enzimas i
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Tema 7. Enzimas Bioquímica<br />
La función principal de las <strong>enzimas</strong> es actuar como catalizadores de las reacciones<br />
de los seres vivos; Las reacciones necesarias para la célula (digestión de alimentos,<br />
envío de señales, contracciones musculares) sencillamente no se darían en<br />
ausencia de catalizadores. La enzima a través de su sitio activo propociona el<br />
ambiente especifico para hacer energéticamente más favorables reacciones que en<br />
ausencia de catalizadora serían inviables. Aunque tiene ciertas peculariedades (alta<br />
eficiencia, especificad, capacidad de regulación,..) siguen los principios generales de<br />
la catálisis química.<br />
Todas las reacciones químicas tienen lugar porque cierta fracción de la población de<br />
moléculas reactantes poseen la suficiente energía como para alcanzar un estado<br />
activado, llamado estado de transición, en el que es muy elevada la probabilidad<br />
de que se rompan o se establezcan enlaces para formar los productos. Este estado<br />
de transición reside en la cima de la barrera energética que separa los reactantes de<br />
los productos, como muestra la Figura 1. En ella se observa el diagrama de energía<br />
para una reacción química, no catalizada y catalizada, donde la energía libre de<br />
activación es la cantidad de energía necesaria para llevar todas las moléculas de un<br />
mol de sustancia, a una temperatura determinada, al estado de transición.<br />
Figura 1.<br />
Evolución energética de una reacción química. Se observa la diferencia energética<br />
entre los estados de transición de las reacciones catalizada y no catalizada.<br />
Existen dos métodos generales mediante los cuales puede acelerarse la velocidad<br />
de una reacción química. Uno de ellos es la elevación de la temperatura (ya que<br />
provoca un incremento en la velocidad de las moléculas); el otro consiste en utilizar<br />
un catalizador. El catalizador se combina con los reactantes de modo transitorio<br />
activándolos, produciendo un estado de transición de menor energía que en la<br />
reacción no catalizada. Una vez formados los productos el catalizador queda libre, y<br />
puede ser de nuevo utilizado.<br />
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