Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam országos döntő 2011/2012 ...
Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam országos döntő 2011/2012 ...
Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam országos döntő 2011/2012 ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
A feladatokat írta:<br />
Horváth Balázs, Szeged<br />
Palya Tamás, Püspökladány<br />
Lektorálta:<br />
Széchenyi Gábor, Szolnok<br />
Kódszám:<br />
……………………………………………..<br />
<strong>2012</strong>. május 12.<br />
<strong>Curie</strong> <strong>Kémia</strong> <strong>Emlékverseny</strong><br />
<strong>9.</strong> <strong>évfolyam</strong> <strong>országos</strong> <strong>döntő</strong> <strong>2011</strong>/<strong>2012</strong><br />
A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!<br />
Feladat 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Összesen<br />
Pontszám<br />
1. feladat 15 pont/…...<br />
A következő táblázat soraiban egy-egy kakukktojás van. Írd ennek a betűjelét az utolsó oszlopba!<br />
Válaszaidat indokold!<br />
Szempont A B C D<br />
a) kötésszög BeCl2 HCN CO2 SO2<br />
b) molekulaalak CH4 CCl4 XeF4 SiF4<br />
c) molekulapolaritás<br />
d) protonszám H3O + OH -<br />
SO3 CH4 CO2 H2S<br />
Na<br />
+<br />
NH 4<br />
e) rácstípus ZnS gyémánt szárazjég Si<br />
Indoklások:<br />
Kakukktojás<br />
(betűjel)<br />
a) …………………………………………………………………………………………<br />
b) …………………………………………………………………………………………<br />
c) …………………………………………………………………………………………<br />
d) …………………………………………………………………………………………<br />
e) …………………………………………………………………………………………<br />
2. feladat 11 pont/…...<br />
Ionvadászat<br />
Egy kémcsőben egy ionos vegyület vizes oldata van, amelyhez sósavoldatot adva záptojásszagú<br />
gáz keletkezik. Ha az ionos vegyület oldatába üvegbotot mártunk, majd ezt lángba tartjuk, akkor<br />
a láng sárga színű lesz.
<strong>Curie</strong> <strong>Kémia</strong> <strong>Emlékverseny</strong> <strong>9.</strong>évfolam Országos Döntő <strong>2011</strong>-<strong>2012</strong>.<br />
a) Melyik kation volt a kémcsőben (az oxóniumion mellett)? …………………………<br />
b) Melyik anion volt a kémcsőben (az hidroxidion mellett)? …………………….……<br />
c) Írd fel a sósavval való reakciót! …………………….………<br />
d) Mi a feloldott vegyület képlete? ……………………………<br />
e) Mi a magyarázata a lángfestésnek? …………………………<br />
Egy kémcsőben egy ionos vegyület vizes oldata van, ami a lángot ibolyaszínűre festi és amelyhez<br />
sósavoldatot adva színtelen, szagtalan, az égést nem tápláló gáz keletkezik.<br />
a) Melyik kation volt a kémcsőben (az oxóniumion mellett)? ……………….……….………<br />
b) Melyik anion volt a kémcsőben (a hidroxidion mellett)? ………………………….....……<br />
c) Írd fel a sósavval való reakciót! ……………………………………………….……………<br />
d) Mi a feloldott vegyület képlete? ……………………………………………….…………<br />
3. feladat 15 pont/…...<br />
Fémek vegyületeinek jellemzői<br />
Töltsd ki az alábbi táblázat üresen hagyott celláit!<br />
Felhasználást az alábbiak közül válassz:<br />
A) vízlágyítás<br />
B) építőiparban<br />
C) üveggyártásnál<br />
D) sütőpor készítése<br />
E) permetezésre<br />
A vegyület<br />
köznapi neve<br />
égetett mész<br />
trisó<br />
szódabikarbóna<br />
A vegyület<br />
képlete<br />
Na2CO3<br />
Fizikai és kémiai tulajdonságok<br />
(<strong>Kémia</strong>i reakció esetén reakcióegyenlet)<br />
Ipari előállítása mészégetéssel:<br />
……………………………………….<br />
