Pia_Quimica
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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON<br />
PREPARATORIA 7 PUENTES<br />
Producto Integrador<br />
de Aprendizaje<br />
Ailyn Seleste Guajardo Rocha<br />
Grupo: 114 N.L: 20<br />
Matricula: 1870939<br />
La Química en la vida diaria
Física Agricultura<br />
La Química en:
UNIVERSIDA AUTONOMA DE NUEVO LEON<br />
PREPARATORIA 7<br />
Integradora 1<br />
Grupo: 114<br />
INTEGRANTES:<br />
Jessica Martínez<br />
Maite Ponce<br />
Daniela Martínez<br />
Seleste Guajardo<br />
Brissa Careaga<br />
Andrea Leyva<br />
Melissa Rodriguez<br />
Eva Piedra
* Introducción<br />
En este proyecto vamos a ver que<br />
aprendimos en esta etapa sobre los<br />
elementos y compuestos a nuestro alrededor<br />
como los elementos químicos, los compuestos<br />
químicos, la clasificación de los compuestos,<br />
también hablaremos sobre en donde se<br />
clasifica cada elemento ya sea en los<br />
metales, no metales o metaloides y algunos<br />
elementos químicos que están en nuestros<br />
alrededores, etc.<br />
Hablaremos también sobre las fórmulas de<br />
algunos elementos o que elementos hay en<br />
nuestro entorno como en el cuerpo humano,<br />
en México, el universo etc. Y sobre qué<br />
elementos químicos tienen las cosas por<br />
decir los ácidos o refrescos o cualquier cosa<br />
que tenga sustancias químicas veremos qué<br />
elementos los contienen.<br />
Y hablaremos de algunos compuestos viendo<br />
en donde se clasifican ya sean binarios,<br />
ternarios, poliatómicos etc.
Cinco elementos del cuerpo humano y sus<br />
funciones<br />
O<br />
Oxígeno:<br />
* Es nuestro principal purificador ya que se encarga<br />
de oxidar las toxinas y los desperdicios que genera<br />
nuestro cuerpo para que pueda liberarse y<br />
deshacerse de ellos.<br />
* El agua es sumamente importante para la vida y el<br />
60% del peso del cuerpo se constituye por agua. El<br />
oxígeno (O,8) ocupa el primer lugar de la lista de<br />
elementos presentes en el cuerpo y compone el<br />
65% del organismo.<br />
C<br />
Carbono:<br />
* Sirve como enlace para las cadenas moleculares,<br />
proporciona grandes cantidades de energía ya que<br />
este es un elemento energético.<br />
* El carbono (C,6) es uno de los elementos más<br />
importantes para la vida. Mediante los enlaces<br />
carbono, que pueden formarse y romperse con una<br />
mínima cantidad de energía, se posibilita la<br />
química orgánica dinámica que se produce a nivel<br />
celular.<br />
H<br />
Hidrogeno:<br />
* Participa en el equilibrio del pH del organismo y<br />
en el equilibrio de los electrolitos corporales que<br />
son fundamentales para la fisiología o función<br />
orgánica a nivel celular (nutrición, respiración,<br />
eliminación de desechos y reproducción celular).<br />
* El hidrógeno (H,1) es el elemento químico que más<br />
abunda en todo el universo. En nuestro organismo<br />
sucede algo muy similar y junto al oxígeno en<br />
forma de agua ocupa el tercer lugar de esta lista<br />
de elementos presentes.
Nitrógeno:<br />
* Constitución de moléculas orgánicas<br />
fundamentales de la materia viva, y también se<br />
encuentra en las proteínas que ingerimos.<br />
* Presente en muchísimas moléculas orgánicas, el<br />
nitrógeno (N,7) constituye el 3% del cuerpo<br />
humano. Se encuentra, por ejemplo, en los<br />
aminoácidos que forman las proteínas y en los<br />
ácidos nucleicos de nuestro ADN.<br />
Ca<br />
Calcio:<br />
* Forma parte de los dientes y huesos y contribuye a<br />
mantenerlos sanos. Es necesario para la<br />
coagulación de la sangre. Participa en la<br />
transmisión del impulso nervioso.<br />
* De los minerales que componen el organismo, el<br />
calcio (Ca,20) es el más abundante y es vital para<br />
nuestro desarrollo. Se encuentra prácticamente a<br />
lo largo de todo el cuerpo, en los huesos y por<br />
ejemplo en los dientes. Además, son muy<br />
importantes en la regulación de proteínas.
