Algunas aplicaciones de las reacciones redox ... - DePa - UNAM

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Celdas de litio (ejemplo) Anodo CoO 2 (s) Reaccion principal de Li-ion + Reaccion en la celda tipo Li + + LiC (s) 6 Li (solv) (solv) + e- LiCoO 2 + 6 C(s) + e- LiC (s) CoO 6 2 (s) C LiCoO2 Elaborado por: Gustavo Gomez Sosa, Facultad de Quimica UNAM (s) + 6 (s) + (s) E 0 = -3.03 V anodo -3.86 V E 0 = +0.57 V catodo Catodo La reaccion es reversible al aplicarle corriente en direccion inversa y la vida util es muy larga, ya que los electrolitos organicos tardan mas en degradarse que los electrolitos acuosos.
Celdas de combustible. Anodo 2H 2 (g) + 4OH - (ac) 4H 2 O (l) + 4 e - O 2 (g) + 2H 2 O (l) + 4 e - 4OH - (ac) O 2 (g) + 2H 2 (g) 2H 2 O (ac) E 0 = -0.83 V E anodo 0 = +0.40 V catodo Catodo Se utilizan catalizadores de Ni en el anodo y de Ni y NiO en el catodo. En los modelos mas recientes tiene una etapa “reformadora” de gas natural, metanol, metano, etc. para producir hidrogeno. Amigables con el ambiente al no tener residuos. Elaborado por: Gustavo Gomez Sosa, Facultad de Quimica UNAM
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Page 3 and 4: Baterias “humedas” de uso gener
Page 5 and 6: Acumuladores de plomo-acido Catodo
Page 7: Celdas de litio (principios basicos

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