INTRODUCCION - Departamento de Química Inorgánica, Analítica y ...

Química General e Inorgánica I – Introducción –INTRODUCCIONI - Algunas consideraciones generales acerca del trabajo delaboratorioEl trabajo de laboratorio en Química General apunta a un doble propósito:• La adquisición de las primeras habilidades y destrezas manuales en el trabajo delaboratorio en genneral y el aprendizaje de técnicas de trabajo que habrán de acompañaral futuro profesional en su desempeño. No vale la pena insistir sobre la importancia desaber pesar, o de poder medir el volumen de un líquido sin cometer errores, para no darmás que dos ejemplos. Pero sí vale la pena recalcar que junto con las técnicas se vanadquiriendo hábitos, y que esos hábitos pueden fácilmente transformarse en vicios detrabajo.Tema de discusión:Un alumno debe informar sobre el porcentaje de oxígeno que contiene un ciertomaterial. A lo largo del trabajo práctico aparecen dificultades: se derrama una parte delmaterial, debe hacer cola para usar la balanza, sus reactivos tienen aspecto turbio, etc.Al cabo de tres horas de trabajo está en la mitad del procedimiento, y como porcasualidad se ha enterado que el resultado esperado es 36%, informa este valor como sifuera el resultado realmente obtenido por él.Discutí las consecuencias que puede tener para la vida profesional la repetición desituaciones como ésta. Es decir, que se convierta en un hábito ¿Creés que esto ocurre enla realidad?.• El segundo de los objetivos de los trabajos prácticos es fundamentarexperimentalmente los conceptos discutidos en clases de problemas y teóricas. El origeny la finalidad de la Química es el trabajo experimental. Todo concepto teórico tiene suorigen en experimentos cuidadosamente diseñados y llevados a cabo. Muchos de losexperimentos servirán para dar una base experimental a los conceptos que vaadquiriendo, o para poner a prueba las teorías discutidas en las clases. Es importanteque en cada trabajo práctico el alumno entienda claramente la relación entre losexperimentos realizados y los temas teóricos desarrollados.La Química es una ciencia cuantitativa. Si bien hay experimentos cuyo objetivo esrealizar observaciones cualitativas (como la aparición de un color, el desprendimientode un gas, etc.), en su mejor expresión un ensayo de laboratorio conduce a un resultadonumérico, a un NUMERO.II - Las mediciones en el laboratorioEn el laboratorio de química se suelen hacer diversos tipos de experimentos. Enalgunos se trata de formar algun tipo de sustancia a partir de otras (síntesis), en otros setrata de determinar qué hay en determinada muestra, sin importar mucho su cantidad(análisis cualitativo) y, en muchos casos, el experimento tiene por objeto obtener unamagnitud, un número que representa alguna propiedad del sistema en estudio. Poriii

Química General e Inorgánica I – Introducción –ejemplo: la densidad del agua, la velocidad de oxidación de un clavo, el contenido decalcio de una piedra, la temperatura de ebullición de un líquido, etc.En estos casos el resultado puede estar mas o menos bien ... o mas o menos mal!Aca entra en juego un concepto que hay que tener siempre en cuenta: el error.Errores de medicion - midiendo siempre mal y bancándoselaCaso 1: Un hombre que gusta del buen (y mucho) comer va a pesarse todos losdías a una balanza digital y en una de esas oportunidades pesa 126,4 kg. Entonces cruzala calle y lo hace en otra balanza, un poco mas vieja pero mejor, ya que pesa solamente122 kg!!Caso 2: Un persona mide la altura de una heladera y la altura del ascensor conuno de esos metros que andan por ahí. Pretende mudarse y encuentra que la heladeracabe, por un pelito: el ascensor tiene 1,93 m y la heladera 1/2 centimetro menos. Al otrodía llega una nota del consorcio exigiendole la plata del arreglo del ascensor, cuyapuerta esta destrozada por intentar meter una heladera. ¿Qué pasó?Estos dos casos son sumamente diferentes: el caso 1 es un típico caso de balanzaque mide cualquier cosa. ¿Cuál será el peso verdadero de nuestro amigo? La balanzadigital tiene pinta, y un numerito más (126,4 Kg), pero eso no garantiza nada. Lo quecorresponde es tomar un peso conocido y exacto, por ejemplo una buena pesa de 100Kg y pesarla en ambas balanzas. No sería nada sorprendente que las dos estuvieran mal.Este tipo de error se llama "error sistemático instrumental". Este tipo de errorsistemático no es el único, también puede haber error sistemático de procedimiento, si,por ejemplo, siempre se cae solvente, o se evapora líquido, o se pierde gas durante unexperimento.El caso 2, en cambio, es mas sutil. El tipo midio la heladera y el ascensor con elmismo metro, asi que no se trata de un metro que mide mal. Tal vez mida mal, pero noimportaría si mide siempre igual de mal. El problema es que ninguna cosa midesiempre igual de mal. Si es uno de esos metros para coser, se estiran mas o menossegún cuanta fuerza le ponés, los de madera o metal son mejores, pero aún con estos esdifícil medir medio centímetro en algo de dos metros de largo. Los dedos no ponensiempre el metro bien cerca del borde del ascensor, el metro esta inclinado, haydistancia entre el metro y la puerta de la heladera, el maldito metro se escapa dellugar!!!! Este tipo de error se llama "error aleatorio".Todo se mide siempre con error, lo único que se puede hacer es achicar un pocoel error, y a veces ni eso ...Formas de expresar el errorExpresar el error aleatorio en una medición es importante. El caso del ascensor yla heladera lo muestran. Si se dice que el ascensor mide 1,930 m y la heladera 1,925 m,la heladera entrará. Pero si el error de medición fuera ±1 cm, estamos fritos. Veamospor qué:El ascensor, con su 1,93 m ± 0,01 m, puede medir entre 1,92 m y 1,94 m. Laheladera, por su parte, entre 1,915 y 1,935. Es bastante probable que el ascensor tengaen realidad 1,925 y la heladera 1,930, y la heladera no va a entrar.iv

