) 















2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ 

a → 0,5a (mol) 

2C n H 2n+1 COOH + 2Na → 2C n H 2n+1 COONa + H 2 ↑ 

b → 0,5b (mol) 

Phần 2: 

C 2 H 6 O + O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O 

a → 2a → 3a (mol) 

C n+1 H 2n+2 O 2 + (3n+1)/2O 2 → ( n+1) CO 2 + ( n+1) H 2 O 

b → (n+1)b → (n+1)b (mol) 

Sản phẩm cháy gồm CO 2 và H 2 O 

Khi cho qua bình đựng H 2 SO 4 đặc thì H 2 O bị hấp thụ , khi cho qua bình 2 đựng Ca(OH)2 dư 

thì CO 2 bị hấp thụ 

=> m b1 tăng = m H2O = 17,1 (g) => n H2O = 17,1 : 18 = 0,95 (mol) 

CO 2 + Ba(OH) 2 dư → BaCO 3 ↓ + H 2 O 

n BaCO3 = 147,75 : 197 = 0,75 (mol) 

Ta có: 

 

 

nH 

0,5a 0,5b 0,175 

2 

a 0,2 

 

 

 

nCO 

2 a ( n 1) b 0,75 b 

0,15 

2 

 

 

n 3 ( 1) 0,95 4 

 

H2O 

a n b n 

1,333 

3 

Vì 2 axit hữu cơ là đồng đẳng kế tiếp => 1< n = 4/3 < 2 

Vậy CTCT của 2 axit hữu cơ là CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH 

2. Gọi số mol của CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH lần lượt là x và y (mol) 

Ta có: 

 

 

naxit 

x y 0,15 x 

0,1 

 

n 0, 2.2 2 3 0,75 y 0,05 

CO 

x y 

2 

 

m A = m C2H5OH + m CH3COOH + m C2H5OH = 0,2.46 + 0,1.60 + 0,05.74 = 18,9 (g) 

0, 2.46 

% C2H5OH .100% 48,68% 

18,9 

0,1.60 

% CH3COOH .100% 31,75% 

18,9 


% C H OH 100% 48,68% 31,75% 19,57% 

2 5 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên -Sở GD & ĐT Hồ Chí Minh - năm 2018 - 

Câu 1: 1. 1. Chọn phát biếu đúng - sai 

2019 

a) Thanh thép để gần bếp than nóng đỏ bị ăn mòn nhanh hơn so với thanh thép để nơi khô 

ráo, thoáng mát. 

b) Đinh sắt đặt trong không khí khô thì bị ăn mòn nhanh. 

c) Dao làm bằng thép không bị gỉ nếu sau khi dùng phải rửa nước sạch và lau khô. 

d) Dao làm bằng thép bị gỉ nếu ngâm lâu ngày trong nước tự nhiên ( nước sông, suối,…) 

hoặc nước máy. 

1.2 Cho biết những hiện tượng nào dưới đây xảy ra trong thí nghiệm ( đường saccarozo và 

CuO, đun nóng) được mô phỏng qua hình vẽ: 

a) CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ. 

b) Bông từ màu trắng chuyển sang màu xanh. 

c) Dung dịch nước vôi trong bị vẩn đục. 

d) Dung dịch nước vôi trong bị vẩn đục, sau đó trở nên trong suốt. 

Viết phương trình hóa học xảy ra với mỗi hiện tượng quan sát được. 

1.3 Chu kì bán hủy của một chất phóng xạ là khoảng thời gian cần thiết để một nửa lượng 

chất đó bị phân rã. Chu kì bán hủy của triti là 12,3 năm. Mô hình sau cho thấy sự biến đổi của 

lượng triti theo thời gian 

Hỏi lượng triti còn lại bao nhiêu mg sau 61,5 năm? 


1.4 Không khí lỏng có thể được tách thành ba thành phần chính bằng cách chưng cất một 

cách cẩn thận. Bên đây là đồ thị minh họa nhiệt độ của hỗn hợp trong suốt quá trình chưng 

cất. Ba thành phần chính của không khí lỏng là nitơ, argon và oxi với nhiệt độ sôi lần lượt là: 












Nitơ : -196 0 C, Argon: - 186 0 C và Oxi: -183 0 C. Hãy xác định đoạn nào trong đồ thị bên chỉ ra 

nhiệt độ sôi của nitơ, argo và oxi? 




Câu 2: 2.1 Dẫn luồng khí oxi qua bình A chứa lượng dư than nung đỏ, thu được một chất khí 

X. Dẫn khí X vào bình B chứa hỗn hợp hai oxit Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 nung nóng ở nhiệt độ thích 

hợp, thu được một chất khí Y và hỗn hợp chất rắn Z. Dẫn khí Y vào bình C đựng dung dịch 

Ba(OH) 2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa trắng. Cho chất rắn Z vào bình đựng dung dịch H 2 SO 4 ( 

loãng, dư) thì thu được dung dịch T và không thấy có bọt khí thoát ra. Biết rằng dung dịch T 

không hòa tan được kim loại Fe. 

Xác định thành phần các chất trong X, Y, Z, T và viết các phương trình hóa học xảy ra. 

2.2 Cho hỗn hợp A gồm Al, BaO và Na 2 CO 3 ( có cùng số mol) vào nước dư, thu được dung 

dịch X và chất kết tủa Y. Xác định thành phần chất tan trong dung dịch X. 

2.3 Bốn chất hữu cơ có công thức phân tử là C 2 H 4 , C 2 H 6 O, C 2 H 4 O 2 , C 4 H 8 O 2 thực hiện được 

chuyển hóa sau: 

C 2 H 4 → C 2 H 6 O → C 2 H 4 O 2 

C2H6O 

C 4 H 8 O 2 

a) Viết các phương trình hóa học thực hiện chuyển hóa trên và xác định công thức cấu tạo 

của bốn chất hữu cơ. 

b) Trong số bốn chất hữu cơ trên, chất nào tác dụng với dung dịch NaOH trong điều kiện 

thích hợp? Chất nào tác dụng với kim loại Na ? 

Câu 3: 3.1 Nhúng một thanh đồng vào 200 ml dung dịch AgNO 3 1M, sau khi phản ứng xảy 

ra hoàn toàn, thanh đồng được lấy ra, đem rửa sạch, sấy khô cẩn thận và biết toàn bộ Ag tạo 

ra đều bám vào thanh đồng. Khối lượng thanh đồng tăng hay giảm bao nhiêu gam so với ban 

đầu? 

3.2 Tính khối lượng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O cần dùng hòa tan hoàn toàn vào 400 gam dung 


dịch CuSO 4 2% để thu được dung dịch CuSO 4 1M ( D = 1,1 g/ml). 

3.3 Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl 

dư, thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại hóa trị II thì sử dụng 

không hết 0,5 mol HCl. Xác định tên kim loại hóa trị II. 















3.4 Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 1,4M và H 2 SO 4 0,5M. Cho V lít dung dịch hỗn hợp 

NaOH 2M và Ba(OH) 2 4M vào 500 ml dung dịch A, thu được kết tủa B và dung dịch C. Cho 

thanh Zn ( lấy dư) vào dung dịch C, sau khi phản ứng kết thức thu được 3,36 lít khí H 2 

(đktc). Xác định giá trị V và khối lượng kết tủa B. 

Câu 4: 4.1 Hòa tan m gam rượu etylic ( D = 0,8 g/ml) vào 108 ml nước ( D= 1 g/ml) tạo 

thành dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với kim loại Na dư, thu được 85,12 lít khí H 2 

(đktc). Tính giá trị m và nồng độ mol của rượu etylic. 

4.2 Thủy phân hoàn toàn a gam este đơn chức X được 3,2 gam CH 3 OH và 0,7666a gam axit 

cacboxylic. Xác định CTCT của X, cho rằng X thực hiện phản ứng thủy phân ( R là C x H y 

hoặc H) như sau: 

R−COO-CH 3 + H 2 O → R – COOH + CH 3 − OH 

4.3 Hỗn hợp A gồm 3 hiđrocacbon ở thể khí: C x H 2x+2 , C y H 2y và C z H 2z-2 , trong đó thể tích 

C z H 2z-2 gấp 3 lần thể tích C x H 2x+2 . Đốt cháy hoàn toàn 1,344 lít hỗn hợp A (đktc), toàn bộ sản 

phẩm cháy cho qua bình đựng Ca(OH) 2 dư, thấy khối lượng bình tăng 9,56 gam và xuất hiện 

16 gam kết tủa trắng. 

a) Tính thành phần % theo thể tích của mỗi hiđrocacbon trong hỗn hợp A. Biết rằng thể tích 

các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. 

b) Xác định công thức phân tử của 3 hiđrocacbon, biết rằng trong hỗn hợp A có 2 

hiđrocacbon có cùng số nguyên tử C và đều bằng một nửa số nguyên tử C của hiđrocacbon 

còn lại. 

Câu 1: 

1.1 

a) đúng. 


b) sai, đinh sắt đặt trong không khí ẩm mới bị ăn mòn 

c) đúng 

d) đúng 

1.2 

Các hiện tượng mô tả đúng với hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là: 


b) Bông từ màu trắng chuyển sang màu xanh 

c) Dung dịch nước vôi trong bị vẩn đục. 

Vì khi đốt C 12 H 22 O 11 xảy ra PTHH: 





C 12 H 22 O 11 + O 2 

0 

t 

 

12CO 2 + 11H 2 O 











CuSO 4 ( khan, màu trắng ) 

hapthu nuoc 

 

CO 2 + Ca(OH) 2 dư → CaCO 3 ↓ (trắng) + H 2 O 

1.3 

CuSO 4 .5H 2 O (màu xanh) 

Chu kì phân rã của triti là 12,3 năm. Tức sau 12,3 năm thì một nửa lượng triti bị phân rã 

61,5 

=> Sau 61,5 năm = chu kì bán rã 

12,3 5 

100 

=> sau 61,5 năm thì lượng triti còn lại là 3,125mg 

5 

2 

Vậy sau 61,5 năm lượng triti còn lại là 3,125 mg. 

1.4 

Ta thấy nhiệt độ sôi của oxi thấp nhất (-183 0 C) , sau đó đến argon (- 186 0 C ) và cuối cùng là 

nitơ (-196 0 C) => khi nâng dần nhiệt độ từ thấp nên cao ta sẽ thu được oxi trước => đến argon 

rồi đến nitơ 

Nhiệt độ sôi của các chất là cố định, nên đoạn nằm ngang ( không biến thiên) chính là hằng 

số nhiệt độ sôi của các chất => đoạn MN là nhiệt độ sôi của oxi, đoạn OP là nhiệt độ sôi của 

Argon, đoạn OR là nhiệt độ sôi của nitơ. 

Câu 2: 

2.1 

O 2 + C 

0 

t 

 

Khí X là CO 

dư 2CO 

Khi cho CO qua Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 chỉ có Fe 2 O 3 bị CO khử 

Fe 2 O 3 + 3CO 

Khí Y là CO 2 

0 

t 

 

2Fe + 3CO 2 ↑ 

Hỗn hợp rắn Z: Fe, Al 2 O 3 , có thể có Fe 2 O 3 dư 

Khí Y + Ca(OH) 2 dư chỉ tạo ra muối trung hòa 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓trắng + H 2 O 

Cho hỗn hợp Z vào H 2 SO 4 loãng dư, không thấy có khí thoát ra => trong Z chắc chắn có 

Fe 2 O 3 dư 

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

2.2 


hỗn hợp A gồm Al, BaO và Na 2 CO 3 ( có cùng số mol) vào nước dư xảy ra các phản ứng sau: 

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 (1) 

1 (mol) → 1 (mol) 

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaOH (2) 















1 (mol) 1 (mol) →2 (mol) 

Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + H 2 ↑ (3) 

1 (mol) → 1 (mol) → 1 (mol) 

Giả sử số mol của Al, BaO và Na 2 CO 3 là 1 (mol) 

Đặt số mol các chất tham gia phản ứng vào phương trình (1), (2), (3) 

=> dd X gồm: NaAlO 2 : 1 (mol) và NaOH dư : 1 (mol) 

Kết tủa Y là: BaCO 3 

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 

Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3FeSO 4 

Dung dịch T không hòa tan được Fe => Fe 2 (SO 4 ) 3 phản ứng hết 

Vậy dd T gồm: Al 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 

2.3 

a) 

CH CH CH CH OH CH COOH CH COOCH CH 

(1) (2) 

(3) CH3CH2 

OH 

2 2 3 2 3 3 2 3 

H , t 

(1) CH 2 =CH 2 + H 2 O CH 3 -CH 2 -OH 

men giam 

(2) CH 3 -CH 2 -OH + O 2 CH 3 COOH 

 

0 

H2SO4 dac, 

t 

(3) CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O 

CTCT của: 

C 2 H 4 : CH 2 =CH 2 

C 2 H 6 O: CH 3 -CH 2 -OH 

C 2 H 4 O 2 : CH 3 COOH 

C 4 H 8 O 2 : CH 3 COOCH 2 CH 3 

0 

b) Các chất tác dụng được với NaOH trong điều kiện thích hợp là: CH 3 COOH và 

CH 3 COOCH 2 CH 3 

Các chất tác dụng được với Na là: CH 3 -CH 2 -OH ; CH 3 COOH 


CH 3 COOCH 2 CH 3 + NaOH → CH 3 COONa + CH 3 CH 2 OH 

2CH 3 -CH 2 -OH + 2Na → 2CH 3 -CH 2 -ONa + H 2 ↑ 

2CH 3 COOH+ 2Na → 2CH 3 COONa + H 2 ↑ 


Câu 3: 

3.1 n AgNO3 = 0,2. 1 = 0,2 (mol) 

PTHH: Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ 















Theo PTHH: n Cu = ½ n AgNO3 = ½. 0,2 = 0,1 (mol) 

=> m Cu = 0,1.64 = 6,4 (g) 

Theo PTHH: n Ag = n AgNO3 = 0,2 (mol) => m Ag = 0,2.108 = 21,6 (g) 

Vì Ag sinh ra đều bám hết vào thanh đồng => khối lượng thanh đồng tăng số gam là : 

∆ = m Agsinh ra - m Cu pư = 21,6 – 6.4 = 15,2 (g) 

3.2 

Gọi số mol CuSO 4 .5H 2 O cần lấy là x (mol) => n CuSO4 = x (mol) 

Khối lượng CuSO 4 2% có trong 400 gam dung dịch là: 

m 

dd CuSO 400.2% 

4 

mCuSO 

. C% 

8( g) 

4 

100% 100% 

8 

mCuSO 

0,05( mol) 

4 

160 

Tổng số mol CuSO 4 sau khi hòa tan là: x + 0,05 (mol) 

nCuSO 

x 0,05 

4 

=> thể tích dung dịch sau khi hòa tan: Vdd x 0,05 ( lit) 

(1) 

C 1 

 

Tổng khối lượng dung dịch sau khi hòa tan: m dd sau = m CuSO4.5H2O + m dd CuSO4 2% = 160x + 400 

(g) 

mdd sau 160x 

400 

Mặt khác: Vdd = ( ml ) (2) 

D 1,1 

160x 400 

Từ (1) và (2) => (x+ 0,05).1000 = 

1,1 

=> 1100x + 55 = 160x + 400 

=> 850x = 345 

=> x ≈0, 406 (mol) 

=> m CuSO4.5H2O = 0,406.250 = 101,47 (g) 

3.3 

Gọi kim loại hóa trị II là A. 

Gọi số mol của Fe và A lần lượt là a và b (mol) 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (1) 

a → a (mol) 


A + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (2) 

b → b (mol) 

M 





Ta có: 

mhh 

56a Ab 4 56(0,1 b) M 

A. b 4 (*) 

 

 

b(56 M 

A 

) 1,6(***) 

 

nH 

a b 0,1 a 0,1 b (**) 

2 

 











Vì a> 0 từ (**) => b < 0,1 thế vào (***) 

1,6 

56 M A 

16 M A 

40 (3) 

0,1 

Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại A thì không sử dụng hết 0,5 mol HCl 

Từ PTHH (2) => n A = ½ n HCl 

=> n A < ½. 0,5 = 0,25 (mol) 

mA 

2, 4 

M 

A 

9,6 ( g / mol) 

n 0, 25 

A 

Từ (3) và (4) => 9,6 < M A < 40 

Vậy M A = 24 (Mg) là thỏa mãn 

3.4 

(4) 

n HCl = 0,5.1,4 = 0,7 (mol) ; n H2SO4 = 0,5.0,5 = 0,25 (mol) => n SO42- = n H2SO4 = 0,25 (mol) 

∑ n H+ = n HCl + 2n H2SO4 = 0,7 + 2.0,25 = 1,2 (mol) 

n NaOH = 2V (mol) ; n Ba(OH)2 = 4V (mol) 

∑ n OH- = n NaOH + 2n Ba(OH)2 = 2V + 2.4V = 10V (mol) 

Các PTHH xảy ra: 

H + + OH - → H 2 O (1) 

Ba 2+ + SO 4 

2- 

→ BaSO 4 ↓ (2) 

Khi cho Zn vào dd C thấy có khí H 2 thoát ra => có 2 trường hợp có thể xảy ra. Zn có thể bị 

hòa tan bởi dung dịch axit hoặc bazo 

n H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) 

TH 1 : dd C có chứa H + dư => phản ứng (1) OH - phản ứng hết 

Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2 ↑ (3) 

0,3 ← 0,15 (mol) 

=> n H+ (1) = ∑ n H+ - n H+ dư = 1,2 – 0,3 = 0,9 (mol) 

Theo (1): ∑n OH - = n H+ (1) = 0,9 = 10V => V = 0,09 (lít) 

n Ba(OH)2 = 4.0,09 = 0,36 => n Ba2+ = n Ba(OH)2 = 0,36 (mol) > n SO42- 

Từ PTHH (2) => n BaSO4 = n SO42- = 0,25 (mol) => m BaSO4 = 0,25.233 = 58,25(g) 

TH 2 : dd C có chứa OH - dư => phản ứng (1) H + phản ứng hết 

Zn + 2OH - → ZnO 2 

2- 

+ H 2 ↑ (4) 


0,3 ← 0,15 (mol) 

=> ∑ n OH - = n OH-(1) + n OH- (4) = 1,2 + 0,3 = 1,5 (mol) 

=> 10V = 1,5 

=> V = 0,15 (lít) 















=> n Ba(OH)2 = 0,15. 4 = 0,6 (mol) 

=> n Ba2+ = 0,6 (mol) > n SO42- = 0,25 (mol) 

=> m BaSO4 = 0,25.233 = 58,25 (g) 

Câu 4: 

4.1 n H2 = 85,12 : 22,4 = 3,8 (mol) ; n H2O = V H2O .D = 108 (g) => n H2O = 108/18 = 6 (mol) 

PTHH: 

2Na + 2C 2 H 5 OH → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ 

x → 0,5x (mol) 

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ 

6 → 3 (mol) 

Ta có: n H2 = 0,5x + 3 = 3,8 

=> x = 1,6 (mol) = n C2H5OH 

m C2H5OH = 1,6.46 = 73,6 (g) 

V 

ruou 

mruou 

73,6 

92( ml) 

D 0,8 

ruou 

Vruou 

92 

Doruou .100% .100% 46 

V 

92 108 

4.2 

dd ruou 

n CH3OH = 3,2: 32 = 0,1 (mol) 

R−COO-CH 3 + H 2 O → R – COOH + CH 3 − OH 

0,1 ← 0,1 ← 0,1 (mol) 

m este = 0,1 (R + 59) = a (1) 

m axit = 0,1 (R + 45 ) = 0,776a (2) 

(1) R 59 1 

R 0,98 1H 

(2) R 45 0,7666 

Vậy CTPT của este X là HCOOCH 3 

4.3 

n 

A 

1,344 

0,06( mol) 

22, 4 

Gọi số mol của các chất trong A là: 

 

Cx 

H 

2x2 

: a( mol) 

 

Cy 

H 

2 y 

: b ( mol) 

 

Cz 

H 

2z2 

: c ( mol) 

0 






C x H 2x +2 + (3x+1)/2O 2 

0 

t 

 

x CO 2 + (x+1) H 2 O 











C y H 2y + 3y/2O 2 

0 

t 

 

C z H 2z-2 + (3z-1)/2O 2 

y CO 2 + y H 2 O 

0 

t 

 

zCO 2 + (z-1) H 2 O 

Khi đốt cháy hỗn hợp A thu được CO 2 và H 2 O. Cho sản phẩm qua Ca(OH) 2 dư thì khối lượng 

bình tăng chính là khối lượng của H 2 O và CO 2 

=> m CO2 + m H2O = 9,56 (g) 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

n CO2 = n CaCO3 = 16/100 = 0,16 (mol) 

=> n H2O = (9,56 – 0,16.44)/18 = 0,14 (mol) 

Ta có hệ phương trình: 

 

 

 

 

 

 

 

 

nA 

a b 3a 

0,06 (1) 

4a b 0,06 a 

0,01 

nCO 

ax by 3az 

0,16 (2) 

 

2 

a 3a 0,16 0,14 b 

0,02 

n a( x 1) by 3 a( z 1) 0,14 (3) 

H2O 

0,01 

% V C 

.100% 16,67% 

x H 

 

 

2 x2 

0,01 

0,02 3.0,01 

0,02 

% VC .100% 33,33% 

yH 

 

2 y 

0,01 

0,02 3.0,01 

0,01.3 

% V C 

.100% 50% 

z H 

 

 

2 z 2 

0,01 

0,02 3.0,01 

b) 

thế a, b vào (2) => 0,01x + 0,02y + 3.0,01z = 0,16 

=> x + y +3z = 16 

Vì có 2 hidrocacbon bằng nhau và bằng một nửa số cacbon của hidrocacbon còn lại nên có 

các trường hợp sau: 

x 

y 

TH1 : y 2y 6y 16 y 1,77( Loai) 

z 

2y 

: x 

z 

TH 4 3 16 2 ( ) 

2 z z z z Nhan 

y 

2z 

y 

z 

TH3 : 2z 2z 3z 16 z 2,28( Loai) 

x 

2z 


Vậy công thức phân tử của 3 hidrocacbon là: C 2 H 6 ; C 2 H 4 và C 2 H 2 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên -Sở GD & ĐT Hà Nội - năm 2018 - 2019 

Câu 1: 1. Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ bên : cho viên kẽm vào dung dịch HCl thấy có 

khí X thoát ra; dẫn khí X đi qua chất rắn Y nung nóng thu được khí Z; sục khí Z vào dung 

dịch muối T thấy xuất hiện kết tủa màu đen. 

Biết rằng: Y là đơn chất rắn, màu vàng; dung dịch muối T có màu xanh và T có khối lượng 

mol là 160 gam. Xác định các chất X, Y, Z, T. Viết các phương trình hóa học minh họa. 

2. Muối ăn (NaCl) bị lẫn tạp chất: Na 2 SO 4 , MgCl 2 , MgSO 4 , CaCl 2 , CaSO 4 . Trình bày phương 

pháp hóa học loại bỏ các tạp chấ để thu được NaCl tinh khiết. Viết các phương trình hóa học 

xảy ra. 

Câu 2: 1. Có 5 chất bột riêng biệt: FeS, Ag 2 O, CuO, MnO 2 , FeO đựng trong các lọ mất nhãn. 

Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất trên. 

Viết các phương trình hóa học minh họa. 

2. a) Khi cơm bị khê ( có mùi nồng khét), người ta thường cho vào nồi cơm một mẩu than gỗ. 

Hãy giải thích cách làm trên. 

b) Vì sao khi đốt xăng, đốt cồn thì không còn tro, nhưng khi đốt gỗ, đốt than lại còn tro? 

c) Để xử lý 100 kg hạt giống người ta cần dùng 8 lít dung dịch CuSO 4 0,02%, khối lượng 

riêng 1 g/ml. Tính khối lượng CuSO 4 .5H 2 O cần thiết kế để hòa tan vào nước cất tạo thành 

dung dịch CuSO 4 0,02% đủ dùng cho việc xử lý 200 tấn hạt giống. 

Câu 3: 1. Hòa tan hoàn toàn 10,72 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca, CaO bằng dung dịch 

HCl vừa đủ, thu được 3,284 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa hỗn hợp a gam CuCl 2 và 12,35 

gam MgCl 2 . Tìm giá trị của a. 

2. Cho m gam hỗn hợp gồm Al 4 C 3 và CaC 2 tác dụng với nước dư, thu được 11,2 lít (đktc) 

hỗn hợp khí gồm CH 4 và C 2 H 2 . Chia X thành 2 phần: 


- Phần 1: cho tác dụng với dung dịch brom dư thấy có 16 gam Br 2 tham gia phản ứng. 

- Phần 2: đốt cháy hoàn toàn rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung 

dịch Ba(OH) 2 dư, sau phản ứng lọc bỏ kết tủa thấy khối lượng dung dịch trong bình giảm 

69,525 gam so với khối lượng dung dịch trước phản ứng. 















a) Tìm giá trị của m và tính thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong X. 

b) Nếu cho phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì thu được a gam kết 

tủa. Tìm giá trị của a. 

Câu 4: 1. Hòa tan hết 5,34 gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg trong 500 ml dung dịch chứa hỗn 

hợp HCl 0,4M và H 2 SO 4 0,08M, thu được dung dịch Y và khí H 2 . Cho 300 ml dung dịch 

NaOH 1M vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,43 gam kết 

tủa gồm 2 chất. Mặt khác, nếu cho từ từ đến hết V ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,4M và 

Ba(OH) 2 0,05M vào dung dịch Y thì thu được lượng kết tủa lớn nhất ; lọc lấy kết tủa đem 

nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Tìm giá trị của V, m. 

2. Cho A là dung dịch H 2 SO 4 ; B 1 , B 2 là ha dung dịch NaOH có nồng độ khác nhau. Trộn B 1 

với B 2 theo tỉ lệ thể tịch 1: 1 thu được dung dịch X. Trung hòa 20 ml dung dịch X cần dùng 

20 ml dung dịch A. Trộn B 1 với B 2 theo tỉ lệ thể tích tương ứng 2: 1 thu được dung dịch Y. 

Trung hòa 30 ml dung dịch Y cần dùng 32,5 ml dung dịch A. Trộn B 1 với B 2 theo tỉ lệ thể 

tích tương ứng a: b thu được dung dịch Z. Trung hòa 70 ml dung dịch Z cần dùng 67,5 ml 

dung dịch A. Tìm giá trị a : b. 

Câu 5: 1. Đốt cháy hoàn toàn 0,92 gam hỗn hợp X gồm C 2 H 4 , H 2 , C 3 H 6 , CO, C 4 H 8 bằng O 2 

vừa đủ rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02 M thấy 

xuất hiện m 1 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y có khối lượng tăng 0,82 gam 

so với dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu. Thêm từ từ dung dịch Ba(OH) 2 vào dung dịch Y đến khi 

kết tủa hết các ion kim loại, thấy có m 2 gam kết tủa. Biết m 1 + m 2 = 6,955, tính thành phần 

phần trăm theo khối lượng của CO và H 2 có trong hỗn hợp X. 

2. Hỗn hợp X gồm 2 rượu ( ancol ) CH 3 OH, C 2 H 5 OH có cùng số mol và 2 axit C 2 H 5 COOH, 

C 4 H 8 (COOH) 2 . Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam X cần vừa đủ 60,48 lít không khsi (đktc, 

không khí chứa 20% oxi và 80% nitơ theo thể tích) thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước. 

Dẫn toàn bộ Y đi qua dung dịch nước vôi trong dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn 

thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với dung dịch ban đầu. Biết khí nitơ không tan 

trong nước, tìm giá trị của m. 













Câu 1: 

1. 





+ X là khí hiđro, kí hiệu H 2 

+ Y là đơn chất rắn màu vàng => Y là lưu huỳnh, kí hiệu S 

+ Z là khí hiđro sunfua, kí hiệu H 2 S 

+ Dung dịch T có màu xanh lam => T là dung dịch muối của đồng 

Mà khối lượng mol của Y là 160 => T là muối đồng (II) sunfat, kí hiệu CuSO 4 

2. 

NaCl, Na 2 SO 4 , MgCl 2 , MgSO 4 , CaCl 2 , CaSO 4 

NaCl, Na 2 SO 4 , MgCl 2 , MgSO 4 , CaCl 2 


(1) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ (X) 

(2) H 2 + S (Y) H 2 S (Z) 

(3) H 2 S + CuSO 4 (T) → CuS↓ + H 2 SO 4 


NaCl, MgCl 2 , CaCl 2 , BaCl 2 dư 

BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl 

+ H2O, lọc bỏ chất rắn 

NaCl, CaCl 2 , BaCl 2 dư, NaOH dư 

NaCl, NaOH dư, Na 2 CO 3 dư 

NaCl tinh khiết 

+ BaCl 2 dư, lọc bỏ kết tủa 

+ NaOH dư, lọc bỏ kết tủa 

+ Na 2 CO 3 dư, lọc bỏ kết tủa 

+ HCl dư, đun nóng 
















BaCl 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + MgCl 2 

2NaOH + MgCl 2 → Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl 

Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl 

Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl 

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

Câu 2: 

. 

FeS Ag 2 O CuO MnO 2 FeO 


2HCl + FeS → H 2 S ↑ + FeCl 2 

2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O 

4HCl đặc + MnO 2 

o 

t 

 

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O 

2. 

MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 

a) Khi cơm bị khê người ta cho vào nồi mẩu than gỗ vì than gỗ có tính hấp phụ cao, sẽ hấp 

phụ mùi nồng khét để làm giảm mùi khê của cơm. 

b) 

- Đốt xăng, cồn: Thành phần hóa học của xăng và cồn là các hợp chất hữu cơ chỉ chứa các 

nguyên tố C, H, O nên khi đốt tạo thành CO 2 và H 2 O bay hơi hết nên không để lại tro. 

- Đốt than: Trong thành phần than đá ngoài cacbon và các hợp chất hữu cơ có thể cháy hết 

còn có các khoáng là các muối silicat không cháy được nên sau khi cháy để lại tro. 

- Đốt gỗ: Thành phần chính của gỗ là xenlulozo có thể cháy hết tạo CO 2 và H 2 O. Tuy nhiên, 

trong gỗ còn có chứa các khoáng vật không cháy được. Do đó, khi đốt gỗ cũng để lại tro. 

c) 

Khí mùi 

trứng thối 

* Xử lí 100 kg hạt giống: 

Không tan 

FeS, Ag 2 O, CuO, MnO 2 , FeO 

+ HCl đặc, đun nóng 

Dung dịch 

xanh lam 

Khối lượng dung dịch CuSO 4 cần dùng là: m dd CuSO4 = D.V = 1.8 = 8 (kg) 

Khí màu 

vàng nâu 

Tan, không 

có khí 
















Khối lượng của CuSO 4 trong 8 kg dung dịch CuSO 4 0,02% là: 

C% 

0,02 

mCuSO 

m . 8. 0,0016( ) 

4 dd CuSO 

kg 

4 

100% 


Ta có: CuSO 4 .5H 2 O 

H2O 

CuSO 4 

250 (kg) 160 (kg) 

0,0025 (kg) ← 0,0016 (kg) 

* Để xử lí 100 kg hạt giống cần 0,0025 kg CuSO 4 .5H 2 O 

Để xử lí 200 tấn hạt giống cần x kg CuSO 4 .5H 2 O 

=> x = 200.0,0025/100 = 0,005 tấn = 5 kg 

Câu 3: 

1. n H2 = 3,248:22,4 = 0,145 mol; n MgCl2 = 12,35:5 = 0,13 mol 

Đặt số mol của các chất Mg, MgO, Ca, CaO trong hỗn hợp X lần lượt là x, b, c, d (mol) 

+ Khối lượng hỗn hợp là 10,72 gam nên ta có: 24x + 40b + 40c + 56d = 10,72 (1) 


Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 

x x x (mol) 


b b b (mol) 

Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2 

c c c (mol) 

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O 

d d d (mol) 

+ Từ số mol H 2 ta có: n H2 = x + c = 0,145 (2) 

+ Từ số mol MgCl 2 ta có: n MgCl2 = x + b = 0,13 (3) 

Ta tổ hợp phương trình (1) + 16(2) – 40(3): 

24x + 40b + 40c + 56d = 10,72 

+ 

16x + 16c = 2,32 

- 

40x + 40b = 5,2 

56c + 56d = 7,84 


=> c + d = 0,14 

=> n CaCl2 = c + d = 0,14 mol 

=> a = 0,14.111 = 15,54 (gam) 















2. 

- Phần 1 tác dụng với Br 2 : n Br2 = 16:160 = 0,1 mol 

C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 

0,05 ← 0,1 (mol) 

- Đặt số mol khí mỗi phần như sau: 

+ Số mol hỗn hợp khí X là: n X = 11,2:22,4 = 0,5 mol 

C2H 2 

: 0,05( mol) C2H 2 

: 0,05 k ( mol) 

P1: 

P2 : 

CH 4 

: x( mol) CH 4 

: kx( mol) 

Ta có: n khí P1 + n khí P2 = n X => 0,05 + x + 0,05k + kx = 0,5 (x + 0,05)k = 0,45 - x 

0, 45 x 

=> k (1) 

x 0,05 

+ Đốt cháy phần 2: 

C 2 H 2 + 2,5O 2 

o 

t 

 

2CO 2 + H 2 O 

0,05k → 0,1k→ 0,05k (mol) 

CH 4 + 2O 2 

o 

t 

 

CO 2 + 2H 2 O 

kx → kx → 2kx (mol) 

Sản phẩm cháy gồm 

CO2 

: k( x 0,1) mol 

 

H 2O : k(2x 0,05) mol 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 

k(x+0,1) → k(x+0,1) (mol) 

Khối lượng dung dịch giảm: m dd giảm = m BaCO3 – m CO2 – m H2O 

=> 197k(x+0,1) – 44k(x+0,1) – 18k(2x+0,05) = 69,525 

=> 153k(x+0,1) – 18k(2x+0,05) = 69,525 

=> k(117x+14,4) = 69,525 

69,525 

=> k 

(2) 

117x 

14, 4 

dẫn qua dung dịch Ba(OH) 2 dư: 

Từ (1) và (2) => 0, 45 x 69,525 x 0,075 k 3 

x 0,05 117x 

14,4 

Vậy X gồm 

C2H 2 

: 0,05 0,05k 0,2mol 

 

CH 4 

: x kx 0,3mol 


CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 

0,2 ← 0,2 (mol) 

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4 

0,1 ← 0,1 (mol) 















Giá trị của m là: m = m CaC2 + m Al4C3 = 0,2.64 + 0,1.144 = 27,2 gam 

Phần trăm thể tích các khí trong X là: 

0,2 

% VC .100% 40% 

2H 

 

2 

0,5 

 

0,3 

% VCH 

.100% 60% 

4 

 

0,5 

 

C2H 2 

: 0,05k 0,15( mol) 

b) Cho phần 2 

tác dụng với AgNO 3 trong NH 3 dư: 

CH 4 

: kx 0, 225( mol) 

C 2 H 2 + 2AgNO 3 + 2NH 3 → Ag 2 C 2 ↓ + 2NH 4 NO 3 

0,15 → 0,15 (mol) 

Khối lượng kết tủa thu được là: m Ag2C2 = 0,15.240 = 36 gam 

Câu 4: 

1. n HCl = 0,4.0,5 = 0,2 mol; n H2SO4 = 0,08.0,5 = 0,04 mol 

n H+ = n HCl + 2n H2SO4 = 0,28 mol 

Đặt số mol của Zn và Mg trong hỗn hợp ban đầu là x và y (mol) 

Ta có: 65x + 24y = 5,34 (1) 

Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2 

x → 2x → x 

Mg + 2H + → Mg 2+ + H 2 

(mol) 

y → 2y → y (mol) 

Dung dịch Y gồm có: 

2 

Zn 

: x( mol) 

 

2 

Mg : y( mol) 

 

H du : 0, 28 2x 2 y( mol) 

 

 

Cl : 0, 2( mol) 

 

2 

SO4 

: 0,04( mol) 

Ta thấy: n H+ + 2n Zn2+ + 2n Mg2+ (= 0,28 mol) < n NaOH (= 0,3 mol) 

=> NaOH dư, Zn(OH) 2 bị tan một phần 

=> n NaOH hòa tan kết tủa = 0,3 – 0,28 = 0,02 mol 

H + + OH - → H 2 O 

0,28-2x-2y → 0,28-2x-2y 

Zn 2+ + 2OH - → Zn(OH) 2 

x → 2x → x (mol) 

Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH) 2 

y → 2y → y (mol) 

Zn(OH) 2 + 2OH - → ZnO 2 

2- 

+ H 2 O 

(mol) 
















0,01 ← 0,02 (mol) 

Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng: m kết tủa = m Mg(OH)2 + m Zn(OH)2 

=> 99(x-0,01) + 58y = 8,43 99x + 58y = 9,42 (2) 

Từ (1) và (2) ta có: 

Vậy dung dịch Y gồm 

65x 24y 5,34 x 

0,06 

 

 

99x 58y 9, 42 y 

0,06 

2 

Zn 

: 0,06( mol) 

 

2 

Mg : 0,06( mol) 

 

H du : 0,04( mol) 

 

 

Cl : 0, 2( mol) 

 

2 

SO4 

: 0,04( mol) 

Ta có: n KOH : n Ba(OH)2 = 0,4:0,05 = 8 

Giả sử số mol của KOH và Ba(OH) 2 lần lượt là 8a và a (mol) 

=> n Ba2+ = a (mol); n OH- = n KOH + 2n Ba(OH)2 = 10a (mol) 

- Khi kết tủa Mg(OH) 2 và Zn(OH) 2 đạt giá trị lớn nhất: n OH- = n H+ dư + 2n Zn2+ + 2n Mg2+ 

=> 10a = 0,04 + 2.0,06 + 2.0,06 => a = 0,028 mol 

Ta thấy a < n SO42- => BaSO 4 chưa đạt cực đại 

- Giả sử sau khi Mg(OH) 2 và Zn(OH) 2 đạt cực đại ta thêm 8b mol KOH và b mol Ba(OH) 2 : 

+ Lượng kết tủa sinh thêm là lượng BaSO 4 : n BaSO4 = n Ba(OH)2 = b mol 

=> m BaSO4 = 233b (gam) 

+ Lượng kết tủa bị tan ra: n Zn(OH)2 = n OH- : 2 = 10b : 2 = 5b (mol) 

=> m Zn(OH)2 = 99.5b = 495b (gam) 

Ta thấy khối lượng kết tủa sinh ra nhỏ hơn khối lượng kết tủa bị tan nên khối lượng kết tủa 

lớn nhất là thời điểm Mg(OH) 2 và Zn(OH) 2 đạt cực đại. Khi đó: n Ba(OH)2 = a = 0,028 mol 

=> V = 0,028 : 0,05 = 0,56 (lít) 

Kết tủa sau phản ứng gồm có: 

Mg(OH) 2 

o 

t 

 

MgO + H 2 O 

0,06 mol → 0,06 mol 

Zn(OH) 2 

o 

t 

 

ZnO + H 2 O 

0,06 mol → 0,06 mol 

BaSO4 

: 0,028mol 

 

Mg( OH ) 

2 

: 0,06 

 

Zn( OH ) 

2 

: 0,06 


=> m = m BaSO4 + m MgO + m ZnO = 0,028.233 + 0,06.40 + 0,06.81 = 13,784 gam 

2. 















A: H 2 SO 4 : C A (M) 

B 1 : NaOH : C 1 (M) 

B 2 : NaOH: C 2 (M) 

TH 1 : V B1 : V B2 = 1: 1 => gọi thể tích của mỗi chất là V 

Nồng độ của NaOH sau khi trộn là: C M = n : V 

=> 

C V C V C C 

 

V V 

2 

1 2 1 2 

Phản ứng trung hòa => n OH - = n H+ 

C1 C 

Theo đề bài => 2 

.0,02 0,02.2. CA 

(1) 

2 

TH 2 : V B1 : V B2 = 2 : 1 => Đặt V B2 = V (lít) thì V B1 = 2V (lít) 

Nồng độ của NaOH sau khi trộn là: 

=> 

C 2V C V 2C C 

 

2V 

V 

3 

1 2 1 2 

2C1 C2 

Phản ứng trung hòa => n OH - = n H+ => .0,03 0,0325.2CA 

(1) 

3 

(1) C1 C2 2 C1 

5 5C 

 

(2) 2C C 3, 25 C 3 3C 

Tu (1) C 2C 

TH 3 : 

1 2 2 

A 

A : H 

2SO4 

: 2C 

 

B1 

: NaOH : 5C 

 

B2 

: NaOH : 3C 

Ta có: n n 

OH H 

 

5 C. a 3 C. 

b 

 

.0,07 0,0675.2.2C 

a b 

5a 

3c 

27 

 

a b 7 

35a 21b 27a 27b 

8a 

6b 

Câu 5: 

1. 

a 6 3 

 

b 8 4 
















CO 

: 

m ( g) 

CaCO 

 

0,92( g) H : O CaCO 

 

C H 

 

1 3 

CO2 : 

0,04molCaCO3 

2 

 

2 

3 

H 2O Ca( HCO3 ) 

2 

m2 

( g) 

 

n 2n 

BaCO3 

C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 cùng là anken nên có công thức chung là C n H 2n 

2CO + O 2 → 2CO 2 ↑ (1) 

x → x (mol) 

2H 2 + O 2 → 2H 2 O (2) 

y → y (mol) 

C n H 2n + O 2 → nCO 2 + 2nH 2 O (3) 

Sản phẩm cháy thu được gồm có CO 2 và H 2 O. 

Khi hấp thụ vào dd Ca(OH) 2 : 0,04 mol thu được dung dịch Y, thêm từ từ Ba(OH) 2 vào dung 

dịch Y thu được kết tủa của các ion kim loại => CO 2 phản ứng với Ca(OH) 2 theo phương 

trình: 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O (4) 

CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 + H 2 O (5) 

Dd Y chứa Ca(HCO 3 ) 2 

BaCl 2 + Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ + BaCO 3 ↓ + H 2 O (6) 

m 1 = m CaCO3(4) 

m 2 = m CaCO3(5) + m BaCO3 

=> m 1 + m 2 = ∑ m CaCO3 ↓ + m BaCO3 = 6,955 (g) (*) 

BTNT Ca: => ∑n CaCO3 ↓ = ∑ n Ca(OH)2 (4+5) = 0,04 (mol) 

6,955 0,04.100 

Từ (*) nBaCO 

0,015( mol) 

3 

197 

=> n CaCO3(6) = n BaCO3 = 0,015 (mol) 

=> n CaCO3(4) = ∑n Ca(OH)2 – n BaCO3 = 0,04 – 0,015 = 0,025 (mol) 

BTNT C => ∑ n CO2 = ∑ n CaCO3 + n BaCO3 = 0,04 + 0,015 = 0,055 (mol) 

Khối lượng dd Y tăng 0,82 gam so với dd Ca(OH) 2 ban đầu 

=> m CO2 + m H2O – m CaCO3(4) = 0,82 

=> m H2O = 0,82 + 0,025.100 – 0,055.44 = 0,9 (g) 

=> n H2O = 0,9 : 18 = 0,05 (mol) 


BTKL ta có: m hhX + m O2 = m CO2 + m H2O 

=> m O2 = 0,055.44 + 0,9 – 0,92 = 2,4 (g) => n O2 = 0,075 (mol) 

BTNT O: n O( trong CO) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 















=> n O( trong CO) = 2.0,055 + 0,05 – 0,075.2 = 0,01 (mol) => n CO = 0,01 (mol) 

Từ PTHH (1), (2), (3) ta thấy khi đốt cháy C n H 2n luôn cho n H2O = n CO2 => sự chênh lệch mol 

CO 2 và mol H 2 O là do đốt cháy CO và H 2 

=> n CO2 – n H2O = x – y = 0,055 – 0,05 = 0,005 (mol) 

Mặt khác: n CO – n H2 = x – y = 0,005 (mol) 

=> n H2 = n CO – 0,005= 0,01 – 0,005 = 0,055 (mol) 

mCO 

0,01.28 

% CO .100% .100% 30,43% 

m 

0,92 

hh 

0,005.2 

% H 

2 


0,92 

2. 

60, 48 2,7.20% 

nkk 

2,7( mol) nO 

0,54( mol) 

2 

22, 4 100% 

CH 3 OH và C 2 H 5 OH có CT chung là C n H 2n+2 O. 

CH 3 OH và C 2 H 5 OH có cùng số mol nên: 

32.1 

46.1 

M 39 14n 

18 39 

2 

n 1,5 

Vậy CT chung của 2 ancol là: C 1,5 H 5 O 

2 axit có công thức phân tử là: C 3 H 6 O 2 và C 6 H 10 O 4 

Nhận xét: C 1,5 H 5 O ; C 3 H 6 O 2 và C 6 H 10 O 4 đều có số nguyên tử C gấp 1,5 lần số nguyên tử O 

Gọi số mol của CO 2 : x (mol) ; n H2O = y (mol) 

=> n O (trong hh đầu) = 2/3 n C =2/3 n CO2 = 2x/3 (mol) ( Vì nguyên tử C gấp 1,5 lần số nguyên tử 

BTKL 

2 

12a 

2 b .16 11,16 

 

3 

a 

0,45 

 

BTNT: 

O 2 b 0,48 

2a b a 0,54.2 

 

3 

Khối lượng dung dịch giảm: ∆ = m CaCO3 – m CO2 – m H2O = 0,45.100 – 0,45.44 – 0,48.18 = 

16,56 (g) 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên -Chuyên Sư Phạm Hà Nội - năm 2018 - 

2019 

Câu 1: 1. Nung nóng hỗn hợp gồm BaCO 3 , Cu, FeO ( trong điều kiện không có có không 

khí), sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ khí B vào dung dịch KOH, thu 

được dung dịch C, biết rằng dung dịch C tác dụng được với dung dịch CaCl 2 và NaOH. Cho 

A vào nước dư, thu được dung dịch D và chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, 

thu được khí B, dung dịch F và chất rắn G. Nếu cho A vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư, đun 

nóng thì thu được hỗn hợp khí H, dung dịch I và kết tủa K. Xác định các chất chứa trong A, 

B, C, D, E, F, G, H, I, K và viết các phương trình phản ứng. 

2. Từ hỗn hợp gồm CuCO 3 , MgCO 3 , Al 2 O 3 và BaCO 3 hãy điều chế từng kim loại riêng biệt 

với điều kiện không làm thay đổi khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp. 

Câu 2: 1. Viết các phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện thực hiện sơ đồ chuyển hóa 

sau: 

CH A A A A A PolimeX 

t, cao H2 A1 

t, p, 

xt 

4 1 2 3 4 5 

 

A 

t,p,xt 

6 

 

polime 

Cho biết từ A 1 đến A 6 là các chất hữu cơ khác nhau và mỗi mũi tên là một phản ứng. 

2. Hỗn hợp khí A gồm C 2 H 6 , C 3 H 6 và C 4 H 6 tỉ khối của A so với H 2 bằng 24. Đốt cháy hoàn 

toàn 0,96 gam A trong oxi dư rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 1 lít dung dịch Ba(OH) 2 

0,05M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa và dung dịch B. Hỏi 

khối lượng dung dịch B tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dung dịch Ba(OH) 2 ban đầu? 

Câu 3: 1. Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp A gồm oxit, hiđroxit và muối cacbonat của kim 

loại M ( có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H 2 SO 4 39,2% thu được 1,12 lít khí 

(đktc) và dung dịch B chỉ chứa một muối trung hòa duy nhất có nồng độ 39,41%. Xác định 

kim loại M. 

2. Ba chất hữu cơ X, Y, Z, mạch hở, thành phần chứa C, H, O và đều có tỉ khối hơi so với O 2 

bằng 1,875. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và viết các phương trình phản ứng 

biết rằng cả ba chất đều tác dụng với Na giải phóng khí H 2 . Khi oxi hóa X ( xúc tác thích hợp 

) tạo ra X 1 tham gia phản ứng tráng gương. Chất Y tác dụng với dung dịch NaHCO 3 , còn chất 

Z có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. 

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M ( hóa trị không đổi) trong 

dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối. 

1. Tính khối lượng m. 

 


Y 

 















2. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A trong dung dịch chứa đồng thời hai axit: HNO 3 ( đặc) và 

H 2 SO 4 ( khi đun nóng) thu được 1,8816 lít hỗn hợp B gồm 2 khí (đktc). Tỉ khối của hỗn hợp 

B so với H 2 bằng 25,25. Xác định kim loại M biết rằng trong dung dịch tạo thành không chứa 

muối amoni. 

Câu 5: Chất hữu cơ A mạch hở, thành phần chính chứa C, H, O trnong đó oxi chiếm 44,44% 

về khối lượng. Phân tử khối của A là 144 đvC. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ 

cô cạn thì phần rắn thu được coi như chỉ chứa một muối B và phần hới chứa hai chất hữu cơ 

C, D trong đó C có khả năng hợp H 2 tạo thành rượu. 

1. Tìm các công thức cấu tạo có thể có của A. 

2. Biết rằng hai chất hữu cơ C, D đều là rượu. Xác định công thức cấu tạo của A, B,C, D và 

viết các phương trình phản ứng. 

Câu 1: 


1. Nung hỗn hợp BaCO 3 , Cu, FeO chỉ có BaCO 3 bị nhiệt phân hủy 

BaCO 3 

t 

 

BaO + CO 2 ↑ (B) 

Rắn A gồm: Cu, FeO, BaO, có thể có BaCO 3 dư 

Khí B là CO 2 

CO 2 + KOH → KHCO 3 

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O 

Dung dịch C gồm KHCO 3 và K 2 CO 3 

KHCO 3 + NaOH → K 2 CO 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O 

K 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2KCl 

A + H 2 O dư có phản ứng xảy ra: 

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 

Vây dd D là Ba(OH) 2 

rắn E là Cu, FeO, có thể có BaCO 3 dư 

E + HCl dư → khí B + dd F + rắn G 

BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O 

Dd F gồm: BaCl 2 , FeCl 2 và HCl dư 


Rắn G là Cu 

A + H 2 SO 4 đặc => hỗn hợp khí H ( từ đây khẳng định chắc chắn A có BaCO 3 dư) 

BaCO 3 + H 2 SO 4 đặc 

t 

 

BaSO 4 ↓ + CO 2 + H 2 O 












Cu + 2H 2 SO 4 đặc 

t 

 

CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O 




2FeO + 4H 2 SO 4 đặc 

t 

 

Hỗn hợp khí H gồm: SO 2 và CO 2 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O 

Dung dịch I gồm: CuSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng dư 

Kết tủa K là: BaSO 4 . 

2. Yêu cầu bài toán điều chế Cu, Mg, Al, Ba mà không làm thay đổi khối lượng kim loại của 

chúng 

Ta có thể tách theo sơ đồ sau 

Các phương trình hóa học xảy ra là: 

Al 2 O 3 + NaOH → NaAlO 2 + H 2 O 

NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3 

2Al(OH) 3 

2Al 2 O 3 

CuCO 3 

MgCO 3 

BaCO 3 

t 

 

dpnc 

 

t 

 

t 

 

t 

 

Al 2 O 3 + 3H 2 O 

4Al + 3O 2 ↑ 

CuO + CO 2 ↑ 

MgO + CO 2 ↑ 

BaO + CO 2 ↑ 

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 


Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O 

dpnc 

BaCl 2 Ba + Cl 2 

CuO + H 2 

t 

 

Cu↓ + H 2 O 
















dpnc 

MgCl 2 Mg + Cl 2 

Chú ý: 

Khi cô cạn HCl dễ bay hơi nên không còn mặt HCl trong dung dịch thu được 

Câu 2: 

CH C H C H C H OH CH COOH CH COOCH CH PVA 

t 

H H2O men giam C2H 

t, p, 

xt 

2 2 

4 lam lanh nhanh 2 2 Pb/ 

PbCO3 

2 4 H 2 5 3 3 2 


o 

t 

4 

 

lamlanhnhanh 2 2 

 

2 

2CH C H 3H 

C H H C H 

Pd / PbCO3 

2 2 2 2 4 

 

H 

2 4 

 

2 

 

2 5 

C H H O C H OH 

 

CH CH CH CH 

t,p,xt 

2 

 

2 

 

C H OH O CH COOH H O 

men giam 

2 5 2 3 2 

Cao su buna 

o 

HgSO4 , H2SO4 

,80 C 

3 

 

2 2 

 

3 

 

2 

CH COOH C H CH COOCH CH 

o 

t , xt, 

p 

3 2 

H 

2 

nCH COOCH CH ( C 

CH ) 

CH COO 

2 3 ,450 o 

Al O C 

2 5 

 

2 

 

2 

 

2 

 

2 

2C H OH CH CH CH CH H 2H O 

o 

t , xt, 

p 

2 2 2 2 

nCH CH CH CH ( CH CH CH CH ) 

2. 

Gọi công thức chung bình của A là C x H 6 

3 

| 

M A = 24.2 = 48 => 12x + 6 = 48 => x = 3,5. Công thức trung bình của A là C 3,5 H 6 

Số mol của A: 

Đốt cháy A: 

o 

t 

n 

3,5 6 2 2 2 

A 

mA 

0,96 

0,02( mol) 

M 48 

C H 5O 3,5CO 3H O 

0,02 0,07 

0,06 ( mol) 

nCO 

0,07 

2 

Ta có: 1 1, 4 2 

n 0,05 

Ba( OH ) 2 

A 

=> Khi cho CO 2 vào Ba(OH) 2 tạo ra 2 muối, cả CO 2 và Ba(OH) 2 đều phản ứng hết. 

CO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HCO 3 ) 2 (1) 

n 


n 















2x x x (mol) 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O (2) 

y y y (mol) 

Gọi số mol của Ba(OH) 2 ở phương trình (1) và (2) lần lượt là x, y (mol) 

+ n Ba(OH)2 = 0,05 mol => x + y = 0,05 (*) 

+ n CO2 = 0,07 mol => 2x + y = 0,07 (**) 

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình: 

2x y 0,07 x 

0,02 

 

 

x y 0,05 y 

0,03 

Độ biến thiên khối lượng dung dịch: Δm = m CO2 + m H2O – m BaCO3 = 0,07.44 + 0,06.18 – 

0,03.197 = -1,75 (g) 

Vậy khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu là 1,75 gam. 

Câu 3: 

1. Tính được số mol H 2 SO 4 là: n H2SO4 = 0,4 mol 

Giả sử công thức kim loại M có hóa trị là n. 

n CO2 = 1,12:22,4 = 0,05 mol 


m hỗn hợp + m dd H2SO4 = m dd sau phản ứng + m CO2 

=> 24 + 100 = m dd sau phản ứng + 0,05.44 

=> m dd sau phản ứng = 121,8 (g) 

Bảo toàn nguyên tố S ta có: nM 

SO 

 

2 4 n 

Khối lượng của M 2 (SO 4 ) n là: mM 

SO 

 

2 4 n 

n 

 

n 

H2SO4 

0,4 

( mol ) 

n 

39,41 

121,8. 48( g) 


0,4 

Ta có: m 

 

n 

2 4 2 4 

. M 

2 4 

48 (2M 96 n) 

M SO M SO M SO 

n n n 

n 

M 12n 

Ta có bảng sau: 

n 1 2 3 

M 12 (loại) 24 (nhận) 36 (loại) 


Vậy kim loại M là Magie, kí hiệu Mg. 

2. Phân tử khối của mỗi chất là: M = 1,875.32 = 60 

Gọi CTPT là C x H y O z 

+ z = 1: 12x + y = 44 















Do 0 < H ≤ 2C + 2 => 0 < y ≤ 2x+2 => 0 < 44-12x ≤ 2x+2 => 3 ≤ x < 3,67 => x = 3 

CTPT là C 3 H 8 O 

+ z = 2: 12x + y = 28 

Do 0 < H ≤ 2C + 2 => 0 < y ≤ 2x+2 => 0 < 28-12x ≤ 2x+2 => 1,857 ≤ x < 2,33 => x = 2 

CTPT là C 2 H 4 O 2 

- Do X, Y, Z đều có khả năng phản ứng với Na nên có chứa nhóm –OH hoặc –COOH. 

- Y tác dụng với dung dịch NaHCO 3 nên Y là hợp chất axit. Công thức phân tử của Y là 

C 2 H 4 O 2 . Công thức cấu tạo của Y là CH 3 COOH. 

- Khi oxi hóa X tạo X 1 có khả năng tham gia phản ứng tráng gương nên X là ancol bậc 1. 

Công thức phân tử của X là C 3 H 8 O. Công thức cấu tạo của X là: CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH. 

- Chất Z có khả năng tham gia phản ứng tráng gương nên Z có chứa nhóm chức –CHO. Công 

thức phân tử của Z là C 2 H 4 O 2 . Công thức cấu tạo của Z là HO-CH 2 -CHO. 

Chú ý: 

+ Tác dụng với Na thì trong phân tử có nhóm – OH hoặc –COOH 

+ Có phản ứng tráng bạc => trong phân tử có nhóm –CHO 

Câu 4: 

Fe 

MC l 

HCl 

n 

m( g) A 

4,575( g) muoi 0,045mol H 

M 

FeCl2 

1. Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H ta có: 

n HCl = 2n H2 = 2.0,045 = 0,09 mol 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m A + m HCl = m muối + m H2 

=> m = m muối + m H2 – m A = 4,575 + 0,045.2 – 0,09.36,5 = 1,38 (gam) 

2. 

Số mol của khí thu được sau phản ứng là: 

n 

B 

1,008 

0,084( mol) 

22,4 

Do cho kim loại phản ứng với H 2 SO 4 đặc và HNO 3 đặc nên khí sinh ra là SO 2 và NO 2 . 

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có: 

SO 2 : 64 4,5 

50,5 

NO 2 : 46 13,5 


→nSO2nNO2=4,513,5=13 

n 

 

n 

SO2 

SO 4,5 1 

2 

4 

 

nNO 

13,5 3 

0,084 

2 

nNO 

 

2 

 

2 

0,084 

1. 0,021( mol) 

3. 0,063( mol) 

4 















Đặt số mol của Fe và M lần lượt là x và y (mol) 

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl: 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 

x 

x (mol) 

M + nHCl → MCl n + 0,5nH 2 

y 

0,5ny (mol) 

n H2 = 0,045 => x + 0,5ny = 0,045 (1) 

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO 3 đặc và H 2 SO 4 đặc: 

Ta có các bán phản ứng oxi hóa – khử: 

Fe → Fe 3+ + 3e 

x 

3x 

M → M n+ + ne 

y 

ny 

S +6 + 2e → S +4 (SO 2 ) 

0,021 0,042 

N +5 + 1e → N +4 (NO 2 ) 

0,063 0,063 

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + ny = 0,042 + 0,063 hay 3x + ny = 0,105 (2) 

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình sau: 

x 0,5ny 0,045 x 

0,015 

 

 

3x ny 0,105 ny 

0,06(3) 

Mặt khác: m A = m Fe + m M => 1,38 = 0,015.56 + My => My = 0,54(4) 

Từ (3) và (4) suy ra M = 9n 

Ta có bảng sau: 

n 1 2 3 

M 9 (loại) 18 (loại) 27 (nhận) 

Vậy kim loại M là nhôm, kí hiệu là Al. 

Câu 5: 

1. Khối lượng của O trong 1 phân tử A là: 

Số nguyên tử O trong một phân tử A là: 64 : 16 = 4 

Gọi công thức chung của A là: C x H y O 4 

m 

O 

44,44 

144. 64( dvC) 



Ta có: 12x + y + 16.4 = 144 => 12x + y = 80 => y = 80 – 12x 















Vì 0 < H ≤ 2C + 2 nên ta có: 0 y 2x 

2 

0 80 12x 

2x 

2 

5,57 x 6,67 

x 6 y 8 

Độ bất bão hòa của A: 

2C 

2 H 2.6 2 8 

k 3 

2 2 

Do C có khả năng hợp H 2 tạo rượu nên C là anđehit/xeton/rượu không no 

A tác dụng với NaOH thu được một muối và hai chất hữu cơ C, D nên A là este hai chức 

được tạo bởi axit hai chức no 

Vậy các công thức cấu tạo có thể có của A là: 

COOCH 

| 

COOCH 

COOCH 

| 

CH 

| 

CH 

2 

CH 

2 3 

CH 

2 

COOCH 

3 

2 

COOCH CH CH3 

COOC( CH3) 

CH 

2 

; | ; 

| 

; 

COOCH 

COOCH CH CH 

3 

2 2 

| 

COOCH 

2. C, D đều là rượu nên công thức cấu tạo của A, B, C, D là: 

A: 

COOCH CH CH 

B: | 

C: 

COONa 

COONa 

2 2 

| 

COOCH 

CH 2 =CH-CH 2 -OH 

3 

3 

COOCH 

CH 3 -OOC -COOCH 2 –CH=CH 2 (A) + NaOH → NaOOC-COONa + CH 2 =CH-CH 2 -OH (C) 

CH 2 =CH-CH 2 -OH + H 2 

0 

Ni, 

t 

 

CH 3 - CH 2 -CH 2 -OH 

3 

+ CH 3 OH (D) 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên -Chuyên Lê Qúy Đôn - Đà Nẵng - năm 

2018 - 2019 

Câu 1: 1. Hình bên là bộ dụng cụ dùng để điều chế một số khí trong phòng thí nghiệm. 

(a) Khí C nào trong số các khí sau: H 2 , C 2 H 2 , SO 2 , Cl 2 , CO và HCl có thể được điều chế bằng 

bộ dụng cụ bên? 

(b) Hãy chọn các chất A và B tương ứng để điều chế các khí C được chọn và viết các phương 

trình hóa học tương ứng. 

