ANALISI DEI MEDICINALI I - Farmacia

ANALISI DEI MEDICINALI I 

LAUREE SPECIALISTICHE A CICLO UNICO A NORMATIVA U.E. CLASSE LM-13 

FARMACIA 

ANNO ACCADEMICO 2012/2013 

DIPARTIMENTO DI BIOTECNOLOGIE CHIMICA E FARMACIA 

ANALISI QUALITATIVA - SISTEMATICA 

CATIONI TERZO GRUPPO 

Iacopo Zanardi 

Dipartimento di Biotecnologie Chimica Farmacia 

ANALISI SISTEMATICA 

Gruppo analitico Reattivo precipitante Cationi identificabili 

Primo HCl 2 N Ag + , Pb 2+ , (Hg-Hg) 2+ 

Secondo H 2S in ambiente acido 

a) As 3+ , Sb 3+ , Sn 2+ 

b) Hg 2+ , Bi 3+ , Pb 2+ , Cu 2+ , Cd 2+ 

Terzo NH 3 in presenza di NH 4Cl Al 3+ , Cr 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ 

Quarto H 2S in ambiente ammoniacale Mn 2+ , Zn 2+ , Ni 2+ , Co 2+ 

Quinto (NH 4) 2CO 3 Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ 

Sesto - Mg 2+ , Li + , Na + , K + 

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ANALISI SISTEMATICA - TEORIA 

Cationi terzo gruppo 

Si ricercano al III gruppo analitico quegli elementi, non precipitati nei gruppi precedenti, i cui 

idrossidi sono insolubili in tampone ammoniacale (pH ≈ 9): alluminio, cromo, ferro e manganese 

L’uso del tampone ammoniacale come agente precipitante offre numerosi vantaggi 

Innanzitutto, viene evitata la precipitazione degli idrossidi di zinco, nichel e cobalto, che con 

l’ammoniaca formano complessi solubili 

Inoltre, l’alcalinità moderata dell’ambiente, dovuta all’effetto ione a comune di NH 4Cl su NH 3, 

impedisce sia la precipitazione dell’idrossido di magnesio, sia la ridissoluzione degli idrossidi 

(anfoteri) di alluminio e cromo 

E’ tuttavia da notare che proprio in conseguenza dell’alcalinità moderata, la precipitazione del 

manganese è in genere soltanto parziale 

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Cationi terzo gruppo - Operazioni preliminari 

La soluzione dalla quale è stato precipitato il II gruppo analitico viene trasferita in un becher, 

addizionata di 1-2 ml di HCl concentrato, e fatta bollire a lungo per eliminare l’eccesso di 

idrogeno solforato (agente precipitante II gruppo) 

Il completo allontanamento di H 2S può essere controllato mediante l’uso di una cartina 

all’acetato di piombo 

La completa eliminazione di H 2S si rende necessaria per evitare che la successiva aggiunta di 

NH 3 provochi la precipitazione dei solfuri degli elementi del IV gruppo 



Quando l’operazione è terminata si aggiungono 4-5 gocce di HNO 3 concentrato e si fa bollire per 

1-2 minuti al fine di ossidare lo ione ferroso a ferrico 

L’idrossido ferroso è, infatti, abbastanza solubile, a differenza di quello ferrico, per cui se non si 

effettuasse l’ossidazione, la precipitazione del ferro al III gruppo analitico sarebbe soltanto 

parziale 

Lo ione ferrico presente al termine dell’attacco solfonitrico (o comunque nella polvere) viene 

ridotto a ferroso da H 2S nel II secondo gruppo analitico 

Es. Ferro(III) Fe 2S 3, K ps= 10 -88 

non precipita per 2Fe 3+ + H 2S ↔ 2Fe 2+ + S + 2H + 

FeS, K ps=5∙10 -18 

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Cationi terzo gruppo - Eliminazione ione fosfato 

Se nel campione sono presenti ioni fosfato è necessario eliminarli prima di precipitare il III 

gruppo analitico 

I fosfati di calcio e di magnesio sono insolubili in ambiente ammoniacale, per cui in presenza di 

ione fosfato precipiterebbero anch’essi al III gruppo analitico 

Lo ione fosfato può essere ricercato direttamente nella soluzione da cui si vuole precipitare il 

terzo gruppo 

A 4-5 gocce di tale soluzione, contenute in una provetta da centrifuga, si aggiungono 1 ml di 

HNO 3 concentrato, 1 goccia di soluzione di NH 4NO 3 e 1-2 ml di molibdato ammonico e si scalda 

a bagnomaria bollente 

In presenza di ioni fosfato si forma lentamente un precipitato cristallino di fosfomolibdato 

ammonico di colore giallo: 

H 3PO 4 + 12MoO 4 2- + 3NH4 + + 21H + → 12H2O + (NH 4) 3PMo 12O 40 


Cationi terzo gruppo - Eliminazione ione fosfato 

Si deve, tuttavia, fare attenzione a non confondere questo precipitato con un precipitato bianco o 

giallo pallido di anidride molibdica, MoO 3, che può formarsi dal molibdato ammonico per lungo 

riscaldamento 

Se i fosfati sono presenti si procede alla loro eliminazione portando la soluzione in esame a pH 

