Unidades de masa atómica La estructura química y las fórmulas ...

En el sistema SI el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales
(átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 gramos ó (0.012
kilogramos) del isótopo de carbono-12. El número real de átomos en 12 g de carbono-12 se
determina experimentalmente. El valor aceptado en la actualidad es 1 mo1 = 6.022045 x l0 23 partículas
Este número se denomina número de Avogadro, en honor del científico italiano Amedeo
Avogadro. Por lo general, el número de Avogadro se redondea a 6.022 x l0 23 .
Una 1 mol de átomos de carbono-12 tiene una masa de 12 g que contiene 6.022 x 10 23 átomos.
Esta masa del carbono-12 es su masa molar ; que se define como la masa (en gramos o kilogramos)
de 1 mol de unidades (como átomos o moléculas). La masa atómica del calcio (Ca) es 40.08 uma y
su masa molar es 40.08 gramos; la masa atómica del Nitrógeno es 14.00 uma y su masa molar
la masa molar del N es 14.00. Si se conoce la masa atómica de un elemento, también se conoce su
masa molar.
Ejercicio . El helio (He) es un gas valioso utilizado en la industria, en investigaciones en las que es
necesario baja temperatura, en tanques para buceo profundo y para inflar globos. ¿Cuántos moles de
He hay en 12.92 g de He? 1 mo1 de He = 4.003 g.
Ejercicio. El Zn es un metal plateado que m utiliza para obtener el latón (con cobre) y para
recubrir el hierro con el objeto de prevenir la corrosión. ¿Cuántos gramos de Zn en 0.356 moles de
Zn?
Masa molecular
Es posible calcular la masa de las moléculas si se conocen las masas atómicas de los átomos que las
forman. La masa molecular (algunas veces denominada peso molecular) es la suma de las masas
atómicas (en uma) en una molécula. Por ejemplo, la masa molecular del agua es o bien
2(masa atómica del H) + masa atómica del ó 2(1 .008 uma) + 16.00 uma = 18.02 uma
En general, es necesario multiplicar la masa atómica de cada uno de los elementos por el número de
átomos de ese elemento presente en la molécula y sumar la de todos los elementos.
Ejercicio: Calcule la masa molecular de cada uno de los siguientes compuestos: a) dióxido de
azufre (SO2), responsable principal de la lluvia acida b) ácido ascórbico o vitamina C C6H8O6.
Cuantos átomos de hidrógeno hay en 25.6 g de urea [(NH2)2CO], que se utiliza como fertilizante,
como alimento para animales y en la manufactura de polímeros? Masa molar de la urea es 60.06 g.