Esters: geuren en smaken Aspirine Oranje II Indigo
Esters: geuren en smaken Aspirine Oranje II Indigo
Esters: geuren en smaken Aspirine Oranje II Indigo
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>Esters</strong>: <strong>geur<strong>en</strong></strong> <strong>en</strong> smak<strong>en</strong><br />
<strong>Aspirine</strong><br />
<strong>Oranje</strong> <strong>II</strong><br />
<strong>Indigo</strong>
<strong>Aspirine</strong> is het meest verkochte g<strong>en</strong>eesmiddel aller tijd<strong>en</strong>. De<br />
‘zegetocht’ van de pijnstiller begon op 11 oktober 1897,<br />
to<strong>en</strong> Felix Hoffman voor het eerst zuiver acetylsalicylzuur<br />
maakte om de reumatische pijn<strong>en</strong> van zijn vader te<br />
verlicht<strong>en</strong>. Salicylzuur was al bek<strong>en</strong>d als pijnstiller, maar<br />
heeft e<strong>en</strong> bittere smaak <strong>en</strong> veroorzaakt maagklacht<strong>en</strong>. De<br />
‘azijnzure ester van salicylzuur’ wordt beter verdrag<strong>en</strong>.<br />
salicylzuur<br />
‘<strong>Aspirine</strong>’ <strong>en</strong> ‘salicylzuur’ zijn mooie voorbeeld<strong>en</strong> van<br />
triviale naamgeving. Veel stoff<strong>en</strong> ontl<strong>en</strong><strong>en</strong> hun naam aan<br />
hun herkomst, zoals azijnzuur <strong>en</strong> mier<strong>en</strong>zuur. Verbinding<strong>en</strong><br />
van salicylzuur kom<strong>en</strong> voor in de bast van de wilg, <strong>en</strong> de<br />
botanische naam voor de wilg is salix. Ook de bloem<strong>en</strong> van<br />
de spirea (e<strong>en</strong> moerasplant) bevatt<strong>en</strong> salicylzuur, <strong>en</strong> deze<br />
plant leverde de merknaam.<br />
O<br />
C<br />
OH<br />
O H<br />
1. Wat is de systematische naam van salicylzuur?<br />
In dit experim<strong>en</strong>t wordt acetylsalicylzuur gemaakt door<br />
salicylzuur met azijnzuuranhydride (formule: (CH 3CO) 2O) te<br />
lat<strong>en</strong> reager<strong>en</strong>. Daarbij ontstaat ook azijnzuur (ethaanzuur).<br />
2. Geef de reactievergelijking in structuurformules.<br />
3. Wat wordt in overmaat gebruikt als 0,3 ml azijnzuur-<br />
anhydride wordt toegevoegd aan 138 mg salicylzuur? De<br />
dichtheid van azijnzuuranhydride is 1,082 kg·l –1.<br />
Salicylzuur<br />
Fosforzuur<br />
Azijnzuuranhydride<br />
Water<br />
IJs<br />
Kookste<strong>en</strong>tje<br />
Reageerbuisje<br />
Bekerglas (30 ml)<br />
Horlogeglas
Azijnzuuranhydride <strong>en</strong> fosforzuur hebb<strong>en</strong> e<strong>en</strong> sterk bijt<strong>en</strong>de<br />
werking op de huid, in de og<strong>en</strong> <strong>en</strong> bij inademing, <strong>en</strong> kunn<strong>en</strong><br />
brandwond<strong>en</strong> veroorzak<strong>en</strong>.<br />
Salicylzuur is schadelijk bij inademing, opname door de<br />
mond <strong>en</strong> aanraking met de huid, <strong>en</strong> is irriter<strong>en</strong>d aan og<strong>en</strong>,<br />
ademhalingsweg<strong>en</strong> <strong>en</strong> de huid.<br />
Zet het zandbad aan (hoogste stand). Zet de dimmer op<br />
stand 2 als de temperatuur van het zandbad 100°C is.<br />
Weeg ondertuss<strong>en</strong> 138 mg salicylzuur af <strong>en</strong> doe dat in<br />
