practica de laboratorio formacion de cristales con sales

Manual de Prácticas de
Laboratorio
Química Orgánica
Elaborado por :
Deyni Azucena Zavala
Karen Johana Bran

INDICE
1. Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
2. Identificación de algunos elementos en materia orgánica. (Carbono)
3. Identificación de algunos elementos en materia orgánica. (Nitrógeno)
4. Identificación de grupos funcionales orgánicos.
5. Tipos de reacciones orgánicas.
6. Hidrocarburos saturados. Obtención y propiedades del Metano.
7. Hidrocarburos insaturados. Preparación de Etileno y Acetileno.
8. Destilación del Petróleo.
9. Hidrocarburos aromáticos. Propiedades físico-químicas.
10. Derivados de ácido. Preparación de crema básica y de briquetas.
11. Propiedades físico-químicas de los carbohidratos.
12. Identificación de almidón y glucosa en los alimentos.
13. Degradación enzimática de polisacáridos.
14. Identificación de algunos aminoácidos presentes en los alimentos.
15. Saponificación.
16. Ácidos nucleicos. Extracción del ADN.
17. Determinación de la presencia de vitamina C en algunos alimentos.
18. Preparación de bases para principios activos liposolubles.
19. Bibliografía

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA NACIONAL
“FRANCISCO MORAZAN”
CENTRO UNIVERSITARIO REGIONAL
SAN PEDRO SULA
SECCIÓN ACADÉMICA DE CIENCIAS NATURALES
PRACTICA DE LABORATORIO # 1
DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÀNICOS E INORGÀNICOS
I. OBJETIVO
Identificar experimentalmente las diferencias entre compuestos orgánicos e
inorgánicos mediante pruebas cualitativas.
II. MATERIAL Y EQUIPO
- Gradilla - Dos vasos de precipitados de 250 ml
- Dos capilares - Un tubo de ensayo con desprendimiento lateral
- Manguera - Dos termómetros
- Seis tubos de ensayo - Perlas de vidrio o arena
- Alambre de cobre delgado
III. REACTIVOS
- Éter - Urea - Naftaleno
- Agua - Aceite - Aceite Mineral
- Etanol - Benceno - Ácido esteárico
- Cloruro de Sodio - Nitrato de Plomo - Permanganato de Potasio
IV. INFORMACIÓN PREVIA
Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de
carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos
inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos. En su
origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las
fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones
químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio
han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.

Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero
principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta
durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la
atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos
del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas,
aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis
y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas.
La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes,
mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.
V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1.- Prepara el siguiente montaje para determinar los puntos de fusión: introduce
una pequeña cantidad de cloruro de sodio y naftaleno triturados, en cada capilar,
amárralos con un alambre de cobre al termómetro. Luego, en el vaso de
precipitados deposita 100 ml de aceite mineral y asegura el termómetro con unas
pinzas cuidando de no tocar las paredes del vaso. Calienta y registra la
temperatura cada 2 minutos hasta que se estabilice.
2.- Determina el punto de ebullición del agua y del etanol, haciendo mediciones
de temperatura cada 2 minutos.
3.- Toma una gradilla con seis tubos de ensayo y vierte 2 ml de etanol, benceno,
aceite, éter, urea y ácido esteárico, respectivamente. Luego adiciona a cada tubo
2 ml de agua.
Repite el ensayo cambiando el agua por tolueno. Registra los resultados en un
cuadro.
4.- Prepara en dos tubos de ensayo soluciones de cloruro de sodio y de nitrato de
plomo. Luego, vierte la solución de nitrato sobre la del cloruro y registra los
cambios y el tiempo transcurrido.
5.- En un tubo de ensayo con desprendimiento lateral y manguera deposita 2 ml
de etanol. Luego, sumerge el tubo en un vaso que contenga agua fría y adiciona
poco a poco 1 ml de ácido sulfúrico, un par de perlas de vidrio y tapa el tubo.
Pon el extremo de la manguera en otro tubo que contenga una solución de
permanganato de potasio. Calienta suavemente el tubo con desprendimiento
hasta que observes cambios en el permanganato. Registra el cambio y el tiempo
transcurrido.

VI. EVALUACIÓN
1. Grafica los datos obtenidos en la experiencia 1, teniendo en cuenta la
temperatura y el tiempo. ¿Qué puedes concluir?
2. Grafica los datos del numeral 2. ¿Qué puedes concluir?
3. ¿Qué puedes deducir de la solubilidad de los compuestos orgánicos?
4. ¿Por qué razón el etanol siendo un compuesto orgánico se disuelve en agua?
5. ¿Qué relación hay entre polaridad y solubilidad?
6. ¿Qué puedes concluir sobre la velocidad de la reacción en el numeral 5?