2. Có 5 lọ đánh số từ (1) đến (5), mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: Na 2 SO 4 , 

(CH 3 COO) 2 Ba, Al 2 (SO 4 ) 3 , NaOH và Ba(OH) 2 . Biết: 

- Rót dung dịch từ lọ (4) vào lọ (3) hoặc (5) đều tạo kết tủa. 

- Rót từ từ đến dư dung dịch trong lọ (2) vào lọ (1) thì có kết tủa sau đó kết tủa tan dần tạo 

thành dung dịch trong suốt. 

- Rót từ từ đến dư dung dịch lọ (5) vào lọ (1) thì có kết tủa sau đó kết tủa tan một phần. 

Xác định chất tương ứng trong mỗi lọ. Viết phương trình hóa học của các phản ứng. 

3. Nhỏ từ từ 300 ml dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch chứa a gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và 

NaHCO 3 thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch X. Thêm dung dịch Ca(OH) 2 dư vào dung 

dịch X thu được 20 gam kết tủa. Tính a. 

Câu 2: 1. Cho biết A, B, C là các hợp chất vô cơ của natri. Cho dung dịch A lần lượt tác 

dụng với dung dịch B, C thu được các chất khí tương ứng X, Y. Biết X, Y đều tác dụng được 

với dung dịch kiềm, d X/Y = 16/11. Xác định các chất A, B, C, X và Y. Viết phương trình hóa 

học minh họa cho các phản ứng. 

2. Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe x O y trong điều kiện không có không khí theo 

phản ứng: 


3Fe x O y + 2Al 

thành hai phần: 

0 

t 

 

3xFe + yAl 2 O 3 , sau phản ứng thu được hỗn hợp Y. Chia hỗn hợp Y 















- Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,008 lít H 2 và còn lại 5,04 gam chất 

rắn không tan. 

- Phần 2 có khối lượng 14,895 gam, cho phần 2 vào dung dịch HCl dư thu được 4,536 lít H 2 . 

Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 

(a) Tìm giá trị của m. 

(b) Xác định công thức hóa học của Fe x O y . 

Câu 3: 

1. Hãy cho biết thành phần chính của thủy tinh. Viết phương trình hóa học của các phản ứng 

trong quá trình sản xuất thủy tinh từ các nguyên liệu là cát trắng, sôđa và đá vôi. 

2. Khí SO 2 do nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm không khí. Tổ 

chức y tế Thế giới (WHO) quy định: nếu lượng SO 2 vượt quá 3.10 -5 mol/m 3 không khí coi 

như không khí bị ô nhiễm SO 2 . Khi phân tích 50 lít không khí một thành phố thấy có 0,012 

mg SO 2 . Không khí thành phố có bị ô nhiễm SO 2 không? Vì sao? 

3. Chiếu sáng hỗn hợp khí gồm 0,896 lít Cl 2 và 1,12 lít H 2 (đktc) rồi cho toàn bộ hỗn hợp các 

chất sau phản ứng vào dung dịch AgNO 3 dư thu được 7,175 gam kết tủa. Một học sinh tính 

hiệu suất của phản ứng giữa H 2 và Cl 2 là 62,5%. Hãy nêu nhận xét về kết quả này và giải 

thích. 

Câu 4: 1. (a) Cho 3 hiđrocacbon có cùng số nguyên tử cacbon là X, Y và Z. Biết Y và Z đều 

làm mất màu dung dịch brom, từ Z có thể điều chế axit axetic bằng 2 phản ứng. Xác định 

công thức cấu tạo các chất X, Y và Z. Viết phương trình hóa học của các phản ứng. 

(b) Trong phòng thí nghiệm, quá trình điều chế khí Z thường bị lẫn SO 2 . Để loại bỏ SO 2 ra 

khỏi hỗn hợp khí gồm Z và SO 2 , có thể dùng dung dịch chứa chất nào trong các chất ( riêng 

biệt) sau đây: BaCl 2 , Ca(OH) 2 , Br 2 và K 2 SO 3 ? Giải thích và viết phương trình hóa học minh 

họa cho các phản ứng. 

2. Hỗn hợp X gồm anken A ( C n H 2n ) và ankin B (C m H 2m-2 ): 

- Biết 0,5 mol hỗn hợp X phản ứng tối đa với 0,8 mol H 2 . 

- Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X rồi hấp thụ sản phẩm cháy bằng dung dịch nước vôi 

trong thấy có 25 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 7,48 gam so với ban đầu. Lọc bỏ 

kết tủa, thêm tiếp lượng dư dung dịch KOH vào dung dịch nước lọc thu được thêm 2,5 gam 

kết tủa. Xác định công thức phân tử của A và B và tính m. 


Câu 5: 1. Tiến hành thí nghiệm về tính tan của các chất như sau: 

- Cho 1 ml dầu ăn vào một ống nghiệm có chứa sẵn 1 ml benzen, lắc kĩ rồi để yên. Nêu hiện 

tượng xảy ra trong ống nghiệm. 















- Tiếp tục nhỏ thêm 1 ml nước cất vào hỗn hợp trên, lắc kĩ rồi để yên. Nêu hiện tượng xảy ra 

trong ống nghiệm. 

2. (a) Hãy phân biệt 4 gói bột riêng biệt : glucozơ, saccarozơ, bột mì và bột giấy. 

(b) Polime X được tạo bởi một loại mắt xích có 38,4% cacbon; 56,8% clo ; còn lại là hiđro về 

khối lượng. 

- Xác định công thức cấu tạo và goi tên của X. Biết trong mỗi mắt xích chỉ chứa 1 nguyên tử 

clo. 

- Cho biết một số ứng dụng của X trong thực tế. 

3. Hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic mạch hở có công thức: C n H 2n-1 COOH và 

C m H 2m (COOH) 2 và một ancol mạch hở dạng ROH. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được 

2,688 lít CO 2 (đktc) và 2,52 gam H 2 O. Thực hiện phản ứng este hóa m gam X ( giả sử hiệu 

suất các phản ứng đều bằng 100%) thu được hỗn hợp, trong đó khối lượng các chất hữu cơ là 

3,22 gam và chỉ chứa nhóm chức este. Xác định công thức cấu tạo của các axit và ancol ban 

đầu. 

Câu 1: 

1. 


(a) Từ hình ảnh bộ dụng cụ ta thấy đây là bộ dụng cụ để điều chế các khí không tác dụng 

được với nước, và không tan hoặc rất ít tan trong nước 

=> khí C có thể điều chế được là các khí: H 2 , C 2 H 2 , SO 2 

Cl 2 và HCl không điều chế được vì tan trong nước 

CO không điều chế được bằng bộ dụng cụ này trong phòng thí nghiệm. 

(b) 

Điều chế: H 2 ; A có thể là HCl hoặc H 2 SO 4 loãng ; B là có thể là kim loại Zn, Fe… 

2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 ↑ 

Điều chế: C 2 H 2 ; A là H 2 O ; B là CaC 2 rắn 

2H 2 O + CaC 2 → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ↑ 

Điều chế: SO 2 ; A là HCl ; B là Na 2 SO 3 rắn 

2HCl + Na 2 SO 3 → 2NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O 


2. Có 5 lọ: Na 2 SO 4 , (CH 3 COO) 2 Ba, Al 2 (SO 4 ) 3 , NaOH và Ba(OH) 2 

Rót từ từ các chất từ lọ này vào lọ khác ta có bảng sau: 

Na 2 SO 4 (CH3COO) 2 Ba Al 2 (SO 4 ) 3 NaOH Ba(OH) 2 

Na 2 SO 4 - ↓ trắng - - ↓ trắng 















(CH3COO) 2 Ba ↓ trắng - ↓ trắng - - 

Al 2 (SO 4 ) 3 - ↓ trắng - Xuất hiện kết tủa, sau 

đó kết tủa tan ngay 

Xuất hiện kết tủa, sau đó 

kết tủa tan 1 phần 

NaOH - - Xuất hiện kết tủa, sau 

đó kết tủa tan dần 

thành dd trong suốt 

Ba(OH) 2 ↓ trắng - Xuất hiện kết tủa, sau 

đó kết tủa tan 1 phần 

Dấu ‘ – ‘ thể hiện không có phản ứng xảy ra. 

Từ giả thiết bài toán: 

- Rót dung dịch từ lọ (4) vào lọ (3) hoặc (5) đều tạo kết tủa => lọ (4) có thể là Na 2 SO 4 hoặc 

(CH 3 COO) 2 Ba vì từ bảng ta thấy 2 chất này cùng tạo 2 kết tủa với các chất khác. 

- Rót từ từ đến dư dd trong lọ (2) vào lọ (1) thì có kết tủa sau đó kết tủa tan dần tạo thành 

dung dịch trong suốt => lọ (2) là NaOH; lọ (1) là Al 2 (SO 4 ) 3 

- Rót từ từ đến dư dd lọ (5) vào lọ (1) thì có kết tủa sau đó kết tủa tan một phần => lọ (5) là 

Ba(OH) 2 và lọ (1) là Al 2 (SO 4 ) 3 . 

- Từ lọ (5) là Ba(OH) 2 => lọ (4) là Na 2 SO 4 => lọ (3) là (CH 3 COO) 2 Ba 

Kết luận: Vậy thứ tự các lọ là: 

(1) (2) (3) (4) (5) 

Al 2 (SO 4 )3 NaOH (CH 3 COO) 2 Ba Na 2 SO 4 Ba(OH) 2 

Các phản ứng hóa học xảy ra: 

Na 2 SO 4 + (CH 3 COO) 2 Ba → BaSO 4 ↓ + 2CH 3 COONa 

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH 

6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 

NaOH dư + Al(OH) 3 ↓ → NaAlO 2 + 2H 2 O 

Ba(OH) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓ (không tan khi cho Ba(OH) 2 dư) 

Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 ↓ → Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 

3. 

n HCl = 0,3.0,5 = 0,15 (mol) ; n CO2 = 1,12 :22,4 = 0,05 (mol) 

Khi nhỏ từ từ dd HCl vào dung dịch hỗn hợp NaHCO 3 và Na 2 CO 3 sẽ xảy ra phản ứng theo 

thứ tự: 


HCl + Na 2 CO 3 → NaHCO 3 + NaCl (1) 

HCl + NaHCO 3 → CO 2 + H 2 O (2) 















Vì dung dịch X sau phản ứng + Ca(OH) 2 dư thu được 20 gam kết tủa nữa => trong dd X có 

chứa NaHCO 3 dư => HCl phản ứng hết 

2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 dư → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O (3) 

0,4 ← 0,2 (mol) 

n CaCO3 = 20 :100 = 0,2 (mol) 

Từ PTHH (3) => n NaHCO3 dư = 2n CaCO3 = 0,4 (mol) 

HCl + Na 2 CO 3 → NaHCO 3 + NaCl (1) 

(0,15 – 0,05) → 0,1 → 0,1 (mol) 

HCl + NaHCO 3 → CO 2 + H 2 O (2) 

0,05 ← 0,05 ← 0,05 (mol) 

Từ PTHH (2): n HCl(2) = n NaHCO3(2) = n CO2 = 0,05 (mol) 

=> n HCl(1) = ∑ n HCl – n HCl(2) = 0,15 – 0,05 = 0,1 (mol) 

Từ PTHH (1): n Na2CO3 = n HCl = 0,1 (mol) 

n NaHCO3(1) = n HCl(1) = 0,1 (mol) 

Ta có: n NaHCO3(1) + n NaHCO3 bđ = n NaHCO3(2) + n NaHCO3 dư 

=> n NaHCO3 bđ = 0,05 + 0,4 – 0,1 = 0,35 (mol) 

=> a = m Na2CO3 + m NaHCO3 bđ = 0,1.106 + 0,35.84 = 40 (g) 

Câu 2: 

1. 

A, B, C đều là các hợp chất vô cơ của natri. 

dd A + dd B → khí X 

dd A + dd C → khí Y 

=> A,B, C đều phải là các chất tan được trong nước (tính tan vật lí) 

=> A phải có tính axit thì mới tác dụng được với dd B, C để giải phóng ra khí 

X, Y đều tác dụng được với dd kiềm => X, Y đều là oxit axit 

M 

X 16 

=> X là SO 2 còn Y là CO 2 vì 

M M 

SO2 

11 

M 

Y 

=> A là NaHSO 4 

B là Na 2 SO 3 hoặc NaHSO 3 

C là Na 2 CO 3 hoặc NaHCO 3 

CO2 

2NaHSO 4 + Na 2 SO 3 → 2Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O 

NaHSO 4 + NaHSO 3 → Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O 

2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 → 2Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

64 16 

 

44 11 
















NaHSO 4 + NaHCO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

SO 2 , CO 2 đều tác dụng được với dung dịch kiềm 

Ví dụ: 

SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 +H 2 O 

CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 

2. 

0 

t 

3Fe x O y + 2yAl 3xFe + y Al 2 O 3 

Hỗn hợp rắn Y sau phản ứng chia làm 2 phần bằng nhau, phần 1 tác dụng được với NaOH dư 

giải phóng khí => có Al dư sau phản ứng. 

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Vậy hỗn hợp Y gồm: Fe, Al 2 O 3 , Al dư 

Phần 1: n H2 = 1,008/ 22,4 = 0,045 (mol) 

2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 

0,03 ← 0,045 (mol) 

Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O 

=> m Al dư = 0,03. 27 = 0,81 (mol) 

Khối lượng chất rắn còn lại chính là khối lượng của sắt: m Fe = 5,04 (g) => n Fe = 0,09 (mol) 

nFe 

0,06 

Tỉ lệ 3 => tỉ lệ này cũng tương ứng trong phần 2 

n 0,03 

Phần 2: 

Al du 

n 

H2 

4,536 

0, 2025( mol) 

22, 4 

Gọi số mol Al là x => n Fe = 3x (mol) 

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 

x 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 

→ 1,5x (mol) 

3x → 3x (mol) 

Ta có: ∑ n H2 = 1,5x + 3x = 0,2025 => x = 0,045 (mol) 

BTKL => m Al2O3 = 14,895 – m Al - m Fe = 14,895 – 0,045.27 – 3. 0,045.56 = 6,12 (g) 

=> n Al2O3 = 6,12 : 102 = 0,06 (mol) 

nAl 2O 

0,06 4 

3 

Tỉ lệ => đây cũng là tỉ lệ trong phần 1 

n 0,045 3 


Al du 

=> trong phần 1 có chứa số mol Al 2 O 3 = 4 nAl du 

4 .0,03 

0,04( mol) 

3 3 















Vây trong hỗn hợp Y có chứa: 

∑ n Al dư = 0,03 + 0,045 = 0,075 (mol) 

∑ n Fe = 0,09 + 3.0,045 = 0,225 (mol) 

∑ n Al2O3 = 0,04 + 0,06 = 0,1 (mol) 

Bảo toàn khối lượng : 

=> m X = m Y = m Al dư + m Fe + m Al2O3 = 0,075.27 + 0,225.56 + 0,1.102 = 24,825 (g) 

a) vậy m = 24,825 (g) 

b) n O(trong oxit) = 3n Al2O3 = 3. 0,1 = 0,3 (mol) 

x nFe 

0, 225 3 

 

y n 0,3 4 

O 

Vậy công thức hóa học của oxit sắt là Fe 3 O 4 

Câu 3: 

Thành phần chính của thủy tinh là Na 2 SiO 3 và CaSiO 3 

Các PTHH điều chế thủy tinh từ cát trắng ( SiO 2 ); sôđa (Na 2 CO 3 ) ; đá vôi (CaCO 3 ) 

CaCO 3 

0 

t 

 

CaO + CO 2 ↑ 

t 

SiO 2 + CaO CaSiO 3 

0 

0 

t 

SiO 2 + Na 2 CO 3 Na 2 SiO 2 + CO 2 

2. 

Số mol SO 2 có trong 50 lít không khí là: 

Nồng độ của SO 2 trong 50 lít không khí là: 

n 

SO2 

0,012.10 

 

64 

7 

n 1,875.10 

CM 

mol lit mol m 

V 50 

3 

9 6 3 

3,75.10 ( / ) 3,75.10 ( / ) 

Ta thấy nồng độ của SO 2 = 3,75.10 -6 (mol/ m 3 ) < 3.10 -5 (mol/m 3 ) 

=> Lượng SO 2 này chưa vượt quá nồng độ bị ô nhiễm 

Vậy không khí trong thành phố này không bị ô nhiễm SO 2 . 

3. 

 

7 

1,875.10 ( mol) 

0,896 1,12 7,175 

nCl 0,04( mol); n 0,05( ); 0,05( ) 

2 H 

mol n 

2 

AgCl 

mol 

22, 4 22, 4 143,5 


anh sang 

Cl 2 + H 2 2HCl (1) 

Hỗn hợp sản phẩm gồm: HCl, Cl 2 dư, H 2 dư. Khi cho phản ứng với AgNO 3 chỉ có HCl phản 

ứng. 















HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3 (2) 

0,05 ← 0,05 (mol) 

Từ PTHH (2): n HCl = n AgCl = 0,05 (mol) 

Từ PTHH (1): n Cl2pư = n H2 pư = ½ n HCl = ½. 0,05 = 0,025 (mol) 

Vì n Cl2bđ < n H2 => Hiệu suất được tính theo Cl 2 

n 

Cl2 

pu 

% H .100% .100% 62,5% 

n 

Cl2 

bd 

0,025 

0,04 

Vậy bạn học sinh đã tính đúng hiệu suất phản ứng giữa Cl 2 và H 2 . 

Chú ý: 

3.Tính hiệu suất theo chất phản ứng hết khi H =100% 

Câu 4: 

1. 

(a) Y, Z đều làm mất màu dung dịch Br 2 mà từ Z có thể điều chế axit axetic bằng 2 phản ứng 

nên Z là CH 2 =CH 2 hoặc CH≡CH 

TH 1 : Z là CH 2 =CH 2 , Y là CH≡CH, X là CH 3 -CH 3 

PTHH: 


CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br 

CH 2 =CH 2 + H 2 O 

CH 3 -CH 2 -OH + O 2 

 

HgSO4 , H2SO4 

80 o C 

CH 3 -CH 2 -OH 

men giam 

CH 3 COOH + H 2 O 

TH 2 : Z là CH≡CH, Y là CH 2 =CH 2 , X là CH 3 -CH 3 


CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br 

CH=CH + H 2 O 

CH 3 CHO + O 2 

 

HgSO4 , H2SO4 

80 o C 

 

xt, t 

o 

CH 3 COOH 

CH 3 CHO 

(b) Trong phòng thí nghiệm, quá trình điều chế khí Z thường bị lẫn SO 2 nên Z là C 2 H 4 . 

Vậy để tách SO 2 ra khỏi hỗn hợp C 2 H 4 và SO 2 ta có thể dùng các chất: Ca(OH) 2 , K 2 SO 3 . 

PTHH: 

SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O 


K 2 SO 3 + SO 2 + H 2 O → 2KHSO 3 

2. 

* Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Br 2 















Đặt số mol anken A và ankin B lần lượt là x và y (mol) 

n X = x + y = 0,5 (1) 

C n H 2n + Br 2 → C n H 2n Br 2 

x 

x 

C m H 2m-2 + 2Br 2 → C m H 2m-2 Br 4 

y 

2y 

=> n Br2 = x + 2y = 0,8 (2) 

Từ (1) và (2) ta có: 

* Thí nghiệm 2: Đốt cháy hỗn hợp X 

x y 0,5 x 0,2 nA 

2 2 

 

nA 

n 

x 2y 0,8 y 0,3 nB 

3 3 

Hấp thụ CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 thấy xuất hiện kết tủa, thêm KOH dư vào dung dịch thu 

được lại tiếp tục xuất hiện kết tủa nên ta có các phương trình hóa học sau: 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 

0,25 ← 0,25 

2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 

0,05 ← 0,025 

Ca(HCO 3 ) 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + CaCO 3 + 2H 2 O 

0,025 ← 0,025 

n CO2 = 0,25 + 0,05 = 0,3 mol 

Ta có: m dung dịch giảm = m CaCO3 – m CO2 – m H2O => 7,48 = 25 – 0,3.44 – m H2O 

=> m H2O = 4,32 gam => n H2O = 4,32/18 = 0,24 mol 

Mặt khác, n B = n CO2 – n H2O = 0,3 – 0,24 = 0,06 mol 

=> n A = 0,06(2/3) = 0,04 mol 

BTNT C: n CO2 = n.n A + m.n B => 0,04n + 0,06m = 0,3 

=> 2n + 3m = 15 (n≥2, m≥2) 

m 2 3 4 

n 4,5 3 1,5 

Vậy A là C 3 H 6 và B là C 3 H 4 

Khối lượng của hỗn hợp là: m = m C3H6 + m C3H4 = 0,04.42 + 0,06.40 = 4,08 (gam) 


Câu 5: 

1. 

- Dầu ăn tan trong benzen tạo thành dung dịch đồng nhất. 

B 















- Nước không tan trong dầu ăn và benzen, phân thành 2 lớp: 

+ Lớp trên là dầu ăn và benzen 

+ Lớp dưới là nước cất 

2. 

(a) Bột mì có chứa tinh bột, bột giấy có chứa xenlulozo. 

- Gọi mắt xích của polime là C x H y Cl z 

Ta có: 

% mC 

% mH 

% mCl 

38,4 4,8 56,8 

x : y : z : : : : 3,2 : 4,8 :1,6 2 : 3 :1 

12 1 35,5 12 1 35,5 

=> Mắt xích của polime X là C 2 H 3 Cl 

Vậy công thức cấu tạo của polime X là (-CH 2 -CHCl-)n, X là poli(vinyl clorua) (PVC) 

3. n CO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol; n H2O = 2,52/18 = 0,14 mol 

Ta thấy n H2O >n CO2 => ancol là ancol no, đơn chức, mạch hở 

Gọi công thức chung của ancol là C k H 2k+2 O (k €N*) 

Giả sử: 

Cn 

H 

2n1COOH : xmol 

 

X CmH 2m 

( COOH ) 

2 

: ymol 

 

Ck 

H 

2k 

2O : zmol 

* Đốt cháy hỗn hợp X: 

O2 

CnH 2n1COOH ( n 1) 

CO2 nH 

2O 

x ( n 1) x nx ( mol) 

C H ( COOH ) ( m 2) CO ( m 1) 

H O 

m 

O2 

2m 

2 2 2 

y ( m 2) y ( m 1) y ( mol) 

O2 

Ck 

H 

2k 

2O kCO2 ( k 1) 

H 

2O 

z kz ( k 1) 

z 


=> n H2O – n CO2 = nx – (n+1)x + (m+1)y – (m+2)y + (k+1)z – kz 

=> 0,14 – 0,12 = -x - y + z hay -x - y + z = 0,02 (1) 

BTNT ta tính được số mol của các nguyên tố: 















n C = n CO2 = 0,12 mol 

n H = 2n H2O = 2.0,14 = 0,28 mol 

n O = 2n CnH2n-1COOH + 4n CmH2m(COOH)2 + n CkH2k+2O = 2x + 4y + z 

=> m X = m C + m H + m O = 0,12.12 + 0,28.1 + 16(2x + 4y + z) = 32x + 64y + 16z + 1,72 

* Phản ứng este hóa: Do sau phản ứng chỉ thu được chất có chứa chức este nên axit và ancol 

phản ứng vừa đủ 

C H COOH C H O C H COOC H H O 

n 2n1 k 2k 2 n 2n1 k 2k 

2 2 

x x x x ( mol) 

C H ( COOH ) 2 C H O C H ( COOC H ) 2H O 

m 2m 2 k 2k 2 m 2m k 2k 

2 2 2 

y 2y y 2 y ( mol) 

n ancol = x + 2y = z hay x + 2y – z = 0 (2) 

BTKL ta có: m X = m este + m H2O => 32x + 64y + 16z + 1,72 = 3,22 + 18(x+2y) 

hay 14x + 28y + 16z = 1,5 (3) 

Từ (1) (2) (3) ta có hệ phương trình: 

x y z 0,02 x 

0,01 

 

 

x 2y z 014 y 

0,02 

x 28y 16z 1,5 

z 

0,05 

=> n X = 0,01 + 0,02 + 0,05 = 0,08 (mol) 

Số nguyên tử C trung bình của X: 

=> k = 1 (do n≥3, m≥2) => Ancol là CH 3 OH 

Cn 

H 

2n1COOH : 0,01mol 

 

X CmH 2m 

( COOH ) 

2 

: 0,02mol 

 

CH3OH 

: 0,05mol 

Bảo toàn nguyên tố C ta có: 0,01n + 0,02m + 0,05.1 = 0,12 

=> n +2m = 7 mà do n≥3, m≥2 nên chỉ có cặp n = 3, m = 2 thỏa mãn 

Vậy các axit trong X là: CH 2 =CH-COOH và HOOC-COOH. 

Kết luận: Hỗn hợp X gồm các chất CH 2 =CH-COOH, HOOC-COOH và CH 3 OH. 

- Một số ứng dụng của PVC trong thực tế như làm ống dẫn nước, vỏ dây điện, đồ giả da, áo 

mưa, nhãn chai nước khoáng, … 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên -Chuyên Khoa học tự nhiên - Hà Nội - 

năm 2018 - 2019 

Câu 1: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với sắt(III) oxit trong điều kiện không có không khí, 

thu được hỗn hợp A. Chia hỗn hợp A ( đã trộn đều) thành hai phần. Phần thứ nhất có khối 

lượng ít hơn phần thứ hai là 26,8 gam. Cho phần thứ nhất tác dụng với lượng dư dung dịch 

NaOH thấy có 3,36 lít khí H 2 bay ra. Hòa tan phần thứ hai bằng lượng dư dung dịch HCl thấy 

có 16,8 lít H 2 bay ra. Biết các phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%, các thể tích khí đo ở điều 

kiện tiêu chuẩn. Tính khối lượng Fe có trong hỗn hợp A. 

Câu 2: Hợp chất hữu cơ Y ( chứa C, H, O) có công thức phân tử trùng với công thức đơn 

giản nhất. Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam Y rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy lần lượt đi qua 

bình thứ nhất đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc dư, bình thứ hai đựng dung dịch KOH dư. Sau thí 

nghiệm, khối lượng bình thứ nhất tăng 0,72 gam và bình thứ hai tăng 3,96 gam. 

(a) Viết công thức cấu tạo và gọi tên của Y. Biết rằng Y không có phản ứng tráng bạc, Y 

phản ứng với dung dịch KMnO 4 loãng, lạnh tạo ra chất hữu cơ Y 1 có khối lượng M Y1 = M Y 

+34. Cứ 1,48 gam Y phản ứng vừa hết với 20 ml dung dịch NaOH 1M và tạ ra hai muối. 

(b) Hợp chất hữu cơ Z là đồng phân của Y. Viết công thức cấu tạo của Z, biết rằng 0,37 gam 

Z phản ứng vừa hết với 25 ml dung dịch NaOH 0,1M, dung dịch tạo ra phản ứng với lượng 

dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 đến hoàn toàn, thu được 1,08 gam Ag kim loại. Z chỉ phản ứng với 

H 2 /Pd , t 0 theo tỉ lệ mol 1: 1. 

Câu 3: (a) Hòa tan hoàn toàn m (gam) hỗn hợp gồm Al và Mg trong V (ml) dung dịch HNO 3 

2M. Kết thúc phản ứng, thu được dung dịch E (không chứa muối amoni) và 0,1 mol hỗn hợp 

khí gồm N 2 và N 2 O có tỉ khối so với oxi là 1,125. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung 

dịch E thì lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị bên. Xác định các giá trị của m và V. 


(b) Hợp chất hữu cơ X ( chứa C, H, O) có khối lượng mol nhỏ hơn 200 gam/mol, trong đó 

oxi chiếm 32% khối lượng X. Khi cho X vào dung dịch NaHCO 3 thấy có khí bay ra, X không 















làm mất màu dung dịch KMnO 4 /KOH loãng lạnh. Viết công thức cấu tạo các chất X thỏa 

mãn. 

Câu 4: Hỗn hợp chất rắn A gồm FeCO 3 , FeS 2 và tạp chất trơ. Hỗn hợp khí B gồm 20% oxi 

và 80% nitơ về thể tích. Cho hỗn hợp A vào bình kín dung tích 10 lít ( không đổi) chứa lượng 

hỗn hợp B vừa đủ. Nung nóng bình cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các phản ứng cùng 

tạo ra một oxit sắt, oxit này phản ứng với dung dịch HNO 3 dư không tạo ra khí. Sau phản 

ứng, đưa nhiệt độ bình về 136,5 0 C, trong bình còn lại chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Tỉ khối 

của Y so với H 2 bằng 17 và áp suất trong bình là P atm. Cho dòng khí CO dư đi qua X đun 

nóng, biết rằng chỉ xảy ra phản ứng khử oxit sắt thành kim loại và đạt hiệu suất 80%.Sau 

phản ứng thu được 27,96 gam chất rắn Z, trong đó kim loại chiếm 48,07% khối lượng. 

(a) Tính giá trị của P ( coi thể tích chất rắn X là rất nhỏ) và thành phần % khối lượng tạp chất 

trong A. 

(b) Cho Y phản ứng với oxi ( dư) có V 2 O 5 ( xúc tác) ở 450 0 C, hấp thụ sản phẩm vào 592,8 

gam nước, được dung dịch C ( D = 1,02 gam/ml). Tính nồng độ mol của dung dịch C. Giả 

thiết hiệu suất của quá trình là 100%. 

Câu 5: X, Y, Z là các chất hữu cơ ( chứa C, H, O), mỗi chất chỉ chứa 1 loại nhóm chức. Khi 

cho X, Y phản ứng với nhau tạo ra Z. Có hỗn hợp E gồm số mol bằng nhau của X, Y, Z. Nếu 

cho E tác dụng hết với NaHCO 3 thì thu được V lít khí và muối natri của X. Nếu cho E tác 

dụng hết với Na thì thu được 0,75V lít khí ( các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện nhiệt 

độ và áp suất) và số mol khí bằng ½ số mol hỗn hợp E. Đốt cháy hoàn toàn 1,62 gam muối 

natri ở trên của X thu được 672 ml CO 2 ( đktc) và 0,36 gam nước, còn lại là một chất rắn. 

Đun nóng Y với dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được sản phẩm hữu cơ Y 1 có tỉ khối hơi so với Y là 

34/43. Đun nóng Y 1 với dung dịch KMnO 4 / H 2 SO 4 được Y 2 là sản phẩm hữu cơ duy nhất, 

không có khí thoát ra, Y 2 có cấu tạo mạch cacbon thẳng và là điaxit. 

(a) Viết công thức cấu tạo của X, Y, Z, Y 1 và Y 2 . 

(b) Chia 5,6 gam hỗn hợp G gồm X, Y, Z thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn 

phần thứ nhất cần dùng vừa hết 9,408 lít khí oxi (đktc). Phần thứ hai phản ứng vừa đủ với 40 

ml dung dịch NaOH 2M, trong hỗn hợp sau phản ứng có chứa a gam muối của X và b gam 

chất Y. Tính các giá trị của a và b. 

Câu 1: 



Al2O3 

P1 

: NaOH du 

Al 

0 

3,36 

2 

: 0,15( ) 

t lit H mol 

Fe 

HCl du 

Fe2O3 16,8 lit H 

2 

: 0,75( mol) 

P2 P1 

26,8 

Al du 















0 

t 

2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe (1) 

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp sau phản ứng chia làm 2 phần, phần 1 + NaOH thấy 

có khí H 2 thoát ra => hỗn hợp sau phản ứng có Al 2 O 3 , Fe và Al dư 

Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + H 2 ↑ (2) 

0,1 ← 0,15 (mol) 

=> n Al dư = 0,1 (mol) 

Gọi số mol của Al 2 O 3 trong phần 1 là x (mol) 

Từ PTHH (1) => n Fe = 2n Al2O3 = 2x (mol) 

Giả sử số mol của hỗn hợp A trong phần 1 gấp k lần số mol của mỗi chất trong phần 2 

Khi đó trong phần 2: 

Al : ( ) 

2O3 kx mol 

 

Fe 

: 2 kx ( mol) 

 

Al 

:0,1 k ( mol) 

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O (3) 

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ (4) 

0,1k → 0,15k (mol) 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (5) 

2kx → 2kx (mol) 

Ta có: 

 

0,75 

nH2 ( P2 

) 

0,15k 2kx 0,75 

 

 

k 

(*) 

 

0,15 2x 

P2 P1 

26,8 

102kx 112kx 2,7k 26,8 102x 112x 

2,7. 

214kx 214x 2,7k 

29,5 (**). 

Thế (*) vào (**) ta có: 

0,75 0,75 

214 x. 214x 

2,7. 29,5 

0,15 2x 

0,15 2x 

 

 

2 

160,5x 32,1x 428x 2,025 4,425 59x 

0 

 

2 

428x 

69, 4x 

2, 4 0 

12 

x ( mol ) 

107 

x 

0,05( mol) 

12 (*) 535 12 20 

TH1 : x k mFe( trong A) 

( ).112 37,73( g) 

107 267 107 89 


TH : x 0,05 k 3 m (0,05 3.0,05).112 22, 4( g) 

(*) 

2 Fe( trong A) 

Câu 2: 

a) Gọi CTPT của Y là C x H y O z ( x, y, z € N*) 















Đốt cháy Y sản phẩm thu được gồm H 2 O và CO 2 . Khi cho sản phẩm qua H 2 SO 4 đặc dư thì 

H 2 O bị hấp thụ, tiếp tục cho qua KOH dư thì CO 2 bị hấp thụ 

=> m B1 tăng = m H2O = 0,72 (g) => n H2O = 0,72/18 = 0,04 (mol) 

m B2 tăng = m CO2 = 3,96 (g) => n CO2 = 3,96/44 = 0,09 (mol) 

BTKL: n O (trong A) = (m A – m C – m H )/16 = (1,48 – 0,09.12 – 0,04.2 )/16 = 0,02 (mol) 

Ta có: x : y : z = n C : n H : n O 

= 0,09 : 0,08 : 0,02 

= 9 :8 : 2 

CTPT trùng với CT ĐGN => CTPT củaY là: C 9 H 8 O 2 

Độ bất bão hòa của Y: C 9 H 8 O 2 : k = ( 9.2 + 2 – 8) /2 = 6 

Y không tham gia phản ứng tráng bạc => Y không có cấu tạo nhóm – CHO trong phân tử 

Y + KMnO 4 → Y 1 ( M Y1 = M Y + 34 ) => Y có chứa liên kết đôi C=C khi phản ứng với 

KMnO 4 sẽ tạo thành C(OH)-C(OH) 

n Y = 1,48: 148 = 0,01 (mol) ; n NaOH = 0,02 (mol) 

n Y : n NaOH = 1: 2 và sản phẩm tạo thành 2 muối => Y là este của axit cacboxylic và phenol 

hoặc dẫn xuất của phenol 

Vậy CTCT của Y thỏa mãn là: CH 2 =CH-COOC 6 H 5 : phenyl acrylat 

3CH 2 =CH-COOC 6 H 5 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 (OH)-CH(OH)-COOC 6 H 5 + 2MnO 2 ↓ + 

2KOH 

b) Z là đồng phân của Y => Z có cùng CTPT là: C 9 H 8 O 2 

n Z = 0,37/148 = 0,025 (mol); n NaOH = 0,025 (mol); n Ag = 0,01 (mol) 

n Z : n NaOH = 1: 1 => Z có 1 trung tâm phản ứng với NaOH 

Ta thấy n Ag = 4n Z => Z phải phản ứng với NaOH sinh ra cả 2 chất hữu cơ đều có khả năng 

tham gia phản ứng tráng bạc ( mỗi chất tham gia phản ứng tráng bạc sinh ra 2Ag) 

Z chỉ phản ứng với H 2 ( Pb, t 0 ) theo tỉ lệ 1: 1 => Z có 1 liên kết đôi C=C ngoài mạch 

Vậy CTCT của Z thỏa mãn là: HCOOCH=CH-C 6 H 5 

HCOOCH=CH-C 6 H 5 + NaOH → COONa + C 6 H 5 CH 2 CHO 

HCOONa + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O → NH 4 O-COONa + 2Ag ↓ + 2NH 4 NO 3 

C 6 H 5 CH 2 CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O → C 6 H 5 CH 2 COONH 4 + 2Ag↓ + 2NH 4 NO 3 

Câu 3: 


a) Tóm tắt: 















0,1molN N OM 1,125.32 36 

2 2 

3 

Al 

: x( mol) 

Al 

: x( mol) 

V ( ml) HNO3 2M 

 

2 

NaOH1M 

Mg : y( mol) Mg : y( mol) 

 

 

H du 

Gọi số mol của N 2 và N 2 O lần lượt là a và b (mol) 

Ta có: 

a b 0,1 a 

0,05 

 

 

28a 4b 0,1.36 b 

0,05 

Quá trình nhường electron 

Quá trình nhận electron 

Mg → Mg 2+ +2e 2N +5 + 10e → N 2 

x → 2x 0,5← 0,05 (mol) 

Al→ Al 3+ +3e 

2N +5 + 8e → N 2 O 

y → 3y 0,4 ← 0,05 (mol) 

n e (KL nhường) = n e(N+5 nhận) 

=> 2x + 3y = 0,5 + 0,4 (1) 

Từ đồ thị ta thấy tại giá trị V= 0,1 (lít) tức n NaOH = 0,1 (mol) mới bắt đầu xuất hiện kết tủa 

=> lượng NaOH này chính là lượng để trung hòa HNO 3 dư sau phản ứng 

=> n HNO3 dư = n NaOH = 0,1 (mol) 

Ta thấy tại giá trị V= 1,1 (lít) tức n NaOH = 1,1 (lít) đồ thị đi lên cực đại, sau đó lại đi xuống => 

kết tủa đạt cực đại sau đó bị hòa tan 1 phần ( chỉ có Al(OH) 3 bị hoàn tan) 

Khi cho NaOH từ từ vào dung dich Z xảy ra phản ứng: 

H + + OH - → H 2 O 

0,1 → 0,1 (mol) 

Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH) 2 ↓ 

x → 2x (mol) 

Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 ↓ 

y → 3y →y (mol) 

Al(OH) 3 ↓ + OH - → AlO 2 

- 

+ 2H 2 O 

(y – z ) → (y –z) (mol) 

Gọi số mol của Al(OH) 3 còn lại không bị hoàn tan là z (mol) 

=> ta có: ∑ n NaOH = n H+dư + 2n Mg2+ + 4n Al3+ - n Al(OH)3 


=> 0,1 +2x + 4y – z = 1,1 (2) 

Mặt khác: ∑ m kết tủa = m Mg(OH)2 + m Al(OH)3 chưa hòa tan 

=> 58x + 78z = 16,5 (3) 















Từ (1), (2) và (3) => x = 0,2 ; y = 0,15 và z = 0,1 (mol) 

=> m = m Al + m Mg = 0,2.27 + 0,15.24 = 9 (g) 

n HNO3 = n HNO3 dư + 2n N2 + 2n N2O + 3n Al(NO3)3 + 2n Mg(NO3)2 = 0,1 + 2.0,05 + 2. 0,05 + 3.0,2 + 

2.0,15 = 1,2 (mol) 

=> V HNO3 = n : C M = 1,2 : 2 = 0,6 (lít) = 600 (ml) 

(b) Gọi công thức chung của x là C x H y O z 

Hợp chất hữu cơ X có M X < 200 => m O < 200.32/100 => m O < 64 => z < 4 

Mà X phản ứng với NaHCO 3 sinh ra khí nên X là axit 

=> 2 ≤ z < 4 

100 100 

z 2 : M 

X 

mO 

. 32. 100 

32 32 

12x y 32 100 12x y 68 y 68 12x 

Mà 0 < H ≤ 2C + 2 => 0 < y ≤ 2x + 2 => 0 < 68 – 12x ≤ 2x + 2 => 4,7 ≤ x < 5,67 => x = 5 

CTPT của X là C 5 H 8 O 2 có độ bất bão hòa là k = (2.5 + 2 – 8)/2 = 2 

CTCT thỏa mãn là: 

100 100 

z 3 : M 

X 

mO 

. 48. 150 

32 32 

12x y 48 150 12x y 102 y 102 12x 

Mà 0 < H ≤ 2C + 2 => 0 < y ≤ 2x + 2 => 0 < 102 – 12x ≤ 2x + 2 => 7,14 ≤ x < 8,5 => x = 8 

CTPT của X là C 8 H 6 O 3 có độ bất bão hòa là k = (2.8 + 2 – 6)/2 = 6 

CTCT thỏa mãn là: 






Câu 4: 

Tóm tắt: 











CO2 

 

 

hhY SO2 

M 17.2 34( g / mol) 

hh A 

N 

 

2 

FeCO3 O2 

: 20% 

hhB Fe 

FeS 

 

2 N2 

: 80% 

48,07% 

 

Fe2O3 

COdu 

 

tapchat ran X 

27,96g Z Fe 

% H 80% 

2O3 

du 

 

 

tapchat 

 

tapchat 

 

 

a) Gọi số mol của FeCO 3 : x (mol) ; số mol của FeS 2 : y (mol) 

4FeCO 3 + O 2 → Fe 2 O 3 + 4CO 2 ↑ 

x → 0,25x → x (mol) 

4FeS 2 +11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑ 

y → 2,75y → 2y (mol) 

∑ n O2 = 0,25x + 2,75y (mol) 

Cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ về thể tích = tỉ lệ về số mol 

=> n N2 = 4n O2 = 4(0,25x + 2,75y) 

=> n N2 = x + 11y (mol) 

Vậy hỗn hợp Y gồm: 

M 

Y 

CO2 

: x( mol) 

 

SO2 

: 2 y( mol) 

 

N2 

: x 11 y( mol) 

44x 64.2y 28( x 11 y) 

 

36 

x 2y x 11y 

72x 

436y 

 

36 

2x 

13y 

72x 436y 68x 442y 

4x 

6y 

x 1,5 y 

Khối lượng Fe có trong Z là: 

Fe O CO 2 Fe CO (% H 80 %) 

t 

2 3 2 

0,12 0, 24 

27,96.48,07% 

13,44 

mFe 

13,44( g) nFe 

0,24( mol) 

100% 

56 

Vì H = 80% => n Fe2O3 (trong X) = 0,12. 100% : 80% = 0,15 (mol) 


n Fe2O3 dư (trong Z) = 0,15 – 0,12 = 0,03 (mol) 

Khối lượng tạp chất trong Z = 27,96 – m Fe – m Fe2O3 dư = 27,96 – 0,24.56 – 0,03.160 = 9,72 (g) 

Bảo toàn nguyên tố Fe => n FeCO3 + n FeS2 = 2n Fe2O3(trong X) 















=> x + y = 0,3 (2) 

Từ (1) và (2) => x = 0,18 và y = 0,12 (mol) 

Áp dụng công thức PV = nRT ( với n = n CO2 + n SO2 + n N2 = 0,18 + 2. 0,12 + 0,18 +11.0,12 = 

1,92) 

=> P.10 = 1,92.0,082. (136,5 +273) 

=> P = 6,447 ( atm) ≈ 6,5 (atm) 

Ta có: m A = m FeCO3 + m FeS2 + m tạp chất = 0,18.116 + 0,12.120 + 9,72 = 45 (g) 

9,72 

% tapchat .100 % 21,6 % 

45 

b) hỗn hợp Y gồm: 

CO2 

: 0,18( mol) 

 

SO2 

:0, 24( mol) 

 

N2 

:1,5( mol) 

Cho hỗn hợp Y qua O 2 ( xúc tác V 2 O 5 ) có phản ứng sau: 

2SO O 2SO 

V2O5 

2 2 0 

450 C 3 

0, 24 0, 24 ( mol) 

SO H O H SO 

3 2 2 4 

0, 24 0, 24 ( mol) 

Khối lượng dd sau: m dd sau = m SO3 + m H2O = 0,24. 80 + 592,8 = 612 (g) 

mdd sau 612 

V 

dd sau 600( ml) 0,6( lit) 

D 1,02 

n 0, 24 

CM H 

0, 4( ) 

2SO 

M 

4 

V 0,6 

Câu 5: 

(a) 

- Khi cho E tác dụng với NaHCO 3 sinh ra V lít khí (CO 2 ) và muối natri của X => X là axit 

- Ta thấy thể tích khí sinh ra khi cho E tác dụng với Na (khí H 2 ) lớn hơn 0,5 lần thể tích khí 

khi cho E tác dụng với NaHCO 3 (khí CO 2 ) => Y là ancol 

Vậy E gồm axit X, ancol Y và este Z (tạo bởi X, Y) 

Giả sử V lít tương ứng với 1 (mol) khí 

+ n CO2 = n -COOH = 1 (mol) 


+ n H2 = 0,5n -COOH + 0,5n -OH => 0,75 = 0,5.1 + 0,5n -OH => n -OH = 0,5 (mol) 

+ n hỗn hợp = 2n H2 = 1,5 mol => n X = n Y = n Z = 1,5:3 = 0,5 mol 

Số chức của axit X là: 1 : 0,5 = 2 















Số chức của ancol Y là: 0,5 : 0,5 = 1 

=> Este Z có 2 chức 

* Đốt cháy muối natri của X: 

Muối natri của X có dạng RO 4 Na 2 

Gọi số mol muối của X là x (mol) 

BTNT Na: n Na2CO3 = n muối = x (mol) 

BTNT O: 4n muối + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O + 2n Na2CO3 

=> 4x + 2n O2 = 0,03.2 + 0,02 + 3x => n O2 = 0,04 – 0,5x (mol) 

BTKL: m muối + m O2 = m CO2 + m H2O + m Na2CO3 

=> 1,62 + 32(0,04 - 0,5x) = 0,03.44 + 0,02.18 + 106x 

=> x = 0,01 mol 

=> M muối = 162 => R + 16.4 + 23.2 = 162 => R = 28 => CTPT của X là C 4 H 6 O 4 

* Đun nóng Y với H 2 SO 4 đặc thu được Y 1 có tỉ khối so với Y là 34/43 => phản ứng tách nước 

tạo anken 

=> M Y1 = M Y – 18 

=> d Y1/Y = (M Y -18)/M Y = 34/43 => M Y = 86 (C 5 H 10 O) 

Mà khi đun Y 1 với KMnO 4 /H 2 SO 4 thu được Y 2 duy nhất, không có khí thoát ra, Y 2 có cấu tạo 

mạch thẳng và là điaxit nên Y 1 có cấu tạo mạch vòng, chứa 1 liên kết đôi. 

- Cấu tạo Y 1 : 

- Cấu tạo Y 2 : HOOC-(CH 2 ) 3 -COOH 

- Cấu tạo Y: 

- Cấu tạo X: 

HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH hoặc HOOC-CH(CH 3 )-COOH 

- Cấu tạo Z: 













Hoặc 




(b) 

Giả sử số mol mỗi chất trong ½ hỗn hợp G: 

- Khối lượng của ½ hỗn hợp G: 

118x + 86y + 254z = 7,8 (1) 

- Đốt cháy phần 1 cần n O2 = 9,408 : 22,4 = 0,42 mol: 

C 4 H 6 O 4 + 3,5 O 2 → 4CO 2 + 3H 2 O 

x 3,5x 

C 5 H 10 O + 7O 2 → 5CO 2 + 5H 2 O 

y 

7y 

C 14 H 22 O 4 + 17,5O 2 → 14CO 2 + 11H 2 O 

z 17,5z 

Ta có: n O2 = 0,42 => 3,5x + 7y + 17,5z = 0,42 (2) 

X ( C4H6O4 

) : xmol 

 

Y ( C5H10O) : ymol 

 

Z( C14H 22O4 

) : zmol 

- Phần 2 tác dụng vừa đủ với n NaOH = 0,04.2 = 0,08 mol: 

C 2 H 4 (COOH) 2 + 2NaOH → C 2 H 4 (COONa) 2 + 2H 2 O 

x 2x x 

C 2 H 4 (COOC 5 H 9 ) 2 + 2NaOH → C 2 H 4 (COONa) 2 + 2C 5 H 9 OH 

z 2z z 2z 

n NaOH = 2n X + 2n Z => 2a + 2c = 0,08 (3) 

Từ (1) (2) (3) ta có hệ phương trình: 

Sau phản ứng thu được: 

: 0,04 C H COONa 

118x 86y 254z 7,8 x 

0,03 

 

 

3,5x 7 y 17,5z 0,42 y 

0,02 

2x 2z 0,08 

z 

0,01 

 

C2H 4 

COONa x z 

0,04.162 6,48( ) 

2 

 

a m g 

2 4 2 

 

 

C 0,04.86 3,44( ) 

5H9OH : y 2z 

0,04 

b mC 5H9OH 

g 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Năng Khiếu - Hồ Chí Minh- 

năm 2018 - 2019 

Câu 1: Mô tả hiện tượng và viết các phương trình hóa học của các phản ứng để minh họa cho 

các thí nghiệm sau: 

(a) Điện phân dung dịch muối ăn với điện cực trơ có màng ngăn xốp. 

(b) Nhỏ chậm nước vào nhôm cacbua. 

(c) Nhỏ chậm dung dịch NaHSO 4 vào dung dịch Na 2 CO 3 . 

Câu 2: Cho 2,791 g hỗn hợp rắn chứa hai chất Na 2 SO 4 và Pb(NO 3 ) 2 trong nước, đun nóng 

nhẹ, thu được kết tủa. Sau khi lọc, rửa và sấy khô thu được 1,515 g chất rắn. Dung dịch qua 

lọc thấy có tạo kết tủa với dung dịch Pb(NO 3 ) 2 0,5 M, trái lại không cho kết tủa với dung dịch 

Na 2 SO 4 0,5 M. 

(a) Viết phương trình phản ứng và phương trình ion rút gọn. 

(b) Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. 

Câu 3: Cho 37,5 mL dung dịch NaOH 0,20 M thật chậm vào 50,00 mL dung dịch CuSO 4 0,1 

M, tất cả ion đồng và hyđroxit trong dung dịch chuyển sang dạng kết tủa Cu x (OH) y (SO 4 ) z . 

(a) Xác định tỉ lệ x:y:z trong Cu x (OH) y (SO 4 ) z . 

(b) Xác định chất còn lại trong dung dịch sau khi tạo thành kết tủa và nồng độ mol tương 

ứng. Cho rằng thể tích của kết tủa không đáng kể. 

(c) Thực tế kết tủa là muối ngậm nước [Cu x (OH) y (SO 4 ) z .nH 2 O]. Khi đun nóng hợp chất này 

trong điều kiện không có không khí, nhận thấy chất bay hơi chỉ là nước và khối lượng chất 

rắn còn lại 81,63% so với khối lượng chất rắn ban đầu. Xác định công thức đúng của muối 

ngậm nước. 

Câu 4: Hỗn hợp các oxit MgO, Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 được dùng làm xúc tác cho quá trình tổng 

hợp NH 3 . Hòa tan hoàn toàn 20,68 gam hỗn hợp X gồm MgO, Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 vào 450 mL 

dung dịch H 2 SO 4 1,0 M được dung dịch Y. Để trung hòa ¼ dung dịch Y cần 25,00 mL dung 

dịch NaOH 1,0 M thu được dung dịch Z. Cô cạn cẩn thận dung dịch Z trong điều kiện không 

có không khí thu được m gam rắn khan T. Nếu lấy ¼ dung dịch Y lội từ từ qua cột chứa bột 

sắt, sau đó cô cạn cẩn thận dung dịch sau khi qua cột trong điều kiện không có không khí thì 

thu được chất rắn khan có khối lượng lớn hơn khối lượng của T là 1,105 gam. 

(a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 


(b) Tính phần trăm khối lượng của nguyên tố oxy trong hỗn hợp X. 

(c) Tính phần trăm khối lượng của các oxit trong hỗn hợp X. 

Câu 5: Trinitrotoluen là một loại thuốc nổ, có công thức phân tử C 7 H 5 N 3 O 6 , khi nổ tạo thành 

hỗn hợp khí cacbon monoxid, hơi nước, nitơ và muội than. 















(a) Viết phản ứng nổ của TNT. Lưu ý phản ứng nổ không phải là phản ứng cháy. 

(b) Hexanit là một loại chất nổ có chứa theo khối lượng 60% TNT và 40% HND (có công 

thức phân tử C 12 H 5 N 7 O 12 ). Tính thành phần % theo khối lượng và theo số mol của các 

nguyên tố có trong Hexanit. Từ tỷ lệ số mol các nguyên tố, đề nghị các chất có thể tạo thành 

từ quá trình nổ Hexanit và tính hàm lượng % theo số mol của các chất đó. 

Câu 6: Một nhà máy phát điện vận hành bằng các đốt cháy nhiên liệu phức hợp có công thức 

trung bình là C 11 H 7 S. Giả sử nguồn không khí cung cấp chỉ chứa N 2 và O 2 có tỷ lệ mol 

3,76:1,00 và N 2 không cho phản ứng. Ngoài nước tạo thành, lượng cacbon trong nhiên liệu 

được chuyển hóa hoàn toàn thành CO 2 và lưu huỳnh chuyển hóa thành SO 2 . 

(a) Viết phương trình phản ứng cháy của C 11 H 7 S. 

(b) Để phản ứng cháy xảy ra hoàn toàn, thực tế cần dùng dư 20% lượng oxy so với tỷ lượng 

lý thuyết. Tính khối lượng (kg) và thể tích (ở đktc, m 3 ) không khí cần sử dụng để đốt cháy 

hoàn toàn 1 tấn C 11 H 7 S. 

(c) Tính tổng khối lượng CO 2 và SO 2 tạo thành trong điều kiện của câu (b) trên. 

Câu 7: Cho 5 hợp chất hữu cơ A, B, C, D và E là các đồng phân của nhau (chỉ chứa C, H và 

O), trong đó cacbon chiếm 55,8% và có khối lượng mol phân tử nhỏ hơn 170 g/mol. 

(a) Xác định công thức phân tử chung của A, B, C, D và E. 

Trong 5 chất, chỉ có 2 hợp chất A và B cho phản ứng với dung dịch NaHCO 3 (có sủi bọt khí), 

cả A và B đều có nhóm CH 3 , nhưng hợp chất B có đồng phân cis/trans. 

Cho từng chất C, D và E phản ứng với dung dịch NaOH, sau đó trung hòa bằng dung dịch 

HCl, từ C thu được các chất hữu cơ F và G, từ D thu được các chất hữu cơ H và I, từ E thu 

được các chất hữu cơ K và L. Trong đó G là hợp chất không bền và chuyển hóa ngay thành 

G’ (G và G’ có cùng công thức phân tử). Cho biết F, H và K cũng cho phản ứng với dung 

dịch NaHCO 3 . Khi oxy hóa bằng H 2 CrO 4 , hợp chất G’ chuyển hóa thành F và hợp chất L 

chuyển hóa thành H. Phản ứng của H với bạc nitrat trong amoniac chỉ tạo thành các chất vô 

cơ. 

(b) Xác định công thức cấu tạo của các chất và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy 

ra. Cho biết trong các phản ứng trên crôm chuyển hóa thành H 2 CrO 3 . 

(c) Viết phương trình phản ứng polime hóa của A và C. 

(d) Một trong hai polime thu được trong câu (c) tan dễ trong dung dịch NaOH nguội, polime 


còn lại không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch NaOH nóng. Viết các phương trình 

phản ứng hóa học xảy ra và giải thích vì sao có sự khác biệt trên. 















Câu 1: 


(a) Hiện tượng thí nghiệm: Ở catot có khí không màu thoát ra, ở anot có khí màu vàng lục 

thoát ra. 

2NaCl + 2H 2 O 

dpmn 

 

2NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ 

(b) Hiện tượng thí nghiệm: Al 4 C 3 tan dần, có hiện tượng sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa keo 

trắng. 

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al(OH) 3 ↓ + 3CH 4 ↑ 

(c) Hiện tượng thí nghiệm: Ban đầu không có hiện tượng, sau một thời gian thấy xuất hiện sủi 

bọt khí. 

NaHSO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + NaHCO 3 + H 2 O 

NaHSO 4 + NaHCO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ 

Câu 2: 

(a) 

Phương trình hóa học: Na 2 SO 4 + Pb(NO 3 ) 2 → PbSO 4 ↓ + 2NaNO 3 

Phương trình ion thu gọn: Pb 2+ + SO 4 

2- 

→ PbSO 4 ↓ 

(b) Do dung dịch qua lọc thấy có tạo kết tủa với dung dịch Pb(NO 3 ) 2 0,5 M, trái lại không 

cho kết tủa với dung dịch Na 2 SO 4 0,5 M nên Pb(NO 3 ) 2 phản ứng hết, Na 2 SO 4 còn dư 

Số mol của kết tủa: 

Theo PTHH ta có: 

n 

PbSO4 

mPbSO 

1,515 

4 

0,005( mol) 

M 303 

PbSO4 

n 

( ) 

n 

( ) 

n 0,005( mol) 

Pb NO3 2 bandau Pb NO3 2 pu PbSO4 

Khối lượng của Pb(NO 3 ) 2 trong hỗn hợp ban đầu là: 

Thành phần phần trăm về khối lượng của Pb(NO 3 ) 2 trong hỗn hợp ban đầu là: 

1,655 

% mPb( NO3 ) 

 

2 

.100 % 59,3 % 

2,791 

Thành phần phần trăm về khối lượng Na 2 SO 4 trong hỗn hợp ban đầu là: 

% mNa2( ) 

100% 59,3% 40,7% 

Câu 3: 

(a) 

n 

NaOH 

SO4 2 


0, 20.0,0375 0,0075 mol 





n 

CuSO4 

 

0,10.0,05 0,005 

mol 

Do các ion OH - và Cu 2+ chuyển hết vào kết tủa nên ta có: 











n n 0,0075 mol 

OH 

2 

Cu 

NaOH 

n n 0,005 mol 

CuSO4 

Kết tủa trung hòa về điện nên ta có: 

2n 

2 

n 

Cu OH 2.0,005 0,0075 

2n 2 n 2n 2 n 2 

0,00125( mol) 

Cu OH SO4 SO4 

2 2 

Như vậy ta có: x : y : z n 2 : n : n 2 

0,005 : 0,0075 : 0,00125 4 : 6 :1 

Cu OH SO4 

(b) Chất còn lại trong dung dịch sau khi kết tủa là Na 2 SO 4 . 

Bảo toàn nguyên tố Na ta có: 

Nồng độ mol: C 

(c) 

 

M ( dd Na2SO4 

) 

1 1 

nNa 2SO 

n 

4 NaOH 

.0,075 0,00375( mol ) 

2 2 

0,00375 

 

0,043M 

0,0375 0,05 

t 

 

Cu4 OH SO 

6 4 

. nH 

2O CuSO 4.3CuO 

M 

CuSO 

4 .3CuO 

400 

.100% 81,63 % .100% 81,63% 

M 

454 18n 

n 2 

. 

Cu4 OH SO 

6 4 nH2O 

 

 

Vậy công thức đúng của muối ngậm nước là: 

Câu 4: 

MgSO4 

 

Al2 ( SO4 ) 

3 

MgSO 

4 NaOH 

Z FeSO4 

MgO 

Al2 ( SO4 ) 

3 

 

Fe2 ( SO4 ) 

H 3 

2SO 

 

4 

X Al2O3 Y FeSO 

 

4 

. 

 

Na2SO4 

Fe3O 

 

 

Fe 

4 

2 

( SO4 ) 

3 

MgSO4 

H 

2SO4 

du 

Fe 

Al2 ( SO4 ) 

3 

 

FeSO 

(a) Hòa tan MgO, Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 vào H 2 SO 4 : 

(1) MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O 


(2) Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

(3) Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O 

Trung hòa Y: 

(4) H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 

4 















Cho dung dịch Y (MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 ) qua cột chứa bột sắt: 

(5) H 2 SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2 

(6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe → 3FeSO 4 

(b) n H2SO4 = 0,45.1 = 0,45 mol 

Gọi số mol của MgO, Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y, z (mol) 

Ta có: 40x + 102y + 232z = 20,68 (*) 

- Khi hòa tan hỗn hợp vào H 2 SO 4 : 

MgSO4 

: xmol 

 

Al2 ( SO4 ) 

3 

: ymol 

 

DD Y FeSO4 

: z 

Fe2 ( SO4 ) 

3 

: z 

 

 

H 

2SO4 

du : 0,45 x 3y 4z 

- Trung hòa ¼ dung dịch Y cần 0,025 mol NaOH vậy trung hòa Y cần 0,1 mol NaOH: 

Theo PTHH (4): n H2SO4 dư = 0,5n NaOH = 0,05 mol 

=> 0,45 – x – 3y – 4z = 0,05 

=> x + 3y + 4z = 0,4 (**) 

MgSO4 

: x 

 

Al2 ( SO4 ) 

3 

: y 

 

Dung dịch thu được chứa các chất: T FeSO4 

: z 

Fe2 ( SO4 ) 

3 

: z 

 

Na2SO4 

: 0,05. 