e<strong>en</strong> reageerbuis. Voeg e<strong>en</strong> kookste<strong>en</strong>tje toe.<br />
Voeg eerst e<strong>en</strong> klein druppeltje fosforzuur toe <strong>en</strong> daarna<br />
0,3 ml azijnzuuranhydride. Verwarm het reageerbuisje in het<br />
zandbad. Laat de oplossing niet kok<strong>en</strong>. Schud het m<strong>en</strong>gsel af<br />
<strong>en</strong> toe door teg<strong>en</strong> het reageerbuisje aan te tikk<strong>en</strong>.<br />
Haal het reageerbuisje na 5 minut<strong>en</strong> uit het zandbad <strong>en</strong><br />
voeg voorzichtig 0,2 ml water toe. Het water reageert exo-<br />
therm met de overmaat azijnzuuranhydride. Voeg als de<br />
reactie voorbij is 0,3 ml water toe. Laat het m<strong>en</strong>gsel rustig<br />
afkoel<strong>en</strong> tot kamertemperatuur.<br />
Zet het reageerbuisje 10 minut<strong>en</strong> in e<strong>en</strong> bekerglas met<br />
ijs. Als er ge<strong>en</strong> kristall<strong>en</strong> ontstaan, kras dan met e<strong>en</strong> glaz<strong>en</strong><br />
pasteurpipet aan de binn<strong>en</strong>kant van het reageerbuisje.<br />
Verwijder de moederloog (de vloeistof). Dat kan op twee<br />
manier<strong>en</strong>: opfiltrer<strong>en</strong> of affiltrer<strong>en</strong>.<br />
Opfiltrer<strong>en</strong> Neem e<strong>en</strong> pasteurpipet met e<strong>en</strong> gave punt. Knijp zacht in het<br />
spe<strong>en</strong>tje <strong>en</strong> duw de punt tot op de bodem van het reageerbuis-<br />
je.<br />
4.0<br />
3.5<br />
3.0<br />
2.5<br />
2.0<br />
1.5<br />
1.0<br />
0.75<br />
0.5
De kleine op<strong>en</strong>ing tuss<strong>en</strong> het glas van de pipet <strong>en</strong> het glas<br />
van het reageerbuisje werkt als filter. Zuig de moederloog<br />
op.<br />
Affiltrer<strong>en</strong> Leg e<strong>en</strong> filtreerpapiertje in de filtertrechter. Sluit de afzuig-<br />
erl<strong>en</strong>meyer aan op e<strong>en</strong> waterstraalpomp. Zet de filtertrechter<br />
in de afzuigerl<strong>en</strong>meyer. Giet het reageerbuisje leeg op het<br />
filter. Spoel achtergeblev<strong>en</strong> kristall<strong>en</strong> met koud water uit het<br />
reageerbuisje op het filter.<br />
Droog de kristall<strong>en</strong> door ze op e<strong>en</strong> filtreerpapiertje te leg-<br />
g<strong>en</strong> <strong>en</strong> daar e<strong>en</strong> ander filtreerpapiertje op te drukk<strong>en</strong>. Br<strong>en</strong>g de<br />
gedroogde kristall<strong>en</strong> over op e<strong>en</strong> vantevor<strong>en</strong> gewog<strong>en</strong><br />
horlogeglas. Nu kan het product gewog<strong>en</strong> word<strong>en</strong>.<br />
Alle chemicaliën kunn<strong>en</strong> met veel water door de gootste<strong>en</strong><br />
gespoeld word<strong>en</strong>.<br />
4. Het verkreg<strong>en</strong> product kan gezuiverd word<strong>en</strong> door het te<br />
wass<strong>en</strong> met koud water. Welke bij de reactie betrokk<strong>en</strong><br />
stoff<strong>en</strong> (uitgangsstoff<strong>en</strong> <strong>en</strong> product<strong>en</strong>) kunn<strong>en</strong> op die manier<br />
verwijderd word<strong>en</strong>?