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SECCIÓN ACADÉMICA DE CIENCIAS NATURALES
PRACTICA DE LABORATORIO # 2
IDENTIFICACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS EN MATERIA ORGÁNICA
(CARBONO)
I. OBJETIVO
Identificar los elementos que se encuentran presente en compuestos
orgánicos.
II. MATERIAL Y EQUIPO
- Pinza para tubo de ensayo - Tres tubos de ensayo
- Un tubo con desprendimiento lateral - Tapones para tubos de ensayo
- Un vaso precipitado de 200 ml - Una manguera pequeña
- Mechero de gas o alcohol
III. REACTIVOS
- Muestra orgánica (carne seca, azúcar, cereal seco)
- Agua de cal
- Ácido sulfúrico
- Óxido cúprico
IV. INTRODUCCIÓN
Al iniciar el estudio de la química orgánica es conveniente reconocer de manera
experimental la presencia de los elementos constitutivos de los materiales
orgánicos. El primero que debemos identificar es el carbono, para definir si lo
que tenemos es un compuesto orgánico o inorgánico. Posteriormente, podemos
aplicar diversos métodos para detectar la presencia de otros elementos. En las
siguientes prácticas determinaremos la presencia del carbono y nitrógeno. El
nitrógeno es un elemento muy abundante en la naturaleza. Lo encontramos
formando parte de muchas sustancias orgánicas, por ejemplo, proteínas, ácidos
nucleicos y colorantes. En los ecosistemas, es uno de los nutrientes más
necesarios para el desarrollo de las plantas.

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Parte A
1.- En un tubo de ensayo coloca una pequeña muestra de materia orgánica.
2.- Calienta fuertemente con mechero de gas o alcohol hasta que la muestra se
haya calcinado completamente.
3.- Observa los resultados. Si aparece un residuo carbonoso es porque la muestra
contiene carbono.
Parte B
1.- Toma una pequeña cantidad de materia orgánica.
2.- Añade 2 o 3 ml de ácido sulfúrico concentrado y déjalo actuar por unos
minutos.
3.- Observa los resultados. Si la muestra ennegrece o aparece un residuo de
carbón es porque contiene carbono.
Parte C
1.- Introduce en el tubo de ensayo con desprendimiento lateral una pequeña
cantidad de muestra, previamente desecada y mezclada con CuO en una
proporción 5:1 respectivamente.
2.- Cierra el tubo con un tapón. Conecta la manguera al desprendimiento lateral
del tubo y sumerge el extremo libre en un vado de precipitados que contenga
agua de cal.
3.- Calienta fuertemente el contenido del tubo hasta que observes
desprendimiento de burbujas en el vaso de precipitados.
4.- Observa los resultados. El enturbiamiento del agua de cal indica presencia de
carbono. Como se muestra en el numeral 2b de la sección de análisis, la
formación del carbonato de calcio es prueba positiva para la presencia de
carbono. Por otra parte, si observas cuidadosamente la parte superior del tubo
que contiene la muestra con óxido de cobre, podrás ver pequeñas gotas de agua,
evidencia de la presencia de hidrógeno, pues, al calentar la muestra, el hidrógeno
que contiene se combina con el oxígeno del CuO, formando agua, que condensa
en la boca del tubo:

CuO + 2H Cu + H2O
VI. EVALUACIÓN
1.- ¿Cómo interpretas el enturbiamiento del agua de cal?
2.- Explica y justifica las siguientes reacciones.
a) MO + 2CuO Co2 + 2Cu
b)Co2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
3.- ¿Qué otra sustancia podría reemplazar al agua de cal? ¿Cuál sería la reacción
química?
4.- De los tres procedimientos, ¿Cuál resulta más eficiente para la comprobación
de la presencia de carbono en una muestra?
5.- ¿Cómo podrías cuantificar el carbono presente en una muestra orgánica?