Química General e Inorgánica I – Introducción –Esta forma de expresar el error, en las mismas unidades que la medición,constituye el error absoluto. Se escribe: altura ascensor = (1,93 ± 0.01) m.Sin embargo, el error absoluto dice poco acerca de la calidad de la medición. Unamedida de la distancia entre Buenos Aires y Mar del Plata tomada con el mismo error, 1cm, es sin embargo mucho mejor (y más difícil de lograr) que la de la heladera. Esto esporque estamos midiendo 400.000 metros con un error de 1 cm solamente!!Ahí se introduce otra forma de expresar el error, es el error relativo. El errorrelativo se calcula dividiendo el error absoluto por el valor de la medición, siempreutilizando las mismas unidades, por ejemplo:Er (ascensor) = 0,01 m / 1,93 m = 0,0052 (0,52 %)Er (BsAs-MdP) = 0,01 m / 400000 m = 0,000000025 (0,0000025 %)Los valores de error relativo en porcentajes (error porcentual) se calculan multiplicandopor 100 los errores relativos. Es importante notar que el error relativo no tieneunidades.Midiendo un poco mejor ...1 - Eliminando el error sistemático (el del caso 1)Hay algunas reglas fáciles, dado que el error sistemático es generalmente debido ainstrumentos malos, hay que comprar instrumentos buenos. El problema es que estossuelen ser más caros.Otra posibilidad (más barata) consiste en recalibrar los instrumentos, por ejemplo:1a) Una balanza que marca siempre 20 g de más se puede usar bien, si se le restansiempre esos 20 gramos. Si pongo una buena pesa de 25 gramos en esta balanza,¿Cuánto marca la balanza? ¿Cuánto pesa en realidad la pesa?1b) Una regla que tiene las divisiones un 10% más separadas de lo que corresponde, sepuede usar si la calibramos, detectamos el error y a cada medida la dividimos por 1,1.(¿Se entiende esto?).Si un vendedor mide un metro de encaje negro con esta regla, ¿Cuánto encaje negro meestaré llevando? ¿Es un ladrón o un vendedor generoso?El error sistemático generalmente no se indica. Hay que ser muy caradura paradecir "peso con una balanza que mide 2 gramos de menos, etc. etc.". Es mucho mejorrecalibrar o cambiar de balanza.2 - Reduciendo el error aleatorio (el del caso 2)Este error no es tan fácil de eliminar. Los instrumentos buenos suelen ser bastanterepetibles en sus medidas, su error aleatorio suele ser bajo.Los seres humanos usamos solamente dos tipos de instrumentos: los quecomparan un monton de rayitas con una escala dibujada (analógicos) y los que muestranun numerito (digitales).Los instrumentos digitales tienen una cantidad determinada de cifras. Losmultímetros, por ejemplo, tienen 4 o 5 cifras. Normalmente se considera que el errormínimo (de los mejores instrumentos) corresponde a ±1 de esa última cifra. Además,v