- Giả sử dẫn toàn bộ dung dịch Y qua cột chứa bột Fe: 

(5) H 2 SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2 

0,05 → 0,05 (mol) 

(6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe → 3FeSO 4 

z → 3z (mol) 

Dung dịch sau chứa các chất tan: 

Theo đề bài ta có: m K – m T = 4.1,105 

MgSO4 

: x 

 

K Al2 ( SO4 ) 

3 

: y 

 

FeSO4 

: 4z 

0,05 

=> [120x + 342y + 152(4z + 0,05)] – [120x + 342y + 152.z + 400z + 0,05.142] = 4,42 


=> z = 0,07 (***) 

Từ (*) (**) (***) ta giải được z = 0,06; y = 0,02; z = 0,07 

Số mol của nguyên tố O trong hỗn hợp X: 

n O = n MgO + 3n Al2O3 + 4n Fe3O4 = 0,06 + 3.0,02 + 4.0,07 = 0,4 mol 












Khối lượng của O: m O = 0,4.16 = 6,4 (gam) 

Phần trăm khối lượng của nguyên tố O: 

6,4 

% mO 

.100 % 30,95 % 

20,68 




0,06.40 

(c) Phần trăm khối lượng của MgO trong X: % mMgO 

.100 % 11,6 % 

20,68 

0,02.102 

Phần trăm khối lượng của Al 2 O 3 trong X: % mAl 2O 

 

3 

.100 % 9,9 % 

20,68 

Phần trăm khối lượng của Fe 3 O 4 trong X: 

Câu 5: 

% Fe 3 O 4 

m 100% 11,6% 9,9% 78,5% 

(a) Phản ứng nổ của TNT: 2C 7 H 5 N 3 O 6 → 3N 2 + 5H 2 O + 7CO + 7C 

(b) 100 gam thuốc nổ Hexanit có chứa 60 gam TNT và 40 gam HND. 

Số mol của từng chất là: 

 

n 

 

 

n 

 

C7H5N3O6 

C12 H5N7O12 

60 

mol 

227 

40 

mol 

439 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: 

60 40 

nC 7nC 7H 12 7 12 2,9436( ) 

5N3O n 

6 C12 H5N7O 

mol 

12 

227 439 

60 40 

nH 5nC 7H 5 5 5 1,7772( ) 

5N3O n 

6 C12 H5N7O 

mol 

12 

227 439 

60 40 

nN 3nC 7H 7 3 7 1,4308( ) 

5N3O n 

6 C12 H5N7O 

mol 

12 

227 439 

60 40 

nO 6nC 7H 12 6 12 2,6793( ) 

5N3O 

6 C12 H5N7O 

mol 

12 

227 439 

- Phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố trong Hexanit: 

2,9436.12 

% mC 



1,7772.1 

% mH 



1, 4308.14 

% mN 



2,6793.16 

% mO 




- Phần trăm số mol mỗi nguyên tố trong Hexanit: 















2,9436 

% nC 


2,9436 1,7772 1, 4308 2,6793 

1,7772 

% mH 


2,9436 1,7772 1, 4308 2,6793 

1, 4308 

% mN 


2,9436 1,7772 1, 4308 2,6793 

2,6793 

% mO 


2,9436 1,7772 1, 4308 2,6793 

- Sản phẩm nổ của Hexanit là N 2 , H 2 O, CO, C 

- Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta tính được số mol của các chất trong hỗn hợp sau 

khi nổ: 

n 

n 

N2 

H2O 

nN ( Hexanit) 1, 4308 

0,7154( kmol) 

2 2 

nH ( Hexanit) 1,7772 

0,8886( kmol) 

2 2 

n n 

( ) 

n 2,6793 0,8886 1,7907( kmol) 

CO O Hexanit H2O 

nC nC ( Hexanit) nCO 

2,9436 1,7907 1,1529( kmol) 

Phần trăm số mol của các chất trong hỗn hợp sau khi nổ: 

0,7154 

% nN 


2 

0,7154 0,8886 1,7907 1,1529 

0,8886 

% nH .100% 19,54% 

2O 

 

0,7154 0,8886 1,7907 1,1529 

1,7907 

% nCO 

.100% 39,38% 

0,7154 0,8886 1,7907 1,1529 

1,1529 

% nC 


0,7154 0,8886 1,7907 1,1529 

Câu 6: 

o 

t 

(a) 4 

11 7 

55 

2 

44 

2 

4 

2 

14 

2 

(b) 

C H S O CO SO H O 


mC 11H 1000 5,848( ) 

7S 

kg nC 11H7S 

kmol 

171 


55 55 

TheoPTHH : nO .5,848 80,41( ) 

2 pu 

nC 11H7S 

kmol 

4 4 

Do lấy dư 20% oxi so với lượng cần đốt cháy nên lượng oxi đã lấy là: 















n 

O2 

20 

80, 41 80, 41. 96, 492( kmol) 


Lượng N 2 đã lấy: 

n 

N2 

Khối lượng của không khí đã lấy: 

kk O2 N2 

96, 492.3,76 362,81( kmol) 

m m m 96, 492.32 362,81.28 13246,424( kg) 

3 

Thể tích không khí đã lấy là: V 22,4( n n ) 22,4(96,492 362,81) 10288( m ) 

(c) Theo PTHH: 

SO2 C11H 7S 

CO2 C11H 7S 

n n 5,848( kmol) 

kk O2 N2 

n 11n 11.5,848 64,328( kmol) 

Tổng khối lượng CO 2 và SO 2 thu được là: 

m m 64,328.44 5,848.64 3236,704( kg) 

CO2 SO2 

Chú ý: 

Lượng O 2 lấy dư 20% so với lượng cần thiết => tính mol O 2 chính xác 

Câu 7: 

(a) Gọi CTPT của các chất là C x H y O z 

M m C 12x x y + 16z = 38 

+ z = 1: y = 22 (loại) 

+ z = 2: y = 6 (nhận) 

Vậy CTPT của các chất là: C 4 H 6 O 2 

b) 

- A, B đều có nhóm CH 3 và phản ứng với NaHCO 3 tạo khí và chỉ có B có đồng phân hình học 

nên cấu tạo của A và B là: 

A: CH 2 =C(CH 3 )-COOH 

B: CH 3 -CH=CH-COOH 


F, H, K có phản ứng với NaHCO 3 tạo khí nên F, H, K là các axit. 

- G là hợp chất không bền và chuyển hóa ngay thành G’ (G và G’ có cùng công thức phân tử) 

và khi oxy hóa bằng H 2 CrO 4 , hợp chất G’ chuyển hóa thành F nên G’ và F có cùng số nguyên 

tử C 















C: CH 3 COOCH=CH 2 

F: CH 3 COOH 

G: CH 2 =CH-OH 

G’: CH 3 CHO 

- H có phản ứng với NaHCO 3 tạo khí nên H là axit. Mặt khác, phản ứng của H với bạc nitrat 

trong amoniac chỉ tạo thành các chất vô cơ nên H là HCOOH 

D: HCOOCH 2 -CH=CH 2 

H: HCOOH 

I: CH 2 =CH-CH 2 -OH 

- L bị oxi hóa tạo HCOOH nên L là CH 3 OH 

E: CH 2 =CH-COOCH 3 

K: CH 2 =CH-COOH 

L: CH 3 OH 

(1) CH 2 =C(CH 3 )-COOH (A) + NaHCO 3 → CH 2 =C(CH 3 )-COONa + H 2 O + CO 2 

(2) CH 3 -CH=CH-COOH (B) + NaHCO 3 → CH 3 -CH=CH-COONa + H 2 O + CO 2 

(3) CH 3 COOCH=CH 2 (C) + NaOH → CH 3 COONa + CH 3 CHO (G’) 

(4) CH 3 COONa + HCl → CH 3 COOH (F) + NaCl 

(5) HCOOCH 2 -CH=CH 2 (D) + NaOH → HCOONa + CH 2 =CH-CH 2 -OH (I) 

(6) HCOONa + HCl → HCOOH (H) + NaCl 

(7) CH 2 =CH-COOCH 3 (E) + NaOH → CH 2 =CH-COONa + CH 3 OH (L) 

(8) CH 2 =CH-COONa + HCl → CH 2 =CH-COOH (K) + NaCl 

(9) CH 3 CHO + H 2 CrO 4 → CH 3 COOH + H 2 CrO 3 

(10) CH 3 OH + 2H 2 CrO 4 → HCOOH + 2H 2 CrO 3 + H 2 O 

(11) HCOOH + 2AgNO 3 + 4NH 3 + H 2 O → (NH 4 ) 2 CO 3 + 2Ag + 2NH 4 NO 3 

(c) Phản ứng polime hóa của A và C: 

 

 

o 

t , xt, 

p 

2 3 2 3 

nCH C CH COOH [ CH C( CH )( COOH 

) ] 

o 

t , xt, 

p 

3 

 

2 

 

3 

 

2 

CH COOCH CH [ CH ( OCOCH ) CH -] 

(d) 

Polime 

nước. 

[ CH 

2 

C( CH3)( COO H ) ] n 

n 

n 

tan dễ trong NaOH nguội do tạo được liên kết H với 


Polime [ CH ( OCO CH3) 

CH 

2 

- ] n 

tan được trong NaOH nóng do chức este bị thủy phân: 

[ CH ( OCO CH ) CH - ] nNaOH nCH COONa [ CH ( OH ) CH - ] 

3 2 n 

3 2 

n 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Đồng Nai năm 2017 - 

Câu 1: 

2018 

1.1 Cho X, Y, Z, T là bốn kim loại: K, Fe, Cu, Ag. Xác định X, Y, Z, T thỏa mãn các điều 

kiện sau và viết phương trình phản ứng hóa học. – Y tác dụng với dung dịch muối sunfat của 

X, tạo thành kết tủa và giải phóng khí. – T có khả năng phản ứng với dung dịch muối clorua 

của X, giải phóng X. – Muối nitrat của Z có thể tác dụng với muối nitrat của T, tạo thành Z. 

1.2 Cho bộ dụng cụ thí nghiệm được lắp đặt như hình vẽ và các chất rắn: KClO 3 (xúc tác 

MnO 2 ), FeS, KMnO 4 , CaCO 3 , CaC 2 , S, Fe, CuO. 

a) Từ các chất rắn trên, hãy chọn hai chất để điều chế khí O 2 từ ống nghiệm 1. Chọn hai chất 

tương ứng với A để tạo thành khí B có khả năng làm nhạt màu dung dịch Br 2 . 

b) Nếu hấp thụ hết khí B trong ống nghiệm 2 bằng dung dịch Ba(OH) 2 và NaOH thì thu được 

dung dịch X và kết tủa. Lọc bỏ cẩn thận toàn bộ kết tủa, rồi cho tiếp dung dịch NaOH dư vào 

dung dịch X lại thấy xuất hiện thêm kết tủa. 

Hãy cho biết các chất tan có trong dung dịch X, giải thích cụ thể, viết các phương trình phản 

ứng hóa học xảy ra trong các thí nghiệm trên. 

Câu 2: 

2.1 A là một hiđrocacbon no, mạch hở. Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng A với lượng oxi 

vừa đủ thì thấy tổng số mol các chất trước phản ứng và sau phản ứng bằng nhau. 

a) Xác định công thức phân tử của A 

b) Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) thực hiện dãy chuyển hóa sau: 


 

 

 

2 3 

1 X 6 7 8 

 

A B Z T X R 

4 

5 

Y 















Cho biết: các chất trên đều là hợp chất hữu cơ, mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa 

học. Phân tử Z chỉ chứa có 1 nguyên tử Cl, R là một nguyên liệu quan trọng trong ngành 

công nghiệp chất dẻo. 

2.2 Trước khi tiêm, các bác sĩ thương dùng bông tẩm cồn (rượu etylic) xoa lên da bệnh nhân 

để sát trùng chỗ tiêm. Thực nghiệm cho thấy, cồn 75 o C có tác dụng sát trùng hiệu quả nhất. 

Cần sử dụng bao nhiêu ml nước cất để pha chế được 1200 ml cồn 75 o C từ cồn 95 o C? 

Câu 3: 

3.1 Có 5 dung dịch chứa trong các bình riêng biệt sau: MgCl 2 , HCl, AlCl 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . 

Chỉ được dùng một hóa chất duy nhất, hãy phân biệt các dung dịch trên. Nêu hiện tượng và 

viết các phương trình hóa học minh họa. 

3.2 Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào 200 ml dung dịch A chứa KOH và K 2 CO 3 . Số mol khí 

CO 2 thu được phụ thuộc vào số mol HCl được biểu diễn theo đồ thị dưới đây (xem như khí 

CO 2 không tan trong nước). 

Tính nồng độ mol/lcủa các chất trong dung dịch A. 

Câu 4: Chia 7,72 gam hỗn hợp X gồm Fe và hai oxit kim loại MO, R 2 O 3 thành hai phần bằng 

nhau. Dùng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng hòa tan hoàn toàn phần 1, thu được khí 

B và dung dịch D chứa 9,7 gam muối. Dẫn toàn bộ lượng khí B sinh ra qua ống đựng 1,6 gam 

CuO nung nóng, đến khi thu được 1,408 gam chất rắn thì đã có 80% lượng khí B tham gia 

phản ứng. Mặt khác, dẫn dòng khí CO dư qua phần 2 nugn nóng, sau khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn thu được 3,46 gam chất rắn. Biết rằng nguyên tử khối của M gấp 2,37 lần nguyên 

tử khối của R. Cho các phản ứng được thực hiện trong điều kiện không có không khí. Xác 

định 2 kim loại M, R và tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp X. 

Câu 5: 

5.1 Hỗn hợp Q gồm CH 3 –CH 2 OH, CH 2 =CH–CH 2 OH, CH 3 COOH, CH 2 =CH–COOH. Đốt 


cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Q cần dùng vừa đủ 0,4 mol O 2 , thu được 0,35 mol CO 2 và 

0,35 mol H 2 O. Mặt khác, cho m gam Q tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch Ba(OH) 2 nồng 

độ x%. Tính giá trị của x. 















5.2 Hỗn hợp khí X chứa ankan A (C n H 2n+2 có tính chất tương tự metan), anken B (C m H 2m có 

tính chất tương tự etilen), axetilen và hiđro. Nung nóng a gam X trong bình kín (có xúc tác 

Ni, không chứa không khí) cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy 

hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ V lít khí O 2 , thu được hỗn hợp Z gồm khí và hơi. Dẫn toàn 

bộ Z từ từ qua bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,92 gam. 

Hỗn hợp Y có thể làm mất màu tối đa 100 ml dung dịch Br 2 1M. Mặt khác, nếu cho 6,72 lít 

hỗn hợp X đi qua bình đựng dung dịch Br 2 dư thì có 38,4 gam Br 2 phản ứng. Tổng số nguyên 

tử cacbon trong A và axetilen gấp 2 lần số nguyên tử cacbon trong B, số mol A bằng số mol 

B, thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 

a) Xác định công thức phân tử của A, B, (Với n ¹ m; n, m là các số nguyên có giá trị ≤ 4) 

b) Tính V. 

Câu 1: 

1. 

Y X 

2 

( SO4 

) 

 

x 

Y : K 

 

HƯỚNG DẪN GIẢI 

Fe ZNO 

: 

3 TNO3 

Z 

Z Ag 

T XCl n 

X X : Cu 

Cu T : Fe 

2K CuSO 2H O Cu OH K SO H 

 

4 2 2 2 4 2 

Fe CuCl FeCl Cu 

2 2 

AgNO Fe( NO ) Fe( NO ) Ag 

2. 

3 3 2 3 3 

Điều chế oxi ta nhiệt phân: KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 

o 

t , MnO2 

3 

1,5 

2 

KClO KCl O 

o 

t 

4 

 

2 4 

 

2 

 

2 

2KMnO K MnO MnO O 

o 

t 

FeS 

4FeS 7O2 

2Fe2O3 4SO2 

B : SO2 

A 

S 

o 

t 

S O2 SO2 

SO Br H O 2HBr H SO 

b) 

2 2 2 2 4 

 

 

 


 















 

 

SO Ba OH BaSO H O 

2 2 

3 2 

 

 

SO Ba OH Ba( HSO ) 

2 

2 3 2 

Ba( HSO ) 2NaOH BaSO Na SO 2H O 

Câu 2: 

2.1 

a) 

3 2 3 2 3 2 

C n H 2n+2 + (1,5n + 0,5)O 2 → nCO 2 + (n + 1)H 2 O 

1 → 1,5n + 0,5 n n + 1 

Theo đề bài: n khí trước pứ = n khí sau pứ → 1 + 1,5n + 0,5 = n + n + 1 → n = 1 

→ A: CH 4 

b) 

R là chất dẻo nên R có thể là: PE, PVC, PA, PS → X có chứa liên kết đôi 

 

1500 o C , l ln 

4 2 

1 2CH CH CH 3H 

 

2 

o 

Pd , t 

2 

 

2 

 

2 

CH CH H CH CH 

2 

 

2 

 

3 

 

2 

3 CH CH HCl CH CH Cl 

4 

 

o 

Ni, 

t 

2 

 

3 

 

3 

CH CH H CH CH 

5 CH CH Cl CH CH Cl 

as 

3 3 2 3 2 

3 2 3 2 

6 CH CH Cl NaOH CH CH OH NaCl 

2 4 , 

7 o 

H SO d t 

3 2 

 

2 

 

2 

 

2 

CH CH OH CH CH H O 

TH 

8 CH CH ( CH CH ) PE 

 

2.2 

2 2 2 2 

Khi pha loãng thì thể tích H 2 O tăng lên, thể tích C 2 H 5 OH không đổi 

con 

C H OH :1200.75% 900ml 

2 5 

o 2 5 

o 

75 Con95 900 

2 2 

n 

C H OH : 900ml 

H O :1200 900 300 ml H O : 900 47,368ml 

95% 

Vậy thể tích H 2 O cần thêm là: 300 – 47,368 = 252,63 (ml) 

Câu 3: 


3.1 

Dùng Ba(OH) 2 















MgCl MgCl2 : Mg( OH ) 

2 

2 

trang 

 

 

HCl 

1 

2 4 

: 

N 

Na SO BaSO 

4 

 

AlCl Ba( OH ) trang, keo, sau tan : AlCl Al( OH ) 

 

NaCl 

 

HCl 

k 

 

ht 

Na SO 

NaCl 

3 2 3 3 

2 4 N 2 

Lấy ngẫu nhiên 1 lọ thuộc nhóm (2) nhỏ vào kết tủa của nhóm (1). Có 2 TH xảy ra: 

TH1: Lấy phải lọ HCl thì 

Mg( OH ) Mg( OH ) : tan MgCl 

 

BaSO4 BaSO4 : ktan Na2SO4 

2 HCl 

2 2 

Suy ra: lọ còn lại ở (2) là NaCl 

TH2: Lấy phải lọ NaCl thì 

Mg OH 

 

BaSO4 

( ) 

2 NaCl 

k ht 

Suy ra: lọ lấy ở (2) là NaCl → lọ còn lại ở (2) là HCl. Dùng HCl nhận biết MgCl 2 và Na 2 SO 4 

dựa vào kết tủa của chúng như TH1. 

Pt: MgCl 2 + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + Mg(OH) 2 ↓ 

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4 ↓ 

2HCl + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + 2H 2 O 

Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 

3.2 

Pt: 

HCl + KOH → KCl + H 2 O 

0,2 → 0,2 

Dư: 0,05 

2HCl + K 2 CO 3 → 2KCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

0,05→ 0,025 0,025 

=> CM của KOH và K 2 CO 3 lần lượt là: 1M và 0,125M 

Câu 4: 

Fe : x 

CuO:0,02 H 

2 

pu : 80% 

H2SO4 

du H 

2 

 

X MO : y P1 

ran 

:1,408g 

P2 COduran3,46g 

R O : z 

 

 

dd D : 9,7g 


2 3 

 

3,86g 

m rắn giảm = m O (oxit) => n O (oxit) = (1,6 – 1,408) : 16 = 0,012mol 















Dễ thấy n = n O (oxit) = 0,012mol 

=> n H2 ban đầu = 0,012 : 80% = 0,015 

=> n Fe = n H2 = 0,015 → x = 0,015 

56.0,015 ( M 16) y (2R 48) z 3,86 3,02 16y 48 z 

 

R 

(*) 

M 2,37R 2,37 y 2z 

Fe 

: 0,015 FeSO4 

: 0,015 

 

 

96.0,015 80( x 3 z) 9,7 3,86 

dd X MO : y dd D MSO4 

: y 

 

y 3z 

0,055(1) 

R2O3 : z 

 

 

R2 ( SO4 ) 

3 

: z 

 

3,86g 

9,7 g 

Ta có: CO + O(Oxit) → CO 2 

Vì: m (Rắn giảm) = m O(Oxit) → n O(Oxit) = (3,86 – 3,46) : 16 = 0,025 

TH1: cả 2 oxit đều bị khử bởi CO 

→ n O(Oxit) = y + 3z = 0,025 kết hợp với (1) loại 

TH2: chỉ có MO bị khử bởi CO 

→ n O(Oxit) = n MO = 0,025 → y = 0,025 kết hợp với (1) => z = 0,01 

Kết hợp với (*) => M = 64 (Cu) 

TH3: chỉ có R 2 O 3 bị khử bởi CO 

→ n O(Oxit) = 3.n R2O3 → z = 0,025/3 kết hợp với (1) => y = 0,03 

Kết hợp với (*) y => M lẻ => loại 

Vậy %m các chất trong X là: 21,76%; 51,81%; 26,43% 

Câu 5: 

5.1 

Pt: 

C 2 H 6 O + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O 

C 3 H 6 O + 4O 2 → 3CO 2 + 3H 2 O 

C 2 H 4 O 2 + 2O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O 

C 3 H 4 O 2 + 3O 2 → 3CO 2 + 2H 2 O 

Vì mối quan hệ giữa các chất trong Q là tuyến tính nên để đơn giản bài toán, ta có thể bỏ đi 1 

chất mà không làm thay đổi bản chất bài toán (phải đảm bảo đk: n CO2 = n H2O ). Vậy ta bỏ đi 

C 3 H 6 O 


Gọi số mol của C 2 H 6 O, C 2 H 4 O 2 , C 3 H 4 O 2 lần lượt là a, b, c 

BTNT C: 2a + 2b + 3c = 0,35 

BTNT H: 6a + 4b + 4c = 2 . 0,35 

BTNT O: a + 2b + 2c = 0,25 















=> a = 0,05, b = 0,05, c = 0,05 

=> n COOH = 0,1 

2(–COOH) + Ba(OH) 2 → (–COO) 2 Ba + 2H 2 O 

0,1 → 0,05 

→ x = 17,1% 

5.2 

A : x 

 

O2 : VCO2 H 

2O 

P1 

Y Br2 

:0,1 

 

to, Ni; H 100% 

B : x 

X 

a gam 

C 

2 H 

2 

: y 

 

 

Br2 

:0,24 

 

P2 

 

H 

2 

: z 

 

A : C H 

 

2 6 

TH1 

: 

A 

 

2 

2 

B B C 

2 H 

4 : 

nm 

A C 

4 H 


 

 

 

A 

10 

A : C B : C 

4H10 

3H6 

 

 

TH 2 B C H 

C C C 

 

C 

C4H10 

: 0,04 

C H : 0,04 

P 

 

 

H 

2 

: 0,06 

 

 

 

 

: 

3 6 

3 6 

BTNT C 

1 

nCO 

4.0,04 3.0,04 2.0,06 0,4 

2 

C2H 

2 

: 0,06 

2 2 

BTNT O 

nO n 

2 CO 

n 

2 H2O 

 

nO 

0,62 V 13,888 

2 

 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Đắk Lắk năm 2017 – 2018 

Câu 1: 1. Cho các chất C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 lần lượt tác dụng với Na, dung 

dịch NaOH. Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có). 

2. A, B, C là ba chất hữu cơ có các tính chất sau đây: 

– Khi đốt cháy A hoặc B đều thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. 

– B làm mất màu dung dịch nước brom. 

– C tác dụng được với Na. 

– A không tác dụng được với Na, nhưng tác dụng được với dung dịch NaOH tạo ra C. 

Cho biết A, B, C là những chất nào trong số các chất sau: C 3 H 6 , C 4 H 8 O 2 , C 2 H 6 O. Hãy viết công 

thức cấu tạo của A, B, C. 

Câu 2: 1. Trong phòng thí nghiệm, 3 khí X, Y, Z được điều chế và thu như hình vẽ dưới đây: 

Viết phương trình hóa học điều chế các khí trên. 

2.Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học): 

1 2 3 4 

Na NaOH NaHCO 

NaOH Na SO 

3 

Câu 3: Hỗn hợp X gồm ankan M, anken N và ankin P có cùng số nguyên tử hiđro trong phân tử. 

Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít X (đktc), rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch 

nước vôi trong dư thu được 70 gam kết tủa. Mặt khác, 15 gam hỗn hợp X làm mất màu tối đa V 

ml dung dịch Br 2 1M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

2 4 

a) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M, N và P. 

b) Tính V. 

Câu 4: 1. Cho hỗn hợp X (gồm Fe và FeCO 3 ) tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư thu được hỗn 

hợp khí gồm CO 2 và SO 2 với tỉ lệ số mol lần lượt là 2017 : 2018. Viết phương trình hóa học xảy 

ra và tính thành phần % về khối lượng các chất trong hỗn hợp X. 


2. Chia m gam kim loại M (có hóa trị không đổi) làm hai phần bằng nhau: 

Phần 1: Cho tác dụng hoàn toàn với O 2 dư thu được 15,3 gam oxit. 

Phần 2: Cho tác dụng hoàn toàn với Cl 2 dư thu được 40,05 gam muối. 















Viết phương trình hóa học và xác định kim loại M. 

Câu 5: Hỗn hợp A gồm 3 axit hữu cơ mạch hở, trong đó có một axit C x H y COOH và hai axit có 

cùng công thức C m H n (COOH) 2 (x, m ≤ 4). Đốt cháy hoàn toàn a gam A thu được 4,032 lít CO 2 

(đktc) và 1,8 gam H 2 O. Cho a gam A phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch 

sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn khan B. Nung nóng B với NaOH rắn dư (có mặt CaO 

khan) thu được 1,12 lít (đktc) một hiđrocacbon duy nhất. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

Xác định công thức cấu tạo của các axit trên. 

Câu 6: Hòa tan m 1 gam hỗn hợp X gồm Al 2 (SO 4 ) 3 và K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O vào nước thu 

được dung dịch Y chứa hai chất tan có tỉ lệ về số mol là 1 : 2. Cho từ từ 

V ml dung dịch 

Ba(OH) 2 2M vào dung dịch Y đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m 2 gam kết tủa và dung 

dịch Z chỉ chứa 0,02 mol một chất tan duy nhất. Tính m 1 , m 2 và V. 

Câu 1: 

1. 

– Tác dụng với Na (chỉ có rượu hoặc axit) 

C 2 H 5 OH + Na → C 2 H 5 ONa + ½ H 2 

CH 3 COOH + Na → CH 3 COONa + ½ H 2 

– Tác dụng với NaOH (chỉ có axit hoặc este) 



(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH →3C 17 H 35 COONa + C 3 H 5 (OH) 3 

2. 

A không tác dụng với Na, nhưng tác dụng NaOH tạo ra C. Mà C tác dụng với Na (có H linh 

động) → A là este, C là ancol. 

B làm mất màu dung dịch brom → B là hidrocacbon 

Vậy A: C 4 H 8 O 2 → CTCT: CH 3 COOCH 2 –CH 3 

B: C 3 H 6 → CTCT: CH 2 =CH–CH 3 hoặc xiclopropan 

(Chú ý: xicloankan 3 cạnh có phản ứng cộng dd Br 2 → mở vòng thành mạch hở) 


C: C 2 H 6 O → CTCT: CH 3 –CH 2 OH 

Câu 2: 

1. 















Chọn X: H 2 ; Y : O 2 ; Z: C 2 H 2 

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 

2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 

2. 

Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2 

NaOH + CO 2 (dư) → NaHCO 3 

NaHCO 3 + Ba(OH) 2 dư → BaCO 3 + NaOH + H 2 O 

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (có thể thay bằng SO 3 hoăc dd muối sunfat) 

Câu 3: 

a) Mấu chốt ở chỗ chỉ số H bằng nhau 

Đặt ankan M: C n H 2n+2 

→anken N: C n+1 H 2n+2 (giải thích: anken có C = ½ H) 

ankin P: C n+2 H 2n+2 [giải thích: ankin có C = ½ (H + 2)] 

·Xét TN đốt cháy hỗn hợp X: 

n X = 0,4 mol; n CO2 = n CaCO3 = 0,7 mol 

=> C trung bình =0,7: 0,4 = 1,75 

=> Trong hỗn hợp có ít nhất một chất có số C < 1,75 

=> n = 1 

→M: CH 4 

N: C 2 H 4 → CTCT: CH 2 =CH 2 

P: C 3 H 4 → CTCT: CH≡C–CH 3 

b) Đặt CTTB: C 1,75 H 4 (M=25) 

=> số liên kết pi TB = 0,75 

n X = 15 : 25 = 0,6mol 

C 1,75 H 4 + 0,75Br 2 → C 1,75 H 4 Br 1,5 

0,6 → 0,45 (mol) 

=> V = 450ml 

Câu 4: 


Giả sử X có 1 mol Fe và x mol FeCO 3 

2FeCO 3 + 4H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O + 2CO 2 + SO 2 

x → x 0,5x (mol) 















2Fe + 6H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3SO 2 

1 → 1,5 (mol) 

Ta có 

x 2017 56 

x 3 % mFe 


0,5x 

1,5 2018 56 116.3 

% mFeCO 86,14% 

2. 

3 

o 

t 

2 

 

2 x 

0,5a 

P1: 2M 0,5xO M O 

a 

t 

P2 : 2M xCl 2MCl 

a 

2 

o 

a 

aM 8ax 15,3 aM 8,1 M 

 

9 Al 

aM 35,5ax 40,05 ax 0,9 x 

Câu 5: 

· Xét phản ứng của A với NaOH (CaO) 

Số mol hidrocacbon = 0,05 mol 

C x H y COOH + NaOH → C x H y COONa + H 2 O 

C m H n (COOH) 2 + 2NaOH → C m H n (COONa) 2 + 2H 2 O 

C x H y COONa + NaOH →Na 2 CO 3 + C x H y+1 

C m H n (COONa) 2 + 2NaOH →2Na 2 CO 3 + C m H n+2 

Vì chỉ thu được 1 hodrocacbon nên 

=> x = m và y + 1 = n + 2 

=> các axit trong A có chỉ số H bằng nhau 

n A = n B = n hidrocacbon = 0,05mol 

· Xét phản ứng đốt A: 

n CO2 = 0,18 mol ; n H2O = 0,1 mol 

=> số C trung bình = 0,18 : 0,05 = 3,6 

Số H trung bình = 0,2 : 0,05 = 4 

Vì 2 axit có chỉ số H bằng nhau nên 

=> y + 1 = n + 2 = 4 => y = 3; n = 2 

Mặt khác: m + 1 < 3,6 < m + 2 

=> 1,6 < m < 2,6 => m = x = 2 

x 
















CT của các axit: C 2 H 3 COOH → CTCT: CH 2 =CH–COOH 

C 2 H 2 (COOH) 2 → CTCT: HOOC–CH=CH–COOH ; CH 2 =C(COOH) 2 

Câu 6: 

Al2 ( SO4 ) 

3 

: amol Al2 ( SO4 ) 

3 

: ( a b) 

mol 

X 

Y 

K2SO4 . Al2 ( SO4 ) 

3.24 H 

2O : bmol K2SO4 

: bmol 

a b 

a b b 2 a b 

b 

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa một chất tan => Z chỉ chứa KAlO 2 hoặc K 2 SO 4 . 

Khi cho từ từ Ba(OH) 2 vào Y thì có thể xảy ra các phản ứng: 

Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 → 2Al(OH) 3 + 3BaSO 4 (1) 

2b → 6b 4b 6b (mol) 

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaSO 4 (2) 

b → b 2b b (mol) 

Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O (3) 

2b →2b 2b (mol) 

· Trường hợp 1: Chất tan trong Z là K 2 SO 4 → vừa đủ phản ứng (1) 

Theo đề => a= b = 0,02 mol 

n BaSO4 = n Ba(OH)2 = 6b = 0,12mol 

n Al(OH)3 = 4b = 0,08mol 

m 1 = 948 . 0,02 + 342 . 0,02 = 25,8 gam 

m 2 = 0,08 . 78 + 0,12 . 233 = 34,2 gam 

V = 0,12/2 = 0,06 lít = 60ml 

· Trường hợp 2: Chất tan trong Z là KAlO 2 →xảy ra cả (1,2,3) 

n KAlO2 = 0,02mol 

=> 2b = 0,02 => a = b =0,01 

n BaSO4 = n Ba(OH)2 = 7b = 0,07 

n Al(OH)3 = 4b – 2b = 0,02 

=> m 1 = 948.0,01 + 342.0,01 = 12,9 gam 

m 2 = 0,02.78 + 0,07.233 = 17,87 gam 


V = 0,07/2 = 0,035 lít = 35ml 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Yên Bái năm 2017 - 


Câu 1: Cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tăng dần tính kim loại 

A. Ca, K, Mg, Al B. Al, Ca, Mg, K 

C. Mg, Ca, Al, K D. Al, Mg, Ca, K. 

Câu 2: Chất nào sau đây thực hiện được phản ứng trùng hợp? 

A. CH 2 =CH 2 . B. CH 4 C. CH 3 -CH 3 D. CH 3 Cl 

Câu 3: Cho 21,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe (tỉ lệ mol 4:3) vào dung dịch HCl dư. Phản 

ứng kết thúc thu được V lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 3,36 B. 4,48 C. 5,04 D. 7,84 

Câu 4: Cho 36 gam dung dịch glucozo 10% phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 , 

hiệu suất phản ứng 60%, thu được m gam Ag. Giá trị của m là 

A. 2,160 B. 4,320 C. 1,728 D. 2,592 

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C 2 H 4 , C 3 H 6 và C 4 H 8 , thu được (m + 2) gam H 2 O 

và (m + 28) gam CO 2 . Giá trị của m là: 

A. 18 B. 16 C. 10 D. 7 

Câu 6: Thí nghiệm được mô tả như hình vẽ sau, với X là một trong các chất NaHCO 3 , 

KClO 3 , KMnO 4 , KNO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , C 6 H 12 O 6 . 

Quan sát thấy dung dịch Ca(OH) 2 bị vẩn đục. X là: 

A. NaHCO 3 hoặc KClO 3 hoặc Ca(HCO 3 ) 2 B. Ca(HCO 3 ) 2 hoặc C 6 H 12 O 6 hoặc KNO 3 

C. NaHCO 3 hoặc Ca(HCO 3 ) 2 hoặc C 6 H 12 O 6 D. KClO 3 hoặc KMnO 4 hoặc KNO 3 

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 28. Số hạt mang điện của một nguyên tử 

Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 4. Kết luận nào sau đây đúng? 

răng 

A. X là kim loại, Y là phi kim 

B. Dung dịch muối YX (muối tạo bởi hai nguyên tố X, Y) có tác dụng làm thuốc chống sâu 


C. Nguyên tử X và Y đều có 7 electron lớp ngoài cùng 

D. X và Y đều tác dụng với được với oxi khi đun nóng 

Câu 8: Tiến hành các thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau: 















Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng 

X Phản ứng với Na Có khí H 2 thoát ra 

Y Phản ứng với Na 

Tác dụng với Cu(OH) 2 

Có khí H 2 thoát ra 

Tạo dung dịch xanh lam 

Z Tác dụng với AgNO 3 /NH 3 Tạo kết tủa Ag 

T Đun nóng dung dịch H 2 SO 4 , trung hòa dung dịch 

thu được. Thêm tiếp AgNO 3 /NH 3 đun nóng 

Tạo kết tủa Ag 

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là: 

A. ancol etylic, glucozo, axit axetic, saccarozo 

B. saccarozo, ancol etylic, axit axetic, glucozo 

C. ancol etylic, axit axetic, glucozo, saccarozo 

D. ancol etylic, axit axetic, saccarozo, glucozo 

Câu 9: 1. Cho sơ đồ sau: 

1 2 3 4 5 6 

Al2O3 Al AlCl3 Al( OH ) 

3 

NaAlO2 

Al( OH ) 3 

Al 2 

O 3 

a. Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa trên. 

b. Cho biết chất nào trong sơ đồ trên có tính chất lưỡng tính. 

2. Gần đây, người ta tìm ra một loại hợp chất mới đầy hứa hẹn để làm nhiên liệu cho động cơ 

tên lửa đẩy. Hợp chất đó là NH 4 N(NO 2 ) 2 (amoni đinitroamit). Khi nổ, phân tử này bị phân 

hủy thành khí X, khí Y và chất Z. Xác định các chất X, Y, Z, biết trong công nghiệp X và Y 

đều được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Chất Z khi gặp 

CuSO 4 khan làm CuSO 4 từ không màu chuyển sang màu xanh. Viết phương trình phản ứng. 

Câu 10: Cho luồng khí H 2 dư đi qua hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và CuO nung nóng. Sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 29,6 gam chất rắn. Mặt khác, để hòa tan hết lượng X 

trên cần vừa đủ 600 ml dung dịch HCl 2M. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X. 

Câu 11: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO 3 và CaCO 3 ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng 

không đổi thu được chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được 0,25m gam chất rắn Z và dung 

dịch E. Nếu nhỏ từ từ dung dịch HCl vào E, khi khí bắt đầu thoát ra cần dùng V1 lít dung 

dịch HCl 1M. Còn nếu nhỏ từ từ dung dịch HCl vào E, khí thoát ra hết thì thể tích dung dịch 

HCl 1M đã dùng là V2 lít. Tính thể tích V1:V2. 

Câu 12: 1. Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí axetilen. Hãy cho 


biết một cặp chất X, Y phù hợp với thí nghiệm. Nêu hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm 

đựng dung dịch Br 2 khi sục khí axetilen từ từ đến dư vào dung dịch Br2. Viết các phương 

trình hóa học và thử tính chất của axetilen trong thí nghiệm đó. 















2. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí riêng biệt CO 2 , SO 2 , CH 4 , C 2 H 4 . 

Câu 13: 1. Viết các phương trình phản ứng khi cho lần lượt các chất CH 3 COOH, 

CH 2 =CHCOOCH 3 , (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 , Al 4 C 3 , C 2 H 5 Cl tác dụng với dung dịch KOH dư. 

2. X là rượu no, mạch hở, trong phân tử có 3 nguyên tử cacbon. Viết các công thức cấu tạo có 

thể có của X. 

Câu 14: 

1. Nicotin có nhiều trong cây thuốc lá, là hợp chất hữu cơ có chứa các nguyên tố C, H, N. Oxi 

hóa hoàn toàn m gam nicotin bằng oxi, sau phản ứng thu được toàn bộ sản phẩm sục vào bình 

nước vôi trong dư thấy có 20 gam kết tủa, khối lượng bình đựng nước vôi trong tăng lên 

11,32 gam và có 0,448 lít khí thoát ra (đktc). Biết khối lượng nguyên tố nitơ trong 1 phân tử 

nicotin bằng ½ khối lượng nguyên tố nitơ trong 1 phân tử cafein (C 8 H 10 N 4 O 2 ). 

a. Xác định công thức phân tử của nicotin, tính giá trị của m. 

b. Nêu tác hại của nicotin đến sức khỏe con người. 

2. Hỗn hợp X gồm CH3COOH và C2H5OH có khối lượng 16,6 gam tác dụng vừa đủ với 200 

ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, cho thêm dung dịch H2SO4 đặc và 9,2 gam C2H5OH 

vào 0,9 mol X được dung dịch Y. Đun nóng Y, thực hiện phản ứng este hóa với hiệu suất 

80% thu được m gam este. Tính giá trị của m. 

Câu 1: D 


Mạnh nhất là kiềm: Na, K rồi đến kiềm thổ: Mg, Ca, Ba. 

Câu 2: A 


Trùng hợp cần có liên kết đôi 

Câu 3: A 















Cu 

: 4x 

FeH2 

64.4x 56.3x 21, 2 x 0,05 H 

1:1 2 

: 0,15 A 

Fe 

: 3x 

 

21,2 g 

Câu 4: D 

3 cacbohidrat tráng gương được là: glucozo, fructozo, mantozo và tỉ lệ tạo Ag đều là 1 : 2. 

n glucozo = (36 . 10%) : 180 = 0,02 

=> m Ag = 0,02 . 2 . 60% . 108 = 2,592g 

Câu 5: B 

Đốt cháy anken (xicloankan) cho: n CO2 = n H2O => (m+2)/18 = (m+28)/44 => m = 16 

Câu 6: B 

o 

t 

3 

 

2 3 

 

2 

 

2 

2NaHCO Na CO CO H O 

o 

t 

3 

1,5 

2 

KClO KCl O 

o 

t 

3 2 

 

2 

 

2 

Ca( HCO ) CaO 2CO H O 

o 

t 

3 2 

0,5 

2 

KNO KNO O 

o 

t 

6 12 6 

6 

2 

6 

2 

6 

2 

C H O O CO H O 

o 

t 

4 2 4 2 2 

2KMnO K MnO MnO O 

Câu 7: B 

8 

ADCT S S loai 

P 

NaF B 

2PY 

2PX 

4 

3,52 3 X : 9 F PY 

:11 Na 

Câu 8: C 

Tráng Ag được chỉ có Glucozo 

Câu 9: 

1. 

1 Al2O dpnc 

3 

2Al 1,5O 

2 

 

2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H 

2 

 

3 AlCl 3NaOH 3NaCl Al OH 

 

 

3 3 

4 

2 

2 

2 

Al OH NaOH NaAlO H O 

3 


5 NaAlO CO H O NaHCO Al OH 

 

 

2 2 2 3 3 

t 

6 

o 

2 3 

3 

2 

Al OH Al O H O 

3 

Hợp chất lưỡng tính là: Al 2 O 3 và Al(OH) 3 















Chú ý: chất lưỡng tính là chất vừa cho và vừa nhận điện tử. 

Chất lưỡng tính thì tác dụng với cả NaOH và HCl nhưng chất tác dụng với NaOH và HCl lại 

chưa chắc lưỡng tính (cụ thể là Al) 

2. 

X, Y điều chế bằng chưng cất phân đoạn không khí → X, Y là O 2 và N 2 

Chất Z làm CuSO 4 khan chuyển màu xanh → Z: H 2 O 

Pt: NH 4 N(NO 2 ) 2 → O 2 + 2N 2 + 2H 2 O 


2H (Axit) + O (Oxit) → H 2 O 

→ n H(Axit) = 2.n O(Oxit) 

Gọi số mol của Fe3O4 và CuO lần lượt là x và y 

BTNT O: 4x + y = 0,6 

BTKL: 56 . 3x + 64y = 29,6 

=> x = 0,1 và y = 0,2 

=> %Fe3O4 = 59,18% 

%CuO = 40,82% 

Câu 11: 

Vì cho HCl vào E có khí CO 2 nên ddE có K 2 CO 3 dư. 

Z : CaCO3 

KHCO 0,25 

3 

: x K m 

to 

2CO 

 

3 H2Odu 

 

X Y 

 

CaCO : y CaO 

 

 

 

3 

HCl1M 

1 

dd E : CO2 

m( g ) 

V 

2 

Z : CaCO3 

: 0,0025m 

BTNT K 

KHCO3 : x K2CO3 

: 0,5x 

 

BTNT C 

K2CO3 

: 0,5x y 

BTNT Ca 

 

 

CaCO3 

: y CaO : y ddE 

 

BTNT K 

KOH du : 2y 

KOHdư + HCl → KCl + H 2 O 

* CO 2 bắt đầu thoát ra 

K 2 CO 3 + HCl → KCl + KHCO 3 

→ n HCl = n KOHdư + n KHCO3 

→ V 1 = 0,5x + y 


* CO 2 thoát ra hết 

K 2 CO 3 + 2HCl → 2KCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

→ n HCl = n KOHdư + n KHCO3 → V 2 = x 

V 

 















100( x y) 

m 

100y 0, 25m V 

0,00625 

 

V x y V 

 

V2 

x 

1 

 

V1 V2 

 

1 

0,5 

2 

0,0075 

Câu 12: 

1. 

(X, Y) = (CaC 2 ; H 2 O) 

CH≡CH + Br 2 → CH(Br 2 )–CH(Br 2 ) 

: 5 : 6 

Dung dịch Br 2 nâu đỏ dần nhạt màu rồi mất màu hoàn toàn 

2. 

CO 

C2H 

4 

: nhat mau Br 

2 

2 

SO2 2 

: 

Br2 / CCl CO 

SO nhat mau 

4 

2 

 

Br2 / H2O 

CH 4 SO2 

 

CO2 CO 

( ) 2 

2 

: vanduc 

Ca OH 

 

C2H 

 

4 CH 

4 

CH 4 

CH 

4 

Pt: 

CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 (Br)–CH 2 (Br) 

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

Câu 13: 

1. 

CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O 

CH 2 =CHCOOCH 3 + KOH → CH 2 =CH–COOK + CH 3 OH 

(C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 + 3KOH → 3C 15 H 31 COOK + C 3 H 5 (OH) 3 

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4 

Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O 

C 2 H 5 Cl + KOH → KCl + C 2 H 5 OH 

2. 

X: C 3 H 7 OH hoặc C 3 H 6 (OH) 2 hoặc C 3 H 5 (OH) 3 

Chú ý: số nhóm OH ≤ số C. Mỗi C chỉ có tối đa 1 nhóm OH cắm vào (nhiều hơn 1 sẽ không 

bền, chuyển hóa thành anđêhit hoặc xeton) 


Câu 14: 

a. 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 

n CaCO3 = n CO2 = 0,2 => n C = 0,2 















m (bình tăng) = m CO2 + m H2O 

→ 44 . 0,2 + 18 . n H2O = 11,32 

→ n H2O = 0,14 => n H = 0,28 

Khí thoát ra là N 2 : n N2 = 0,02 => n N = 0,04 

=> n C : n H : n N = 0,2 : 0,28 : 0,04 = 5 : 7 : 1 

=> A: (C 5 H 7 N) n 

Trong cafein: m N = 56 → trong nicotin m N = ½ cafein = 28 → A: có 2 nguyên tử N 

Kết luận: A là C 10 H 14 N 2 . 

b. 

Tác hại của nicotin Gây xơ vữa động mạch, phì đại động mạch chủ, co thắt phế quản; gây run 

và đau cơ, đau khớp cũng như tăng insulin. Tác động lên đường tiêu hóa, nicotine có thể gây 

nôn, khô miệng, khó tiêu, tiêu chảy, ợ nóng, gây loét và ung thư. Tác động đến hệ thần kinh 

trung ương, nicotine có thể khiến giấc ngủ bị rối loạn, nhức đầu, chóng mặt nguy cơ hạn chế 

dòng máu chảy lên não, dễ bị kích thích và tăng khả năng hành động nông nổi. Nicotine làm 

nhịp tim có thể tăng hoặc giảm; làm tăng khả năng loạn nhịp tim; gây hẹp mạch vành, làm 

tăng huyết áp. Đối với người mang thai, nicotine có thể gây những tác hại như đái tháo đường 

type 2, béo phì, cao huyết áp, rối loạn chức năng hô hấp, khuyết tật về hành vi thần kinh và 

vô sinh cho đứa con trong bụng mẹ khi đã trưởng thành. 

2. 

Gọi x, y lần lượt là số mol của CH 3 COOH và C 2 H 5 OH 

X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M => x = 0,2 

m X = 60x + 46y = 16,6 

=> y = 0,1 

=> x : y = 2 : 1 

=> 0,9 mol X có chứa 0,6 mol CH 3 COOH và 0,3 mol C 2 H 5 OH 

=> Tổng C 2 H 5 OH = 0,5 

Vậy giá trị của m = 35,2 (gam) 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Vĩnh Phúc năm 2017 - 


Câu 1: Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ sau và ghi rõ điều kiện phản ứng 

(mỗi mũi tên là một phương trình) 

Câu 2: Hợp chất X 1 gồm 2 nguyên tố có công thức phân tử dạng M 2 O n , trong đó nguyên tố 

oxi chiếm 74,07% về khối lượng. X 2 là axit tương ứng của X 1 . Biết rằng, cứ 1 mol X 1 phản 

ứng với 1 mol nước tạo ra 2 mol X 2 . Tìm công thức của X 1 , X 2 . 

Câu 3: Lấy cùng số mol hai hiđrocacbon C x H y và C x+2 H y+4 (x, y là các số nguyên dương) 

đem đốt cháy hoàn toàn thấy thể tích khí oxi cần dùng ở hai phản ứng này gấp 2,5 lần. Các 

thể tích khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. a. Viết các phương trình hóa học của 

các phản ứng xảy ra. b. Tìm công thức phân tử của hai hiđrocacbon trên. 

Câu 4: Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu được 

0,784 lít H 2 (đktc). Mặt khác, nếu lấy 3,31 gam X tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư, đun 

nóng thu được 10,51 gam hỗn hợp muói. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính thành 

phần % về khối lượng của các chất trong X. 

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 12,0 gam một hợp chất hữu cơ X chỉ thu được CO 2 và H 2 O. Dẫn 

toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có 40 gam kết tủa và dung dịch sau 

phản ứng có khối lượng giảm 15,2 gam so với dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu. Biết rằng 3,0 gam 

X ở thể hơi có thể tích bằng thể tích của 1,6 gam oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. 

Tìm công thức phân tử của X. 

Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau: 

– Thí nghiệm 1: cho 1,74 gam MnO 2 tác dụng với HCl đặc, dư, đun nóng thu được khí A màu 

vàng lục. 

– Thí nghiệm 2: cho một lượng sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng đến khi khối lượng dung dịch 


tăng 167,4 gam thì thu được một lượng khí B. 















– Thí nghiệm 3: thêm 3 gam MnO 2 vào 197 gam hỗn hợp KCl và KClO 3 thu được hỗn hợp X. 

Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được chất rắn nặng 

152 gam và một lượng khí D. 

– Thí nghiệm 4: Nạp toàn bộ lượng khí A, khí B và khí D thu được ở các thí nghiệm trên vào 

một bình kín, nâng nhiệt độ cao để thực hiện hoàn toàn các phản ứng rồi đưa nhiệt độ về 

25 0 C thu được dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất. 

Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính nồng độ % của chất tan có trong dung dịch Y 

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 42,6 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm 

thổ có tỉ lệ mol tương ứng là 5:4 vào 500 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 

17,472 lít khí (đktc) 

a. Xác định thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong X. 

b. Dẫn từ từ khí CO 2 vào dung dịch Y, tính thể tích khí CO 2 (đktc) cần dùng để thu được 

lượng kết tủa lớn nhất. 

Câu 8: Cho 6,72 lít hỗn hợp A gồm etilen và axetilen có tỉ khối so với hiđro là 40/3 lội qua 

1,5 lít dung dịch Br2 0,2M. Sau khi phản ứng xong, thấy dung dịch brom mất màu hoàn toàn; 

khối lượng dung dịch brom tăng 5,88 gam và có 1,792 lít hỗn hợp khí B thoát ra khỏi bình. 

Các thể tích khí đều đo ở đktc. 

a. Tính khối lượng mỗi sản phẩm thu được. 

b. Tính thành phần % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp B. 

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn một lượng AlCl 3 và một lượng Al 2 (SO 4 ) 3 vào nước thu được 200 

gam dung dịch X, chia dung dịch X thành hai phần: 

– Phần 1: cho tác dụng với BaCl 2 dư thu được 13,98 gam kết tủa trắng. 

– Phần 2: cho tác dụng với 476 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, sau khi phản ứng xong thu được 

69,024 gam kết tủa. Biết khối lượng phần 2 gấp n lần khối lượng phần 1 (n là số nguyên 

dương) và lượng chất tan trong phần 2 nhiều hơn lượng chất tan trong phần 1 là 32,535 gam. 

Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch X. 

Câu 10: Thủy phân hoàn toàn 2,85 gam hợp chất hữu cơ A (chứa C, H, O) thu được m1 gam 

chất X và m2 gam chất Y chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hết m 1 gam X tạo ra 0,09 

mol CO 2 và 0,09 mol H 2 O, còn khi đốt cháy hết m 2 gam Y thu được 0,03 mol CO 2 và 0,045 

mol H 2 O. Tổng lượng oxi tiêu tốn cho cả hai phản ứng cháy trên đúng bằng lượng oxi tạo ra 


khi nhiệt phân hoàn toàn 42,66 gam KMnO 4 . Biết phân tử khối của X là 90(u); Y không hòa 

tan Cu(OH) 2 . Xác định công thức phân tử của các chất A, X, Y biết A có công thức phân tử 

trùng với công thức đơn giản nhất. 















Câu 1: 

 

 

3 

4 

 

 

 

 

1 CaCl Na CO 2NaCl CaCO 

2 2 3 3 

2 CaCO 2HCl CaCl CO H O 

3 2 2 2 

o 

t 

2 

 

3 

CaO CO CaCO 

o 

1000 C 

3 2 

CaCO CaO CO 

5 Ca( NO ) K CO 2KNO CaCO 

3 2 2 3 3 3 


6 CaCO 2 HNO Ca( NO ) CO H O 

3 3 3 2 2 2 

o 

t 

3 2 

 

3 

 

2 

 

2 

7 Ca( HCO ) CaCO CO H O 

8 CaCO CO H O Ca( 

HCO 

) 

Câu 2: 

3 2 2 

3 2 

16n 

n 

5 

M X : N O 

74,07% M 

14( N) 

% O74,07% 

 

X 

 

1 

pt : N O H O 2HNO 

Câu 3: 

2 5 2 3 

 

1 2 5 

o 

t 

2 

 

2 2 

0, 25 3 2 0,5 2 

Pt : C H x 0, 25y O xCO 0,5yH O 

x 

y 

C H x y O x CO y H O 

x2 y4 2 2 2 

x 

1 CH 

4 

x 0, 25y 3 2,5 

x 0, 25y 

2x 0,5y 

4 

y 

4 C H 

Câu 4: 

Al 

: x 

HCl 

H 

2 

: 0,035 

X Fe : y 

H2SO4 

du 

muoi :10,51g 

Cu : z 

 

3,31g 

Al 3HCl AlCl 1,5H 

 

3 2 

Fe 2HCl FeCl H 

2 2 

2Al 6 H SO Al ( SO ) 3SO 6H O 

2 4 2 4 3 2 2 


2Fe 6 H SO Fe ( SO ) 3SO 6H O 

2 4 2 4 3 2 2 

Cu 2H SO CuSO SO H O 

2 4 4 2 2 

3 8 















27x 56y 64z 3,31 x 0,01 % Al 8,16% 

 

1,5 0,035 0,02 % 33,84% 

H2 :0,035 

x y y Fe 

muoi10,51g 

 

342.0,5x 400.0,5y 160z 

10,51 z 

0,03 % Cu 58% 

Câu 5: 

n X = n O2 = 0,05 → M X = 60. 

Pt: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 

Vì: Ca(OH) 2 dư nên n CO2 = n CaCO3 = 0,4. 

m dd giảm = m CaCO3 – m CO2 + m H2O → m H2O = 7,2g → n H2O = 0,4 (mol) 

X :0,2 

 

Câu 6: 

soC nCO 

n 2 

2 X 

 

 

X : C H O 

 

soH 2nH 4 

2OnX 

 

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 

0,02 → 0,02 

→ n Cl2 = 0,02 

– Phần 2 

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 

a → a 

2 4 2 

– Phần 1 

m dd tăng = m Fe – m H2 → 56a – 2a = 167,4 → a = 3,1 → n H2 = 3,1 

– Phần 3 

BTKL: m MnO2 + m KCl + m KClO3 = m (rắn) + m O2 → n O2 = 1,5 

– Phần 4 

H Cl 2HCl 

: 0,02 0,02 0,02 0,04 

36,5.0,04 

H : 3,1 1 

C%( HCl) .100% 2,63% 

 

H O H O 

55,46 

O :1,5 

2 

2 2 

Cl 

 

2 

 

 

H 2O 

 

2 

 

2 2 2 

2 

 

m55,62g 

3 1,5 

Câu 7: 

a. 

42,6g 

 

mdd 

55,46g 


M : 5 x H : 0,78 

X 

M x 

 

 

Y 

1 HCl:0,5mol 

2 

 

CO2 

2 

: 4 dd : max 















HCl 

: 0,5 

HCl hết, X phản ứng với H 2 O 

H 

2 

: 0,78 

M1 0,5H 

2 

0,6M1 0,48M 

2 

42,6 

5x 2,5x 2,5x 4x 0,78 

% K 54,93% 

5M1 4M 

2 

355 

M 

2 

H 

2 

x 0,12 

 

 

% Ca 45,07% 

 

 

K & 

 

Ca 

4x 

4x 

 

 

b. 

2 

Ca 

: 0, 48 

 

 

2 

K : 0,6 

BTDT 2.0, 48 0,6 0,5 a 

Ca : 0,48 1,06 

ddY CO2 

: 0,48 0,53 

 

 

 

Cl 

: 0,5 a 1,06 

OH :1,06 2 

 

V:10,75211,872 

OH : a 

Vậy giá trị V trong đoạn [10,752; 11,872] thì kết tủa max và m (kết tủa) = 48 (g) 

Câu 8: 

C2H 4 

: 0,1 

Br 2:0,3 m : 5,88g 

 

C2H 

2 

: 0, 2 

: 0,08 

C2H 4 

: x x y 2z 

0,3 

x 

0,08 C2H 4Br2 

:15,04g 

m5,88 

 

C2H 2 

(1:1) : y 28x 26y 26z 5,88 y 0,06 C2H 2Br2 

:11,16g 

C2H 2 

(1: 2) : z x y z 0, 22 z 

0,08 

 

 

C2H 2Br4 

: 27,68g 

Hỗn hợp khí đồng nhất nên %V(A) = %V(B) 

Câu 9: 

C H 

 

C H 

2 4 

2 2 

Ba( OH ) 2 du 

BaSO4 

: 0,06 

3 

: x 

 

BaOH 

:0,476 

2 

4 

2 

( 

4 

) 

3 

: 

 

BaSO 

: 69,024 

Al( OH ) 

3 

AlCl 

X 

Al SO y g 

 

 

: 0,08 36,36% 

: 0,14 63,64% 

Cho Ba(OH) 2 vào muối Al sẽ có 2TH sau:TH1: kết tủa Al(OH) 3 chưa bị hòa tan 

Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 ↓ 

→ n Al(OH)3 = n Al3+ → n Al(OH)3 = xn + 0,04nTH2: kết tủa Al(OH) 3 bị hòa tan một phần 

Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 ↓ 

(xn + 0,04n)→ 3(xn + 0,04n) (xn + 0,04n) 


Al(OH) 3 + OH – → AlO 2 

– 

+ 2H 2 O 

0,952 – 3(xn + 0,04n) ←0,952 

→ n Al(OH)3 = 4xn + 0,16n – 0,952 















mP2mP132,535 

x n x 

(133,5 6,84) (133,5 6,84) 32,535(1) 

 

BaSO4 

: 0,06n 

 

xn 0,04n 233.0,06n 78( xn 0,04 n) 69,024(2) 

Al( OH ) 

3 

 

 

4xn 0,16 0,952 

 

233.0,06n 78(4xn 

0,16 0,952) 69,024(3) 

n 

4 AlCl3 

: 0,15 10,01% 

TH1: 

 

x 0,03 Al2 ( SO4 ) 

3 

: 0,1 17,10% 

( n 1)(133,5 6,84) 32,535 

 

 

n 

4 AlCl 

:1 4 

3 

: 0,6 40,05% 

dk n 

TH 

2 : 

x 0,12 Al2 ( SO4 ) 

3 

: 0,1 59,95% 

n 

TH 2 : 

0,952 

n n 3 loai 

 

 

OH 

+ 

3 

OH Al 

n 3 

0,8 

Al 

Vậy: %m của AlCl 3 và Al 2 (SO 4 ) 3 lần lượt là: 10,01% và 17,10% 


 

2,85g 

 

A C, H, 

O 

 

 

O2 

X CO2 H 

2O 

 

m1 

0,09 0,09 

H 

2O 

 

O2 

Y CO 2 

H 

2O 

m2 

0,09 0,09 

 

n n Y : ancol no n n n 0,015 

H2O CO2 Y H2O CO2 

n 

 

n 

2 

2n 2n n 

O Y 

 

 

n 

2 

0,045 

O Y 

Y : kt / dCu OH 

 

 

 

2 

CO2 

Cancol 

2 

BT: 

O 

nancol 

Y : C2H5OH 

 

0,015 

nO 2 X nO 2Y 

0,135 

 

n O 2 X 

 

0,09 

BT: 

O 

O X O2 CO2 H2O 

0,09 

C 

: 

H 

: 

O 

1: 2 :1 : 

O X 

O2 CO2 H2O 

 

n 

 

2n 2n n 

 

n 

 

n n n X HO C2H 4COOH 

BTKL 

mA mH2O mX mY 

 

mH 0,54 0,03 

2O 

g nH2O 

 

 

 

2 

BT: 

H 

 

n nH2O 

n 

 

n 

H A H X H Y 

 

 

n 

 

2.0,09 3.0,045 2.0,3 0,21 

H A 

 

C : H : O 1,6 : 2,8:1 8:14 : 5 

mA 12. nC n 

 

16n 

 

H A O A 

 

 

A: 

C8H14O5 

BTKL 

 

2,85 12.0,12 0, 2116n 

 

 

 

O 

A 

 

 

HOC2H4COOC2H4COOC2H5 

 

n 

 

0,075 

 

O A 


Vậy CTCT của A là: HO C2H 4COOC2H 4COOC2H5 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Vinh năm 2017 - 2018 

Câu 1: Viết 01 phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau với tỉ lệ mol đã cho (các 

phản ứng là hoàn toàn, vừa đủ) 

1 

2 

BaHCO 

 

:1 

a. SO Ca OH 

b. 

2 

3 2 

NaOH 

2:3 

c. P Cl 2 

d. Ca PO H SO 

 

1:3 

e. H PO KOH 

g. CO 

3 4 

3 4 2 2 

2 

NaOH 

1: 1 

 

1:1 

 

1:2 

4 

 

Câu 2: Chọn các chất A, B, C, D thích hợp và hoàn thành chuỗi phản ứng bằng phương trình 

hóa học (ghi điều kiện của phản ứng nếu có). Biết A là thành phần chính của quặng pirit sắt. 

