PIA_CARLOS22
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1
En este trabajo veremos lo que<br />
hemos aprendido durante estas<br />
4 etapas que trabajamos en el<br />
aula clase y como la química a<br />
impactado en la actualidad de<br />
hoy en día, la atribuciones de<br />
la química en la actualidad, los<br />
compuestos que conforman las<br />
industrias y diferentes maneras<br />
de entender la química.<br />
2
Portada_1<br />
Introduccion_2<br />
Indice_3<br />
Etapa 1_______4<br />
Etapa 2_______5, 6, 7<br />
Etapa 3________8, 9, 10<br />
Etapa 4________11, 12<br />
Dinamicas______13, 14<br />
3
QUIMICA<br />
4
En Nuestra siguiente actividad, daremos a<br />
conocer la importancia de los elementos como<br />
carbono, hidrogeno, nitrógeno y calcio como<br />
están presentes en el cuerpo humano y como<br />
nos ayudan o que nos pueden causar si lo<br />
tenemos en exceso en el cuerpo, a identificar si<br />
están presentes o no y si están en exceso al<br />
igual algunas alternativas para satisfacer las<br />
necesidades en nuestro organismo<br />
aprendiendo si son positivas tanto como<br />
negativas utilizando nombres y formulas.<br />
Además hablaremos sobre las alternativas que<br />
podemos ingerir para satisfacer las<br />
necesidades que nuestro organismo reclama<br />
respecto a los elementos químicos en él.<br />
Por último les mostraremos los usos, efectos<br />
positivos y negativos en el organismo de<br />
algunos compuestos presentes en nuestro<br />
entorno<br />
5
ALTERNATIVAS DE<br />
CADA UNO<br />
NOMBRE<br />
SIMBOLO<br />
NECESARIO<br />
PARA<br />
EN EXCESO<br />
CAUSA<br />
SU AUSCENCIA<br />
CAUSA<br />
Oxigeno<br />
Carbono<br />
Hidrogen<br />
o<br />
Nitrógen<br />
o<br />
Calcio<br />
O<br />
C<br />
H<br />
N<br />
Ca<br />
El cuerpo humano<br />
necesita tener<br />
oxígeno para<br />
transformar los<br />
carbohidratos,<br />
grasas y proteínas<br />
de nuestra dieta<br />
en calor, energía,<br />
y vida. El oxígeno<br />
es el elemento<br />
esencial en los<br />
procesos<br />
respiratorios de la<br />
mayor parte de las<br />
células vivas.<br />
El carbono<br />
constituye una<br />
gran parte de casi<br />
todas las partes del<br />
cuerpo. Sirve<br />
como un agente<br />
de enlace que<br />
facilita la<br />
construcción de<br />
cadenas<br />
complejas de<br />
moléculas.<br />
En el cuerpo<br />
humano el<br />
hidrogeno se<br />
emplea para<br />
completar enlaces<br />
de los carbonos en<br />
las cadenas<br />
carbonadas que<br />
son la base de la<br />
materia orgánica y<br />
por tanto, del<br />
cuerpo humano.<br />
La función del<br />
nitrógeno en el<br />
cuerpo humano<br />
juega un rol<br />
importante en la<br />
digestión de<br />
alimentos y el<br />
crecimiento.<br />
Es el responsable<br />
de proporcionar<br />
dureza y rigidez a<br />
los huesos que, a<br />
su vez, darán<br />
sostén al resto del<br />
cuerpo. Forma<br />
parte de los<br />
huesos, del tejido<br />
conjuntivo y de los<br />
músculos. Es<br />
esencial para una<br />
buena circulación<br />
de la sangre.<br />
El exceso de<br />
oxigeno provoca<br />
una híperventilación<br />
(trae<br />
un sin número de<br />
efectos) como<br />
mareos, náuseas<br />
y sobretodo<br />
desequilibrio.<br />
Si hay un exceso<br />
de carbono en el<br />
cuerpo quiere<br />
decir que es un<br />
exceso de<br />
materia<br />
orgánica, lo que<br />
provoca la<br />
obesidad.<br />
Su exceso puede<br />
ser toxico y este<br />
elemento puede<br />
matarte, por eso<br />
orinamos, para<br />
deshacernos del<br />
exceso de<br />
hidrógeno.<br />
La cantidades de<br />
Nitrógeno no<br />
apropiadas<br />
comprometerían<br />
el buen<br />
funcionamiento<br />
del cuerpo<br />
humano.<br />
El exceso de<br />
calcio se<br />
denomina<br />
hipercalcemia y<br />
el primer síntoma<br />
es la excreción<br />
excesiva de orina<br />
con una<br />
necesidad de<br />
beber constante<br />
y<br />
abundantement<br />
e.<br />
Sin oxígeno no<br />
podemos oxidar<br />
glucosa, por lo tanto<br />
nuestras células no<br />
reciben energía, y no<br />
pueden realizar las<br />
actividades más<br />
simples como dividirse<br />
o multiplicar el ADN.<br />
Si existe ausencia de<br />