Química General e Inorgánica I – Introducción –cada instrumento suele venir con una indicación de su error aleatorio en alguna etiquetao en el manual. Es importante notar que en un instrumento digital, el operador no puedecometer error (excepto que no sepa leer!) , ya que el número aparece directamente.Los instrumentos analógicos son esencialmente diferentes. En realidad, lo únicoque se mide es siempre longitud. La longitud en una regla, en la columna de mercuriode un termómetro, la longitud de un arco de circunferencia en un velocímetro, lalongitud (altura) de líquido en una probeta, etc.En este caso, la forma de mirar del operador es importante, ya que al mirar decostado, o de lejos, o sin cuidado, se puede cometer un error que es mucho mayor quelas divisiones de la escala.Tanto para los instrumentos digitales como para los analógicos, existe una formade reducir el error aleatorio, y es fácil (aunque aburrido ...). Se trata de medir muchasveces. El Teorema Central del Límite (que ya verán en estadística) dice que, midiendoN veces, el error aleatorio se reduce √N veces.Si se quiere reducir el error a la décima parte, se debe medir 100 veces. Elresultado se considerará el promedio de las mediciones individuales y su error será elerror de una medición dividido por 10.Esta técnica sólo permite reducir el error realmente aleatorio. Si, por ejemplo, unosiempre mira la escala de costado, o apoya los dedos sobre la balanza, medir mucho noayuda en absoluto.Acostumbrándose al errorConocer con qué error se está midiendo es uno de los puntos centrales de laciencia. Sin embargo, no hay que dejarse apabullar porque siempre haya error. Losinstrumentos en la época de Newton eran mucho peores que los que van a usar en ellaboratorio de Física I, y Newton pudo deducir la ley de gravitación universal. Encima,las medidas que usó las habia hecho otro.Cuando uno mide algo complicado, suele hacer un montón de medidasindependientes y después combinarlas. Cada medida independiente tiene su error, asíque al sumar, restar, dividir, todos estos números, obtendremos un número final ... conmayor error!Imaginemos que tenemos una balanza que mide hasta 100 g, y tenemos que medir150 gramos de oxalato de praseodimio, por ejemplo.La única forma será medir en dos porciones: podemos medir primero 80 g ydespués otros 70 g (o cualquier otra combinación que no pase de 100g). Pero la balanzatiene su error, por ejemplo 0,1 g, eso significa que la primera porción pesa entre 79,9 gy 80,1 g mientras que la segunda porción pesa entre 69,9 g y 70,1 g. La cantidad total depolvo que obtendremos puede ser desde 79,9g + 69,9g = 149,8g hasta 80,1g + 70,1g =150,2 g. Es decir que habremos pesado 150,0 ± 0,2 g , es decir, el error absoluto sesumó.Con el mismo razonamiento, si peso 90,0 ± 0,1 gramos, los pongo en un frasco, ydespués saco 50,0 ± 0,1 gramos, también pesados, me quedarán en el frasco 40,0 ± 0,2gramos. Hacé las cuentas vos mismo!Regla número 1:Si se suman o se restan dos o más cantidades medidas independientemente, elerror absoluto del resultado final puede considerarse como la suma de los erroresabsolutos de cada medición individual.vi

Química General e Inorgánica I – Introducción –En el caso de multiplicación de cantidades, lo que se debe sumar son los erroresrelativos de las cantidades independientes, y el resultado será el error relativo de lamagnitud total calculada. Cómo pasar de errores absolutos a relativos y viceversa esfácil, esto no supone mayores problemas.Cuando se trata de divisiones (por ejemplo, densidad = masa / volumen) se puedeusar la misma forma que para las multiplicaciones y sumar los errores relativos de lasmedidas independientes.Regla número 2:Si se multiplican o dividen dos o más cantidades medidas independientemente, elerror relativo del resultado final puede considerarse como la suma de los erroresrelativos de cada medición individual.En el caso general, se puede sumar, restar, dividir, sacar logaritmos, raices,exponenciales, tangentes hiperbólicas, etc. En este caso se puede usar la ecuacióncompleta de propagación de errores, que es la siguiente:Regla general (incluye a las 2 anteriores):Si se obtiene un resultado Y a partir de una función de 2 o más medidasindependientes X 1 , X 2 ,..., X n que tienen errores absolutos ΔX 1 , ΔX 2 ,... ΔX n , el errorabsoluto del resultado final, ΔY , será:∂YΔYΔ Δ ΔX X ∂Y∂Y= 1 + X2 + + X∂ ∂X... ∂X12nnNotar que en todos los casos de propagación se habla de medidas independientes.Esto significa que cada una fue realizada en forma individual, con el mismo o condistintos instrumentos, pero que no fue influenciada por la anterior, ni fue obtenida apartir de otra medición que ya fue incluída en el cálculo de error. En el caso de cálculoscomplejos conviene siempre expresar todo el cálculo en forma de una ecuación grande yutilizar la fórmula general para la propagación de errores. Las reglas de tres sólo sirvenpara causar problemas.Cifras significativas e informe de resultadosUno generalmente tiene que informar resultados parciales y totales de lo quemidió. Una forma adecuada de hacerlo es indicar el resultado con su error, por ejemplo:densidad solucion = (0,985 ± 0,003) g/cm 3Esto significa que la densidad puede estar entre 0,982 g/cm 3 y 0,988 g/cm 3 . Fíjáteque se usaron tres cifras significativas para expresar el resultado. No tiene sentidoponer (0,9852 ± 0,0030) g/cm 3 ya que si ese 5 puede ser incorrecto, el 2 que le sigue escualquier cosa!A veces no se pone el error directamente, en estos casos se considera que el errores ± una unidad en la última cifra significativa escrita, esto es:vii