1 2 3 4 5 6 

A B C D Fe 

FeCl F e( NO ) Fe( NO ) 

2 3 2 3 3 

Câu 3: Xác định các chất hữu cơ A, B, C, D và viết phương trình hóa học (ở dạng công thức 

cấu tạo thu gọn đối với hợp chất hữu cơ) để thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện 

phản ứng nếu có) 

Câu 4: Cho hình vẽ điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: 

– Viết phương trình hóa học của phản ứng. 

– Vì sao có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước? 


– Vì sao miệng ống nghiệm đựng KMnO4 lắp hơi nghiêng xuống? 

– Nêu vai trò của bông khô? 

– Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước hay tháo ống dẫn khí ra trước? Tại sao? 















Câu 5: 1. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch FeCl 2 0,5M vào 100 ml dung dịch AgNO 3 

1,2M. Sau phản ứng hoàn toàn được m gam kết tủa và dung dịch chứa các muối. 

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. 

b. Tìm giá trị của m. 

2. Cho 175 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào 100 ml dung dịch Mg(HCO 3 ) 2 1M. Sau phản ứng 

hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. 

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng. 

b. Tìm giá trị của m. 

Câu 6: 1. A là hiđrocacbon mạch hở, thể khí ở điều kiện thường. Khi đốt cháy hoàn toàn A 

bằng khí oxi (vừa đủ) thấy thể tích khí và hơi của các sản phẩm bằng tổng thể tích các khí 

tham gia phản ứng (thể tích các khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Xác 

định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A. 

2. Thể tích rượu etylic 39 o C thu được khi lên men m (kg) mùn cưa có chứa 81% xenlulozo là 

11,06 lít. Biết khối lượng của rượu etylic là 0,8g/ml; hiệu suất của quá trình là 75%. Tìm giá 

trị của m. 

3. Cho 19,8 gam hỗn hợp hai axit HCOOH và CH 3 COOH (có tỉ lệ mol tương ứng 3 : 1) tác 

dụng với 20,7 gam rượu etylic, hiệu suất các phản ứng este hóa là 75%. 

a. Tính khối lượng este thu được sau phản ứng. 

b. Đem hỗn hợp sau phản ứng este hóa cho tác dụng hết với 250 ml dung dịch NaOH 2M, kết 

thúc phản ứng cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu chất rắn khan. 

Câu 1: 

a. H 

1: 1 

SO2 

Ca O CaSO 

2 

3 

H 

2 

b. B 

c. 


1:1 

a HCO3 NaOH BaCO 2 

3 

NaHCO3 H 

2O 

2:3 

2P 

3Cl2 

2 

d. 

e. 

g. 

PCl 

3 

Ca PO 2H SO 2 CaSO Ca( H PO ) 

1:2 

3 4 2 2 4 

4 2 4 2 

H PO 3KOH K PO 3H O 

1:3 

3 4 3 4 2 

CO NaOH 

NaHCO 

Câu 2: 

1:1 

2 3 

(1) 2FeS 2 + 14H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 15SO 2 ↑ + 14H 2 O 

(2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 3Na 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 ↓ 

O 
















(3) 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

(4) Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 

(5) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 

(6) FeCl 2 + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2AgCl↓ 

(7) Fe(NO 3 ) 2 + 2HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 ↑ + H 2 O 

(8) Fe(NO 3 ) 3 + Fe → Fe(NO 3 ) 2 

Câu 3: 

1 

 

o 

CaO, 

t 

3 

 

4 

 

2 3 

CH COONa NaOH CH Na CO 

1500 

o C 

4 

 

2 

2 2CH CH CH 3H 

3 

CH CH H CH CH 

Pd , to 

2 2 2 

trunghop 

nCH 

2 

CH 

2 

CH 

2 

CH 

2 

4 ( ) 

xt 

5 2 

CH CH HCl CH CHCl 

(6) nCH CHC [ CH CH Cl ] 

ltrunghop 

2 2 

nhihop 

7 2 

2 

8 

CH CH CH CH C CH 

CH C CH CH H CH CH CH CH 

 

n 

to, 

xt 

2 2 2 2 

nCH 

2 

CH CH CH trunghop 

2 

CH 

2 

CH CH CH 

2 

9 ( ) 

Câu 4: 

 

– Dùng phương pháp đẩy nước là hợp lí vì oxi ít tan trong nước và oxi thu được có độ tinh 

khiết cao. 

– Oxi nặng hơn không khí, khi đốt nóng KMnO 4 thì áp suất tại đó cao hơn nên 

– Oxi sinh ra sẽ di chuyển xuống phía dưới ống nơi áp suất thấp hơn và dễ dàng thoát ra ống 

dẫn khí. – Bông khô có vai trò hút ẩm. 

– Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước sau đó mới tháo ống dẫn khí. 

Câu 5: 

1. 

FeCl 2 + 3AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ag↓ + Fe(NO 3 ) 3 

0,04 ←0,12 → 0,08 0,04 0,04 

Vậy: m (kết tủa) = m AgCl + m Ag = 143,5 . 0,08 + 108 . 0,04 → m = 15,8(g) 

2. 

n 


n 















Ba(OH) 2 + Mg(HCO 3 ) 2 → BaCO 3 ↓ + MgCO 3 ↓ + 2H 2 O 

0,1 ← 0,1 

Dư: 0,075 

Vậy, m (kết tủa) = m BaCO3 + m MgCO3 = 197.0,1 + 84.0,1 = 28,1 (g) 

Câu 5: 

Pt: 

C x H y + (x + 0,25y)O 2 → xCO 2 + 0,5yH 2 O 

1 → (x + 0,25y) x 0,5y 

Thể tích và số mol tỉ lệ thuận nên thể tích bằng nhau thì số mol cũng bằng nhau 

Theo đề bài: n (khí trước pứ) = n (khí sau pứ) 

2. 

CH 

4 

 

C H 

1 x 0,25y x 0,5 y y 4 

C H 

Độ rượu là % thể tích rượu nguyên chất trong dung dịch rượu. 

 

2 5 

DdC2H5OH m 10kg 

H 46.2.75%.81% 

2O 

: 6,7466 

3. 

Qui đổi 2 axit thành 

2 4 

3 4 

C H 

4 4 

C H OH : 4,3134 l = m DV . 3,45072 3,45072.162 

HCOOH :0,3 0, 4 RCOOH : 0,4 

RCOOH 

 

 

 

CH3COOH :0,1 M mn 19,80,4 49,5 R 

4,5 
















a. 

Pt: 

RCOOH + C 2 H 5 OH → RCOOC 2 H 5 + H 2 O 

Pứ 0,3 → 0,3 0,3 

Dư: 0,1 0,15 

m Este = (4,5 + 73) . 0,3 = 23,25 (g) 

b. 

Sau pứ este hóa 

RCOOH 

: 0,1 

BT RCOO 

 

0,5mol NaOH 

RCOONa :0,4 

C2H5OH : 0,15 m 

ran 

32,6g 

BTNT Na 

 

NaOH du :0,1 

RCOOC2H5 

: 0,3 

 

 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Trần Hưng Đạo – Bình 

Câu 1: 1. Cho hình vẽ sau: 

Thuận năm 2017 – 2018 

a. Nếu khí Y là khí oxi thì hình nào trên đây mô tả đúng sự điều chế oxi trong phòng thí 

nghiệm? Giải thích sự lựa chọn này. 

b. Viết hai phương trình hóa học điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm từ hai chất rắn X 

khác nhau. 

2. Cho dãy chuyển hóa sau: 

Hãy xác định công thức hóa học của A, B, C sao cho phù hợp và viết các phương trình hóa 

học minh họa, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có). Biết A là muối axit, B là oxit axit, C là axit 

mạnh. 

Câu 2: 1. Hợp chất hữu cơ A chỉ chứa 2 nguyên tố X và Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam A 

sinh ra m gam H 2 O. Biết phân tử khối của A nằm trong khoảng từ 150 đvC đến 170 đvC. 

a. Hãy cho biết X và Y là những nguyên tố gì? 

b. Xác định công thức đơn giản nhất (công thức trong đó tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố 

là tối giản) và công thức phân tử của A. 

2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm glucozo, saccarozo, tinh bột và xenlulozo cần 13,44 lít 

khí O 2 (đktc). Dẫn toàn bộ khí CO 2 sinh ra vào dung dịch Ba(OH) 2 dư được m gam kết tủ a 

trắng. Tính giá trị của m. 

Câu 3: 1. Cho 17,9 gam hỗn hợp X’ gồm Na2SO3 và Na2CO3 vào 140,7 gam dung dịch HCl 


14,6% 

thu được dung dịch Y’ có nồng độ muối clorua là 11,7% và hỗn hợp khí Z’. 

a. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp X’. (Xem như các phản ứng xảy ra hoàn toàn) 















b. Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp khí Z’ so với không khí (giả thiết không khí gồm khí N2 

chiếm 78,1% về thể tích và còn lại là khí O 2 ). 

2. Trộn V 1 lít dung dịch HCl 0,6M với V 2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít dung 

dịch A. Biết 0,6 lít dung dịch A có thể hòa tan hết 1,02 gam Al 2 O 3 (xem như sự pha trộn 

không làm thay đổi thể tích). Tính V 1 và V 2 . 

Câu 4: Cho 3 chất: C n H 2n+1 OH (A); C m H 2m+1 OH (B) và C a H 2a+1 COOH (D) (với n, m ≥ 1; a ≥ 

0 và m = n + 1). 

1. Trộn A với B được hỗn hợp Y. Tiến hành đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, thu được sản 

phẩm cháy gồm khí CO 2 và 18 gam nước. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 250 ml dung dịch 

Ba(OH) 2 2M thì thu được 78,8 gam kết tủa. Tìm công thức cấu tạo của A và B. 

2. Đun hỗn hợp gồm 0,2 mol A và 0,15 mol D với dung dịch H2SO4 đặc. Sau một thời gian, 

thu được 7,2 gam este vơi hiệu suất phản ứng este hóa là 80%. Tìm công thức cấu tạo của D. 

Câu 5: Hỗn hợp A gồm MgO và CaO, hỗn hợp B gồm MgO và Al 2 O 3 đều có khối lượng là 

9,6 gam. Khối lượng của MgO trong B bằng 1,125 lần khối lượng MgO trong A. 

1. Cho hỗn hợp A tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 19,88% (D = 1,047g/cm 3 ) được dung 

dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với Na 2 CO 3 thấy thoát ra tối đa 1,904 lít khí (đktc). Tính: 

a. Thành phần % khối lượng các oxit có trong A. 

b. Nồng độ % các chất có trong dung dịch X. 

2. Cho hỗn hợp B tác dụng với cùng một lượng dung dịch HCl như trên được dung dịch Y. 

Thêm 340 ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch Y thì lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? 

Câu 1: 

1. 


a. Khí O 2 ít tan trong nước và nặng hơn không khí nên cách 1b không được (khi đó không khí 

sẽ xua hết khí O 2 ra ngoài), trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng cách 1a 

b. Điều chế khí O 2 người ta nhiệt phân các hợp chất giàu oxi: KMnO 4 ; KClO 3 


t 

4 2 4 2 2 

KClO KCl 1,5O 

 

2. 

t 

3 2 
















1 

2 5 , o 

V O t 

 

(1) SO2 O2 SO3 

2 

 

A : KHSO 

(2) SO3 H 

2O H 

2SO 

 

 

4 

4 

o 

 

 

250 C 

B : SO (3) 

3 

H 

2SO4 KCl KHSO4 

HCl 

 

C : H (4) 

2SO 

 

 

KHSO 

4 

4 

KHSO3 K2SO4 SO2 H 2O 

 

(5) SO2 Br2 2H 2O H 

2SO4 

2HBr 

 

(6) 

H 

2SO4 Na2SO3 Na2SO4 SO2 H 2O 

Câu 2: 

1. 

 

 

A : hchc 

AcoC 

O2 

A H 

2O AcoH 

A : C H ( n, k N*) 

n 2n22k 

3n 

1 

k 

CnH 2n22k 

O2 nCO2 ( n a k) 

H 

2O 

2 

(2,4) 

C4H6 

14n 2 2k 18( n 1 k) 

mA 

mH 4 4 ( ; ) (3,8) 

2O 

n k k n 

 

 

C8 H12 

4n 

16k 

16 0 

 

 

 

 

(4,12) C H 

2. 

C6H12O6 6O2 6CO2 6H 2O 

 

 

1 1 

NX nO 

n 

2 CO2 

 

 

C12H 22O11 12O2 12CO2 11H 2O nCO 

0,6 

2 

 

 

1 1 

n n 0,6 

Ba( OH ) du CO 

 

 

2 

 

 

Câu 3: 

a. 

17,9g 

 

2 

m 118, 2g 

Na2SO3 : x 

Z : CO ; SO 

HCl:0,5628 

 

 

X 

Na : 

2CO3 : y 

ddY 

NaCl 

 

11,7% 

Na2SO3 Na2CO3 

 

0,284nNa 

0,338 

HCl:0,5628 

 

Cl 

 

2 2 

17,9 17,9 

0,142 nX 0,169 

M 

M 

 

 

 

n 0,5628 

 

muối hết, axit dư 


126x 106y 17,9 x 

0,1 

mNa 12,6 

2SO 

g 

3 

 

124, 488x 122,148y 18,5562 y 0,05 

mNa 5,3 

2CO 

g 

3 

b. 

12 18 















BTNT: 

S 

SO2 

BTNT: 

C 

CO2 

 

m 172 

M n 3 

: 0,1 

Z : 0,05 

 

N 

kk 

O 

 

2 

: 78, 2 

: 21,9 

2 

 

m 172 

M n 3 

 

dZ 

 

Câu 4: 

1. 

Pt: 

/ kk 

1,9855 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 

0,5 ← 0,5→ 0,5 

CO 2 + BaCO 3 + H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 

0,1 ← 0,1 

→ n CO2 = 0,6 

Đốt cháy ancol no có: n ancol = n H2O – n CO2 

Số C = n CO2 /n ancol = 1,5 

CH 3 OH và C 2 H 5 OH có tỉ lệ mol = 1:1 

2. 

Pt: 

CH 3 OH + RCOOH → RCOOCH 3 + H 2 O 

0,15 → 0,15.80% 

→ M D = 60 → D: HCOOH 

Câu 5: 

 

HCl:0,57 

A MgO : xCaO : y dd X Na2CO3 CO 

 

2 

a. 

Pt : 

9,6g 

2HCl Na CO 2NaCl CO H O 

2 3 2 2 

0,17 0,085 

0,085 






 

n HClpu 

0, 4 

MgO 2HCl MgCl H O 

2 2 











CaO 2HCl CaCl H O 

2 2 

40x 56y 9,6 x 0,1 % MgO 25% 

 

2x 2y 0, 4 y 0,1 % CaO 75% 

b. 

m m m 114,3 g 

X A ddHCl 

BTNT Mg 

MgCl2 

: 0,1125 

MgO 

: 0,1 m ( ) 1,125. 

: 0,1125 

MgO A m MgO 

 

MgO ( B ) 

BTNT Al 

A B Y 

AlCl3 

: 0,1 

CaO 

Al2O3 

: 0,05 BTNT Cl 

HCl 

du: 0,045 

BTNT Cl 

MgCl2 

: 0,1125 

KCl : 0,57 

 

KOH:0,68mol 

BTNT Al 

Y AlCl3 : 0,1 dd Y KAlO2 : 0,1 m 0g 

Al ( OH ) 3 

 

BTNT K 

HCl 

du: 0,045 

 

 

KOH 

du 

: 0,01 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Sư Phạm năm 2017 – 


Câu 1: 1. Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư, đun nóng thu được chất 

rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kỹ, sau đó lấy dung dịch thu dược cho tác dụng 

dung dịch NaOH loãng, dư. Lọc lấy kết tủa tạo thành, đem nung trong không khí đến khối 

lượng không đổi, thu dược chất rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương 

trình phản ứng và cho biết chẩt rắn z chứa những chất nào? 

2. Cho 10.8 gam hỗn hợp A gồm Cu và kim loại M (khối lượng của M lớn hơn khối lượng 

của Cu) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dược 2,912 lít khí (đktc). Nếu cho hỗn hợp A 

này tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc, đun nóng thì thu được 5,6 lít khí SO2 (sản phẩm 

khử duy nhất, đktc). Mặt khác, nếu cho 5,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 160 ml AgNO 3 1M 

thu được m gam chắt rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, kim loại M không có hóa trị 

(I) trong các hợp chất. Xác định giá trị m 

Câu 2: 1. Cho hỗn hợp muối gồm K2CO3, MgCO3 và BaCO3. Trình bày phương pháp điều 

chế các kim loại riêng biệt (các hóa chất vả diêu kiện cần thiết coi như có đủ). 

2. Dẫn từ từ khí CO 2 , vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M. Đồ thị 

biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO 2 như sau: 

Câu 3: 1. Đun nóng 48,2gam hỗn hợp X gồm KMnO 4 và KClO 3 sau một thời gian thu được 

43,4gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, đun nóng, 

sau phản ứng thu được 15,12 lít khí clo (đktc) và dd Z gồm các chất tan MnCl 2 , KCl, HCl dư. 

Tính thành phần % về khối lượng của các chất trong hỗn hợp X. 

2. Cho m gam bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO 3 0,2M sau một thời gian phản ứng thu 

được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào 

Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Xác định giá trị của m. 


Câu 4: 1. Hỗn hợp A gồm các khí metan, etilen và axetiien. Dẫn từ từ 2,8 lít hồn hợp, A 

(đktc) qua bình chứa dung dịch brom, thấy bình brom bị nhạt màu và có 20 gam brom tham 

gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít A (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy 















qua bình đựng 180 gam dung dịch NaOH 20% sau thí nghiệm thu được dung dịch chứa 

NaOH với nồng độ 2,75%. Tính thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A. 

2. Hóa hơi 8,64 gam hổn hợp B gồm một axit no, đơn chức, mạch hờ X và một axit no, đa 

chức Y (có mạch cacbon hở, không phân nhánh) thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 

2,8 gam N 2 (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ. áp suất). Mặt khác, đổt cháy hoàn toàn 8,64 gam 

hỗn hợp B trên thu được 11,44 gam CO 2 . Tìm cổng thức phân tử, công thức cầu tạo của hai 

axit 

Câu 5: Hỗn hợp X chứa 3 este đều mạch hở và không phân nhánh (không chứa nhóm chức 

khác). Để phản ứng với 41,24 gam X cần dùng 280ml dung dịch NaOH 2M (đun nóng), thu 

được hỗn hợp muối Y và hỗn hợp Z chứa 3 ancol no. Trộn hỗn hợp Y với vôi tôi xút dư, đun 

nóng, thu được 11,2 lít (đktc) một chất khi duy nhất là hidrocacbon đơn giản nhất. Mặt khác, 

để đốt cháy 41,24 gam X cần dùng 42,784 lít O 2 (đktc). Tính thành phần % về khối lượng các 

ancol có trong hỗn hợp Z. 

Câu 1: 


Cu 

Ag 

0 0 

O2 , t HCldu NaOH t 

Y A kt Z 

Fe 

 

Al 

– Tác dụng với oxi dư 

2Cu + O 2 →2CuO 

4Fe + 3O 2→ 2Fe 2 O 3 

4Al + 3O 2 →2Al 2 O 3 

– Tác dụng với HCl dư 

CuO +2HCl → CuCl 2 + H 2 O 

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 

– Tác dụng với NaOH dư 

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 


CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 

AlCl 3 + 3NaOH → 2H 2 O + 3NaCl + NaAlO 2 

– Nung trong không khí 















2Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

Cu(OH) 2→ CuO + H 2 O 

=> Z gồm CuO và Fe 2 O 3 

2. 

n H2 = 0,13 mol; 

Ta có 

n SO2 = 0,25 mol 

2H + + 2e → H 2 Cu → Cu 2+ + 2e 

0,26 ←0,13 0,12 0,24 

S +6 + 2e → S +4 

0,5 ← 0,25 

TH1: M là kim loại có hóa trị không đổi 

=> n Cu = (0,5 – 0,26) : 2 = 0,12 mol => m Cu = 7,68g 

=> m M = 3,12g (loại vì khối lượng của M lớn hơn của Cu) 

TH2: M là kim loại có hóa trị thay đổi 

Do M không có hóa trị I do đó khi phản ứng với HCl thì M thể hiện hóa trị II 

M + 2HCl → MCl 2 + H 2 

0,13 ← 0,13 

Do M có hóa trị thay đổi => khi phản ứng với H 2 SO 4 đặc nóng thì M thể hiện hóa trị III 

2M + 6H 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

0,13 → 0,195 

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 

0,055 ← 0,055 

=> m M = 10,8 – 0,055 . 64 = 7,28g 

=> M M = 56 => Fe 

Ta có số mol của Cu và Fe trong 10,8 g lần lượt là 0,055 và 0,13 mol 

=> Trong 5,4g có số mol Cu và Fe lần lượt là 0,0275 và 0,065 mol 

n AgNO3 = 0,16mol 

Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 

0,065 0,13 0,065 0,13 

Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 


0,015 0,03 0,03 

=> n Cu dư = 0,0275 – 0,015 = 0,0125mol 

m = m Cu dư + m Ag = 0,0125 . 64 + 0,16 . 108 = 18,08g 

Câu 2: 















1. 

K CO 

K CO tan KCl K 

 

MgCO MgO MgCl Mg 

 

BaCO BaO Ba OH BaCl Ba 

2. 

HCl 

dpnc 

2 3 

2 3 

H2O HCl dpnc 

3 

 

MgO 

 

2 

2 

 

H O 

MgCO3; BaCO3 

k tan to 

HCl 

dpnc 

3 

 

( ) 

2 

 

2 

n OH– = 0,4V 

Tại n CO2 = 0,03 => OH – dư => n kết tủa = n CO2 = 0,03 mol 

Tại n CO2 = 0,13 mol kết tủa bị hòa tan 1 phần 

n CO2 = n OH– – n kết tủa 

=> n OH– = n CO2 + n kết tủa = 0,16mol = 0,4V 

=> V = 0,4 

Câu 3: 

1. 

Gọi số mol KMnO 4 và KClO 3 trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x,y 

158x + 122,5y= 48,2 (1) 

Bảo toàn elcton toàn quá trình ta có 

Mn +7 +5e →Mn +2 

x 

5x 

Cl +5 + 6e → Cl –1 

y 

6y 

(về bản chất có 1 phần Cl +5 có 1 phần chuyển sang Cl 0 , nhưng Cl –1 lại nhường e tạo Cl 0 vì 

vậy để đơn giản ta có thể coi tất cả Cl +5 tạo thành Cl –1 ) 

2Cl –1 → Cl 2 +2e 

0,675 0,135 

2O –2 → O 2 + 4e 

0,15 0,6 

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 5x+6y=1,95 (2) 

Từ 1 và 2 ta có hệ phương trình 

Giải ta được x=0,15 và y=0,2 


% m KMnO4 = 49,17 % và % m KClO3 =50,83%. 

2. 

X gồm Cu và Ag => mX = mCu + mAg 















Dd Y gồm AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 

n AgNO3 = 0,08 và n Zn = 0,09 

Dễ thấy ½ n Zn > n NO3– 

Khi Zn tác dụng với dd Y => Zn dư => n Zn dư = n Zn ban đầu – ½ NO3– =0,09 – 0.08/2= 0,05 mol 

=> Chất rắn thu được 

=> n Ag = n AgNO3 

Zn 

: 0,05 

 

Cu 

: 

 

Ag 

: 

m Z = m Zn + m Cu + m Ag = 10,53 – 0,05 . 65 

=> m Cu + mAg= 7,28 

mX= m Cu + m Ag = 7,76 

=> m Cu ban đầu + m Ag = 15,04 => m Cu = 15,04 – 0,08.108 = 6,4 gam => m= 6,4 

Câu 4: 

1. 

n Br2 = 0,125 mol 

Khi đốt cháy n A = 0,25 mol 

m NaOH ban đầu = 36g => n NaOH = 0,9 mol 

Gọi x, y lần lượt là số mol của CO 2 và H 2 O 

m dd = 180 + 44x + 18y 

Vì NaOH dư do đó chỉ tạo muối trung hòa 

CO 2 +2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 

x 

2x 

n NaOH dư = 0,9 – 2x 

40(0,9 2 x) 

có 2,75% 

.100% (1) 

180 44x 

18y 

=> 81,21x + 0,495y = 31,05n 

2,8 lít khí A tác dụng với 0,125 mol Br 2 

=> 5,6 lít khí A tác dụng với 0,25 mol Br 2 

Gọi số mol khí của CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 lần lượt là a; b; c 

Ta có a + b + c = 0,25 mol 


Và b + 2c = 0,25 

=> a = c 

=> khi đốt cháy hỗn hợp A cho n CO2 = n H2O 

Thay vào (1) => x = y = 0,38 mol 















a 2b 2c 0,38 a 

0,12 

 

 

Bảo toàn C, H khi đốt cháy ta có a b c 0,25 b 

0,01 

a c 0 

c 

0,12 

=> %V CH4 = %V C2H2 = 48% 

%V C2H4 = 4% 

2. 

n N2 = 0,1 mol => n B = 0,1mol 

n CO2 = 0,26mol 

=> số nguyên tử C trung bình = 2,6 

Gọi m và n là số C của 2 axit 

Ta có 

x 

y 0,1 

 

mx 

ny 0, 26 

TH1: m = 2 và n = 3 

=> x = 0,04 và y = 0,06 

Nếu 2axit là CH 3 COOH: 0,04 và C 3 H 4 O4: 0,06 

=> m = 8,64 (thỏa mãn) 

TH2: Nếu 2 axit là C 2 H 4 O 4 : 0,04 và C 3 H 6 O 2 : 0,06 

=> m = 8,04 (thỏa mãn) 

Câu 5: 

n CH4 = 0,5 mol 

n O2 = 1,91 mol 

CH 4 được tạo ra nhờ phản ứng vôi tôi xút các muối CH 3 COONa và CH 2 (COONa) 2 

n X = a + b = 0,5 và n NaOH = a + 2b = 0,56 

=> a = 0,44 và b = 0,06 

Gọi số mol của CO 2 và H 2 O khi đốt cháy lần lượt là x và y 

Bảo toàn khối lượng: 41,24 + 1,91 . 32 = 18x + 44y 

Bảo toàn oxi: 0,56 . 2 + 1,91 . 2 = x + 2y 

=> x = 1,68 và y = 1,58 

Do số C = 3,36 => CH 3 COOCH 3 

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng xà phòng hóa tính được m ancol = 18,68g 


TH1: Hai este đa chức là (CH 3 COO) 2 A : 0,04 mol và CH 2 (COOB) 2 : 0,06 mol 

=> CH 3 COOCH 3 : 0,36mol 

Các ancol gồm A(OH) 2 : 0,04 mol, BOH: 0,12mol và CH 3 OH: 0,36 mol 















=> m ancol = 18,68g => A + 3B = 94 

Kiểm tra A = 28, 42 … không có B phù hợp => loại 

TH2: Hai este đa chức là (CH 3 COO) 2 A : 0,04 mol và CH 3 –OOC – COO–B : 0,06 mol 

=> CH 3 COOCH 3 : 0,36 mol 

Các ancol gồm A(OH) 2 : 0,04 mol, BOH: 0,06 mol và CH 3 OH: 0,42 mol 

=> m ancol = 18,68 => 2A + 3B = 143 => A = 28 và B = 29 (thỏa mãn) 

Ancol gồm 

C 2 H 4 (OH) 2 : 0,04 => %C 2 H 4 (OH) 2 = 13,27% 

CH 3 OH: 0,42 => %CH 3 OH= 71,95% 

C 2 H 5 OH: 0,06 => % C 2 H 5 OH= 14,78% 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Quảng Ninh năm 2017 

– 2018 

Câu 1: 1. Chỉ được dùng H 2 O và CO 2 , hãy phân biệt 5 chất bột màu trắng đựng trong các lọ 

riêng rẽ: NaCl, Na2CO3, Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . 

2. 

a. Giải thích vì sao: 

– Khi cho CO 2 dùng dập tắt đa số các đám cháy, nhưng không dùng dập tắt đám cháy kim 

loại Mg. 

– Khi bón phân đạm urê cho đồng ruộng không nên bón cùng với vôi. 

b. Khi xăng, dầu có lẫn một lượng nước nhỏ, bằng mắt thường khó nhận biết. Khi sử dụng 

loại xăng dầu này sẽ làm giảm hiệu suất và ảnh hương không tốt đến các động cơ máy móc. 

Hãy nêu phương pháp nhận biết và loại bỏ nước trong loại xăng, dầu trên? 

Câu 2: 1. Có 4 chất khí A, B, C, D. Khí A tạo nên khi nung nóng KMnO 4 . Khí B bay ra ở 

cực âm, khí C bay ra ở cực dương khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Khí D là chất 

hữu cơ có tỉ khối so với H2 bằng 8. Cho biết A, B, C, D là những khí gì? Những khí nào phản 

ưng với nhau từng đôi một ở điều kiện thích hợp? Viết các phương trình phản ứng đó. 

2. Trong phòng thí nghiệm, khí Cl 2 được điều chế theo sơ đồ thí nghiệm sau: 

Từ sơ đồ thí nghiệm trên, hãy: 

– Xác định các dung dịch A, C, D và chất rắn B. 

– Cho biết vai trò của dung dịch C và bông tẩm dung dịch D. 

Viết các phương trình hóa học xảy ra. 

Câu 3: 1. Hòa tan 3,38 gam oleum A vào lượng nước dư ta được dung dịch A. Để trung hòa 

1/20 lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1M. Tìm công thức của oleum. 

2. Dẫn luồng hí CO dư đi qua 37,68 gam hỗn hợp X chứa CuO, Fe 2 O 3 , MgO, PbO, Fe 3 O 4 


nung nóng, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn 

hợp khí Z. Sục hỗn hợp khí Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 34,0 gam kết tủa trắng. a. 















Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b. Xác định khối lượng của hỗn hợp chất 

rắn Y. 

Câu 4: Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu. Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO 4 

(dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam 

hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 

lít khí H 2 (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn. 

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a. 

b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy kết tủa bắt đầu 

xuất hiện thi dùng hết V 1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho dung dịch NaOH 2M trên vào 

đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì thể tích dung dịch NaOH đã dùng hết là 

600 ml. Tìm các giá trị m và V 1 . 

Câu 5: 1. Cho hỗn hợp A gồm 3 hiđrocacbon A 1 , A 2 , A 3 có công thức phân tử lần lượt là: 

C x H y , C x H y–2 , C x H y–4 . Trong đó, A1 có chứa 20% H về khối lượng. 

a. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A 1 , A 2 , A 3 . 

b. Trình bày phương pháp tách riêng A 3 từ hỗn hợp A. 

c. Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp A (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy sục vào bình 

chứa nước vôi trong dư thấy xuất hiện 4 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch trong 

bình nước vôi giảm a gam. Tính V và tìm khoảng giới hạn của a. 

2. Đun nóng hỗn hợp gồm 20 ml etanol 920C và 18,0 gam axit axetic (xúc tác H 2 SO 4 đặc) 

một thời gian thu được 16,5 gam este. Khối lượng riêng của etanol là 0,8g/ml. Tính hiệu suất 

của phản ứng este hóa. 

Độ rượu là %V của C2H5OH trong dung dịch rượu. 

Câu 1: 

1. 

NaCl 

NaCl 

 


NaCl : kht 

Ba( HCO3 ) 2 

Na2CO3 

Na2CO3 

: tan Na2CO3 : BaCO3 

 

CO2 

 

H2O 

Na2SO 

 

 

4 

Na2SO4 

 

Na2SO4 : BaSO4 

BaCO3 

 

BaCO3 BaCO 

2 

3 

: tan Ba( HCO3 ) 

CO 

2 

BaSO : khong tan 

4 

BaSO4 BaSO4 

: khongtan 


BaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 

 















Na 2 CO 3 + Ba(HCO 3 ) 2 → 2NaHCO 3 + BaCO 3 ↓ 

Na 2 SO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 → 2NaHCO 3 + BaSO 4 ↓ 

2. 

a. – Vì CO2 pứ mạnh với Mg ở nhiệt độ cao: 2Mg + CO 2 → 2MgO + C 

– Vì xảy ra pứ: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

Ca(OH) 2 + NH 3 → CaCO 3 ↓ + NH 3 ↑ 

Đạm trong ure giảm hiệu quả vì thoát ra khí NH 3 và có tạp chất CaCO 3 không tốt cho đất. 

b. Biểu hiện khi xăng, dầu lẫn nước: 

– Khó nổ hoặc không nổ được 

– Tăng tốc kém, kéo ga bị hụt 

– Máy yếu, rung, giật, chết máy. 

=> Cần loại bỏ nước trong xăng dầu 

Vì nước không hòa tan xăng dầu và nặng hơn xăng dầu nên chìm xuống dưới, dung dịch phân 

lớp. Vậy dùng phương pháp chiết để loại bỏ nước ra khỏi xăng dầu. 

Câu 2: 

1. 

2KMnO K MnO MnO O A 

t 

4 2 4 2 2 

 

 

 

2NaCl 2H O 2NaOH H B Cl C 

dpddcmn 

2 2 2 

d 8 M 16 D : CH 

( D/ H 2) D 

4 

1 

2 O H H O 

2 2 2 2 

O CH CO 2H O 

2 4 2 2 

Cl H HCl 

2 

 

2 

2 

Cl CH CH Cl HCl 

2. 

2 4 3 

A: HCl 

B: MnO 2 ; KMnO 4 ; KClO 3 

C: H 2 SO 4 đặc 

D: bông tẩm NaOH 


Dung dịch C hấp thụ H 2 O làm khô khí Cl 2 . 

Bông tẩm NaOH ngăn không cho khí Cl 2 (độc hại) thoát ra ngoài môi trường. 

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 















2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O 

KClO 3 + 6HCl → KCl + 3Cl 2 ↑ + 3H 2 O 

Câu 3: 

1. 

CTPT oleum: H 2 SO 4 .nSO 3 có x (mol) 

H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O → (n + 1)H 2 SO 4 

x → x(n + 1) 

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 

x(n + 1)→ 2x(n + 1) 

=> (98 + 80n)x = 3,38 và 2x (n + 1) = 0,08 

=> x = 0,01 và nx = 0,03 

=> n = 3 

Suy ra CTPT oleum: H 2 SO 4 .3SO 3 . 

2. 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

0,34 ←0,34 

CO + O (Oxit) → CO 2 

Nhận thấy: 

n O = n CO2 

m X = m O (oxit) + m Y 

=> m Y = 37,68 – 16 . 0,34 = 32,24g 

Câu 4: 

Nhận xét: 

CuSO4 

du35, 2g ranCu 

 

HCl du 

BTNT HnHCl 2nH 2n 

2max H 

 

 

 

2 db 

a( g) 

ranlaCu 

 

0,5 0,4 

Al 

: x 

 

X 

 

Cu : Z 

CuSO4 

du 

 

 

 

Cu : 0,55 

H 

: 0, 4 

2 

Fe : y HCl:1 mol 

 

 

NaOH 2M 

ddY 

 

 

 

 

 

ranCu : a gam 

 


2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu↓ 

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ 

→ 1,5x + y + z = 0,55 (1) 















2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 

→ 1,5x + y = 0,4 (2) 

Từ (1) và (2) => z = 0,15 => a = 9,6g 

b. 

Bắt đầu xuất hiện kết tủa nghĩa là: NaOH đầu tiên sẽ trung hòa HCl dư trước 

NaOH + HCldư → NaCl + H 2 O 

0,2 ←0,2 

→ 2V 1 = 0,2 → V 1 = 0,1 

Đến khi kết tủa không thay đổi khối lượng thì khi đó kết tủa bị hòa tan hết. 

3NaOH + AlCl 3 → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ 

3x ←x → x 

NaOH + Al(OH) 3 → NaAlO 2 + 2H 2 O 

x 

←x 

→ 0,2 + 4x = 0,6.2 → x = 0,25 

=> y = 0,025 

=> m = 17,75g 

Câu 5: 

1. 

a. 

% C % H 80% 20% 

x : y : : 1: 3 

12 1 12 1 

( CH3) 

n 

C2H6 

 

 

b. 

C H 

 

C H 

 

C H 

A 

: C H 

2 2 4 

A : C H 

3 2 2 

HCl 

2 6 

2 2 2 2 2 2 

AgNO3 / NH3 

2 4 

 

C2H6 

2 2 2 4 

C H C Ag C H 

 

C H 

CH≡CH + Ag 2 O → C 2 Ag 2 ↓ + H 2 O 

C 2 Ag 2 + 2HCl → CH≡CH + 2AgCl↓ 


c. 

Các khí trong A đều có 2C, BTNT C ta có n C(A) = n CO2 và n C(A) = 2n A 

=> n A = 0,02 















m bình giảm = m CaCO3 – m CO2 + m H2O → a = 4 – (44 . 0,04 + 18 . nH 2 O) 

C 2 max 

2H 

H O : 0,02.6 : 2 

6 

 

 

BT: 

H 

0,06 

C2H 

4 

: 0,02 

 

H 2Omin 

: 0,02.2 : 2 

C2H 

2 

 

 

 

Vậy a có khoảng giá trị: (1,16; 1,88) 

2. 

20 ml etanol 92 o 

C2H5OH :18, 4 mC . 14,72 0,32 

2H5OH 

DV nC 2H5OH 

mol 

H O 

2 

Ta có 

0,02 

C2H5OH 

: 0,32 

 

CH COOC H 

CH3COOH 

: 0,3 

h 

62,5% 

3 2 5 

: 0,3 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Quảng Ngãi năm 2017 - 


Câu 1: 1.1 Trình bày hiện tượng và hoàn thành các phương trình hóa học xảy ra trong thí 

nghiệm sau: 

a. Cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. 

b. Cho hỗn hợp đồng số mol Ba và Al 2 O 3 vào lượng nước dư. 

c. Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch NaHSO 4 

d. Cho mẫu đất đèn vào nước. 

1.2 X, Y, Z là ba hóa chất được dùng phổ biến làm phân bón hóa học. Chúng là các phân bón 

đơn để cung cấp ba thành phần chính: đạm, lân, kali cho cây trồng. Ba hóa chất trên đều tan 

tốt trong nước, biết: 

X + Na 2 CO 3 → tạo kết tủa trắng 

Y + NaOH → tạo khí mùi khai 

Y + HCl → không có hiện tượng 

Y + BaCl 2 → tạo kết tủa trắng 

Z + AgNO 3 → tạo kết tủa trắng 

Z + BaCl 2 → không có hiện tượng 

Xác định các chất X, Y, Z và hoàn thành các phương trình phản ứng trên. 

1.3 Có 5 mẫu chất bột màu trắng gồm: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dùng 

CO 2 và H 2 O hãy phân biệt từng mẫu chất trên (các dụng cụ thí nghiệm có đủ) 

Câu 2: 

2.1 Cho polime thiên nhiên R vào nước đun nóng, thấy tạo thành dung dịch keo. Nhỏ tiếp vài 

giọt dung dịch iot vào dung dịch keo thì không thấy hiện tượng gì, nhưng sau một thời gian 

thì thấy xuất hiện màu xanh. Từ chất R thực hiện dãy chuyển hóa sau: 

R → A → B → C → etylaxetat 

Xác định R, A, B, C và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa trên 

(mỗi mũi tên tương ứng với một phản ứng) 

2.2 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 

X → Y → Z→ Y→ X 


Biết: X là một phi kim; Y và Z là các hợp chất có chứa nguyên tố X. Dung dịch chất Y làm 

đỏ quì tím, Z là muối của natri, trong đó natri chiếm 39,316% về khối lượng. Xác định các 

chất X, Y, Z và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa trên (mỗi mũi 

tên ứng với một phản ứng) 















Câu 3: H 2 SO 4 nguyên chất có khả năng hấp thụ SO 3 tạo oleum theo phương trình sau: 

H 2 SO 4 + nSO 3 → H 2 SO 4 .nSO 3 (oleum) 

3.1 Hòa tan 50,7 gam oleum có công thức H 2 SO 4 .nSO 3 vào nước, thu được 98 gam dung dịch 

H 2 SO 4 60%. Xác định giá trị n. 

3.2 Hấp thụ hoàn toàn m gam SO 3 vào 180 gam dung dịch H 2 SO 4 98%, thu được oleum có 

công thức H 2 SO 4 .3SO 3 . Xác định giá trị m. 

Câu 4: Cho 6,06 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm M và một kim loại R có hóa trị III 

vào nước, thấy hỗn hợp X tan hoàn toàn tạo ra dung dịch A và 3,808 lít khí (đktc). Chia dung 

dịch A làm hai phần bằng nhau: 

– Cô cạn phần thứ nhất thu được 4,48 gam chất rắn khan. 

– Thêm V lít dung dịch HCl 1M vào phần thứ hai thấy xuất hiện 0,78 gam kết tủa. 

a. Xác định tên hai kim loại và tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong X. 

b. Tính giá trị V. 

Câu 5: Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit C x H y COOH và rượu C n H 2n+1 OH, sau một thời 

gian tách bỏ nước thì thu được hỗn hợp X gồm este, axit và rượu. 

Đốt cháy hoàn toàn 62 gam hỗn hợp X, thu 69,44 lít CO 2 (đktc) và 50,4 gam H 2 O. Mặt khác, 

cho 62 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng hoàn 

toàn thu được 29,6 gam rượu. Tách lấy lượng rượu rồi hóa hơi hoàn toàn thì thu được thể tích 

hơi đúng bằng thể tích của 11,2 gam khí nito đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. 

a. Xác định công thức cấu tạo của rượu và axit 

b. Tính hiệu suất phản ứng este hóa 

Câu 1: 

1.1 

Bước 1: dự đoán các pứ có thể xảy ra 


Bước 2: chú ý màu sắc, mùi của dung dịch, kết tủa, bay hơi. 

a. Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O 

Hiện tượng: bề mặt thanh Cu có bọt khí sủi mạnh, không màu, mùi hắc (SO 2 ). Dung dịch dần 


chuyển sang màu xanh. 

b. Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ 

Ba(OH) 2 + Al 2 O 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 O 















Hiện tượng: viên Ba tan nhanh, có khí không màu thoát ra mạnh, miếng Al 2 O 3 bị ăn mòn 

nhanh chóng, dung dịch có màu hơi đục. 

c. Fe 2 O 3 + 6NaHSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 O 

Hiện tượng: oxit Fe 2 O 3 bị ăn mòn, dung dịch trong suốt dần chuyển sang màu vàng nâu. 

1.2 

Ca( H 

2PO4 ) 

2 

Na2CO3 CaCO3 2NaH 2PO4 

X 

: Ca( H 

2PO4 ) 

2 

 

( NH 

4 

) 

2 

CO3 2NaOH Na2SO4 2NH3 2H 2O 

Y : ( NH 

4 

) 

2 

CO3 

 

 

( NH 

4 

) 

2 

SO4 BaCl2 2NH 4Cl BaSO4 

Z : KCl 

 

 

KCl AgNO3 KNO3 

AgCl 

1.3 

NaCl 

BaCO3 BaCO3 : tan Ba HCO 

CO 3 

2: du 

2 

: K tan 

 

 

BaSO 

2 3 

4 BaSO4 

: k tan 

Na CO 

 

 

H2O 

Na2SO4 

NaCl 

NaCl : k ht 

BaHCO3 2 

CO2 

: du 

BaCO 

3 

 

Na2CO3 

: tan 

Na2CO3 : BaCO3 

tan 

BaSO 

 

 

 

Na SO Na SO BaSO k 

CO2 

: du 

4 2 4 2 4 

: 

4 

tan 

BaCO CO H O Ba HCO 

3 2 2 3 2 

 

 

Na CO Ba HCO NaHCO BaCO 

2 3 3 

2 

2 3 3 

 

 

Na SO Ba HCO NaHCO BaSO 

2 4 3 

2 

2 3 4 

Câu 2: 

2.1 

 

Polime thiên nhiên và lại tạo màu xanh với dd iot → R: tinh bột (C 6 H 10 O 5 ) n 

( C H O ) nH O 

nC H O 

H2SO4 

loang 

6 10 5 n 2 6 12 6 

C H O 2C H OH 2CO 

 

men 

6 12 6 2 5 2 

 

H 

2 5 

 

2 

 

3 

 

2 


CH COOH C H OH CH COOC H H O 

2.2 

3 2 5 3 2 5 2 

etylaxetat 

%Na = 39,316% => M Z = 58,5 

=> Z là NaCl 

=> X là H 2 và Y là HCl 

Pt: Cl 2 + H 2 → 2HCl 

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 

 


 

 















2NaCl + H 2 SO 4đặc → Na 2 SO 4 + 2HCl 

4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 

Câu 3: 

3.1 

H SO . nSO nH O n 1 

H SO 

2 4 3 2 2 4 

50,7 98.60% 

9880n 

98 

50,7.( n 1) 

98.60% 

n 3 

98 80n 

98 

3.2 

n H2SO4 = 1,8mol 

H 2 SO 4 + 3SO 3 → H 2 SO 4 .3SO 3 (oleum) 

1,8 → 5,4 

m = 5,4 . 80 = 432g 

Câu 4: 

H 

2 

: 0,17 

M 

: x 

H2O 

 

X 

HCl 

 

R : y 

ddA 

Al( OH ) 

V 

3 

 

8,96g 

 

 

0,01 

6,06g 

 

 

0,5x 

1,5 y 0,15 

M 0,5H 2 

x 

0,1 

a. Mx Ry 6,06 

 

R 1,5 H 

2 y 

0,08 

( M 17)( x y) ( M R 32) y 8,96 

0,1M 

0,08R 

6,06 

5M 

4R 

303 

R 27 Al % K 64,36% 

 

M 39 K % Al 35,64% 

b. 

KOH 

: 0,01 

HCl 

dd A 

Al( OH ) 

3 

KAlO2 

: 0,05 

KOH HCl KCl H O 

0,01 0,01 

2 

0,01 

TH1: kết tủa Al(OH) 3 chưa bị hòa tan 


KAlO 2 + HCl +H 2 O → KCl + Al(OH) 3 ↓ 

0,01 ←0,01 

→ n HCl = 0,02 















→ V = 0,02 (lít) = 20 (ml) 

TH2: kết tủa Al(OH) 3 bị hòa tan một phần 

KAlO 2 + HCl +H 2 O → KCl + Al(OH) 3 ↓ 

0,05 → 0,05 0,05 

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O 

0,04` → 0,12 

→ n HCl = 0,18 → V = 0,18 (l) = 180 (ml) 

Vậy có 2 giá trị của V thỏa mãn là: 20 ml và 180 ml 

Câu 5: 

a. 

m 

 

 

n 

62 

ancol 

ancol 

 

g 

 

29,6g 

M 

ancol 

74 Ancol : C4H9OH 

n 0, 4 

N2 

o2 

RCOOH CO2 H 

2O 

3,1 2,8 

 

 

 

C4H9 OH 

NaOH:0,5 

 

C4H9OH 

RCOOC4H 

 

9 

0,4 

n 

2nO 2n 2 CO 

n 

O X 

2 H2O 

BTKL 

mX mO m 

2 CO 

m 

2 H2O 

BTNTO 

 

n 

 

2.3,9 2.3,1 

2,8 

O X 

 

mO 

124,8 n 3,9 

2 O 

 

2 

 

n 1,2 

ancol:0,4 

 

O 

X 

 

y z 0, 4 x 0,3 RCOOH : 0,3 

 

NaOH:0,5 

x z 0,5 y 0,2 C4H9OH : 0,2 R 27 CH 

2 

CH 

BTNT: 

O 

124,8 n 3,9 

z 

0,2 

RCOOC 

4 

H9 

: 0,2 

O 

 

2 

 

→ Ancol C4H9OH ; axit CH 

2 

CH COOH 

b. 

 

CH 2 

CH COOH : 0,3 

 

CH 2 

CH COOHbd 

: 0,5 npu 

C4H9OH 

: 0, 2 H 100% 50% 

 

C4H9OH 

: 0,4 

nbd 

CH 

2 

CH COOH : 0, 2 

 


62g 

 

 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Quảng Nam năm 2017 

– 2018 

Câu 1: 1. Cho các chất: KOH, Ca(NO 3 ) 2 , SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 . Những chất 

nào trong dãy đã cho tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl 2 ? Viết phương trình hóa 

học của phản ứng xảy ra. 

2. Chỉ dùng một thuốc thử, trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch riêng biệt: NH 4 Cl, 

(NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , Al(NO 3 ) 3 , MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 . 

Câu 2: 1. Trong phòng thí nghiệm có thể dùng muối KClO 3 hoặc KMnO 4 để điều chế oxi 

bằng phản ứng phân hủy. Viết phương trình hóa học của các phản ứng và tính thể tích khí oxi 

thu được (đktc) khi nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol mỗi chất trên. 

2. Có 6 hợp chất hữu cơ mạch hở A, B, C, D, E, F chỉ chứa các nguyên tố C, H, O; đều không 

làm mất màu dd Br 2 /CCl 4 ; khối lượng phân tử đều bằng 74 đvC. Các chất A, C, E, F tác dụng 

được với Na; C, D, F tác dụng được với dung dịch NaOH; E, F tác dụng được với dung dịch 

AgNO 3 /NH 3 , đun nóng tạo kết tủa Ag. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo thu 

gọn có thể có của A, B, C, D, E, F. 

Câu 3: 1. Iso amylaxetat (thường gọi là dầu chuối) được điều chế bằng cách đun nóng hỗn 

hợp gồm axit axetic, rượu iso amylic (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 OH và H 2 SO 4 đặc. Tính khối lượng 

axit axetic và khối lượng rượu iso amylic cần dùng để điều chế 19,5 gam dầu chuối trên, biết 

hiệu suất của quá trình đạt 80%. 

2. Mỗi hỗn hợp khí X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở (ở đktc). Lấy 268,8 ml X cho từ từ qua 

bình chứa dung dịch Br 2 dư thì có 3,2 gam Br 2 phản ứng, không có khí thoát ra khỏi bình. 

Mặt khác, đốt cháy hết 268,8 ml X thu được 1,408 gam CO 2 . Xác định công thức phân tử các 

hiđrocacbon trong X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

Câu 4: 1. Hỗn hợp X gồm M 2 CO 3 , MHCO3 , MCl (M là kim loại kiềm). Hòa tan hoàn toàn 

30,15 gam hỗn hợp X trong V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05g/ml) thu được dung dịch 

Y và 5,6 lít CO 2 (đktc). Chia Y thành 2 phần bằng nhau. 

– Phần 1: tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 1M thu được m gam muối. 

– Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 dư thu được 50,225 gam kết tủa. 

a. Xác định tên kim loại M. 

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng chất trong hỗn hợp X. 


c. Tính V và m. 

2. Cho a mol Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa b mol HCl thu được dung dịch Y chứa 2 

chất tan có cùng nồng độ mol. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y đến dư, ta có đồ 

thì như dưới đây. 















Xác định giá trị a và b. 

Câu 5: 1. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một este đơn chức, mạch hở X, thu được 17,6 gam 

CO 2 và 7,2 gam H 2 O. 

a. Xác định công thức phân tử của X. 

b. Đun nóng 8,8 gam X với 200 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn 

thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 13,6 gam chất rắn khan. Xác định công 

thức cấu tạo của X. 

2. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X gồm metyl acrylat (CH 2 =CH–COOCH 3 ); etylen 

glicol [C 2 H 4 (OH) 2 ]; anđehit axetic (CH 3 CHO) và rượu metylic (CH 3 OH) cần dùng a mol O 2 . 

Sản phẩm cháy dẫn qua 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch 

Ca(OH) 2 dư vào phần nước lọc thì thu thêm được 53,46 gam kết tủa. Xác định giá trị của a. 

Câu 1: 

1. 

SO 3 + H 2 O + BaCl 2 → 2HCl + BaSO 4 ↓ 

NaHSO 4 + BaCl 2 → NaCl + BaSO 4 ↓ + HCl 

Na 2 SO 3 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 3 ↓ 

K 2 SO 4 + BaCl 2 → 2KCl + BaSO 4 ↓ 

2. 


Phương pháp: thử 5 hóa chất hữu dụng: Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , AgNO 3 , Quì, HCl 

Ba(OH) 2 

Câu 2: 

1. 

NH 4 Cl (NH 4 ) 2 SO 4 NaNO 3 Al(NO 3 ) 3 MgCl 2 FeCl 2 FeCl 3 

↑NH 3 Mùi 

Al(OH) 3 

↑NH 3 Mùi 

Mg(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 

khai BaSO 4 x Trắng sau 

khai 

Trắng xanh Nâu đỏ 

↓trắng 

đó tan dần 
















o 

t 

3 

1,5 

2 

KClO KCl O 

0,1 0,15 

V1 3,36l 

o 

t 

4 2 4 2 2 


0,1 0,5 V 11,2l 

2. 

2 

Phương pháp: với bài tìm chất, hãy tập trung vào chất có nhiều hoặc ít đặc điểm nhất. 

Na 

COOH 

NaOH 

 

F 

 

CHO 

AgNO3 / NH3 

 

 

 

 

HCOO 

 

M 74 

 

F : 

COOH 


CH O CH CH CH 

 

CH3 O CH CH3 CH3 

 

CH CH O CH CH 

3 3 2 3 

B không có tính chất gì →B: ete 

OH 

Na 

COOH 

 

 

 


AgNO3 / NH 

4 

 

 

 

 

HCOO 

 

3 2 2 3 


M 74 

E 

E : C2H 4 

OH 

Na 

 

NaOH 

M 74 

C COOH C : C2H5COOH 

NaOH 

D D : CH COOCH 

M 

74 

3 3 

 

 

 

 

CH OH CH CH CH 

Na 

 

A 

ACH3 CH OH CH 

2 

CH3 

M 

74 

CH3 C OH CH3 CH 

2 3 

Câu 3: 

1. 

2 2 2 3 


3 5 11 3 5 11 2 

0,15 


0,15 

H 80% nCH 0,1875 

3COOH 

nC 5H11OH 

 

80% 















m 

 

 

m 

2. 

CH3COOH 

C5H11OH 

11, 25g 

16,5g 

X là hỗn hợp khí nên số C ≤ 4 (–C 5 H 12 ) 

 

n 

NX 

 

n 

X Br 2 

khongcokhithoatra 

Br2 

0,012 n 

1 

so 

1,67 

 

0,02 nX 

 

1 

nCO 

0,032 

2 

soC 2,67 

n 0,012 

X 

1 

( A) C H : x 

TH A x y 

BTNT . C 

x ny 

2 4 

1: 0,012 

C( A) 2,67 ( B) CnH 2n22k : y 

BT lk 

x ky 

 

2 0,032 

0,02 

C H : CH C CH ; CH C CH 

3 4 3 2 2 

n k 1 B : CnH 

4 

 

C4H 4 

: CH C CH CH 

2; 

CH 

2 

C C CH 

2 

TH2: 

 

1 

 

1 

( A) : CmH 2m 

: a 

A B B : C2H 

2 

 

C( A) 2,67 C( B) 2,67 ( B) C2H 2 

: b 

BTBNT C 

am 2b 

0,032 

 

a b 0,012 a 0,004 m 4 A : C4H8 

 

B 

BT lk 

 

a 2 b 0,02 

b 0,008 

C H ; C H / C H 

 

C H ; C H 

Câu 4: 

1. 

2 4 3 4 4 4 

2 2 4 8 

Đồng nhất dữ kiện bằng cách nhân dữ kiện mỗi phần với 2. 

M CO 

2 3 

2 

 

HCl 

 

KOH:0,2 

X MHCO3 

 

1,05 V .10,52% 2mg 

 

36,5 

ddY 

MCl 

 

AgNO3 

du 

 

 

30,15g 

CO 

 

 

AgCl : 0,7 

Sau pứ: Y tác dụng với KOH nên trong Y có HCl dư → n HCl dư = 0,2 mol 


BTNT k 

M : 0,2 

2CO3 

: x KCl 

 

 

MuoiMHCO3 

: y muoi n BTNT Cl KCl 

nMCl nAgCl 

 

MCl : 0,5 

MCl : z 

 

 

 

 

0,2 nMCl 

0,7 















M CO 2HCl MCl CO H O 

2 3 2 2 

MHCO HCl MCl CO H O 

3 2 2 

BTNT: 

M 

n 

 

n 

23 

MCl 

2x y z 0,5 M 

 

M X 

Li:7 choNa 

:23 

 

K:39 

x 0,15 

 

0,5M 60 x 61y 35,5z 

30,15 

 

y 0,1 

BTNT: 

C 

n 

 

nCO 

x y 0, 25 

 

 

 

C X 

2 

 

z 0,1 

% Na2CO3 

: 52,74% 

 

% NaHCO3 

: 27,86% 

 

% NaCl :19, 40% 

NaCl 

: 0,5 

m 22,075g 

KCl 

: 0, 2 

1,05 V.10,52% nHCl d 

nHCl pu 

nHCl du 

0,6 V 198,262 ml 

36,5 

2. 

Khi cho NaOH vào ta thấy kết tủa không xuất hiện ngay (đồ thị nằm ngang) → HCl còn dư. 

Khi n NaOH = 0,68 mol thì đồ thì đi xuống (kết tủa bị hòa tan một phần). 

Ta có: 

NaOH 

AlCl : a 

 

HCl du : b 3a 

BTNT Al 

 

3 CM 

:1:1 

Al HCl a b a b a 

a b 

BTNT Cl 

+ HCl → NaCl + H 2 O 

(b – 3a) ← (b – 3a) (b – 3a) 

3NaOH 

+ AlCl 3 → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ 

3a ← a → 3a a 

NaOH 

(0,68 – b) → (0,68 – b) 

+ Al(OH) 3 → NaAlO 2 + 2H 2 O 

→ n Al(OH)3dư = a – (0,68 – b) = 0,1875b → a + 0,8125b = 0,68 (2) 

Giải hệ (1) và (2) => a = 0,16 và b = 0,64 

Câu 5: 

1. 

a. 

Nhận thấy n CO2 = n H2O = 0,4 mol 

=> este no đơn chức 

=> số C = 0,4 : 0,1 = 4 

=> C 4 H 8 O 2 

3 4 (1) 
















b. 

R 1 COOR 2 + NaOH → R 1 COONa + R 2 OH 

0,1 → 0,1 0,1 

=> Chất rắn gồm R 1 COONa: 0,1 và NaOH dư: 0,1 mol (m rắn = 13,6g) 

=> R 1 = 29 (C 2 H 5 ) 

=> X: C 2 H 5 COOCH 3 . 

2. 

Cho thêm Ca(OH) 2 vào thu thêm được kết tủa nên có muối Ba(HCO 3 ) 2 . 

Giả sử mol pứ của CO 2 lần lượt là: x, y (mol) 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 

x → x x 

2CO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HCO 3 ) 2 

y → 0,5y 0,5y 

Ba(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + CaCO 3 ↓ + 2H 2 O 

0,5y → 0,5y 0,5y 

=> Kết tủa gồm BaCO 3 : 0,5y và CaCO 3 : 0,5y 

=> 197 . 0,5y + 100 . 0,5y = 53,46 (1) 

n Ba(OH)2 = x + 0,5y = 0,2 (2) 

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,11 và y = 0,18 

=> n CO2 = 0,29 

C4H6O2 

: x 

BTNT H 

nH ( X ) 

2nH 3 3 2 2 

2O 

x y z t 

C2H6O2 

: y 

 

 

nO ( X ) 

2nO 2n BTNT O 

2 CO 

n 

2 H2O 

C2H 4O : z 

 

 

 

 

 

2x 2y z t 2a 2.0,29 n 

CH 4O : t 

=> a = 0,365 


H2O 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Phổ Thông Năng 

Khiếu năm 2017 – 2018 

Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau phản ứng 

thu được hỗn hợp Y gồm 2 kim loại và dung dịch Z. Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu được 

2 kết tủa gồm 2 hiđroxit kim loại. Xác định các chất trong hỗn hợp Y và dung dịch Z. Viết 

các phương trình phản ứng xảy ra. 

Câu 2: Cho ba cặp chất rắn sau (hai chất trong một cặp có khối lượng bằng nhau) vào lượng 

nước dư: 

a) KOH và Al 2 O 3 

b) NaHSO 4 và NaHCO 3 

c) Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 

Viết các phương trình phản ứng (nếu có), nêu hiện tượng quan sát được và cho biết sau phản 

ứng trong dung dịch còn chứa (các) chất gì. 

Câu 3: Dung dịch MgSO 4 bão hòa ở 10 o C có nồng độ là 21,7% và ở 90 o C là 34,7% 

a) Cần thêm bao nhiêu gam MgSO 4 vào 100 gam dung dịch MgSO 4 bão hòa ở 10 o C và đun 

nóng đến 90 o C để được dung dịch bão hòa. 

b) Làm nguội dung dịch bão hòa ở 90 o C trong câu a xuống 10 o C cho đến khi dung dịch trở 

nên bão hòa, tính lượng MgSO 4 .7H 2 O tách ra. 

Câu 3: Dung dịch MgSO 4 bão hòa ở 10 o C có nồng độ là 21,7% và ở 90 o C là 34,7% 

a) Cần thêm bao nhiêu gam MgSO 4 vào 100 gam dung dịch MgSO 4 bão hòa ở 10 o C và đun 

nóng đến 90 o C để được dung dịch bão hòa. 

b) Làm nguội dung dịch bão hòa ở 90 o C trong câu a xuống 10 o C cho đến khi dung dịch trở 

nên bão hòa, tính lượng MgSO 4 .7H 2 O tách ra. 