= 2 mediante aggiunta di NH 3 diluita e quindi aggiungendo 2-3 gocce di soluzione di ZrOCl 2 

Si forma un precipitato bianco gelatinoso di fosfato di zirconio, estremamente insolubile: 

3ZrO 2 2+ + + 4PO4 3- + 6H + → Zr3(PO 4) 4 + 3H 2O 

Si scalda a bagnomaria per alcuni minuti e si controlla la completezza della precipitazione 

aggiungendo un’altra goccia di reattivo 

Quando la precipitazione è completa, si centrifuga e si scarta il precipitato: la soluzione 

sovrastante viene utilizzata per la precipitazione degli elementi del III gruppo analitico 

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Cationi terzo gruppo - Precipitazione degli idrossidi 

La soluzione da cui sono stati eliminati i fosfati viene addizionata di NH 4Cl solido e tenuta a 

bagnomaria sino a che la dissoluzione del sale non è completa 

Si aggiunge, quindi, goccia a goccia ammoniaca concentrata, agitando frequentemente sino a pH 

= 9-10 

Il precipitato gelatinoso che si forma può contenere gli idrossidi di alluminio(III) (bianco), 

cromo(III) (verde-grigio), ferro(III) (rossobruno) e manganese (II) (dapprima bianco, poi 

rapidamente bruno per formazione di ossidi a stato di ossidazione più elevato) 

Si fa digerire il precipitato per 5-10 minuti allo scopo di favorire la coagulazione e di diminuire 

l’eccesso di NH 3 che potrebbe far rimanere in soluzione parte del cromo sotto forma di 

[Cr(NH 3) 6] 3+ 

Dopo centrifugazione la soluzione viene separata dal precipitato e conservata per l’analisi dei 

gruppi successivi 


Cationi terzo gruppo - Precipitazione degli idrossidi 

Il precipitato viene lavato 2-3 volte con una soluzione di NH 4Cl, in porzioni di 3-5 ml, cui sia 

stata aggiunta 1 goccia di NH 3 concentrata e quindi disciolto a caldo con poche gocce di HCl 

concentrato 

Cationi terzo gruppo - Separazione e ricerca dell’alluminio 

L’alluminio viene separato dagli altri elementi del III gruppo analitico sfruttando lo spiccato 

anfoterismo del suo idrossido 

La soluzione ottenuta ridisciogliendo in HCl concentrato il precipitato degli idrossidi viene 

trattata con un eccesso di NaOH 2N e tenuta a bagnomaria per 5-10 minuti 

L’alluminio, accompagnato eventualmente da tracce di cromo, resta in soluzione come [Al(OH) 4] - , 

mentre gli altri elementi riprecipitano come idrossidi 

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Cationi terzo gruppo - Separazione e ricerca dell’alluminio 

Si centrifuga e si separa la soluzione dal precipitato, nel quale andranno cercati i rimanenti 

cationi del gruppo 

La soluzione viene filtrata, in modo da eliminare perfettamente le ultime particelle di 

precipitato gelatinoso non ben separabili per centrifugazione, e addizionata di 3-4 gocce di 

soluzione di H 2O 2, facendola bollire per qualche minuto. 

Questo trattamento serve ad ossidare a ione cromato(VI) le tracce di cromo passate in 

soluzione: 

2[Cr(OH) 4] - + 3H 2O 2 + 2OH - → 2CrO 4 2- + 8H2O 

La soluzione limpida così ottenuta viene divisa in 2 porzioni, nelle quali si ricerca l’alluminio 

con i seguenti saggi: 

1. idrolisi dello ione tetraidrossoalluminato 

2. saggio con alizarina S 


Cationi terzo gruppo - Ricerca dell’alluminio 

1. Idrolisi dello ione tetraidrossoalluminato 

Ad una porzione della soluzione alcalina si addiziona NH 4Cl solido e si tiene a lungo a 

bagnomaria bollente 

In presenza di alluminio si forma un precipitato bianco gelatinoso di idrossido: 

[Al(OH) 4] - + NH 4 + → Al(OH)3 + NH 3 + H 2O 

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2. Saggio con alizarina S 

Ad una porzione della soluzione alcalina si aggiungono alcune gocce di alizarina S: si sviluppa 

un’intensa colorazione violetta 

Si aggiunge goccia a goccia CH 3COOH 2N, agitando con una bacchetta di vetro dopo ogni 

aggiunta, sino a che il colore della soluzione vira al rosa pallido 

Si tenga presente che un eccesso di acido acetico potrebbe evitare l’idrolisi dello ione 

tetraidrossoalluminato 

Si porta la soluzione a bagnomaria bollente: entro 10 minuti ha luogo la formazione di un 

precipitato gelatinoso di colore rosso 



2. Saggio con alizarina S 

Sebbene l’alizarina S sia indubbiamente in grado di agire da agente complessante, la 

colorazione non è, tuttavia, dovuta alla formazione di un complesso di composizione chimica 

definita 

Si tratta, piuttosto, dell’adsorbimento delle molecole del colorante sulla superficie delle 

particelle gelatinose di idrossido (lacca di alizarina) 

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Cationi terzo gruppo - Separazione e ricerca del cromo 

