kata pengantar

More documents

Recommendations

Info

Gambar 2.5 Energi ionisasi pertama unsur-unsur dalam sistem periodik unsur (kJ/mol) Gambar 2.5 Energi ionisasi pertama unsur-unsur dalam sistem periodik unsur (kj/mol) Gambar 2.6 Hubungan Energi Ionisasi dengan Nomor Atom Dari gambar tersebut dapat disimpulkan bahwa energi ionisasi unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah makin kecil, sedangkan unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar. 3. Afinitas elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan oleh atom netral dalam bentuk gas untuk menangkap satu elektron sehingga membentuk ion negatif. 31
Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah tidaknya suatu atom menangkap elektron. Afinitas elektron dapat benilai negatif atau positif. Afinitas elektron bernilai negatif apabila terjadi pelepasan energi pada saat menangkap elektron. Sebaliknya, afinitas elektron berharga positif apabila terjadi penyerapan energi pada saat menangkap elektron. Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron negatif), semakin besar kecenderungan untuk mengikat elektron menjadi ion negatif. Untuk lebih memahami hal tersebut, perhatikan tabel berikut. 32 IA H –73 Li –60 Na –53 K –48 Rb –47 Cs –45 IIA Be +100 Mg +30 Ca – Sr – Ba – Tabel 2.5 Afinitas elektron unsur representatif Dari Tabel 2.5 dapat dilihat bahwa untuk golongan alkali tanah (IIA) dan gas mulia (VIIIA) afinitas elektronnya semuanya berharga positif. Hal tersebut menunjukkan bahwa unsur-unsur golongan IIA dan VIIIA sukar menerima elektron. Afinitas elektron terbesar ialah golongan halogen (VIIA). Artinya, unsur-unsur golongan VIIA paling mudah menangkap elektron dan terbentuk ion negatif yang stabil. Afinitas elektron kecil berarti sukar menangkap elektron. Afinitas elektron besar berarti mudah menangkap elektron. Dari data-data tersebut, dapat disimpulkan bahwa afinitas elektron unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, sedangkan unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar. 4. Keelektronegatifan IIIA B –27 Al –44 Ga –30 In –30 Tl –30 IVA C –122 Si –134 Ge –120 Sn –121 Pb –110 Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk i<strong>kata</strong>n. VA N +19 P –72 As –77 Sb –101 Bi –110 VIA O –141 S –200 Se –195 Te –190 Po –183 VIIA F –328 Cl –348 Br –325 I –295 At –270
Page 4 and 5: KATA SAMBUTAN Puji syukur kami panj
Page 6 and 7: DAFTAR ISI KATA SAMBUTAN ..........
Page 8 and 9: 1 STR STRUKTUR STR UKTUR ATOM OM Se
Page 10 and 11: 19 1, 16 10 C 8 1,76 1836 10 C / g
Page 12 and 13: diperoleh fakta bahwa satu di antar
Page 14 and 15: 23 11Na 23 11Na 23 11Na 24 2 12Mg 2
Page 16 and 17: 12 13 14 15 16 17 14 39 19 8 87 6 C
Page 18 and 19: M r zat X = Dengan demikian, jumlah
Page 20 and 21: Latihan 5 Buatlah konfigurasi elekt
Page 22 and 23: Gambar 1.9 Model Atom Bohr 2. elekt
Page 24 and 25: Orbital Atom : Daerah di sekitar in
Page 26 and 27: Pasangan unsur yang merupakan isoto
Page 28 and 29: 2 SISTEM PERIODIK Setelah mempelaja
Page 30 and 31: Pada saat daftar Oktaf Newland disu
Page 32 and 33: 4. Sistem Periodik Modern Pada tahu
Page 34 and 35: Golongan IIA Periode 1 2 3 4 5 6 7
Page 36 and 37: Be B Al Si Ge As Sb Te Po At Gambar
Page 40 and 41: Semakin besar harga keelektronegati
Page 42 and 43: 2. Unsur yang tidak termasuk golong
Page 44 and 45: D. Helium termasuk golongan gas mul
Page 46: 3. Kelompokkan unsur-unsur berdasar
Page 49 and 50: Fenomena pada gambar di depan merup
Page 51 and 52: B. IKATAN ION Ikatan ion (elektrova
Page 53 and 54: •• •• Contoh: H •• Cl