Química General e Inorgánica I – Introducción –concentración = 0,166 M equivale a concentración = (0,166 ± 0,001) MLas cifras significativas son aquellas distintas de los ceros al final o a la izquierdade la coma, por ejemplo:12,4 kg 3 cifras significativas0,0167 Nm -2 3 cifras significativas16,88 x 10 -4 m 4 cifras significativasCuando se están calculando resultados intermedios no conviene eliminardecimales, ya que las cuentas pierden precisión, pero al informar, las cifrassignificativas de más no se deben poner. Ojo que la calculadora suele dar muchascifras!El error conviene ponerlo siempre como una o a lo sumo, raramente, dos cifrassignificativas. La magnitud que se informa se escribe con la misma notación decimalque el error, por ejemplo:(127 ± 8) g/mol está bien(127 ± 0,6) g/mol está mal(127,0) ± 0,6 g/mol está bienAlgunas cosas medidas muy precisamente ...masa del protón1,6726231 × 10 -27 kgnúmero de Avogadro 6,0221367 × 10 23masa molar de 14 C 14,003241982 g/molVicios comunes de las mediciones en químicaVamos a presentar algunos vicios que se suelen cometer muy a menudo. Hay quetratar de evitarlos, para ahorrar tiempo y dinero (y dolores de cabeza!).Precisión y exactitud: Estas palabras no significan lo mismo.Pesar precisamente 1 gramo de azucar significa (generalmente) pesar mas omenos 1 gramo pero saber el número con varias cifras significativas. Para ello se poneazúcar en la balanza hasta que pese entre 0,9 y 1,1 gramos y se toma el número conprecisión, por ejemplo: 0,9088 g. Este número se escribe en el cuaderno de laboratorio,no en la mano y mucho menos en la memoria !!No hay que pasársela poniendo y sacando azúcar hasta obtener 1,0000 g, granitopor granito. Eso casi nunca sirve para nada, y los que esperan la balanza suelen ponersefuriosos.Puede haber algún caso en que haya que poner exactamente 1,0000 g de algunacosa. En ese caso, esto se aclarará especialmente.Mirar por el rabillo del ojo: Las medidas hay que tomarlas de cerca, poniendo el ojobien enfrente de lo que se mide (con cuidado). Mirar de costado hace que uno mida mal.Medir con el instrumento adecuado: Las balanzas suelen ser bastante más precisas (enerror porcentual) que el material volumétrico (las probetas, buretas, pipetas, etc.).viii

