Algunas aplicaciones de las reacciones redox ... - DePa - UNAM
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De <strong>las</strong> primeras baterias comerciales<br />
<strong>de</strong> produccion masiva. No tiene un<br />
componente fluido.<br />
Baterias “secas”. Celda <strong>de</strong> Leclanche<br />
Catodo<br />
NH 4 + MnO 2<br />
E 0<br />
= -0.76V E<br />
anodo<br />
Zn Zn 2+<br />
Mn 2 O 3<br />
2+<br />
Zn + 2 NH4 + 2 MnO2 Zn<br />
+ 2 e-<br />
2 + 2 + 2 e- + 2<br />
+ + 2<br />
NH 3<br />
NH 3<br />
Anodo<br />
OH 2<br />
+ Mn2O3 +<br />
OH 2<br />
0<br />
= + 0.72V (basico)<br />
catodo<br />
+ 1.23V (acido)<br />
Como la pasta que contiene el NH 4 Cl tambien<br />
contiene almidon, se <strong>de</strong>grada con el tiempo <strong>de</strong> vida<br />
util <strong>de</strong> la bateria y no se pue<strong>de</strong> inducir la reaccion en<br />
sentido contrario.<br />
Elaborado por: Gustavo Gomez Sosa, Facultad <strong>de</strong> Quimica <strong>UNAM</strong><br />
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