TEMA_12_TERMOQUiMICA

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4.- PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA. ENTALPÍA (H) δQ p = dH = dE - δw Entalpía de una reacción : ΔH r = H(productos) – H(reactivos) o Propiedad extensiva o Como ΔH = ΔE + Δ(PV) ⇒ función de estado o ΔH ≈ ΔE (reacciones en fases condensadas) o ΔH = ΔE + RTΔn (intervienen gases y T = cte) Cambios a presión constante ΔH = Q + w + Δ(PV) = Q - PΔV + PΔV = Q p Tema 12.- Termodinámica Química. Tema 12.- Termodinámica Química 8
5.- CALOR ESPECÍFICO Y CAPACIDAD CALORÍFICA. C C p v = Q dT Si C v , C p = constantes: p = Qv = = dT dH dT dE dT Q p = = n ΔH = nC p ΔT (si C p es cte) ΔE = nC v ΔT (Si C v es cte) Tema 12.- Termodinámica Química. T 2 2 ∫ CpdT = nCp∫ dT = T 1 2 2 ∫ CvdT = nCv ∫ dT = 1 Tema 12.- Termodinámica Química CAPACIDAD CALORÍFICA “es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 ºC la temperatura de 1 mol de sustancia” Relación entre C p y C v (1 mol): Q v n T T H = E + PV; dH/dT = dE/dT + d(PV)/dT C p = C v + d(PV)/dT En sólidos y líquidos: d(PV)/dT pequeño ⇒ C p ≈ C v Para gases ideales: PV = RT ⇒ C p = C v + R T T 1 T T 1 nC nC p v ∆T ∆T 9
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