Câu 5: Cho chuỗi phản ứng sau: 

men 

a) 

A CO B 

2 

b) B H CrO C+ 

H CrO H O 

2 4 2 3 2 

 

2 

c) C Ca OH D+ 

H O 

o 

t 

d) 

D 

CaCO E 

e) E F+ 

H O 

H2SO4 d 2 

2 

3 


Viết công thức phân tử của A và công thức cấu tạo của chất từ B đến F. Cho biết hợp chất E 

có tỉ khối hơi so với H 2 là 29; E có chứa 62% khối lượng cacbon và hơp chất F có công thức 

phân tử là C 9 H 12 . 















Câu 6: Ở nhiệt độ phòng, hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A và lượng dư hiđro có tỉ khối so 

với H 2 là 3,375. Khi cho X qua Ni đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 

hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 là 4,5. 

a) Xác định công thức phân tử của A. 

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của các chất có trong X. 

Nếu cho X qua Pd/BaSO 4 đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn 

hợp khí Z. Trong Z chỉ có hai chất khí là B và hiđro. 

c) Viết phương trình phản ứng tạo thành B trên. Tính tỉ khối của Z so với hiđro. 

d) B có thể cho phản ứng polime hóa. Viết phương trình phản ứng này. 

Hợp chất B cho phản ứng với Cl 2 ở 500 tạo thành C (có chứa 46,4% khối lượng Cl). C phản 

ứng với dung dịch NaOH loãng thu được D. Cho D phản ứng với nước và Cl 2 thu được E (có 

chứa 32,1% khối lượng Cl). Sau cùng E phản ứng với dung dịch NaOH loãng thu được F. 

e) Viết công thức cấu tạo của các chất từ B đến F và viết các phương trình hóa học xảy ra. 

f) Thay vì điều chế F từ B như trên, F có thể được điều chế từ các chất có trong tự nhiên. Cho 

biết đó là chất gì ? Viết phương trình phản ứng tổng quát. 

Câu 1: 


Ag 

RanY Cu 

Al AgNO 

 

 

 

X 

Fe Cu( NO ) Fe( OH ) 

Pt: 

3 

Al( NO3 ) 

3 

3 2 

NaOH du 

2 

dd Z Fe( NO3 ) 

2 

 

 

 

 

Cu( OH ) 

2 

 

 

Cu( NO3 ) 

2 

Al + 3AgNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + 3Ag↓ 

2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 → 2Al(NO 3 ) 2 + 3Cu↓ 

Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ 

Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu↓ 

Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3 

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O 

Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 

Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 

 

 
















Câu 2: 

Giả sử mỗi chất rắn nặng 100 gam. 

KOH 

:1,786 dd 2 

:1,786 

BTNT K KAlO 

a. 

BTNT Al 

Al2O3 : 0,98 

Al2O3 

du :0,087 

pt: 2KOH + Al 2 O 3 → 2KAlO 2 + H 2 O 

Hiện tượng: miếng nhôm oxit bị tan một phần, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì trong 

ống nghiệm quan sát thấy vẫn còn rắn dư (Al 2 O 3 ) 

b. 

NaHSO 

 

NaHCO 

: 0,83 

Na SO : 0,83 

:1,19 :0,36 

4 

BT SO 

2 4 

4 

BTNT Na 

3 NaHCO3 

pt: NaHSO 4 + NaHCO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

Hiện tượng: dung dịch có sủi bọt khí, không màu, không mùi, thoát ra mạnh. Sau phản ứng 

hoàn toàn, dung dịch trong suốt (NaHCO 3 tan hoàn toàn trong nước) 

c. 

Fe( NO ) : 0,556 

BTNT Fe 

Fe( NO3 ) 

3 

:0,556 

 

3 2 

BTNT BT NO3 

 

 

AgNO3 

:0,032 

AgNO3 

: 0,588 

BTNT Ag 

Ag 

pt: Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ 

 

:0,558 0,032 0,556 

Hiện tượng: dung dịch có xuất hiện kết tủa màu trắng (Ag) 

Câu 3: 

Nhiệt độ Chất tan Dung dịch 

10 o C 21,7 100 

90 o C a + 21,7 100 + a 

Suy ra: a + 21,7 = 34,7%.(100 + a) → a = 19,908 (gam) 

b) Giả sử n MgSO4.7H2O : b (mol) 

Nhiệt độ Chất tan Dung dịch 

10 o C 41,608 119,908 

90 o C 41,608 – 120b 119,908 – 246b 

Suy ra: 41,608 – 120b = 21,7%.(119,908 – 246b) → b = 0,235 → m MgSO4.7H2O = 57,802 


Câu 4: 

ranZ : Cu(0,09875) 

Cu 

H2SO4 

:0,5mol 

cocan 

X 

 

H2O 

ranT 

Fe 

ddY 

ddY 

1 

ddU 

 

600ml 

 















a.Gọi a, b lần lượt là số mol của Cu và Fe 3 O 4 

64a 232b 30 a 

0,17875 % Cu 38,13% 

 

a b 0,09875 b 

0,08 % Fe3O4 

61,87% 

b. 

CuSO4 : 0,04 o 

4 

: 0,04 % 

4 

25,97 

t CuSO CuSO 

Y1 

 

 

ranT 

 

FeSO4 : 0,12 H 

2SO4 du : 0,09 FeSO4 : 0,12 % FeSO4 

74,03% 

c. Ta dùng Ba(OH) 2 

BaSO4 

: 0,25 

CuSO4 

: 0,04 

 

 

( ) 

( ) 2:0,2 

2 

: 0,04 

Ba OH V mol Cu OH 

BTNT Ba 

Y1 FeSO4 : 0,12 Ba( OH ) 

2 

:0,25mol V 1, 25l 

 

Fe( OH ) 

2 

: 0,12 

H 

2SO4 

du : 0,09 

 

 

H 

2O 

Câu 5: 

CO 

M E 58 

men 

2 

E : C 

% C 62% 

3H6Ova A 

 

 

B 

C H O 2CO 2C H OH 

men 

6 12 6 2 2 5 

 

B : C H OH 

2 5 

C H OH 2H CrO CH COOH 2H CrO H O 

2 5 2 4 3 2 3 2 

2 CH COOH Ca( OH ) ( CH COO) Ca 2H O 

3 2 3 2 2 

o 

t 

3 2 3 3 6 

2 4 

( CH COO) 

Ca CaCO C H O 3C H O 

H SO 

C H 3H O 

Câu 5: 

a. 

BTKL ta có m X = m Y => n X . M X = n Y . m Y 

M 

M 

X 

Y 

n 

 

n 

Y 

X 

0,75 

3 6 9 12 2 

Đặt n X = 1 mol => n Y = 0,75 mol => n H2 phản ứng = 1 – 0,75 = 0,25mol 

* TH hidrocacbon là anken: n anken = n H2 = 0,25 mol => n H2 trong X = 0,75 => M = (6,75 – 

0,75 . 2)/0,25 = 21 (loại) * TH là ankin: => n akin = 0,25/2 = 0,125 => n H2 trong X = 0,875 mol 

=> M = (6,75 – 0,875 . 2)/0,125 = 40 =>C 3 H 4 

b. 

C3H 4 

: x x y 1 x 

0,125 % C3H 

4 

:12.5% 

 

H 2 

: y 40x 2y 6,75 y 

0,875 % H 

2 

: 87,5% 


c. 















C H 

: 0,125 

 

C H : 0,125 

7,714 3,857 

 

3 4 3 6 

Y 

Z 

M 

Z 

mZ nZ dZ / H2 

H 

2 

: 0,875 H 

2 

du : 0,75 

d. 

 

o 

t , xt 

2 3 2 3 

CH CH CH [CH -CH(CH )] 

e. 

M 

C 

35,5 

76,5 C : C3H5Cl 

46, 4% 

CH CH CH Cl CH CH CH Cl 

2 3 2 2 2 

CH CH CH Cl NaOH CH CH CH OH 

2 2 2 2 

ME 35,532,1 110,5 E : CH ( OH ) CH ( OH ) CH Cl 

n 

2 2 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Phú Yên năm 2017 - 

Câu 1: 


1.1 Dẫn chậm một luồng khí H 2 dư lần lượt qua các ống thủy tinh mắc nối tiếp có chứa các 

oxit và cacbon (số mol mỗi chất đều bằng 1 mol) đã được nung nóng như hình vẽ sau: 

H2 

 

2 3 

 

2 

CaO(1) CuO(2) Fe O (3) C(4) Na O(5) 

Ở ống nào có xảy ra phản ứng hóa học? Viết phương trình hóa học minh họa. 

1.2 Tiến hành các thí nghiệm sau: 

(a) Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaOH 

(b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 . 

(c) Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 dư vào dung dịch H 2 SO 4 . 

(d) Cho Mg vào dung dịch CuSO 4 dư. 

(e) Cho Na đến dư vào dung dịch CH 3 COOH. 

(f) Cho 2 ml benzen vào ống nghiệm có chứa 2 ml dung dịch nước Br 2 , lắc mạnh, sau đó để 

yên. 

Viết phương trình hóa học (nếu có) và xác định các chất có trong dung dịch sau mỗi thí 

nghiệm. Cho rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các chất khí tan trong nước không đáng kể. 

Câu 2: 

2.1 Hỗn hợp X gồm glucozo và tinh bột. Chia X thành hai phần bằng nhau. 

– Phần 1: hòa tan trong nước dư, lọc bỏ kết tủa rồi cho dung dịch nước lọc phản ứng hết với 

dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư, thu được 0,3 mol Ag. 

– Phần 2: đun nóng với dung dịch H 2 SO 4 loãng để thực hiện phản ứng thủy phân. Hỗn hợp 

sau phản ứng được trung hòa bởi dung dịch NaOH (vừa đủ), sau đó cho toàn bộ dung dịch 

thu được thực hiện phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư, phản ứng xong, thu 

được 1,92 mol Ag. Biết phản ứng thủy phân đạt hiệu suất 60% và phản ứng thủy phân tinh 

bột không tạo sản phẩm nào khác ngoài glucozo. 

Xác định khối lượng (gam) của hỗn hợp X. 

2.2 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần dùng vừa đủ 15,4 lít (đktc) không khí, thu 

được hỗn hợp khí và hơi B chỉ gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Dẫn hỗn hợp B vào bình chứa dung 

dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 10 gam kết tủa. Sau thí nghiệm, khối lượng dung dịch sau phản 


ứng giảm 2,45 gam so với khối lượng nước vôi trong ban đầu và thấy thoát ra 12,88 lít khí 

(đktc). Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 150 đvC và không khí chứa 20% O 2 và 80% N 2 về 

thể tích. 















a) Xác định công thức phân tử chất A. 

b) Xác định công thức cấu tạo thu gọn các chất: A, X, Y, Z và T, biết chúng thỏa mãn sơ đồ 

phản ứng sau: 

o 

NaOH , t 

o 

NaOH , t 

o 

1500 C 

CaO 

o 

H2O,80 

C 

HgSO4 

o 

AgNO3 / NH3; 

t 

A X Y Z T A 

Câu 3: 3.1 Hỗn hợp X gồm CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 . Đốt cháy hoàn toàn 0,45 mol X, thu được 

12,6 gam H 2 O. Mặt khác, dẫn 7,8 gam X qua dung dịch nước Br 2 (dư) phản ứng kết thúc, 

thấy khối lượng Br 2 đã tham gia phản ứng bằng 60 gam. Xác định khối lượng của các chất 

trong 7,8 gam hỗn hợp X. 

3.2 Hỗn hợp X gồm K, Al và Fe. Cho m gam X vào một lượng H 2 O dư, thu được 4,48 lít 

(đktc) khí H 2 và chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít 

(đktc) khí H 2 . Mặt khác, lấy m gam X cho vào dung dịch KOH dư, thu được 7,84 lít (đktc) 

khí H 2 . Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định m. 

Câu 4: 4.1 Cho dung dịch X chứa AlCl 3 và HCl. Chia dung dịch X thành hai phần bằng 

nhau: 

– Cho phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, thu được 71,75 gam kết tủa. 

– Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào phần 2, lượng kết tủa thu được từ thí nghiệm được 

biểu diễn trên đồ thị sau: 

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định số mol AlCl 3 , số mol HCl trong dung dịch X và giá 

trị của x (trên đồ thị). 

4.2 Cho 33,84 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa a mol Cu(NO 3 ) 2 , khuấy 

đều, sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 38,24 gam chất rắn Z. Cho Y tác dụng hết 

với lượng dư dung dịch NaOH, toàn bộ lượng kết tủa thu được đem nung trong không khí 

đến khối lượng không đổi, thấy còn lại 16 gam chất rắn khan. a) Xác định giá trị lớn nhất của 

a có thể đạt được. b) Trong trường hợp a có giá trị lớn nhất, nếu cho 19,12 gam chất Z phản 


ứng hết với axit H 2 SO 4 đặc dư, thu được 10,752 lít khí SO 2 . Xác định khối lượng các chất có 

trong X. Cho rằng SO 2 là sản phẩm khử duy nhất. 















4.3 Điện phân (với điện cực trơ và có màng ngăn xốp) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO 4 và x 

mol KCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 5A, sau một thời gian, thấy khối lượng dung 

dịch sau điện phân giảm 9,475 gam so với dung dịch ban đầu. Cho hết dung dịch thu được 

sau điện phân phản ứng với Al dư, phản ứng xong thấy thoát ra 1,68 lít khí H 2 (đktc). Xác 

định x và tính thời gian (giây) đã điện phân. Cho rằng hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự 

hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. 

Câu 1: 

1.1 


Chú ý: H 2 , CO chỉ khử được oxit kim loại trung bình và yếu (không khử được oxit của Na, K, 

Ca, Ba, Mg, Al) 

Ống (1): không xảy ra phản ứng 

Ống (2): CuO + H 2 → Cu + H 2 O↑ 

1 → 1 

Ống (3): Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O↑ 

1 → 3 

Hỗn hợp khí đi ra khỏi ống (3) gồm: H 2 dư và 4 mol hơi H 2 O 

Ống (4): C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2 ↑ 

1→ 2 1 2 

Dư: 2 

Hỗn hợp khí đi ra khỏi ống (4) gồm: 2 mol H 2 O; 1 mol CO 2 ; H 2 dư 

Ống (5): Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 

1 → 1 2 

CO2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 

1 → 2 1 

1.2 

(a) CO 2 + NaOH → NaHCO 3 

Dung dịch sau pứ chỉ có NaHCO 3 


(b) 2NaOH + Ca(HCO 3 ) 2 → Na 2 CO 3 + CaCO 3 + H 2 O 

Dung dịch sau pứ: (Na 2 CO 3 ; NaOH dư) 

(c) Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O 

Dung dịch sau pứ: Ba(HCO 3 ) 2 dư 















(d) Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu 

Dung dịch sau pứ: (MgSO 4 ; CuSO 4 dư) 

(e) Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2 

NaOH + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O 

Dung dịch sau pứ: (NaOH dư; CH 3 COONa) 

(f) Dung dịch sau pứ: (C 6 H 6 ; Br 2 /H 2 O) 

Câu 2: 

2.1 

P1: C H O CHO Ag O C H O COOH 2Ag 

 

NH3 

5 11 5 2 5 11 5 

0,15 

P2 : ( C H O ) nH O nC H O 

H2SO4 


a 

an 

 

0,3 

H % 60% 

n Ag 1,92 

nGlucozo 

an an 

0,15 0,6 2. 0,15 0,6 1,92 

 

an 1,35 m 2. 180.0,15 162.1,35 491,4 gam 

X 

Vậy khối lượng của X là: 491,4 (gam) 

2.2 

a. 

nkk 5nO n 4 

2 N n 

2 O2 N2:0,575 

kk O2 N2 

( kk ) 2 

n =0,6875 n 0,1375 n 0,55 N ( A) 0,025 

CO 

CaCO 

2 

3 

: 0,1 

O2 :0,1375 

Ca( OH ) 2 du 

A H 2O m 2,45g 

N 

 

2 

 

N2 

: 0,575 

Ca( OH ) 2 du 

 

nCO 

n 

2 CaCO 

 

3 

 

0,1 

 

n 

 

mdd m ( mCO 

m ) 

2 H2O 

n 

n 

H2O 

C CO2 

 

BTNT 

x y z t H H2O 

0,175 

g / s A : C H O N n 2 n x : y : z : t 0,1: 0,35 : 0,1: 0,05 

 

 

nN 

2nN2 

CTDGN :( C H O N) n 1 CTPT : C H O N 

b. 

M A 150 

2 7 2 n 

2 7 2 

Vì A pứ với NaOH nên CTCT của A là: CH 3 COONH 4 hoặc HCOONH 3 CH 3 


Y pứ ở 1500 0 C nên Y là: CH 4 

=> X: CH 3 COONa → A:CH 3 COONH 4 

Z: CH≡CH → T: CH 3 CHO 

 















Vậy A là: CH 3 COONH 4 (amoniaxetat) 

Câu 3: 

 

 

CH : x x y z 0,45 

x 0,15 

 

 

0, 45 mol X C H : y 4x 4y 2z 2n 1,4 y 

0,1 

: 

 

(16 28 26 ) 7,8 

z 

0,2 

4 

BTNT H 

2 4 

H2O 

C2H 2 

z 

x y z k 

P2 kP 

 

1 

nBr n 2 

2 C2H n 

4 C2H2 

 

( y 2 z) k 0,375 

Vậy khối lượng các chất trong X lần lượt là: 1,8g; 2,1g; 3,9g 

3.2 

Có V 1 < V 2 => khi X tác dụng với H 2 O thì Al còn dư. 

Giả sử số mol 3 kim loại là: x, y, z. 

K + H 2 O → KOH + ½ H 2 ↑ 

x → x 0,5x 

Al + KOH + H 2 O → KAlO 2 + 1,5H 2 ↑ 

x ← x→ 1,5x 

→ 0,5x + 1,5x = 0,2 → x = 0,1 

X tác dụng với KOH: 0,1 . 0,5 + 1,5y = 0,35 => y = 0,2 

Khi cho X tác dụng với H 2 O còn dư Al => Y chứa Al dư và Fe 

n Al dư = n Al ban đầu – n Al phản ứng = 0,2 – 0,1 = 0,1mol 

=> 0,1 . 1,5 + z = 0,4 => z = 0,25mol 

=> m = 23,3g 

Câu 4: 

4.1 

Vì n Al(OH)3 max = a → n AlCl3 = a 

Giả sử số mol của AlCl3 và HCl trong mỗi phần là a, b 

Bảo toàn Cl: 3a + b = 0,5 (1) 

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 

b 

→ b 

– Tại n NaOH = 0,14: kết tủa đang lên max (chưa bị hòa tan) 

AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl 


0,6a ← 0,2a 

=> b + 0,6a = 0,14 (2) 

Từ (1) và (2) => a = 0,15 và b = 0,05 















– Tại n NaOH = x: kết tủa bị hòa tan một phần 

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O 

0,12 → 0,12 

Dư: 0,03 

→ x = 0,05 + 3.0,15 + 0,12 = 0,62 (mol) 

Vậy x = 0,62 

4.2 

a) Nhận xét: 33,84g X > 16g rắn → kim loại còn dư. 

Chú ý: sau một thời gian ám chỉ các chất tham gia đều dư. 

Giả sử số mol của Mg, Fe lần lượt là x, y 

Tăng giảm khối lượng: (64 – 24) . x + (64 – 56) . y = 38,24 – 33,84 (1) 

Chất rắn bao gồm MgO: x; Fe 2 O 3 : 0,5y; CuO: a – x – y 

=> 40x + 160 . 0,5y + 80(a – x – y) = 16 (2) 

Từ (1) và (2) => 10a + y = 2,55 

a max y = 0 => a max = 0,255 

b) giá trị a đạt max thì Fe chưa tham gia pứ. 

Giả sử số mol Mg dư là: z (mol) 19,12g Z cho 0,48 mol SO 2 → 38,24g Z cho 0,96 mol SO 2 

Mg du: z 24z 64x 56y 38,24 x 

0,11 

% Mg 10,64% 

Z Cu : x 2z 2x 3y 2.0,96 y 

0,54 

% Fe 89,36% 

Fe : y 

24( x z) 56y 33,84 

z 

0,04 

 

33,84g 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Lạng Sơn năm 2017 – 


Câu 1: 1. Cho sơ đồ điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. Hóa chất trong các bình (1), 

(2), (3), (4) lần lượt là (chọn 1 đáp án đúng) 

A. NaCl, MnO 2 , HCl đặc, H 2 SO 4 đặc B. NaCl, H 2 SO 4 đặc, MnO 2 , HCl đặc 

C. HCl đặc, MnO 2 , NaCl, H 2 SO 4 đặc D. H 2 SO 4 đặc, MnO 2 , HCl đặc, NaCl 

2. Chọn đúng (Đ) hoặc sai (S) cho các kết luận sau: 

a) Axetilen và benzen đều làm mất màu dung dịch Br 2 ở điều kiện thường. 

b) CF 2 Cl 2 là chất làm lạnh hiệu quả trong máy lạnh, tủ lạnh nhưng lại gây phá hủy tầng ozon. 

c) Glucozo có công thức phân tử C 12 H 22 O 11 , là chất kết tinh không màu có vị ngọt. 

d) Protein và chất béo đều bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch axit hoặc bazo. 

3. Hãy chọn những từ (cụm từ) thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau đây: 

a) Các đơn chất khác nhau do cùng một nguyên tố hóa học cấu tạo nên được gọi là 

………của nguyên tố đó. 

b) Kim loại W (vonfram) có ………cao nên được dùng làm dây tóc bóng điện. 

c) Khi điện phân dung dịch NaCl bão hòa trong thùng điện phân có màng ngăn xốp, ta thu 

được khí Cl 2 ở cực………. 

d) Chất được dùng để khắc chữ và hình trên vật liệu thủy tinh là………… 

4. Chọn lựa thông tin cột B sao cho phù hợp với dữ liệu cột A 

Cột A 

Cột B 

1. Cho vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột a. Dung dịch chuyển màu xanh 

2. Cho bột CuS màu đen vào dung dịch HCl b. Tan, sủi bọt khí mùi trứng thối 

c. Không hiện tượng 

Câu 2: Hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng phân tử khối là 46 đvC, đều chứa các nguyên tố C, 


H, O và mỗi chất chỉ chứa một loại nhóm chức đã học, có các tính chất sau: 

– X, Y tác dụng với Na giải phóng khí H 2 . 

– Dung dịch Y làm quì tím hóa đỏ. 















a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của X, Y và viết các phương trình hóa học 

xảy ra. 

b) Chất Y có trong nọc kiến. Khi bị kiến cắn, để giảm sưng tấy nên chọn chất nào bôi vào vết 

thương trong số các hóa chất sau: vôi tôi, giấm ăn, nước, muối ăn. Viết phương trình hóa học 

giải thích cho lựa chọn đó. 

c) Cho 13,8 gam hỗn hợp gồm X, Y phản ứng hết với Na vừa đủ, thu được V lít khí H 2 (đktc) 

và m gam chất rắn. Tính giá trị V, m. 

Câu 3: Một hỗn hợp X gồm 0,2 mol Cu và 0,1 mol Fe 3 O 4 . Cho X vào 400 ml dung dịch 

H 2 SO 4 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và còn lại x gam chất rắn B 

không tan. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư rồi đun nóng trong không khí 

cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 

y gam chất rắn C. Xác định giá trị của x và y. 

Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm C 2 H 6 , C 3 H 6 và C 4 H 6 . Tỉ khối của X so với H 2 bằng 24. Đốt cháy 

hoàn toàn 0,96 gam X trong oxi dư rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng 1 lít 

dung dịch Ba(OH) 2 0,05M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được x gam kết tủa, dung 

dịch sau phản ứng có khối lượng giảm m gam so với dung dịch Ba(OH) 2 ban đầu. Tính giá trị 

của x, m. 

Câu 5: 1. Nêu hiện tượng xảy ra trong các trường hợp sau và viết phương trình hóa học giải 

thích: 

a) Dẫn khí Cl 2 vào dung dịch NaOH (vừa đủ) ở nhiệt độ thường. Nhỏ vài giọt dung dịch thu 

được vào mẩu giấy quì tím. 

b) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . 

c) Đốt quặng FeS 2 trong O 2 dư và hấp thụ sản phẩm khí thu được bằng dung dịch Br 2 . 

2. Có 5 ống nghiệm được kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C, D, E. Mỗi ống nghiệm chứa một trong 

các dung dịch AgNO 3 , ZnCl 2 , HCl, Na 2 CO 3 , KCl. Tiến hành các thí nghiệm và thu được kết 

quả như sau: 

– Thí nghiệm 1: B tác dụng với C có khí thoát ra. 

– Thí nghiệm 2: C tác dụng với D hoặc với E đều có kết tủa tạo thành 

– Thí nghiệm 3: B không phản ứng với E. Xác định A, B, C, D, E và viết phương trình hóa 

học của phản ứng xảy ra. 


Câu 6: 1. Nồng độ cồn trong máu được xác định bằng cách cho huyết thanh tác dụng với 

dung dịch K 2 Cr 2 O 7 /H 2 SO 4 , khi đó xảy ra phản ứng hóa học sau: 

C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 















Giả sử theo qui định, nồng độ cồn cho phép của người điều khiển phương tiện giao thông 

không được vượt quá 800mg/lít huyết thanh. Biết 2 ml huyết thanh của một người lái xe máy 

tác dụng vừa hết với 12,0 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,0006M trong H 2 SO 4 dư. Hỏi người đó có 

vi phạm qui định hay không? 

2. Teflon là một polime tổng hợp có rất nhiều ưu điểm như: bền với axit, kiềm và các chất oxi 

hóa có khả năng cách điện cao, chống dính cao, bền với nhiệt. Với các ưu điểm trên, Teflon 

xứng đáng với danh hiệu “Vua” chất dẻo. 

a) Viết công thức chung của mạch Teflon. 

b) Phân tử khối trung bình của một đoạn mạch Teflon là 250000 đvC, hãy tính số mắt xích 

ứng với đoạn mạch polime này. 

Câu 7: Hòa tan 12,6 gam hỗn hợp hai kim loại M (hóa trị II) và M’ (hóa trị III) bằng axit HCl 

dư, thu được dung dịch A và khí B. Đốt cháy hoàn toàn ½ lượng khí B trên thu được 2,79 

gam H 2 O. 

a) Cô cạn dung dịch A thu được m gam hỗn hợp muối khan. Tính giá trị m. 

b) Cho lượng khí B còn lại phản ứng hoàn toàn với khí Cl 2 vừa đủ (t 0 C) rồi cho sản phẩm thu 

được hấp thụ vào 0,2 lít dung dịch NaOH 16% (d = 1,20g/ml). Tính nồng độ % các chất trong 

dung dịch thu được. 

Câu 1: 

1. 

Chọn C 

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 

2. 

a) Sai. CH≡CH + 2Br 2 → CH(Br 2 )–CH(Br 2 ) 


Chú ý: nếu chiết Benzen sang môi trường dung dịch Br 2 thì có mất màu mặc dù không có 

phản ứng xảy ra. 

b) Đúng. 

Các khí họ CFC là các chất làm mát tốt. 


c) Sai 

Glucozo có CTPT là: C 6 H 12 O 6 . Mantozo và Saccarozo mới có CTPT C 12 H 22 O 11 . 

Cacbohidrat (– Xenlulozo) đều là các chất kết tinh có vị ngọt. 

d) Đúng. 















Protein và chất béo là sản phẩm trùng ngưng nên đều thủy phân được trong môi trường axit 

hoặc bazo kiềm. 

3. 

a) thù hình Ví dụ: O 2 và O 3 . S 2 , S 8 và Sn. 

b) nhiệt độ nóng chảy cao. Nhà bác học Edison phải mất 10.000 thí nghiệm mới tìm ra được 

vật liệu W sử dụng trong dây tóc bóng đèn. 

c) anot. Thu được Na ở catot (cực –) và Cl 2 ở anot (cực +) 

d) HF Các vật liệu thủy tinh có cấu tạo bởi SiO 2 , và: SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O 

4. 

1– a và 2– c. Các muối sunfua của kim loại yếu: CuS, Ag 2 S, PbS đều không tan trong nước 

và axit. 

Câu 2: 

Na 

H 

2 

a. Y Y : axit HCOOH va X : ancolC2H5OH 

QT 

Do 

b. 

Chọn vôi tôi hoặc nếu có kem đánh răng cũng được 

2HCOOH + Ca(OH) 2 → (HCOO) 2 Ca + 2H 2 O 

c) HCOOH + Na → HCOONa + ½ H 2 

C 2 H 5 OH + Na → C 2 H 5 ONa + ½ H 2 

n (X, Y) = 2.n H2 → n H2 = 0,15 → V = 3,36 (lít) 

Câu 3: 

Cu 

: 0, 2 

 

ranB : x( g) 

 

: 0,1 

dd : ( ) 

X 

H2SO4 

:0,4 

Fe O , 

o 

o 

NaOH t du 

t 

3 4 

A 

RanC y g 

Pt: 

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O 

0,1 → 0,4 0,1 0,1 

Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → CuSO 4 + 2FeSO 4 

0,1 ←0,1 → 0,1 0,2 

Rắn B là 0,1 mol Cu → x = 6,4 (g) 

FeSO 

A 

: 0,3 Fe( OH ) : 0,3 Fe O : 0,15 

y g 

 

 


4 3 

2 3 

dd 32 

CuSO4 :0,1 Cu( OH ) 

2 

: 0,1 CuO : 0,1 

Câu 4: 

M X = 48 → n X = 0,96/48 = 0,02 















Ta có: 

mX 

0,96 

 

 

0,12 0,06 

CnH 6 nH 

nH2O 

 

BTNT C 

nX 

0,02 

CO2 

: 0,07mol 

 

mH 

0,12g 

BTKL 

mX mC mH 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O 

0,05 ←0,05 → 0,05 

CO 2 + BaCO 3 + H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 

0,02→ 0,02 

Dư: 0,03 

→ n BaCO3 dư = 0,03 → x = 5,91 (g) và m dd giảm = m BaCO3 – m CO2 + m H2O = 1,75 (g) 

Câu 5: 

1. 

Phương pháp làm bài tập giải thích hiện tượng 

Bước 1: dự đoán các PTHH có thể xảy ra 

Bước 2: tập trung vào màu sắc, mùi của kết tủa, bay hơi, dung dịch sau phản ứng. 

a) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO 

NaClO có tính tẩy màu nên khi nhỏ vài giọt dung dịch vào quì tím ta thấy quì tím mất màu. 

b) 3NaOH + AlCl 3 → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ 


Lúc đầu: ta thấy dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, dạng keo. 

Sau đó: kết tủa tăng dần đến tối đa, sau đó thêm tiếp NaOH dư vào thì thấy kết tủa dần bị hòa 

tan đến khi hoàn toàn. Dung dịch trở lại trong suốt. 

c) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr 

Khí thu được là SO 2 có khả năng làm mất màu dung dịch Br 2 

2. 

B tác dụng với C có khí thoát ra → C 

HCl 

 

Na CO 

2 3 

C tác dụng với D hoặc với E đều có kết tủa tạo thành 


 

C 

HCl 

Na 

: 

2 CO 

C Na CO 

 

3 

 

 

B : HCl 

2 3 

AgNO 

E 

ZnCl 

2 

3 















AgNO 

E 

3 ZnCl E : ZnCl 

2 2 

B không phản ứng với E 

D : AgNO 

Pt: 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

Na 2 CO 3 + ZnCl 2 → ZnCO 3 ↓ + 2NaCl 

Na 2 CO 3 + 2AgNO 3 → Ag 2 CO 3 ↓ + 2NaNO 3 

Câu 6: 

1. 

3 

A: 

KCl 

3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O 

2,16.10 –5 ←7,2.10 –6 

→ 2ml HT có 2,16.10 –5 thì 1000ml (1 lít) HT có 2,16.10 –5 .500.46 = 496,8mg C 2 H 5 OH Vậy 

người ngày không vi phạm qui định tham gia giao thông. 

2. 

a) –(CF 2 – CF 2 )– 

b) Số mắt xích = m polime : M polime = 250000 : 100 = 2500 mắt xích 

Câu 7: 

2 

H 

 

M 

HCl 

12,6g 

dd A 

3 

 

 

M 

 

m( g) 

H O : 0,31 

O2 

2 2 

Đồng nhất dữ kiện để thuận lợi cho tính toán, bằng cách nhân đôi khối lượng H 2 O. 

a. 

BTNT H: n H2 = n H2O = 0,31 mol 

=> n HCl = 0,62mol 

BTKL: m kim loại + m HCl = m A + m B => 12,6 + 36,5 . 0,62 = m + 2 . 0,31 => m = 34,61g 

b. 

H Cl HCl 

2 

 

2 

2 

0,155 0,155 0,31 

HCl 

: 0,31 

BTNT Cl 

 

NaCl : 0,31 

0, 2.1000.1, 2.16% dd 0,96 

BTNT Na 

NaOH 

NaOH du :0,65 

 

40 

 

mdd s 

mHCl mdd NaOH 

36,5.0,31 0,2.1000.1,2 251,315g 


% NaCl : 7, 216% 

 

% NaOH du :10,346% 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Lê Quí Đôn - Đà Nẵng 

năm 2017 - 2018 

Câu 1: 1. Giải thích vì sao các đồ vật làm bằng nhôm khó bị ăn mòn trong không khí? 

2. Vào cuối khóa học, các học sinh, sinh viên dùng bong bóng bay chụp ảnh kỉ yếu. Tuy 

nhiên, có một số vụ bong bóng bay bị nổ mạnh khi tiếp xúc với lửa làm nhiều người bị bỏng 

nặng. 

a. Hãy giải thích nguyên nhân gây nổ của chất khí trong bong bóng. 

b. Để sử dụng bong bóng an toàn, một học sinh đề nghị dùng khí He bơm vào bong bóng. Em 

hãy nhận xét cơ sở khoa học và tính khả thi của đề nghị trên. 

3. Nhiệt phân hỗn hợp rắn X gồm CaCO 3 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 có tỉ lệ mol tương ứng 2:2:1 đến 

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào nước, khi kết thúc phản 

ứng lọc lấy dung dịch Z. 

a. Viết phương trình hóa học các phản ứng. 

b. Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra khi cho dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 

vào dung dịch Z. 

Câu 2: 1. Cho dãy chuyển hóa sau: 

1 

2 

Xenlulozo A 1 A 2 A 3 PE 

3 

a. Viết các phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện thực hiện chuyển hóa trên. 

4 

b. Tính khối lượng gỗ có chứa 40% xenlulozo cần dùng để sản xuất 14 tấn nhựa PE, biết hiệu 

suất chung của cả quá trình là 60%. 

2. Cho 2 chất hữu cơ A và B có công thức phân tử lần lượt là C 3 H 8 O và C 3 H 6 O 2 . Biết rằng 

chất A và chất B đều tác dụng với Na, chỉ có chất B tác dụng với NaHCO 3 . 

a. Xác định các công thức cấu tạo có thể có của A và B 

b. Viết các phương trìn hóa học xảy ra khi cho A tác dụng với B. 

Câu 3: 1. Cho H 2 SO 4 đặc vào cốc chứa một ít đường saccarozo, thu hỗn hợp khí sau phản 

ứng rồi sục vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. Nêu hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm và viết 

phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 

2. Cho 1 gam kim loại A có hóa trị 2 vào 50 ml dung dịch H 2 SO 4 5M, đến khi nồng độ axit 

còn lại 3M thì kim loại vẫn chưa tan hết. Biết thể tích dung dịch không đổi, xác định kim loại 

A. 


Câu 4: 1. Hòa tan 10,72 gam hỗn hợp X gồm: Mg, MgO, Ca và CaO vào dung dịch HCl vừa 

đủ thu được 3,248 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa a gam CaCl 2 và 12,35 gam MgCl 2 . Tính 

a. 












2. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm x mol AlCl 3 và y 

mol FeCl 3 , kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: 




a. Tính x và y 

b. Cho z = 0,74 mol thu được m gam kết tủa. Tính m 

Câu 5: 1. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C x H y và O 2 dư, làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng 

thu được hỗn hợp khí Y có thể tích giảm 25% so với thể tích của X. Cho khí Y đi qua dung 

dịch KOH dư thu được khí Z có thể tích giảm 40% so với thể tích của Y. 

a. Xác định công thức cấu tạo có thể có của CxHy biết x < 6 

b. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp X. 

2. Cho 65,08 gam hỗn hợp X gồm (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 và một este RCOOR’ tác dụng vừa đủ 

với 160 ml dung dịch NaOH 2M. Chưng cất hỗn hợp sau phản ứng thu được hỗn hợp Y chứa 

2 ancol no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu được 14,08 gam CO 2 và 9,36 gam 

H 2 O. Xác định công thức cấu tạo của RCOOR’. 

Câu 1: 

1. 


Trong không khí, Al tiếp xúc với khí O 2 , với H 2 O tạo ra lớp màng oxit nhôm Al 2 O 3 mỏng 

nhưng rất bền vững. Lớp màng oxit nhôm bảo vệ nhôm tiếp xúc với môi trường bên ngoài, 

ngăn ngừa quá trình oxi hóa khử. 

2. 

a. Bóng bay chụp ảnh kỉ yếu thường bơm khí H2 (thường gặp nhất), đôi khi là CH4 hoặc 

C2H2. Khi gặp nguồn nhiệt (lửa) khí H2 sẽ phát nổ rất mạnh, thậm chí trong không gian kín 


như otô thì không cần nguồn nhiệt, bóng bay vẫn phát nổ, do thể tích khoang xe hạn hẹp, 

nồng độ hiđro đậm đặc. 

b) Đề nghị trên hợp lí. Vì khí He là khí trơ nên không phát nổ khi gặp nguồn nhiệt hoặc ma 

sát, do vậy sẽ an toàn khi sử dụng. Có điều khí He đắt hơn nhiều so với khí H2. 















3. 

CaCO 

: 2 

3 

 

o 

3 

: 2 

2 

3 

: 2 

t 

CaCO 

H O CaCO 

NaHCO3 

: 2 

BTNT Na 

 

2 3 

: 2 

Na2CO3 

:1 

 

 

 

o 

t 

3 2 

CaCO CaO CO 

 

BTNT NaNa CO Z NaOH 

o 

t 

3 

 

2 3 

 

2 

 

2 


CaO H O Ca OH 

 

 

2 2 

2 3 3 

Ca OH Na CO NaOH CaCO 

2 

2 

2 NaOH Ca( HCO ) Na CO CaCO 2H O 

Câu 2: 

a. 

3 2 2 3 3 2 

H2SO4 dac, 

to 

6 10 5 n 

 

2 

 

6 12 6 

(1)( C H O ) nH O nC H O 

(2) C H O 2C H OH 2CO 

men 

6 12 6 2 5 2 

(3) C H OH CH CH H O 

H 2SO4 dac, 

to 

2 5 2 2 2 

(4) nCH CH ( CH CH ) 

b. 

TH 

2 2 2 2 n 

Khối lượng gỗ cần dùng = (14 . 162) : (28 . 2 . 40% . 60%) = 168,75 tấn 

2. 

Na 

A : AncolC3H 7OH 

B B : axitC2H5COOH 

 

NaHCO3 C2H5COOH C3H 7OH C2H5COOC3H 7 

H 

2O 

Câu 3: 

1. 

Lúc đầu: C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 → 12C(đen) + H 2 SO 4 .11H 2 O 

Sau đó: C 12 H 22 O 11 + 24H 2 SO 4 → 12CO 2 ↑ + 24SO 2 ↑ + 35H 2 O 

Khi nhỏ axit H 2 SO 4 đặc vào saccarozo, ta thấy đường nhanh chóng hóa đen, sau đó khối rắn 

tăng thể tích rất nhanh và thoát khí mùi hắc (SO 2 ). Quan sát phương trình ta thấy chỉ 1 mol 

đường nhưng tạo ra những (12 + 24 = 35) mol khí, vì vậy thể tích khối rắn tăng lên nhanh. 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 


SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O 

Khí (CO 2 + SO 2 ) sục vào dung dịch Ca(OH) 2 dư ta thấy xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tăng 

dần đến tối đa và không thay đổi. 















2. 

n H2SO4 ban đầu = 0,25mol 

n H2SO4 dư = 0,15 

=> n H2SO4 phản ứng = 0,1mol 

=> A dư 

=> n A > 0,1 

M A < 10 

=> A là Be 

Câu 4: 

1. 

Qui hỗn hợp về 

24x 40y 16z 

10,72 

Mg : x x 

0,13 

2nMg 2nCa 2nO 2n 

BT e 

H2 

 

Ca : y y 0,14 a 15,54g 

2x 2y 2z 

2.0,145 

O : z 

 

z 0,125 

 

 

BT Mgx 0,13 

2. 

a. Ta xét: 

nNaOH 3nAlCl 3n 

3 FeCl3 

nNaOH 

0,66( max) 

 

0,66 3x 3y x 0,14 

 

 

n 3 3 y 0,08 

NaOH nAlCl n 

3 

 

FeCl3 

 

 

nNaOH 

0,8( min) 

 

 

0,8 4x 

3y 

b. 

3NaOH + FeCl 3 → 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓ 

0,24 ← 0,08 → 0,08 


0,42 ← 0,14 → 0,14 

Sau pứ: n NaOHdư = 0,74 – (0,24 + 0,42) = 0,08 


0,08 → 0,08 

Dư: 0,06 


Suy ra m↓ = m Fe(OH)3 + m Al(OH)3 = 0,08 . 107 + 0,06 . 78 = 13,24g 

Câu 5: 

a) 















Vì bài toán chỉ có số liệu tương đối (%) nên để đơn giản và không mất tính tổng quát, ta có 

thể chọn số mol một chất bất kì. Ta chọn n X = 1(mol) 

X Y Z 

1mol 1.75% 0,75mol 0,75.60% 0,45mol 

Khi làm lạnh thì hơi nước ngưng tụ vậy Y chỉ chứa CO 2 và O 2 dư. 

Pt: 

C x H y + (x + 0,25y)O 2 → xCO 2 + 0,5yH 2 O 

a → a(x + 0,25y) ax 0,5ay 

dư: 

2 

 

1 

1 – a – a(x + 0,25y) 

C H : a CO 

x y 2 

: ax 

t 

 

KOH du 

X Y 

Z : O 

O 

:1 

a O du :1-a-a(x+0,25y) 

2 

 

0,75 

1 2 

CO2 

:0,3 x 10 12 3 

ax 0,3 

 

x y 

 

3 

4 

x 3 X : C 

O 3H 

 

6 

2 du:0,45 

 

 

 

 

1 a a( x 0, 25 y) 0, 45 

C3H 

6 

: 0,1 % C3H 

6 

:10% 

 

O2 : 0,9 % O2 

: 90% 

2. 

 

y 

6 

( C H COO) C H : x C H ( OH ) : x 

17 33 3 3 5 NaOH:0,32mol 

3 5 3 O2 

X 

Y 

CO2 H 

2O 

 

 

0,32 0,52 

RCOOR : y R OH : y 

n n n 

ancol H2O CO2 

NaOH:0,32 x 0,06 

3x 

y 0,32 

 

x 

y 0, 2 

y 

0,14 

2 

0,45 

3 6 

( C17H33COO) 3C3H5 

: 0,06 

 

CH3 CH3COOCH3 

RCOOR 

: 0,14 

 

65,08g 

R R 

43( C H ) 

 

R 

 

C H 

HCOOC H 

2 5 2 5 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Lê Quí Đôn - Vũng Tàu 

năm 2017 - 2018 

Câu 1: 1. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra của các thí nghiệm sau: 

a. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . 

b. Cho một mẫu nhỏ kim loại Na và dung dịch FeCl 3 . 

c. Dẫn khí Cl 2 vào cốc đựng nước, sau đó nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được. 

d. Cho dung dịch CaCl 2 dư vào dung dịch NaHCO 3 , sau đó đun nóng. 

2. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 

t 

A B C D E 

– A là chất khí dùng để sát khuẩn nước sinh hoạt. 

– B là chất được dùng nhiều trong chế biến thực phẩm. 

– C là nguyên liệu sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa. 

– E là khí gây hiệu ứng nhà kính. 

Xác định A, B, C, D, E và viết phương trình phản ứng xảy ra. 

Câu 2: 1. Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong 4 dung dịch sau: axit axetic, glucozo, 

rượu etylic, saccarozo. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa 

học, viết các phương trình phản ứng minh họa. 

2. Viết phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện nếu có) 

Câu 3: 1. Cho V ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm AlCl 3 0,5M 

và HCl 0,25M, sau khi kết thúc phản ứng thu được 3,9 gam kết tủa. Tính giá trị của V. 

2. Khử hoàn toàn 12,76 gam một oxit kim loại (R x O y ) bằng khí CO vừa đủ thu được kim loại 

R và khí CO 2 . Hấp thụ hết khí CO 2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 22 gam kết 

tủa trắng. Cho toàn bộ lượng kim loại R thu được ở trên tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 

đặc nóng, dư thu được 5,544 lít một khí có mùi hắc (đktc). Xác định công thức của R x O y . 

Câu 4: 1. Cho m gam hỗn hợp A (dạng bột) gồm Cu và Fe tác dụng với 100 ml dung dịch 

AgNO 3 1M, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 13,36 gam hỗn hợp chất rắn 

gồm 2 kim loại. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z và 

dung dịch T, lọc bỏ lấy kết tủa Z đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu 


được p gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

a. Tính giá trị của p. 

b. Tính khối lượng của kim loại đồng có trong A. Biết m = 5,44 gam. 















2. Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, trong hợp chất oxi cao nhất (X 2 O 7 ) có tỉ lệ khối lượng m X 

: m O = 71 : 112. 

a. Xác định nguyên tố X. 

b. Hòa tan hoàn toàn 4,32 gam hỗn hợp gồm Al và MgCO 3 trong 200 ml dung dịch HX 1,5M 

(d = 1,05g/ml) được dung dịch A và hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 13,6. Tính 

nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A. 

Câu 5: 1. Chia hỗn hợp M gồm axit hữu cơ A (C n H 2n+1 COOH) và rượu B (C m H 2m+1 OH) làm 

ba phần bằng nhau: 

– Phần 1: cho tác dụng với Na dư thu được 1,12 lít khí. 

– Phần 2: cho tác dụng với dung dịch NaHCO 3 dư thu được 1,344 lít khí. 

– Phần 3: đun nóng với axit H 2 SO 4 đặc thì thu được 2,22 gam este E. Biết chỉ xảy ra phản 

ứng este hóa với hiệu suất phản ứng 75%. 

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. 

b. Xác định công thức phân tử của A, B và tính khối lượng hỗn hợp M đã sử dụng. Biết các 

thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 

2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm: C 2 H 6 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 6 O 2 và C 4 H 6 O 4 thu được 5,6 

lít khí CO2 (đktc) và 4,5 gam H 2 O. Tính thể tích khí O 2 (đktc) đã tham gia phản ứng. 

Câu 1: 

1. 

Phương pháp 

Bước 1: Dự đoán các PTHH có thể xảy ra. 


Bước 2: Quan sát màu sắc, mùi của khí, kết tủa và dung dịch sau pứ. 

a. 3NaOH + AlCl 3 → 3NaCl + Al(OH) 3 


Hiện tượng: khi cho NaOH vào dung dịch AlCl 3 ta thấy xuất hiện kết tủa keo trắng Al(OH) 3 , 

kết tủa tăng dần khi thêm tiếp NaOH. Đến khi kết tủa tăng đến tối đa, thêm tiếp NaOH vào ta 

thấy kết tủa tan dần đến hết. 


b. Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2 ↑ 


Hiện tượng: viên Na tan mạnh trong H 2 O và tỏa nhiều khí không màu, không mùi (H 2 ). Dung 

dịch xuất hiện kết tủa nâu đỏ, kết tủa tăng dần đến tối đa. 















c. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 

Hiện tượng: khi cho quì tím vào cốc, quì tím bị mất màu do dung dịch nước clo (HCl + 

HClO) có tính tảy màu. 

d. 2NaHCO 3 →Na 2 CO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O 

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CaCO 3 ↓ 

Hiện tượng: khi đun nóng, dung dịch có khí không màu thoát ra (CO 2 ), đồng thời xuất hiện 

kết tủa màu trắng (CaCO 3 ) 

2. 

A là chất khí dùng để sát khuẩn nước sinh hoạt → A: Cl 2 

B là chất được dùng nhiều trong chế biến thực phẩm và A là Cl 2 => B: NaCl 

C là nguyên liệu sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa → C: NaOH 

E là khí gây hiệu ứng nhà kính → E: CO 2 

Cl2 2Na 2NaCl 

2NaCl 2H 2NaOH H Cl 

 

dpcmn 

2 2 2 

NaOH CO NaHCO 

2 3 

o 

t 

3 

 

2 3 

 

2 

 

2 


Câu 2: 

1. 

Từ 4 dung dịch trích ra các mẫu thử, đánh số thứ tự để tiện đối chiếu kết quả thực nghiệm. 

CH3COOH 

C6H12O6 

: Ag 

CH3COOH 

: CO2 

C6H12O6 AgNO3/ NH CH 3 3COOH 

NaHCO3 

C2H5OH 

C2H5OH 

C2H5OH 

 

 

C12H 22O11 

C12H 22O 

 

 

 

11 C12H 22O11 

C2H5OH 

C 

( ) 2 2H5OH 

Cu OH 

 

C : 

12H 22O11 C12H 22O11 phuc xanh 

C H O CHO Ag O NH C H O COOH Ag 

NH3 

5 11 5 2 3 5 11 5 

2 

CH COOH NaHCO CH COONa CO H O 

2. 

3 3 3 2 2 


CaC 2H O Ca OH CH CH 

2 2 2 

CH CH H CH CH 

 

Pd / to 

2 2 2 

CH CH H O 

CH CH OH 

H2SO4 

2 2 2 3 2 

 















o 

xt, 

t 

3 2 

 

2 

 

3 

 

2 

CH CH OH O CH COOH H O 


H2SO4 

3 2 5 3 2 5 2 

CH3COOC2H5 NaOH CH3COONa C2H5OH 


TH 

2 2 

2 

 

nCH CHCl [ CH CH Cl ] PVC : polivinylclorua 

Câu 3: 

n 

Nhận xét: nAl(OH)3 = 0,05 < nAlCl3 → kết tủa chưa đạt tối đa. 

TH1: kết tủa chưa bị hòa tan 

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O 

0,025 ← 0,05 

3Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 → 3BaCl 2 + 2Al(OH) 3 ↓ 

0,075 ← 0,05 

→ n Ba(OH)2 = 0,1 → V = 100 ml 

TH2: kết tủa bị hòa tan một phần 

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O 

0,025 ← 0,05 

3Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 → 3BaCl 2 + 2Al(OH) 3 ↓ 

0,15 ← 0,1 → 0,1 

Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 

0,025 ← 0,05 

Dư: 0,05 

→ n Ba(OH)2 = 0,2 → V = 200 ml 

Vậy có 2 giá trị của V là: 100 và 200 

2. 

R O 

2 

n 

CO2Ca( OH ) 

2 

CaCO3 

: 0,22 

CO 

 

 

 

R H 

2SO4 SO2 

: 0, 2475 

 

 

CO Ca OH CaCO H O 

2 2 

3 2 

0,22 0,22 

R O nCO 2R nCO 


2 n 

2 

x 

2x 

xn 

2R 2 mH SO R ( SO ) mSO 2mH O2 

2x 

2 4 2 4 m 

2 2 

mx 















mx 

0, 2475 m 

3 

 

 

nx 0, 22 n 8 / 3 Fe O 

(2R 16 n) x 12,76 

R 56( Fe) 

Câu 4: 

a. 

m( g ) 

3 4 

A Fe : x 

m 13,36 (2 ) 

AgNO3 :0,1 mol r 

g KL 

 

 

Cu o 

NaOH du 

t 

: y dd Y 

 

 

Z p ( g ) 

Rắn phải có Ag, mà có 2 kim loại nên kim loại còn lại là Cu. Kim loại dư nên AgNO 3 hết 

BTNT Ag 

BTNT Fe 

Ag : 0,1 Fe( NO3 ) 

2 Fe2O3 

: 0,5x 

ran ddY ran 

BTNT Cu 

 

g Cu : 0,04 

 

Cu ( NO ) : y 0,04 CuO : y 0,04 

 

13,36 3 2 

BT NO 

 

3 2x2( y0,04) 0,1(*) 

 

b. 

(*) 

p 160.0,5x 80( y 0,04) p 80( x y) 3,2 p 4g 

2x 2( y 0,04) 0,1 x 

0,04 

 

mCu 

3,2g 

56x 64y 5, 44 y 

0,05 

2. 

a. Ta có: 

2X 

71 

X 35,5 X : Cl 

16.7 112 

b. 

Al 

 

MgCO 

 

4,32g 

( H , CO ) 

2 2 

HCl:0,3mol 

 

lineM 27,2 

3 

 

3 2 

dd A 

Al 3HCl AlCl 1,5H 

 

MgCO 2HCl MgCl CO H O 

3 2 2 2 

Al : a 27a 84b 4,32 a 

0,02 

 

MgCO3 

: b 2.1,5 a 44b 27, 2( a b) b 

0,045 

n 2. n 2. n 0,13 n 0,17 

HCl pu H2 CO2 

HCl du 

BTKL 

mKL 

mdd 

m m 

dd A 

mdd 

A 

212,28g 

4,32 200.1,05 2.0,03 44.0,045 mdd 

A 
















C% AlCl3 

1, 26% 

 

C% MgCl2 

2,01% 

 

C% HCl du 2,92% 

Câu 5: 

1. 

R COOH NaHCO R COONa CO H O 

1 3 1 2 2 

0,06 0,04 

BTNT H 

R1COOH 

: a nH ( M ) 

2nH 

a b 0,1 

2 

 

 

b 0,04 

R2OH : b 

CO2 

: 0,06a 

0,06 

1 

: 0,06 

75% 

3 3 

4,88 

 

CH COOCH m g 

H R1COOR 

2 

 

 

2 

: 0,04 

0,03 

 

2 5 

4,6 

R COOH 

 

R OH HCOOC H m g 

2. 

C H : x 

C H O : y 

2 6 x y z t 

0,1(1) 

 

n n 2x 2y 3z 4t 

0,25(2) 

2 4 

BTNT C 

 

 

C ( X ) CO2 

C3H 6O2 

: z BTNT H 

C ( ) 

2 

4H6O4 

: t 

nH X nH O x y z t 

 

2 3 2 3 3 0,25(3) 

(2) (1) 

 

x t y z 2t 

0,1 

 

(3) 

nO 

0,274 V 6,16lit 

2 

nO ( X ) 

2nO 2n BTNT O 

2 CO 

n 

 

 

2 H2O 

 

 

2y 2z 4t 2nO 

2.0,25 0,25 

 

 

2 

 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Lê Quí Đôn - Quảng 

Trị năm 2017 - 2018 

Câu 1: 1. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau: 

a) Cho đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO 4 . 

b) Cho mẫu kim loại kali từ từ đến dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . 

c) Cho FeS 2 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dư. 

2. Chỉ dùng một thuốc thử thích hợp, hãy phân biệt 5 chất rắn gồm MnO 2 , Al 2 O 3 , Al 4 C 3 , CuO 

và Ag 2 O đựng trong các lọ riêng biệt không nhãn. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 

3. Cho 31,6 gam KMnO 4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư và đun nóng thu được một 

lượng khí X. Dẫn toàn bộ khí X vào 1 lít dung dịch KOH 2M trong điều kiện thích hợp để 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và 

tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch Y (giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản 

ứng thay đổi không đáng kể). 

Câu 2: 1. Hãy chọn các chất thích hợp và viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ 

chuyển hóa sau: 

Biết: Các chất A, B, D là hợp chất của Na; các chất M và N là hợp chất của Al; các chất P, Q, 

R là hợp chất của Ba; các chất N, Q, R không tan trong nước; X là chất khí không mùi, làm 

đục dung dịch nước vôi trong; Y là muối Na, dung dịch Y làm đỏ quỳ tím. 

2. Hỗn hợp E gồm Al, Ca, Al 4 C 3 và CaC 2 . Cho 15,15 gam E vào nước dư, chỉ thu được dung 

dịch G và hỗn hợp khí Z. Đốt cháy hết Z, thu được 4,48 lít CO 2 (đktc) và 9,45 gam H 2 O. Nhỏ 

từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào G, được m 1 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng 

xảy ra và tính giá trị m 1 . 

3. Cho m 2 gam hỗn hợp gồm Al và Fe x O y , nung nóng hỗn hợp để thực hiện phản ứng nhiệt 

nhôm (chỉ xảy ra phản ứng tạo thành Fe và nhôm oxit). Hỗn hợp sau phản ứng được chia làm 

2 phần, phần 1 có khối lượng là 9,39 gam. Hòa tan hoàn toàn phần 1 bằng axit HCl dư thì thu 

được 2,352 lít khí (đktc). Phần 2 tác dụng vừa đủ với 900ml dung dịch NaOH 0,2M thấy giải 

phóng 0,672 lít khí (đktc). Xác định công thức hóa học của Fe x O y , tính giá trị m 2 (biết các 


phản ứng xảy ra hoàn toàn). 

Câu 3: 1. Hỗn hợp A gồm CaCO 3 , Cu, FeO và Al. Nung nóng A (trong điều kiện không có 

không khí) một thời gian thu được chất rắn B. Cho B vào nước dư, thu được dung dịch C và 















chất rắn D (không thay đổi khối lượng khi cho vào dung dịch NaOH). Cho D tác dụng với 

dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dư. Xác định thành phần của B, C, D và viết các phương trình 

phản ứng xảy ra. 

2. Cho 3,64 gam hỗn hợp E gồm một oxit, một hiđroxit và một muối cacbonat trung hòa của 

một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H 2 SO 4 10%. Sau phản 

ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,867% (khối 

lượng riêng là 1,093 gam/ml); nồng độ mol là 0,545M. 

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại M. 

b) Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp E. 

Câu 4: 1. Axit acrylic là một axit hữu cơ có công thức phân tử là C 3 H 4 O 2 . Hãy viết công thức 

cấu tạo và hoàn thành các phương trình hóa học của axit acrylic lần lượt với H 2 , dung dịch 

Br 2 , Na, NaOH, Na 2 CO 3 và C 2 H 5 OH (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). 

2. Cho hỗn hợp T gồm CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 . Lấy 4,3 gam T tác dụng hết với dung dịch brom 

(dư) thì khối lượng brom phản ứng là 24 gam. Mặt khác, nếu cho 6,72 lít hỗn hợp T (đktc) tác 

dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì thu được 18 gam kết tủa. Viết các 

phương trình phản ứng xảy ra và tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp T. 

3. Ba hợp chất X, Y, Z có thành phần nguyên tố gồm cacbon, hidro và oxi. Biết cả X, Y đều 

có khối lượng mol là 76 gam/mol và 1,14 gam mỗi chất X hoặc Y tác dụng hết với Na đều 

giải phóng 336 ml H 2 (đktc). Chất Y tác dụng với NaHCO 3 tạo ra khí CO 2 . 

a) Xác định công thức cấu tạo của X, Y. 

b) Biết rằng Z chỉ chứa một loại nhóm chức. Cho Z tác dụng với X đun nóng (có H 2 SO 4 

đặc xúc tác) thu được chất hữu cơ P (có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản 

nhất). Đốt cháy hoàn toàn 17,2 gam P cần vừa đủ 14,56 lít O 2 (đktc), sản phẩm cháy chỉ có 

CO 2 và H 2 O với tỷ lệ mol tương ứng là 7:4. Mặt khác, nếu cho 3,44 gam P tác dụng với 20ml 

dung dịch NaOH 2M thì thấy phản ứng vừa đủ. Xác định công thức phân tử, công thức cấu 

tạo của P và Z. 

Câu 1: 

1. 



a) Màu xanh của dung dịch CuSO 4 nhạt dần kim loại màu đỏ bám trên đinh sắt: 

Fe + CuSO 4 

FeSO 4 + Cu 

b) Có khí không màu thoát ra, có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan: 















K + H 2 O KOH + ½ H 2 

6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 

KOH + Al(OH) 3 

KAlO 2 + 2H 2 O 

c) Chất rắn tan ra, dung dịch có màu vàng nâu và có khí không màu mùi hắc thoát ra: 

2FeS 2 + 10H 2 SO 4 

2. 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 9SO 2 + 10H 2 O 

– Dùng dung dịch HCl cho vào các mẫu thử trên, nếu: 

+ Tan tạo dung dịch trong suốt là Al 2 O 3 . 

Al 2 O 3 + 6HCl 

2AlCl 3 + 3H 2 O 

+ Tan và có khí không màu thoát ra là Al 4 C 3 . 

Al 4 C 3 + 12HCl 4AlCl 3 + 3CH 4 

+ Tan và có khí màu vàng lục thoát ra là MnO 2 . 

MnO 2 + 4HCl 

MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 

+ Tan tạo dung dịch màu xanh là CuO. 

CuO + 2HCl 

CuCl 2 + H 2 O 

+ Tan và tạo kết tủa trắng là Ag 2 O. 

3. 

Ag 2 O + 2HCl 

2AgCl + H 2 O 

– Số mol KMnO 4 = 0,2 (mol); số mol KOH = 2 (mol) 

– Phương trình phản ứng: 

2KMnO 4 + 16HCl 

0,2 0,5 

* Ở điều kiện nhiệt độ thường: 

Cl 2 + 2KOH 

2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O 

KCl + KClO + H 2 O 

0,5 1,0 0,5 0,5 

– Dư 1,0 mol KOH 

C M (KCl) = C M (KClO) = 0,5 (M); C M (KOH dư) = 1 (M) 

* Ở điều kiện đun nóng trên 70 0 C: 

3Cl 2 + 6KOH 

5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 

0,5 1,0 5/6 1/6 


– Dư 1,0 mol KOH 

C M (KCl) = 5/6 (M); C M (KClO3) = 1/6 (M); C M (KOH dư) = 1 (M). 