Compuestos Quimicos<br />
Nombre Formula Usos Efectos<br />
Positivo<br />
Negativo<br />
Acido carbonico H2CO3 o Hielo seco para<br />
fabricación de<br />
helados y alimentos<br />
congelados<br />
o<br />
El ácido carbónico<br />
es un estimulante<br />
respiratorio<br />
o<br />
Aunque también<br />
es asfixiante<br />
Acido clorhidrico HCl o La fabrication de<br />
alimentos<br />
o La producción de<br />
cloruro de calcio y el<br />
tratamiento de<br />
minerales<br />
o<br />
Puede causar<br />
quemaduras en<br />
piel y ojos, con<br />
lesiones cáusticas<br />
(quemaduras<br />
químicas)<br />
Oxido de calcio CaO o Se emplea como<br />
blanqueador<br />
doméstico<br />
o<br />
Esencial para la<br />
preservación del<br />
esqueleto y<br />
dientes de los<br />
humanos<br />
o<br />
Puede causar<br />
bronquitis y<br />
neumonía.<br />
Monoxido de<br />
nitrogeno<br />
NO o Farmacocinética:<br />
utilizado para la<br />
elaboración de<br />
anestésicos.<br />
o<br />
Uno de los<br />
contaminantes de<br />
la atmósfera que<br />
forma parte de la<br />
lluvia ácida<br />
Dioxido de nitrogeno NO2 o Se utiliza en las<br />
mezclas de gases de<br />
calibración para la<br />
industria<br />
petroquímica<br />
o<br />
Reducción<br />
significativa de la<br />
resistencia<br />
respiratoria a las<br />
infecciones.
ALTERNATIVAS PARA SATISFACER LAS<br />
NECESIDADES EN NUESTRO ORGANISMO<br />
Para satisfacer las necesidades en nuestro organismo<br />
respecto a las funciones de los elementos químicos<br />
en el mismo se presentan las siguientes alternativas:<br />
OXIGENO:<br />
Realizar actividades físicas que estén a nuestro<br />
alcance de cantidad de energía.<br />
Asegurarnos de no tener alguna enfermedad<br />
pulmonar.<br />
CARBONO:<br />
* Evitar el monóxido de carbono, ya que puede<br />
causar mareos, perdida de equilibrio, dolores de<br />
cabeza y hasta la muerte.<br />
* Se deben de ingerir carbohidratos cada día, porque<br />
la glucosa constituye la única fuente energética<br />
del sistema nervioso y de las células sanguíneas.<br />
* Evitar el consumo excesivo de galletas bajas en<br />
grasa, galletas saladas y patatas fritas.<br />
HIDROGENO:<br />
* Tomar agua, este es de gran importancia ya que<br />
forma parte de ella.<br />
* Consumir azúcares, almidones e incluso grasas, ya<br />
que esta presente en las proteínas.<br />
NITROGENO:<br />
* Adquirimos nitrógeno alimenticio cuando ingerimos<br />
alimentos ricos en proteínas.<br />
* Llevar a cabo los vegetales y frutas como la<br />
lechuga, el rábano, la espinaca y el ruibarbo en<br />
nuestra alimentación.<br />
* Los embutidos como las salchichas.<br />
* Al usar fertilizantes, obtenemos nitrógeno usando<br />
la rotación de legumbres con otros cultivos<br />
generales.
CALCIO:<br />
Se deben de comer alimentos ricos en calcio, pero sin añadir a<br />
diario<br />
grasas saturadas y calorías.<br />
Las bebidas ricas en calcio como la leche descremada, yogures<br />
bebibles y fortificados con calcio, jugo de naranja y bebidas<br />
vegetales.<br />
Los alimentos de origen vegetal destacan como los que más<br />
calcio contienen, por ejemplo: la quínoa, salvado de trigo y el<br />
amaranto; los cereales integrales, verduras y vegetales.<br />
Las frutas desecadas, frutas frescas, frutos secos y semillas.<br />
En los alimentos de origen animal destacan en esta categoría;<br />
la leche, derivados lácteos y yemas de huevo.
