mezclas homogeneas y heterogeneas sistemas materiales
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UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN<br />
a) Molaridad: moles de soluto en 1 litro de solución.<br />
M<br />
n<br />
<br />
V<br />
b) Molalidad: moles de soluto en 1 kg de solvente.<br />
n<br />
m <br />
m<br />
B <br />
B <br />
A<br />
moles de soluto<br />
lt. de solución<br />
moles de soluto<br />
Kg de solvente<br />
Unidad: Molar = moles/litro (M)<br />
c) Fracción Molar: relación e/ nº moles de soluto y el nº total de moles<br />
X <br />
n<br />
n B<br />
n<br />
moles de soluto<br />
<br />
moles totales<br />
A<br />
B<br />
Unidad: Molal = moles/Kg (m)<br />
SOLUBILIDAD<br />
Unidad: moles/moles<br />
adimensional (x)<br />
• Solubilidad es la cantidad máxima de soluto que<br />
es posible disolver en cierta cantidad de solvente<br />
a cierta temperatura.<br />
Sustancias con similares fuerzas<br />
intermoleculares tienden a ser más solubles<br />
entre sí.<br />
Fuerzas de atracción soluto-solvente favorecen<br />
la solubilidad<br />
Fuerzas de atracción soluto-soluto disminuyen<br />
la solubilidad.<br />
7<br />
8
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