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SECCIÓN ACADÉMICA DE CIENCIAS NATURALES
PRACTICA DE LABORATORIO # 3
IDENTIFICACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS EN MATERIA ORGÁNICA
(NITROGENO)
I. OBJETIVO
Identificar los elementos que se encuentran presente en compuestos
orgánicos.
II. MATERIAL Y EQUIPO
- Cuatro tubos de ensayo - Una probeta de 100 ml
- Un tubo con desprendimiento lateral - Vaso de precipitado
- Un embudo de vidrio - Una manguera de 20 cm
- Mechero de alcohol o gas - Pinza para tubo de ensayo
- Papel de filtro
III. SUSTANCIAS
- Muestra Orgánica - Potasio metálico
(carne seca, urea, cabello, lana) - Solución de KOH
- Agua - Solución de sulfato ferroso (FeSO4) al
1%
- Cal sodada (Ca(OH)2 y NaOH) - Solución de cloruro férrico (FeCl3) al
5%
- Fenolftaleína o papel tornasol - Ácido clorhídrico concentrado
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Parte A
1.- Toma una pequeña muestra de cabello o lana natural.
2.- Con una pinza llévala a la llama del mechero. Observa los resultados. El olor
que se desprende es característico de la presencia de nitrógeno.

Parte B
1.- Coloca la muestra problema en un tubo de ensayo con desprendimiento
lateral, bien seco y mézclala con cal sodada.
2.- Vierte un poco de solución de fenolftaleína en la probeta y conéctala con la
solución de la muestra y la cal, valiéndote para ello de la manguera. Calienta el
tubo que contiene la muestra y observa. Si en la muestra hay nitrógeno, la
solución indicadora tomará un color rojo.
Parte C: Método de Lassaigne
1.- Toma aproximadamente 3 g de sustancia orgánica bien seca y deposítalos en
un tubo de ensayo. Añade un pequeño trozo de potasio, del tamaño de una
lenteja. No toques l potasio con las manos, no lo dejes expuesto al aire ni lo
pongas en contacto con el agua.
2.- Calienta el tubo hasta que se ponga al rojo. Rómpelo introduciéndolo en un
vaso con agua fría y luego filtra.
3.- Toma 5 ml del filtrado y agrega solución de KOH hasta obtener un pH
alcalino, el cual debes identificar, añadiendo una gota de fenolftaleína a la mezcla
o usando papel tornasol. Luego adiciona 4 o 5 gotas de solución de FeSO4 y
calienta por unos minutos.
4.- Deja enfriar el producto y luego adiciona una gota de solución de FeCl3.
Posteriormente añade HCl, gota a gota, hasta obtener un líquido límpido en el
cuál, si hay nitrógeno, se debe formar de inmediato un precipitado de color azul
intenso (azul de Prusia).

IV. EVALUACIÓN
1.- Analiza las siguientes reacciones:
a) MO + K KCN
b) 2HCN + FeSO4 K2SO4 + Fe(CN)2
c) Fe(CN)2 + 4KCN(en exceso) K4Fe(CN)6
d) 3K4(CN)6 + 4FeCl3 12KCl + /Fe(CN)6/3 Fe4
¿En que parte del procedimiento se lleva a cabo cada una de ellas?
2.- Al calentar la muestra, en la parte B, ¿qué sustancia se forma en el tubo de
ensayo?
3.- ¿Qué otra sustancia podría reemplazar a la fenolftaleína como indicador de
pH?
4.- ¿Qué inconvenientes puede presentar la realización de la prueba de
Lassaigne?
5.- Haz un pequeño comentario acerca de la importancia del nitrógeno en la
agricultura.

I. OBJETIVO
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SECCIÓN ACADÉMICA DE CIENCIAS NATURALES
PRACTICA DE LABORATORIO # 4
IDENTIFICACIÓN DE GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS
Identificar los grupos funcionales que se encuentran en compuestos orgánicos
de origen natural o sintético mediante pruebas a la gota.
II. MATERIAL Y EQUIPO
- Gradilla - Espátula
- Pipetas - Tubos de ensayo
- Balanza - Indicador Universal
III. SUSTANCIAS
- Etanol - Hidróxido de Sodio
- 2-penteno - Cloro butano
- Acetaldehído - Hidróxido de Amonio
- Ácido Nítrico - Bicarbonato de Potasio
- Sodio Metálico - Permanganato de Potasio
- Nitrato de Plata
IV. INFORMACIÓN PREVIA
El comportamiento físico y químico de una molécula orgánica se debe
principalmente a la presencia en su estructura de uno o varios grupos funcionales
o familias químicas. Los grupos funcionales son agrupaciones constantes de
átomos, en disposición espacial y conectividad, que por tal regularidad confieren
propiedades físicas y químicas muy similares a la estructura que las posee. La
mayoría de los grupos funcionales se presentan en moléculas de origen natural.
Algunas, por ejemplo, los halogenuros de acilo, por su reactividad son poco
frecuentes en la naturaleza y se utilizan más como intermediarios en síntesis
orgánica.

