kestabilan atom

More documents

Recommendations

Info

36 KIMIA X SMA Hubungan antara konsep yang satu dengan yang lain dapat Anda perhatikan peta konsep di bawah ini dengan cara melepas atau menangkap elektron ikatan ion ikatan kovalen polar A. KESTABILAN ATOM KESTABILAN ATOM dapat tercapai dengan terjadi ikatan kimia ikatan logam ikatan kovalen nonpolar Peta Konsep Ikatan Kimia penggunaan persamaan elektron bersama menjelaskan ikatan kovalen dibedakan ikatan kovalen koordinasi Golongan gas mulia berisi unsur-unsur yang stabil dan di alam tidak ditemukan dalam bentuk senyawa. Kestabilan gas mulia ini disebabkan oleh konfigurasi elektronnya gas mulia yang mempunyai elektron valensi duplet (2) khusus Helium dan Oktet (8) untuk yang lain. Tabel 2.1 Konfigurasi Elektron Gas Mulia Unsur Nomor atom Konfigurasi elektron He 2 2 Ne 10 2 8 Ar 18 2 8 8 Kr 36 2 8 18 8 Xe 54 2 8 18 18 8 Rn 86 2 8 18 32 18 8 dengan cara
KIMIA X SMA 37 Dalam mencapai konfigurasi duplet atau oktet tersebut, atom-atom dapat melepaskan elektron, menerima elektron, atau menggunakan pasangan elektron bersama. 1. Melepaskan Elektron Atom-atom dari unsur logam golongan IA (elektron valensi 1) dan golongan IIA (elektron valensi 2) mempunyai energi ionisasi yang rendah sehingga mudah melepaskan elektron membentuk ion positif untuk mencapai kestabilan. Contoh: 11Na dengan konfigurasi elektron 2 8 1, untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia Neon maka Na akan melepaskan 1 elektron menjadi ion Na + yang konfigurasi elektronnya 2 8 11Na (2 8 1) ⎯→ Na+ (2 8) + e 2. Menangkap Elektron Atom-atom nonlogam mempunyai affinitas elektron yang besar, yaitu atom-atom golongan VIA (elektron valensi 6) dan VIIA (elektron valensi 7) lebih mudah menerima elektron untuk mencapai kestabilan dan menjadi ion negatif. Contoh: 8O memiliki konfigurasi elektron 2 6 untuk mencapai kestabilan seperti Neon dengan menangkap 2 elektron menjadi ion O2- yang konfigurasi elektronnya 2 8. 8O (2 6) + 2e ⎯→ O2- (2 8) 3. Menggunakan Pasangan Elektron Bersama Menggunakan pasangan elektron bersama umumnya terjadi pada atom-atom yang mempunyai energi ionisasi tinggi atau atom yang mempunyai affinitas elektron tinggi (atom-atom nonlogam). B. STRUKTUR LEWIS Struktur Lewis menggambarkan bagaimana unsur-unsur saling berikatan satu sama lain dalam molekul senyawa yang melibatkan elektron valensi. Ikatan ini terjadi untuk mencapai keadaan stabil sehingga struktur Lewis menggambarkan bagaimana unsur-unsur dapat membentuk struktur duplet atau oktet sebagaimana struktur pada gas mulia.
Page 1: 2 IKATAN KIMIA A. KESTABILAN ATOM B
Page 5 and 6: KIMIA X SMA 39 Pada CO2 , satu atom
Page 7 and 8: D. IKATAN KOVALEN KIMIA X SMA 41 Ik
Page 9 and 10: KIMIA X SMA 43 Dalam molekul gas Cl
Page 11 and 12: Latihan 6 KIMIA X SMA 45 1. Jelaska
Page 13 and 14: P ELATIHAN SOAL I. Pilihlah jawaban
Page 15: II. Kerjakan soal-soal di bawah ini

kestabilan atom

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?