Si addiziona al precipitato precedentemente ottenuto 1 ml di NaOH 6N e 1 ml di H 2O 2 e si pone a 

bagnomaria per 5-10 minuti, agitando frequentemente 

L’idrossido di cromo dapprima passa in soluzione come ione tetraidrossocromato(III), quindi 

viene ossidato a ione cromato(VI): 

Cr(OH) 3 + OH - → [Cr(OH) 4] - 

2[Cr(OH) 4] - + 3H 2O 2 + 2OH - → 2CrO 4 2- + 8H2O 

Si separa dopo centrifugazione la soluzione dal residuo: quest’ultimo verrà utilizzato per la 

ricerca dei rimanenti cationi del gruppo 

La presenza dello ione cromato(VI) nella soluzione è indicata inequivocabilmente dall’intensa 

colorazione gialla 

Un’ulteriore conferma può avvenire mediante il saggio con acqua ossigenata in ambiente acido 


Cationi terzo gruppo - Separazione e ricerca del cromo 

Se la soluzione da esaminare è troppo diluita si porta a piccolo volume (1-2 ml) facendola bollire 

Dopo raffreddamento, si aggiungono 3-5 gocce di H 2O 2 e 1 ml di etere dietilico 

Successivamente si acidifica, goccia a goccia e agitando ad ogni aggiunta, con H 2SO 4 2N 

In presenza di ione cromato si forma, non appena si è raggiunta l’acidità, una colorazione 

azzurra poco persistente, che agitando passa nella fase eterea 

La colorazione è dovuta alla formazione della perossoanidride cromica, CrO 5, solubile in etere 

dietilico con formazione di un complesso molecolare, [CrO 5(CH 3CH 2OCH 2CH 3)] 

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Cationi terzo gruppo - Ricerca del ferro 

Si solubilizza una porzione (un’altra porzione servirà per la ricerca del manganse) del 

precipitato degli idrossidi proveniente dal trattamento con NaOH 6N e H 2O 2 in 2 ml di HCl 2N, 

scaldando lievemente, se occorre 

Si divide la soluzione in 3 porzioni, nelle quali si ricerca il ferro, mediante i seguenti saggi: 

1. saggio con tiocianato potassico 

2. saggio con esacianoferrato(II) potassico 

3. saggio con 2,2’-bipiridile 

1. Saggio con tiocianato potassico 

Ad una porzione della soluzione cloridrica si aggiungono 2 gocce di soluzione di KSCN 

In presenza di ioni Fe 3+ compare un’intensa colorazione rosso sangue, dovuta alla formazione 

dello ione complesso esatiocianatoferrato(III): Fe 3+ + 6SCN - → [Fe(SCN) 6] 3- 

Aggiungendo 1 ml di etere dietilico e agitando con energia lacolorazione si trasmette 

parzialmente allo strato etereo 



2. Saggio con esacianatoferrato(II) potassico 

Su di una striscia di carta da filtro si deposita 1 goccia della soluzione cloridrica in esame ed 1 

goccia di soluzione di esacianoferrato(II) potassico 

In presenza di ioni Fe 3+ si forma immediatamente una macchia blu scura del sale complesso 

KFe[Fe(CN) 6], noto come blu di Prussia, secondo la reazione: 

[Fe(CN) 6] 4- + K + + Fe 3+ → KFe[Fe(CN) 6] 

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3. Saggio con 2,2’-bipiridile 

Si tratta una porzione della soluzione cloridrica con 2-3 gocce di SnCl 2 al fine di ridurre il ferro a 

Fe 2+ 

Su di un pezzo di carta da filtro si deposita 1 goccia della soluzione così ottenuta ed una di 

soluzione di 2,2’-bipiridile 

La formazione di una macchia rosa o rossa confermerà la presenza del ferro: 

2Fe 3+ + Sn 2+ → 2Fe 2+ + Sn 4+ 

Fe 2+ + 3biPyr → [Fe(biPyr) 3] 2+ 


Cationi terzo gruppo - Ricerca del manganese 

La ricerca del manganese si bassa sull’ossidazione Mn 2+ → MnO 4 - , il cui colore violetto è 

riconoscibile anche a grandi diluizioni 

In una provetta da centrifuga, si aggiunge ad una porzione del precipitato degli idrossidi 

proveniente dal trattamento con NaOH 6N una punta di spatola di NaBiO 3 e 4-5 gocce di HNO 3 

concentrato 

In presenza di manganese appare subito un’intensa colorazione violetta, che all’occorrenza può 

essere evidenziata centrifugando la soluzione: 

5BiO 3 - + 2Mn 2+ + 14H + → 2MnO4 - + 5Bi 3+ + 7H2O 

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ANALISI SISTEMATICA - PRATICA 


Polvere iniziale (punta di spatola, 200 mg) 

Solubilizzare con 2-3 mL di HCl 6 N 

NB Se provenienti dalla soluzione del secondo gruppo occorre eliminare S 2- scaldando a b.m. e 

valutando la completa scomparsa attraverso una cartina all’acetato di piombo 

Se si tratta con HNO 3 direttamente, lo zolfo elementare che si forma va allontanato prima di 

proseguire 

Controllo presenza di Fe(II) 

Ad alcune gocce di soluzione in provetta aggiungere 2-3 gocce di ferricianuro di potassio: la 

formazione di un precipitato blu indica la presenza di Fe(II). 

