kata pengantar

D. MASSA ATOM DAN MASSA MOLEKUL RELATIF
Atom merupakan suatu partikel yang sangat kecil
dan suatu hal yang tidak mungkin kalau kita menentukan
massa suatu atom dengan cara menimbangnya
menggunakan neraca atau timbangan. Bagaimanakah
cara kita mengetahui massa suatu atom?
1. Massa atom relatif (A r )
10
Kata Kunci
• Massa atom
relatif
• Massa molekul
relatif
Sejak tahun 1961, setelah penemuan spektrometer massa, standar pembanding
untuk penetapan massa atom relatif diganti dengan standar baru, yaitu massa 1
atom C-12 (=1 sma). Penetapan massa atom sebagai standar pembanding ini,
disebabkan atom karbon merupakan atom paling stabil dibanding atom-atom lain. Setiap
unsur terdiri atas beberapa jenis isotop, maka yang dimaksud dengan massa atom
relatif (A r ) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa
satu atom C-12. IUPAC (badan internasional ilmu kimia) menetapkan definisi mutakhir
dari massa atom relatif sebagai berikut:
Massa atom relatif (A r ) unsur X =
Satuan massa atom (sma) = 1
12
Contoh Soal 1.6
× massa 1 atom C-12
= × 1,99268 × 10 –23 gram
= 1,66057 × 10 –24 gram
Massa atom relatif Cu = 63,5. Apa arti ungkapan itu?
Jawab:
Massa atom relatif Cu = 63,5, berarti massa rata-rata 1 atom tembaga ialah 63,5 sma
(63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap massa 1 atom C-12). Akan tetapi tidak
satu pun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63
dan isotop Cu-65.
2. Massa molekul relatif dan massa rumus relatif (M r )
Massa molekul relatif (M r ) adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul
unsur atau senyawa terhadap massa satu atom C-12.