Segunda y Tercera Ley de la Termodinámica - metalurgia-uda
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Entropía en Química<br />
De forma muy aproximada y general, se pue<strong>de</strong> <strong>de</strong>cir que<br />
En igualdad <strong>de</strong> condiciones (P,T), <strong>la</strong>s S <strong>de</strong> los gases son mayores que<br />
<strong>la</strong>s <strong>de</strong> los líquidos y estas a su vez mayores que <strong>la</strong>s <strong>de</strong> los sólidos<br />
(recuer<strong>de</strong> <strong>la</strong> i<strong>de</strong>a <strong>de</strong> “mayor probabilidad, mayor <strong>de</strong>sor<strong>de</strong>n)<br />
Sustancias con molécu<strong>la</strong>s <strong>de</strong> tamaño y estructura simi<strong>la</strong>r tienen<br />
entropías parecidas, a igual (P,T)<br />
En reacciones químicas que impliquen sólo gases, líquidos puros y<br />
sólidos puros, <strong>la</strong> ∆Sº <strong>de</strong>l sistema <strong>de</strong>pen<strong>de</strong>rá en general <strong>de</strong> <strong>la</strong> variación<br />
<strong>de</strong>l número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> gas (si n gas aumenta ∆Sº >0, si n gas disminuye<br />
∆Sº
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