TEMA_12_TERMOQUiMICA
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8.- ENTALPÍAS DE FORMACIÓN.<br />
DEPENDENCIA DE ΔE RESPECTO DE LA TEMPERATURA<br />
∆E<br />
Ecuaciones termoquímicas<br />
CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) ΔH = -890,4 kJ<br />
Entalpía estándar de formación y de reacción<br />
Tema <strong>12</strong>.- Termodinámica Química.<br />
Tema <strong>12</strong>.- Termodinámica Química<br />
Entalpía estándar de formación (ΔH f 0 )<br />
Cambio de calor producido cuando se forma 1 mol de un compuesto a partir de sus<br />
elementos a una presión de 1 atm (generalmente se miden a 25 ºC)<br />
ΔH f 0 (elementos en su forma estable) = 0<br />
Entalpía estándar de reacción (ΔH r 0 ):<br />
2<br />
= ∆E<br />
1<br />
+<br />
ΔH r 0 = Σ n ΔHf 0 (productos) - Σ m ΔHf 0 (reaccionantes)<br />
∫<br />
T<br />
T<br />
1<br />
2<br />
∆C<br />
v<br />
dT<br />
<strong>12</strong>