E<strong>en</strong> belangrijke groep van synthetische kleurstoff<strong>en</strong> wordt<br />
gevormd door de azokleurstoff<strong>en</strong>. Deze word<strong>en</strong> gekarakteri-<br />
seerd door e<strong>en</strong> azogroep: -N=N-; de algem<strong>en</strong>e formule voor de<br />
kleurstoff<strong>en</strong> is R-N=N-R’. R is e<strong>en</strong> b<strong>en</strong>ze<strong>en</strong>ring, R’ is ook<br />
e<strong>en</strong> b<strong>en</strong>ze<strong>en</strong>ring of -CH=C(OH)-alkyl. Substitu<strong>en</strong>t<strong>en</strong> aan e<strong>en</strong><br />
of beide b<strong>en</strong>ze<strong>en</strong>ring<strong>en</strong> zorg<strong>en</strong> voor e<strong>en</strong> goede hechting aan<br />
het te kleur<strong>en</strong> materiaal.<br />
Voorbeeld<strong>en</strong> zijn aniline-geel:<br />
N N N H 2<br />
aniline-geel<br />
methyloranje, te gebruik<strong>en</strong> als zuur-base indicator:<br />
Na -O<br />
3S +<br />
N N N<br />
methyloranje<br />
C H 3<br />
C H 3<br />
oranjegeel S, dat als E110 is toegelat<strong>en</strong> als kleurstof in onder<br />
andere mosterd, mayonaise, vla, frisdrank, snoep <strong>en</strong> zoetzuur:<br />
Na + -O<br />
3S N N<br />
oranjegeel S<br />
HO<br />
SO 3 Na + -<br />
<strong>en</strong> oranje <strong>II</strong>, de kleurstof die in dit experim<strong>en</strong>t wordt<br />
gemaakt:<br />
Na -O<br />
3S +<br />
N<br />
oranje <strong>II</strong><br />
N<br />
HO<br />
Azokleurstoff<strong>en</strong> zijn volledig synthetisch; er is ge<strong>en</strong> natuur-<br />
lijke bron. Het gebruik als kleurstof in voedsel staat ter<br />
discussie omdat azokleurstoff<strong>en</strong> allergie <strong>en</strong> voedselintoleran-<br />
tie zoud<strong>en</strong> kunn<strong>en</strong> opwekk<strong>en</strong>.
Diazotering<br />
De bereiding van azokleurstoff<strong>en</strong> verloopt als volgt:<br />
In de eerste stap wordt van e<strong>en</strong> aromatische amine (ArNH 2)<br />
e<strong>en</strong> diazoniumzout (met e<strong>en</strong> -N + N groep) gemaakt:<br />
Ar-NH 2 + 2HY + NaNO 2 Ar-N + N Y – + NaY + 2H 2O<br />
(Y = Cl, HSO4, etc.)<br />
Deze stap wordt diazotering g<strong>en</strong>oemd.<br />
In de tweede stap vindt de synthese van de azokleurstof<br />
plaats: Ar-N + N Y – + R-H Ar-N=N-R + HY<br />
Azokoppeling Deze stap wordt azokoppeling g<strong>en</strong>oemd.<br />
1. In dit experim<strong>en</strong>t wordt eerst het amine gemaakt door<br />
sulfanilzuur (4-aminob<strong>en</strong>ze<strong>en</strong>sulfonzuur) te lat<strong>en</strong> reager<strong>en</strong><br />
met natriumcarbonaat:<br />
2<br />
N H3 +<br />
SO 3 -<br />
+ Na 2 CO 3<br />
2<br />
NH 2<br />
SO3 - Na +<br />
+ CO 2 + H 2 O<br />
Schrijf de vorming van het diazoniumzout op in structuurfor-<br />
mules. Als zuur wordt zoutzuur gebruikt.<br />
2. Schrijf de azokoppeling waarbij oranje <strong>II</strong> ontstaat op in<br />
structuurformules.<br />
3. Wat voor type reactie is de azokoppeling?<br />
Sulfanilzuur<br />
Natriumcarbonaat-oplossing (28 g·l –1)<br />
Natriumnitriet<br />
Geconc<strong>en</strong>treerd zoutzuur<br />
2-naftol in 3M natriumhydroxide (180 g·l –1)<br />
Natriumchloride<br />
Water<br />
Natriumsulfaat-oplossing (0,8 M)<br />
Zwavelzuur (1 M)<br />
Reageerbuisje<br />