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Parte A : Reconocimiento del doble enlace carbono - carbono
Pon en un tubo de ensayo 5 ml de 2-penteno y adiciona 1 ml de solución de
permanganato de potasio, si no observas cambio al cabo de cinco minutos,
calienta suavemente. Registra el cambio.
Parte B : Reconocimiento de los haluros de alquilo
1.- Añade 2 gotas de cloro butano a 2 ml de nitrato de plata al 2% en etanol.
Calienta suavemente la mezcla y observa si hay formación de precipitado.
2.- Agrega 2 gotas de ácido nítrico diluido y observa si el precipitado se disuelve.
Ten presente que los haluros de plata son insolubles en ácido nítrico diluido.
Parte C : Reconocimiento de alcoholes
Vierte 5 ml de etanol en un tubo de ensayo y añade un pedacito de sodio
metálico. Observa el desprendimiento de gas. Acerca a la boca del tubo una
cerilla en ignición. Registra los resultados.
Parte D : Reconocimiento de aldehídos. Reactivo de Tollens.
1.- El reactivo Tollens consta de tres soluciones que se mezclan en el momento
de usarse. Añade 2 gotas de solución al 5% de hidróxido de sodio a 1 ml de
nitrato de plata al 5%, agita el tubo y adiciona hidróxido de sodio 2N gota a gota
hasta que el precipitado se disuelva.
2.- Agrega al reactivo 2 ml de acetaldehído y calienta por cinco minutos al baño
de María. Registra los resultados.
Parte E : Reconocimiento de ácidos

Toma en un tubo de ensayo 5 ml de ácido acético y determina el pH con el
indicador universal. Luego, añade una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio
y observa si hay efervescencia.
VI. EVALUACIÓN
1. Investiga a que se debe el cambio de coloración del permanganato de potasio.
2. ¿Qué compuesto se forma al adicionar nitrato de plata al cloro butano?
3. ¿Qué gas se desprende al añadir el sodio al alcohol? ¿Qué se comprueba con
la cerilla en ignición?
4. ¿Qué sustancia se forma al adicionar el reactivo de Tollens al acetaldehído?
5. ¿Qué gas se desprende al añadir el bicarbonato de sodio? ¿Se trata del mismo
gas de la parte c?
6. ¿Qué puedes concluir acerca de los grupos funcionales y las reacciones
observadas?

I. OBJETIVO
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SECCIÓN ACADÉMICA DE CIENCIAS NATURALES
PRACTICA DE LABORATORIO # 5
TIPOS DE REACCIONES ORGÁNICAS
Conocer mediante la experimentación los tipos de reacciones que se dan entre
compuestos de materia orgánica.
II. MATERIAL Y EQUIPO
- Pipetas - Cuatro tubos de ensayo
- Gradilla - Frasco de vidrio con tapa
- Espátula - Cinco cápsulas de porcelana
III. REACTIVOS
- Fenol - Agua de cloro
- Etanol - Agua de bromo
- Centeno - Pulpa de frutas
- Benceno - Tetracloruro de carbono
- Acetona - Permanganato de potasio
IV. INFORMACIÓN PREVIA
Las reacciones orgánicas se caracterizan porque se desarrollan a muy baja
velocidad y solamente el grupo funcional interviene en la reacción de manera que
el resto de la molécula permanece intacta. Según la forma como se suceden, se
clasifican como : de sustitución, adición, eliminación, oxidación, reducción y
combustión, entre otras. En esta experiencia vamos a identificar algunas
reacciones orgánicas.

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Parte A: Reacción de sustitución
Vierte 3 ml de solución acuosa de fenol en un tubo de ensayo y añade 1 ml de
agua de cloro. Agita y anota los resultados.
Parte B: Reacción de adición
Toma 5 ml de centeno en un tubo de ensayo y adiciona agua de bromo, si no
observas reacción calienta suavemente. Registra los resultados.
Parte C: Reacción de combustión
En cada cápsula por separado deposita 2 ml de etanol, benceno, fenol,
tetracloruro de carbono y acetona. Luego, préndelos con un fósforo, teniendo
cuidado de no acercar la mano a la llama. Observa el color de la llama y los gases
desprendidos.
Parte D: Reacción de oxidación
Toma 5 ml de etanol y agrega 1 ml de soluación de permanganato de potasio.
Observa los resultados. Ten en cuenta los cambios de coloración y el olor.
Parte E: Fermentación
Este es un experimento a largo plazo. Deposita en un frasco con tapa, 10 g de
pulpa de frutas (piña, uvas, mora, etc.). Añade agua hasta que queden tapadas y
azúcar. Deja reposar por una semana. Registra los resultados.

