PIA_CARLOS22
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Carbono<br />
Litio<br />
Propiedades Físicas Propiedades químicas Aplicaciones<br />
-Su punto de fusión es:<br />
3727°C<br />
-Su punto de ebullición<br />
es: 4830°C<br />
-Densidad: 2.25 g/cm³<br />
-Conductividad<br />
eléctrica: no<br />
El litio metálico, es de<br />
color blanco plateado<br />
y blando. Es el metal<br />
más liviano que se<br />
conoce, densidad de<br />
0,531 g/cm³, de<br />
número atómico 3 y<br />
peso atómico 6,941.<br />
Posee el mayor punto<br />
de fusión (186°C) y<br />
ebullición (1336°C) del<br />
grupo de metales<br />
alcalinos; posee<br />
además, el calor<br />
específico más alto de<br />
este grupo (0,784<br />
cal/g°C a 0°C). En<br />
estado natural existen<br />
dos isótopos estables:<br />
Li7 en proporción de<br />
92,4 % en peso y Li6 con<br />
7,6 %.<br />
-configuración: 1s² 2s²<br />
2p²<br />
-valencia: 4<br />
Es fuertemente<br />
electropositivo lo que<br />
le confiere gran poder<br />
de reactividad frente<br />
a los agentes<br />
químicos. El poder<br />
polarizante del Li+ es<br />
mayor que todos los<br />
iones alcalinos, lo que<br />
se manifiesta en una<br />
gran tendencia a<br />
solventarse y a formar<br />
uniones covalentes.<br />
El Li reacciona<br />
lentamente con el<br />
H2O a 25 °C, el sodio<br />
lo hace en forma<br />
violenta, el potasio se<br />
inflama, mientras que<br />
el rubidio y el cesio lo<br />
hacen en forma<br />
explosiva.<br />
El principal uso industrial del<br />
carbono es como un<br />
componente de hidrocarburos,<br />
especialmente los combustibles<br />
fósiles (petróleo y gas natural).<br />
Del primero se obtienen, por<br />
destilación en las refinerías,<br />
gasolinas, queroseno y aceites,<br />
siendo además la materia prima<br />
empleada en la obtención de<br />
plásticos. El segundo se está<br />
imponiendo como fuente de<br />
energía por su combustión más<br />
limpia.<br />
Grasas lubricantes: El hidróxido<br />
de litio es el agente espesante<br />
más utilizado en grasas<br />
multipropósito para la<br />
lubricación automotriz e industrial<br />
Baterías: Debido a su densidad<br />
de energía y la falta de "efecto<br />
memoria", las baterías<br />
recargables de iones de litio y de<br />
polímero de litio son la fuente de<br />
energía más eficiente para<br />
teléfonos celulares,<br />
computadores portátiles y otros<br />
dispositivos electrónicos<br />
portátiles.<br />
Vidrio cerámico: El carbonato de<br />
litio es un componente clave en<br />
la formulación del vidrio<br />
cerámico utilizado en encimeras<br />
de cocina, reduciendo el<br />
coeficiente de expansión<br />
térmica del vidrio y por lo tanto<br />
haciéndolo resistente a altas<br />
temperaturas.<br />
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