L'Equilibrio chimico

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Le espressioni di azione di massa sono costanti solo per miscele digas a pressione molto bassa o per soluzioni molto diluite.Nel caso di gas ad alta pressione o di soluzioni concentrate si tieneconto delle deviazioni dal comportamento ideale moltiplicando leconcentrazioni per dei COEFFICIENTI DI ATTIVITA’.Il prodotto della concentrazione di una sostanza per il suo coefficientedi attività viene definito ATTIVITA’ della sostanza ed ha il significato diuna concentrazione “effettiva”.Keq = {C}c {D}d / {A}a {B}b
Principio dell’equilibrio equilibrio mobileGli equilibri chimici sono regolati dal principio di Le Châtelier.Il principio di Le Châtelier (anche detto principio di Le Châtelier-Braun oprincipio dell'equilibrio mobile) è un principio di termodinamica chimica,secondo il quale ogni sistema tende a reagire ad una modifica impostaglidall'esterno minimizzandone gli effetti. Tale principio vale solo per i sistemiin equilibrio.Dato che la costante di equilibrio è costante a temperatura costante, ilsistema reagisce alla modifica impostagli, ristabilendo nuove condizioni diequilibrio, lasciando inalterata la K eq. Quest’ultima varia solo se vienevariata la temperatura.
Page 2 and 3: 2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g)EQUILIB
Page 4 and 5: Costante di equilibrioLa posizione
Page 6 and 7: p c C p d D [C] c [D] d (RT) c+dKp
Page 10 and 11: Dipendenza di K dalla temperatura
Page 12 and 13: EFFETTO DELLA CONCENTRAZIONE E DELL
Page 14: Sperimentalmente è stato dimostrat

L'Equilibrio chimico

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