kestabilan atom

D. IKATAN KOVALEN
KIMIA X SMA 41
Ikatan kovalen adalah ikatan antara dua atom, berdasarkan penggunaan
pasangan elektron bersama. Ikatan kovalen terjadi antara atom-atom yang
mempunyai perbedaan keelektronegatifan rendah (umumnya terjadi
antara atom-atom bukan logam). Atom-atom bukan logam tersebut saling
bergabung menggunakan sepasang elektron atau lebih untuk berikatan
membentuk suatu molekul.
1. Ikatan Kovalen Tunggal
Salah satu contoh ikatan kovalen adalah pembentukan molekul gas
klorin dari dua atom Cl. Atom 17Cl yang konfigurasi elektronnya 2 8 7
mempunyai 7 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan, masing-masing
atom Cl menyumbangkan 1 elektron untuk digunakan bersama-sama.
Rumus Lewisnya sebagai berikut.
Cl + Cl ⎯⎯→ Cl Cl
⎯⎯→ Cl – Cl →
Masing-masing atom Cl sudah stabil karena sudah sesuai dengan
kaidah oktet. Oleh karena ikatan kovalen yang terbentuk hanya satu
maka dinamakan ikatan kovalen tunggal.
2. Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Ikatan kovalen rangkap dua adalah ikatan kovalen yang terbentuk
karena penggunaan bersama dua pasang elektron ikatan.
Contoh:
Pada molekul gas O 2 , dengan struktur Lewis
O + O ⎯⎯→ O O ⎯⎯→ O = O → O2 3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
ikatan kovalen 1 (PEI)
Ikatan
kovalen 2 (PEI)
Ikatan kovalen yang terjadi karena penggunaan bersama tiga
pasang elektron ikatan.
Contoh:
Pada molekul N 2 , dengan struktur Lewis
N + N ⎯⎯→ N N ⎯⎯→ N ≡ N
Ikatan
kovalen 3 (PEI)
PEI (Pasangan Elektron Ikatan)
PEB (Pasangan Elektron Bebas)
setiap satu pasang elektron ikatan
digambarkan 1 garis ikatan
Garis rangkap 2 menunjukkan adanya
2 pasangan elektron yang digunakan
bersama (PEI)
→ N 2
Cl 2
Garis rangkap 3 menunjukkan adanya
3 pasangan elektron yang digunakan
bersama (PEI)