Se è presente va ossidato a Fe(III) aggiungendo 8-10 gocce di HNO 3 a caldo 



Aggiungere 8-10 gocce di NH 4Cl e 2 spatolate di NH 4Cl 

Agente selettivo e funzione di tampone: impedisce la completa precipitazione di Mn 2+ , agendo 

da ione in comune diminuisce la concentrazione di OH - e quindi Zn 2+ , Ni 2+ e Co 2+ non 

precipitano come idrossidi ma vanno in soluzione come complessi ammoniacali 

Agitare e scaldare a b.m. 

Quindi raffreddare e aggiungere NH 4OH fino a pH 9 

Scaldare a b.m senza agitare 

La formazione di un precipitato indica la presenza di almeno un elemento del terzo gruppo dei 

cationi 

Nel nostro caso saranno Al 3+ , Fe 3+ e Mn 2+ come idrossidi 

Nella soluzione dovrà essere effettuata la ricerca dei cationi del quarto gruppo (non buttare) 

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Lavare il precipitato con NH 4NO 3 (eventualmente facendo digerire al primo lavaggio a b.m. per 5 

minuti) 

Trattare il precipitato con 2-3 mL di NaOH 6 N 

Al(III) va in soluzione come idrossocomplesso 

Al(OH) 3 + OH - ↔ [Al(OH) 4] - 

Fe(III) e Mn(II) rimangono nel precipitato 


Cationi terzo gruppo - Riconoscimento dell’alluminio 

Aggiungere NH 4Cl solido fino a riprecipitazione di Al(OH) 3 

Centrifugare a e confermare il precipitato lavandolo con acqua: 

se si scioglie completamente si trattava di NH 4Cl, se non si scioglie è indice della presenza di 

alluminio 

Saggio di conferma: saggio con Alluminon 

Aggiungere al precipitato HCl 6 N e acqua (1:1) fino a solubilizzazione 

Prelevare 7-8 gocce di soluzione e porre in vetrino da orologio 

Aggiungere 2-3 gocce di Alluminon 

Aggiungere NH 4CH 3COO (3-4 gocce) e (NH 4) 2CO 3 (3-4 gocce) e scaldare leggermente sul bordo 

della piastra 

La formazione di un precipitato rosso cliegia conferma la presenza di Al(III) 

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Cationi terzo gruppo - Riconoscimento del ferro 

Lavare il precipitato proveniente dal trattamento con NaOH 6 N 

Solubilizzare con HCl 6 N e dividere la soluzione in due porzioni 

Saggio di conferma: Saggio con tiocianato 

Aggiungere 2 spatolate di ammonio tiocianato 

Aggiungere una miscela di etere/alcol amilico (1:1) 

La colorazione rosso sangue dello strato organico indica la presenza di ferro 

Saggio di conferma: Saggio con ferrocianuro di potassio 

Aggiungere ferrocianuro di potassio 

La formazione di un precipitato blu indica la presenza di ferro 


Cationi terzo gruppo - Riconoscimento del ferro 

Lavare il precipitato proveniente dal trattamento con NaOH 6 N, su una parte effettuare il 

riconoscimento del ferro, su un’altra quello per il manganese 

Solubilizzare con HCl 6 N e dividere la soluzione in due porzioni 

Saggio di conferma: Saggio con tiocianato 

Aggiungere 2 spatolate di ammonio tiocianato 

Aggiungere una miscela di etere/alcol amilico (1:1) 

La colorazione rosso sangue dello strato organico indica la presenza di ferro 

Saggio di conferma: Saggio con ferrocianuro di potassio 

Aggiungere ferrocianuro di potassio 

La formazione di un precipitato blu indica la presenza di ferro 

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Cationi terzo gruppo - Riconoscimento del manganese 

Reazione di Crums 

Sciogliere una porzione del residuo in circa 2 mL di HNO 3 6 N 

Riscaldare a b.m. agitando fino a solubilizzazione completa 

Aggiungere una punta di spatola di PbO2 e riscaldare a b.m. senza agitare 

La comparsa di una colorazione viola-porpora intensa dovuta alla formazione di MnO 4 - indica la 

presenza di Mn(II): per apprezzare meglio la colorazione è possibile diluire con acqua e 

centrifugare 

2Mn 2+ + 5PbO 2 + H + → 2MnO 4 - + 5Pb 2+ + 2H2O 

RIEPILOGO CATIONI TERZO GRUPPO 

Solubilizzare HCl 6 N 

8-10 gt NH 4Cl, 2 spatolate di NH 4Cl 

Agitare e scaldare a b.m. 