Química General e Inorgánica I – Introducción –Las pipetas graduadas son peores que las aforadas. Sobre el error aleatorio deestos instrumentos pregunte al docente de laboratorio. Los fabricantes informan de eseerror.No perder trocitos en el camino: Todo el reguero de substancias que van desde lasalida del cuarto de balanzas fueron pesados por alguien. Lo que se cae al suelo puedecausar mucho más error que todo el resto de los errores juntos.Las divisiones de la escala: Hay escalas que van de uno en uno, de dos en dos o decinco en cinco. Ojo con las divisiones chiquitas, que también pueden ser cualquier cosa.Siempre hay que fijarse bien antes de escribir el numerito.III - Cuaderno de laboratorioSe lo utiliza para guardar registro de todo el trabajo realizado y de los resultadosobtenidos a lo largo de un experimento. Al decir cuaderno se quiere significar unconjunto de hojas (lisas, rayadas o cuadriculadas, las más convenientes de acuerdo conel tipo de tareas a realizar) pegadas por su lomo y con una cubierta que lo proteja; noemplees hojas sueltas ya que las mismas pueden desordenarse, perderse, etc., en cuyocaso habrás desperdiciado tiempo y reactivos pues deberás realizar tu trabajonuevamente.El registro realizado debe servir no sólo para la elaboración del informe, sinoque también debe contener información suficiente como para que cualquier personarepita el trabajo (y arribe a los mismos resultados que uno!!!): es por ello que esnecesario que tus anotaciones sean claras y que registres en el cuaderno cualquiercambio en el procedimiento (también llamado protocolo).El cuaderno de laboratorio cumple varias funciones:1. Guarda memoria del procedimiento: es de mucha utilidad realizar previamente unesquema del trabajo que vas a desarrollar. La preparación previa del esquema tefacilitará la comprensión del experimento a realizar y la tarea en el laboratorio, yaque, por ejemplo, puede ayudar a identificar de un vistazo el reactivo que necesitesagregar.2. Mantiene el registro de los datos experimentales: es conveniente ordenar los datosque necesites registrar en forma de tabla, que también prepararás con anticipación, eincluir en ella una breve descripción de los mismos. No utilices lápiz.3. Sirve como un primer borrador para los cálculos a realizar: nuevamente, se claro,ordenado y explícito como para que los cálculos preliminares te sean de utilidad enla elaboración del informe una vez que te hayas retirado del laboratorio. Conservásiempre el registro de los datos originales.Un cuaderno de laboratorio realizado responsablemente es un excelente prólogopara un buen informe.IV - Las herramientas del químicoLas siguientes figuras muestran el material de laboratorio de uso más frecuente.Es conveniente que puedas reconocerlos antes de empezar a trabajar. Si no podésrecocerlos consultá con los docentes.ix

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Química General e Inorgánica I – Introducción –V - Antes de empezar...En el laboratorio se aprenderán los procedimientos experimentales con ayuda delos docentes y de esta guía. Sin embargo, durante este aprendizaje te encontrarás conuna serie de dificultades e infortunios que no estan previstos en esta guía. Esxi

Química General e Inorgánica I – Introducción –conveniente que sepas que todos estos sucesos, aparentementre inconexos, responden auna de las leyes fundamentales de la naturaleza recientemente formulada. n 1949, uncapitán ingeniero de la Base Aérea Edwards (USA) llamado Ed Murphy formuló lo quehoy se conoce como ley de Murphy:SI ALGO PUEDE SALIR MAL, SALDRA MALEsta ley es de validez general, y es especialmente infalible en el Laboratorio deQuímica, en especial cuando se combina con el principio de Gravedad Selectiva queestablece que la fuerza con la que la Tierra atrae a los materiales de laboratorio esdirectamente proporcional a su utilidad y al cuadrado de su costo. Algunos corolarios dela antedicha ley son los siguientes:• Nada es tan fácil como parece serlo.• Si existe la posibilidad que varias cosas puedan salir mal, saldrá mal aquellaque cause el mayor daño.• Cada solución genera nuevos problemas.• Es imposible hacer algo a prueba de tontos, porque estos son muy ingeniosos.• La naturaleza se pone siempre del lado de falla.• La madre naturaleza es una malvada.• Nunca repitas un experimento que ha tenido éxito.• Ningún experimento es reproducible.De vos depende atenuar los efectos de la ley de Murphy. Para ello, debés poner toda tuconcentración y destreza posibles. Pero recordá, ... Murphy era un optimista.Bibliografía• Kolthoff y otros, "Química Analítica Cuantitativa".• Vogel, "Química Analítica Cuantitativa".• Bloch, "Ley de Murphy y otras razones por las que las cosas salen mal".Cuidados en el laboratorioUn factor importante para tener en cuenta durante el trabajo en un laboratorio deQuímica es el establecimiento de ciertas pautas de conducta necesarias para lograr quela seguridad en el mismo sea extrema evitando al mismo tiempo la contaminación denuestro ambiente.Con respecto a este último punto, es necesario recalcar que dicha contaminaciónno solo se produce por la formación de gases tóxicos que se mezclan con el aire querespiramos, sino también por el desecho de innumerables sustancias que son arrojadasal agua en forma indiscriminada.Por estos motivos los residuos orgánicos y algunos inorgánicos no deben tirarse alas piletas, sino a los recipientes instalados en el laboratorio para tal fin. Cuando no setenga certeza sobre el destino de algún desecho, deberá consultarse al docente. De estemodo pretendemos contribuir a la no contaminación del Río de la Plata.Asimismo, cuando se realizan experiencias que desprenden vapores tóxicos ocorrosivos se trabajará bajo campana.xii

