Kimia - UNS

E. Isotop, Isobar, dan Isoton Suatu Unsur
Setelah penulisan lambang atom unsur dan penemuan partikel penyusun
atom, ternyata ditemukan adanya unsur-unsur yang memiliki jumlah proton
yang sama tetapi memiliki massa atom yang berbeda. Ada pula unsur-unsur
yang memiliki massa atom yang sama tetapi nomor atom berbeda. Oleh karena
itu, dikenallah istilah isotop, isoton, dan isobar.
1. Isotop
Isotop adalah atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi memiliki
nomor massa berbeda.
Contoh:
13
7 N
14
7 N
15
7 N
p = 7 p = 7 p = 7
e = 7 e = 7 e = 7
n = 6 n = 7 n = 8
Setiap isotop satu unsur memiliki sifat kimia yang sama karena jumlah
elektron valensinya sama.
Isotop-isotop unsur ini dapat digunakan untuk menentukan massa atom
relatif (A r ) atom tersebut berdasarkan kelimpahan isotop dan massa atom
semua isotop.
Oksigen di alam terdiri dari tiga isotop dengan kelimpahan sebagai berikut.
16
8 O
17
8 O
18
8 O
(99,76%) (0,04%) (0,20%)
Hitunglah massa atom rata-rata (A ) dari unsur oksigen ini.
r
Jawab:
Ar =
(99,76 ×16) + (0,04 ×17) + (0,20 ×18)
= 15,999
100
A r 16
2. Isobar
Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom berbeda tetapi
nomor massa sama. Sehingga antara 13
13 C dan N merupakan isobar.
6 7
3. Isoton
Atom-atom yang berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama.
Contoh: isoton antara 15
14 O dan 8 7N. Kimia Kelas X
11