REAKSI REDOKS - SKP

REAKSI REDOKS
→ AlO2- (aq) + NH3(g) +5 reduksi(8) –3
Langkah 3: Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Zat yang tereduksi dikalikan 3,
sedangkan zat yang teroksidasi dikalikan 8.8Al(s) + 3NO3- (aq) → 8AlO2- (aq) + 3NH3(g)
Langkah 4: Setarakan muatan. Dalam suasana basa menyetarakan muatan pada ruas kiri dan ruas kanan
dengan penambahan ion OH- . Muatan di ruas kiri adalah 3, sedangkan muatan di ruas kanan adalah 8.
Sehingga pada ruas kiri ditambahkan 5OH- .8Al(s) + 3NO3- (aq) + 5OH-(aq) → 8AlO2- (aq) + 3NH3(g)
Langkah 5: Setarakan unsur lainnya dalam urutan KAHO.8Al(s) + 3NO3- (aq) + 5OH-(aq) → 8AlO2- (aq)
+ 3NH3(g)Untuk menyetarakan atom H dilakukan penambahan H2O di ruas kanan sesuai kekurangan atom H,
yaitu 2.8Al(s) + 3NO3- (aq) + 5OH-(aq) → 8AlO2- (aq) + 3NH3(g) + 2H2O(l)Atom O ternyata sudah
setara, dengan demikian reaksi tersebut sudah setara.
Kegiatan Mandiri:Baca literatur, buku, atau majalah. Cari contoh terjadinya reaksi redoks di sekitar kalian.
Buat kesimpulan mengapa terjadi reaksi redoks. Komunikasikan hasilnya dengan teman kalian.
Sejauh Mana Pemahaman Kalian?Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.1. Zn(s) +
HNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + NH4NO3(aq) + H2O(l)2. Zn(s) + NO3-(aq) → ZnO22-(aq)+ NH3(g)
(suasana basa)3. MnO4-(aq) + VO2+(aq) → Mn2+ + VO3(aq) (suasana asam)4. Al(s) + NaOH(aq) +
H2O(l) → NaAl(OH)4(aq) + H2(g)5. IO3-(aq) + I- (aq) → I2(g) (suasana asam)
2. Metode ion elektron
Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada
setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi
reduksi.Langkah-langkah menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron sebagai berikut.
Menentukan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi.
Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Menyetarakan jumlah atom oksigen kemudian jumlah atom hidrogen. Jika dalam suasana asam atau netral,
maka tambahkan 1 molekul H2O pada ruas yang kekurangan 1 atom oksigen. Selanjutnya setarakan atom H
dengan menambahkan ion H+ pada ruas yang kekurangan atom H. Jika dalam larutan bersifat basa, maka
tambahkan 1 molekul H2O untuk ruas yang kelebihan atom oksigen, kemudian tambahkan dua kali lebih
banyak ion OH– pada ruas yang lain.
Jika terdapat unsur lain, maka penyetaraan dilakukan dengan menambahkan unsur tersebut pada ruas yang
lain.
Menyamakan jumlah muatan dengan menambahkan sejumlah elektron pada ruas yang jumlah muatannya
lebih besar.
Menjumlahkan persamaan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dengan menyamakan jumlah elektron yang
diserap pada reaksi reduksi dan jumlah elektron yang dilepas pada reaksi oksidasi.
Menyetarakan koefisien reaksi secara keseluruhan.
Contoh-01:Setarakan reaksi redoks berikut.Na2Cr2O7(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CrCl3(aq) + Cl2(g)
+ H2O(l) (suasana asam)
JawabNa2Cr2O7(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CrCl3(aq) + Cl2(g) + H2O(l) (suasana asam)Langkah 1:
Tentukan kerangka dasar reduksi dan oksidasi. -1 oksidasi
0Na2Cr2O7(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CrCl3(aq) + Cl2(g) + H2O(l) +6 reduksi
+3Reduksi :Cr2O72-(aq) → Cr3+(aq)Oksidasi : Cl- (aq) →Cl2(g)
Langkah 2: Setarakan atom unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi.Reduksi : Cr2O72-(aq) →
2Cr3+(aq)Oksidasi: 2Cl- (aq) → Cl2(g)
Langkah 3: Setarakan oksigen dan hidrogen. Untuk setengah reaksi reduksi ada kelebihan 7 atom oksigen di
ruas kiri, maka tambahkan 7 molekul air di ruas kanan dan tambahkan 14 H+ di ruas kiri.Reduksi : Cr2O72-
Page 6