eko_21030112120003_selasa - Teknik Kimia UNDIP

More documents

Recommendations

Info

Dengan menggunakan 4 langkah tersebut, anda dapat menuliskan struktur lewis untuk ikatan molekul apapun dengan atom pusat, yaitu, C,N, atau O. o Hidrogen membentuk 1 ikatan o Karbon membentuk 4 ikatan o Nitrogen membentuk 3 ikatan o Oxygen membentuk 2 ikatan o Halogen membentuk 1 ikatan ketika menjadi atom luar, Flourine selalu menjadi atom luar. Struktur Lewis Untuk Molekul Dengan Ikatan Ganda Langkahnya sama saja dengan molekul satu ikatan, hanya saja molekul ganda memiliki langkah selanjutnya. Langkah 5, Setelah langkah ke-empat, atom pusat masih belum mencapai oktet, buat ikatan ganda dengan mengubah elektron bebas dari sebuah atom luar menjadi elektron yang berikatan dengan atom pusatnya. Resonansi : Delokalisasi Ikatan Elektron Ikatan Kita terkadang dapat menuliskan lebih dari satu struktur lewis dengan susnan atom yang sama untuk molekul atau ion yang memiliki ikatan ganda dan ikatan tunggal. Contohnya adalah ozon (O3). Terdapat dua struktur lewis untuk ozon. Di struktur I, oksigen A dan B mempunyai ikatan ganda sedangkan oksigen B dan C memiliki ikatan tunggal. Di struktur II, ikatan ganda dan ikatan tunggalnya dibalik. Faktanya, tak ada struktur lewis yang dapat menggambarkan O3 dengan akurat. Pengukuran energi ikat menunjukkan bahwa dua ikatan oksigen tersebut adalah sama. Molekul yang dapat dilukiskan 3
dengan lebih dari satu struktur lewis disebut resonansi. Struktur resonansi mempunyai letak atom yang sama tetapi mempunyai letak ikatan dan elektron bebas yang berbeda. Anda dapat mengubah bentuk resonansi dengan memindahkan elektron bebas menjadi elektron ikat dan sebaliknya. Struktur resonansi bukanlah gambaran ikatan yang sebenarnya, molekul resonansi disebut hibrid resonansi. Kita gambar garis putus-putus untuk menunjukkan elektron delokalisir. Elekteron delokalisir menyebabkan kepadatan volume elektron dalam senyawa, yang mana mengurangi gaya tolak antar elektron dan membuat senyawa lebih stabil. Resonansi sangat umum, salah satu contohnya adalah Benzena yang mempunyai dua struktur resonansi dimana ikatan tunggal dan ikatan gandanya selalu berubah-ubah. Ikatan parsial seperti dalam struktur resonansi, terkadang mengarah ke urutan ikatan yang kecil. Untuk O 3 , Ikatan karbon dengan karbon dalam benzena mempunyai 9 atom berpasanagan/6 atom berikatan, sehingga mempunyai nilai 1½. Untuk ion karbonat dapat dituliskan tiga struktur resonansi, salah satunya adalah seperti ini, 4
Page 1 and 2: TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO
Page 3: Jika atomnya mempunyai nomor golong
Page 7 and 8: Tetapi elektron bebeas N (kiri) leb
Page 9 and 10: Bentuk Molekul Dengan Tiga Grup Ele
Page 11 and 12: Sedangkan ketika dalam senyawa ters
Page 13 and 14: Jika dua dari grup elektron adalah
Page 15: Berikut Adalah Rangkuman Dari Struk

eko_21030112120003_selasa - Teknik Kimia UNDIP

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?