Raffreddare e aggiungere NH 3 fino pH 9 

Scaldare a b.m. senza agitare 

Polvere iniziale 

(200 mg) 

Soluzione, IV gruppo 

Al(OH) 3, Fe(OH) 3, Mn(OH) 2 

Conferma Al 

Saggio con Alluminon 

Lavaggio con NH 4NO 3 

NaOH 6 N 

[Al(OH) 3] - 

Fe(OH) 3 , Mn(OH) 2 

Riconoscimento di Mn(II) 

con Crums 

Se provenienti dal II 

gruppo dei cationi fare 

trattamenti necessari 

Lavaggio con NaOH 

HCl 6 N 

S. Fe(III) 

Conferma con 

1. Ammonio tiocianato 

(colorazione rossa) 

2. Ferrocianuro di potassio 

(precipitato blu) 

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FARMACIA 




CATIONI QUARTO GRUPPO 







a) As 3+ , Sb 3+ , Sn 2+ 

b) Hg 2+ , Bi 3+ , Pb 2+ , Cu 2+ , Cd 2+ 




Sesto - Mg 2+ , Li + , Na + , K + 

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Cationi quarto gruppo 

Si ricercano al IV gruppo analitico quegli elementi, non precipitati nei gruppi precedenti, i cui 

solfuri sono insolubili in tampone ammoniacale (pH ≈ 9): nichel, cobalto, zinco e manganese 

Come agente precipitante si usa H 2S, prodotto a caldo nello stesso ambiente di reazione per 

idrolisi della tioacetammide 

La soluzione dalla quale è stato precipitato il terzo gruppo analitico viene addizionata di 1-2 

gocce di NH 3 concentrata 

Per filtrazione si eliminano le ultime particelle del precipitato gelatinoso degli idrossidi 

Questa operazione è particolarmente necessaria se è stata riscontrata la presenza del ferro, in 

quanto tracce di esso potrebbero simulare il nichel 


Cationi quarto gruppo - Precipitazione dei solfuri 

Si aggiungono 10-15 gocce di una soluzione di tioacetammide e si tiene a bagnomaria per 10-20 

minuti 

Precipitano i solfuri di zinco (bianco), manganese (rosa), nichel (nero) e cobalto (nero) 

Dopo aver controllato la completezza della precipitazione, la soluzione viene separata dal 

precipitato e conservata per l’analisi dei gruppi successivi 

Il precipitato viene lavato con una soluzione di NH 4Cl e analizzato per la ricerca dei cationi del 

IV gruppo 

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Cationi quarto gruppo - Separazione manganese e zinco 

La separazione del manganese e dello zinco dal precipitato dei solfuri viene effettuata 

sfruttando l’insolubilità dei solfuri di nichel e di cobalto negli acidi forti 

Questo fatto, apparentemente in contraddizione con la mancata precipitazione del nichel e del 

cobalto al II gruppo analitico, trova la sua spiegazione nella rapida ossidazione all’aria di NiS e 

CoS, con formazione dei composti meno solubili Ni(OH)S e Co(OH)S 

Per effettuare la separazione si tratta a freddo il precipitato dei solfuri con 2 ml di HCl 6 N 

Dopo pochi minuti si centrifuga e si separa la soluzione dal precipitato 

Quest’ultimo verrà analizzato per la ricerca del nichel e del cobalto 

La soluzione sovrastante viene fatta bollire per alcuni minuti allo scopo di eliminare H 2S 

formatosi durante la dissoluzione dei solfuri di manganese e zinco 


Cationi quarto gruppo - Separazione manganese e zinco 

L’eliminazione di H 2S è necessaria per evitare che lo zinco precipiti come solfuro all’aggiunta di 

NaOH 2N 

Si alcalinizza quindi a freddo la soluzione con NaOH 2N sino a pH = 13-14 

In tali condizioni, il manganese precipita come idrossido, mentre lo zinco, a causa del suo 

anfoterismo, resta in soluzione: 

Mn 2+ + OH - → Mn(OH) 2 

Zn 2+ + 4OH - → [Zn(OH) 4] 2- 

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Cationi quarto gruppo - Ricerca dello zinco 

Lo zinco può essere ricercato con i seguenti saggi: 

1. saggio con tioacetammide 

2. saggio con difeniltiocarbazone 

3. saggio con esacianoferrato(II) di potassio 

1. Saggio con tioacetammide 

Ad una porzione della soluzione alcalina si aggiungono alcune gocce di soluzione di 

tioacetammide e si scalda a bagnomaria per qualche minuto 

La presenza dello zinco è indicata dalla formazione di un precipitato bianco gelatinoso di solfuro 

Tracce di cobalto, presenti nella soluzione alcalina come [Co(OH) 4] 2- , possono impartire al 

precipitato una colorazione grigio-nerastra 

Una colorazione giallastra può essere dovuta al cadmio, non completamente precipitato al II 

gruppo analitico 



2. Saggio con difeniltiocarbazone 

Ad una porzione della soluzione alcalina in esame si aggiunge 1 ml di una soluzione di 

difeniltiocarbazone in CCl 4 

In presenza di zinco, il colore verde cupo del reattivo passa al rosa sia nella fase acquosa che in 

quella organica 

Il saggio è specifico per lo zinco solo quando effettuato in ambiente alcalino; nessuna 

indicazione può essere tratta da questo saggio quando, a causa della presenza di tracce di altri 

cationi, lo strato acquoso appaia di colore arancio 

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3. Saggio con esacianoferrato di potassio 

Acidificare con CH 3COOH una porzione della soluzione alcalina in esame 

Trattare con esacianoferrato(II) di potassio 

La formazione di un precipitato bianco indica la presenza di Zn(II) 