Page 55 and 56: menyampaikan arus listrik. Gerakan
Page 57 and 58: Ikatan logam adalah gaya tarik-mena
Page 59 and 60: 11. Jika arus listrik dialirkan mel
Page 62 and 63: 4 ST STOKIOMETRI ST OKIOMETRI Setel
Page 64 and 65: Ag + Au + Au3+ Zn2+ Cr 3+ Fe2+ Fe 3
Page 66 and 67: Tata nama senyawa ion yang mengandu
Page 68 and 69: a. Senyawa organik paling sederhana
Page 70 and 71: 1 1 2 2 • Agar tidak ada pecahan,
Page 72 and 73: 1 11 5 55 calx merkuri (merkuri oks
Page 74 and 75: 3. Hukum kelipatan perbandingan (hu
Page 76 and 77: Mol gas III Volume gas II I 1. Kons
Page 78 and 79: mV 1X Mr 6,02.10 22,4 0,04466 23 Da
Page 80 and 81: Massa 0,067 2n 12 48 NO 1, 25 g kom
Page 82 and 83: 13,03 52,4 34,75 3664 159,5 18 12 1
Page 84 and 85: 1 32 2 13 3 1 Maka, massa garam (Ca
Page 86 and 87: dengan Hukum Kekekalam Massa dari L
Page 88 and 89:
A. 5 D. 2 B. 4 E. 1 C. 3 11. “Mas
Page 90 and 91:
25. Pada pembakaran campuran 4 gram
Page 92 and 93:
LATIHAN ULANGAN AKHIR SEMESTER 1 I.
Page 94 and 95:
14. Diantara unsur-unsur di bawah i
Page 96 and 97:
31. Di antara gas-gas di bawah ini
Page 98 and 99:
45. Berat NaOH (Mr = 40) yang diper
Page 100 and 101:
5 LAR LARUT LAR UT UTAN UT AN ELEKT
Page 102 and 103:
Dalam bab ini, jenis pelarut yang a
Page 104 and 105:
HO(l) 2 - Sediakan 50 mL larutan-
Page 106 and 107:
Keterangan: • Untuk elektrolit ku
Page 108 and 109:
B. senyawa ionik; elektrolit C. sen
Page 110 and 111:
B. Uraian 1. Apa yang dimaksud deng
Page 112 and 113:
6 REAKSI REAKSI REDUKSI REDUKSI OKS
Page 114 and 115:
Contoh: 2Mg (s) + O 2 (g) 2MgO (s)
Page 116 and 117:
2. Reaksi autoredoks Oksidasi: pert
Page 118 and 119:
4. Senyawa asam Latihan 2 Rumus kim
Page 120 and 121:
5. Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 AgCl +
Page 122 and 123:
II. Uraian 1. Tentukan reduktor dan
Page 124 and 125:
7 HIDR HIDROKARBON HIDR OKARBON D D
Page 126 and 127:
Uji Hidrokarbon Alat dan bahan •
Page 128 and 129:
1 o 1 o 2 o atom C primer (1 o ) at
Page 130 and 131:
Tabel 7.2 Rumus struktur dan rumus
Page 132 and 133:
- Jika terdapat 2 atau lebih jenis
Page 134 and 135:
e. Keisomeran pada alkana Jenis kei
Page 136 and 137:
HH H | | H C CC C H | | H H Br H 2
Page 138 and 139:
CH CCH | CH 2 3 3 d. Kegunaan alken
Page 140 and 141:
Tabel 7.7 Rumus struktur dan rumus
Page 142 and 143:
• Isomer kerangka Contoh: 1-pentu
Page 144 and 145:
. Selama berjuta-juta tahun, sungai
Page 146 and 147:
Komponen yang titik didihnya lebih
Page 148 and 149:
dan keluar ke penampungan minyak ga
Page 150 and 151:
3) Proses kristalisasi Pada proses
Page 152 and 153:
• Etanol; mempunyai rumus molekul
Page 154 and 155:
antai tertutup), dan hidrokarbon ar
Page 156 and 157:
4. Jumlah atom C primer sebanyak ..
Page 158 and 159:
17. Reaksi etena dengan bromin yang
Page 160 and 161:
LATIHAN ULANGAN AKHIR SEMESTER II I
Page 162 and 163:
16. Bilangan oksidasi fosforus pali
Page 164 and 165:
32. Senyawa yang merupakan isomer s
Page 166 and 167:
3. Hitunglah jumlah atom C primer,
Page 168 and 169:
DAFTAR PUSTAKA Brady, JE.- Pudjaatm
Page 170 and 171:
A Afinitas elektron 29, 31, 32, 33,
Page 172 and 173:
John Dalton 2 Joseph Louis Gay Luss
Page 174 and 175:
Rumus molekul 74, 75, 79, 123, 127,
Page 176 and 177:
. teratur. Valensi tertinggi suatu
Page 178 and 179:
4. C 10. C 16. E 22. E 28. E 5. B 1
Page 180 and 181:
2. sedangkan larutan non elektrolit
Page 182 and 183:
3. B 11. A 19. E 27. D 35. E 43. C
Page 184 and 185:
Catatan:...........................
show all

kata pengantar

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?