Általános Kémia - Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi ...
Általános Kémia - Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi ...
Általános Kémia - Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
TANTÁRGY ADATLAP<br />
<strong>és</strong> tantárgykövetelmények<br />
<strong>Budapesti</strong> <strong>Műszaki</strong> <strong>és</strong><br />
<strong>Gazdaságtudományi</strong> Egyetem<br />
Vegy<strong>és</strong>zmérnöki Kar<br />
Vegy<strong>és</strong>zmérnöki Szak<br />
Biomérnöki Szak<br />
Kötelező tantárgy<br />
2001 április 6.<br />
<strong>Általános</strong> <strong>Kémia</strong><br />
2. Tantárgy kódja Szemeszter Követelmény Kredit Nyelv Tárgyfélév<br />
BMEVESEU201 őszi/tavaszi 3+0+0v 4 magyar 1/1<br />
3. A tantárgyfelelős személy <strong>és</strong> tanszék: Veszprémi Tamás, Szervetlen <strong>Kémia</strong> Tanszék<br />
4. A tantárgy előadója:<br />
Név: Beosztás: Tanszék, Int.:<br />
Réffy József egyetemi tanár Szervetlen <strong>Kémia</strong><br />
Veszprémi Tamás egyetemi tanár "<br />
5. A tantárgy az alábbi témakörök ismeretére épít: -<br />
6. Kötelező/ajánlott előtanulmányi rend:<br />
Tematikaütköz<strong>és</strong> miatt a tantárgyat csak azok vehetik fel, akik korábban nem hallgatták a<br />
következő tantárgyakat:<br />
Neptun-kód Cím: -<br />
7. A tantárgy célkitűz<strong>és</strong>e<br />
A tantárgy célja a hallgatók általános kémiai tudásszintjének olyan szintre emel<strong>és</strong>e, melyre a<br />
kémiai szaktárgyak (szervetlen, szerves, fizikai kémia) alapozhatnak. Így feladat az<br />
alapfogalmak definiálása <strong>és</strong> tisztázása, mintegy a kémiai nyelv alapszókincsének a<br />
megismertet<strong>és</strong>e. Ez a gyengébb alapokkal rendelkezők számára szintrehozást jelent. Az<br />
érdeklődőbb illetve a jobb előképzettségű hallgatók számára külön csoportot indítunk. E<br />
csoportban a tananyag alapjaiban nem, de annak felépít<strong>és</strong>e <strong>és</strong> mélysége különbözik a r<strong>és</strong>zletes<br />
tematikában alább ismertetett anyagtól).<br />
8. A tantárgy r<strong>és</strong>zletes tematikája<br />
I. A kémia alapjai.<br />
Tömeg- <strong>és</strong> energiamegmaradás törvénye. Atomok <strong>és</strong> molekulák, elemek <strong>és</strong><br />
vegyületek. A mol fogalma. Sztöchiometria <strong>és</strong> kémiai reakciók. Képletek <strong>és</strong> reakció<br />
egyenletek.<br />
2 óra<br />
II. Halmazok, halmazállapotok, halmazállapot változások.<br />
Anyagi rendszerek <strong>és</strong> állapotaik. Állapot, állapotjelző, állapottér, állapotegyenlet. A<br />
gázállapot jellemzői. Tökéletes <strong>és</strong> reális gázok, <strong>és</strong> állapotegyenleteik.<br />
Folyadékállapot <strong>és</strong> jellemz<strong>és</strong>e. Szilárd állapot <strong>és</strong> jellemz<strong>és</strong>e. Szilárd-folyadékgőzállapot<br />
egyensúlyai. Fázisdiagrammok.<br />
Elegyek (oldatok) törvényei. Gázelegyek, folyadékelegyek, kristályos anyagok<br />
elegyei. Kétkomponensű elegyek fázisegyensúlyai <strong>és</strong> fázisdiagrammjai. Kolligatív<br />
tulajdonságok.<br />
9 óra<br />
III. A termodinamika alapjai.
A termodinamika főtételei. Extenzív <strong>és</strong> intenzív állapotjelzők. Energia-munka.<br />
Kölcsönhatások, erők <strong>és</strong> áramok. Az entrópia <strong>és</strong> a kémiai potenciál fogalma. A<br />
fundamentális egyenlet. A hő <strong>és</strong> a kémiai reakciók hőszinezete. Hő állandó nyomáson. Az<br />
entalpia.<br />
Az egyensúly fogalma. Izoterm, izobár egyensúly. A szabadentalpia. <strong>Kémia</strong>i<br />
rendszerek, kémiai reakciók <strong>és</strong> a reakció egyensúlya. Gázegyensúlyok,<br />
folyadékegyensúlyok, elektrolit egyensúlyok. Heterogén egyensúlyok. A pH fogalma.<br />
Titrálás, pufferek, indikátorok. Az oldhatósági szorzat.<br />
8 óra<br />
IV. Sav-bázis elméletek.<br />
Arrhenius-Brönsted-Lewis elméletek. Savkeverékek, szupersavak. 4 óra<br />
V. Az elektrokémia alapjai<br />
Az elektródpotenciál. Fém- gáz- másodfajú- <strong>és</strong> redoxelektródok. PH-függö elektródok.<br />
Pourbaix-diagrammok.<br />
Galvánelemek <strong>és</strong> akkumulátorok. Daniel- Leclanche- fordított Leclanche elemek.<br />
Ólom- <strong>és</strong> lúgos akkumulátorok. Modern fejleszt<strong>és</strong>ek: fémhidrid elektródok, lítium cellák,<br />
tüzelőanyag elemek, oxid-elektródák, sóolvadék elemek.<br />
Az elektrolízis törvényei.<br />
6 óra<br />
VI. Az anyag szerkezete.<br />
A mikror<strong>és</strong>zecskékre vonatkozó alapvetõ törvényszerűségek Az atomok szerkezete. A<br />
periódusos rendszer szerkezete. A molekula <strong>és</strong> a molekulán belüli mozgások.<br />
Spektroszkópia. Elektroneloszlás <strong>és</strong> a kémiai köt<strong>és</strong> elmélete. A molekulapálya modell. A<br />
molekulák térszerkezete: a VSEPR <strong>és</strong> a hibridizációs modell. 9 óra<br />
VII. <strong>Kémia</strong>i kinetika.<br />
A kémiai reakciók sebessége. Rendűség <strong>és</strong> molekularitás. A sebességi állandó. A<br />
sebesség hőmérsékletfügg<strong>és</strong>e. A reakciók mechanizmusa. Mér<strong>és</strong>i módszerek.<br />
4 óra<br />
9. A tantárgy oktatásának módja: (előadás heti három órában két különböző szinten)<br />
10. Követelmények<br />
a. A szorgalmi időszakban: -<br />
b. A vizsgaidőszakban: vizsga<br />
11. Pótlási lehetőségek: iv. lehetőségét biztosítjuk.<br />
12. Konzultációs lehetőségek: Igény szerint, s a vizsgaidőszakban rendszeresen konzultációt<br />
biztosítunk<br />
13. Jegyzet, tankönyv, felhasználható irodalom: Nagy József: <strong>Általános</strong> <strong>Kémia</strong> I.<br />
14. A tantárgy elvégz<strong>és</strong>éhez szükséges tanulmányi munka: vizsga<br />
15. A tantárgy tematikáját kidolgozta:<br />
Név: Beosztás: Tanszék, Int.:<br />
Veszprémi Tamás egyetemi tanár Szervetlen <strong>Kémia</strong>