Química General e Inorgánica I – Introducción –SEGURIDAD EN EL LABORATORIOLas medidas de Seguridad en Laboratorios son un conjunto de medidas preventivasdestinadas a proteger la salud de los que allí se desempeñan frente a los riesgos propiosderivados de la actividad, para evitar accidentes y contaminación tanto dentro del ámbitode trabajo, como hacia el exterior.Las reglas básicas aquí indicadas son un conjunto de prácticas de sentido comúnrealizadas en forma rutinaria.El elemento clave es la actitud proactiva hacia la seguridad y la información quepermita reconocer y combatir los riesgos presentes en el laboratorio. Será fundamental larealización meticulosa de cada técnica, pues ninguna medida, ni siquiera un equipoexcelente, puede sustituir el orden y el cuidado con que se trabaja.1. Se deberá conocer la ubicación de los elementos de seguridad en el lugar de trabajo,tales como: matafuegos, salidas de emergencia, mantas ignífugas, lavaojos, gabinetepara contener derrames, accionamiento de alarmas, etc.2. No se permitirá comer, beber, fumar o maquillarse.3. No se deberán guardar alimentos en el laboratorio, ni en las heladeras que contengandrogas.4. Se deberá utilizar vestimenta apropiada para realizar trabajos de laboratorio y cabellorecogido (guardapolvo preferentemente de algodón y de mangas largas, zapatoscerrados, evitando el uso de accesorios colgantes).5. Es imprescindible mantener el orden y la limpieza. Cada persona es responsabledirecta de la zona que le ha sido asignada y de todos los lugares comunes.6. Las manos deben lavarse cuidadosamente después de cualquier manipulación delaboratorio y antes de retirarse del mismo.7. Se deberán utilizar guantes apropiados para evitar el contacto con sustancias químicao material biológico. Toda persona cuyos guantes se encuentren contaminados nodeberá tocar sus mejillas ni objetos o superficies, tales como: teléfono, lapiceras,manijas de cajones o puertas, cuadernos, etc.8. No se permitirá pipetear con la boca.9. No se permitirá correr en los laboratorios.10. Siempre que sea necesario proteger los ojos y la cara de salpicaduras o impactos seutilizarán anteojos de seguridad, viseras o pantallas faciales u otros dispositivos deprotección. Cuando se manipulen productos químicos que emitan vapores o puedanprovocar proyecciones, se evitará el uso de lentes de contacto.11. No se deben bloquear las rutas de escape o pasillos con equipos, máquinas u otroselementos que entorpezcan la correcta circulación.12. Todo material corrosivo, tóxico, inflamable, oxidante, radiactivo, explosivo o nocivodeberá estar adecuadamente etiquetado.13. No se permitirán instalaciones eléctricas precarias o provisorias. Se dará avisoinmediato a la Secretaría Técnica en caso de filtraciones o goteras que puedan afectarlas instalaciones o equipos y puedan provocar incendios por cortocircuitos (Interno355).14. Se requerirá el uso de mascarillas descartables cuando exista riesgo de producción deaerosoles (mezcla de partículas en medio líquido) o polvos, durante operaciones depesada de sustancias tóxicas o biopatógenas, apertura de recipientes con cultivosdespués de agitación, etc.xiii

