p2q-3- Reacciones-con-metales

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QUÍMICA 2º BACHILLERATO
Práctica de Laboratorio. REACCIONES QUÍMICAS
Práctica 3
Profesor: Santiago Fernández Fz.
3.A. ACCIÓN DE LOS ÁCIDOS SOBRE LOS METALES
• MATERIAL Y REACTIVOS
o Gradilla
o Tubos de ensayo
o Pipeta
o Metales (Zn, Mg, Cu, Fe, Al)
o Disolución de HCl 1 M
• PROCEDIMIENTO
• INFORME
o Introducir trozos aproximadamente iguales de varios metales cada
uno en un tubo de ensayo diferente.
o Medir con una pipeta 2 ml de HCl 1 M
o Verter 2 ml de acido clorhídrico 1 M en cada tubo de ensayo.
o Observar lo que sucede y apuntar qué metales reaccionan con ácido.
o Indicar el desarrollo de la práctica
o Dibujo de los materiales utilizados.
o Cálculos realizados.
o Escribir y ajustar las reacciones químicas en las que se produce
reacción.
o Proponer un listado por orden creciente de reactividad de los
metales. (ejemplo)
METAL REACCIONA VELOCIDAD
Zn Sí Rápida
Mg
Fe
Al
Cu
1
3.1

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QUÍMICA 2º BACHILLERATO
Práctica de Laboratorio. REACCIONES QUÍMICAS
Práctica 3
Profesor: Santiago Fernández Fz.
3.B. FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO
• MATERIAL Y REACTIVOS:
o Gradilla
o Tubos de ensayo
o Pipeta
o Disolución de NaCl 0,1 M
o Disolución de HCl 0,1 M
o Disolución de AgNO3 0,1 M
• PROCEDIMIENTO
• INFORME
o Colocar varios tubos de ensayo en una gradilla
o Añadir 1 ml de disolución de AgNO3 0,1 M en dos tubos de ensayo
diferentes.
o Añadir al primer tubo de ensayo 1 ml de disolución de HCl 0,1 M y
observar la formación de un precipitado blanco.
o Añadir al segundo tubo de ensayo 1 ml de disolución de NaCl 0,1 M y
observar nuevamente la formación de un precipitado blanco.
o Escribir el desarrollo de la práctica
o Dibujo de los materiales utilizados.
o Cálculos realizados.
o Escribir las correspondientes ecuaciones químicas y ajustarlas.
o ¿Cuál es la sustancia que precipita?
o ¿Se trata del mismo precipitado?
o ¿Cuáles son los iones espectadores?
o ¿Por qué se les da el nombre de iones espectadores?
2
3.2

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Práctica de Laboratorio. REACCIONES QUÍMICAS
Práctica 3
Profesor: Santiago Fernández Fz.
3.C. OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO
• MATERIAL Y REACTIVOS:
o Gradilla y Tubos de ensayo
o Pipeta y Matraz Erlenmeyer
o Vaso de precipitados
o Metales (Zn)
o Tubo acodado, tapón doblemente agujereado
o Disolución de H2 SO4 0,1 M
• PROCEDIMIENTO
• INFORME
o Introducir en un erlenmeyer una pequeña cantidad de Zn (20 gramos
de limaduras)
o Tapar el erlenmeyer con un tapón doblemente agujereado.
o Color en el tapón:
Un dosificador de seguridad
Un tubo acodado que será introducido en un tubo de ensayo,
que al mismo tiempo estará colocado de forma invertida
dentro de un vaso de precipitados, para que nos permita
recoger el gas.
o Añadir en el tubo de seguridad 40 ml de disolución de H2 SO4 0,1 M;
a medida que cae el ácido sobre el Zn, el hidrógeno producido irá
desplazando al aire contenido en el aparato (1 minuto
aproximadamente).
o A continuación recogemos en el tubo de ensayo invertido dentro del
vaso de precipitados con agua el hidrógeno desprendido.
o Escribir el desarrollo de la práctica
o Dibujo de los materiales utilizados.
o Cálculos realizados.
o Escribir las correspondientes ecuaciones químicas y ajustarlas.
o Calcular el reactivo limitante y el reactivo en exceso.
o ¿Qué volumen de hidrógeno se producirá si las condiciones del
laboratorio son 18 ºC y 750 mm de Hg?
3
3.3

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QUÍMICA 2º BACHILLERATO
Práctica de Laboratorio. REACCIONES QUÍMICAS
Práctica 3
Profesor: Santiago Fernández Fz.
3.D. DEPOSICIÓN DE UN METAL
• MATERIAL Y REACTIVOS:
o Gradilla
o Tubos de ensayo
o Pipeta
o Zn metálico, hilo de cobre
o Disolución de Pb(NO3)2 0,1 M
o Disolución de Cu SO4 0,1 M
o Disolución de AgNO3 0,1 M
• PROCEDIMIENTO
• INFORME
o Colocar varios tubos de ensayo en una gradilla
o Añadir 5 ml de disolución de Cu SO4 , Pb(NO3)2 y AgNO3 en tres
tubos de ensayo diferentes.
o Añadir a los dos primeros tubo de ensayo Zn metálico, y al tercero
hilo de cobre. No agitar.
o Observar las piezas metálicas, y los posibles cambios en el color de
las disoluciones.
o Anotar las observaciones.
o Escribir el desarrollo de la práctica
o Dibujo de los materiales utilizados.
o Cálculos realizados.
o Escribir las correspondientes ecuaciones químicas y ajustarlas.
o ¿Qué metales se forman en cada una de las tres reacciones?
4
3.4