1. reacciones químicas: la tinta invisible

1. REACCIONES QUÍMICAS: LA TINTA INVISIBLE
FÍSICA Y QUÍMICA
4º ESO
2008-2009
Objetivos (¿Qué haremos):
Comprobar cómo determinadas sustancias químicas cambian de color al elevar su temperatura.
(Química mágica)
Aprender a trabajar en grupo en el laboratorio.
Aprender a respetar el “medio ambiente”, dejando limpio todo el material utilizado y
reciclando el producto químico utilizado.
Aprender a investigar con una enciclopedia o en Internet.
Material (¿Qué emplearemos):
Papel
Pincel y/o varilla
Tubos de ensayo
Gradilla
Pinza de madera
Vaso de precipitados de 100 mL
Cloruro de cobalto (II) hexahidrato: CoCl 2·6H 2 O
Probeta
Mechero bunsen
Procedimiento ¿Cómo lo harás
1. Sigue rigurosamente el procedimiento. El primer paso es leer atentamente el guión.
2. Identifica todo el material que haya que utilizar. El cloruro de cobalto está en la zona de
productos químicos y te lo proporcionará el profesor.
3. Con ayuda de la espátula coloca una pizca de cloruro de cobalto (II) hexahidrato en un tubo de
ensayo, procurando que no caiga nada al exterior. Debes responsabilizarte de que quede
perfectamente limpio todo.
4. Acude a tu lugar de trabajo, enciende el mechero, coge el tubo de ensayo con la sal en su
interior con una pinza de madera y caliéntalo, moviéndolo continuamente a fin de no
sobrecalentar el vidrio y que se rompa. A la vez, tendrás que cuidar de no dirigir la abertura
hacia un compañero a fin de evitar cualquier accidente. Observa el cambio de color y anota tu
observación en el cuaderno. Apaga el mechero Bunsen y cierra además la llave de paso.
5. No deberás tocar el tubo con las manos por estar caliente, ni enfriarlo llevándolo al agua, pues
lo romperías ya que el vidrio del tubo no es termorresistente.
6. Vierte la sal que hay en su interior en un vaso de precipitados de 100 mL. A continuación toma
25 mL de agua del grifo con una probeta y échalos con cuidado en el vaso de precipitados
Agita la disolución con ayuda de la varilla a fin de conseguir la perfecta dilución.
7. Con la varilla mojada en la disolución, o con un pincel, si lo tienes, escribe tu nombre sobre un
papel y espera a que seque. Tu nombre desaparece. Llévate el papel a casa. Como es fácil que
no veas tu nombre escrito, calienta el papel con un secador de pelo y observa el resultado.
8. La disolución de cloruro de cobalto la entregarás al profesor para reciclarla.

9. Limpia con agua y jabón, y la ayuda de un escobillón, el vaso de precipitados, la varilla, el tubo
de ensayo y todo el material que hayas podido emplear, y la mesa, si procede. Déjalo el
material en el escurridor para secar o sécalo con el resto del material de laboratorio, siguiendo
las instrucciones del profesor.
Evaluación y trabajo posterior
1. Anota en el cuaderno los objetivos del trabajo.
2. Dibuja en cuaderno el material empleado, señalando su nombre y su utilidad.
3. Anota en el cuaderno toda tu investigación, especificando los colores del cloruro de cobalto (II)
Antes de calentar
Después de calentar
En disolución
4. Explica qué sucedió con el papel con tu nombre y cuál ha sido el efecto.
5. Investiga una posible aplicación del cloruro de cobalto. Quizás te ayude la figura del fraile que
hay aquí.
Explicación adicional
La sal que has empleado es CoCl 2·6H 2 O. Su nombre es cloruro de cobalto (II) hexahidrato y su color
es rosa pálido. Al calentarla pierde las 6 moléculas de agua transformándose en cloruro de cobalto
anhidro, de color azul. La reacción es:
CoCl 2·6H 2 O (color xxx) + calor CoCl 2 (color yyy) + 6H 2 O↑(vapor)