Zn 2+ + 2K + + Fe(CN 6) 4- → K 2Zn[Fe(CN) 6] 


Cationi quarto gruppo - Dissoluzione solfuri di nichel e cobalto 

Il residuo rimasto indisciolto dopo il trattamento con HCl 2N può contenere i solfuri di nichel e 

cobalto, entrambi di colore nero 

Dopo lavaggio con una soluzione di NH 4Cl, si aggiunge acqua regia e si scalda a bagnomaria per 

qualche minuto 

I solfuri vengono disciolti dall’acqua regia, in quanto all’azione ossidante di HNO 3 si associa 

quella complessante degli ioni Cl - 

Lo zolfo elementare che si forma va allontanato per centrifugazione o, se presente in superficie, 

mediante una bacchetta di vetro 

La comparsa di un’intensa colorazione verde-azzurra, dovuta a [CoCl 4] 2- , è indizio della 

presenza di cobalto 

Il colore cambia bruscamente per diluizione, in quanto ciò porta alla formazione del complesso 

[Co(H 2O) 6] 2+ , che è di colore rosa pallido 

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Cationi quarto gruppo - Dissoluzione solfuri di nichel e cobalto 

Al fine di eliminare il forte potere ossidante dell’eccesso di acqua regia, si porta la soluzione a 

pH = 13-14 con NaOH 2N: precipitano gli idrossidi di nichel e cobalto (massa di colore verdastro) 

Dopo digestione a bagnomaria, il precipitato viene separato per centrifugazione, lavato con una 

soluzione di NH 4Cl e disciolto con 1-2 ml di HCl 2N 

La soluzione così ottenuta viene divisa in 3 porzioni nella quali si ricercano il nichel ed il cobalto 


Cationi quarto gruppo - Ricerca del nichel 

Una porzione della soluzione cloridrica viene trattata con NH 3 concentrata sino a pH = 9-10 

Su di un disco di carta si lasciano cadere 1 goccia della soluzione così ottenuta e 2 gocce di una 

soluzione di diacetildiossima 

In presenza di nichel si forma una macchia rossa di bis(diacetildiossimato)nichel(II) 

Si deve, tuttavia, tener presente che anche lo ione Fe 2+ dà con la diacetildiossima un composto 

di colore rosso 

Tracce di ferro, non precipitate al III gruppo analitico, possono così simulare il nichel 

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Cationi quarto gruppo - Ricerca del cobalto 

Il cobalto può essere ricercato con i seguenti saggi: 

1. saggio con tiocianato potassico 

2. saggio con tetracianatomercurcato ammonico 

1. Saggio con tiocianato potassico 

In una provetta da centrifuga si introducono 4-5 gocce della soluzione in esame, 3-4 gocce di 

alcol etilico e 3-4 punte di spatola di KSCN solido 

In presenza di cobalto, si sviluppa immediatamente un’intensa colorazione azzurra: 

Co 2+ + 4SCN - → [Co(SCN) 4] 2- 

Aggiungendo etere dietilico ed agitando con energia la colorazione passa nello strato etereo 


Cationi quarto gruppo - Ricerca del cobalto 

2. Saggio con tetratiocianatomercurato ammonico 

Ad una porzione della soluzione cloridrica in esame si aggiungono 3-4 gocce di soluzione di 

ZnSO 4 e 3-4 gocce di soluzione di (NH 4) 2[Hg(SCN) 2] 

In presenza di cobalto il precipitato di tetratiocianatomercurato di zinco che si forma (bianco) 

apparirà colorato in azzurro, a causa della precipitazione di tetratiocianatomercurato di cobalto: 

Hg(SCN) 4] 2- + Co 2+ → Co[Hg(SCN) 4] 

Se non vengono aggiunti preventivamente ioni Zn 2+ in eccesso il tetratiocianatomercurato di 

cobalto precipita solo dopo un certo tempo 

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Cationi quarto gruppo 

Aggiungere alla soluzione proveniente dal terzo gruppo 7-8 gocce di Na 2S e porre a b.m. per 10 

minuti 

Separare il precipitato dalla soluzione 

Se la soluzione è torbida trattare con 5-6 gocce di acido acetico e porre a b.m., centrifugare e 

buttare la soluzione 

Lavare il precipitato con 1-2 mL di acqua e alcune gocce di NH 4NO 3 

Trattare il precipitato a freddo con una soluzione molto diluita di HCl (1 mL di HCl + 7 mL di 

H 2O): 

si avrà completa solubilizzazione (in soluzione Zn 2+ e Mn 2+ ) 


Cationi quarto gruppo - Riconoscimento dello zinco (e del manganese) 

Scaldare a b.m fino a completa eliminazione di S 2- 

Raffreddare e trattare con NaOH goccia a goccia fino a precipitazione di Zn(OH) 2 e Mn(OH) 2 (pH 8) 