carbono es una<br />
desnutrición, porque<br />
hace falta materia<br />
orgánica en el<br />
organismo,<br />
carbohidratos, grasas y<br />
proteínas en<br />
deficiencia.<br />
Sin hidrogeno se<br />
provocan<br />
enfermedades como<br />
la alcalosis, la alcalosis<br />
se produce por falta<br />
de iones de H+, es<br />
decir el cuerpo tendría<br />
iones de H-, por tanto,<br />
habría hidrogeno pero<br />
poco.<br />
Su ausencia causa la<br />
falta de relajación de<br />
los músculos,<br />
problemas en el<br />
sistema cardiovascular,<br />
en el nervioso central y<br />
periférico.<br />
Sin calcio organismo<br />
no podrá tener huesos<br />
fuertes, ni un buen<br />
crecimiento óseo.<br />
Niveles muy bajos de<br />
calcio en sangre<br />
aumentan la<br />
irritabilidad de las fibras<br />
y los centros nerviosos,<br />
lo que resulta en<br />
espasmos musculares<br />
conocidos como<br />
calambres, una<br />
condición llamada<br />
tetania.<br />
Verduras, frutas, agua<br />
Arroz, Yogurt, Brócoli, Tofu,<br />
Tomates, Lentejas<br />
La carne, aves, pescado,<br />
productos lácteos y las<br />
legumbres<br />
Carnes,aves,pescado,maris<br />
cos,frutas, vegetales,<br />
lácteos, huevos, nueces y<br />
semillas<br />
espinacas, la col rizada, la<br />
cebolla , acelga, el brócoli,<br />
los garbanzos cocidos, las<br />
lentejas, las nueces, las<br />
avellanas, los pistachos, la<br />
leche y sus derivados<br />
6
NOMBRE FORMULA USO EFECTOS<br />
POSITIVOS<br />
1. Sal de NacI<br />
Alimentación Mantiene nivel<br />
mesa<br />
humana de número de<br />
líquidos en el<br />
cuerpo y su<br />
grado de<br />
acidez (Ph)<br />
1. Azúcar C6H12O6 Carbohidrato<br />
que se obtiene<br />
de los<br />
alimentos<br />
Produce<br />
energía<br />
1. Agua H2O Hidratación Ayuda a la<br />
oxigenación<br />
del cerebro<br />
1. Dióxido<br />
de<br />
carbono<br />
CO2<br />
Fabrica<br />
carbonato de<br />
sodio<br />
1. Oxigeno O2 Respiración<br />
celular<br />
Es esencial<br />
para sobrevivir<br />
Buena<br />
oxigenación<br />
EFECTOS<br />
NEGATIVOS<br />
Insuficiencia<br />
cardiaca<br />
Diabetes<br />
Parálisis<br />
Intoxicación<br />
Calentamiento<br />
global<br />
7
Carbono<br />
Litio<br />
Propiedades Físicas Propiedades químicas Aplicaciones<br />
-Su punto de fusión es:<br />
3727°C<br />
-Su punto de ebullición<br />
es: 4830°C<br />
-Densidad: 2.25 g/cm³<br />
-Conductividad<br />
eléctrica: no<br />
El litio metálico, es de<br />
color blanco plateado<br />
y blando. Es el metal<br />
más liviano que se<br />
conoce, densidad de<br />
0,531 g/cm³, de<br />
número atómico 3 y<br />
peso atómico 6,941.<br />
Posee el mayor punto<br />
de fusión (186°C) y<br />
ebullición (1336°C) del<br />
grupo de metales<br />
alcalinos; posee<br />
además, el calor<br />
específico más alto de<br />
este grupo (0,784<br />
cal/g°C a 0°C). En<br />
estado natural existen<br />
dos isótopos estables:<br />
Li7 en proporción de<br />
92,4 % en peso y Li6 con<br />
7,6 %.<br />
-configuración: 1s² 2s²<br />
2p²<br />
-valencia: 4<br />
Es fuertemente<br />
electropositivo lo que<br />
le confiere gran poder<br />
de reactividad frente<br />
a los agentes<br />
químicos. El poder<br />
polarizante del Li+ es<br />
mayor que todos los<br />
iones alcalinos, lo que<br />
se manifiesta en una<br />
gran tendencia a<br />
solventarse y a formar<br />
uniones covalentes.<br />
El Li reacciona<br />
lentamente con el<br />
H2O a 25 °C, el sodio<br />
lo hace en forma<br />
violenta, el potasio se<br />
inflama, mientras que<br />
el rubidio y el cesio lo<br />
hacen en forma<br />
explosiva.<br />
El principal uso industrial del<br />
carbono es como un<br />
componente de hidrocarburos,<br />
especialmente los combustibles<br />
fósiles (petróleo y gas natural).<br />
Del primero se obtienen, por<br />
destilación en las refinerías,<br />
gasolinas, queroseno y aceites,<br />
siendo además la materia prima<br />
empleada en la obtención de<br />
plásticos. El segundo se está<br />
imponiendo como fuente de<br />
energía por su combustión más<br />
limpia.<br />
Grasas lubricantes: El hidróxido<br />
de litio es el agente espesante<br />
más utilizado en grasas<br />
multipropósito para la<br />
lubricación automotriz e industrial<br />