Conclusión<br />
* Mi equipo aprendimos y conocimos diferentes tipos<br />
de elementos que se encuentran en el cuerpo<br />
humano también se dieron a conocer cuáles son las<br />
funciones de cada uno y los efectos que se dan ya<br />
sea si están o no presentes o si están en exceso,<br />
investigamos las alternativas de los elementos y<br />
cada quien dijo lo que opinaba sobre el tema,<br />
aprendimos también sobre los compuestos<br />
químicos, los usos de cada uno y los efectos que<br />
hacen ya sea positivos y negativos, los efectos que<br />
producen cada uno de los elementos de los cuales<br />
investigamos, en donde están presentes y porque<br />
son importantes.
Referencias:<br />
* Ácido carbónico:<br />
https://www.ecured.cu/%C3%81cido_Carb%C3%B3nico<br />
* Ácido clorhídrico:<br />
Fuentes de información: Importancia del oxígeno | La Guía de<br />
Química http://quimica.laguia2000.com/conceptosbasicos/importancia-del-oxigeno#ixzz4KukzueGV<br />
* https://prezi.com/pfx4mjll2dys/funcion-del-carbono-en-elcuerpo-humano/<br />
* http://brainly.lat/tarea/684516<br />
* http://laquimicadelnitrogenoudea.blogspot.mx/p/funcionesque-desempena-en-el-ser.html<br />
* http://www.webconsultas.com/dieta-y-nutricion/dietaequilibrada/micronutrientes/minerales/calcio-1828<br />
*<br />
* http://mejorconsalud.com/la-importancia-del-calcio-en-elcuerpo/<br />
* http://www.ehowenespanol.com/nitrogeno-importante-seresvivos-sobre_10647/<br />
* http://www.ehowenespanol.com/funcion-cumple-carbonocuerpo-humano-info_200649/<br />
http://www.ercoworldwide.com/index.php/products/hydrochl<br />
oric-acid/?lang=es http://www.proteccioncivil.org/fichas-<br />
toxicologicas/-/asset_publisher/xCx1/content/acido-<br />
clorhidrico-<br />
hcl?redirect=http%3A%2F%2Fwww.proteccioncivil.org%2Ffichas-<br />
toxicologicas%3Fp_p_id%3D101_INSTANCE_xCx1%26p_p_lifecycle<br />
%3D0%26p_p_state%3Dnormal%26p_p_mode%3Dview%26p_p_col<br />
_id%3Dcolumn-2%26p_p_col_count%3D1<br />
* Oxido de calcio: http://www.quiminet.com/articulos/lasprincipales-caracteristicas-del-oxido-de-calcio-2678388.htm<br />
http://www.revistaseguridadminera.com/materialespeligrosos/guia-de-sustancias-oxido-de-calcio/<br />
* http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htm
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEÓN<br />
PREPARATORIA 7<br />
Integradora Etapa: 3 Química<br />
Aylin Seleste Guajardo Rocha N.L. #20<br />
Daniela Lizeth Martínez García N.L. #29<br />
Jessica Martínez Aleman N.L. #27<br />
Maite Daniela Ponce Loya N.L. #38<br />
Grupo: 114<br />
Maestra: Martha Garza<br />
Brissa Naomi Careaga Ruiz N.L. #5<br />
Andrea Fernanda Leyva Guerra N.L. #23<br />
Eva Mariana Piedra Alegría<br />
Melissa Marbella Rodríguez Muñoz N.L. #41
NTRODUCCION<br />
* El reporte de investigación que veremos a continuación hablaremos<br />
de 3 elementos químicos, los cuales son carbono, cobalto y titanio.<br />
De los elementos mencionados anteriormente investigaremos acerca<br />
de sus propiedades físicas, así como de sus propiedades químicas,<br />
también de su estado natural, incluso se podrá recordar la ubicación<br />
exacta de estos elementos en la tabla periódica, así como el periodo<br />
al cual pertenecen y familia a la que pertenecen o se ubican y de<br />
