Kimia - UNS

Pada awal abad ke-19, banyak penelitian dilakukan terhadap sifat gas. Salah
seorang peneliti sifat gas yaitu ahli kimia berkebangsaan Prancis yang bernama
Joseph Louis Gay Lussac (1778 – 1850). Pada tahun 1808, ia melakukan serangkaian
percobaan untuk mengukur volume gas-gas yang bereaksi. Disimpulkannya
bahwa pada temperatur dan tekanan sama, perbandingan volume gas-gas yang
bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat
dan sederhana. Temuan Gay Lussac ini dikenal sebagai hukum perbandingan
volume. Tetapi kemudian timbul pertanyaan. Mengapa pada tekanan dan
temperatur yang sama perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi
merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana?
A. Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi
Pertanyaan yang timbul setelah Gay Lussac mengemukakan hukum
perbandingan volume dapat dipecahkan oleh seorang ahli fisika Italia yang
bernama Amadeo Avogadro pada tahun 1811.
Menurut Avogadro:
”Gas-gas yang volumenya sama, jika diukur pada suhu dan tekanan yang
sama, akan memiliki jumlah molekul yang sama pula”.
Gambar 6.1
Ilustrasi percobaan Avogadro, pembentukan dua molekul uap air dari reaksi antara dua
molekul gas hidrogen dan satu molekul gas oksigen
Oleh karena perbandingan volume gas hidrogen, gas oksigen, dan uap air
pada reaksi pembentukan uap air = 2 : 1 : 2 maka perbandingan jumlah molekul
hidrogen, oksigen, dan uap air juga 2 : 1 : 2. Jumlah atom tiap unsur tidak
berkurang atau bertambah dalam reaksi kimia. Oleh karena itu, molekul gas
hidrogen dan molekul gas oksigen harus merupakan molekul dwiatom,
sedangkan molekul uap air harus merupakan molekul triatom.
Perbandingan volume gas dalam suatu reaksi sesuai dengan koefisien reaksi
gas-gas tersebut. Hal ini berarti bahwa, jika volume salah satu gas diketahui,
volume gas yang lain dapat ditentukan dengan cara membandingkan koefisien
reaksinya.
Contoh:
Pada reaksi pembentukan uap air.
2H (g) + O (g) 2H O(g)
2 2 2
Kimia Kelas X
91