Câu 2: 











1. 

– Xác định các chất: 

A là NaOH; B là Na 2 CO 3 ; D là NaHCO 3 ; M là NaAlO 2 ; N là Al(OH) 3 ; 

P là Ba(HCO 3 ) 2 ; R là BaSO 4 ; Q là BaCO 3 ; Y là NaHSO 4 ; X là CO 2 

– Các phương trình phản ứng: 

2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 2NaHCO 3 

2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 

NaOH + Al + H 2 O NaAlO 2 + 3/2H 2 

NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O NaHCO 3 + Al(OH) 3 

3Na 2 CO 3 + 2AlCl 3 + 3H 2 O 6NaCl + 3CO 2 + Al(OH) 3 

2NaHCO 3 + Ba(OH) 2 Na 2 CO 3 + BaCO 3 + 2H 2 O 

BaCO 3 + 2NaHSO 4 BaSO 4 + CO 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O 

Ba(HCO 3 ) 2 + 2NaHSO 4 BaSO 4 + 2CO 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O 

Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaHCO 3 

2. 

– Gọi số mol các chất trong 15,15 gam hỗn hợp E lần lượt là a, b, c, d. 

– Các phản ứng xảy ra: 

Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 

CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 

Al 4 C 3 + 12H 2 O 4Al(OH) 3 + 3CH 4 

Ca(OH) 2 + 2Al + 2H 2 O Ca(AlO 2 ) 2 + 3H 2 

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 Ca(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 

– Áp dụng BTNT hidro: 2nH 2 O (đốt cháy) = 2nH 2 + 2nC 2 H 2 + 4nCH 4 

2b + 12c + 2d + 3a = 0,525.2 = 1,05 

2(b + d) + 3(4c + a) = 1,05 = 2n Ca + 3n Al 

– Xét hỗn hợp X gồm: Al, Ca, C m X = m Ca + m Al + m C = 15,15 (g) 

m Ca + m Al = 12,75 (g) n Ca = 0,15 (mol) ; n Al = 0,25 (mol) 

– Sản phẩm không có kết tủa nên dung dịch gồm: Ca(AlO 2 ) 2 và Ca(OH) 2 

– Bảo toàn nguyên tố Ca và Al dung dịch Y có 0,125 (mol) Ca(AlO 2 ) 2 ; 


0,15 – 0,125 = 0,025 (mol) Ca(OH) 2 và 0,4 (mol) HCl 

Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 O 

Ca(AlO 2 ) 2 + 2HCl + 2H 2 O 2Al(OH) 3 + CaCl 2 

3HCl + Al(OH) 3 AlCl 3 + 3H 2 O 















– Áp dụng công thức tính nhanh: nHCl = 2nCa(OH) 2 + 8nCa(AlO 2 ) 2 – 3n 

0,4 = 0,025.2 + 8.0,125 – 3n 

m 1 = 78.(0,65 : 3) = 16,9 (g) 

Câu 3: 

1. 

Phản ứng: CaCO 3 → CaO + CO 2 

2Al + 3FeO →Al 2 O 3 + 3Fe 

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

(B gồm CaO, Cu, FeO, CaCO 3 dư, Fe, Al) 

2Al + Ca(OH) 2 + 2H 2 O →Ca(AlO 2 ) 2 + 3H 2 

Al 2 O 3 + Ca(OH) 2 →Ca(AlO 2 ) 2 + H 2 O 

Do D không thay đổi khối lượng khi cho vào dung dịch NaOH, nên D không còn Al và 

Al 2 O 3 . Suy ra: D gồm Cu, FeO, CaCO 3 , Fe. Dung dịch C gồm Ca(AlO 2 ) 2 , Ca(OH) 2 dư. 

2. 

CaCO 3 + H 2 SO 4 đặc →CaSO 4 + CO 2 + H 2 O 

Cu + 2H 2 SO 4 đặc →CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 

2FeO + 4H 2 SO 4 đặc →Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O 

2Fe + 6H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

a) Đặt số mol của MO, M(OH) 2 , MCO 3 tương ứng là x, y, z. 

Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng: 

MO + H 2 SO 4 →MSO 4 + H 2 O (1) 

M(OH) 2 + H 2 SO 4 →MSO 4 + 2H 2 O (2) 

MCO 3 + H 2 SO 4 →MSO 4 + H 2 O + CO 2 (3) 

Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng: 

MO + 2H 2 SO 4 →M(HSO 4 ) 2 + H 2 O (4) 

M(OH) 2 + 2H 2 SO 4 →M(HSO 4 ) 2 + 2H 2 O (5) 

MCO 3 + 2H 2 SO 4 →M(HSO 4 ) 2 + H 2 O + CO 2 (6) 

Ta có : M Muối = 

D. C%.10 1,093.10,867.10 

 

218 c 

C 

0,545 

M 

– TH 1 : Nếu muối là MSO 4 M + 96 = 218 M = 122 (loại) 


– TH 2 : Nếu là muối M(HSO 4 ) 2 M + 97.2 = 218 M = 24 (Mg) 

Vậy xảy ra phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO 4 ) 2 

b) Theo (4, 5, 6) Số mol CO 2 = 0,448/22,4 = 0,02 molz = 0,02 (I) 















117,6.10 

Số mol H 2 SO 4 = 0,12 mol 

98 

2x + 2y + 2z = 0,12 

Đề bài: 

(II) 

40x + 58y + 84z = 3,64 (III) 

Giải hệ (I, II, III): x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02 

%MgO = 40.0,02.100/3,64 = 21,98% 

%Mg(OH) 2 = 58.0,02.100/3,64 = 31,87% 

%MgCO 3 = 84.0,02.100/3,64 = 46,15% 

Câu 4: 

1. 

– Công thức cấu tạo của axit acrylic là CH 2 =CH–COOH 

– Các phương trình phản ứng: 

CH 2 =CH–COOH + H 2 →CH 3 –CH 2 –COOH 

CH 2 =CH–COOH + Br 2 → CH 2 Br–CHBr–COOH 

2CH 2 =CH–COOH + 2Na →2CH 2 =CH–COONa + H 2 

CH 2 =CH–COOH + NaOH → CH 2 =CH–COONa + H 2 O 

2CH 2 =CH–COOH + Na 2 CO 3 →2CH 2 =CH–COONa + H 2 O + CO 2 

CH 2 =CH–COOH + C 2 H 5 OH →CH 2 =CH–COOC 2 H 5 + H 2 O 

2. 

a) Các phương trình phản ứng: 

C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 

C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 

C 2 H 2 + Ag 2 O → C 2 Ag 2 + H 2 O 

Hay C 2 H 2 + 2AgNO 3 + 2NH 3 → C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 

b) Gọi a, b, c lần lượt là số mol của CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 trong 4,3gam hỗn hợp T. 

– Số mol Br 2 = 0,15 (mol); số mol kết tủa = số mol C 2 H 2 = 0,075 (mol); số mol T = 0,3 

(mol). Do đó n T = 4n C2H2 

– Ta có hệ phương trình: 

– Suy ra % thể tích mỗi khí trong T: 

3. 

a b c 4c a 

0,1 

 

 

b 2c 0,1516 b 

0,05 

a 28b 26c 4,3 

c 

0,05 


%VCH 4 = 50%; %VC 2 H 2 = %VC 2 H 4 = 25% 















a) Đặt CTPT chung của X, Y là C x H y O z (y chẵn; y 2x+2): 

– Ta có: 12x + y +16z = 76 => z < 4,75 

z = 1 => 12x + y = 60 không có công thức phù hợp 

z = 2 => 12x + y = 44 =>x = 3; y = 8 CTPT: C 3 H 8 O 2 

Từ giả thiết Y + NaHCO 3 

CO 2 Y là axit 

Số mol X (Y) = 1,14/76= 0,015; số mol H 2 = 0,336/22,4= 0,015 

X có 2 nhóm –OH X có công thức C 3 H 6 (OH) 2 

CTCT của X: CH 2 OH–CHOH–CH 3 hoặc CH 2 OH–CH 2 –CH 2 OH 

z = 3 => 12x + y = 28 x = 2; y = 4 CTPT: C 2 H 4 O 3 

Vì số mol Y = số mol H 2 Y có nhóm –COOH và nhóm –OH 

CTCT của Y: HO–CH 2 –COOH 

z = 4 => 12x + y = 12 không có công thức phù hợp. 

b) Xác định công thức cấu tạo của P và Z 

– Gọi số mol của CO 2 là 7x và H 2 O là 4x. 

– Bảo toàn khối lượng: 17,2 + 32.0,65 = 7x.44 + 18.4x x = 0,1 

n C = 7.0,1 = 0,7 (mol); n H = 2.4.0,1 = 0,8 (mol); n O = 0,5 (mol) 

CTĐGN của P là C 7 H 8 O 5 (Cũng là CTPT) 

– Số mol P tác dụng với NaOH = 3,44/172= 0,02 (mol); n NaOH = 0,04 (mol) 

Tỉ lệ phản ứng là 1: 2 P phải có 2 nhóm chức tác dụng được với NaOH. Vì P có 5 nguyên tử 

oxi nên CTCT của P là 

HOOC–C C–COOC 3 H 6 OH. Vậy Z là HOOC–C C– 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Lê Hồng Phong – Nam 

Định năm 2017 – 2018 

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm người ta lắp đặt bộ dụng cụ điều chế khí X theo phương 

pháp dời chỗ nước như hình bên. 

Hãy lựa chọn 2 cặp chất tương ứng với (1) và (2) phù hợp để có thể điều chế được khí X. 

Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tại sao khí X có thể thu được bằng phương pháp đó. 

Câu 2: Trong dân gian người ta thường sản xuất rượu etylic bằng phương pháp lên men tinh 

bột. Phần còn lại sau khi chưng cất lấy rượu etylic được gọi là bỗng rượu (bã rượu). 

a. Viết phương trình phản ứng điều chế rượu etylic từ tinh bột. 

b. Giải thích tại sao bỗng rượu để trong không khí lâu ngày lại bị chua và khi ăn bỗng rượu ta 

thấy có mùi thơm? 

Câu 3: Axit sunfuric H 2 SO 4 là một trong những hóa chất có ứng dụng hàng đầu trong đời 

sống như: sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, 

sơn, dược phẩm. Trên thế giới mỗi năm người ta sản xuất khoảng 160 triệu tấn H2SO4 từ lưu 

huỳnh hoặc quặng pirit FeS 2 theo sơ đồ sau: 

1 

S 

FeS 

2 

2 

 

 

 

3 4 

2 

 

3 

 

2 4 

SO SO H SO 

a. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa trên (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) 

b. Trong thực tế sản xuất, để an toàn người ta không hấp thụ trực tiếp SO 3 vào nước mà hấp 

thụ SO 2 vào H 2 SO 4 đặc để tạothành Oleum (H 2 SO 4 .nSO 3 ). Tùy theo mục đích sử dụng người 

ta hòa tan Oleum vào nước để thu được dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ theo yêu cầu. Hòa tan 

hoàn toàn 16,9 gam Oleum vào nước thu được 25 gam dung dịch H 2 SO 4 78,4%. Xác định 

công thức của Oleum. 

Câu 4: Hỗn hợp X gồm các oxit: BaO, CuO, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 có cùng số mol. Dẫn một luồng 


khí CO dư đi qua hỗn hợp X nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp 

khí A và hỗn hợp rắn B. Cho B vào nước dư thu được dung dịch C và hỗn hợp rắn D. Cho D 

tác dụ ng với H 2 SO 4 đặc nóng dư, thu được dung dịch E và khí SO 2 duy nhất. Sục khí A vào 















dung dịch C được dung dịch G và kết tủa H. Xác định thành phần của A, B, C, D, E, G, H và 

viết các phương trình hóa học xảy ra. 

Câu 5: X, Y, Z là 3 trong số các muối sau: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , NaHSO 4 , BaCl 2 , 

Ba(HCO 3 ) 2 . Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Y có khí bay ra. Cho dung dịch Y tác 

dụ ng với dung dịch Z có kết tủa trắng xuất hiện. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Z 

vừa có kết tủa trắng vừa có khí bay ra. Chọn công thức X, Y, Z phù hợp và viết phương trình 

phản ứng hóa học xảy ra. 

Câu 6: Các chất A, B, D, E không theo thứ tự gồm: benzen, rượu etylic, axit axetic, dung 

dịch glucozo. Tiến hành thí nghiệm với các mẫu thử, kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau: 

Thí nghiệm 

Tác dụng với Tác dụng với 

Tác dụng với Na 

Mẫu thử 

Na 2 CO 3 

Ag 2 O/NH 3 

A Có khí thoát ra Không hiện tượng Không hiện tượng 

B Có khí thoát ra Không hiện tượng Tạo kết tủa Ag 

D Có khí thoát ra Có khí thoát ra Không hiện tượng 

E Không hiện tượng Không hiện tượng Không hiện tượng 

Dựa vào kết quả thí nghiệm, xác định A, B, D, E và viết các phương trình phản ứng. 

Câu 7: Theo cơ quan nghiên cứu ung thư quốc tế IARC của WHO, chất vàng ô (auramine O) 

chất X là chất đứng hàng thứ 5 trong 116 chất có khả năng gây ung thư. Trong thời gian vừa 

qua, cơ quan chức năng phát hiện hàng loạt các vụ sử dụng chất vàng ô để nhuộm măng tươi, 

dưa muối, cho vào thức ăn chăn nuôi để tạo màu da vàng hấp dẫn cho da cầm…Khi phân tích 

1,602 gam X người ta thu được 2,2848 lít CO 2 (đktc), 1,134 gam H2O và 0,2016 lít N 2 

(đktc). Xác định công thức phân tử của X, biết tỉ khối hơi của X so với H 2 bằng 133,5. 

Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 . Lấy 6,88 gam X tác dụng hết với dung dịch 

Br 2 (dư) thì khối lượng Br 2 đã phản ứng là 38,4 gam. Mặt khác, nếu cho 8,96 lít (đktc) hỗn 

hợp X tác dụng với lượng dư AgNO 3 /NH 3 thu được 24 gam kết tủa. Tính phần trăm về thể 

tích của CH 4 có trong X, biết phản ứng của axetilen với dung dịch AgNO 3 /NH 3 có phương 

trình là: 

Câu 9: X là một rượu có công thức phân tử là C n H 2n+1 CH 2 OH (n ≥ 0), tính chất tương tự 

C 2 H 5 OH. Oxi hóa 9,6 gam X bằng O 2 có xúc tác thích hợp, sau một thời gian thu được hỗn 

hợp Y gồm axit, rượu dư và nước. Cho toàn bộ Y tác dụng với Na dư thu được 5,376 lít H 2 


(đktc). Mặt khác, nếu đun lượng hỗn hợp Y như trên với H 2 SO 4 đặc nóng để thực hiện phản 

ứng este hóa đến khi hiệu suất phản ứng đạt 80% thi thu được m gam este. Tìm m, biết phản 

ứng oxi hóa X bằng O 2 có phương trình là: 















Câu 10: Cho hỗn hợp X gồm 3 kim loại K, Al và Fe vào nước dư thu được dung dịch Y, 

phần không tan Z có khối lượng 11,15 gam và 6,72 lít H 2 (đktc). Cho Z vào 100 ml dung dịch 

CuSO 4 3M thu được 16 gam chất rắn T. Xác định khối lượng của mỗi kim loại trong X, biết 

rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. 

Câu 11: Hấp thụ hết 6,72 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K 2 CO 3 thu 

được dung dịch A chỉ chứa 2 muối. Nhỏ từ từ toàn bộ dung dịch A vào 300 ml dung dịch HCl 

1,5M; sau phản ứng thu được dung dịch B (không chứa HCl) và 8,064 lít khí (đktc). Mặt 

khác, nếu cho toàn bộ lượng dung dịch A như trên tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu 

được 118,2 gam kết tủa. Xác định giá trị x, y. 

Câu 1: 


Phương pháp dời nước: điều chế chất khí có M < 29, không tan hoặc rất ít tan trong nước. 

Hình vẽ trên điều chế khí H 2 . Cặp chất có thể là 

Mg, 

Al HCl 

(1) va (2) loang 

Zn, 

Fe 

 

 

H 2SO4 

Pt: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 . 

Giải thích: H 2 là khí rất ít tan trong nước và có M = 2 < 29 (kk). 

Câu 2: 

a.( C H O ) nH O nC H O 

H2SO4 


C H O 2CO 2C H OH ancoletylic 

men 

6 12 6 2 2 5 

b. 


men 

2 5 2 3 2 

 

Bỗng rượu có mùi chua vì quá trình lên men chậm trong không khí tạo ra giấm ăn 

CH 3 COOH. 

Câu 3: 

a. S O2 SO2 

o 

t 

2 

 

2 

 

2 3 

 

2 

4FeS 11O 2Fe O 8SO 

1 

SO O SO 

2 

2 2 5 , o 

V O t 

2 

 

3 

 
















SO H O H SO 

b. 

3 2 2 4 

Giả sử CTPT Oleum: H 2 SO 4 .nSO 3 có x (mol) 

 

 

25. 78, 4% 

98 

80 n . x=16,9 x 

0,05 

n 0, 2 

n 3 H SO .3 SO 

98 

( n+1). 

x 0,2 nx 

0,15 

H2SO4 2 4 3 

Vậy CTPT Oleum: H 2 SO 4 .3SO 3 . 

Câu 4: 

COdu 

: ( ) 

( 2)2 

3 

: 2 

Ba AlO H Al OH 

 

A 

 

BaO :1 CO 

2 

: 4 

 

dd G : Ba ( HCO 

3) 2 

:1 

CuO :1 

COdu BaO 

:1 

 

dd C : Ba( AlO ) :1 

Fe O :1 

 

 

:1 

 

 

 

Fe : 2 

Al2O3 

:1 

 

 

2 2 

2 3 

Cu 

H 2Odu 

 

ranB 

:1 

o 

Al 2 4 , , , 

2O3 

:1 Cu 

H SO dac t du 

Fe : 2 

ranD SO2 

t 

CuO CO 

Cu H 2O 

 

o 

t 

2 3 

3 2 3 

2 

2 CO Ba( AlO ) 4 H O Ba( HCO ) 2Al OH 

 

2 2 2 2 3 2 3 

 

 

 

2 2 

Ba OH Al O Ba( AlO ) H O 

2 

o 

Fe O CO Fe CO 

BaO H O Ba OH 

2 3 2 2 2 

Cu 2H SO CuSO SO 2H O 

2 4 4 2 2 

2Fe 6 H SO Fe ( SO ) 3SO 6H O 

Câu 5: 

2 4 2 4 3 2 2 

NaHSO 

X : NaHSO 

4 X Y 

 

4 

X Z X 

 

Y : Na2CO3 

Ba( HCO3 ) 

2 

Z : Ba( HCO3 ) 

2 

 

 

2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 → 2Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaHCO 3 

Ba(HCO 3 ) 2 + 2NaHSO 4 → BaSO 4 ↓ + 2CO 2 ↑ + 2H 2 O 

Câu 6: 

Chỉ có glucozo mới tráng Ag nên B là: Glucozo E không tác dụng với Na → E là: benzen 


(C 6 H 6 ) D tác dụng được với muối → D là: axit axetic (CH 3 COOH) → A: C 2 H 5 OH 

 

 





Câu 7: 

BTKL: m X + m O2 = m CO2 + m H2O + m N2 => m O2 = 0,267g => n O2 = 0,1335mol 











BTNT O: n O (X) + 2.n O 2 = n CO2 + n H2O => n O(X) = 0 => X không có nguyên tử O. 

Ta có: n C : n H : n N = 0,102 : 0,126 : 0,018 = 17 : 21 : 3 

=> CTĐGN: (C 17 H 21 N 3 ) n 

Vì: M X = 133,5 . 2 = 267 → n = 1 → X: C 17 H 21 N 3 . 

Câu 8: 

 

CH CH 2AgNO 2NH C Ag C Ag 2NH NO 

xt 

3 3 4 3 

 

CH CH 2AgNO 2NH 

C Ag C Ag 2NH NO 

0,1 0,1 

xt 

3 3 4 3 

 

CH CH Br CH Br CH Br 

2 2 2 2 2 

CH CH 2 Br CH ( Br ) CH ( Br ) 

Giả sử 8,96 lít 

Câu 9: 

2 2 2 

 

CH 

4 

: x x y z 0,14 x 0,2(50%) 

 

C2H 4 

: y z 0,1 y 

0,1(25%) 

C2H 2 

: z 0,1(25%) 

P1 

2P 

(16x 28y 26 z). k 6,88 

 

 

z 

 

2 

 

( y 2 z). k 0,24 

Giả sử X có: x (mol) → (14n + 32)x = 9,6 (1) 

C H CH OH O 

C H COOH H O 

xt 

n 2n1 2 2 n 2n1 2 

pu : a 

a a 

du : x a 

–OH + Na → –ONa + ½ H 2 

(x + a) → 0,5(x + a)→ 0,5.(x + a) = 0,24 (2) 

Từ (1) và (2) 

 

 

14 n+32 x=9,6 

 

n 1 CH 

x a 

3OH 

 

x+ a=0, 48 0, 24 x 0,48 

=> n CH3OH ban đầu = 0,3 và sau phản ứng = 0,18 

=> H = 60% 



K + H 2 O → KOH + ½ H 2 ↑ 

x → 0,5x 

KOH + Al + H 2 O → KAlO 2 + 1,5H 2 ↑ 















X → 1,5x 

2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu↓ 

(y – x) → 1,5(y – x) 

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ 

z → z 

K : x 2x 0,3 K : 5,85g 

x 

0,2 

mol Al : y 27( y x) 56z 11,15 Al : 5,4g 

y 0,175 

Fe : z 1,5( y x) z 16 

 

 

Fe : 9,8g 

Câu 11: 

KOH : x 

KHCO 

CO 

: 0,36 

HCl:0,45 

 

3 

2 

2 

dd A 

 

Ba( OH ) 2 

0,3 K2CO3 y K2CO3 

 

BaCO3 

CO 

: : 0,6 

BTNT C: n CO2 + n K2CO3 = n BaCO3 => y = 0,3 

KOH 

: x KHCO 

: 0,6 x 

K CO : 0,3 K CO : x 

3 

2 

 

 

0,3 2 3 2 3 

CO 

Nhận xét: HCl hết, 2 muối có thể còn dư. Vậy giả sử mol pứ: 

nHCl nKHCO 2n 

3 K2CO3 

KHCO3 

: a 

 

a 2b 0,45 a 

0, 27 

 

 

BT C 

 

K2CO3 

: b n 0,36 b 0,09 

KHCO 

n 

3 K2CO n 

3 CO 

a b 

 

 

2 

=> n KHCO3 : n K2CO3 = 0,27 : 0,09 = 3:1 

=> 0,6 – x = 3x => x = 0,15 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Lâm Đồng năm 2017 - 


Câu 1: 1. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học cho các trường hợp sau: 

a. Cho KHSO 4 vào dung dịch Ba(OH) 2 

b. Cho hỗn hợp Cu và Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. 

2. Từ metan và các chất vô cơ cần thiết. Hãy viết các phương trình hóa học ghi rõ điều kiện 

phản ứng (nếu có) điều chế polivinylclorua, poli etilen. 

Câu 2: 1. Tìm các chất A, B, D, E, F và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra 

theo dãy biến hóa sau: 

2. Phản ứng tổng hợp glucozo trong cây xanh xảy ra như sau: 

6CO 6H O 2813kJC H O 6O 

 

2 2 6 12 6 2 

Cứ trong một phút, mỗi cm 2 lá xanh nhận được 0,05kJ năng lượng mặt trời nhưng chỉ có 10% 

được sử dụng vào phản ứng tổng hợp Glucozo. Hãy tính thời gian để một cây có 1000 lá xanh 

(diên tích mỗi lá là 10cm2) sản sinh được 18 gam Glucozo. 

3. Nêu phương pháp hóa học để tách rượu etylic có lẫn tạp chất là axit axetic. 

Câu 3: Cho 2,88 gam oxit kim loại hóa trị II, tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 

0,4M, rồi cô cạn dung dịch nhận được 7,52 gam tinh thể muối ngậm nước. Tìm công thức 

phân tử của muối ngậm nước. 

Câu 4: 1. Chỉ dùng thêm một kim loại để nhận biết 4 dung dịch không màu bị mất nhãn 

K 2 SO 4 , K 2 SO 3 , HCl, BaCl 2 . 

2. Phân biệt các chất khí riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học: axetilen, etilen, metan. 

Câu 5: Cho H 2 SO 4 loãng dư tác dụng với hợp kim Mg, Fe thu được 2,016 lít khí ở đktc. Nếu 

hợp kim này tác dụng với dung dịch FeSO 4 dư thì khối lượng hợp kim tăng lên 1,68 gam. 

Tính khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim. 

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp metan và etilen. Lấy toàn bộ lượng khí CO 2 sinh 

ra cho vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 40 gam kết tủa. Tính phần trăm về thể tích mỗi 


khí trong hỗn hợp ban đầu (các khí trên đo ở cùng điều kiện). 

Câu 7: Chia m gam Glucozo thành hai phần bằng nhau: 

– Cho phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư, phản ứng xong thu được m1 gam kết 

tủ a. 















– Tiến hành lên men rượu phần 2 với hiệu suất 75% và cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí 

thoát ra vào 2 lít dung dịch NaOH 0,5M (D = 1,05g/ml) thu được dung dịch chứa hai muối 

với tổng nồng độ là 3,21%. Xác định m và m1. 

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp X gồm 1 rượu đơn chức và 1 este no đơn chức, 

mạch hở thu được 10,08 lít khí CO 2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) và 10,8 gam H 2 O. Mặt 

khác, nếu đun 12,2 gam hỗn hợp X với 120 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được 

dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m. 

Câu 1: 

1. 

Phương pháp 

Bước 1: dự đoán các PTHH có thể xảy ra 


Bước 2: quan sát màu sắc, mùi của kết tủa, khí và dung dịch sau phản ứng. 

a. 2KHSO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 O 

Hiện tượng: dung dịch xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit. 

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu → FeSO 4 + CuSO 4 

Hiện tượng: hỗn hợp rắn (Fe 3 O 4 , Cu) tan dầu trong axit, dung dịch xuất hiện màu xanh lam 

đặc trưng (CuSO 4 ). 

2. 

1500 o C, l ln 

4 

 

3 

2 

CH CH CH H 

o 

xt, 

t 

CH CH HCl 

CH CHCl 

2 2 n 

2 

nCH CHClTrung hop [ CH CH ( Cl)] - PVC : polivinylclorua 

o 

Pd , t 

2 

 

2 2 

CH CH H CH CH 

nCH CH 

( CH CH ) ( PE : polietylen) 

Câu 2: 

1. 

trunghop 

2 2 2 2 n 

1 ( C6H10O5 ) n 

nH 

2O nC6H12O6 

2 6 12 6 

 

menruou 2 

2 

2 

2 5 

C H O CO C H OH 

3C2H5OH O2 CH3COOH H 

2O 

 


 















4CH3COOH NaOH CH3COONa H 

2O 

5CH3COONa HCl CH3COOH NaCl 

6 

o 

CaO, 

t 

3 

 

4 

 

2 3 


1500 , ln 

4 

o C l 

2 

(7) CH CH CH 3H 

8 

o 

Pd , t 

2 2 2 

CH CH H CH CH 

2 

 

2 

 

2 2 4 3 2 

9 CH CH H OH SO CH CH OH 

H2SO4 d ,170 

10 2. 

o C 

3 2 

 

2 

 

2 

 

2 

CH CH OH CH CH H O 

Để sản sinh 18g Glucozo cần hấp thụ năng lương = 18.2813 281,3kJ 

180 

Trong 1 phút 1000 lá sản sinh ra năng lượng = 1000 . 10 . 0,05 . 10% = 50kJ 

Vậy cần 281,3 /50 = 5,626phút. 

C H OH 

C H OH C H OH 

C2H5OH 

NaOH 

du 

CH COONa 

 

CH3COOH 

 

ran 

NaOH 

 

 

du 

NaOH du 

CH COOH NaOH CH COONa H O 

Câu 3: 

3 3 2 

Hướng dẫn giải: 

RO + H 2 SO 4 → RSO 4 + H 2 O 

0,04 ←0,04 

→ Oxit: FeO (72) 

CTPT muối ngậm nước là: RSO 4 .nH 2 O 

n = 0,04 và m = 7,52 

=> M = 188 

=> n = 2 

=> FeSO 4 . 2H 2 O 

Vậy CTPT muối ngậm nước là: FeSO 4 .2H 2 O 

Câu 4: 

ngungtu 

2 5 

2 5 2 5 ( l) 

cocan 

3 

CH3COONa 


Trích mỗi dung dịch ra các mẫu thử, đánh số thứ tự để tiện đối chiếu với thực nghiệm. Dùng 

kim loại Ba. 















K2SO 

: 

4 

K SO H BaSO 

 

K SO 

K SO : H BaSO 

 

HCl 

HCl 

 

(2) : H 

2 

BaCl 

 

2 BaCl2 

2 4 2 4 

2 3 Ba(1) 2 3 2 3 

Lấy 1 lọ dung dịch bất kì của nhóm (2) để nhận biết nhóm (1). 

TH1: Lấy phải lọ HCl 

2HCl + K 2 SO 3 → 2KCl + SO 2 ↑ + H 2 O 

Lọ nào có khí thoát ra không màu, mùi sốc thì là K 2 SO 3 → lọ còn lại 

TH2: Lấy phải lọ BaCl 2 

BaCl 2 + K 2 SO 4 → 2KCl + BaSO 4 ↓ 


(1) 

K2SO4 

 

(2) 

BaCl2 

2 lọ cùng xuất hiện kết tủa → lọ lấy phải ở (2) là BaCl 2 → lọ còn lại (2) là HCl 

Dùng HCl nhận biết 2 lọ ở (1) như TH1. 

2. 

CH 

4 

C2H 

2 

: C2 Ag2 

 

AgNO3 / NH3 

C2H 4 

 

CH 4 

CH 

Br2 / H2O 

4 

 

 

C H C H C H : mat maudd 

Br 

2 2 2 4 2 4 2 

Câu 5: 

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 

Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe 

Mg : x x y 0,09 x 

0,0525 

mMg 

1,26g 

 

Fe : y 56x 24x 1,68 y 0,0375 

mFe 

2,1g 

Câu 6: 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

0,4 ← 0,4 

BTNT C 

CH 4 

: x n % 66,67% 

C ( hh) 

nCO 

x 2y 0,4 x 

0,2 

VCH 

 

2 

4 

 

C2H 4 

: y 

x y 0,3 

y 0,1 

% VC 33,33% 

2H 

 

4 


Câu 7: 

– Phần 1: C 5 H 11 O 5 CHO + Ag 2 O → C 5 H 11 O 5 COOH + 2Ag↓ 

x → 2x 

– Phần 2 















C H O 

2CO 2C H OH 

Men ruou 

6 12 6 H 75% 

2 2 5 

x 

1,5 x 

Dung dịch NaOH không hấp thụ 

C 2 H 5 OH CO 2 + NaOH → NaHCO 3 

CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 

Giả sử: 

BTNT Na 

a 2b 

1 

NaHCO : a 

a 

0,5 

 

Na CO b 

b 

 

44.1,5 a 2000.1,05 

3 

 

C % 3,21% 

84a 

106b 

 

2 3 

: .100% 3,21% 0,25 

BTNT C: n CO2 = n NaHCO3 +n Na2CO3 => n CO2 = 0,75 

=> x = 0,5 

=> m = 180 và m1 = 108 

Vậy giá trị m = 180g và m 1 = 108g 

Câu 8: 

O2 

:0,375 CO2 H 

2O 

0,45 0,6 

ROH 

 

X 

R R 

KOH:0,12 

1COOK 

1COOR 

 

 

2 

ran 

12,2g 

 

KOH du 

Đốt cháy este no đơn chức => n CO2 = n H2O 

n CO2 = 0,45 và n H2O = 0,6 

=> ancol no 

=> n ancol no = n H2O – n CO2 = 0,15 

BTKL: m X + m O2 = m CO2 + m H2O => m O2 = 18,4g => n O2 = 0,575mol 

BTNT O: n O (X) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O => n O (X) = 0,35 

=> n este = 0,1 

Số C trung bình = n CO2 /n X = 1,8 

=> ancol CH 3 OH 

Bảo toàn nguyên tố C 

n n 

 

 

n n C 

C ( X ) CO2 

.0,1 

C ( X ) 

 

CH3OH 

(es te) DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

HCOOK 

: 0,1 

 

m 9,52g 

HCOOC :0,02 

2H5 

KOH du 

C(es te) 3 este ran 

 

 

 

CH3COOCH 

 

3 CH3COOK 

: 0,1 

 

m 10,92g 

KOH du : 0,02 

Vậy m có 2 giá trị là: 9,52 và 10,92. 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Khoa học tự nhiên năm 

2017 - 2018 

Câu 1: Hòa tan hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 và F 3 O 4 (có số mol bằng nhau) bằng dd H 2 SO 4 

20% (lượng axit lấy dư 50% so với lượng phản ứng vừa đủ), thu được dd A. Chia A thành 

bốn phần bằng nhau, mỗi phần có khối lượng 79,3 gam. Phần I tác dụng vừa đủ với V 1 ml 

dung dịch KMnO 4 0,05M. Phần II tác dụng vừa đủ với V 2 ml dd brom 0,05M. Phần III tác 

dụng vừa đủ với V 3 ml dd HI 0,05M. Cho Na 2 CO 3 từ từ đến dư vào phần IV được V 4 lít khí 

và m gam kết tủa. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các thể tích khí đo ở đktc. Xác 

định các giá trị V 1 , V 2 , V 3 , V 4 . 

Câu 2: Nung nóng một thời gian hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt (Giả sử chỉ xảy ra phản 

ứng khử oxit thành kim loại) được m gam hỗn hợp B. Chia hỗn hợp B thành hai phần bằng 

nhau. Cho phần thứ nhất tác dụng hoàn toàn với dd KOH dư thu được 10,08 lít khí đktc và có 

29,52 gam chất rắn không tan. Hòa tan hoàn toàn phần thứ 2 bằng dd H 2 SO 4 đặc nóng, dư 

được 19,152 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch C. Cho dd C tác dụng 

hoàn toàn với dd NH 3 dư, lấy toàn bộ lượng kết tủa tạo thành đem nung đến khối lượng 

không đổi thu được 65,07 gam chất rắn. Xác định công thức của oxit sắt và tính giá trị của m. 

Câu 3: a) Cho năm hợp chất vô cơ A, B, C, D và E (có tổng phân tử khối là 661 đvc). Biết 

chung tác dụng với HCl và đều tạo ra nước. Hỗn hợp năm chất trên tác dụng vừa đủ với dd 

HCl tạo ra dd X chứa 2 muối. Dung dịch X tác dụng với dd NaOH dư thu được kết tủa Y. 

Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn chỉ gồm 1 chất. Xác 

định các chất A, B, C, D, E và viết các phương trình xảy ra. 

b) Đun nóng hỗn hợp hai este đơn chức với dd NaOH vừa đủ thu được hỗn hợp 2 rượu đồng 

đẳng kế tiếp và hỗn hợp 2 muối. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp rượu trên thu được 

3,136 lít khí CO 2 (đktc) và 3,6 gam H 2 O. Cho hỗn hợp hai muối trên tác dụng với dd H 2 SO 4 

vừa đủ được hỗn hợp hai axit cacboxylic. Cho từ từ 50ml dd NaHCO 3 0,5M vào cốc đựng 

1,04 gam hỗn hợp hai axit thu được ở trên, sau phản ứng cần phải dùng 10ml dd HCl 1M mới 

tác dụng vừa hết với lượng NaHCO 3 dư. Xác định công thức cấu tạo của hai este có trong hỗn 

hợp đầu. Biết khi đốt cháy 1 mol mỗi este thu được không quá 5mol CO 2 . 

Câu 4: Cho hỗn hợp Y gồm 2 amino axit Y 1 và Y 2 có mạch cacbon không phân nhánh. Tổng 

số mol của Y 1 và Y 2 là 0,05mol. Cho hỗn hợp Y tác dụng hoàn toàn với 50ml dung dịch 


H 2 SO 4 0,55M, để trung hòa hết lượng H 2 SO 4 dư cần dùng 10ml dd NaOH 0,5M. Hỗn hợp Y 

tác dụng vừa đủ với 200ml dd Ba(OH) 2 0,15M, cô cạn dd sau phản ứng thu được 8,52 gam 

muối khan. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y rồi cho sản phẩm qua nước vôi trong dư thu được 















13 gam kết tủa. Cho biết Y 1 có số nguyên tử cacbon nhỏ hơn Y 2 . Xác định công thức cấu tạo 

có thể có của Y 1 và Y 2 . 

Câu 5: A và B là hai chất hữu cơ đồng phân của nhau (chứa C, H, O) trong đó oxi chiếm 

21,621% khối lượng. Biết A, B là các hợp chất đơn chức và phản ứng được với dd NaOH. 

Khi cho 0,74 gam mỗi chất trên tác dụng hết với dd brom trong dung môi CCl 4 thì mỗi chất 

tạo ra một sản phẩm duy nhất và đều có khối lượng là 1,54gam. Cho 2,22 gam hỗn hợp X 

gồm A và B tác dụng với dd NaHCO 3 dư được 112ml khí đktc. Lấy 4,44 gam hỗn hợp X cho 

tác dụng với dd NaOH vừa đủ, sau đó cô cạn được 4,58 gam muối khan. Mặt khác, đun nóng 

hỗn hợp X với dd KMnO 4 và H 2 SO 4 cho hỗn hỗn hợp sản phẩm chỉ gồm CO 2 , MnSO 4 , 

K 2 SO 4 , H 2 O và chất D (C 7 H 6 O 2 ). Viết công thức cấu tạo các chất A, B và viết các phản ứng 

của chúng với dd KMnO 4 /H 2 SO 4 . 

Câu 1: 

m dd A = 4 . 79,3 = 317,2g 


Qui đổi hỗn hợp FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 về Fe 3 O 4 có số mol là a 

Ta có 232a + (a . 4 . 1,5 . 98) : 0,2 = 317,2 

=> a = 0,1 mol 

Dd ban đầu 

Phần 1: 

 

Fe 

 

Fe 

3 

2 

2 

Fe :0,025 

:0, 2 

1/4dd 

 

3 

Fe :0,05H 

:0,1 

2 

SO4 

du :0,05 

 

8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 + 10FeSO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 8H 2 O + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 

0,05 0,025 

=> FeSO 4 phản ứng hết 

=> n KMnO4 = 0,005mol 

=> V 1 = 0,1 lít = 100ml 

Phần 2: 

2Fe 2+ + Br 2 → 2Fe 3+ + 2Br - 


0,025 0,0125 

=> V 2 = 0,25 lít = 250ml 

Phần 3: 















2Fe 3+ + 2I - → 2Fe 2+ + I 2 

0,05 0,05 

=> V 3 = 1 lít = 1000ml 

Phần 4: 

Fe 2+ + CO 3 

2- 

→ FeCO 3 ↓ 

0,025 0,025 0,025 

2Fe 3+ + 3CO 3 

2- 

+ 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 

0,05 0,075 0,05 0,075 

2H + + CO 3 

2- 

→CO 2 + H 2 O 

0,1 0,05 0,05 

=> n CO2 = 0,125 

=> V 4 = 2,8 lít 

m kết tủa = m FeCO3 + m Fe(OH)3 = 8,25g 

Câu 2: 

Al 

A 

FexO 

y 

B 

 

x 0,3 

0, 45 H 

2 

Al : 0,3 Al2O3 

3 

KOH 

2 

 

 

29,52 g cr Fe, 

FexOy 

 

H2SO4 

 

 

 

0,855SO2 

2 

 

ddC Al Fe Al OH Fe OH g cr Al O Fe O 

3 3 

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol) 

Ta có 

3 

3 

NH3 

du 

, ; 65,07 2 3, 

2 3 

x y 

 

102 160 65,07 

2 2 

x 

0,57 

 

 

3x 3y 2z 0,855.2 y 

0,45 

 

x 0,3 z 

0,675 

27x 56y 16z 

0,3.27 29,52102. 

 

 

2 

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g 

Gọi công thức của oxit sắt là Fe a O b 

a x 0, 45 2 

 

b y 0,675 3 

=> Fe 2 O 3 


Câu 3: 

a. 

5 chất là: 















; ; ; ; 

Fe OH FeO Fe O Fe O Fe OH 

Tổng M = 661. 

2 2 3 3 4 

3 

90 72 160 232 107 

 

3 

 

2 

Fe OH 3HCl FeCl 3H O 

3 

FeO 2HCl FeCl H O 

2 2 

Fe O 6HCl 2FeCl 3H O 

2 3 3 2 

Fe O 8HCl 2FeCl FeCl 4H O 

3 4 3 2 2 

 

2 

 

2 

Fe OH 2HCl FeCl 2H O 

2 

FeCl 3NaOH Fe OH 3NaCl 

3 3 

FeCl 2NaOH Fe OH 2NaCl 

2 2 

t 

 

2 3 

 

2 

2Fe OH Fe O 3H O 

3 

1 t 

2FeOH O 

2 2 

 

Fe2O3 2H 2O 

2 

b. 

 

 

 

 

Phương pháp: Phương pháp đường chéo, phương pháp trung bình 

Ghi nhớ: 

n CO2 > n H2O => rượu no đơn chức 


n 

CO2 

Do 

n 

3,136 

0,14mol 

22, 4 

n 

H2O 

CO2 

 

ancol H2O CO2 

; 

n 

H2O 

n n n 0,06mol 

0,14 

n C 

2, 23 

0,06 

=> C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH 

n 

Áp dụng qui tắc đường chéo 

n 

Ta có: 

NaHCO3 

du 

NaHCO3 

M 

m 3,6 

0,2mol 

18 18 

rượu no, đơn chức (vì este đơn chức). 

(do 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp). 

C2H5OH 

C3H7OH 

2 

 

1 


n C . V 0,05.0,5 0,025mol 

n n 0,01mol 

HCL 

nNaHCO 3 p/ u 

0,025 0,01 0,015mol n 

axit 















m 1,04 

M 

axit 

69,33 

n 0,015 

HCOOH 

=> phải có 1 axit có < 69,33 

CH COOH 

TH1: 

Ta có 1 este: CH3COOC3H 

7 

RCOOC2H5 

Mà 

M 

 

M 

n : n 1: 2 n : n 1: 2. 

C3H7 C2H5 CH3COOH RCOOH 

CH3COOH 

CH3COOH 

2M 

3 

RCOOH 

2M 

208 

RCOOH 

69,33 

=> M RCOOH = 74 => C 2 H 5 COOH (thỏa mãn điều kiện đề bài) 

=> 2 este CH 3 COOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOC 2 H 5 

TH2: HCOOH 

TH 2.1 : n HCOOH : n RCOOH = 1:2 

TH 2.2: n HCOOH : n RCOOH = 2 : 1 

Câu 4: 

Tác dụng với H 2 SO 4 và NaOH 

n H2SO4 = 0,0275mol 

n NaOH = 0,005mol 

=> n H2SO4 phản ứng với Y = 0,025 mol 

2R-NH 2 + H 2 SO 4 → Muối 

0,05 0,025 

=> Trong Y có 1 nhóm NH 2 

Tác dụng với Ba(OH) 2 

n Ba(OH)2 = 0,03 mol 

Ta có 

3 

M 

HCOOH 

2M 

RCOOH 

69,33 M 

RCOOH 

81( kt / m) 

3 

2M 

HCOOH 

M 

RCOOH 

69,33 M 

RCOOH 

116( kt / m) 

3 

=> hh Y gồm R(COOH)(NH 2 ): x mol và R’(COOH) 2 (NH 2 ): y mol 

Ta có x + y = 0,05 và x + 2y = 0,06 


=> x = 0,04 và y = 0,01 

Đốt cháy Y 

n CO2 = 0,13 mol 















=> số nguyên tử C trung bình = 2,6 

=> Y 1 : H 2 N – CH 2 – COOH: 0,04 mol 

Và Y 2 : H 2 N – R’ – (COOH) 2 : 0,01 (có a nguyên tử C) 

Có 0,04.2 a .0,01 2,6 a 5 

0,05 

m muối khan = 8,52g = (75 - 1) . 0,01 + (M Y2 - 2) . 0,01 + 0,03 . 137 => M Y2 = 147 

do Y 2 có mạch không phân nhánh => Y 2 có thể có công thức sau 

HOOC CH 

2 

CH 

2 

CH COOH HOOC CH 

2 

CH CH 

2 

COOH 

| 

; 

| 

Câu 5: 

NH 

2 

Do A, B là hợp chất hữu cơ đơn chức, có khả năng tác dụng với NaOH 

=> trong phân tử A,B chứa 2 nguyên tử oxi 

=> M A = M B = 32 . 100/21,621= 148 g/mol 

=> CTPT của A,B là C 9 H 8 O 2 . 

TN1: n A + n B = 0,74/148=5.10 -3 

Mà m sản phẩm =1,54 

=> cả A,B đều có khả năng tham gia phản ứng cộng với dung dịch Br 2 theo tỉ lệ mol 1:1 

=> A,B chứa 1 nối đôi C=C trong phân tử ( không phải este của phenol) 

TN5: Do A,B bị oxi hóa bởi KMnO 4 tạo ra C 7 H 8 O 2 và CO 2 => A,B chứa vòng benzen 

TN2: n A + n B = 2,22/148=0,015 mol 

Do hỗn hợp X có khả năng tác dụng với NaHCO 3 => hỗn hợp có chứa axit 

=> n axit = n CO2 = 5.10 -3 => n este = 0,01 mol 

TN3: trong 4,44 gam hỗn hợp n axit = 0,01 mol, n este = 0,02 

=> m muối sinh ra từ este = 4,58 – 0,01 . M C8H7COONa = 2,88 

=> M muối sinh ra từ este = 144 g/mol. 

=> CT muối sinh ra từ este là: C 6 H 5 COONa 

NH 

=> CTCT A,B là: C 6 H 5 COOC 2 H 3 và C 6 H 5 -CH=CH-COOH 

=> ( loại trường hợp axit có CT C 6 H 5 -C(COOH)=CH 2 vì axit này không bị oxi hóa tạo 

C 6 H 5 COONa và CO 2 ) 


PTHH: 

C 6 H 5 COOC 2 H 3 + 2KMnO 4 +3 H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + 2CO 2 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 4H 2 O 

C 6 H 5 -CH=CH-COOH +2 KMnO 4 + 3H 2 SO 4 →C 6 H 5 COOH + 2CO 2 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 

4H 2 O. 

2 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Hải Phòng năm 2017 - 


Câu 1: Hỗn hợp rắn gồm 3 oxit của 3 kim loại bari, sắt và nhôm. Hòa tan hỗn hợp này vào 

nước dư được dung dịch X và phần không tan Y. Tách phần không tan Y, sục khí CO 2 dư vào 

dung dịch X thu được kết tủa Z. Cho khí CO dư qua Y nung nóng thu được chất rắn T. Cho T 

tác dụ ng với dung dịch NaOH dư thấy tan một phần, còn lại chất rắn V. Hòa tan hết V trong 

dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO 4 . Viết các 

phương trình phản ứng xảy ra, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

Câu 2: a) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một 

phương trình phản ứng): 

b) Khi đun rượu etylic và axit sunfuric đặc ở 170 0 C thu được hỗn hợp khí gồm etilen, khí 

cacbonic, khí sunfuro và hơi nước. Hãy trình bày cách nhận biết etilen trong hỗn hợp sản 

phẩm. 

Câu 3: 

a) Chọn 7 chất rắn khác nhau mà khi cho các chất đó lần lượt tác dụng với dung dịch HCl thu 

được 7 chất khí khác nhau thoát ra. Viết các phương trình phản ứng minh họa. 

b) Sử dụng thêm một thuốc thử để nhận biết 6 ống nghiệm không dán nhãn, mỗi ống nghiệm 

chứa một trong các dung dịch sau: HCl, H 2 SO 4 , KNO 3 , KOH, BaCl 2 , K 2 SO 4 . Viết các 

phương trình phản ứng xảy ra. 

Câu 4: Từ metan, các chất vô cơ và các điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ, hãy viết các 

phương trình hóa học điều chế: axit axetic, polietilen, etyl axetat, rượu etylic và cao su buna. 

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 15,75 gam hỗn hợp X gồm Al, Al 2 O 3 , Na 2 O vào nước dư được 

dung dịch Y. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Y thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ 

thị hình bên. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng của nhôm 

trong hỗn hợp ban đầu. 
















Câu 6: Hỗn hợp gồm 2 hiđrocacbon mạch hở: C n H 2n và C m H 2m–2 . 

a) Tính thành phần phần trăm theo số mol mỗi chất trong hỗn hợp trên, biết rằng 100 ml hỗn 

hợp này phản ứng tối đa với 160 ml H 2 (Ni, t o ). Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp 

suất. 

b) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp trên, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong 

thu được 50 gam kết tủa và dung dịch có khối lượng giảm 9,12 gam so với dung dịch nước 

vôi trong ban đầu. Thêm NaOH dư vào dung dịch này, sau phản ứng thu được 10 gam kết 

tủa. Xác định công thức phân tử của 2 hiđrocacbon trong hỗn hợp ban đầu. 

Câu 7: Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO 4 và KClO 3 thu được chất rắn B và khí O 2 . Lúc 

đó KClO 3 phân hủy hoàn toàn, còn KMnO 4 phân hủy không hoàn toàn. Trong B có 0,894 

gam KCl chiếm 8,132% khối lượng. Trộn lượng O 2 thu được ở trên với không khí (có phần 

trăm thể tích: 20% O 2 ; 80% N 2 ) theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:3 tạo thành hỗn hợp khí C. 

Cho toàn bộ khí C vào bình chứa 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn 

hợp khí D gồm 3 khí trong đó O 2 chiếm 17,083% về thể tích. 

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất có trong A. 

b) Thêm 74,5 gam KCl vào chất rắn B được hỗn hợp E. Cho E vào dung dịch H 2 SO 4 loãng 

dư, đun nóng nhẹ cho đến phản ứng hoàn toàn. Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu 

chuẩn. 

Câu 8: Một rượu có dạng R(OH)n (MX = 62g/mol) tác dụng với một axit cacboxylic Y có 

dạng R1(COOH)m thu được một hợp chất Z mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 15,8 gam Z cần 

vừa đủ 11,2 lít khí O2 (đktc), thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 2:1. Biết 

Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất; Z có cấu tạo mạch hở không phân 

nhánh và 1 mol Z có thể tác dụng vừa đủ với lần lượt: 1 mol NaHCO3, 2 mol NaOH, 2 mol 

Na và 2 mol H2 (Ni, t). Xác định công thức cấu tạo của Z. Biết X, Y, Z chỉ chứa các nguyên 

tố C, H, O. 

Câu 9: Đặt 2 cốc A, B có cùng khối lượng lên 2 đĩa cân thăng bằng. Cho vào cốc A 102 gam 

chất rắn AgNO3; cốc B 124,2 gam chất rắn K2CO3. 

a) Thêm 100 gam dung dịch HCl 29,2% vào cốc A; 100 gam dung dịch H2SO4 24,5% vào 

cốc B cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A 

(hay cốc B) để cân trở lại thăng bằng? 


b) Sau khi cân đã thăng bằng, lấy ½ lượng dung dịch có trong cốc A cho vào cốc B. Sau phản 

ứng, phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A để cân trở lại thăng bằng? 

Câu 10: Bia được sản xuất bằng cách lên men dung dịch mantozo (C 12 H 22 O 11 , sản phẩm tạo 

thành làrượu etylic và khí CO 2 với tỉ lệ mol 1:1. Cho lên men 50 lít dung dịch mantozo có 















khối lượng riêng 1,052 g/ml, chứa 8,45% khối lượng mantozo, biết khối lượng riêng của rượu 

etylic là 0,8g/ml; hiệu suất quá trình lên men là 65%. Hãy: 

a) Viết phương trình hóa học và tính khối lượng rượu etylic được tạo thành từ quá trình lên 

men 50 lít dung dịch mantozo. 

b) Từ lượng rượu etylic thu được ở trên có thể pha chế được bao nhiêu lít bia có độ rượu là 

5,5 0 ? 













Câu 1: 





BaO 

Al2O3 Al2O 

COdu 

3 NaOH du 

H2SO4 

loang 

 

ranY T V : Fe dd KMnO 

H2O 

 

Fe Fe 

2On 

2On 

Fe 

 

CO2 

du 

Al2O 

3 dd X : Ba( AlO2 ) 

2 

 

Z : Al( OH ) 

3 

Vì Y tác dụng với CO cuối cùng thu được Fe nên oxit sắt có thể là: FeO, Fe 2 O 3 hoặc Fe 3 O 4 . 

Pt: BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 

Ba(OH) 2 + Al 2 O 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 O 

Ba(AlO 2 ) 2 + 2CO 2 + 4H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 + 2Al(OH) 3 ↓ 

Fe 2 O n + nCO → 2Fe + nCO 2 ↑ 

Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O 

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ 

10FeSO 4 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 

Câu 2: 

a. 

o 

CaO, 

t 

2 5 

 

2 6 

 

2 3 

C H COONa NaOH C H Na CO 

o 

t , xt 

2 6 

 

2 4 

 

2 

C H C H H 

C H Cl C H Cl HCl 

as 

2 6 2 2 5 

3C H 2KMnO 4H O 3C H OH 2KOH 2MnO 

 

xt 

2 4 4 2 2 4 2 

2 

C H Cl KOH C H H O KCl 

b. 

C2H5OH 

2 5 2 4 2 

 

 

Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Br 2 (dung môi CCl 4 ), thì dung dịch nâu đỏ mất màu, ta 

nhận biết được C 2 H 4 trong hỗn hợp khí (vì chỉ C 2 H 4 làm mất màu dd Br 2 /CCl 4 ) 

Chú ý: SO 2 chỉ làm mất màu dd nước Br 2 (dung môi nước), trong khi C 2 H 4 mất màu dd Br 2 

(dung môi H 2 O hoặc CCl 4 ) 

Pt: CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 (Br)–CH 2 (Br) 

Câu 3: 

a. 



Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 

ZnS + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 S↑ 

4 















Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

CaSO 3 + 2HCl → CaCl 2 + SO 2 ↑ + H 2 O 

9Fe(NO 3 ) 2 + 12HCl → 5Fe(NO 3 ) 3 + 4FeCl 3 + 3NO↑+ 6H 2 O 

CaC 2 + 2HCl → CaCl 2 + CH≡CH↑ 

Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 ↑ 

Na 2 O 2 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + ½ O 2 ↑ 

b. 

Xử lí bài tập nhận biết, ta chỉ cần thử 1 trong 5 hóa chất hữu dụng sau: Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , 

AgNO 3 , Quì tím, HCl. Trích mỗi ống nghiệm ra làm nhiều mẫu thử, đánh số thứ tự để thuận 

tiện đối chiếu kết quả thực nghiệm. 

HCl 

1 : QT do? 

HCl, 

H 

2SO4 

H 2SO4 

 

KNO3 , BaCl2 , K2SO4 

KOH : QT xanh 

 

KOH 

1 : H 

2SO4 BaCl2 

KNO 

TH1: 

 

3 

 

lo. con. lai. trong. 1 : HCl 

1 

 

BaCl2 

 

1 : HCl 

K2SO 

4 

TH 2 : kht 

 

lo. con. lai. trong. 1 . la. 

H SO 

Lấy ngẫu nhiên 1 lọ thuộc nhóm (1) (nhóm axit) để nhận biết nhóm (2) 

Dùng BaCl 2 nhận biết KNO 3 và K 2 SO 4 

Pt: BaCl 2 + H 2 SO 4 → 2HCl + BaSO 4 ↓ 


Câu 4: 

4 1500 o C , l ln 2 

2CH CH CH 3H 

CH CH H C H 

2 

Pd , to 

2 2 4 

nhilop, xt, 

to 

CH CH 

CH C CH CH 

2 

o 

Pd , t 

2 2 

 

2 2 

CH C CH CH H CH CH CH CH 


o 

2 TH , xtdb, 

t 

2 

2 

 

2 n 

nCH CH CH CH ( CH CH CH CH ) CaosuBuna 

o 

TH , xtdb, 

t 

2 4 2 2 n 

nC H ( CH CH ) PE : polietylen 

o 

H2SO4 loang, 

t 

2 4 

 

2 

 

2 5 

C H H O C H OH 

 

 

 

 

2 4 















o 

t 

2 5 

 

2 

 

3 

 

2 



H2SO4 

loang 

3 2 5 3 2 5 2 

Câu 5: 

Al 

: x 

 

H 

: 0,15 

2O 

NaOH du 

HCl 

Al2O3 

: y dd 

NaCl 

 

NaAlO2 

: x 2y 

Na2O : z 

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H2O 

→ n NaOH dư : 2z – (x + 2y) 

+ n HCl = 0,15 

HCl + NaOHdư → NaCl + H 2 O 

0,15→ 0,15 

→ 2z – (x + 2y) = 0,15 + n HCl = 0,75 

HCl + NaOHdư → NaCl + H 2 O 

4HCl + NaAlO 2 → NaCl + AlCl 3 + 2H 2 O 

→ 0,75 = 4n NaAlO2 + n NaOHdư 

→ 0,75 = 4(x + 2y) + 0,15 

x2 y0,15 

2 z ( x 2 y) 0,15 x 

0,05 

 

 

27x 102y 62 15,75 y 0,05 % Al 8,57% 

x 2y 0,15 

z 

0,15 

Câu 6: 

a. 

o 

Ni, 

t 

n 2n 

2 

 

n 2n 

2 

C H H C H 

o 

Ni, 

t 

m 2m2 2 

2 

 

m 2m2 

C H H C H 

Cn 

H 

2n 

: x x y 100 x 

40 40% 

% mol % V 

CmH 2m2 

: y x 2y 160 y 

60 60% 

b. 

Khi cho NaOH dư vào thu thêm được kết tủa nên dung dịch có muối Ca(HCO 3 ) 2 . 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 


0,5 ← 0,15 

2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 

Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH → CaCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 















0,1 ← 0,1 

→ n CO2 = 0,1.2 + 0,5 = 0,7 

Mặt khác: m dd giảm = m CaCO3 – m CO2 + m H2O 

→ 9,12 = 50 – (44.0,7 + 18.n H2O ) → n H2O = 0,56 

CnH 2n 

O2 nCO2 nH 

2O 

 

 

NX : nCO 

n 

2 H2O 

 

nC mH n 

2m 

2 CO 

n 

 

2 H2O 

CmH 2m2 O2 mCO2 m 1 

H 

2O 

 

0,14mol 

 

NX : nh/ c nCO n 

2 H2O 

0,14 

C 2 :40% 

% nH 

 

mol n 

C 2 2:60% 2 

: 

: 0,14 

mH 

C m 

nH 

 

n 

BTNT C 

1,5 n. m.0,14 7 

 

1,5 

CmH 

2m2 

: 0,14 

n 

1,5m 

7,5 C H 

 

 

n m 3 C H 

Câu 7: 

KMnO 

 

KClO3 

4 

3 6 

3 4 

 

O2 

du 

O2 O2 C:0,044 

 

O2 kk C CO2 

% O2du 

17,083% 

t 

 

 

N2 N2 

N2 

 

 

ranB( KMnO4 , K2MnO4 , MnO2 

, KCl) 

 

0,012 

CO 

BTNT C 

2 

2 2 

: 0,6 

2 

:1,6 

O kk O a O a 

BTNT O 

2 

1:3 N 2 

2 

: 2, 4 a N2 

: 2,4a 

amol 

N2 

: 2,4a 

4 a( mol) 

: 0,044 

G / S : O kk C O du :1,6a 

0,044 

 

 

1,6a 0,044 17,083%.4a a 0,048 

KCl 

KClO 

% KMnO 88,226% 

BTNT Cl 

3 

4 

KMnO4 

 

A 

 

O 

 

2 B 

 

 

3 

BTKL : m m m 12,536 

 

% KClO :11,774% 

KMnO , K MnO , MnO 

B 

KCl :1,012 

Câu 8: 

4 2 4 2 

Theo đề bài ta có M R(OH)n = 62 

=> Ancol C 2 H 4 (OH) 2 

H2SO4 

 
















machho 

 

Z: NaOH 1:2 

 

 

COOH COO 2 

Z Z : HOOC C 

: 1:2 

nH Z Na 

2n4 COOC2H 4OH 

 

COOH OH 2 

Z: H 21:2 

R1 co 2 

4 1 

o 

t 

n4 2n2 5 

 

2 

 

2 

 

2 

C H O O n CO n H O 

2 4 

n 4 2 n 1 n 2 HOOC C C COOC H OH 

Câu 9: 

a. 

AgNO 3 K 2 CO 3 

Ban đầu 0,6 mol; 102 gam 0,9 mol; 124,2 gam 

HCl:0,1mol 

Thêm vào 2 4 

AgCl : 0,6mol 

CO : 0,25 H SO 

 

:0,25 

2 

 

Sau phản ứng 115,9gam 213,2 gam 

Thêm nước 

b. 

213,2 – 115,9 = 97,3 gam 

CO : 0,2 

HCl 

A A B 

HNO 2 

m m m m 

 

 

2 

106,6g 

213,2g 

 

311g 

2 

du 

: 0, 2 1 HCl du : 0,1 K2CO3 

du: 0,65 

1 

dd 

2 

3 

: 0,6 HNO3 

: 0,3 K2SO4 

: 0,25 

sau pu A B CO 

Vậy phải thêm m H2O vào A là: 311 – 106,6 = 204,4 (gam) 


a. 