Continuare ad aggiungere NaOH per riportare lo Zn in soluzione sotto forma di 

idrossocomplesso [Zn(OH) 4] 2- 

Sul precipitato effettuare la ricerca del manganese con la reazione di Crums 

Dividere la soluzione in due porzioni ed effettuare il riconoscimento dello Zn 

1° saggio: aggiungere acqua e scaldare a b.m. La formazione di precipitato conferma la 

presenza di Zn 

2° saggio: aggiungere CH 3COOH fino a pH 5, a freddo 

Aggiungere 1-2 gocce di ferrocianuro di potassio e scaldare a b.m. La formazione di un 

precipitato bianco indica la presenza di Zn 

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RIEPILOGO CATIONI QUARTO GRUPPO 

Soluzione proveniente 

dal III gruppo 

Aggiungere 7-8 gocce 

di Na 2S 

ZnS , MnS 

Conferma con reazione di Crums 

HCl diluito 

(1 mL di HCl e 7 mL di H 2O) 

Mn(OH) 2 

Zn 2+ e Mn 2+ 



FARMACIA 




CATIONI QUINTO GRUPPO 



Scaldare per eliminare 

H 2S 

Aggiungere 

NaOH 

[Zn(OH 4)] 2- 

Conferma con 

1. Diluizione 

2. Ferrocianuro di potassio 

(precipitato bianco) 

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a) As 3+ , Sb 3+ , Sn 2+ 

b) Hg 2+ , Bi 3+ , Pb 2+ , Cu 2+ , Cd 2+ 




Sesto - Mg 2+ , Li + , Na + , K + 


Cationi quinto gruppo 

Si ricercano al quinto gruppo analitico quegli elementi i cui carbonati sono insolubili in ambiente 

debolmente alcalino (pH = 9), quali calcio, stronzio ed il bario 

Se però la dissoluzione del campione è stata effettuata con la tecnica dell’attacco solfonitrico, lo 

stronzio ed il bario precipitano sotto forma di solfati e vanno pertanto cercati nel residuo 

insolubile anziché al quinto gruppo analitico 

Tracce di stronzio e bario, possono, tuttavia, essere ancora presenti 

Come reattivo precipitante del gruppo viene usato (NH 4) 2CO 3 in ambiente ammoniacale, 

tamponato con NH 4Cl per evitare la precipitazione del magnesio 

Il precipitato sarà costituito da carbonato di calcio, con eventuali tracce di carbonato di stronzio 

e di bario, entrambi di colore bianco 

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Cationi quinto gruppo - Operazioni preliminari 

La soluzione dalla quale è stato precipitato il quarto gruppo analitico viene centrifugata allo 

scopo di eliminare le ultime particelle di precipitato 

La soluzione viene trasferita in capsula ed evaporata fino quasi a secchezza 

Dopo raffreddamento si aggiungo 1-2 di HNO 3 concentrato e si evapora a secchezza 

Successivamente si calcina sino ad eliminazione completa dei sali di ammonio 

L’eliminazione dei sali di ammonio è necessaria in quanto un loro eccesso farebbe retrocedere 

la dissociazione di NH 3 

La concentrazione degli ioni CO 3 2- , che dipende dall’alcalinità dell’ambiente, diminuirebbe sino 

a rendere incompleta la precipitazione dei carbonati 

Dopo raffreddamento, si riprende il contenuto della capsula con 1-2 ml di HCl 2N, scaldando 

dolcemente per favorire la dissoluzione del residuo 


Cationi quinto gruppo - Precipitazione dei carbonati 

Alla soluzione cloridrica così ottenuta si aggiunge goccia a goccia ammoniaca concentrata sino a 

pH = 9-10 

Si aggiungono quindi 1-2 punte di spatole di (NH 4) 2CO 3 solido e si lascia reagire per 10-15 minuti 

Se (NH 4) 2CO 3 stenta a sciogliersi si tenga a bagnomaria appena tiepido (un bagnomaria bollente 

decompone il reattivo) 

Si formerà lentamente un precipitato bianco cristallino di CaCO 3, eventualmente contaminato da 

tracce di SrCO 3 (bianco) e BaCO 3 (bianco) 

Ca 2+ + (NH 4) 2CO 3 → CaCO 3 + 2NH 4 + 

Dopo centrifugazione e verifica della completezza della precipitazione sulla soluzione (su cui si 

cercheranno i cationi del VI gruppo), il precipitato viene lavato con una soluzione di NH 4Cl 

cui stata aggiunta 1 goccia di NH 3 concentrata 

Preventivamente, il precipitato dei carbonati può essere saggiato alla fiamma 

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Cationi quinto gruppo - Separazione di calcio stronzio e bario 

Prima di procedere alla ricerca del calcio, occorre eliminare lo stronzio ed il bario 

eventualmente presenti nel precipitato 

Stronzio e bario sono sicuramente presenti se si è disciolto il campione in esame in acido 

cloridrico 

A tale scopo, il precipitato dei carbonati viene disciolto in CH 3COOH 2N tenendolo in bagnomaria 

bollente per 10 minuti, in modo da eliminare completamente l’anidride carbonica che si 

sviluppa: CaCO 3 + 2CH 3COOH → Ca 2+ + 2CH 3COO - + CO 2 + H 2O 

Dopo raffreddamento, si divide la soluzione acetica limpida in 2 porzioni: in una si cercherà il 

calcio e nell’altra lo stronzio ed il bario 


Cationi quinto gruppo - Ricerca del calcio 

Ad una porzione della soluzione acetica si aggiungono circa 10 gocce di una soluzione di 

