Bari,7 luglio 1999 Compito di Analisi dei Farmaci I Quale quantità di ...

Bari,7 luglio 1999Compito di Analisi dei Farmaci IQuale quantità di potassio bromato dovrà essere pesata per liberare una quantità di iodio chereagisca con 30 ml di sodio tiosolfato, del quale 42.56 ml sono equivalenti a 37.95 ml di unasoluzione di iodio che richiede g 0.1575 di anidride arseniosa per 30 ml della propriasoluzione?Un campione di g 1.2, esattamente pesato, contiene il 66.20% di sodio carbonato, il 22.40 disodio bicarbonato e materiale inerteSupponendo di titolare con HCl 0.5M quanti ml vengono adoperati ai diversi punti equivalentie quali indicatori vengono usati ai diversi punti?Una soluzione di 50 ml di H 2 O 2 viene titolata con una soluzione di KMnO 4 per la cuistandardizzazione g 0.1850 di sodio ossalato hanno richiesto 35 ml .Supponendo di aver consumato 30 ml di KMnO 4 calcolare la concentrazione di H 2 O 2 inpercentuale p/p e i relativi volumi di ossigeno.Supponendo di impiegare per la stessa titolazione di acqua ossigenata il metodo iodometrico,indicare quanti ml teorici di tiosolfato sodico 0.1N si dovrebbero impiegare.

COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI IBARI,8 LUGLIO 19981)Una soluzione contiene 37.30 ml di HCl N/25 ,13.20 ml di H 2 SO 4 M/5 e 23.10 ml di KOHN/2.La soluzione risulta acida o basica? Quanti ml di soluzione di base N/3 o di acido N/3, aseconda che risulti acida o basica, occorrerà aggiungere per neutralizzare?2) Calcolare in quale rapporto occorre miscelare due soluzioni (a) e (b) di NaOH per ottenere 1.5litri di una soluzione di NaOH N/2 ,sapendo che 21ml della soluzione(a) neutralizzano 28ml diH2SO4 M/5 e che 30ml della soluzione (b) neutralizzano 0.102 g di acido ossalico.3)Si vuole far reagire 1g di K 2 Cr0 7 con KI in ambiente acido per H 2 SO 4 .Sapendo che la reazioneporta a I 2 elementare e aCr 3+ ,calcolare quanti g di KI e quanti ml di H 2 SO 4 al 10%w/w (d = 1.07g/ml) bisogna usare perché K 2 Cr0 7 reagisca totalmente,tenendo presente che convieneusare un eccesso del 100% di ambedue i reagenti.

Compito di Analisi dei Farmaci IBari,22 luglio 19981)0.15 g di cloruro di calcio idrato vengono sciolti in acqua , per la precipitazione del clorocontenuto in esso vengono usati 24.6 ml di una soluzione di nitrato di argento 0.1 N.Quale percentuale di acqua contiene il cloruro di calcio?2) 1 ml di acqua ossigenata viene titolato con permanganato di potassio . Vengono adoperati 18.1ml di KMnO4 0.1023 N .La densità della soluzione di acqua ossigenata é 1.01. Quale percentualedi acqua ossigenata essa contiene3)Calcolare la concentrazione

COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI IBARI,12 luglio 20001)Un campione di aria da 30 L è stato fatto passare attraverso una torre di assorbimentocontenente una soluzione di Cd ++ , dove H 2 S è stato trattenuto come Cd S.La miscela è stataacidificata e trattata con 10 ml di J 2 0.01070 M.Dopo che la reazioneS 2- + J 2 S (s) + 2J -È andata a compimento,lo iodio in eccesso è stato titolato con 12.85 ml di tiosolfato 0.01344M.Calcolate la concentrazione di H 2 S in ppm;usate 1.2 g/L come densità della corrente di gas.2)Una soluzione è stata preparata mescolando 10 g di etanolo con tanta acqua da ottenere unvolume di 75ml. Sapendo che la densità dell’etanolo puro è 0.785g/ml, calcolare lapercentuale in volume dell’etanolo.3) Una soluzione contiene 1.694 mg di CoSO 4 (155g/mol) per ml, calcolare il volume diEDTA 0.008640 necessario per titolare lo Zn ++ , spostato dal Co ++ , dopo l’aggiunta di uneccesso, non quantificato, di ZnY 2- ad una aliquota di 25 ml della soluzione di CoSO 4 .