VI. EVALUACIÓN
1. Plantea una ecuación que explique la reacción que se presenta entre el fenol y
el agua de cloro.
2. Identifica por medio de una ecuación la reacción que se presenta entre el
centeno y el agua de bromo.
3. ¿A que se debe la diferencia de la llama? ¿Qué tipo de combustión se presenta
en cada caso?
4. Mediante una ecuación representa la oxidación del etanol.
5. Representa con una ecuación el proceso de fermentación. ¿Porqué tarda tanto
tiempo?

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SECCIÓN ACADÉMICA DE CIENCIAS NATURALES
PRACTICA DE LABORATORIO # 6
HIDROCARBUROS SATURADOS. OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL
METANO
I. OBJETIVOS
Conocer mediante síntesis química, como se obtiene el gas metano.
Comprobar algunas de las propiedades que componen este gas.
II. MATERIAL Y EQUIPO
- Mechero de alcohol o de gas - Gradilla
- Cubeta o vaso
- Tubo de ensayo con desprendimiento lateral y tapón - Balanza
- Manguera de 30 cm de longitud - Espátula
- Tubo de vidrio de unos 5 cm de longitud, - Mortero y pistilo
aguzado en una de sus puntas - Cápsula de porcelana
- Cuatro tubos de ensayo corrientes - Soporte universal
- Pinza para soporte - Cerillas
- Pinza para tubo de ensayo
III. REACTIVOS
- Acetato de sodio anhidro - Solución de bromo en tetracloruro de
carbono
- Hidróxido de sodio - Permanganato de potasio
- Óxido de calcio (CaO) - Carbonao de sodio (Na2Co3)
- Agua de bromo
IV. INFORMACIÓN PREVIA
El petróleo y el gas natural son las principales fuentes naturales de hidrocarburos.
El petróleo, sin embargo, presenta hidrocarburos de más de seis carbonos,
mientras que el gas natural está compuesto por moléculas volátiles, de pocos
carbonos, como metano, propano y butano. Los hidrocarburos saturados o
alcanos se caracterizan por su baja reactividad química, de ahí que cuando se

experimenta con ellos es necesario prestar mucha atención para poder observar
los más ligeros cambios.
V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Parte A: Preparación del reactivo de Bayer
1. Pesa 0,2 g de permanganato de potasio y disuelvelos en 100 ml de agua.
Añade 0,2 h de carbonato de sodio.
2. Agita hasta que se complete la disolución, rotula y guarda el reactivo de Bayer
para las diferentes pruebas.
Parte B: Preparación de cal sodada
1. Pesa 2,5 g de hidróxido de sodio y 2,5 g de óxido de calcio.
2. Deposita el hidróxido de sodio en un mortero y tritúralo hasta obtener un
polvo fino. Añade, poco a poco, el CaO, agitando con la espátula, hasta obtener
una mezcla homogénea. La preparación de la cal sodada debe hacerse
rápidamente, pues el NaOH se hidrata fácilmente al estar en contacto con el aire.
Parte C
1. Pesa 5 g de acetato de sodio anhidro y 5 g de cal sodada.
2. Mezcla bien las dos sustancias en una cápsula de porcelana y pasa la mezcla
al tubo de ensayo con desprendimiento lateral, cuidando que esté bien seco.
3. Conecta un extremo de la manguera al desprendimiento lateral del tubo y el
otro extremo al tubo que tiene una punta aguzada.
4. Tapa herméticamente el tubo de ensayo que contiene la mezcla, cuidando muy
bien que el tapón se ajuste perfectamente a la boca de éste.

