You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Fenomena pada gambar di depan merupakan contoh yang baik tentang pentingnya<br />
i<strong>kata</strong>n dalam kehidupan. Tegangan permukaan air yang tinggi, yang terjadi akibat<br />
kekuatan gabungan dari i<strong>kata</strong>n-i<strong>kata</strong>n hidrogennya membuat serangga pada gambar di<br />
depan mampu berjalan di permukan kolam tanpa memecahkan lapisan permukaan air<br />
yang dipijaknya. Bagaimana i<strong>kata</strong>n dapat terbentuk, kamu akan pelajari dalam bab ini.<br />
A. SUSUNAN ELEKTRON YANG STABIL<br />
Pada umumnya atom tidak berada dalam<br />
keadaan bebas, tetapi bergabung dengan atom lain<br />
membentuk senyawa. Dari 90 buah unsur alami<br />
ditambah dengan belasan unsur buatan, dapat dibentuk<br />
senyawa dalam jumlah tak hingga. Atom-atom<br />
bergabung menjadi senyawa yang lebih stabil dengan<br />
mengeluarkan energi. Atom-atom bergabung karena<br />
adanya gaya tarik-menarik antara dua atom. Gaya<br />
tarik-menarik antar atom inilah yang disebut i<strong>kata</strong>n kimia.<br />
42<br />
Kata Kunci<br />
• Elektron<br />
• Stabil<br />
• Konfigurasi<br />
• I<strong>kata</strong>n kimia<br />
• Oktet<br />
Konsep i<strong>kata</strong>n kimia pertama kali dikemukakan oleh Gilbert Newton Lewis dan<br />
Langmuir dari Amerika Serikat, serta Albrecht Kossel dari Jerman pada tahun 1916.<br />
Adapun konsep tersebut sebagai berikut:<br />
• Kenyataan bahwa gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) sukar membentuk senyawa<br />
(sekarang telah dapat dibuat senyawa dari gas mulia Kr, Xe, dan Rn), merupakan<br />
bukti bahwa gas-gas mulia memilki susunan elektron yang stabil.<br />
• Setiap atom memiliki kecenderungan untuk mempunyai susunan elektron yang<br />
stabil seperti gas mulia, dengan cara melepaskan elektron, menerima elektron,<br />
atau menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama. Bagaimana hal ini<br />
terjadi?<br />
Sebuah atom cenderung melepaskan elektron apabila memiliki elektron terluar 1,<br />
2, atau 3 elektron dibandingkan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat.<br />
Contoh:<br />
11Na : 2 8 1<br />
Gas mulia terdekat ialah 10Ne : 2 8. Jika dibandingkan dengan atom Ne, maka atom<br />
Na kelebihan satu elektron. Untuk memperoleh kestabilan, dapat dicapai dengan cara<br />
melepaskan satu elektron.<br />
Na (2 8 1) Na + (2 8) + e –<br />
Sebuah atom cenderung menerima elektron apabila memiliki elektron terluar 4, 5,<br />
6, atau 7 elektron dibandingkan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat.<br />
Contoh:<br />
9F : 2 7<br />
Konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat ialah 10Ne : 2 8. Konfigurasi Ne dapat<br />
dicapai dengan cara menerima satu elektron.<br />
F (2 7) + e – F – (2 8)
Change language