Kookste<strong>en</strong>tje<br />
IJsbad<br />
1 ml injectiespuit met naald<br />
Bekerglas (25 ml)<br />
Afzuigerl<strong>en</strong>meyer<br />
Filtertrechter<br />
Filtreerpapier<br />
Textielstrookje<br />
Pincet
Natriumnitriet is giftig.<br />
Diazoniumzout<strong>en</strong>: vermijd huidcontact. Sommige diazonium-<br />
zout<strong>en</strong> ontled<strong>en</strong> explosief in droge toestand. In opgeloste<br />
toestand is er bij ontleding ge<strong>en</strong> gevaar.<br />
Geconc<strong>en</strong>treerd zoutzuur is corrosief; vermijd huidcontact.<br />
2-Naftol kan irritatie veroorzak<strong>en</strong>. Adem ge<strong>en</strong> stof in <strong>en</strong> ver-<br />
mijd huidcontact.<br />
Sulfanilzuur <strong>en</strong> 2-naftol zijn schadelijk voor waterorganis-<br />
m<strong>en</strong>. Gooi dus ge<strong>en</strong> afval door de gootste<strong>en</strong>.<br />
<strong>Oranje</strong> <strong>II</strong> is ongevaarlijk, maar het kleurt huid <strong>en</strong> kleding.<br />
Uit kleding is de kleurstof niet meer te verwijder<strong>en</strong>. Draag<br />
dus e<strong>en</strong> labjas.<br />
Zet het zandbad aan (stand 9).<br />
Bereiding amine Weeg 120 mg sulfanilzuur af <strong>en</strong> doe dat sam<strong>en</strong> met e<strong>en</strong><br />
kookste<strong>en</strong>tje in e<strong>en</strong> reageerbuisje. Voeg hieraan 1,25 ml van<br />
de natriumcarbonaat-oplossing toe. Verwarm het reageerbuis-<br />
je in het zandbadje tot er ge<strong>en</strong> vaste stof meer is.<br />
Koel de oplossing af door het reageerbuisje in e<strong>en</strong> beker-<br />
glaasje met water te dompel<strong>en</strong>. Het amine kan gaan uitkristal-<br />
liser<strong>en</strong>, maar dat heeft ge<strong>en</strong> invloed op de synthese.<br />
Zet e<strong>en</strong> bekerglaasje met 15 ml heet water op het hete<br />
zandbad <strong>en</strong> dek het af met e<strong>en</strong> horlogeglas. Voor het verfbad<br />
(stap 9) is kok<strong>en</strong>d water nodig.<br />
Diazotering Voeg 50 mg natriumnitriet aan de afgekoelde oplossing<br />
toe, <strong>en</strong> m<strong>en</strong>g de inhoud door e<strong>en</strong> vinger langs de onderkant<br />
van het reageerbuisje te hal<strong>en</strong>:<br />
4.5<br />
4.0<br />
3.5<br />
3.0<br />
2.5<br />
2.0<br />
1.5<br />
1.0<br />
0.75<br />
0.5<br />
3.5<br />
Diazoniumzout<strong>en</strong> zijn instabiel. Koel het reageerbuisje<br />
daarom in e<strong>en</strong> ijsbadje.<br />
Voeg ongeveer 1 ml ijs toe, maak hierbij gebruik van<br />
de maatverdeling op het reageerbuisje. Druppel vervolg<strong>en</strong>s<br />
met de injectiespuit 0,125 ml geconc<strong>en</strong>treerd zoutzuur toe.<br />
M<strong>en</strong>g de inhoud op dezelfde manier als bij stap 5 beschrev<strong>en</strong>.<br />
Er ontstaat mete<strong>en</strong> e<strong>en</strong> wit neerslag, het diazoniumzout.<br />
2.5<br />
2.0<br />
1.5<br />
1.0<br />
0.75<br />
0.5<br />
3.5<br />
3.0<br />
4.5<br />
4.5<br />
4.5<br />
4.0<br />
4.0<br />
3.5<br />
3.0<br />
2.5<br />
2.0<br />
1.5<br />
1.0<br />
0.75<br />
0.5<br />
4.0<br />
3.5<br />
3.0<br />
2.5<br />
2.0<br />
1.5<br />
1.0<br />
0.75<br />
0.5<br />
3.5
Azokoppeling Voeg 0,5 ml van de 2-naftol-oplossing toe aan het<br />
gekoelde reageerbuisje met het diazoniumzout. M<strong>en</strong>g zoals<br />
