eko_21030112120003_selasa - Teknik Kimia UNDIP

Tetapi elektron bebeas N (kiri) lebih penting karena dapat digunakan
dengan atom lain, contohnya adalah dinitrogen tetraoksida (C 2 O 4 ) dimana
seluruh atom dapat mencapai oktet.
Penambahan Valensi
Beberapa molekul dan ion mempunyai lebih dari delapan elektron di sekitar
atom pusat. Sebuah atom menambah valensinya untuk membentuk ikatan lebih
banyak, proses nya melepaskan energi. Sebagai contoh adalah SF 6 , sulfur pusat
dikelelingi oleh enam atom luar dengan ikatan tunggal, total elektronnya adalah
12 elektron.
10.2 BENTUK MOLEKUL DAN TEORI VALENCE SHELL ELECTRON-
PAIR REPULSION (VSEPR)
Untuk membuat bentuk molekul dengan struktur lewis, para ilmuwan
mengeluarkan teori VSEPR. Prinsip dasarnya adalah bahwa tiap grup elektron
yang berada di sekitar atom pusat di letakkan sejauh mungkin dari elektron
lainnya untuk meminimalisasi gaya tolak. Grup disini adalah elektron-elektron
yang berada di sekitar atom pusat. Grup elektron terdiri atas ikatan tunggal,
ikatan ganda, pasangan elektron bebas dan elektron bebas. Setiap grup elektron
meberikan gaya tolak bagi elektron lain dan menciptakan sebuah sudut yang
membentuk bentuk tiga dimensi.
Susunan Grup Elektron Dan Bentuk Molekulnya
Jika satu, dua, tiga, empat, lima, dan enam elektron berikatan dengan atom
pusat, maka akan menhasilkan sebuah bentuk simetris sperti pada gambar A.
6