Ikatan Kimia dan Geometri Molekul

More documents

Recommendations

Info

www.pelatihan-osn.com Lembaga Pelatihan Olimpiade Sains By : Khabib Khumaini �� 2 H � + �O � � H ��O��H �� H butuh 1 e O butuh 2 e H memiliki 2e (duplet) dan O udah oktet (8e) Ikatan kovalen umumnya dinyatakan dalam bentuk notasi lewis yaitu menggunakan notasi dot-cross (titik-silang) untuk menyatakan elektron dan ikatan. HOH dinyatakan H ��O�� H �� Notasi lewis juga dapat dinyatakan dengan lebih sederhana menggunakan garis yang melambangkan satu pasangan elektron Pembentukan ikatan kovalen antara C dengan O pada CO2. Karbon memiliki 4 e valensi sehingga membutuhkan empat elektron ([He]2s 2 2p 2 ) lagi agar memiliki konfigurasi elektron seperti Ne (gas mulia) Oksigen memiliki 6 elektron valensi ([Ne]3s 2 3p 4 ) sehingga apabila membutuhkan dua elektron lagi maka jumlah elektron valensinya menjadi 8 yaitu sama dengan Ar (gas mulia). �� x x � x x x x �� :C: + 2 O O : C: O atau O=C=O C butuh 4 e O butuh 2 e C dan O sudah oktet (8e) Pembentukan ikatan kovalen antara N dengan H pada NH4+. Hidrogen memiliki 1 e valensi sehingga membutuhkan satu elektron lagi agar memiliki konfigurasi elektron seperti He (gas mulia) Nitrogen memiliki 5 elektron valensi ([Ne]3s 2 3p 3 ) sehingga apabila membutuhkan tiga elektron lagi maka jumlah elektron valensinya menjadi 8 yaitu sama dengan Ar (gas mulia). Pada NH4 + terdapat muatan positif yang dapat diselesaikan dalam 2 cara : � Muatan positif diletakkan pada atom pusat (nitrogen) Karena nitrogen bermuatan +1 maka jumlah elektron valensi nitrogen tinggal 4 elektron. Oleh karena itu, nitrogen membutuhkan 4 e agar memiliki konfigurasi octet.
www.pelatihan-osn.com Lembaga Pelatihan Olimpiade Sains By : Khabib Khumaini � H + � � � � � � � N + 4 H �HNH � � � � � � � � � � � � � � � � � � �� H �� + N butuh 4 e masing-masing H butuh 1 e N sudah oktet (8e) dan � Muatan positif diletakkan pada salah satu atom hidrogen Salah satu hidrogen bermutan +1 sehingga hidrogen tersebut tidak memiliki elektron valensi lagi dan membutuhkan 2 e agar duplet. Tiga hidrogen lainnya membutuhkan 1 e agar duplet �N: + 3 �H � H ��N: � + N butuh 4 e masing-masing H butuh 1 e N sudah oktet (8e) dan H duplet NH3 membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan H+ H H + H � � � � � � � � � | � + H��N: + H � �H��N:H � atau H- N � H � � | � � � � � � H � H H � �� sudah oktet membutuhkan 2 e N sudah oktet (8e) dan H duplet Ikatan kovalen dipengaruhi oleh : � Kesesuaian ukuran masing-masing atom Jika kedua atom yang berikatan memiliki ukuran yang hampir sama maka kekuatan ikatan kovalen akan semakin kuat � Jumlah ikatan (orde ikatan) b. Ikatan Ionik Ikatan kovalen rangkap tiga lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen rangkap dua, dan seterusnya Ikatan ionic terbentuk dari serah terima elektron sehingga terjadi interaksi elektrostatik antara ion bermuatan positif (disebut kation) dan ion bermuatan negatif (disebut anion) Ikatan ionic umumnya terbentuk oleh unsure yang sangat elektropositif (logam) dengan unsure yang elektronegatif (non logam) Contoh : Pembentukan ikatan ionic antara Na dengan Cl H � � � � H + + H duplet
Page 1: www.pelatihan-osn.com Lembaga Pelat
Page 5 and 6: www.pelatihan-osn.com Lembaga Pelat
Page 7 and 8: www.pelatihan-osn.com Lembaga Pelat

Ikatan Kimia dan Geometri Molekul

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?