L'Equilibrio chimico

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EFFETTO DELLA CONCENTRAZIONE E DELLAPRESSIONE SULL’EQUILIBRIOH 2(g) + I 2(g)2HI (g)N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)
EQUILIBRI OMOGENEI ED ETEROGENEIEQUILIBRI OMOGENEI: sono quelli in cui tutte le specie chimichein equilibrio costituiscono una sola fase. Sono equilibrioomogenei quelli in cui i reagenti ed i prodotti sono gas o quelli incui sia i reagenti che i prodotti sono componenti di unasoluzione. In questo caso tutti i componenti il sistemacontribuiscono a determinare il valore di K.EQUILIBRI ETEROGENEI: un sistema in cui le specie chimiche inequilibrio fanno parte di due o più fasi. Ad esempio un liquido inequilibrio con il proprio vapore.La formulazione della legge di azione di massa relativa allatrasformazione liquido gas è formalmente la stessa di quella,più propriamente chimica, di decomposizione termica delcarbonato di calcio:CaCO 3 (s)CaO(s) + CO 2 (g)
Page 2 and 3: 2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g)EQUILIB
Page 4 and 5: Costante di equilibrioLa posizione
Page 6 and 7: p c C p d D [C] c [D] d (RT) c+dKp
Page 8 and 9: Le espressioni di azione di massa s
Page 10 and 11: Dipendenza di K dalla temperatura
Page 14: Sperimentalmente è stato dimostrat

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