sus aplicaciones presentes en materiales de uso cotidiano, los cuales<br />
contribuyen a una mejora de calidad de vida de las personas, en las<br />
áreas de salud (en el desarrollo de medicamentos) , industria (a la<br />
elaboración de materiales o productos) , alimentación ( en la<br />
producción de suplementos alimenticios) y deporte (en la<br />
producción y elaboración de opciones para el auxilio de los<br />
deportistas). Y es de gran importancia de esta manera comprobar<br />
que el uso de estos elementos es beneficioso en la mayoría de los<br />
sentidos porque de esta manera también conoce mejor de una<br />
opción más detallada en el uso e implementación en la vida<br />
cotidiana. También se verá las propiedades físicas son aquellas que<br />
se pueden medir sin que se afecte la composición o la identidad de<br />
la sustancia. (Las cuales son si el elemento tiene densidad, dureza,<br />
brillo, maleabilidad, elasticidad, si sufren oxidación, corrosión,<br />
dúctiles, blandos, conductores de calor o/y de electricidad, si son<br />
opacos o no, solubilidad, temperatura, punto de ebullición, punto<br />
de fusión, textura, entre otros mas no mencionados; y si son sólidos,<br />
líquidos o gaseosos) y el también conocer si son metales, no metales<br />
o finalmente si es metaloide. Pero no solo hay propiedades físicas,<br />
también están las químicas, las cuales son cuando cambian cualquier<br />
propiedad de la materia cambia de composición, algunos ejemplos<br />
serian pH, estado de oxidación, poder calorífico, estabilidad<br />
química, alcalinidad, inflamabilidad, reactividad, combustión,<br />
potencia de ionización, entre ostros más que no se mencionaron.
COBALTO<br />
Propiedades físicas. Propiedades químicas. Aplicaciones Efectos sobre la salud<br />
El cobalto es un metal<br />
Las propiedades químicas del<br />
Las aleaciones resistentes a<br />
El Cobalto está ampliamente<br />
ferromagnético, de color blanco<br />
cobalto son intermedias a las<br />
la temperatura, llamadas<br />
dispersado en el ambiente de los<br />
azulado. Su temperatura de Curie<br />
del hierro y del níquel. Él<br />
superaleaciones, contienen<br />
humanos por lo que estos pueden ser<br />
es de 1388 K. Normalmente se<br />
compuestos tiene una<br />
cobalto y se emplean en la<br />
expuesto a él por respirar el aire,<br />
encuentra junto con níquel, y<br />
valencia de +2 o +3. También<br />
industria y en las turbinas de<br />
beber agua y comer comida que<br />
ambos suelen formar parte de los<br />
muestra una valencia de +1<br />
los aviones. Una aleación con<br />
contengan Cobalto. El Contacto<br />
meteoritos de hierro. Es un<br />
en algunos complejos nitrilos<br />
acero llamada acero de<br />
cutáneo con suelo o agua que<br />
elemento químico esencial para los<br />
y carbónilos y una valencia<br />
cobalto se utiliza para<br />
contenga Cobalto puede también<br />
mamíferos en pequeñas cantidades.<br />
de +4 en algunos complejos<br />
fabricar imanes<br />
aumentar la exposición.<br />
El Co-60, un radioisótopo de<br />
del fluoruro.<br />
permanentes. Con el carburo<br />
cobalto, es un importante trazador<br />
de volframio el cobalto<br />
y agente en el tratamiento del<br />
forma el carboloy, un<br />
cáncer.<br />
material resistente usado<br />
para cortar y trabajar el<br />
acero.