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → 12CO 2 + 12C 2 H 5 OH 

m 

mantozo 

50.1000.1,052.8, 45% 

 

13 mol 

342 

=> m C2H5OH = 13 . 2 . 65% . 46 = 777,4(g) 

b. 


C2H5OH C2H5OH V 

bia 17668,18ml 17,668lit 

 

5,5 

777,4g 

971,75ml 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Hải Dương năm 2017 – 


Câu 1: 1. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau với mỗi chữ cái biểu diễn 1 chất, mỗi mũi tên biểu 

diễn 1 phương trình phản ứng hóa học: 

Biết rằng trong sơ đồ trên: 

– C là muối có nhiều trong nước biển, E là thành phần chính của đá vôi. 

– Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ; dung dịch D và dung dịch G làm quỳ tím hóa xanh còn khíB 

làm mất màu giấy quỳ tím ẩm. 

2. Hai loại nguyên tử X và Y tạo được với nhau 2 phân tử XY 3 và X 2 Y 4 . Trong hai phân tử đó 

thì: 

– Số hạt không mang điện của phân tử này gấp 2 lần số hạt không mang điện của phân tử kia. 

– Số hạt mang điện của phân tử này gấp 1,8 lần số hạt mang điện của phân tử kia. Xác định công 

thức phân tử của hai phân tử đã cho. 

Câu 2: 1. Có 5 lọ hoá chất khác nhau, mỗi lọ chứa một dung dịch của một trong các hoá chất 

sau: NaOH, HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 . Chỉ được dùng thêm phenolphtalein (các điều kiện và 

dụng cụ thí nghiệm có đủ), hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết 5 hoá chất trên và viết 

phương trình hoá học xảy ra. 

2. Hiđrocacbon X phản ứng với H 2 / xt Ni, t 0 theo tỷ lệ mol tương ứng là 1 : 4 thì tạo ra hợp chất 

Y có tỷ khối hơi so với X là 14/13. 

a. Xác định công thức phân tử của X. 


b. Biết rằng X chỉ phản ứng với Br 2 trong dung dịch theo tỷ lệ mol 1:1. Xác định công thức cấu 

tạo của X. 















Câu 3: 

1. Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng từng chất tinh khiết từ hỗn hợp gồm C 2 H 5 OH, 

CH 3 COOH. 

2. Chuẩn bị dụng cụ như hình a) và hình b). Đốt photpho đỏ dư trong muỗng sắt như hình b) rồi 

đưa nhanh photpho đỏ đang cháy vào ống hình trụ trong hình a) và đậy kín miệng ống bằng nút 

cao su sao cho mặt dưới của nút nằm ngang vạch số 6. 

Hãy dự đoán hiện tượng có thể xảy ra, giải thích và cho biết mục đích của thí nghiệm. 

Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm FeCO 3 và Fe x O y . 

1. Nung 6,96 gam hỗn hợp X trong oxi dư tới khi khối lượng không đổi thu được hỗn hợp khí A 

và 6 gam Fe 2 O 3 . Cho khí A vào 1 lit dung dịch Ca(OH) 2 0,02M thấy có 1 gam kết tủa tạo thành. 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức phân tử của Fe x O y . 

2. Lấy m gam hỗn hợp X ở trên trộn với kim loại M hóa trị không đổi thành 51,8 gam hỗn hợp 

Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng 200 gam dung dịch H 2 SO 4 98% (có dư) đun nóng thì thu được 

dung dịch Z và hỗn hợp khí T gồm CO 2 và SO 2 . Cho T phản ứng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì 

thu được 137,05 gam kết tủa. Mặt khác cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH) 2 dư rồi lọc lấy kết 

tủa, rửa sạch nung đến khối lượng không đổi thì thu được 401,15 gam hỗn hợp gồm 2 chất rắn. 

Xác định tên kim loại M. 

Câu 5: Đun 17,08 gam hợp chất hữu cơ A (chỉ chứa C, H, O và chỉ có 1 loại nhóm chức) với 25 

ml dung dịch NaOH 4M cho tới khi A tan hết rồi cô cạn dung dịch thì thu được phần bay hơi 

chứa rượu (ancol) D và 19,24 gam hỗn hợp chất rắn khan B gồm NaOH dư và 2 muối của 2 axit 

cacboxylic đơn chức X, Y. Tách lấy toàn bộ lượng rượu D cho tác dụng với Na dư thì thu được 

672 ml H 2 (đktc). Tỷ khối hơi của D so với H 2 là 46. 

a. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên rượu D. 


b. Biết rằng phân tử axit X có ít hơn 2 nguyên tử cacbon nhưng có cù ng số nguyên tử hiđro so 

với phân tử axit Y. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B trong O 2 thu được Na 2 CO 3 , CO 2 , và 















hơi nước. Khi đó toàn bộ lượng khí và hơi tạo thành được dẫn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu 

được 195,03 gam kết tủa. 

Câu 1: 


1. A là HCl, B là Cl 2 , C là NaCl, D là NaOH, E là CaCO 3 , F là CaCl 2 G là Ca(OH) 2 , H là CaO 

1 2 t 

 

2 

 

2 

 

2 

2 

2 

HCl MnO MnCl Cl H O 

 

2 

2 2Na Cl 2NaCl 

 

3 2NaCl 2H O 2NaOH Cl H 

dpdd 

2 2 2 

4 2 ( 

3 

) 

2 

 

3 

 

2 3 

2 

2 

NaOH Ca HCO CaCO Na CO H O 

t 

5CaCO3 CaO CO2 

6CaO H O Ca OH 

 

2 2 

 

2 

 

3 

 

2 

7 Ca OH CO CaCO H O 

2 

8 3 

2 

2 

 

2 

 

2 

CaCO HCl CaCl CO H O 

2 2 3 3 

9 CaCl Na CO CaCO 2NaCl 

10 khan 2 4d 

4 

2. 

NaCl H SO NaHSO HCl 

Với các CTPT như đã cho thì số hạt không mang điện và số hạt mang điện của XY 3 đều nhỏ hơn 

của X 2 Y 4 do đó: 

– Số hạt không mang điện của X 2 Y 4 gấp 2 lần số hạt không mang điện của XY 3 

=> 2N X + 4N Y = 2(N X + 3N Y ) 

=> N Y = 0 

Mà thực tế chỉ nguyên tử 1H mới không có nơtron do đó nguyên tử Y là 1H. 

– Số hạt mang điện của X 2 Y 4 bằng 1,8 lần số hạt mang điện của XY 3 

=> 2 . 2Z X + 4 . 2 = 1,8(2Z X + 3 . 2) 


=> Z X = 7 => X là N => 2 hợp chất là NH 3 và N 2 H 4 (thỏa mãn) 















Câu 2: 

1. 

Lấy một lượng vừa đủ mỗi mẫu hoá chất cho vào các ống nghiệm rồi đánh số thứ tự. Nhỏ từ từ 

dd phenolphtalein vào các ống nghiệm chứa các hoá chất nêu trên. 

+ Ống nghiệm nào có màu hồng đó là dd NaOH; không màu là một trong các dd H2SO4, HCl, 

BaCl2, Na2SO4. 

+ Cho dd màu hồng vào 4 ống nghiệm còn lại, có hiện tượng mất màu hồng là dung dịch 

H2SO4, HCl ( nhóm I), không có hiện tượng gì là dd BaCl 2 , Na 2 SO 4 (nhóm II). 

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O. 

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O. 

–Nhỏ lần lượt các dd ở nhóm 1 vào các dd ở nhóm 2: 

+ Nếu không có hiện tượng gì thì dd đem nhỏ là dd HCl, dd còn lại của nhóm I là H 2 SO 4 . 

+ Nếu khi nhỏ dd ở nhóm 1 vào nhóm 2 thấy 1 dd xuất hiện kết tủa trắng, 1 dd không có hiện 

tượng gì thì dd đem nhỏ ở nhóm 1 là H2SO4, dd còn lại là HCl; còn dd ở nhóm 2 tạo kết tủa là 

BaCl 2 ; dd không tạo kết tủa ở nhóm 2 là Na 2 SO 4 . 

H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 

2. 

Gọi CTPT của X là C n H m (2 ≤ m ≤ 2n + 2) Do X cộng H 2 theo tỷ lệ mol 1:4 tạo ra Y: 

C n H m + 4H 2 C n H m+8 

=> M Y = M X + 8 mà theo đề bài d Y/X = 14/13 

=>M Y = 14/13 M X = M X + 8 

=>M X = 104 = 12n + m 

Do điều kiện của m nên ta có: 12n + 2 ≤ 104 ≤ 12n + 2n + 2 

=>7,3 ≤ n ≤ 8,5 

=>n = 8 => m = 8 

=>CTPT của X là C 8 H 8 

Mặt khác do X cộng với Br 2 dd theo tỷ lệ mol 1:1 nhưng phản ứng với H 2 , xt Ni, t 0 theo tỷ lệ mol 

1:4 nên trong X phải có vòng benzen và có 1 liên kết đôi ở mạch nhánh. 

=>CTCT của X là C 6 H 5 CH=CH 2 . 


Câu 3: 















1. 

Bước 1: Cho hỗn hợp phản ứng với NaOH rắn, dư rồi chưng cất hỗn hợp thu được thì thu được: 

– Phần chất rắn khan gồm CH 3 COONa và NaOH dư 

– Phần bay hơi gồm C 2 H 5 OH và H 2 O. 

CH 3 COOH + NaOH →CH 3 COONa + H 2 O. 

Bước 2: Ngưng tụ phần hơi rồi thêm CuSO 4 khan vào phần chất lỏng thu được cho tới khi nó 

không bị chuyển sang màu xanh thì đem cô cạn hỗn hợp thu được rồi ngưng tụ phần bay hơi ta 

được C 2 H 5 OH tinh khiết. 

CuSO 4 (rắn) + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O (rắn). 

Bước 3: Cho hỗn hợp rắn CH 3 COONa và NaOH phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc dư rồi 

chưng cất hỗn hợp thu được, ngưng tụ phần bay hơi ta được hỗn hợp lỏng gồm CH 3 COOH và 

H2O. Sau đó làm khan và thu lấy CH 3 COOH tương tự như C 2 H 5 OH như trên. 

Chú ý: 

– Có thể thu CH 3 COOH tinh khiết bằng cách chế tạo CH 3 COOH băng. 

– Nếu không tách nước ra khỏi chất nào thì không cho điểm phần tách chất đó 

2. 

Photpho cháy tạo ra nhiều khói trắng: 

4P 5O 2P O 

 

 

4P 3O 2P O 

o 

t 

2 

 

2 5 

o 

t 

2 

 

2 3 

– Khi đưa muỗng P vào ống hình trụ và đậy kín miệng ống bằng nút cao su thì P tiếp tục cháy 

nhưng lượng O 2 trong ống đong mất dần do đó áp suất chất khí trong ống giảm dần so với áp 

suất khí quyển nên mực nước trong ống dâng cao dần vì áp suất khí quyển đẩy nước vào chiếm 

chỗ của lượng O 2 mất đi. 

– Khi hết O 2 trong phản ứng dừng lại và lúc nhiệt độ trong ống cân bằng với nhiệt độ phòng thì 

mực nước dâng lên tới xấp xỉ vạch số 2 (do O 2 chiếm khoảng 21% thể tích không khí) 

Ý nghĩa của thí nghiệm: là xác định được gần đúng phần trăm theo thể tích của O 2 trong không 

khí. 

Câu 4: 
















Fe O : 0,0375 

FeCO 

X 

Fe O y A 

CaCO 

 

2 3 

3 

: x 

t 

 

O2 Ca( OH ) 2:0,02 

2 n 

: 

3 

CO2 

6,96g 

 

Sục CO 2 vào dd Ca(OH) 2 sẽ có 2TH 

TH1: kết tủa chưa bị hòa tan 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 

0,01 ← 0,01 

BTNT C: => x = 0,01 

116x + (112 + 16n)y = 6,96 

BTNT Fe: x + 2y = 2 . 0,0375 

=> y = 0,0325 và ny = 0,135 

=> n = 4,15 (loại) 

TH2: kết tủa bị hòa tan một phần 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 

0,02 ←0,02 → 0,02 

CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 

0,01 ←0,01 

Dư: 0,01 

→ n CO2 = 0,03 

BTNT C => x = 0,03 

116x + (112 + 16n)y = 6,96 

BTNT Fe: x + 2y = 2 . 0,0375 

=> y = 0,0225 và ny = 0,06 

=> n = 8/3 

=> Oxit sắt là: Fe 3 O 4 . 

2. 

CO2 BaCO 

Ba( OH ) 2 du 3 

T 

FeCO3 

: 2a 

 

 

 

 

SO2 BaSO3 

 

H2SO4 

:2mol 

 

 

 

Y Fe3O4 

: a 

137,05g 

 

o 

M : b 

 

Ba( OH ) 2 du t 

 

ddZ 2chat ran 

 

 

401,15g 
















Nhận định: vì chỉ thu đƣợc 2 chất rắn (BaSO 4 ; Fe 2 O 3 ) nên kết tủa của M tan hết trong dd 

Ba(OH) 2 dư → M là: Al hoặc Zn. 

Giả sử: hóa trị của M là n (n ÎN*,n£ 3) 

Theo tính toán ở trên 

Pt: 

FeCO3 : 0,03 FeCO3 

: 0,03 

 

 

nFeCO 

: n 2 :1 

3 Fe3O 

 

4 

Fe2On 

: 0,0225 Fe3O4 

: 0,015 

2FeCO 3 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2CO 2 ↑ + SO 2 ↑ + 4H 2 O 

2a → 2a a 

2Fe 3 O4 + 10H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + 10H 2 O 

a → 0,5a 

2M + 2mH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) m + mSO 2 ↑ + 2mH 2 O 

b → 0,5bm 

 

 

 

116.2a 232a Mb 51,8 

 

BTNT: 

C 

BaCO : 2a 

197.2 217 1,5 0,5 137,050 

BTNT: 

S 

BaSO3 

:1,5a 0,5bm 

 

n : SO4 H2SO4 

nSO 

n 

2 SO4 

Z 

BaSO4 

: 2 1,5a 0,5bm 

BTNT S 

 

 

 

 

ran BTNT: 

Fe 

 

nSO 

2 1,5 0,5 bm 

Fe 

4 

 

2O3 

: 2,5a 

 

 

 

23321,5 a 0,5 bm160 

3 

Ta có: a a bm 

a 

0,1 

 

m 

3 

bm 0,6 M 9m Al 

 

M 

27 

Mb 

5, 4 

Câu 5: 

1. 

Theo đề bài A chứa C, H, O chứa 1 loại nhóm chức, phản ứng với NaOH tạo ra rượu và 2 muối 

đơn chức nên A là este đa chức tạo bởi ancol đa chức D và 2 axit đơn chức X, Y. Gọi CT của D 

là R(OH) n 

Ta có sơ đồ: 


17,08 gam A + 0,1 mol NaOH →19,24 gam B + rượu D 
















m D = 17,08 + 0,1.40 – 19,24 = 1,84 gam 

Mà d D/H2 = 46 => M D = 46.2 = 92 

=> n D = 1,84/92 = 0,02 mol 

Phản ứng với Na dư: 

R(OH) n + nNa → R(ONa) n + n/2 H 2 

0,02 0,01n mol 

n H2 = 0,01n = 0,672/22,4 = 0,03 mol 

=>n =3 CT của D có dạng R(OH) 3 

M R(OH)3 = R + 51 = 92 

=>R = 41 => R là C 3 H 5 

Ancol D là C 3 H 5 (OH) 3 , CTCT là CH 2 OH–CHOH–CH 2 OH glixerol (glixerin) 

2. 

Theo đề bài: cho A phản ứng với dung dịch NaOH thu được glixerol và 2 muối của 2 axit đơn 

chức, A chỉ chứa 1 loại nhóm chức 

=> A là este 3 chức phản ứng với NaOH theo tỷ lệ mol 1:3 tạo ra 0,02 mol glixerol nên tiêu thụ 

0,06 mol NaOH, tạo ra 0,04 mol 1 muối và 0,02 mol muối còn lại. 

A + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 2R 1 COONa + R 2 COONa 

0,06 ← 0,02 → 0,04 → 0,02 

=> n NaOH dư = 0,025.4 – 0,06 = 0,04 mol 

Ta lại có: Axit X ít hơn Y 2 nguyên tử C và có cùng số nguyên tử H. 

=> Gọi CTPT của các muối của X, Y với số mol tương ứng là C n H m COONa x mol và 

C n+2 H m COONa y mol. 

CnH mCOONa : xmol 

Sơ đồ phản ứng: A NaOH B 

 

 

Cn2H mCOONa : ymol NaCO3 CO2 H 

2O 

0,05mol 

0,99mol 

NaOH du : 0,04mol 

Bảo toàn Na ta có: 

n Na2CO3 = 1/2n NaOH bđ = 0,05 mol 

Dẫn hỗn hợp khí và hơi sau khi đốt cháy B vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thì xảy ra phản ứng: 

Ba(OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 + H 2 O 


=> n CO2 = n BaCO3 = 195,03/197 = 0,99 mol 

Bảo toàn C ta có (n+1)x + (n+3)y = 0,05 + 0,99 =1,04 (*) 















Xét 2 trường hợp có thể có với este A. 

Trường hợp 1: A chứa 2 gốc axit X và 1 gốc axit Y 

=> x = 0,04 mol, y = 0,02 thay vào (*) thì n = 15,67 vô lí (loại). 

Trường hợp 2: A chứa 2 gốc axit Y và 1 gốc axit X 

=> x = 0,02 mol, y = 0,04 mol thay vào (*) thì n =15 

Khi đó 19,24 gam hỗn hợp B gồm: C 15 H m COONa 0,02 mol, C 17 H m COONa 0,04 mol và NaOH 

dư 0,04 mol. 

=> 0,02(247 + m) + 0,04(271 + m) + 0,04 . 40 = 19,24 

=> m = 31 (thỏa mãn) 

=> 2 muối thu được là C 15 H 31 COONa và C 17 H 31 COONa 

Este A có dạng: 

C H COO CH 

| 

C17H31COO 

CH 

| 

C H COO CH 

15 31 2 

17 31 2 

CTPT của A là C 55 H 98 O 6 

C H COO CH 

| 

C15H31COO 

CH 

| 

C H COO CH 

17 31 2 

17 31 2 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Huế năm 2017 – 2018 

Câu 1: Chỉ được dùng thêm nước và các thiết bị cần thiết (lò nung, đèn cồn…). Hãy trình 

bày cách phân biệt 4 chất bột màu trắng (tương tự nhau) đựng riêng biệt trong 4 lọ mất nhãn: 

KNO 3 , Al(NO 3 ) 3 , MgCO 3 , CaCO 3 . Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (ghi 

rõ điều kiện nếu có). 

Câu 2: Từ đá vôi, than đá, các chất vô cơ cần thiết khác và các điều kiện khác có đủ. Viết 

phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) để điều chế: etylaxetat, 

poli vinylclorua, metyl clorua. 

Câu 3: Hỗn hợp rắn X gồm M, MO và MCl 2 (M là kim loại có hóa trị II không đổi). Cho 

18,7 gam X tác dụng với dung dịch HCl (vừa đủ), thu được dung dịch A và 6,72 lít khí 

(đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, sau phản ứng thu được kết tủa B. Nung B 

ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 18,0 gam chất rắn. Mặt khác, khi cho 18,7 

gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch CuCl 2 1,0M, sau phản ứng, tách bỏ chất rắn rồi cô cạn 

dung dịch, thu được 65,0 gam muối khan. Biết các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn. 

1. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. 

2. Xác định kim loại M và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất có trong 

hỗn hợp X. 

Câu 4: 1. Đốt cháy V lít hỗn hợp X gồm metan, etilen và axetilen rồi dẫn toàn bộ sản phẩm 

cháy lần lượt qua bình 1 chứa H 2 SO 4 đặc, bình 2 chứa KOH đặc thì thấy khối lượng thăng 

thêm ở bình 2 nhiều hơn khối lượng tăng thêm ở bình 1 là 13,8 gam. Nếu lấy ½ V lít hỗn hợp 

X ở trên cho tác dụng với dung dịch Br 2 dư thì có 24,0 gam Br 2 đã tham gia phản ứng. Biết tỉ 

khối của X so với H 2 bằng 10,75. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích khí đo ở đktc. 

a. Hãy viết các phương trình hóa học có thể xảy ra. 

b. Tính % thể tích các khí có trong hỗn hợp X. 

Đồng nhất dữ kiện các phần để tiện tính toán, bằng cách nhân khối lượng Br 2 với 2. Bình 

H 2 SO 4 đặc hấp thụ H 2 O, bình KOH đặc hấp thụ CO 2 . Khối lượng bình tăng chính là khối 

lượng khí hoặc hơi mà bình đó hấp thụ. 

2. Cho 12,0 gam hợp chất hữu cơ A (chứa các nguyên tố C, H, O) tác dụng với một lượng 

vừa đủ dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì phần 

bay hơi chỉ có nước, còn lại phần muối khan Y có khối lượng 16,4 gam. Đốt cháy hoàn toàn 


Y thu được 10,6 gam Na 2 CO 3 ; 13,2 gam CO 2 và 5,4 gam hơi H 2 O. 

a. Hãy xác định công thức đơn giản nhất của A. 

b. Nếu đốt cháy hoàn toàn 12,0 gam A thì thu được bao nhiêu gam H 2 O. 















Câu 5: Hòa tan hòa toàn a gam kim loại M (có hóa trị không đổi) vào b gam dung dịch HCl 

thu được dung dịch D. Thêm 179,88 gam dung dịch NaHCO3 9,34% vào dung dịch D thì vừa 

đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu được dung dịch E. Trong dung dịch E nồng độ phần 

trăm của NaCl và muối clorua của kim loại M tương ứng là 2,378% và 7,724%. Thêm tiếp 

một lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau đố lọc kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi 

thì thu được 16,0 gam chất rắn. Xác định kim loại M và nồng độ phần trăm của dung dịch 

axit clohiđric đã dùng? 

Câu 1: 


KNO3 

KNO3 

KNO2 

: tan 

t 

: tan 

Al NO3 Al NO3 

Al 

3 

2O3 

: k tan 

H2O 

 

3 

 

MgCO3 MgCO3 

t 

MgO H 

: tan 

2O 

MgO 

 

: k tan 

CaCO3 CaCO3 

CaO CaO : tan 

KNO KNO 1 / 2O 

 

t 

3 2 2 

o 

t 

3 3 

 

2 3 2 2 

2 Al( NO ) Al O 6NO 3 / 2O 

 

o 

t 

3 2 

MgCO MgO CO 

CaCO CaO CO 

t 

3 2 

CaO H O Ca OH 

Câu 2: 

 

 

2 2 

o 

t 

3 

 

2 

CaCO 4C CaC 3CO 

CaC 2H O Ca OH CH CH 

 

 

2 2 2 

2 

o 

xt, 

t 


 

2 

 

Trunghop 

nCH CHCl [ CH 2 CH Cl ] PVC : polivinylclorua 

4 ,80 o 

HgSO 

2 3 

CH CH H O CH CHO 

o 

Ni, 

t 

3 

 

2 

 

2 5 

CH CHO H C H OH 

o 

t 

3 

1 / 2 

2 

 

3 

CH CHO O CH COOH 


H2SO4 

3 2 5 3 2 5 2 


3 3 2 

o 

CaO, 

t 

3 

 

4 

 

2 3 


CH Cl CH Cl HCl 

as 

4 2 3 

n 
















Câu 3: 

 

2 

: 0,3 

HClvuadu H 

M 

 

 

NaOH du 

t 

 

dd A B ran :18g 

X MO 

 

ran 

MCl CuCl2:0,5 

 

2 

 

t 

dd D muoi : 65g 

a. 

M + 2HCl → MCl 2 + H 2 ↑ 

MO + 2HCl → MCl 2 + H 2 O 

MCl 2 + 2NaOH → M(OH) 2 ↓ + 2NaCl 

M(OH) 2 → MO + H 2 O 

M + CuCl 2 → MCl 2 + Cu↓ 

b. 

n H2 = 0,3 → n M = 0,3 

M 

: 0,3 M 

MO 

 

TGKL 

16 

MO : x 

16.0,3 55y 18,7 18 y 0,1 

 

MCl2 

MO 

MCl2 

: y 

 

55 

% Mg 38,5% 

CuCl du : 0,2 

 

M g MgO 

2 

ddD 24 % 10,07% 

 

 

MCl2 

: 0, 4 

 

MgCl 2 

65g 

Câu 4: 

1. 

% 50,80% 

Đồng nhất dữ kiện các phần để tiện tính toán, bằng cách nhân khối lượng Br 2 với 2. Bình 

H 2 SO 4 đặc hấp thụ H 2 O, bình KOH đặc hấp thụ CO 2 . Khối lượng bình tăng chính là khối 

lượng khí hoặc hơi mà bình đó hấp thụ 

CH O2 

4 CO2 H 

2O 

 

 

X C H 

 

C H 

2 4 

2 2 

( , ) 

 

 

13,8 

 

Br2 

: 0,3 

CO : x 2y 2z 

BTNT 2 

( C H ) H O 2 

: 2 x 2 y z 

 


44( x 2y 2 z) 18(2x 2 y z) 13,8 x 0,2 % CH 50% 

4 

nBr n 2 

2 C2H n 

4 C2H 

 

2 

 

y z y C2H 

4 

M 21,5 

16x 28y 26z 21,5( x y z) 

z 

C2H 

2 

2 0,3 0,1 % 25% 

 

0,1 % 25% 















A 

H O 

 

2 

NaOH du 

co can 

ddX O2 

:0,4 

muoiY CO2 Na2CO3 H 

2O 

16,4g 

0,3 0,1 0,3 

 

Vì bay hơi chỉ có nước, mà A tác dụng được với NaOH nên A chỉ chứa gốc phenol hoặc gốc 

cacboxylic (–COOH). 

BTKL: 

m Y + m O2 = m CO2 + m Na2CO3 + m H2O => m O2 = 12,8g => n O2 = 0,4mol 

BTNT O: n O(Y) + 2n O2 = 2n CO2 + 3n Na2CO3 + n H2O 

=> n O(Y) = 0,4 

=> n C : n H : n O : n Na = 0,4 : 0,6 : 0,4 : 0,2 = 2:3:2:1 

=> C 2 H 3 O 2 Na => A: C 2 H 4 O 2 

(Vì A chứa gốc phenol (–OH) hoặc axit (–COOH) nên 1Na sẽ thế 1H) 

2. 

Nhận thấy: Đốt cháy A và đốt cháy Y cần thể tích khí O2 là như nhau. Ta có 

BTNT C: n CO2 = n CO2 + n Na2CO3 = 0,4 

BTKL: m A + m O2 = m CO2 + m H2O 

=> m H2O = 7,2g 

Câu 5: 

H 

CO 

: 0,2 

2 2 

 

 

NaHCO3 

:0,2mol 

M HCl MCl 

NaCl 

n 

 

: 2,378% 

NaOH du 

t 

ddD 

dd E 

M 

2On 

:16g 

HCl du 

MCl n 

: 7,724% 

BT Na 

nNaCl nNaHCO 3 % NaCl:2,378% 

% MCl :7,724% 

dd E 

n 

MCl n 

: 38g 

nNaCl 

0, 2 

l : 

BT M 

MC n 

x ( M 35,5 n) x 38 M. x 9,6 n 

2 

M 12n 

 

M 2On 

: 0,5 x (2M 16 n).0,5x 16 n. x 0,8 M 

24 

Mg 2HCl MgCl H 

0,4 

n 

HClbd 

0,8 

1mol 

2 2 

BTKL: m D + m NaHCO3 = m CO2 + m E 


m D + 179,88 = 44.0,2 + 492 => m D = 320,92 

BTKL: m Mg + m ddHCl = m H2 + m D 

=> 24 . 0,4 + m ddHC l = 2 . 0,4 + 320,92 => m ddHCl = 312,12 

=> C%HCl = 11,69% 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Gia Lai năm 2017 - 2018 

Câu 1: 

1. Viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ sau (mỗi mũi tên ứng với một phương trình 

hóa học;ghi rõ diều kiện phản ứng nếu có). 

1 2 3 4 

NaCl Cl HCl FeCl CuCl 

2 3 2 

2. Có 3 chất hữu cơ A, B, C đều chứ C, H, O và đều có M=46 g/mol, trong đó A, B tan nhiều 

trong H 2 O; A và B dều tác dụng Na, B còn phản ứng NaOH; C không tác dụng với Na và được 

dùng trong y học để làm chất gây tê khi phẫu thuật. 

Câu 2: 

Xác định công thức cấu tạo của A, B, C. 

1. Cho hỗn hợp X gồm a gam Fe và a gam S. Nung nóng hỗn hợp X trong điều kiện không có 

không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với oxi lấy 

dư ở nhiệt độ cao. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 

2. Thực hiện phản ứng lên men rượu m gam glucozo với hiệu xuất 90%, để phản ứng hết với khí 

CO 2 sinh ra cần dùng ít nhất 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính m. 

Câu 3: 

1. Cho 6,9 gam Na vào 200ml dung dịch X chứa HCl 0,25M và AlCl 3 0,4M, sau khi kết thúc các 

phản ứng thu được a gam kết tủa. Tính a. 

2. Cho Mg vào 200ml dung dịch A chứa CuSO 4 0,5M và FeSO 4 1M. Sau khi các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn thu được 12 gam chất rắn X và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung 

dịch Ba(OH) 2 lấy dư đến khi kết thúc các phản ứng thu được kết tủa E. Nung E trong không khí 

đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn. Tính b. 

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm axit C n H 2n+1 COOH và rượu C m H 2m+1 OH 

(có số cacbon trong phân tử khác nhau) thu được 13,44 lít khí CO 2 (đktc) và 14,4 gam H 2 O. Thực 

hiện phản ứng este hóa 15,2 gam hỗn hợp X như trên với hiệu xuất 90% thu được x gam este. 

Tính x. 

Câu 5: 1. Cho Fe 3 O 4 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được dung dịch X chứa m 1 

gam muối. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau. Sục khí Cl 2 dư vào phần một thu được 

dung dịch Y chứa m 2 gam muối (biết m 2 =0,5m 1 +1,42). Phần hai cho tác dụng với dung dịch 


AgNO 3 lấy dư thu được m 3 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Tính m 3 . 















2. Hỗn hợp khí A chứa etilen và hidro có tỉ khối so với hidro là 7,5. Dẫn A qua xúc tác Ni nung 

nóng thu được hỗn hợp B có tỉ khối so với hidro là 12,5. Tính hiệu suất phản ứng cộng hidro của 

etilen. 

Câu 1: 

1. 

(1) 2Na + Cl 2 → 2NaCl 

(2) Cl 2 + H 2 → 2HCl 

(3) 3HCl + Fe(OH) 3 → FeCl 3 + 3H 2 O 

(4) FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + FeCl 2 

2. 


B tác dụng Na và phản ứng NaOH => B là axit => B là HCOOH 

A tác dụng với Na => A là ancol => ROH => C 2 H 5 OH 

C không tác dụng với Na, NaOH và dùng trong y học để gây tê khi tiểu phẫu thuật=> C là Ete 

CH 3 OCH 3 

Câu 2: 

1. 

Fe + S 

t 

 

FeS 

t 

S + O 2 SO 2 

t 

FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 

2. Phương Pháp : 

tmen 

Tính toán theo PTHH : C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2CO 2 

CO 2 + NaOH⟶ NaHCO 3 

HH ( số mol bên sản phẩm là số mol thực tế thu được ) 

Hướng dẫn Giải : 

Theo PTHH : n NaOH = n CO2 = 1. 0,2 = 0,2 mol 


=> Theo PTHH n CO2 : 2 = n C6H12O6 = 0,1 mol 

ntt 

0,1 

H % .100% 90% .100% 

n 

n 

lt 

lt 

1 

=> n lý thuyết = mol 

9 















1 

=> mc 6H12O6 = . 180 = 20 g 

9 

Chú ý: 

Đề nói thể tích tối thiểu => phải tạo ra muối NaHCO 3 vì nếu tạo ra Na 2 CO 3 thì khi đó cần số mol 

NaOH gấp đôi mới phản ứng được với CO 2 

Câu 3: 

1. 

Phương pháp : 

Tính toán theo PTHH : 

Na + HCl → NaCl + ½ H 2 

Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2 

3NaOH + AlCl 3 → NaCl + Al(OH) 3 ↓ 

NaOH + Al(OH) 3 ↓→ NaAlO 2 + 2 H 2 O ( có thể có ) 

Hướng dẫn giải : 

n Na = 0,2 mol , n HCl = 0,25 . 0,2 = 0,05 mol , n AlCl3 = 0,4 . 0,2 = 0,08 mol 

Theo PTHH : n Na = n HCl = 0,05 mol => Na dư : n Na dư = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol 

Theo PTHH : n Na = n NaOH = 0,15 mol 

Theo PTHH : n NaOH = n AlCl3 . 3 ó 0,15 < 0,08 . 3 => AlCl 3 dư => NaOH hết 

=> n Al(OH)3 = 0,15 : 3 = 0,05 mol 

=> m Al(OH)3 = 0,05 . 78 =3,9 g 

Lưu ý nếu kiềm dư thì sẽ có phản ứng hòa tan tủa nhôm 

2. 



Mg + CuSO 4 → Cu + MgSO 4 

Mg + FeSO 4 → Fe + MgSO 4 

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 + Mg(OH) 2 

Ba(OH) 2 + FeSO 4 → BaSO 4 + Fe(OH) 2 

Mg(OH) 2 → MgO + H 2 O 


2 Fe(OH) 2 + ½ O 2 → Fe 2 O 3 + 2 H 2 O 

Cần phải kiểm tra xem sau phản ứng của Mg dung dịch có dư muối không 
















Giả sư dung dịch muối phản ứng hết 

=> n Fe = n FeSO4 = 0,2 . 1= 0,2 mol => m Fe = 0,2 . 56 = 11,2 g 

=> n Cu =n CuSO4 = 0,2 . 0,5 = 0,1 mol => m Cu = 0,1 . 64 = 6,4 g 

=> m chất rắn = 11,2 + 6,4 = 17,6 g > 12 g > 6,4 

=> kim loại Fe dư sau phản ứng Vì CuSO 4 phản ứng trước sau đó mới đến FeSO 4 phản ứng 

CuSO 4 đã hết và phản ứng với 1 phần FeSO 4 

12 g = m Cu + m Fe phản ứng = 6,4 g + m Fe phản ứng 

=> m Fe = 5,6 g => n Fe = 0,1 mol => n FeSO4 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol 

Theo PTHH : n Mg = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol ( bắng số mol CuSO 4 và FeSO 4 phản ứng ) 

Theo PTHH : n Mg = n MgSO4 = n Mg(OH)2 = n MgO = 0,2 mol 

=> n Fe2O3 = 0,1 mol 

n FeSO4 dư = n Fe(OH)2 = n Fe2O3 . 2 = 0,1 mol 

=> m chất rắn = m Fe2O3 + m MgO = 0,1 . 160 + 0,2 . 40 = 24 g 

Câu 4: 

n CO2 = 0,6 mol => m CO2 = 0,6 . 44 = 26,4 g 

n H2O = 0,8 mol 

=> n ancol = 0,8 – 0,6 = 0,2 mol 

Bảo toàn khối lượng : m Oxy + m hỗn hợp = m CO2 + m H2O 

=> m oxy + 15,2 = 26,4 + 14,4 => m Oxy = 25,6 g => n O2 = 0,8 mol 

Bảo toàn nguyên tố oxy : n O ( trong hỗn hợp ) + 2 n O2 ( đốt cháy ) = n CO2 . 2 + n H2O 

=> 2 n axit + n ancol + 0,8 . 2 = 0,8 + 0,6 .2 

=> n Axit = 0,1 mol ( vì n ancol = 0,2 mol ) 

=> n axit . ( n + 1 ) + n ancol . m = n CO2 

=> 0,1 . (n + 1 ) + 0,2 . m = 0,6 

=> n +2 m = 5 

TH 1 m = 2 thì n = 1 TH 2 : m = 1 thì n = 3 

C 2 H 5 OH và CH 3 COOH ( loại vì có số C giống nhau đều là 2 C ) 

hoặc C 3 H 7 COOH và CH 3 OH ( chọn ) 


C 3 H 7 COOH + CH 3 OH → C 3 H 7 COOCH 3 + H 2 O 

0,1 0,2 => 0,1 mol 















ntt 

ntt 

H % .100% 90% .100% => n thực tế = 0,09 mol 

n 

0,1 

lt 

=> m C3H7COOCH3 = 0,09 . 102 = 9,18 g 

Câu 5: 

1. 



Fe 3 O 4 + 8 HCl → 2 FeCl 3 + FeCl 2 + 4 H 2 O 

FeCl 2 + ½ Cl 2 → FeCl 3 

FeCl 2 + 3 AgNO 3 → 2 AgCl + Ag + Fe(NO 3 ) 3 

FeCl 3 + 3 AgNO 3 → 3 AgCl + Fe(NO 3 ) 3 

Bảo toàn khối lượng 

m 2 – 0,5 m 1 = m Cl2 ( lưu ý hỗn hợp chia làm 2 phần nên muối phản ứng ở mỗi phần là 0,5 m 1 ) 


m 2 – 0,5 m 1 = m Cl2 => m Cl2 = 1,42 => n Cl2 = 0,02 mol 

Theo PTHH : n FeCl2 = n Cl2 . 2 = 0,04 mol 

Theo PTHH : n FeCl2 . 2 = n FeCl3 = 0,08 mol 

Theo PTHH : n AgCl = 2 . n FeCl2 + 3 . n FeCl3 = 0,08 .3 + 0,04 .2 = 0,32 mol 

n Ag = n FeCl2 = 0,04 mol 

=> m Chất rắn = m Ag + m AgCl = 0,04 . 108 + 0,32 . 143,5 = 50,24 g 

Lưu ý phản ứng của Fe 2+ + Ag + → Fe +3 + Ag 

2. 



t 

C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 

o 

Bảo toàn khối lượng : khối lượng hỗn hợp khí trước và sau phản ứng là như nhau : 

M 

hh 

mhh ntt 

dhh/ H 

; M ; % .100% 

2 

hh 

H 

2 n n 



hh 

lt 















Hỗn hợp trước phản ứng : d 

Hỗn hợp Sau phản ứng : 

d 

M 

hh 

/ 

7, 5 M 

hh 

15 

2 

hh H2 

M 

hh 

/ 

12,5 M 

hh 

25 

2 

hh H2 

Vì khối lượng của hỗn hợp trước và sau phản ứng là bằng nhau 

=> n hh trước phản ứng : n hh sau phản ứng = 25 : 15 = 5 : 3 

Coi tổng số mol trước phản ứng là 5 => tổng số mol sau phản ứng là 3 mol 

Ta có khối lượng hỗn hợp là : 5 . 15 = 75 g 

Ta có hệ : 

 

nC 2H 

n 5 

4 H 

 

2 

 

 

 

28nC 2 75 

2H 

n 

4 H 

 

2 

t 

C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 

Ban đầu 2,5 2,5 

Phản ứng x x 

Kết thúc : 2,5 – x 2,5– x x 

n C2H4 = 2,5 mol = n H2 

=> Tổng số mol sau phản ứng là : : 2,5 – x + 2,5– x + x = 5–x 

=> 5 – x = 3 => x = 2 mol 

ntt 

2 

H % .100%= .100%=80% 

n 2, 5 

lt 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Bến Tre năm 2017 – 2018 

Câu 1: a. Xác định A, B, C và viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) cho dãy 

chuyển đổi sau: 

1 2 3 4 

Tinhbot A B C etylaxetat 

b. Sau giờ thực hành, phòng thí nghiệm còn lưu lại các khí độc: H 2 S, CO 2 , HCl, SO 2 (sinh ra 

trong các thí nghiệm). Tìm một dung dịch có thể loại bỏ các khí độc trên. Hãy viết các phương 

trình hóa học minh họa (ghi rõ điều kiện nếu có). 

Câu 2: 

a. Có 4 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống nghiệm đựng một dung dịch là: rượu etylic, axit axetic, 

hồ tinh bột và benzen. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch trên. Viết phương 

trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có). 

b. Có 6 ống nghiệm bị mất nhãn được đánh số thứ tự từ 1 đến 6. Mỗi ống nghiệm đựng 1 trong 

các dung dịch sau: BaCl 2 , H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 , KHSO 4 . Hãy xác định dung dịch có 

trong mỗi ống nghiệm, viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có). 

Biết rằng khi tiến hành thí nghiệm thu được kết quả như sau: 

– Dung dịch ở ống 2 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 3 và 4. 

– Dung dịch ở ống 6 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 1 và 4. 

– Dung dịch ở ống 4 cho khí bay lên khi tác dụng với các dung dịch ở ống 3 và 5. 

Câu 3: 

a. Hỗn hợp X gồm etilen và axetilen có tỉ khối so với hiđro bằng 13,25. Cho m gam hỗn hợp X 

qua dung dịch brom dư thấy có 11,2 gam brom phản ứng. Tìm m. 

b. Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, 

người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: 

– Thí nghiệm 1: cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư, thu được 5,6 lít 

khí ở đktc. 

– Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí ở 

đktc. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. 

Câu 4: Cho 20,16 lít khí CO phản ứng với một lượng oxit M x O y nung nóng. Sau khi phản ứng 

xảy ra hoàn toàn, thu được 25,2 gam kim loại M và hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp 


khí X qua bình chứa dung dịch Ca(OH) 2 dư tạo ra m gam kết tủa và có 6,72 lít khí thoát ra. Hòa 















tan hoàn toàn lượng kim loại trên trong dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 10,08 lít khí H 2 . Xác 

định công thức oxit và tính m. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ A cần dùng 6,72 lít không khí (đktc), dẫn 

toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 11,82 gam kết tủa và 

khối lượng dung dịch Ba(OH) 2 sau phản ứng giảm 8,1 gam (biết trong không khí oxi chiếm 20% 

thể tích). 

a. Tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A, biết rằng 13,2 gam hơi chất A đo ở đktc chiếm 

thể tích 4,928 lít hơi. 

b. Biết A tác dụng được với NaHCO 3 giải phóng CO 2 . Đun nóng m gam Avới 0,92 gam rượu 

etylic có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác thu được 1,1 gam este. Tính hiệu suất phản ứng este hóa. 

Câu 1: 

a. 

( C H O ) nH O nC H O 

len men 


C H O 2CO 2C H OH 

menruou 

6 12 6 2 2 5 


2 5 2 3 2 



b. 

H 2SO4 

3 2 5 3 2 5 2 

Dùng dung dịch Ca(OH) 2 

H 2 S + Ca(OH) 2 → CaS + 2H 2 O 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

2HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O 

SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O 

Câu 2: 

C2H5OH 

CH3COOH 

: CO2 

CH3COOH 

( 

6 10 5 

) : 

NaHCO C 2 

3 

2H5OH 

C H O 

n 

I xanh 

 

I2 

( C6H10O5 ) 

n ( C6H10O5 ) 

n 

C2H5OH Na 

C2H5OH 

: 

C6H 

 

6 C6H 6 C6H 6 H 

2C6H6 
















CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 ↑ + H 2 O 

C 2 H 5 OH + Na → C 2 H 5 ONa + ½ H 2 ↑ 

b. Tập trung vào chất nhiều đặc tính chất nhất. 

 

(1) : MgCl2 

 

(3) 

H SO (2) BaCl (6) : Ca( OH ) 

(4) (4) : Na2CO3 

(3) 

 

(5) 

 

 

 

(5) : KHSO4 

 

KHSO4 

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

Na 2 CO 3 + 2KHSO 4 → Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl 

MgCl 2 + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + CaCl 2 

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaOH 

Câu 3: 

a. Gọi số mol của C 2 H 4 và C 2 H 2 lần lượt là x và y 

Ta có n Br2 phản ứng = n C2H4 +2n C2H2 = x + 2y = 0,07 

M X = 26,5 

=> 28x+26y = 26,5 (x+y) 

Giải hệ được x = 0,01 và y = 0,03 

=> %C 2 H 4 = 25% và %C 2 H 2 = 75% 

b. Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là a và b 

Ta có 1,5a + b = 0,25 

1,5a = 0,15 

=> a = 0,1 và b = 0,1 

=> %Al = 32,53% 

%Fe= 67,47% 

Câu 4: 

2 4 2 2 

Dung dịch Ca(OH) 2 không hấp thụ khí CO nên 6,72 lít khí thoát ra chính là khí CO dư. 
















M O 

2 

 

COdu 

Ca( OH )2du 

 

X 

CO:0,9 

 

n 

CO 

2 

 

 

M 

HCldu 

 

CObd COdu CO2 CO2 

H 

2 

: 0,45 

 

CaCO : mgam 

3 

CO :0,3 

BT C : n n n n 0,6 m 60g 

M O nCO 2 M nCO 

1,2 

n 

t 

2 n 

1,2 

2 

 

0,6 

n 

2M 2mHCl 2MClm 

mH 

 

2 

0,6m 

n 

m 

2 

0.6m 

 

0, 45 8 Fe O 

n 

n 

 

3 

Câu 5: 

3 4 

m 

13, 2g 

 

A 

4,928 A : 60, nkk 

0,3 nO 

0,06 

2 

 

n 

22,4 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O 

0,06 ← 0,06 

Ta có: m dd giảm = m BaCO3 – m CO2 – m H2O → 8,1 = 11,82 – (44.0,06 + 18.n H2O ) 

→ n H2O = 0,06 

BTNT O: n O(A) + 2n O2 =2n CO2 + n H2O => n O(A) = 0,06 

=> n C : n H : n O = 1 : 2 : 1 

=> CTĐGN: CH 2 O 

Mặt khác M = 60 => C 2 H 4 O 2 

b. 

A tác dụng với NaHCO 3 cho khí CO2 → A: axit CH 3 COOH 

BTKL: m + m O2 = m CO2 + m H2O => m = 1,8 

=> n CH3COOH = 0,03 

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 


0,03 0,02 0,0125 

=> H = 62,5% 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Bắc Giang năm 2017 - 


Câu 1: 1. Nêu hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau và viết phương trình hóa học giải 

thích: 

a) Cho từ từ dung dịch KHSO 4 đến dư và dung dịch K 2 CO 3 

b) Cho mẩu kim loại natri vào dung dịch AlCl 3 dư 

c) Dẫn khí axetilen qua dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư 

d) Đun cách thủy ống nghiệm chứa hỗn hợp ancol etylic, axit axetic có xúc tác H 2 SO 4 đặc 

2. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế kim loại bằng cách dùng khí H 2 khử oxit kim loại 

như sau: 

Những kim loại nào có thể điều chế bằng phương pháp trên từ các oxit X tương ứng sau: 

MgO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 , CuO, CaO? Viết phương trình hóa học minh họa cho các quá trình trên. 

3. Trình bày phương pháp tách riêng từng muối ra khỏi hỗn hợp gồm CuCl 2 , BaCl 2 và AlCl 3 

mà không làm thay đổi khối lượng mỗi muối. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra 

(biết rằng các quá trình: kết tủa, lọc và tách xảy ra hoàn toàn) 

Câu 2: 1. Viết phương trình hóa học hoàn thành dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có): 

 

A Khi B C D E CH COOC H 

1500C 

lam. lanh. nhanh 

3 4 5 6 

NaOH ran 

3 

 

CuO, t 

KOH 1:1 

 

1 

X ran 

7 Y Khi 

Z 

8 

CH COONa 

2. Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất lỏng nguyên chất: ancol etylic, etyl 

axetat, benzen và dung dịch axit axetic, dung dịch glucozo được đựng trong các lọ riêng biệt 

mất nhãn. Viết phương trình hóa học minh họa. 

3. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm ankin A và hiđrocacbon B thu được 2,912 

lít CO 2 và 2,52 gam H 2 O. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên A, B. 

Biết rằng các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 

 

3 2 5 













Câu 3: 1. Sục từ từ khí CO 2 đến dư vào dung dịch gồm Ca(OH) 2 và NaAlO 2 . Khối lượng kết 

tủa biểu diễn theo đồ thị dưới đây. Xác định giá trị của m và x. 




2. Trộn 200 gam dung dịch một muối sunfat của kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 200 gam 

dung dịch NaHCO 3 4,2% sau phản ứng thu được m gam dung dịch A (m < 400 gam). Cho 

200 gam dung dịch BaCl 2 20,8% vào dung dịch A sau phản ứng còn dư muối sunfat. Thêm 

tiếp 40 gam dung dịch BaCl 2 20,8%, dung dịch thu được còn dư BaCl 2 . Biết các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn. 

a) Xác định công thức muối sunfat của kim loại kiềm ban đầu. 

b) Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch A. 

c) Dung dịch muối sunfat của kim loại kiềm ban đầu có thể tác dụng được với các chất nào 

sau đây: MgCO 3 , Ba(HSO 3 ) 2 , Al 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Ag, Fe, CuS, Fe(NO 3 ) 2 ? Viết phương trình 

hóa học của các phản ứng xảy ra. 

Câu 4: 1. Cho hỗn hợp gồm Cu và Ag tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư. Khí tạo ra được thu 

vào bình đựng khí oxi có mặt V 2 O 5 sau đó nung nóng một thời gian. Dẫn toàn bộ khí thu 

được vào dung dịch BaCl 2 dư. Viết các phương trình hóa học. 

2. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ X (chứa các nguyên tố C, H, O) thu được khí CO 2 và 

hơi H 2 Otheo tỉ lệ thể tích 6 : 5 (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). 

a) Tìm công thức phân tử của X, biết tỉ khối hơi của X so với He bằng 36,5. 

b) Để đốt cháy hoàn toàn p gam X cần 7,28 lít O 2 (đktc). Tính p 

c) Cho 14,6 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH thì thu được muối của một axit 

cacboxylic và 9,2 gam ancol. 

+ Xác định công thức cấu tạo có thể có của X 


+ Trong số các công thức cấu tạo của X ở trên, công thức nào phù hợp với điều kiện sau: lấy 

9,2 gam ancol ở trên cho tác dụng với Na dư sau phản ứng khí thoát ra vượt quá 3,0 lít (đktc). 

Câu 5: 1. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là C 3 H 8 O; 

C 3 H 6 O 2 ; C 6 H 12 O 2 . Chúng có những tính chất sau: 















+ Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H 2 

+ Chỉ B và C tác dụng với dung dịch NaOH 

+ A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C. 

Xác định công thức cấu tạo A, B, C. Viết các phương trình hóa học giải thích. 

2. Tính khối lượng gạo chứa 80% tinh bột cần thiết đề điều chế 50 lít dung dịch rượu etylic 

36 0 C (gồm rượu và nước). Biết khối lượng riêng của C 2 H 5 OH là 0,8g/ml và hiệu suất mỗi 

giai đoạn thủy phân và lên men đều là 80%. 

3. Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO 3 50,4%, sau khi 

kim loại tan hết thu được dung dịch X và V lít (đkct) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ 

số mol 2 : 3). Cho 600 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung 

dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất 

rắn. Cô cạn dung dịch Z thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 

46,65 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ % của Fe(NO 3 ) 3 trong 

X và tìm công thức các khí trong B. 

Câu 1: 

1. 

Bước 1: dự đoán các pứ có thể xảy ra 


Bước 2: chú ý màu sắc, mùi của dung dịch, kết tủa, bay hơi. 

a) 2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

Hiện tượng: khi cho từ từ KHSO 4 vào dung dịch K 2 CO 3 ta thấy có khí không màu, không 

mùi thoát ra, dung dịch vẫn trong suốt. 

b) Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2 ↑ 



Hiện tượng: viên Na chạy trên mặt dung dịch AlCl 3 , đồng thời có khí không màu, không mùi 

tỏa ra mạnh, dung dịch xuất hiện kết tủa keo trắng. Khối lượng kết tủa tăng dần đến tối đa sau 

đó không đổi. 


c) C 2 H 2 + Ag 2 O → C 2 Ag 2 ↓(vàng) + H 2 O 

Hiện tượng: dẫn từ từ khí C 2 H 2 qua dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, ta thấy xuất hiện kết tủ 

a màu vàng (C 2 Ag 2 ) 

d) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 















Hiện tượng: nhận thấy có hơi thoát ra mùi thơm đặc trưng (hơi este CH 3 COOC 2 H 5 ) 

2. 

Những oxit bị khử là: Fe 3 O 4 , CuO 

Pt: Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O 

CuO + H 2 → Cu + H 2 O 

Chú ý: Nhiệt luyện là phương pháp dùng (H 2 , CO) khử các oxit kim loại trung bình (–K, Na, 

Ca, Ba, Mg, Al) 

3. 

CuCl 

 

BaCl 

 

AlCl3 

2 

2 

BaCO 

 

CuCl 

loc 

2 cocan 

 

Cu( OH ) 

2 

 

CuCl2 

khan 

HCl 

 

HCl du 

AlCl 

NaOH du 

 

loc 

3 cocan 

 

 

 

Al( OH ) 

3 

 

AlCl 

HCl 

3 

khan 

 

BaCl2 

, NaCl 

HCl du 

CO2 

du 

 

 

 

dd 

 

NaAlO2 , NaOH du BaCl2 

, NaCl Na2CO3 

du 

 

 

dd 

 

BaCO3 

 

NaHCO 

dd 

 

 

3 

BaCl 

BaCl khan 

HCl du 

loc 

2 cocan 

3 HCl 

2 

CuCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓ 

AlCl 3 + 4NaOHdư → 3NaCl + NaAlO 2 + 2H 2 O 

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O 

NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O → NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓ 

NaOH + CO 2 dư→ NaHCO 3 

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O 

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → 2NaCl + BaCO 3 ↓ 

BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 +CO 2 ↑ + H 2 O 

Câu 2: 

1. 

1 

 

o 

CaO, 

t 

3 

 

4 

 

2 3 


1500 , ln 

4 

o C l 

 

2 

2 CH CH CH 2H 

3 

 

o 

Pd , t 

2 

 

2 

 

2 

CH CH H CH CH 


2 4 

4 

CH CH H O CH CH OH 

H SO loang 

2 2 2 3 2 

5CH3 CH 

2OH O2 CH3COOH H 

2O 

2 4 

6 CH COOH C H OH CH COOC H H O 

H SO loang 

3 2 5 3 2 5 2 















7 2 3 

2 2 

2 

 

2 

Na CO HCl NaCl CO H O 

8CO2 KOH KHCO3 

2. 

Trích mẫu thử các lọ dung dịch, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết quả. 

5 dung dịch: C 2 H 5 OH, CH 3 COOC 2 H 5 , C 6 H 6 , CH 3 COOH, C 6 H 12 O 6 . 

CH3COOH 

: CO2 

C2H5OH 

, 

C6H12O6 

: phuc xanh 

CH3COOC2H5 NaHCO C 3 

2H5OH 

 

C 

Cu( OH ) 2 

2H5OH 

 

C6H 6 

, CH3COOH , 

CH3COOC2H5 

 

 

CH3COOC2H5 

C H O 

 

C H , C H O 

C H 

6 12 6 6 6 6 12 6 

 

C2H5OH 

C2H5OH 

: H 

2 

 

Na 

CH3COOC2H5 CH3COOC2H5 C 

2 ,as 6H6 

: khoitrang 

Cl 

 

 

 

C6H 6 C6H 6 

CH3COOC2H5 

: k ht 

Pt: 

CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 ↑ + H 2 O 

2C 6 H 12 O 6 + Cu(OH) 2 → (C 6 H 11 O 6 ) 2 Cu(xanh lam) + 2H 2 O 

C 2 H 5 OH + Na → C 2 H 5 ONa + ½ H 2 

3. 

A : a 

X O2 CO2 H 

2O 

B : b 

0,13 0,14 

 

0,05mol 

Đốt cháy ankin => n CO2 > n H2O mà theo bài ra n CO2 < n H2O 

=> B là ankan n CO2 < n H2O 

Nhận xét: 

Đốt ankin: – n ankin = n H2O – n CO2 

Đốt ankan: n ankan = n H2O – n CO2 

=> b – a = 0,01 và b + a = 0,05 

=> a = 0,02 và b = 0,03 

=> số C trung bình = 2,6 và số H trung bình = 5,6 


TH1: số C trong ankin < 2,6 => A là C 2 H 2 : 0,02 và B: 0,03 

=> B: 44 (C 3 H 8 ) 

TH2: số C trong ankan < 2,6 => A : 0,02 và CH 4 : 0,03 

=> A: 68 (C 5 H 8 ) loại do hh khí 

6 6 















TH3: số C trong ankan < 2,6 => A: 0,02 và C 2 H 6 : 0,03 

=> A: 47 (lẻ) => loại 

Vậy A là C 2 H 2 (axetilen/ etin) và B là C 3 H 8 (propan) 

Câu 3: 

1. 

Tại điểm: n CO2 = x 

Kết tủa chỉ có Al(OH) 3 → n Al(OH)3 = 0,175 

BTNT.Al => n NaAlO2 = 0,175 

Tại điểm: n CO2 = 0,37 

Kết tủa cực đại gồm: CaCO 3 và Al(OH) 3 

CO 2 + NaAlO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓ 

0,175 ←0,175 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

0,195→ 0,195 0,195 

→ m = m CaCO3 + m Al(OH)3 = 33,15 (gam) 


0,195 ←0,195 

→ x = 0,565 

Vậy m = 33,15 (g) và x = 0,565 (mol) 

2. 

a) Vì: m A < 400 (g) nên phải có khí thoát ra → muối có dạng MHSO 4 và khí là: CO 2 

MHSO dd A dd du BaCl 

 

26,4g 

NaHCO 3:0,1 mol BaCl 2:0,2 mol BaCl 2:0,04 

4 2 

400g 

26, 4 26,4 

0, 2 nSO 

0, 24 110 M 132 

4 

0, 24 0,2 

NaHSO 4 

b. 

NaHSO 

: 0, 22 

Na SO 

4 

2 4 

 

dd A BTNT Na 

NaHCO3 mA 

395,6g 

 

NaHSO4 

C 

: 0,1 

: 0,02 % 0,607% 

c) Tác dụng được với: MgCO 3 , Ba(HSO 3 ) 2 , Al 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe, Fe(NO 3 ) 2 


Pt: 2NaHSO 4 + MgCO 3 → Na 2 SO 4 + MgSO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

2NaHSO 4 + Ba(HSO 3 ) 2 → BaSO 4 + Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O 

6NaHSO 4 + Al 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 















2NaHSO 4 + Fe(OH) 2 → Na 2 SO 4 + FeSO 4 + 2H 2 O 

2NaHSO 4 + Fe → Na 2 SO 4 + FeSO 4 + H 2 ↑ 

12NaHSO 4 + 9Fe(NO 3 ) 2 → 5Fe(NO 3 ) 3 + 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6Na 2 SO 4 + 3NO↑ + 6H 2 O 

Câu 4: 

1. 

Cu 2H SO CuSO SO 2H O 

2 4 4 2 2 

2Ag 2H SO Ag SO SO 2H O 

2 4 2 4 2 2 

1 

SO O SO 

2 

2 5 , o 

V O t 

2 

 

2 

 

3 

SO H O H SO 

3 2 2 4 

H SO BaCl BaSO HCl 

2. 

2 4 

 

2 

 

4 

2 

MX = 146g/mol 

V CO2 : V H2O = 6 : 5 

=> n C : n H = 3 : 5 

=> CTĐGN: (C 3 H 5 O a ) n 

→ (41 + 16a).n = 146 → (a; n) = (4; 2) → X: C 6 H 10 O 4 

b) 

C 6 H 10 O 4 + 6,5O 2 → 6CO 2 + 5H 2 O 

0,05 0,325 

=> p = 7,3g 

c. 

X : C OOC H 

| 

2 5 

COOC H 

2 5 

(CO OC H ) 2 NaOH (CO OH ) 2C H OH 

Câu 5: 

1. 

2 5 2 2 2 5 

B tác dụng được với Na và NaOH => B là axit C 2 H 5 COOH – C 3 H 6 O 2 

A: C 3 H 7 OH 


C: C 2 H 5 COOC 3 H 7 

C 2 H 5 COOH + C 3 H 7 OH → C 2 H 5 COOC 3 H 7 + H 2 O 

C 2 H 5 COOH + Na → C 2 H 5 COONa + ½ H 2 ↑ 

C 3 H 7 OH + Na → C 3 H 7 ONa + ½ H 2 ↑ 















2. 

( C H O ) C H O 2C H OH 

H2O 

men 

6 10 5 n 

6 12 6 2 5 

C2H5OH : 50.36% 18( l) m DV . 14,4kg 

14, 4.162 

 

mglu 39,62kg 

H 2O : 50 18 32( l) m DV . 32kg 

46.2.80%.80% 

B : V 

 

Fe : x 

HNO3 

:0,7mol 

 

A 

 

Cu : y dd 

X 

 

 

KOH:0,6 

 

 

o 

t Fe2O3 

 

Y ran 

 

CuO 

 

o 

t 

t 

dd Z ranT ranG : 46,65g 

Fe : x Fe : 0,5 

2O3 x 56x 64y 11,6 x 

0,15 

 

Cu : y CuO 

: y 160.0,5x 80y 16 y 

0,05 

KOH du : a 56a 85b 46,65 a 

0,15 KOH du : 0,15 

G ddZ KNO 

BTNT K 

 

2 

: b a b 0,6 b 0,45 KNO 

3 

: 0,45 

Fe( NO3 ) 

2 

: c 

BTNT Fe 

 

c d 0,15 c 

0,1 

X Fe( NO3 

)3 : b 

 

 

BT NO3 

 

2c 

3d 

2.0,05 0,45 d 0,05 

Cu( NO3 ) 

2 

: 0,05 

 

 

 

BTNT N 

n n 

( ) HNO 

n 

3 NO3 

( X ) 

0,25 

N 

 

 

3n n 3n n 

BTNT H 

BTNT O 

nHCl 

2nH 0,7 

2O 

 

 

 

=> nNO = 0,1 và nNO2 = 0,15 

BTKL 

m X + m dd HNO3 = m dd X + m H2O + m↑ 

=> m dd X = 11,6 + 87,5 – 30 . 0,1 – 46 . 0,15 = 89,2g 

=> C%Fe(NO 3 ) 3 = 13,565% 

HNO3 O( ) 

NO3 ( X ) H2O 

nO 

( ) 

0,4 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Bình Định năm 2017 - 


Câu 1: Từ metan, các chất vô cơ và các điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ. Hãy viết các 

phương trình hóa học điều chế: ancol etylic, axit axetic, polietilen, etyl axetat. 

