kestabilan atom

KIMIA X SMA 37
Dalam mencapai konfigurasi duplet atau oktet tersebut, atom-atom
dapat melepaskan elektron, menerima elektron, atau menggunakan
pasangan elektron bersama.
1. Melepaskan Elektron
Atom-atom dari unsur logam golongan IA (elektron valensi 1) dan
golongan IIA (elektron valensi 2) mempunyai energi ionisasi yang rendah
sehingga mudah melepaskan elektron membentuk ion positif untuk
mencapai kestabilan.
Contoh:
11Na dengan konfigurasi elektron 2 8 1, untuk mencapai kestabilan
seperti gas mulia Neon maka Na akan melepaskan 1 elektron menjadi
ion Na + yang konfigurasi elektronnya 2 8
11Na (2 8 1) ⎯→ Na+ (2 8) + e
2. Menangkap Elektron
Atom-atom nonlogam mempunyai affinitas elektron yang besar,
yaitu atom-atom golongan VIA (elektron valensi 6) dan VIIA (elektron
valensi 7) lebih mudah menerima elektron untuk mencapai kestabilan
dan menjadi ion negatif.
Contoh:
8O memiliki konfigurasi elektron 2 6 untuk mencapai kestabilan seperti
Neon dengan menangkap 2 elektron menjadi ion O2- yang konfigurasi
elektronnya 2 8.
8O (2 6) + 2e ⎯→ O2- (2 8)
3. Menggunakan Pasangan Elektron Bersama
Menggunakan pasangan elektron bersama umumnya terjadi pada
atom-atom yang mempunyai energi ionisasi tinggi atau atom yang
mempunyai affinitas elektron tinggi (atom-atom nonlogam).
B. STRUKTUR LEWIS
Struktur Lewis menggambarkan bagaimana unsur-unsur saling
berikatan satu sama lain dalam molekul senyawa yang melibatkan elektron
valensi. Ikatan ini terjadi untuk mencapai keadaan stabil sehingga struktur
Lewis menggambarkan bagaimana unsur-unsur dapat membentuk struktur
duplet atau oktet sebagaimana struktur pada gas mulia.