kestabilan atom

More documents

Recommendations

Info

42 KIMIA X SMA Latihan 2.3 1. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen? Jelaskan dan beri contoh! 2. Gambarkan struktur Lewis pada pembentukan molekul-molekul: a. PCl3 b. H2O E. IKATAN KOVALEN POLAR DAN NONPOLAR Dalam molekul HF pasangan elektron yang digunakan bersama akan lebih tertarik ke F. Hal ini dikarenakan keelektronegatifan F(4,0) lebih besar dibandingkan keelektronegatifan H (2,1). Akibatnya, ujung atom F akan memiliki kelebihan muatan negatif (membentuk δ-), dan sebaliknya ujung H akan memiliki kekurangan muatan negatif membentuk δ+. H δ+ Ikatan kovalen ini disebut ikatan kovalen polar, yaitu ikatan kovalen yang mempunyai dua kutub/dipol. Pada senyawa polar memiliki harga momen dipol. Momen dipol merupakan ukuran kuantitatif kepolaran, yang dapat dihitung berdasarkan rumus µ = Q x r µ = momen Dipol Q = muatan atom r = jarak antar-atom Berdasarkan rumus tersebut beberapa momen dipol gas dapat dilihat pada tabel berikut. Tabel 2.2 Harga Momen Dipol Molekul H2 Cl2 CO2 CCl4 HF HBr HI NH 3 H 2 O Cl δ– µ (D) 0 0 0 0 0 0,91 0,79 0,38 1,47 1,85 Keterangan molekul nonpolar molekul nonpolar molekul nonpolar molekul nonpolar molekul nonpolar molekul polar molekul polar molekul polar molekul polar molekul polar
KIMIA X SMA 43 Dalam molekul gas Cl2 yang mempunyai momen dipol 0, ikatan kovalen gas tersebut disebut ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen nonpolar terjadi apabila pasangan elektron yang digunakan tidak tertarik ke salah satu atom (seimbang) sehingga tidak terjadi pengkutuban muatan. Pada molekul CO2 atom O memiliki harga keelektronegatifan lebih besar dibanding atom C. Namun karena molekul CO2 mempunyai bentuk molekulnya simetris, menyebabkan CO2 bersifat nonpolar. Latihan 4 1. Jelaskan keterkaitan antara kepolaran ikatan kovalen dengan 2. keelektronegatifan! Apa yang dimaksud dengan: a. ikatan kovalen polar? b. ikatan kovalen nonpolar? 3. Jelaskan mengapa molekul CCl4 bersifat nonpolar, sedangkan H2O bersifat polar? F. IKATAN KOVALEN KOORDINASI Ikatan kovalen koordinasi merupakan ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya berasal dari salah satu atom saja. Pada ikatan ini salah satu atom harus mempunyai pasangan elektron bebas (pasangan elektron yang tidak digunakan untuk membentuk ikatan). Contoh: Ikatan kovalen pada ion NH + 4 . Ikatan ini terjadi antara molekul NH3 dengan ion H + . Molekul NH3 yang tersusun atas 1 atom N dan 3 atom H. Setiap atom H berikatan kovalen dengan N sehingga pada atom N terdapat sepasang elektron bebas yang selanjutnya digunakan bersama dengan ion H + untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi. H 3H + N ⎯⎯→ H N H N H + ⎯⎯→ H N H + H N → H H H H + H H H + sepasang elektron bebas (PEB) H + ikatan kovalen koordinasi (→)
Page 1 and 2: 2 IKATAN KIMIA A. KESTABILAN ATOM B
Page 3 and 4: KIMIA X SMA 37 Dalam mencapai konfi
Page 5 and 6: KIMIA X SMA 39 Pada CO2 , satu atom
Page 7: D. IKATAN KOVALEN KIMIA X SMA 41 Ik
Page 11 and 12: Latihan 6 KIMIA X SMA 45 1. Jelaska
Page 13 and 14: P ELATIHAN SOAL I. Pilihlah jawaban
Page 15: II. Kerjakan soal-soal di bawah ini

kestabilan atom

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?