Compito di analisi dei farmaci IBari,26 luglio 20001) L’acido formico in una soluzione 0.1 M è dissociato per il 4.6%. 50 ml di questa soluzione sidiluiscono a 250 ml con acqua e si titolano con NaOH 0.2 N. Determinare il pH al punto diequivalenza.2) 1 ml di H 2 O 2 viene titolato con KMnO 4 . Sono necessari 18.1 ml. La soluzione di KMnO 4 è0.1023 N e la densità dell ‘ acqua ossigenata è 1.01 g/ml. Qual’è la concentrazionepercentuale dell’acqua ossigenata e quale la sua concentrazione espressa in volumi di O 2 .3) 4.97 g di un campione incognito contenente cobalto sono stati analizzati per viaspettrofotometrica nella seguente maniera : sciolto il quantitativo iniziale in 500 ml se nesono prelevate due aliquote da 25 ml e si sono effettuate le seguenti aggiunteCo ++ 3ppm legante H 2 O assorbanzaAliquota A ml 0.00 ml 20.00 ml 5.OO 0.398Aliquota B ml 5.00 ml 20.00 ml 0.00 0.510Calcolate la percentuale di cobalto nel campione.

COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI I4 luglio 20011)Quale deve essere la sensibilità della bilancia per poter pesare 10 mg di un campione con unincertezza dello 0.1%.2)Un campione di g 1.2, esattamente pesato, contiene il 66.20% di sodio carbonato, il 22.40 disodio bicarbonato e materiale inerte.Supponendo di titolare con HCl 0.5M quanti ml vengono adoperati ai diversi punti equivalentie quali indicatori vengono usati ai diversi punti?3)Quale quantità di potassio bromato dovrà essere pesata per liberare una quantità di iodio chereagisca con 30 ml di sodio tiosolfato, del quale 42.56 ml sono equivalenti a 37.95 ml di unasoluzione di iodio che richiede g 0.1575 di anidride arseniosa per 30 ml della propriasoluzione?

COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI IBARI, 18 luglio 20011)Lo zolfo di un campione da 8 pasticche del farmaco ipnotico captodiammina,C 21 H 29 NS 2(359.6 g/mol) è stato trasformato in solfato e determinato gravimetricamente. Calcolate ilpeso medio di captodiammina per pasticca se sono stati recuperati 0.3343 g di BaSO4.2)La calamina che è usata per la cura delle irritazioni della pelle, é una miscela di ossidi dizinco e ferro. Un campione di 1.022 g di calamina essiccata è stato disciolto in acido e diluitoa 250 ml. Il fluoruro di potassio è stato aggiunto ad una aliquota di 10 ml della soluzionediluita per mascherare il ferro; dopo l’opportuna regolazione del pH, lo Zn ha consumato38.71 ml di EDTA 0.01294 M .Una seconda aliquota di 50 ml è stata opportunamentetamponata e titolata con 2.4 ml di una soluzione di ZnY -2 0.002727 MFe +3 + ZnY -2 → FeY - + Zn +2Calcolate le percentuali di ZnO e Fe 2 O 3 nel campione.3)Due campioni distinti di fenolo di g 0.3, esattamente pesati, vengono portati a 100 ml conacqua.Se si impiegano per 25 ml di soluzione 50 ml di bromato di potassio 0.1 N e per laretrotitolazione rispettivamente per il campione A 10 ml di sodio tiosolfato 0.1 N e per ilcampione B 18 ml, calcolare la percentuale di purezza per i due campioni.

COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI IBari, 17 luglio 20021) è necessario preparare una soluzione di NaCl al 37% m/m avendo a disposizione una al20% m/m e una al 50% m/mρ sono necessari 17 g della prima soluzione e 13 della seconda per ottenere 30 g dellasoluzione al 37%.ρ La soluzione al 37% e di 370000 ppmρ Per preparare un kg di soluzione al 37% sono necessari 567 g della prima soluzione e 433della seconda2)E’ stata preparata una soluzione dal volume finale di 500 ml sciogliendo 25 ml di metanolo ( d=0.7914 g/ml) in cloroformio Quali delle seguenti risposte sono esatteρ la concentrazione percentuale è dell’ 3.956 % (m/v)ρ La molalità del metanolo 0 0.8729 se la soluzione ha una densità di 1.454 g/mlρ La osmolarità e 2.135ρ La molarità del metanolo è 1.2353) Una porzione di 40 ml di HNO 2 0.05 M viene diluita a 75 ml e titolata con Ce 4+ 0.08 M. Il pHdella soluzione viene mantenuto a 1 per tutta la titolazione; il potenziale formale del sistema delcerio è 1.44V. Calcolate il potenziale dell’elettrodo indicatore rispetto ad un elettrodo diriferimento, a calomelano saturo, dopo aggiunta di 5, 25, 50 ml di soluzione di cerio.4) 11 g di un composto aromatico a peso molare 110 g/mol, contenente due funzioni fenoliche inposizione meta tra di loro, vengono titolate con Br 2 in eccesso generato da bromato+ bromuro, sesono stati adoperati 10 ml 0.1 M di Na 2 S 2 O 3 e la quantità eccedente di Br 2 è di 0.2 moli qual’è laquantità di bromato da pesare.