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Grupo: 514<br />
-Malagón García Alba Zemelly miércoles 14 de octubre del 2015 Sesión 19<br />
octubre del 2015.<br />
-Ureña Castillo Gabriela<br />
-Velázquez Valenzuela Lorena Belegui<br />
Energía ¿con qué se come?<br />
Todo el 514 contento estaba listo para volver a entrar a una clase de la profesora Judith, una<br />
vez que ingresamos al salón y todos habían tomado un lugar, la profesora nos indicó que<br />
deberíamos ocupar todas las filas delanteras, entonces en un rápido movimiento llenamos los<br />
lugaresdelanteros y proseguimos.<br />
Comenzamos con una gran clase, la profesora nos pidió que mostráramos nuestras tareas<br />
sobre la energía para proceder a dar una explicación sobre estos temas, todo el grupo había<br />
cumplido con ella, excepto un compañero que lamentablemente tuvo que abandonar la clase.<br />
Ya habíamos hablado la clase pasada sobre las definiciones de trabajo, calor y sobre las formas<br />
de energía, ahora le dimos nuestra atención a las leyes de la termodinámica, y a las fuentes de<br />
energía.<br />
Comenzamos por enunciar la 1ra ley: “También conocida como principio de conservación de<br />
la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien este<br />
intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.”<br />
La segunda: “La base de esta ley es el hecho de que si mezclamos partes iguales de dos gases<br />
nunca los encontraremos separados de forma espontánea en un instante posterior.”<br />
La tercera: “Teorema de Nerst: Una reacción química entre fases puras cristalinas que ocurre<br />
en el cero absoluto no produce ningún cambio de entropía” Pero prestamos más atención a la<br />
ley cero: “Si dos sistemas están por separado en equilibrio con un tercero, entonces también<br />
deben estar en equilibrio entre ellos.”<br />
Energía: Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz,<br />
calor, etc.<br />
Trabajo: Fuerza aplicada a lo largo de una distancia.<br />
Calor: La cantidad de calor Q absorbido por un sistema es el cambio en su energía interna que<br />
no se debe al trabajo.