Kéntartalmú, kristályvizes só. Vizes oldatának reakciója<br />
cinkkel: ……………………………………….<br />
Előállítása foszforsavból:<br />
……………………………………….<br />
Reakciója sósavval:<br />
……………………………………….<br />
Hőbomlása:<br />
……………………………………….<br />
2<br />
Felhasználás<br />
(betűjel)<br />
E<br />
2
<strong>Curie</strong> <strong>Kémia</strong> <strong>Emlékverseny</strong> <strong>9.</strong>évfolam Országos Döntő <strong>2011</strong>-<strong>2012</strong>.<br />
4. feladat 15 pont/…...<br />
Mennyiségi összehasonlítás<br />
Relációjelekkel (, =) válaszolj!<br />
a kalciumion vegyérték-elektronjainak száma a káliumion vegyérték-elektronjainak száma<br />
az ammónium-nitrát rácsenergiájának abszolút<br />
értéke<br />
a kockacukor oldódási sebessége 25 °C-os<br />
vízben<br />
az ammónium-nitrát hidratációs<br />
energiájának abszolút értéke<br />
a porcukor oldódási sebessége 25 °C-os<br />
vízben<br />
a 14-es tömegszámú C-atom elektronszáma a 14-es tömegszámú C-atom neutronszáma<br />
az alumínium redukáló képessége réz redukáló képessége<br />
3 mol vas által híg sósavból fejleszthető<br />
hidrogén anyagmennyisége<br />
2 mol alumínium által híg sósavból<br />
fejleszthető hidrogén anyagmennyisége<br />
Marie <strong>Curie</strong> által felfedezett elemek száma Müller Ferenc által felfedezett elemek száma<br />
Mengyelejev Nobel-díjainak száma Oláh György Nobel-díjainak száma<br />
Na első ionizációs energiája K első ionizációs energiája<br />
XeO2 nemkötő elektronpárjainak száma H2CO3 nemkötő elektronpárjainak száma<br />
S 2- mérete Ca 2+ mérete<br />
Kötésszög a vízmolekulában Kötésszög az ammóniában<br />
Kén oxidációs száma a fixírsóban Kén oxidációs száma a glaubersóban<br />
NaOH oldáshője NH4Cl oldáshője<br />
Daniell-elem katódjának standardpotenciálja Daniell-elem anódjának standardpotenciálja<br />
5. feladat 15 pont/…...<br />
Számítási feladat<br />
Alumínium és cink keverékének 4,236 grammját fölös mennyiségű sósavval reagáltatva 1,62 dm 3<br />
térfogatú, 0,2 MPa nyomású és 27 ºC hőmérsékletű hidrogéngáz keletkezik. Milyen a keverék<br />
anyagmennyiség-százalékos és tömegszázalékos összetétele?<br />
M(Al) = 27 g/mol; M(Zn) = 65,4 g/mol<br />
3<br />
3
<strong>Curie</strong> <strong>Kémia</strong> <strong>Emlékverseny</strong> <strong>9.</strong>évfolam Országos Döntő <strong>2011</strong>-<strong>2012</strong>.<br />
6. feladat 15 pont/…...<br />
Számítási feladat<br />
8,00 g kénsavoldatot 1000 cm 3 -re hígítottunk. A hígított kénsavoldat 25,0 cm 3 -éhez 25,0 cm 3<br />
0,100 mol/dm 3 anyagmennyiség-koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldatot adtunk, ekkor az oldat<br />
pH-ja 12,0 lett.<br />
a) Írd fel a végbemenő folyamat reakcióegyenletét!<br />
b) Hány tömeg%-os volt az eredeti kénsavoldat?<br />
c) Hány anyagmennyiség%-os volt az eredeti kénsavoldat?<br />
7. feladat 14 pont/…...<br />
Számítási feladat<br />
Egy elem gőzében azonos számú atomból képezett elemmolekulák vannak. A gáz sűrűsége<br />
727 °C-on és 139 Pa nyomáson 1,07 g/m 3 . Az elem legegyszerűbb hidrogénvegyületének széndioxidra<br />
vonatkoztatott sűrűsége 0,773.<br />
a) Határozd meg az elem, illetve a hidrogénvegyületének a moláris tömegét!<br />
b) Mi az elem, illetve a hidrogénvegyületének a molekulaképlete?<br />
c) Számítsd ki az elem hidrogénvegyületének sűrűségét standardállapotban (25 °C, 10 5 Pa)!<br />
4<br />
4
Change language