Pembahasan Bentuk Molekul - SKP

Author : Sri Utami
Publish : 20-09-2011 15:08:05
Pembahasan Bentuk Molekul
1. Ramalkan bentuk molekul O3 , H2O, HCN dengan cara
a. Menggambarkan struktur lewisnya
b. Menentukan jumlah PEI dan PEB
c. Menentukan DEI dan DEB
d. Menuliskan tipe molekul menurut teori domain elektron
e. Menggambarkan geometri pasangan elektron
f. Menggambarkan geometri molekul
2. Apakah besar sudut yang terbentuk pada ketiga molekul di atas sama ? jelaskan jawabanmu
-JAWABAN-
Nomer 1.
J Molekul O3
Elektron valensi O = 6
Rumus lewis , O=O->O
a) Pasangan Elektron Ikatan : 2
b) Pesangan Elektron Bebas : 1
c) Domain Elektron Ikatan : 2
d) Domain Elektron Bebas : 1
Jadi membentuk rumus AX2E ( bengkok / planar bentuk V )
Gambar Geometri pasangan electron
(trigonal planar)
Gambar Molekul
atau (planar V)
J Molekul H2O
Elektron Valensi H = 1
Elektron valensi O =6
Rumus Lewis : H – O – H
a) Pasangan Elektron Ikatan : 2
b) Pasangan Elektron Bebas : 2
c) Domain Elektron Ikatan : 2
d) Domain Elektron Bebas : 2
Jadi membentuk rumus AX2E2 ( Planar bentuk V )
Gambar Geometri pasangan electron
atau ( berbentuk tetrahedron )
Gambar Molekul
( menyudut / planar bentuk V)
J Molekul HCN
Elektron Valensi H = 1
Elektron Valensi C = 4
Page 1

Elektron valensi N = 5
Rumus Lewis : H – C Ξ N
a) Pasangan Elektron Ikatan : 2
b) Pasangan Elektron Bebas : 0
c) Domain Elektron Ikatan : 2
d) Domain Elektron Bebas : 0
Jadi membentuk rumus AX2 ( Linier )
Gambar Geometri pasangan electron
(bentuk linier)
Gambar Molekul
(bentuk linier)
Pembahasan Bentuk Molekul
Nomer 2. Tidak sama , karena
J Untuk molekul O3 mempunyai 2 pasangan elektron ikatan dan 1 Pasangan Elektron Bebas sehingga PEB
itu mempengaruhi sudut yang dibentuk oleh PEI sehingga sudutnya menjadi 116,8o
J Untuk molekul H2O mempunyai 2 Pasangan Elektron Bebas sehingga Pasangann Elektron Bebas itu
mempengaruhi sudut antara unsur H – O – H yang seharusnya sudut tersebut 180o menjadi
sudut yang lebih kecil yaitu 104,5o
J Untuk molekul HCN tidak mempunyai Pasangan Elektron Bebas sehingga membentuk sudut 180o
Besar sudut ketiga molekul di atas tidak sama. Mengapa? Tiap molekul memiliki ikatan kovalen yang
berbeda-beda. Ada ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap 2, ikatan kovalen rangkap 3, ikatan
kovalen koordinasi. Besar sudut molekul HCN > H2O > O3.
O3 memiliki sudut terkecil karena memiliki ikatan kovalen rangkap 2 dan kovalen koordinasi. Domain O3
memiliki rangkap 2, tentunya membuat molekul tersebut memiliki daya tolak lebih besar dari pada domain
yang hanya sepasang elektron saja. Oleh karena itu, besar sudut molekul O3 < H2O, atau n < 104.5Ëš
(besar sudut H2O).
Menurut hasil penelitian, molekul H2O memiliki besar sudut 104.5Ëš. Besar sudut H2O > O3 karena H2O
hanya terdiri dari ikatan kopvalen tunggal. Sehingga daya tolaknya tidak lebih besar dari daya tolak O3.
Molekul HCN memiliki besar sudut tersbesar, yaitu 180Ëš karena bentuk molekul dari HCN adalah linier,
lurus. Hal itu disebabkan karena semua pasangan elektron C berikatan, tidak ada pasangan elektron yang
bebas. Selain itu, HCN terdiri dari ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen rangkap 3. Yang menjadi
pertanyaan adalah : mengapa ikatan kovalen molekulnya rangkap 3 tetapi tidak bengkok? Hal itu karena tidak
ada pasangan elektron yang bebas, semua pasangan elektron berikatan. Tidak ada pasangan elektron mandiri
yang membuat sudut lebih besar dari pasangan elektron ikatan. Maka dari itu, diramalkan bentuk molekul
HCN adalah linier.
Kesimpulannya adalah besar sudut ketiga molekul tidak sama disebabkan perbedaan ikatan kovalen
yang terjadi dalam reaksi molekul tersebut. Ada yang berbentuk planar bentuk V (H2O) sebesar 104.5Ëš,
trigonal bentuk V (O3), dan linier (HCN) sebesar 180Ëš. Sudut HCN > H2O > O3.
Page 2