5. Ordena los cuatro tubos de ensayo corriente en la gradilla y vierte: 3 ml de
agua de bromo en el primero, 3 ml de solución de bromo en tetracloruro en el
segundo, 3 ml de reactivo de Bayer en el tercero y 5 ml de agua en el cuarto.
6. Con la pinza para soporte, sujeta el tubo que contiene la mezcla preparada en
el paso 2, al soporte universal de tal manera que permanezca ligeramente
inclinado.
7. Calienta suavemente para eliminar restos de aire y vapor de agua. Sumerge
luego el extremo de la manguera que tiene el tubo aguzado dentro del tubo que
contiene agua y espera hasta que se observe un flujo continuo de burbujas.
8. Sumerge ahora el extremo libre de la manguera en el agua de bromo. Deja
burbujear los gases por dos minutos y observa lo que ocurre.
9. Saca la manguera y lava el extremo libre, sumergiéndolo en el tubo con agua
para eliminar los restos del reactivo anterior.
10. Sigue calentando y sumerge ahora el extremo libre de la manguera dentro del
tubo que contiene la solución de bromo en tetracloruro; haz burbujear los gases
por dos minutos. Observa y anota lo ocurrido.
11. Lava el extremo libre de la manguera sumergiéndola en el tubo con agua.
Repite el mismo procedimiento anterior pero esta vez sumerge el extremo libre
de la manguera dentro del tubo que contiene el reactivo de Bayer. Observa lo que
ocurre.
12. Calienta con más intensidad y acerca el extremo libre de la manguera una
cerilla encendida. Observa y toma nota de lo ocurrido. Si es posible, acerca un
trozo de papel o de cartulina sobre la llama que se desprende. Observa el residuo
carbonoso que queda en el papel.
VI. EVALUACIÓN
1. ¿Qué características presenta el gas obtenido al calentar la mezcla de acetato
de sodio y cal sodada? Escribe la reacción correspondiente.
2. ¿Qué se puede concluir acerca de las propiedades del metano en cuanto a su
comportamiento como combustible? Escribe la ecuación correspondiente.
3. Escribe las ecuaciones químicas correspondientes a las demás pruebas de
laboratorio e indica qué tipo de reacciones orgánicas son.
4. Consulta sobre la composición del gas natural empleado como gas
domiciliario. ¿Porqué este gas presenta un olor desagradable?

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PRACTICA DE LABORATORIO # 7
HIDROCARBUROS INSATURADOS. PREPARACIÓN DE ETILENO Y
ACETILENO
I. OBJETIVOS
Conocer un método de preparación de Etileno y Acetileno.
11. MATERIAL Y EQUIPO
- Soporte universal y nuez - Boquilla de vidrio aguzada en un
extremo
- Pinzas - Mechero de alcohol o de gas
- Gradilla - Arena lavada
- Manguera - Vaselina
- Cinco tubos de ensayo - Cerillas
- Balón de destilación (con desprendimiento lateral) y tapón.
III. REACTIVOS
- Etanol (C2H5OH) - Reactivo de Bayer
- Ácido Sulfúrico (H2SO4) - Solución de permanganato de
potasio(KMnO4)
- Agua de Bromo - Bromo en tetracloruro de Carbono.
IV. INTRODUCCIÓN
A diferencia de los alcanos, los alquenos y alquinos son muy reactivos
químicamente. El primer miembro de la serie de los alquenos es el eteno o
etileno (H2C=CH2), el cuál vamos a preparar en la primera parte de esta práctica.
En la segunda parte de la práctica realizaremos la síntesis de acetileno o etino
(HC=CH), primer miembro de la serie de los alquinos. Para una mejor
comprensión de la química de estos hidrocarburos se recomienda comparar los
resultados de las pruebas que a continuación se presentan, con aquellas realizadas
con el metano.

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. En los cinco tubos de ensayo coloca: 3 ml de agua de bromo en el primero, 3
ml de bromo en tetracloruro de carbono en el segundo, 3 ml de reactivo de Bayer
en el tercero, 3 ml de KMnO4 en el cuarto y 5 ml de agua en el quinto.
2. Ajusta bien el soporte universal y coloca la nuez y la pinza para soporte, a una
altura de 20 cm aproximadamente.
3. Toma el balón de destilación, sécalo bien y vierte 10 ml de alcohol etílico.
4. Manteniendo el contenido del balón refrigerado (por ejemplo colocándolo bajo
el flujo de agua de un grifo); añade poco a poco 10 ml de ácido sulfúrico,
agitando suavemente.
5. Añade luego 2 ó 3 g de arena lavada y apa el balón de tal forma que no se
presenten escapes. Ajusta la manguera al extremo de la tubuladura lateral del
balón. En el otro extremo de la manguera acondiciona la boquilla de vidrio
aguzada.
6. Calienta el contenido del balón, suavemente al principio y luego con más
intensidad. Mientras tanto, sumerge el extremo libre de la manguera en el tubo
que contiene agua y deja escapar en ella las primeras burbujas que se desprendan.
7. Cuando el flujo de burbujas sea continuo saca la manguera del tubo con agua y
llévala al tubo que contiene agua de bromo. Déjala allí durante dos minutos. Sin
dejar de calentar, saca el extremo libre de la manguera y llévalo al tubo con agua
para eliminar los residuos del reactivo anterior.
8. Repite el procedimiento anterior sumergiendo el extremo libre de la manguera
en el tubo con reactivo de Bayer, también por dos minutos. Luego de lavar el
extremo libre de la manguera, sumérgelo en el tubo que contiene la solución de
KMnO4. Toma nota de tus observaciones.