(NH 4) 2SO 4, e si scalda a bagnomaria per 5 minuti 

Dopo raffreddamento, si centrifuga la sospensione e si scarta il precipitato, costituito dai solfati 

di stronzio e bario oltre ad una piccola quantità di quello di calcio 

La concentrazione di Ca 2+ che resta in soluzione è, tuttavia, sufficiente a consentirne 

l’identificazione 

Alla soluzione limpida si aggiungono 3-4 gocce di una soluzione di (NH 4) 2C 2O 4, e si scalda a 

bagnomaria per qualche minuto 

In presenza di calcio si forma un precipitato bianco cristallino, finemente suddiviso, di ossalato 

di calcio: Ca 2+ + - OOC–COO - → CaC 2O 4 

Dopo raffreddamento, si centrifuga la sospensione ottenuta, si scarta la soluzione e si conferma 

la presenza del calcio mediante saggio alla fiamma sul precipitato 

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Cationi quinto gruppo - Ricerca bario e stronzio 

A 10 gocce di una porzione della soluzione acetica poste in una provetta da centrifuga si 

aggiungono altrettante gocce di reattivo di Caron ((NH 4) 2Cr 2O 7 e NH 3 concentrata in CH 3COOH) 

In presenza di bario, si ha la formazione di un precipitato giallo di BaCrO 4: 

CrO 4 2- + Ba 2+ → BaCrO4 

Si centrifuga la sospensione ottenuta, si separa la soluzione e si conferma la presenza del bario 

mediante saggio alla fiamma sul precipitato 


Cationi quinto gruppo - Ricerca bario e stronzio 

Si aggiunge alla soluzione NH4OH 2N fino a colorazione gialla e 10-15 gocce di CH 3CH 2OH, e si 

scalda a bagnomaria 

In presenza di stronzio, si ha la formazione di un precipitato giallo di SrCrO4: 

CrO 4 2- + Sr 2+ → SrCrO4 

Dopo raffreddamento, si centrifuga la sospensione ottenuta, si scarta la soluzione e si conferma 

la presenza dello stronzio mediante saggio alla fiamma sul precipitato. 

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FARMACIA 




CATIONI SESTO GRUPPO 







a) As 3+ , Sb 3+ , Sn 2+ 

b) Hg 2+ , Bi 3+ , Pb 2+ , Cu 2+ , Cd 2+ 




Sesto - Mg 2+ , Li + , Na + , K + 

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Cationi sesto gruppo 

Si ricercano al sesto gruppo analitico tutti gli elementi i cui cationi non sono stati precipitati nei 

gruppi precedenti: magnesio, litio, sodio e potassio 

Non esiste per questo gruppo un reattivo precipitante: la ricerca dei vari cationi va fatta 

direttamente sulla soluzione da cui è stato precipitato il quinto gruppo 


Cationi sesto gruppo - Ricerca del magnesio 

Il magnesio viene ricercato con i seguenti saggi: 

1. saggio con fosfato bisodico 

2. saggio con chinalizarina 

1. Saggio con fosfato bisodico 

Una porzione della soluzione in esame viene addizionata di 2-3 gocce di NH 3 concentrata e di 

0.5 mL di una soluzione di Na 2HPO 4 

In presenza di magnesio si forma lentamente un precipitato bianco di fosfato ammonicomagnesiaco: 

Mg 2+ + NH 3 + HPO 4 2- → Mg(NH4)PO 4 

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2. Saggio con chinalizarina 

Ad una porzione della soluzione in esame si aggiungono 3-4 gocce di soluzione di chinalizarina 

e 0,5 mL di NaOH 6N 

In presenza di magnesio si forma un precipitato gelatinoso di colore blu, sospeso nella 

soluzione dello stesso colore, ma nettamente visibile se si guarda la provetta contro uno sfondo 

bianco 

Scaldando per qualche minuto a bagnomaria il precipitato coagula, mentre la soluzione si 

decolora per effetto della decomposizione del colorante 

Poiché questo saggio è molto sensibile è consigliabile effettuare una prova in bianco su acqua 

distillata 

L’aggiunta di NaOH 6N deve provocare il viraggio della chinalizarina dal rosso cupo al blu 

violetto, senza che abbia luogo la formazione del precipitato blu 



2. Saggio con chinalizarina 

L’intensa colorazione in blu è dovuta ad un fenomeno di adsorbimento simile a quello 

dell’idrossido di alluminio e dell’alizarina S 

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Cationi sesto gruppo - Ricerca del litio, sodio e potassio 

Una porzione della soluzione in esame viene portata a secco in capsula e successivamente 

calcinata sino ad eliminazione completa dei sali di ammonio 

Dopo raffreddamento si inumidisce il fondo della capsula con 2-3 gocce di acido cloridrico 2N e 

si scalda lievemente 

Sulla soluzione così ottenuta si ricercano litio, sodio e potassio mediante saggio alla fiamma 

Risultati più sicuri possono essere ottenuti con l’esame spettroscopico della fiamma 

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ANALISI DEI MEDICINALI I - Farmacia

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