Thème ETUDE GEOCHIMIQUE ET MINERALOGIQUE DES ...

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Chapitre : VI Résultats et discussions : Géochimie des saumures Figure. VI.25: Rapports molaires Na/Cl, SO4/Cl, des principales sources de salinité (d’après Vengosh, 2003). VI.4.2.1.2 Les diagrammes binaires (Ca-Cl) La fig. VI.26 indique une consommation notable de l’élément de calcium, croissante au fur et à mesure de l’augmentation de la salinité exprimée par les teneurs en Cl - . Ce phénomène est normal si l’on se réfère à la précipitation de la calcite, qu’il explique une consommation en Ca + moyenne interannuelle dans sebkha Baghdad. La station d’étude pendant toute l’année est en état de sursaturation vis-à-vis de la calcite. En plus de ça, d’autres réactions qui sont possibles si la néoformation argileuse, la voie biochimique expliquent aussi la disparition de l’élément de sodium, comme sa fixation dans les formations argileuses. Le cycle fixation- rédissolution semble cependant rapide vu la sursaturation quasi générale des eaux en CO2 et ce particulièrement dans les milieux confiné ou la température est plus élevés. La corrélation entre les deux éléments est négatif d’ordre de Ca = -0,0013 Cl + 455,12 ou R 2 = 0,29. Ca mg/l 350 300 250 200 150 100 50 0 Ca/Cl Figure. VI.26 : Concentration des calciums dissous en fonction des chlorures (en mg/l) et droite d’évolution théorique des solutions. 109 Ca = -0,0013Cl + 455,12 R² = 0,2981 0 50000 100000 Cl mg/l 150000 200000 250000
Chapitre : VI Résultats et discussions : Géochimie des saumures VI.4.2.1.3 Les diagrammes binaires (Mg-Cl) Les concentrations en Mg ++ dissous évoluent conjointement avec celles des chlorures, du moins aux périodes à taux de dilution important des eaux lacustres. Aux plus fortes concentrations les points s’écartent de la droite d’évolution théorique de l’élément, prouvant ainsi son caractère non conservatif (fig. VI.27). Ce phénomène débute cependant à des concentrations en Cl - plus élevées que dans le cas du calcium. Les processus biologiques n’interviennent sans doute que peu dans la régulation de l’élément de magnésium dissous. D’une part, la formation de la sépiolite est la réaction sans doute la plus importante qui influence la variation des concentrations de magnésium. D’autre part les changements des taux de magnésium peuvent être due ou néoformation des argiles riche en magnésium exemple (glauconie, smectite et montmorillonites). La relation entre Mg 2+ et Cl - montre une corrélation légèrement positif ou Mg = 0,0097 Cl + 18657 et R 2 = 0,04.Cette relation montre un enrichissement des échantillons d’eau analysé par rapport à la droite de mélange. Cet enrichissement peut être dû à la dissolution de la dolomite. Mg mg/l 30000 25000 20000 15000 10000 5000 0 Figure. VI.27 : Concentration des magnésiums dissous en fonction des chlorures (en mg/l) et droite d’évolution théorique des solutions. VI.4.2.1.4 Les diagrammes binaires (SO4-Cl) Mg/Cl La régulation géochimique des sulfates est la plus complexe à interpréter. Le tracé de la droite d’évolution théorique des solutions est problématique puisque les Cl - et les SO4 -2 ne sont pas simultanément à leur taux de dilution maximum. On peut penser dans ce cas à : - Une sulfato-réduction au niveau des sédiments, confirmés d’ailleurs dans la région fait par les formations évaporitiques. Ce phénomène expliquerait l’énorme consommation annuelle de l’élément de sulfate dans sebkha. Cette consommation des sulfates s’accompagne donc d’une production de bicarbonates. L’équation générale s’écrit : 110 Mg = 0,0097Cl + 18657 R² = 0,0047 0 50000 100000 Cl mg/l 150000 200000 250000
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REPUBLIQUE ALGERIENNE DEMOCRATIQUE
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Remerciements Remerciements Je tien
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Résumé Résumé L’eau est une s
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: صـــخلم Résumé يذلا
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Sommaire I.10.6 Comparaison des ind
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Sommaire IV.4.1. Mesures in situ
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Sommaire VI.3.6 Comportement du Pot
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INTRODUCTION GENERALE
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Introduction général Les caracté
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CHAPITER I : HYDROCLIMATOLOGIE
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Chapitre : II Contexte géologique
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Chapitre : III Initiation à l’é
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