VI. EVALUACIÓN
1. Escribe ecuaciones para cada una de las experiencias realizadas.
2. Compara la reactividad de los alquenos y los alcanos.
3. ¿Qué función cumple la arena en la primera experiencia?
4. ¿Qué diferencia encontraste entre las llamas producidas por el metano y el
etileno?
¿A qué atribuyes estas diferencias?

I. OBJETIVOS
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PRACTICA DE LABORATORIO # 8
DESTILACIÓN DEL PETRÓLEO
Extraer los derivados del petróleo mediante la destilación.
11. MATERIAL Y EQUIPO
- Tapones - Perlas de vidrio
- Refrigerante - 3 vasos de precipitados
- Mangueras - Balón con desprendimiento lateral
- Termómetro
III. REACTIVOS
- Petróleo crudo
IV. INTRODUCCIÓN
El petróleo es una de las principales fuentes de los hidrocarburos que empleamos
en la vida cotidiana como gas, gasolina, aceites lubricantes, combustibles, etc.
Estos subproductos se pueden extraer del petróleo crudo por el procedimiento de
destilación.

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Monta el equipo de destilación, teniendo cuidado de no dejar escapes en las
uniones.
2. Echa 80 ml de petróleo crudo en el balón y calienta suavemente, hasta que la
temperatura se estabilice. Recoge este primer destilado en un vaso de
precipitados. Cuando cambie el valor de la temperatura en otro vaso repite la
operación anterior.
3. En otro balón, limpio y seco deposita el primer destilado obtenido, con tres
perlas de vidrio y repite la destilación, anotando las temperaturas a las que
empiezan a salir subproductos.
VI. EVALUACIÓN
1. Consulta qué clase de subproductos has obtenido, teniendo en cuenta las
temperaturas de destilación.
2. ¿Porqué es necesario aplicar una segunda destilación?
3. ¿Qué características físicas presentan los destilados obtenidos?

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PRACTICA DE LABORATORIO # 9
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS. PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS.
I. OBJETIVOS
Comprobar las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos
aromáticos.
11. MATERIAL Y EQUIPO
- 7 tubos de ensayo - Espátula
- Pipetas - Gradilla
III. REACTIVOS
- Benceno - Éter
- Tolueno - Tetracloruro de carbono
- Naftaleno - Bromo en tetracloruro
- Anilina - Cloruro de aluminio anhidro
- Antraceno o fenantreno - Cloroformo
IV. INTRODUCCIÓN
Durante las primeras décadas del siglo XIX, la grasa de ballena era la principal
fuente de aceite, usado, entre otras cosas, como combustible para lámparas. En
1825, Michael Faraday, tratando de determinar la composición de tan esencial
producto, calentó aceite de ballena y obtuvo un líquido incoloro, cuya fórmula
empírica era CH. Esto no concordaba con la supuesta tetravalencia del carbono,
por lo que muchos químicos se dedicaron a tratar de dilucidar la estructura
química de tan singular compuesto, conocido desde entonces como benceno.
A continuación se muestran algunas de las estructuras propuestas por diferentes
químicos, para el benceno:

Los hidrocarburos aromáticos son compuestos orgánicos de gran importancia
química e industrial puesto que son la base de muchas sustancias farmacéuticas,
como por ejemplo, la aspirina. En la industria, son básicos para la síntesis de
colorantes y, bioquímicamente, son precursores de varias hormonas y vitaminas.
V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Parte A : Propiedades físicas y solubilidad.
1. Toma cinco tubos de ensayo y coloca: 0.5 ml de benceno en el primero, 0.5
ml de tolueno en el segundo, 0.5 g de anilina en el tercero, 0.5 g de naftaleno en
el cuarto y 0.5 g de antraceno o fenantreno en el quinto.
2. Describe las propiedades físicas que observes en cada una de las sustancias.
Por ejemplo, estado físico, color, olor, viscosidad, entre otras.
3. Añade luego a cada tubo 1 ml de agua y anota el grado de solubilidad
empleando la siguiente clasificación: soluble, poco soluble e insoluble.
4. Lava y seca cuidadosamente los tubos y repite el procedimiento anterior, pero
usando éter en lugar de agua.
5. Repite el paso 3, pero con tetracloruro de carbono.
6. Consigna los resultados en un cuadro como el que se sugiere a continuación.
Solvente Soluto Grado de
solubilidad
Agua Benceno
Tolueno
Anilina
Naftaleno
Antraceno/Fenantreno
Éter
Tetracloruro
de carbono

