eko_21030112120003_selasa - Teknik Kimia UNDIP
eko_21030112120003_selasa - Teknik Kimia UNDIP
eko_21030112120003_selasa - Teknik Kimia UNDIP
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Jika atomnya mempunyai nomor golongan yang sama, seperti SO 3 atau<br />
ClF 3 , tempatkan atom dengan atom yang terrendah di posisi pusat.<br />
Langkah 2. Tentukan banyaknya elektron yang ada.<br />
NF3 mempunyai 5 elektron, sedangkan tiap F mempunyai 7 elektron.<br />
[1.N x (5e - )]+[3.N x (7e - )] = 5e - + 21e - = 26e -<br />
Langkah 3. Gambar satu ikatan antara atom pusat dan atom luarnya.<br />
Antar atom minimal harus mempunyai sebuah ikatan. Sebuah ikatan<br />
terdiri dari 2e- dari total elektron yang ada. Untuk mengetahui hasilnya:<br />
3 N – F x 2e- = 6e- Jadi, 26e- - 6e- = 20e-<br />
Langkah 4. Bagikan sisa elektron sampai tiap atom mendapat 8 elektron (2<br />
untuk atom Hidrogen).<br />
Pertama, bagikan elektron kepada atom luar sampai mendapat 8 elektron,<br />
jika masih terdapat sisa elektron, tempatkan elektron tersebut di atom pusat.<br />
Susunan atom F disekitar atom N menyerupai bentuk NF3, seperti<br />
gambar di atas. Namun struktur lewis tidak menyatakan bentuk. Jadi bentuk<br />
penggamabaran yang tepat dari NF3 adalah seperti ini:<br />
2
Change language