TEMA_12_TERMOQUiMICA
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8.- ENTALPÍAS DE FORMACIÓN.<br />
LEY DE HESS<br />
Caso del acetileno<br />
Tema <strong>12</strong>.- Termodinámica Química.<br />
Tema <strong>12</strong>.- Termodinámica Química<br />
2 C (grafito) + H 2 (g) → C 2 H 2 (g) (reacción no posible)<br />
C (grafito) + O 2 (g) → CO 2 (g) ΔH r 0 = -393,5 kJ<br />
H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O (l) ΔH r 0 = -285,8 kJ<br />
2 C 2 H 2 (g) + 5 O 2 (g) → 4 CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) ΔH r 0 = -2598,8kJ<br />
4C (grafito) + 4O 2 (g) → 4CO 2 (g) ΔH r 0 = -1574,0 kJ<br />
2H 2 (g) + 2/2O 2 (g) → 2H 2 O (l) ΔH r 0 = -571,6 kJ<br />
4 CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) → 2 C 2 H 2 (g) + 5 O 2 (g) ΔH r 0 = 2598,8 kJ<br />
4C (grafito) + 2H 2 (g) → 2C 2 H 2 (g) ΔH r 0 = 453,2 kJ<br />
2 C (grafito) + H 2 (g) → C 2 H 2 (g) ΔH r 0 = 226,6 kJ<br />
ΔH f 0 (C2 H 2 ) = ΔH r 0 (C2 H 2 )/mol = 226,6 kJ/mol<br />
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