REAKSI REDOKS - SKP

More documents

Recommendations

Info

REAKSI REDOKS ….. ….. ….. ….. Evaluasi dan kesimpulanKerjakan di buku kerja kalian Tulis reaksi ion yang terjadi berdasarkan pengamatan kalian Tuliskan oksidator dan reduktor dalam setiap reaksi. Buat kesimpulan dari aktivitas kalian di atas dan diskusikan dengan teman kalian B. Penyetaraan reaksi redoks Persamaan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan menggunakan dua metode sistematik, yaitu metode bilangan oksidasi dan ion elektron atau setengah reaksi. 1. Metode bilangan oksidasi Metode bilangan oksidasi berdasarkan prinsip bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode bilangan oksidasi sebagai berikut. Menentukan bilangan oksidasi pada setiap unsur dalam persamaan reaksi. Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Menentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi unsur yang mengalami reduksi (oksidator)dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi unsur yang mengalami oksidasi (reduktor). Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan meletakkan koefisien yang sesuai. Menyetarakan unsur-unsur lainnya mulai dari kation, anion, hidrogen, dan oksigen (KAHO singkatan dari kation, anion, hidrogen, dan oksigen). Contoh-01Setarakan reaksi redoks berikut.KMnO4(aq) + Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq)+ MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l) JawabKMnO4(aq) + Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq)+ MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l)Langkah 1: Tentukan bilangan oksidasi pada setiap unsurdalam persamaan reaksi.+1 +7 -2 +1 +4 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2KMnO4(aq) + Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq)+ MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l) Langkah 2: Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. +7 reduksi +2 KMnO4(aq) + Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq)+ MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l) +4 oksidasi +6 Langkah 3: Tentukan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami oksidasi dan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami reduksi. +7 reduksi Page 4
REAKSI REDOKS +2KMnO4(aq) + Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq)+ MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l) +4 oksidasi +6 Langkah 4: Setarakan unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi. Zat yang tereduksi dikalikan 2, sedangkan zat yang teroksidasi dikalikan 5.2KMnO4(aq) + 5Na2SO3(aq) + 3H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + H2O(l) Langkah 5: Setarakan unsur lainnya dalam urutan KAHO.2KMnO4(aq) + 5Na2SO3(aq) + 3H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + H2O(l) Kation yang tidak berubah bilangan oksidasinya, yaitu K dan Na sudah setara. Untuk menyetarakan jumlah atom H, tulis koefisien 3 pada H2O. 2KMnO4(aq) + 5Na2SO3(aq) + 3H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + H2O(l) Atom O ternyata sudah setara, dengan demikian reaksi tersebut sudah setara. Kegiatan MandiriCari literatur yang membahas penyetaraan reaksi redoks. Buat rangkuman, dan penyelesaiannya dari materi tersebut. Jangan lupa tulis literatur yang kalian baca Hasilnya kalian komunikasikan di depan kelas. Contoh-02Redoks juga dapat terjadi dalam suasana asam atau basa. Untuk lebih jelasnya coba perhatikan contoh berikut.MnO4- (aq) + Fe2+(aq) →Mn2+(aq) + Fe3+(aq) (suasana asam) Jawab:MnO4- (aq)+ Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq)Langkah 1: Tentukan bilangan oksidasi pada setiap unsur.MnO4- (aq)+ Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq) Langkah 2: Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.+7 reduksi +2MnO4- (aq)+ Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq) +2 oksidasi +3 Langkah 3: Tentukan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami oksidasi dan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami reduksi.+7 reduksi +2MnO4- (aq)+ Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq) +2 oksidasi +3 Langkah 4: Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.Untuk menyetarakan perubahan bilangan oksidasi, zat yang tereduksi dikalikan 1, sedangkan zat yang teroksidasi dikalikan 5.MnO4- (aq)+ 5Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) Langkah 5: Setarakan muatan. Dalam suasana asam menyetarakan muatan pada ruas kiri dan ruas kanan dengan penambahan ion H+. Muatan di ruas kiri adalah +9, sedangkan muatan di ruas kanan adalah +17 sehingga pada ruas kiri ditambahkan 8H+.MnO4- (aq)+ 5Fe2+(aq) + 8H+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) Langkah 6: Setarakan unsur lainnya dalam urutan KAHO.MnO4- (aq)+ 5Fe2+(aq) + 8H+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq)Untuk menyetarakan atom H dilakukan penambahan H2O di ruas kanan sebanyak setengah dari H+ .MnO4- (aq)+ 5Fe2+(aq) + 8H+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)Atom O ternyata sudah setara, dengan demikian reaksi tersebut sudah setara. Contoh-03Al(s) + NO3- (aq) → AlO2- (aq) + NH3(g) (suasana basa) Jawab:Al(s) + NO3- (aq) → AlO2- (aq) + NH3(g) Langkah 1: Tentukan unsur yang mengalami perubahan oksidasi0 oksidasi +30 +5 +3 -3 Al(s) + NO3- (aq) → AlO2- (aq) + NH3(g) +5 reduksi -3 Langkah 2: Tentukan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami oksidasi dan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami reduksi.0 oksidasi(3) +3Al(s) + NO3- (aq) Page 5
Page 1 and 2: REAKSI REDOKS Author : Nurdin Achma
Page 3: REAKSI REDOKS ….. …..
Page 7 and 8: REAKSI REDOKS (aq) + 14H+(aq) &rarr
Page 9 and 10: REAKSI REDOKS Na+ dari jembatan gar
Page 11 and 12: REAKSI REDOKS +1,63 MnO4–/Mn2
Page 13 and 14: REAKSI REDOKS +0,85 Ag+/Ag Ag+(aq)
Page 15 and 16: REAKSI REDOKS -0,13 Sn2+/Sn Sn2+(aq
Page 17 and 18: REAKSI REDOKS Na+(aq) + e → Na
Page 19 and 20: REAKSI REDOKS E° = 2,37 V (reak
Page 21: REAKSI REDOKS 2Ag+(aq)(2 M) + Mg(s)

REAKSI REDOKS - SKP

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?