Parte B : Propiedades químicas
1. En un tubo de ensayo, coloca 1 ml de solución de bromo en tetracloruro de
carbono y agrega 1 ml de benceno.
2. Observa los cambios de coloración del bromo.
3. Coloca en un tubo de ensayo bien seco 0.5 g de cloruro de aluminio anhidro.
Calienta con una llama fuerte para sublimarlo sobre las paredes del tubo. Deja
enfriar.
4. En otro tubo de ensayo (también seco), prepara una solución de 0.5 ml de
benceno o tolueno en 10 gotas de cloroformo. Con mucha precaución deja correr
gota a gota la solución sobre las paredes del tubo que contiene el cloruro de
aluminio sublimado. Observa la coloración que aparece inicialmente.
5. Repite el experimento anterior, pero en lugar de benceno utiliza naftaleno y,
posteriormente antraceno o fenantreno. En cada caso toma nota de la coloración
inicial.
VI. EVALUACIÓN
1. ¿Qué tipo de combustión presentan estas tres sustancias?
2. ¿Qué propiedades se evidencian a lo largo de la parte B de la práctica?
3. Identifica cada uno de los hidrocarburos utilizados en la parte B, teniendo en
cuenta las siguientes pautas:
- La aparición de una coloración rojo intenso significa que el hidrocarburo
posee solamente un anillo bencénico, como el benceno o el tolueno.
- Si la coloración que se percibe es azul oscuro significa que el hidrocarburo
aromático posee dos anillos bencénicos, por ejemplo, el naftaleno.
- Si el color es verde oscuro puede tratarse del antraceno, si la prueba se realiza
con fenantreno el color será púrpura.
4. Escribe las estructuras de los compuestos aromáticos que se utilizaron en la
práctica.
5. Consulta los usos del benceno, naftaleno, anilina, tolueno, antraceno y
fenantreno.
7. Resume y concreta las principales conclusiones de la práctica anterior.

I. OBJETIVOS
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA NACIONAL
“FRANCISCO MORAZAN”
CENTRO UNIVERSITARIO REGIONAL
SAN PEDRO SULA
SECCIÓN ACADÉMICA DE CIENCIAS NATURALES
PRACTICA DE LABORATORIO # 10
PREPARACIÓN DE CREMA BÁSICA Y DE BRIQUETAS
Conocer un método para la fabricación de algunos derivados de ácido.
11. MATERIAL Y EQUIPO
- Agitador - Probeta
- Espátula - Cuatro vasos de precipitado de 500 ml
- Balanza
III. REACTIVOS
- Agua - Ácido esteárico
- Etanol - Esencia de rosas
- Mentol - Esencia de jazmín
- Glicerina - Carbonato de potasio
- Colorante - Hidróxido de sodio
IV. INTRODUCCIÓN
Los derivados de ácido son utilizados en diversas industrias como la de los
cosméticos, en la de los alimentos como aromatizantes, en la fabricación de
ambientadores y en la textil para obtener poliésteres.
Debido a su importancia a nivel industrial vamos a obtener dos productos de uso
común, crema de manos y briquetas para las chimeneas.

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Pesa 8 g de ácido esteárico, 5 g de glicerina y 0.5 g de carbonato de potasio y
mide 50 ml de agua destilada en la probeta.
2. Calienta al baño de María el agua, la glicerina, el carbonato y el ácido
esteárico, agitando continuamente por espacio de 20 minutos. Si se produce
mucha espuma reduce la fuerza de la llama. Retira el recipiente del fuego y añade
una pequeña cantidad de mentol. Deja enfriar para adicionar las esencias y el
colorante.
3. Para preparar la briqueta, toma dos vasos de precipitado, el primero con 50 ml
de agua y el segundo con 50 ml de etanol. Pesa en la balanza 8 g de hidróxido de
sodio y 15 g de ácido esteárico. Adiciona el hidróxido al agua y el ácido al
alcohol, calienta los contenidos de los vasos por espacio de 5 minutos. Suspende
el calentamiento y vierte el contenido del primer vaso en el segundo. De esta
manera has preparado una briqueta o una bujía esteárica, que sirve como
combustible para encender una chimenea.
VI. EVALUACIÓN
1. Plantea una ecuación que represente la reacción ocurrida en la práctica de
obtención de la crema de manos, entre la glicerina y el ácido esteárico.
2. Prueba la crema aplicando una pequeña cantidad en tus manos, ¿para qué
sirve el mentol, la esencia y el colorante?
3. Plantea una ecuación que represente la reacción ocurrida en la fabricación de
briquetas.
4. ¿Qué nombre químico le das al producto obtenido? Se trata de un éster o de
una sal orgánica?

BIBLIOGRAFIA