Química General e Inorgánica I – Introducción –15. Las prácticas que produzcan gases, vapores, humos o partículas, aquellas que puedenser riesgosas por inhalación deben llevarse a cabo bajo campana.16. Se deberá verificar la ausencia de vapores inflamables antes de encender una fuentede ignición. No se operará con materiales inflamables o solventes sobre llamasdirecta o cerca de las mismas. Para calentamiento, se utilizarán resistencias eléctricaso planchas calefactoras blindadas, de ser posible. Se prestará especial atención alpunto de inflamación y de autoignición del producto.17. El material de vidrio roto no se depositará con los residuos comunes. Seráconveniente ubicarlo en cajas resistentes, envuelto en papel y dentro de bolsasplásticas. El que sea necesario reparar se entregará limpio al taller.18. Será necesario que todo recipiente que hubiera contenido material inflamable y debaser descartado sea vaciado totalmente, escurrido, enjuagado con un solventeapropiado y luego con agua varias veces.19. Está prohibido descartar líquidos inflamables o tóxicos o corrosivos o materialbiológico por los desagües de las piletas, sanitarios o recipientes comunes pararesiduos. En cada caso se deberán seguir los procedimientos establecidos para lagestión de residuos. Consultar al Servicio de Higiene y Seguridad (Interno 275).20. Cuando sea necesario manipular grandes cantidades de materiales inflamables (másde 5 litros) deberá tenerse a mano un extintor apropiado para ese material encuestión.21. Cuando se trasvase material combustible o inflamable de un tambor a un recipientemás pequeño, realizar una conexión con una cadena del tambor a tierra y con otraentre el tambor y el recipiente de manera de igualar potenciales eléctricos y eliminarla posible carga estática.22. Al almacenar sustancias químicas considerar que hay cierto número de ellas que sonincompatibles pues almacenadas juntas pueden dar lugar a reacciones peligrosas.Ante dudas consultar al Servicio de Higiene y Seguridad (Interno 275).23. No almacenar en estantes sobre mesada sustancias corrosivas, hacerlo en estantesbajo mesada y en caso de ácidos o álcalis concentrados (mayor de 2N) deberán sermantenidos, dentro de lo posible, en bandejas de material adecuado.24. Los cilindros de gases comprimidos y licuados deben asegurarse en posición verticalcon pinzas, grampas y correas o cadenas a la pared en sitios de poca circulación,protegidos de la humedad y fuentes de calor, de ser posible en el exterior.25. Los laboratorios contarán con un botiquín de primeros auxilios con los elementosindispensables para atender casos de emergencia.26. Se informará al Departamento de Seguridad y Control (Int. 311) cuando se necesitendejar equipos funcionando en ausencia del personal del laboratorio.27. Se anotará en un lugar visible desde el exterior los teléfonos de los responsables decada laboratorio para que puedan ser consultados en caso de alguna anomalíaverificada por el personal de Seguridad y Control en su recorrida fuera de loshorarios habituales de trabajo.¡Recordá: vos también sos responsable de la seguridad en tu lugar de trabajo!xiv

Química General e Inorgánica I – Introducción –PROCEDIMIENTOS ANTE EMERGENCIAS• Emergencias médicasSi ocurre una emergencia tal como cortes o abrasiones, quemaduras o ingestiónaccidental de algún producto químico, tóxico o peligroso, se deberá proceder en lasiguiente forma:1. A los accidentados se les proveerán los primeros auxilios.2. Simultáneamente se tomará contacto con el Servicio Médico (Interno 482), o elServicio Médico de Deportes (4784-4351 / 3948).3. Avise al Jefe de Laboratorio o autoridad del Departamento, quienes solicitaránasistencia de la Secretaría Técnica (Interno 380) para que envíen personal delDepartamento de Mantenimiento, Seguridad y Control o Servicios Generales, segúncorresponda.4. El Jefe de Departamento notificará el accidente al Servicio de Higiene y Seguridad(Interno 275) para su evaluación e informe, donde se determinarán las causas y seelaborarán las propuestas para modificar dichas causas y evitar futuras repeticiones.5. CENTROS PARA REQUERIR AYUDA MEDICAS.A.M.E. Teléfono 107Hospital PirovanoAv. Monroe 3555 Tel. 4542-5552 / 9279INTOXICACIONES:Hospital de Niños. Dr. R. GutiérrezSánchez de Bustamante 1399. Capital Federal. Tel: 4962-6666.Hospital de Niños. Dr. P. de ElizaldeAv. Montes de Oca 40 Tel. 4307-7491 Toxicología 4300-2115QUEMADURAS:Hospital de QuemadosP.Goyena 369 Tel. 4923-4082 / 3022OFTALMOLOGÍAHospital Santa LucíaSan Juan 2021 Tel. 4941-7077Hospital Dr. P. LagleyzeAv. Juan B. Justo 4151 Tel. 4581-0645 / 2792• Incendio1. Mantenga la calma. Lo mas importante es ponerse a salvo y dar aviso a los demás.2. Si hay alarma, acciónela. Si no hay, grite para alertar al resto.xv