Baterías: Debido a su densidad<br />
de energía y la falta de "efecto<br />
memoria", las baterías<br />
recargables de iones de litio y de<br />
polímero de litio son la fuente de<br />
energía más eficiente para<br />
teléfonos celulares,<br />
computadores portátiles y otros<br />
dispositivos electrónicos<br />
portátiles.<br />
Vidrio cerámico: El carbonato de<br />
litio es un componente clave en<br />
la formulación del vidrio<br />
cerámico utilizado en encimeras<br />
de cocina, reduciendo el<br />
coeficiente de expansión<br />
térmica del vidrio y por lo tanto<br />
haciéndolo resistente a altas<br />
temperaturas.<br />
8
Silicio<br />
Propiedades físicas Propiedades químicas Aplicaciones<br />
Estado de la materia<br />
sólido (no magnético)<br />
Punto de fusión 1687 K<br />
Punto de ebullición 3173<br />
K<br />
Entalpía de vaporización<br />
384,22 kJ/mol<br />
Entalpía de fusión 50,55<br />
kJ/mol<br />
Presión de vapor 4,77 Pa<br />
a 1683 K<br />
Velocidad del sonido __<br />
m/s a __ K<br />
El silicio es un elemento<br />
químico no metálico,<br />
numero atomico 14 y<br />
situado en el grupo 4 de<br />
la tabla periódica de los<br />
elementos formando<br />
parte de la familia de los<br />
carbonoideos. Es el<br />
segundo elemento más<br />
abundante en la corteza<br />
terrestre (27,7% en peso)<br />
después del oxígeno. Se<br />
presenta en forma<br />
amorfa y cristalizada; el<br />
primero es un polvo<br />
parduzco, más activo<br />
que la variante cristalina,<br />
que se presenta en<br />
octaedros de color azul<br />
grisáceo y brillo<br />
metálico.<br />
Símbolo Si, número<br />
atómico 14 y peso<br />
atómico 28.086. El silicio<br />
es el elemento<br />
electropositivo más<br />
abundante de la<br />
corteza terrestre. Es un<br />
metaloide con<br />
marcado lustre<br />
metálico y sumamente<br />
quebradizo. Por lo<br />
regular, es tetravalente<br />
en sus compuestos,<br />
aunque algunas veces<br />
es divalente, y es<br />
netamente<br />
electropositivo en su<br />
comportamiento<br />
químico. Además, se<br />
conocen compuestos<br />
de silicio<br />
pentacoordinados y<br />
hexacoordinados.<br />
INDUSTRIA: Gracias al<br />
desarrollo especial del<br />
dióxido de silicio<br />
hidrofóbico se han podido<br />
producir adhesivos<br />
estructurales que<br />
pertenecen a tecnologías<br />
avanzadas. Dichos<br />
adhesivos estructurales<br />
permitirán la unión de<br />
distintos materiales como el<br />
acero, el aluminio, el<br />
magnesio y el plástico.<br />
MEDICINA: Los métodos de<br />
producción son rentables y<br />
fiables hoy en día son una<br />
necesidad absoluta en la<br />
industria farmacéutica. Esta<br />
es sólo una de las razones<br />
por lo cual el dióxido de<br />
silicio se ha convertido en<br />
uno de los más importantes<br />
y frecuentemente utilizados<br />
excipientes farmacéuticos.<br />
La mejoría de las<br />
propiedades de flujo de los<br />
materiales necesarios para<br />
la moderna fabricación de<br />
tabletas y capsulas son<br />
nada más un ejemplo de<br />
las ventajas obtenidas por<br />
el uso del dióxido de silicio.<br />
9
No<br />
metales<br />
Grupos<br />
Tabla<br />
Periódica<br />
Elementos<br />
Símbolo<br />
Químico<br />
10
11
Industria y su<br />
Tipo de<br />
Estado físico<br />
Conductibilid<br />
Solubilidad en<br />
compuesto.<br />
enlace.<br />
a su<br />
ad eléctrica.<br />
Agua.<br />
temperatura<br />
ambiente.<br />
Refresqueras.<br />
Co2 “Dióxido<br />
de carbono.”<br />
Covalente<br />
polar<br />
Gaseoso Nula Insoluble<br />
Pinturas.<br />
Covalente<br />
Gaseoso.<br />
Es baja es a<br />
Alta.<br />
NH 3<br />
polar<br />
determinado<br />
“Amoniaco”<br />
momento.<br />
Cemento.<br />
SiO 2<br />
“Oxido de silicio.”<br />
Iónico. Sólido. Alta. Si llega a ser<br />
soluble.<br />
Papel.<br />
NaOH<br />
Iónico. Sólido. Alta. Alta.<br />
“Hidróxido de sodio”<br />
Vidrio.<br />
MgO<br />
“Oxido de<br />
magnesio.”<br />
Iónico. Sólido. Alta. Alta.<br />
Acero.<br />
Fe 2 O 3<br />
“ Óxido de hierro II”<br />
Iónico. Sólido. Es solo cuando<br />
la solución se<br />
hace ácido.<br />
Es insoluble<br />
En el agua.<br />
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