Câu 2: Chất bột A là Na 2 CO 3 , chất bột B là Ca(HCO 3 ) 2 . Viết phương trình hóa học xảy ra 

(nếu có) khi: 

– Nung nóng A và B 

– Hòa tan A và B bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng 

– Cho khí CO 2 qua dung dịch A và dung dịch B 

– Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch A và dung dịch B 

Câu 3: Hòa tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy 

còn lại 0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở đktc. Cho toàn bộ khí đo đi quan dung 

dịch Pb(NO 3 ) 2 lấy dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen. Xác định phần trăm 

khối lượng Al và S trước khi nung. 

Câu 4: A là hiđrocacbon không làm mất màu dung dịch brom. Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol 

A và hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH) 2 thu được kết tủa và khối 

lượng bình tăng lên 11,32 gam. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch thu được kết tủa 

lại tăng lên, tổng khối lượng kết tủa hai lần là 24,85 gam. 


b) A không tác dụng với dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 nóng, còn khi monoclo hòa trong điều 

kiện chiếu sáng thì chỉ tạo một sản phẩm duy nhất. Xác định công thức cấu tạo của A. 

Câu 5: Nung không hoàn toàn 24,5 gam KClO 3 một thời gian thu được 17,3 gam chất rắn A 

và khí B. Dẫn toàn bộ khí B vào bình 1 đựng 4,96 gam photpho đun nóng, phản ứng xong 

dẫn khí còn lại vào bình 2 đựng 0,3 gam cacbon để đốt cháy hoàn toàn. 

a) Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy. 

b) Tính khối lượng của các chất trong mỗi bình sau phản ứng. 

Câu 6: Cho một bình kín dung dịch không đổi 3,4 lít chứa 40 ml nước (D = 1g/ml), phần 

không khí gồm N 2 và O 2 với tỉ lệ mol 4:1. Bơm hết 896 ml hỗn hợp khí B và NO 2 và NO có tỉ 

khối hơi so với H 2 bằng 19 vào bình và lắc kĩ bình tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 

được dung dịch X. Biết các khi đo ở đktc. Tính nồng độ phần trăm chất tan có trong dung 


dịch X. 

Câu 7: Điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành nhiệt phân KMnO 4 , sau phản 

ứng thu được bã rắn A. 

a) Nêu cách tiến hành thí nghiệm thu lấy khí O 2 trong quá trình nhiệt phân trên. 















b) Dự đoán bã rắn A có những chất gì? Nếu đem A đun nóng với axit clohidric đặc dư sẽ tạo 

khí B. Xác định khí B và viết các phương trình hóa học xảy ra. 

Câu 8: Hòa tan hết 17,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO 3 ) 2 và Mg vào dung dịch chứa 0,39 

mol H 2 SO 4 loãng. Sau phản ứng thu dược dung dịch Y chỉ chứa 50,24 gam muối sunfat và 

0,07 mol hỗn hợp khí Z gồm 2 khí không màu, trong đó có một khí màu nâu ngoài không khí 

có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 5. Tính phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X. 

Câu 9: Cho các chất X, Y, Z, T đơn chức, mạch hở có cùng công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 và 

có đặc điểm sau: 

– X có mạch cacbon phân nhánh và dung dịch X làm đổi màu quì tím. 

– Y có phản ứng tráng bạc, thủy phân Y trong NaOH thu được ancol không no 

– Thủy phân Z cho 2 chất hữu cơ có cùng số nguyên tử cacbon 

– T không có phản ứng tráng bạc và không tham gia phản ứng với dung dịch NaHCO 3 . 

Xác định công thức cấu tạo của các chất X, Y, Z, T. 

Câu 10: Hỗn hợp X gồm 1 ancol no A và 1 axit hữu cơ đơn chức B đều mạch hở, không 

nhánh, có cùng số nguyên tử cacbon. Chia 1 mol hỗn hợp X làm hai phần bằng nhau: 

– Đốt cháy hoàn toàn phần 1 cần vừa đủ 38,08 lít O 2 ở đktc, thu được 66 gam CO 2 và 25,2 

gam H 2 O 

– Thêm một ít H 2 SO 4 đặc vào phần 2 rồi đun nóng một thời gian, thu được 22,08 gam một 

este duy nhất. 

a) Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, B. Biết rằng trong X, số mol của 

B lớn hơn số mol của A. 

b) Tính hiệu suất của phản ứng este hóa. 













Câu 1: 





o 

l ln,1500 C 

4 

 

2 

2CH CH CH 3H 

o 

Pd , t 

2 2 2 

CH CH H CH CH 

CH CH ( CH CH ) 

TH 

2 2 2 2 n 

4 80 o 

HgSO C 

2 3 

CH CH H O CH CHO 

CH CHO H CH CH OH 

3 2 3 2 

1 

2 

Mn 

CH3CHO O2 CH3COOH 

2 

CH COOH CH CH OH CH COOC H H O 

H2SO4dac 

3 3 2 t 

3 2 5 2 

Câu 2: 

– Nung nóng 

Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O 

– Hòa tan A và B bằng H 2 SO 4 

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

Ca(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + 2CO 2 ↑ + 2H 2 O 

– Cho khí CO 2 vào dung dịch A và B 

CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2NaHCO 3 

– Cho Ca(OH) 2 vào dung dịch A và B 

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaO 

Ca(OH) 2 + Ca(HCO 3 ) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O 

Câu 3: 

ranS 

: 0,0125 

Al 

 

A hhB H 

t 

HCl 

 

2 Pb( NO3 ) 2 

S 

 

H 

2S 

0,06 

 

H S Pb( NO ) PbS 2HNO 

2 3 2 3 

0,03 

0,03 

→ n H2 = 0,03 

Al 2 S 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 S↑ 

0,01 ← 0,03 

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 

→ n H2 = 0,03 → n Al = 0,02 

PbS : 0,03 
















2Al + 3S → Al 2 S 3 

Pư: 0,02 0,03 ←0,01 

Dư: 0,02 0,00125 

Bđ: 0,04 0,03125 

=> %Al = 51,92% 

%S = 48,08% 

Câu 4: 

Giả sử mol CO 2 pứ là: x và y (mol) 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

x → x x 

2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 

y → 0,5y 0,5y 

Ca(HCO 3 ) 2 + Ba(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + BaCO 3 ↓ + 2H 2 O 

0,5y → 0,5y 0,5y 

Ta có: 

x 0,5y 0,15 x 

0,1 

 

nCO 

0,2 

2 

100( x 0,5 y) 197.0,5y 24,85 y 

0,1 

m m m n 0,14 

A : C H 

b. 

CO2 H2O H2O 

10 14 

A có CTPT là: C 10 H 14 . Vậy nên trong A: số vòng + số pi = 4 

A lại không tác dụng với KMnO4 nên liên kết pi chỉ có thể trong vòng → có vòng benzen A 

tạo 1 monoclo duy nhất nên A chỉ có thể là: CH 3 –C(CH 3 )(C 6 H 5 )–CH 3 

Câu 5: 

a. 

o 

t 

3 

1,5 

2 

KClO KCl O 

BTKL 

mKClO m 

3 O 

m 

2 A 

O2 KClO3 

H 75% 

24,5 mO 

17,3 0,225 0,15 

 

2 

 

b. 

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 


0,16→ 0,2 

Dư: 0,025 

Sau pứ m (bình 1) = m P2O5 = 11,36 (g) 















O 2 

+ 2C → 2CO 

0,025→ 0,05 0,05 

Dư: 0,25 

Sau pứ m(bình 2 ) = m Cdư = 3 (g) 

Câu 6: 

H O : 0,04 N : 0,12mol 

3, 4 l ( N , O ) 

N , O O : 0,03mol 

2 2 

2 2 

2 2 

 

3,36 

2 

NO : 46 30 19.2.0,04 0,02 2 

a a b a 

 

nNO 

: n 1:1 

2 NO 

 

NO : b a b 0,04 b 

0,02 

Tỉ lệ mol của 2 khí NO 2 và NO là 1:1, khí O 2 không đủ nên giả sử mol pứ đều là: x (mol) 

2NO 2 + ½ O 2 + H 2 O → 2HNO 3 

x→ 0,25x x 

2NO + 1,5O 2 + H 2 O → 2HNO 3 

x → 0,75x 

pứ: x 2x 

n O2 = 0,03 => x = 0,03 

=> n HNO3 = 0,06 

x 

m bình sau pứ = N2 + m O2 + m H2O + m NO2 + m NO = 28 . 0,12 + 32 . 0,03 + 40 + 19 . 2 . 0,04 = 

45,84g 

=> %HNO 3 = 8,246% 

Câu 7: 


b. 

t 

4 2 4 2 2 

Rắn A gồm: KMnO 4 , K 2 MnO 4 , MnO 2 


2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑+ 8H 2 O 

K 2 MnO 4 + 8HCl → 2KCl + MnCl 2 + 2Cl 2 ↑ + 4H 2 O 
















Vậy khí B là Cl 2 . 

Câu 8: 

FeO 

 

H 

2, 

NO 

H2SO4 

:0,39mol 

0,02 

X Fe NO 

0,05 

 

3 

 

2 

 

 

 

Mg 

ddY : 50,24g 

 

17,4g 

Vì Mg có tính khử rất mạnh nên trong Y có thể có muối (NH 4 ) 2 SO 4 

BTNT N: 2n Fe(NO3)2 = n NO + n NH4 => 2y = 0,02 + n NH4 => n NH4 = 2y – 0,02 

BTNT H: 2n H2SO4 = 2n H2 + 4n NH4 + 2n H2O => 2 . 0,39 = 2 . 0,05 + 4 (2y – 0,02) + 2n H2O 

=> n H2O = 0,38 – 4y 

BTNT O: n FeO + 6n Fe(NO3)2 = n NO + n H2O 

=> x + 6y = 0,02 + 0,38 – 4y => x + 10y = 0,4 

Fe : x y 

FeO : x 72x 180y 24z 

17,4 

Mg : z 

 

X Fe( NO3 ) 

2 

: y ddY 56( x y) 24z 18(2 y 0,02) 96.0,39 50, 24 

NH 

4 

: 2y 

0,02 

Mg : z 

 

 

x 10y 

0,4 

 

 

SO4 

: 0,39 

x 

0,1 

 

y 

0,03 % Mg 27,59% 

 

z 

0, 2 

Câu 9: 

X làm đổi màu quì => X: CH 2 =C(CH 3 )–COOH 

Y tráng bạc → Y: HCOOR, thủy phân được ancol không no → Y: HCOO–CH 2 –CH=CH 2 

Z thủy phân cho 2 chất hữu cơ cùng số C → Z: CH 3 COOCH=CH 2 

T không tráng bạc (không phải HCOO–), không tác dụng NaHCO 3 (không phải axit) 

→ T: CH 2 =CH–COOCH 3 


a. 

 

R COOH 

X 

O2 

:1,7 

 

 

 

CO 

H O 

2 2 

1,5 1,4 

R COO 

1 

H2SO4 

1 

R2 

OH 

 

R 

n 

2 

 

 

2 

R1COO 

0,5mol 

 

22,08g 

 

H O 


 

2 

O 

2 

CO 

 

H O 

 

: C 

BTNT: 

O 

n n n n 

O X 

A 

2 2 2 3 

H6 OH 

2 

 

 

n 1 2 

A co 2O CH 

O 

O 

 

2 

CHCOOH 

B 

 

Bd / c co.2O 

 

CH CCOOH 















x 

y 0,5 

 

x 

0,2 

 

2 / 

BTH n n n 

H A H B H 

2O 

t m 

A: C3H 6 OH : x 

0,3 

2 

y 

 

 

 

8x 

4y 

2.1,4 

CH 2 

CHCOOH : y 

B 

x y 0,5 

CH CCOOH : y 

 

 

 

n 

 

n 

 

2n BTH 

H A H B H 0,3 

2O 

x 

 

 

k. t / m 

 

8x 

2y 

2.1,4 y 

0,2 

 

 

3 6 2 2 

 

A, B : C H OH ; CH CH COOH 

b. 

 

CH CHCOOH C H OH CH CH COO C H H O 

2 

 

3 6 

 

2 2 

 

2 3 6 

2 

2 

0,3 0,15 0,15 

n este thực tế = 22,08 :184 0,12 

=> H = 80% 


 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Bình Phước năm 2017 - 


Câu 1: 1. Cho 3 hợp chất của Na là X, Y, Z có mối quan hệ sau: 

X 

Y CO Y 

CO2 t ddX 

2 

Y 

 

Z 

Hoàn thành sơ đồ phản ứng trên bằng cách viết các phương trình hóa học 

2. Khí N 2 có lẫn các tạp chất là O 2 , CO 2 , CO, hơi nước. Trình bày phương pháp hóa học để 

thu được khí N 2 tinh khiết. 

Câu 2: 1. Hãy giải thích các trường hợp sau và viết các phương trình phản ứng: 

a) Khí CO 2 dùng dập tắt đa số các đám cháy, nhưng không dùng dập tắt đám cháy Mg. 

b) Cho dung dịch KOH dư tác dụng với dung dịch FeCl 2 . Lấy kết tủa thu được để lâu trong 

không khí. 

2. Dẫn luồng khí H 2 (dư) đi qua ống sứ đựng 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , MgO, CuO 

nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 20,8 gam chất rắn. Mặt khác, 0,15 

mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2M. Viết c ác phương trình phản 

ứng xảy ra và tính phần trăm số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X. 

Câu 3: 1. Axit lactic có công thức cấu tạo: CH 3 – CH (OH) – COOH 

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi cho axit lactic lần lượt tác dụng với: 

a) Na dư. 

b) C 2 H 5 OH (H 2 SO 4 đặc, đun nóng nhẹ) 

c) Dung dịch KHCO 3 

2. Cho 1,752 gam hỗn hợp chứa Al, Fe tan hết trong 200 ml dung dịch HCl 1M thu được 

dung dịch A và khí B. Cho 230 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A, sau khi phản ứng 

xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu 

được 1,47 gam chất rắn C. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 

Câu 4: 1. Hỗn hợp Z gồm một hiđrocacbon A và oxi (lượng oxi trong Z gấp đôi lượng oxi 

cần thiết để đốt cháy hết A). Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến khi kết thúc phản 

ứng thì thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu. Nếu cho ngưng tụ hơi nước 

của hỗn hợp sau khí đốt thì thể tích giảm đi 40% (Biết rằng các thể tích khí và hơi đều đo ở 

cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). 



b) Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí A (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 22,2 

gam Ca(OH) 2 thì khối lượng của dung dịch tăng hay giảm, bao nhiêu gam? 















2. Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hiđro về khối lượng. Xác định công 

thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên polime X. 

Câu 5: Cho X là hỗn hợp của 3 chất gồm kim loại M, oxit và muối sunfat của kim loại M. 

Biết M có hóa trị II không đổi trong các hợp chất. Chia 29,6 gam X thành hai phần bằng 

nhau: 

– Phần 1: đem hòa tan tỏng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A, khí B. Lượng 

khí B này vừa đủ để khử hết 16 gam CuO. Sau đó cho dung dịch A tác dụng với dung dịch 

KOH dư, đến khi kết thúc phản ứng thu được kết tủa C. Nung C đến khối lượng không đổi thì 

thu được 14 gam chất rắn. 

– Phần 2: cho tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO 4 1,5M. Sau khi kết thúc phản ứng tách bỏ 

chất rắn, cô cạn phần dung dịch thì thu được 46 gam muối khan. 

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại M. 

b) Tính phần trăm khối lượng các chất trong X. 













Câu 1: 

1. 





X: NaOH; Y: NaHCO 3 ; Z: Na 2 CO 3 

Pt: NaOH + CO 2 → NaHCO 3 

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 

CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2NaHCO 3 

NaOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O 

2. 

B1: Dẫn hỗn hợp khí qua CuO nung nóng, CO và O 2 bị giữ lại 

CO + CuO → Cu↓ + CO 2 

Cu + ½ O 2 → CuO 

B2: Cho hỗn hợp khí qua Ca(OH) 2 dư, CO 2 và H 2 O bị giữ lại. Hỗn hợp khí thoát ra chỉ có N 2 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

Câu 2: 

1. 

a) CO 2 + 2Mg → 2MgO + C 

Mg có tinh khử mạnh sẽ khử CO 2 tạo thành than C 

b) 2KOH + FeCl 2 → 2KCl + Fe(OH) 2 ↓ 

2Fe(OH) 2 + 1/2 O 2 + H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓ 

2. 

MgO : x 

 

 

X Fe3O4 

: y 

 

0,15 mol HCl : 0, 45 

CuO : z 

 

 

H2 25,6 : du 

ran :20,8 

 

 

40x 232y 80z 25,6 x 

0,15 

 

 

4y z 0,3 y 

0,05 

 

( x y z). k 0,15 

z 

0,1 

 

x 5y z 0 

HCl:0,45 

 

(2x 8y 2 z). k 0, 45 

Suy ra % mol trong X là: 50%; 16,67%; 33,33% 

Câu 3: 

1. 

g 
















CH 3 – CH (OH) – COOH + 2Na → CH 3 – CH (ONa) – COONa + H 2 

CH 3 – CH (OH) – COOH+ C 2 H 5 OH → CH 3 – CH (OH) – COOC 2 H 5 + H 2 O 

CH 3 – CH (OH) – COOH+ KHCO 3 → CH 3 – CH (OH) – COOK + H 2 O + CO 2 

2. 

H 

2 

 

Al : x 

 

Al O 

 

Fe : y dd 

A Fe O 

 

 

 

dd 

B 

HCl:0,2 O2 

, t 2 3 

 

o 

ranC 

NaOH:0,23 

 

2 3 

BTNT Cl 

BTNT Al 

 

NaCl : 0, 2 

Al2O3 

: 0,5( x 0,13) 

 

 

BTNT Na 

 

BTNT Fe 

 

NaAlO2 : 0,03 

Fe2O3 

: 0,5y 

27x 56y 1,752 x 0,04 % Al 61,64% 

 

51( x 0,03) 80y 1, 47 y 0,012 % Fe 38,36% 

Câu 4: 

Gọi CTPT của A là: C n H 2n+2–2k (k = số pi + số vòng; đk: k ÎN*) 

Giả sử n H2O = 4mol 

CO : x CO 

: 2 

 

2n 2n n 

H O x H O A CH 

 

2(6 x) 2x 

4 

O2 du : 6 x 

 

 

 

O2 

du : 4 

 

b. 

CH 

pt: 

4 

2 2 

 

BT O O2 CO2 H2O 

 

2 

: 4 2 

2 

: 4 : 

4 

10mol 

o CO 

2 , 2 

: 0, 4 

O t 

Ca( OH ) 2:0,3 

CaCO3 

: 0,2 

 

 

H 

2O 

: 0,8 

Ca( HCO3 ) 

2 

: 0,1 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

0,3 → 0,3 0,3 


0,1 → 0,1 0,1 

m dd tăng = m CO2 + m H2O – m CaCO3 = 12g 

2. 

Gọi CT đơn giản nhất của X là: C x H y Cl z 


%H = 4,8% 

=> x : y : z = 3,2 : 4,8 : 1,6 = 2 : 3 : 1 

=> X –(CH 2 – CH(Cl)) n –: PVC – Polivinyl clorua 















Câu 5: 

CuO:0,2 

H 

2 

 

H2SO4du 

 

P1 

KOH du 

M : x 

t 

ddA C MgO 

 

 

 

14g 

X MO : y 

 

 

 

MSO 

, 

4 

: z 

ran MO Cu 

CuSO4 

:0,3mol 

 

P2 

 

t 

14,8 

 

ddD muoi : 46g 

a. 

H CuO Cu H O 

2 2 

M H SO MSO H 

2 4 4 2 

CuO H 2 

M 

 

n 0, 2 n 0, 2 n x 0,2 1 

M 

: 0, 2 

 

16.0, 2 80z 

14,8 14 

MO : y MO 

0,05 

TGKL 

 

14g 

 

z 

MSO4 

: z 

 

 

14,8 

Pt: 

M CuSO MSO Cu 

4 4 

0, 2 0, 2 0, 2 

Du : 0,1 

Bảo toàn nguyên tố M: n MSO4 = 0,25mol 

Bảo toàn nguyên tố Cu: n CuSO4 dư = 0,1 mol 

=> M = 24 (Mg) 

b. 

Mg 

: 0,02 % Mg : 32,43% 

 

 

MgO : y y 0,1 % MgO : 27,03% 

MgSO4 : 0,05 

 

% MgSO4 

: 40,54% 

 

14,8g 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - Sở giáo dục và đào tạo Hà Nội năm 

2017 - 2018 

Câu 1: 1. Tiến hành thí nghiệm với dung dịch của từng muối X, Y, Z ta thấy các hiện tượng 

được ghi trong bảng sau: 

Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng 

X hoặc Y Tác dụng với dung dịch HCl dư Đều có khí CO2 

Y hoặc Z Tác dụng với dung dịch NaOH dư Đều có chất kết tủa 

X Tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng Có chất khí thoát ra 

Z Tác dụng với dung dịch HCl dư Có kết tủa 

Biết: M X + M Z = 249; M X + M Y = 225; M Z + M Y = 316. Xác định công thức của các muối X, 

Y, Z và viết phương trình hóa học minh họa. 

2. Giải thích tại sao khi mở nắp chai nước ngọt có gaz lại có nhiều bóng khí thoát ra. 

Câu 2: 1. Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol no, đơn 

chức, mạch hở. Cho m gam hỗn hợp X vào bình chứa Na dư thấy thoát ra 0,25 mol khí H 2 và 

khối lượng bình tăng thêm 18,3 gam. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào bình chứa dung 

dịch NaHCO 3 dư thấy thoát ra khí CO2 và khối lượng bình tăng thêm 14,4 gam. Giả thiết các 

phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các khí không tan trong nước và nước bay hơi không đáng 

kể. Xác định công thức của mỗi chất có trong hỗn hợp X. 

2. Hỗn hợp A gồm C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH, C 4 H 9 OH, CH 3 OH, H 2 O. Cho m gam hỗn hợp A vào 

bính chứa Na dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc). Mặt khác, khi đốt m gam hỗn hợp A thu được x 

gam CO 2 và 18 gam H 2 O. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình 

hóa học xảy ra và tìm giá trị của m, x. 

Câu 3: 1. Dùng phương pháp hóa học để nhận biết các chất khí riêng biệt đựng trong các 

bình mất nhãn: CO 2 , SO 2 , C 2 H 4 , CH 4 , H 2 , N 2 (trình bày theo phương pháp kẻ bảng và viết 

phương trình hóa học minh họa). 

2. Trộn đều 60,38 gam hỗn hợp X gồm BaO, BaCO 3 , NaHCO 3 rồi chia X thành hai phần 

bằng nhau. Phần 1 cho vào nước dư thu được 21,67 gam kết tủa. Phần 2 nung ở nhiệt độ cao 

đến khối lượng không đổi thu được 26,13 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho toàn bộ hỗn hợp chất 

rắn Y vào 79,78 gam nước thu được m gam kết tủa và dung dịch Z (nước bay hơi không đáng 


kể). Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. 

a) Tìm giá trị của m và tính nồng độ phần trăm của mỗi chất tan có trong dung dich Z 















b) Lấy 50 gam dung dịch Z cho tác dụng với 50 gam dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 13,68% đến khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được x gam kết tủa và dung dịch T. Tìm giá trị của x. 

Câu 4: 1. Cho 2,34 gam Mg vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp Fe(NO 3 ) 3 0,12M và 

Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thu được 3,78 gam kết tủa và dung dịch Y chứa 3 muối. Lọc bỏ 

kết tủa, cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y (trong điều kiện không có không khí) 

thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là 8,63 gam. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính 

nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch X. 

2. Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (M X < M Y ), Z là một ancol no, hai 

chức, mạch hở, T là este hai chức tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 13,76 gam hỗn hợp 

E gồm X, Y, T bằng một lượng O 2 vừa đủ thu được 11,2 lít CO 2 (đktc) và 6,48 gam H 2 O. 

Mặt khác, cho 13,76 gam hỗn hợp E vào bình chứa lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 

đun nóng thì thu được tối đa 25,92 gam Ag. 

a) Xác định công thức của các chất X, Y, T. 

b) Cho 13,76 gam hỗn hợp E vào bình chứa 150 ml dung dịch KOH 2M đun nóng, sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch được m gam chất rắn khan. Tìm giá trị của 

m. 

Câu 5: 1. Đốt cháy hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp A gồm hai axit cacboxylic đơn chức X, Y và 

một este đơn chức Z thu được 0,75 mol CO 2 và 0,5 mol H 2 O. Mặt khác, cho 24,6 gam hỗn 

hợp A vào bình chứa 160 gam dung dịch NaOH 10% đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn thu được dung dịch D (nước bay hơi không đáng kể). Cô cạn toàn bộ dung dịch D 

thu được CH 3 OH, 146,7 gam H2O, m gam chất rắn khan E. Tìm giá trị của m. 

2. Hòa tan hoàn toàn 10,42 gam hỗn hợp X gồm FeS 2 , FeS, Cu 2 S, MgS, ZnS trong dung dịch 

H 2 SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối sunfat trung hòa 

và có 11,2 lít khí SO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất thoát ra. Thêm từ từ dung dịch 

Ba(OH) 2 đến dư vào dung dịch Y thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là 43,96 gam. Tìm giá 

trị của m. 

Câu 1: 

1. 

X: NH 4 HCO 3 

Y: Mg(HCO 3 ) 2 

Z: AgNO 3 

NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + H 2 O + CO 2 

















NH 4 HCO 3 + 2NaOH → NH 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 

Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2 

Mg(HCO 3 ) 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + MgCO 3 + Na 2 CO 3 

AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3 

2AgNO 3 + NaOH → Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O 

2. 

Nguyên nhân là do khí CO 2 được nén trong các chai nước ngọt này, ở các nhà máy sản xuất 

nước ngọt, người ta dùng áp lực lớn để ép CO 2 hòa tan vào nước. Sau đó nạp vào bình và 

đóng kín lại thì thu được nước ngọt. Khi mở nắp bình, áp suất bên ngoài thấp nên CO 2 lập tức 

bay vào không khí. Vì vậy các bọt khí thoát ra giống như lúc ta đun nước sôi. Về mùa hè 

người ta thường thích uống nước ngọt ướp lạnh. Khi ta uống nước ngọt vào dạ dày, dạ dày và 

ruột không hề hấp thụ khí CO 2 . Ở trong dạ dày nhiệt độ cao nên CO 2 nhanh chóng theo 

đường miệng thoát ra ngoài, nhờ vậy nó mang đi bớt một nhiệt lượng trong cơ thể làm cho 

người ta có cảm giác mát mẻ, dễ chịu. Ngoài ra CO2 có tác dụng kích thích nhẹ thành dạ dày, 

tăng cường việc tiết dịch vị, giúp nhiều cho tiêu hóa. 

Câu 2: 

Phương pháp: Tăng giảm khối lượng, phương pháp trung bình 

m bình tăng = m X – m H2 bay ra 


Cn H 

2nO2 

Na 

X 0, 25H 2 

nX 

0,5 

CmH 

2m2O 

=> m bình tăng = m X – m H2 = 18,3 => m X = 18,8g 

X 

NaHCO3 

 

CO 

2 

=> m bình tăng = 14,4 = m – 44.n CO2 = 18,8 - 44.n CO2 => n CO2 = 0,1 = n axit 

=> n ancol = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol 

18,8 

M 37,6 

0,5 

=> ancol phải là CH 3 OH (M = 32g/mol) 

m ancol = 32 . 0,4 = 12,8g 


=> m axit = 18,8 – 12,8 = 6g 

=> M axit = 60 => CH 3 COOH 

2. 
















m( g) 

A 

Na 

 

0, 2H 

n 0, 4 

O2 

 

n H2O = 1 mol 

CO 

2 

H O 

2 2 

A no đơn chức mạch hở 

=> n H2O – n CO2 = n A 

=> n CO2 = 1 – 0,4 = 0,6mol = x 

m = m C + m H + m O = 12 . 0,6 + 2. 1 + 0,4 . 16 = 15,6g 

Câu 3: 

A 

Thuốc thử CO 2 SO 2 C 2 H 4 CH 4 H 2 N 2 

Ca(OH) 2 dư Kết tủa Kết tủa Không hiện 

tượng 

Không hiện 

tượng 

Không hiện 

tượng 

Không hiện 

tượng 

Dd brom Không hiện 

tượng 

Mất màu Mất màu Không hiện 

tượng 

Không hiện 

tượng 

Không hiện 

tượng 

CuO, to 

Không hiện 

tượng 

Chất rắn 

chuyển từ 

Không hiện 

tượng 

đen sang đỏ 

Cl 2 , ánh sáng Mất màu Không hiện 

tượng 

2. 

Gọi số mol của BaO, BaCO 3 , NaHCO 3 trong 30,19g hh lần lượt là x, y, z 

Có 153x + 197y + 84z = 30,19 

Phần 1: 

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 

x 

OH - + HCO 3 

- 

→ CO 3 

2- 

+ H 2 O 

x 

Ba 2+ + CO 3 

2- 

→ BaCO 3 

n kết tủa = 0,11 

Phần 2: 

BaCO 3 →BaO + CO 2 

y 

y 

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 


z z/2 z/2 

=> m CO2 + m H2O = 30,19 – 26,13 = 4,06 

=> 44 (y + z/2) + 18 . z/2= 4,06 

TH1: Ba tạo kết tủa hoàn toàn thành BaCO 3 và NaHCO 3 dư 















=> n BaCO3 = n BaCO3 + n BaO = 0,11 => Không thỏa mãn 

TH2: Ba(OH) 2 dư và NaHCO 3 hết 

=> x + y = 0,11 và y + z = 0,11 

=> x = 0,1; y = 0,05 và z = 0,06 

a. 

hh Y gồm BaO: 0,15 mol; Na 2 CO 3 : 0,03 mol 

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 

0,15 0,15 

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaOH 

0,15 0,03 0,03 0,06 

=> m kết tủa = 0,03 . 197 = 5,91g 

m dd = m chất rắn + m H2O – m BaCO3 = 26,13 + 79,78 – 5,91 = 100 

C% NaOH = 0,06.40 .100% 2, 4% 


C%Ba(OH) 2 = 0,12.171 .100% 20,52% 


b. 

50g dd Z chứa 

Ba( OH ) 

2 

:0,06mol 

 

n 

NaOH 

:0,03mol 

OH 

n Al2(SO4)3 = 0,02 => n Al3+ = 0,04; n SO42- = 0,06 

Ba 2+ + SO 4 

2- 

→ BaSO 4 

0,06 0,06 0,06 

n Al(OH)3 = 0,01 => m Al(OH)3 = 0,78g 

m = 0,78 + 0,06 . 233 = 14,76g 

Câu 4: 

1. 

n Mg = 0,0975 

n Fe(NO3)3 = 0,03 

0,15 

Dung dịch Y gồm Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 


Mg + 2Fe 3+ Mg 2+ + 2Fe 2+ 

0,015 0,03 0,015 

Mg + Cu 2+ Mg 2+ + Cu 

x x x →x 















m chất rắn tăng = -24 . 0,015 + (64-24).x = 3,78 - 2,34 

=> x = 0,045 

Dung dịch Y gồm Mg(NO 3 ) 2 : 0,015 + x = 0,06; Fe(NO 3 ) 2 : 0,03; Cu(NO 3 ) 2 : y 

Kết tủa Mg(OH) 2 : 0,06; Fe(OH) 2 :0,03; Cu(OH) 2 :y 

m kết tủa = 0,06 . 58 + 0,03 . 90 + 98 . y = 8,63 

=> y = 0,025 

=> n Cu(NO3)2 = 0,045 + 0,025 = 0,07 

=> C M = 0,28 

2. 

X 

axit 

 

13,76gE 

Y 

 

 

esteT 

O2 

 

AgNO3 

 

E tác dụng với AgNO 3 => Ag 

nO 

2 

0,46 

0,5CO2 0,36H 2O 

BTO : n 0,44 

0, 24Ag 

X 

: HCOOH 

AgNO3 

=> 

2Ag 

T : HCOO R 

OOCR 

0,24 

=> n X+T = 0,12 

=> n CO2 – n H2O = 0,5 – 0,36 = 0,14 >n T 

=> Y là axit không no 

HCOOH : x 

 

2x 2y 4z 

0,44 

RCOOH : y 

 

x 

z 0,12 

HCOO R 

OOCR : z 

=> y + z = 0,1 < n CO2 – n H2O = 0,14 

=> Y là axit không no 1 liên kết pi 

=> y + 2x = 0,14 

=> 

y 

0,06 

 

z 

0,04 

 

x 

0,08 

Otrong E 

n CO2 = 1 . 0,08 + b . 0,06 + c . 0,04 = 0,5 (với b là số nguyên tử C trong Y và c là số nguyên 

tử C trong T) 

1,5b + c = 10,5 


=> 3b +2c = 21 

Mặt khác b ≥ 3 => 

3 1 

2 

c 

6 















=> b = 3 và c = 6 

=> Y: CH 2 = CH - COOH 

T: CH 2 = CH – COO – CH 2 – CH 2 - OOCH 

Câu 5: 

1. 

BTKL 16, 4 0,75.12 0,5.2 

16, 4gA n Otrong A 

0,4 

16 

nA 0, 2 

nA 

 

Với 24,6g n 

 

m 

0,3 

146,7 144 

0, 4 nax 

it 

0,15 

18 

144 

NaOH 

NaOH 

H 2O 

=> n este = 0,15 => m CH3OH = 0,15 . 32 = 4,8g 

BTKL 

24,6 160 m 4,8 146,7 m 33,1 

2. 

Qui đổi hh X về Fe, Cu, Mg, Zn và S 

Gọi số mol e cho của hh kim loại là x và số mol của S là y 

Ta có m kim loại = 10,42 – 32y 

n SO2 = 

o 4 

S S 4e 

y y 4y 

S 2e S 

6 4 

x 4y 

x 4y 

2 

o n 

M M ne 

x 

x 4y 

1 

y x 3y 

0,5 1 

2 2 

m kết tủa lớn nhất = m M(OH)n + m BaSO4 

 

m M(OH)n = m kim loại + m OH- = 10,42 – 32y + 17x 

n BaSO4 = n SO42- =x/2 => m BaSO4 =x/2 .233 

=> m kết tủa = 10,42 – 32y + 17x + x/2.233 = 43,96 (2) 


Từ (1) và (2) => x = 0,28 và y = 0,12 

=> m = 10,42 – 32 . 0,12 + . 96 = 20,02 















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa – Chuyên Hồ Chí Minh năm 2017 – 2018 

Câu 1: 1. Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có): 

(1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + X → K 2 SO 4 + Y 

(2) FeS + Z → FeCl 2 + T 

(3) FeCl 3 + A → Fe(NO 3 ) 3 + B 

(4) Fe + D(lấy dư) → E + SO 2 + H 2 O 

2. Một học sinh cho vào một cốc nước một ít muối NaCl và cát rồi khuấy đều hỗn hợp. Muối 

tan và cát chìm xuống đáy cốc. Hai quá trình nào được học sinh đó sử dụng để lấy riêng biệt 

trở lại cát và muối từ dung dịch trong cốc? 

3. Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, bạn An thiết kế thí nghiệm như hình vẽ sau đây. 

Biết rằng chất X là KMnO 4 . Sau khi xem hình, bạn Bình đưa ra nhận xét: 

(a) Có thể thay chất X bằng CaCO 3 

(b) Có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí và để ngửa bình 

(c) Có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí và để úp bình 

(d) Phải làm khô khí oxi trước khi dùng phương pháp đẩy nước 

(e) Còn thiếu một ít bông đặt ở đầu ống nghiệm chứa chất X. 

Em hãy giúp bạn An xác định các nhận xét đúng – sai (không cần giải thích) 

4. Hòa tan hoàn toàn Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 (loãng, lấy dư) thu được dung dịch A. 

Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch B và kết tủa D. Nung 

D trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E. Thổi luồng 

khí CO (lấy dư) qua ống sứ chứa E nung nóng (ở 700–800 o C) cho đến khi phản ứng hoàn 

toàn thu được chất rắn G và khí X. Sục khí X vào dung dịch Ca(OH) 2 thì thu được kết tủ a Y 

và dung dịch Z. Lọc bỏ Y, đun nóng dung dịch Z lại tạo được kết tủa Y. Xác định thành phần 

A, B, D, E, G, X, Y, Z và viết các phương trình hóa học xảy ra. 

Câu 2: 1. Khi kim loại kết hợp với phi kim thành hợp chất, electron di chuyển từ nguyên tử 


kim loại sang nguyên tử phi kim. Số electron các nguyên tử kim loại cho đi phải đúng bằng 

số electron các nguyên tử phi kim nhận được. Khi một nguyên tử nhận thêm electron hay 












nhường bớt electron, nó trở thành ion. Mô hình sau biểu diễn nguyên tử liti, nguyên tử nito và 

ion trong hợp chất liti nitrua. 




Xác định điện tích của ion liti, ion nito và công thức phân tử của hợp chất liti nitrua. 

2. Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol một hiđrocacbon mạch hở X thu được 896 ml khí CO 2 (đktc) 

và 0,54 gam H 2 O. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo có thể có của X. 

3. Có 4 chất hữu cơ có công thức phần tử là: C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 6 O, C 2 H 4 O 2 được kí hiệu ngẫu 

nhiên A, B, C, D. Biết rằng: 

– Chỉ có A tác dụng với kim loại Na giải phóng khí H 2 và A được tạo ra trực tiếp từ glucozo 

bằng phản ứng lên men. 

– B, D đều có phản ứng với H 2 (Ni, t) cho cùng sản phẩm và B tạo được trực tiếp chất dẻo PE 

– C tác dụng với dung dịch NaOH trong điều kiện thích hợp 

Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A, B, C, D 

Câu 3: 1. Cho một luồng khí H 2 (lấy dư) qua ống sứ đựng 10 gam quặng hemantit được đốt 

nóng ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng kết thúc, lấy chất rắn còn lại trong ống sứ đem hòa tan 

trong dung dịch HCl (lấy dư) thì thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cho rằng quặng hemantit 

chứa Fe 2 O 3 và các tạp chất coi như trơ. 

a) Tính phần trăm khối lượng Fe 2 O 3 có trong quặng 

b) Cần bao nhiêu tấn quặng hemantit nói trên để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt? Biết 

hiệu suất của quá trình là 80%. 

2. Hỗn hợp X gồm kim loại Al và oxit Fe x O y . Nung m gam X trong điều kiện không có 

không khí, khi đó xảy ra phản ứng: 2yAl + 3Fe x O y → yAl 2 O 3 + 3xFe 

Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành ba phần: 

– Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH (lấy dư), sau phản ứng thu được 1,68 lít khí H 2 

và 12,6 gam chất rắn không tan. 

– Phần 2: cho tác dụng với H 2 SO 4 (đặc, nóng, lấy dư), sau phản ứng thu được 27,72 lít khí 

SO 2 và dung dịch Z có chứa 263,25 gam muối sunfat. 


– Phần 3: có khối lượng nhiều hơn phần 1 là 8,05 gam. 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích các khí đều đo ở đktc. 

a) Tính m 

b) Xác định công thức phân tử của oxit Fe x O y . 















Câu 4: 1. Hỗn hợp A gồm metan và một hợp chất hữu cơ X. Tỉ khối hơi của X so với hiđro 

nhỏ hơn 18. Đốt cháy hoàn toàn V lít A thu được sản phẩm chỉ gồm CO 2 và H 2 O. Cho sản 

phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) 2 lấy dư thấy tạo thành 70,92 gam kết tủa. Xác 

định các công thức phân tử có thể có của X. Biết rằng: V lít A đúng bằng thể tích của 11,52 

gam khí O 2 được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. 

2. Một loại chất béo có thành phần gồm (RCOO) 3 C 3 H 5 và một lượng nhỏ axit béo tự do 

RCOOH. Để xà phòng hóa hoàn toàn 9,184 kg chất béo trên cần vừa đủ 1,24 kg NaOH, thu 

được 0,92 kg glixerol và m kg muối của các axit béo. 

a) Tính m 

b) Tính khối lượng xà phòng bánh có thể thu được từ m kg hỗn hợp các muối trên. Biết muối 

của các axit béo chiếm 72% khối lượng của xà phòng. 

3. Hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon X và 728 ml O 2 đựng trong bình kín. Đun nóng A cho 

đến khi phản ứng kết thúc, dẫn các sản phẩm sau phản ứng qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 

lấy dư. Sau thí nghiệm, thu được 2 gam kết tủa và cuối cùng còn 56 ml một chất khí duy nhất 

thoát ra. Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon X. Biết M X < 32, các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn và thể tích các khí đều đo ở đktc. 

Câu 1: 

1. 

(1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH → 3K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 

(2) FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S 

(3) FeCl 3 + 3AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3AgCl 


(4) 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc(lấy dư) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

2. 

Bước 1: Ta lấy cốc hỗn hợp (1) sau hòa tan, đổ qua phễu vào một cốc sạch khác (2) đến khi 

cốc (1) chỉ còn lại rắn. 

Bước 2: Cô cạn cốc (2) ta thu được muối khan NaCl 

3. 


a) Sai. Vì CaCO 3 → CaO + CO 2 

b) Đúng. Vì oxi nặng hơn không khí nên được dùng phương pháp đẩy không khí để ngửa 

bình 

c) Sai 















d) Đúng. Dùng bông ở ống nghiệm chứa X 

e) Đúng. 

4. 

Pt: Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O 

FeSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓ 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 3Na 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 ↓ 

2Fe(OH) 2 + ½ O 2 → Fe 2 O 3 + 2H 2 O 

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 ↑ 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

3CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 

Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O 

 

 

 

 

R 

3 

COd 

n 

E 

 

3 

to 

H2SO 

D 

4 

NaOH d 

Fe3O4 

ddA n 

3 

r G 

3 

CaOH 

 

2 

 

X 

 

 

 

 

dd B 

 

G : Fe 

Fe( OH ) 

 

Y 

 

ddZ 

to 

 

2 to 

COd 

E Ca( OH ) 

Y : CaCO 

2 

3 

FeSO 

Fe( OH ) 

3 Fe ( , 

2O 

X COd CO 

3 

2 

) 

H2SO 

 

4 

4 

NaOH d 

 

 

Fe Z Ca HCO 

3O4 

A 

 

3 

Fe 

2 

( SO 

4 

) 

3 

Na2SO4 

Câu 2: 

1. 

 

B 

 

H SO 

2 4d 

Liti mất 1e (3 – 1 = 2) lớp ngoài cùng nên ion Li mang điện tích +1 

Nito thêm 3e (5 + 3 = 8) lớp ngoài cùng nên ion N mang điện tích –5 (N –5 ) 

Công thức phân tử Li 3 N 

2. 

Số C = n CO2 /n X = 4 

Số H = 2n H2O /n X = 6 

=> X là C 4 H 6 

=> Ankin : CH ≡ C – CH 2 – CH 3 ;CH 3 – C ≡ C – CH 3 

Ankađien : CH 2 = C = CH– CH 3 ;CH 2 = CH – CH = CH 2 

. 

: ( ) 
















3. 

Na 

 

H 

 

2 

C2H5OH Na C2H5ONa 12H 

2 

 

A 

A : C 

men 

2H5OH 

 

men 

C etylic 

6H12O6 A 

C6H12O6 2C2 H5OH 2CO2 

 

C 

2 2H 2 

B : C 

, 

2H 4 

( CH 

2 

CH 

2 

) 

H Ni 

 

BD 1SP 

 

( B, D) 

C2H 4 D : C2H 2 

( CH CH ) 

Trunghop 

B 

PE 

C không tác dụng với Na nhưng tác dụng được với NaOH 

=> C : HCOOCH 3 → HCOOCH + NaOH → HCOONa + CH 3 OH 

Câu 3: 

1. 

a. n H2 = n Fe = 0,1mol 

Bảo toàn nguyên tố Fe => n Fe2O3 = 0,05mol 

=> m Fe2O3 = 8g 

=> %Fe 2 O 3 = (8:10) . 100% = 80% 

b. 

2. 

a. 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 

Al 

Al 

du 

nH 

2 0,075 

du 

 

Al 

du: 0,05 

1 2 3 

 

ankhong tan Fe 

2 3 

: 0,05 

G / smol P Al O Al O : a 

r 

Fe : 0, 225 

Fe 

 

 

Fe 

: 0,225 

Pt: 2Al + 6H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O 

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O 

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

Giả sử P 2 = kP 1 

(1,5.0,05 1,5.0,225) 

2:1,2375 

2 

1,2375 

SO k 

Al 

du: 0,05k2 

 

 

 

k2 

3 

P2 Al2O3 : ak 

 

2 

 

a 0,1 

 

Al 

:263,25 

2 

( SO4 ) 

3 

: (0,025 a). 

k 

muoi g 

2 

Fe : 0, 225k 

 

 

 

2 

 

 

Fe2 ( SO4 ) 

3 

:0,1125k2 

=> m = 128,8g 

b) 


2yAl + 3Fe x O y → yAl 2 O 3 + 3xFe 

0,1 0,225 

=> 0,225y = 0,3x => 3y = 4x 















=> Fe 3 O 4 

Câu 4: 

CH 

4 O CO 

2 2 BaOH 

2 

A 

BaCO3 

X 

H 2O 

 

 

0,36mol 

M 36 

0,36 

X 

mol 

Vì Ba(OH) 2 dư nên n CO2 = n BaCO3 = 0,36mol 

Số C trung bình = n CO2 /n A = 1 

=> X có 1 C 

( RCOO) 

3C3H5 

 

NaOH RCOONa C3H5 ( OH ) 

3 

Bảo toàn khối lượng 

RCOOH 

 

 

 

31mol 

m gam 

 

10mol 

9,184kg 

m chất béo + m NaOH = m + m C3H5(OH)3 => m = 9,504kg 

b.khối lượng xà phòng = 9,504 : 72% = 13,2kg 

3. 

CO 

X 

BaCO3 

: 0,02 

A 

O 

: 0,0325 O2 

: 0,0025 

 

n 

 

 

n 

O2du 

2 

t 

 

CaOH 2 

du 

H 

2O 

2 

 

O2du 

M X 36 

0,36 

m ol 

0,0025 

BTNTO 

nO 2. 2. 0,02 

2 pu 

nO n 

2 CO 

n 

2 H2O nH2O 

 

0,0325 

O2bd 

0,03 

 

n n X anken 

xicloankan 

 

CO 

: 

2 H2O 

 

1:1 

 

M 32 0,28 

12. 2 X 

BTKL mX mC mH nCO n 0,00875 

2 H2O nX 

 

32 

 

 

mX 

0, 28 

=> số C = n CO2 /n X < 2,3 => X: C 2 H 4 
















Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Long An năm 2016 - 

Câu 1: 

1.1. Tiến hành các thí nghiệm sau: 


a. Cho mẩu quỳ tím vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH, sau đó tiếp tục nhỏ từ từ đến dư 

dung dịch H 2 SO 4 vào ống nghiệm. 

b. Cho mẩu Na vào dung dịch FeCl 3 . 

Cho biết hiện tượng các thí nghiệm trên và viết phương trình hóa học xảy ra. 

1.2. Một hỗn hợp khí X gồm hai oxit là RO x và RO x+1 có tổng khối lượng là 84 gam. Ở điều 

kiện tiêu chuẩn, hỗn hợp X có thể tích là 28 lít. Hãy xác định công thức và phần trăm thể tích 

của hai oxit trong hỗn hợp X. Biết rằng R là nguyên tố thuộc nhóm VI trong bảng tuần hoàn 

các nguyên tố hoá học. 

Câu 2: 

2.1. Từ dung dịch H 2 SO 4 98% có D = 1,84 g/ml và dung dịch HCl 5M. Trình bày phương 

pháp pha chế để được 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa H 2 SO 4 1M và HCl 1M. 

2.2. Hòa tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng chỉ 

thu được khí B và dung dịch A có chứa 58,4 gam muối. Cho khí B tác dụng với 8,96 lít khí 

Cl 2 (đktc) rồi lấy sản phẩm hòa tan vào 38,1 gam nước thu được dung dịch D. Lấy 6 gam 

dung dịch D cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thấy tạo thành 8,61 gam kết tủa. 

Tính hiệu suất phản ứng giữa B và Cl 2 . 

Câu 3: 

3.1. Axit CH 2 = CH – COOH vừa có tính chất hóa học tương tự axit axetic, vừa có tính chất 

hóa học tương tự etilen. Viết các phương trình hóa học xảy ra giữa axit trên với: Na, 

Ca(OH) 2 , C 2 H 5 OH (có mặt H 2 SO 4 đặc, đun nóng), và dung dịch Br 2 để minh họa tính chất 

hóa học trên. 

3.2. Một hỗn hợp A gồm etan (C 2 H 6 ), etilen, axetilen, hiđro. Tỉ khối của hỗn hợp A so với 

CO 2 là 0,4. Cho 11,2 lít hỗn hợp A đi qua dung dịch Br 2 dư thấy khối lượng bình Br 2 tăng 

thêm m gam. Hỗn hợp khí B thoát ra khỏi bình Br 2 có thể tích 6,72 lít, trong đó khí có khối 

lượng phân tử nhỏ hơn chiếm 11,765% về khối lượng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 

các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 


a. Viết các phương trình hóa học xảy ra. 

b. Tính phần trăm thể tích các khí trong B. 

c. Tính m gam. 

Câu 4: 















4.1. Trên bàn thí nghiệm có 4 lọ A, B, C, D chứa các dung dịch HCl, CaCl 2 , NaHCO 3 , 

Na 2 CO 3 . Bạn em đã lấy một trong những chất trên bàn để làm thí nghiệm và có kết quả như 

sau: 

– Thí nghiệm 1: cho chất trong lọ A vào chất trong lọ C thấy có kết tủa. 

– Thí nghiệm 2: cho chất trong lọ C vào chất trong lọ D thấy có khí bay ra. 

– Thí nghiệm 3: cho chất trong lọ B vào chất trong lọ D thấy có khí bay ra. 

Em hãy cho biết bạn em đã lấy các dung dịch nào trong các lọ A, B, C, D để làm thí nghiệm? 

Viết các phương trình hóa học. 

4.2. Trong một bình kín có thể tích V lít chứa 1,6 gam khí oxi và 14,4 gam hỗn hợp bột M 

gồm các chất: CaCO 3 , MgCO 3 , CuCO 3 và C. Nung M trong bình cho các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn, đưa về nhiệt độ ban đầu thấy số mol khí trong bình (chỉ có CO và CO 2 ) gấp 5 lần 

số mol khí ban đầu. Chất rắn còn lại sau khi nung có khối lượng 6,6 gam được đem hòa tan 

trong lượng dư dung dịch HCl thấy còn 3,2 gam chất rắn không tan. 

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra. 

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp. 

Câu 5: 

5.1. Từ 180 gam glucozơ bằng phương pháp lên men rượu thu được a gam rượu etylic (với 

hiệu suất lên men rượu là 80%). Oxi hoá 0,1a gam rượu etylic bằng phương pháp lên men 

giấm thu được hỗn hợp X. Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính 

khối lượng mỗi chất tan có trong dung dịch thu được sau phản ứng oxi hóa rượu etylic. 

5.2. Cho hợp chất hữu cơ A mạch hở, trong đó %C chiếm 48,65% (về khối lượng). Đốt cháy 

hết a mol A cần 3,5a mol O 2 thu được sản phẩm chỉ gồm CO 2 và H 2 O có số mol bằng nhau. 

a. Xác định công thức phân tử A. 

b. Biết rằng khi đun nóng 7,4 gam A với 200 gam dung dịch NaOH 20%, sau đó cô cạn dung 

dịch sau phản ứng thu được 44,2 gam chất rắn khan. Xác định công thức cấu tạo đúng của A. 

Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

Câu 1: 

1.1 



a. Khi cho quỳ tím vào dung dịch NaOH thì quỳ tím chuyển thành màu xanh. 

Sau đó nhỏ từ từ dung dịch H 2 SO 4 thì quỳ dần chuyển về màu tím. 

Khi lượng axit dư thì quỳ tím chuyển thành màu đỏ. 















2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 

b. Khi cho mẩu Na vào dung dịch FeCl 3 , ta thấy mẩu Na xoay tròn, chạy trên mặt dung dịch 

và tan dần, có khí không màu thoát ra. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ. 

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 


n hỗn hợp =1,25(mol) 

84 

=> M 

hh 

67, 2( g / mol) 

1,25 

M 

RO 

6,72 M 

x 

 

ROx 

1 

R 16x 67, 2 R 16x 

16 

Biện luận: với R ∈ nhóm VI ⇒ x = 2 

19,2 < R < 35,2 

R là S 

Xác định được: RO x là SO 2 và RO x+1 là SO 3 

Đặt số mol của SO 2 là a, số mol của SO 3 là b 

Ta có: a + b = 1,25 và 64a + 80b = 84 

a = 1 ; b = 0,25 

%V(SO 2 ) = 80% 

%V(SO 3 ) = 20% 

Câu 2: 

2.1 

Phần tính toán : 

Số mol H 2 SO 4 cần lấy = số mol HCl cần lấy = 200 1 0,2 ( mol) 


Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 cần lấy = 0,2 98 100 20 ( gam) 

98 

20 

Hay thể tích dung dịch H 2 SO 4 cần lấy = = 10,87 (ml) 

1,84 

Thể tích dung dịch HCl cần lấy = 

0, 2 1000 

5 

= 40 ml 


* Cách tiến hành: Lấy khoảng 100 – 120 ml nước cất cho vào bình thể tích 200 ml có chia 

vạch, sau đó cho từ từ 20 gam dung dịch H 2 SO 4 đặc hoặc đong 10,87 ml dung dịch H 2 SO 4 , 

đợi dung dịch H 2 SO 4 thật nguội. 















Tiếp theo đong 40 ml dung dịch HCl 5M thêm vào bình, cuối cùng thêm nước cất vào cho 

đến vạch 200 ml. 

2.2 

Đặt M là CT chung của hỗn hợp kim loại có hóa trị a 

2M + 2aHCl 2MCl a + aH 2 

1 1 58, 4 15,8 

nH n 0,6( ) 

2 HCl 

nCl 

mol 

2 2 2.35,5 

n 

8,96 

0,6 n 0, 4 

22, 4 

H2 Cl2 

H 2 + Cl 2 

2HCl 

lượng HCl lý thuyết = 

2n 

0, 4.2 0,8( mol) 

Cl2 

HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 

8,61 

0,06 (mol) 

143,5 

Khối lượng nước trong 6 gam dung dịch D = 6 – 0,06.36,5 =3,81(g) 

Lượng HCl thực tế 

n 

HCl 

0,06.38,1 

0,6( mol) 

3,81 


H 75(%) 

0,8 

Câu 3: 

3.1 

CH 2 = CH – COOH + Na →CH 2 = CH – COONa + 1/2H 2 

2CH 2 = CH – COOH + Ca(OH) 2 → (CH 2 = CH – COO) 2 Ca + 2H 2 O 

CH 2 = CH – COOH + Br 2 → CH 2 Br – CHBr – COOH 

3.2 

a. Phương trình phản ứng : 

C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 (1) 

C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 (2) 

b. Hỗn hợp khí B gồm có H 2 , C 2 H 6 . Gọi x, y ( mol ) lần lượt là số mol của H 2 và C 2 H 6 có 


trong 6,72 lít hỗn hợp B. 

n B = x + y = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol 

2x 

11,765 

x 2y 

30y 100 11,765 

 

(II) 

(I) 















Từ (I,II) => x = 0,2; y = 0,1 

0, 2.100 

%V(H 2 ) = = 66,67% 

0,3 

% V(C 2 H 6 ) = 100% – 66,67% = 33,33% 

c. n A = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol , = 0,4 . 44 = 17,6 g/ mol 

m A = 0,5 . 17,6 = 8,8 gam 

m B = 0,2 . 2 + 0,1 . 30 = 3,4 gam 

M A 

Vậy khối lượng bình Br 2 tăng: m = m A – m B = 8,8 – 3,4 = 5,4 gam. 

Câu 4: 

4.1 

Na 2 CO 3 + 2HCl →2NaCl + H 2 O + CO 2 

Na 2 CO 3 + CaCl 2 →2NaCl + CaCO 3 

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 

Dung dịch trong lọ C vừa tạo kết tủa, vừa tạo khí khi tác dụng với 2 dung dịch khác nên dung 

dịch trong lọ C là Na 2 CO 3 . 

Dung dịch trong lọ D tạo khí khi tác dụng với 2 dung dịch khác nên dung dịch trong lọ D là 

HCl 

Dung dịch trong lọ A tác dụng với dung dịch C tạo kết tủa nên dung dịch trong lọ A là CaCl 2 . 

Dung dịch trong lọ B tác dụng với dung dịch D tạo khí nên dung dịch trong lọ B là NaHCO 3 . 

4.2 

a. Các phương trình có thể xảy ra: 

o 

t 

C + O 2 CO 2 (1) 

o 

t 

CaCO 3 CaO + CO 2 (2) 

o 

t 

MgCO 3 MgO + CO 2 (3) 

o 

t 

CuCO 3 CuO + CO 2 (4) 

o 

t 

C +CO 2 2CO (5) 

o 

t 

C + 2CuO 2Cu + CO 2 (6) 

o 

t 

CO + CuO Cu + CO 2 (7) 


CaO + 2HCl →CaCl 2 + H 2 O (8) 

MgO + 2HCl →MgCl 2 + H 2 O (9) 

CuO + 2HCl →CuCl 2 + H 2 O (10) 















b. Vì sau phản ứng có CO và CO 2 , các phản ứng xảy ra hoàn toàn nên các chất còn lại sau khi 

nung là CaO, MgO và Cu không có phản ứng (10) 

m Cu = 3,2(g) => m CuCO3 = 6,2g 

Gọi số mol CaCO 3 , MgCO 3 , C trong hỗn hợp lần lượt là a, b, c.(*) 

1,6 

nC 

a b c 0,05 5. 0, 25( mol) 

32 

m 100a 84b 12c 6, 2 14, 4( g) 

hh 

Giải ( *), (**), (***) ta được a=0,025; b=0,05; c=0,125. 

0,05.84 

% mMgCO 

.100 29,17(%) 

3 

14, 4 


% mCaCO 

100 17,36 

3 

14, 4 

0,05.84 

% mMgCO 

100 29,17 

3 

14, 4 

0,125.12 

% mC 

100 10, 42 

14, 4 

Câu 5: 

5.1 

C H O 2C H OH 2CO 

30 35 

1mol 

1,6mol 

Men. 

ruou 

6 12 6 C 

2 5 2 

C H OH O CH CHOOH H O 

Men. 

giam 

2 5 2 3 2 

0,144mol 

0,144mol 


3 3 2 

n C2H5OH (1) = 2.n C6H12O6 .80% = 1,6 mol 

n CH3COOH = n NaOH = 0,2. 0,72 = 0,144 mol 

m 

CH3COOH 

8,64 

Trong 0,1a gam 

C2H5 OH (2) 

Trong a gam = 1,6 mol 

n 

n C 2 H 5 OH (1) 

Khối lượng rượu dư: 

5.2 

m 

 

C2H5OH 

 

g 

 

 

g 

 

 

g 

 

0,144 mol 

 

(1) 

(2) 

(3) 

(0,16 – 0,144) . 46 = 0,736 gam 


a. Gọi CTPT A là C x H y O z (x, y, z nguyên dương). 

t 

 

4C H O 4x y 2z O 4xCO 2yH O 1 

x y z 

2 2 2 















12x 

48,65 

Theo bài ra: 

12x y 16z 100 

4x +y –2z = 4.3,5=14 

I 

 

(II) 

y= 2x (III) 

Giải hệ I,II,III ⇒ x=3, y= 6, z= 2 

Vậy CTPT của A là: C 3 H 6 O 2 

b. Số mol A=7,4:74= 0,1(mol) , Số mol NaOH = 200.20 1( mol) 

100.40 

Gọi CTCT của A : RCOOR' (R' có thể là H hoặc gốc hiđro cacbon). 

RCOOR' + NaOH 

t 

 

RCOONa + R'OH 

Số mol NaOH dư = 1,0–0,1= 0,9 (mol) 

⇒ Khối lượng RCOONa = 44,2– 0,9.40 = 8,2 (gam) 

⇒R+67=8,2:0,1= 82 (g/mol) 

⇒R=15 (CH 3 –) ⇒ CTCT đúng của A là CH 3 COOCH 3

LUYỆN THI SIÊU TỐC CHUYÊN HÓA VÀO 10 GỒM 38 ĐỀ THI CHÍNH THỨC VÀO 10 MÔN HÓA HỌC CỦA CÁC SỞ GIÁO DỤC VÀ CÁC TRƯỜNG CHUYÊN TRÊN CẢ NƯỚC CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT CHO CẢ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN 2017 2018

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?