Química General e Inorgánica I – Introducción –3. Se dará aviso inmediatamente al Dpto. de Seguridad y Control (Interno 311)informando el lugar y las características del siniestro.4. Si el fuego es pequeño y sabe utilizar un extintor, úselo. Si el fuego es deconsideración, no se arriesgue y manteniendo la calma ponga en marcha el plan deevacuación.5. Si debe evacuar el sector apague los equipos eléctricos y cierre las llaves de gas y lasventanas.6. Evacúe la zona por la ruta asignada.7. No corra, camine rápido, cerrando a su paso la mayor cantidad de puertas. No utiliceascensores. Descienda siempre que sea posible.8. No lleve consigo objetos, pueden entorpecer su salida.9. Si pudo salir, por ninguna causa vuelva a entrar. Deje que los equipos especializadosse encarguen.• Teléfonos útilesBOMBEROS: Teléfono 100DIVISIÓN CENTRAL DE ALARMA: 4381-2222 / 4383-2222 / 4304-2222CUARTEL V DE BELGRANOObligado 2254 Capital Tel. 4783-2222BOMBEROS DE VICENTE LÓPEZAv. Maipú 1669 Vicente López. Tel. 4795-2222BOMBEROS DE SAN ISIDROSanta Fe 650 Martínez. Tel. 4747-2222• Derrame de productos químicos1. Atender a cualquier persona que pueda haber sido afectada.2. Notificar a las personas que se encuentren en las áreas cercanas acerca delderrame. Coloque la cinta de demarcación para advertir el peligro.3. Evacuar a toda persona no esencial del área del derrame.4. Si el derrame es de material inflamable, apagar las fuentes de ignición, y lasfuentes de calor.5. Evite respirar los vapores del material derramado, si es necesario utilizar unamáscara respiratoria con filtros apropiados al tipo de derrame.6. Ventilar la zona.xvi

Química General e Inorgánica I – Introducción –7. Utilizar los elementos de protección personal tales como equipo de ropa resistentea ácidos, bases y solventes orgánicos y guantes.8. Confinar o contener el derrame, evitando que se extienda. Para ello extender loscordones en el contorno del derrame.9. Luego, absorber con los paños sobre el derrame.10.Dejar actuar, luego recoger con pala y colocar el residuo en la bolsa roja ycerrarla.11.Comuníquese con el Servicio de Higiene y Seguridad para disponer la bolsa conlos residuos.12.Si el derrame es de algún elemento muy volátil deje dentro de la campana hastaque se lo retire para su disposición.13.Lave el área del derrame con agua y jabón. Seque bien.14.Cuidadosamente, retire y limpie todos los elementos que puedan haber sidosalpicados por el derrame.15.Lave los guantes, la máscara y la ropa.---------------------------------------------------------------------------------------------------------Declaro haber leído las medidas de seguridad que aparecen en la guía de TrabajosPrácticos de Química General e Inorgánica I bajo los títulos SEGURIDAD EN ELLABORATORIO y PROCEDIMIENTOS ANTE EMERGENCIAS.Fecha: .......................................Firma:.......................................Aclaración:.......................................L.U. Nº: .......................................Turno de Laboratorio: .......................................xvii

Química General e Inorgánica I – Introducción –REGIMEN DE APROBACIONPara aprobar los trabajos prácticos el alumno deberá:1.- Aprobar 3 (tres) parciales con 55/100 puntos c/u como mínimo. Se podrán recuperarlos tres parciales por separado. Los exámenes de recuperación serán tomados en tresfechas complementarias después de la finalización del curso.El contenido típico de estos exámenes parciales serán problemas numéricos deltipo visto en clases de problemas y preguntas sobre los fundamentos teóricos básicos delos temas tratados. Los problemas podrán estar relacionados con sistemas y/oprocedimientos experimentales vistos en el laboratorio, tratamiento de datos yresultados, pero no con los aspectos operativos, los que serán evaluados en ellaboratorio.2.-Tener una asistencia no inferior al 85% a las clases de laboratorio, lo que significa 4(cuatro) clases ausentes como máximo – 2 en el turno de una clase semanal - y haberaprobado la totalidad de los prácticos.Cada práctico será aprobado una vez que el alumno realice el trabajoexperimental correspondiente, apruebe un informe con los datos y resultados obtenidosy conteste satisfactoriamente 6 (seis) evaluaciones de laboratorio que el encargado delturno le formulará. Cada 3 evaluaciones se promediará la nota y ésta debe ser igual omayor que 6 (seis). Si es menor que 6 (seis) se tomará un recuperatorio, que se debeaprobar con 6 (seis) para poder seguir cursando la materia. Los alumnos tendrán quetener el laboratorio aprobado para poder rendir el 3º parcial.3.- Devolver todos los materiales recibidos en el laboratorio en las mismas condiciones(o mejores) en que le fueron entregados, reponiendo el material faltante en caso derotura ó perdida, ciñiendose ESTRICTAMENTE a la lista firmada por los integrantesdel grupo.Para la aprobación y la firma de la libreta de trabajos prácticos es necesario haberaprobado los exámenes parciales y el laboratorio; en caso de recursar la materia, laaprobación de uno de estos ítems no será tenida en cuenta.xviii