CARBONO<br />
El carbono es un elemento químico de numero atómico 6, masa atómica 12,<br />
símbolo C. No metal, como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla<br />
periódica de los elementos. Color negro y solido a temperatura ambiente. Dependiendo<br />
de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas<br />
formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en formas de grafito o diamante<br />
respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16<br />
millones de compuestos de carbono. Forma el 0,2 %<br />
de la corteza terrestre.<br />
Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el<br />
isótopo 12 C.<br />
El átomo de carbono cuenta con seis electrones, por<br />
esta razón su configuración electrónica de estado basal o estado de mínima energía es<br />
1s 2 2s 2 2p 2 Físicas Químicas<br />
‣ Es insoluble en el agua.<br />
‣ Son inodoros e insípidos.<br />
‣ Son más densos que el agua.<br />
‣ A excepción del diamante, son de color<br />
negro, frágiles y untuosos al tacto.<br />
‣ Estructura cristalina: hexagonal<br />
‣ Su punto de fusión es: 3727°C<br />
‣ Su punto de ebullición es: 4830°C<br />
‣ Densidad: 2.25 g/cm³<br />
‣ No tiene conductividad eléctrica<br />
‣ En general son cuerpos sólidos.<br />
‣ Estado de oxidación: +4<br />
‣ Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p²<br />
‣ Valencia:2, +4<br />
‣ Se combina con metales y<br />
metaloides, al combinarse con metales<br />
forma hidruros, al combinarse<br />
con hidrógeno forma hidrocarburos.<br />
‣ Electronegatividad: 2.5<br />
‣ Estructura:
Titanio<br />
Descripción General del Elemento:<br />
El titanio es un elemento químico de símbolo Ti y número atómico 22. Se trata de un metal de<br />
transición de color gris plata, tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia mecánica.<br />
Es un metal abundante en la naturaleza; se considera que es el cuarto metal estructural más<br />
abundante en la superficie terrestre y el noveno en la gama de metales industriales. No se<br />
encuentra en estado puro sino en forma de óxidos, en la escoria de ciertos minerales de hierro y<br />
en las cenizas de animales y plantas<br />
Ubicación en la tabla periódica:<br />
Aplicaciones:<br />
Industria energética.<br />
Joyería.<br />
Industria militar.<br />
Industria aeronáutica y espacial.
Propiedades Físicas<br />
Entre las características físicas del titanio se<br />
tienen las siguientes:<br />
Es un metal de transición.<br />
Su densidad o peso específico es de 4507<br />
kg/m3.<br />
Tiene un punto de fusión de 1675 °C (1941<br />
K).<br />
Su masa atómica es de 47,867 u.<br />
Es de color plateado grisáceo.<br />
Es paramagnético, es decir que presenta<br />
ligera susceptibilidad a un campo<br />
magnético.<br />
Forma aleaciones con otros elementos para<br />
mejorar las prestaciones mecánicas.<br />
Es resistente a la corrosión.<br />
Refractario.<br />
Poca conductividad térmica y eléctrica: no<br />
es buen conductor del calor ni de la<br />
electricidad.<br />
<br />
<br />
<br />
Propiedades Químicas<br />
Se encuentra en forma de óxido, en la<br />
escoria de ciertos minerales y en cenizas<br />
de animales y plantas.<br />
Presenta dimorfismo, a temperatura<br />
ambiente tiene estructura hexagonal<br />
compacta (hcp) llamada fase alfa. Por<br />
encima de 882 °C presenta estructura<br />
cúbica centrada en el cuerpo (bcc) se<br />
conoce como fase beta.<br />
La resistencia a la corrosión que presenta<br />
es debida al fenómeno de pasivación que<br />
sufre (se forma un óxido que lo recubre).<br />
Es resistente a temperatura ambiente al<br />
ácido sulfúrico (H2SO4) diluido y al ácido<br />
clorhídrico (HCl) diluido, así como a otros<br />
ácidos orgánicos, también es resistente a<br />
las bases, incluso en caliente. Sin embargo<br />
se puede disolver en ácidos en caliente.<br />
Asimismo, se disuelve bien en ácido<br />
fluorhídrico (HF), o con fluoruros en<br />
ácidos. A temperaturas elevadas puede<br />
reaccionar fácilmente con el nitrógeno, el<br />
oxígeno, el hidrógeno , el boro y otros no<br />
metales.
Bibliografía<br />
*http://www.periodni.com/es/ti.h<br />
tml<br />
*https://es.wikipedia.org/wiki/Tit<br />
anio#Aplicaciones_del_titanio<br />
*https://upload.wikimedia.org/wik<br />
ipedia/commons/thumb/7/76/Gug<br />
genheimBilbao.jpg/220px-<br />
GuggenheimBilbao.jpg<br />
*http://www.lenntech.es/periodic<br />
a/elementos/c.htm