bij stap 5 beschrev<strong>en</strong>. De kleurstof ontstaat mete<strong>en</strong>.<br />
Zuivering Plaats het reageerbuisje in het bekerglas met heet water.<br />
Voeg 0,25 g natriumchloride toe aan de inhoud van het<br />
reageerbuisje <strong>en</strong> los dit op. Haal het buisje uit het waterbad<br />
(laat het waterbad op het zandbad staan) <strong>en</strong> laat de<br />
kleurstofoplossing op kamertemperatuur kom<strong>en</strong> door het in<br />
e<strong>en</strong> bekerglaasje met koud water te dompel<strong>en</strong>. Plaats het<br />
reageerbuisje daarna in e<strong>en</strong> bekerglas met ijs <strong>en</strong> laat het 5<br />
minut<strong>en</strong> staan. Leg e<strong>en</strong> filtreerpapiertje in de filtertrechter <strong>en</strong><br />
filtreer de gevormde kristall<strong>en</strong>. Laat de kristall<strong>en</strong> op hetzelfde<br />
filtreerpapiertje aan de lucht drog<strong>en</strong>.<br />
Verv<strong>en</strong> Los 50 mg <strong>Oranje</strong> <strong>II</strong>, 0,5 ml natriumsulfaat-oplossing,<br />
<strong>en</strong> 5 druppels zwavelzuur onder roer<strong>en</strong> op in 15 ml heet<br />
water. Br<strong>en</strong>g de oplossing aan de kook <strong>en</strong> laat het textiel-<br />
strookje circa 5 minut<strong>en</strong> ondergedompeld in het verfbad<br />
ligg<strong>en</strong>. Haal het er met e<strong>en</strong> pincet uit, spoel het af met water<br />
<strong>en</strong> laat het aan de lucht drog<strong>en</strong>.<br />
Het filtraat, de geconc<strong>en</strong>treerde kleurstofoplossing <strong>en</strong> de<br />
kristall<strong>en</strong> (ook het filtreerpapier) gaan in het vat voor overige<br />
organische stoff<strong>en</strong> (OOS). Spoel de filtertrechter met veel<br />
water grondig schoon onder de kraan.<br />
4. De zuiveringsstap waarbij natriumchloride wordt toe-<br />
gevoegd, wordt ‘uitzout<strong>en</strong>’ g<strong>en</strong>oemd. Het gevormde oranje <strong>II</strong><br />
is grot<strong>en</strong>deels opgelost in water. Door de grootte van het<br />
molecule wordt oranje <strong>II</strong> echter slechter gehydrateerd dan de<br />
ion<strong>en</strong> van anorganische zout<strong>en</strong>. Welke anorganische ion<strong>en</strong><br />
war<strong>en</strong> al aanwezig in de oplossing?<br />
Water heeft maar e<strong>en</strong> beperkte mogelijkheid om opgeloste<br />
stoff<strong>en</strong> te hydrater<strong>en</strong>. Door toevoeg<strong>en</strong> van natriumchloride,<br />
dat beter gehydrateerd wordt dan oranje <strong>II</strong>, kan het oranje <strong>II</strong><br />
gaan neerslaan.<br />
5. Kleine, hooggelad<strong>en</strong> ion<strong>en</strong> word<strong>en</strong> beter gehydrateerd dan<br />
grote, laaggelad<strong>en</strong> ion<strong>en</strong>. Magnesiumchloride zou dus effec-<br />
tiever zijn geweest dan natriumchloride (zie Binas, tabel<br />
39A). Waarom heeft natriumchloride hier toch de voorkeur?
<strong>Indigo</strong> is e<strong>en</strong> kleurstof die al meer dan 3500 jaar wordt<br />
gebruikt om kleding te verv<strong>en</strong>. Op windsels van Egyptische<br />
mummies uit 1580 v. Chr. is indigo gevond<strong>en</strong>, <strong>en</strong> de schou-<br />
derkapp<strong>en</strong> in de Zeeuwse klederdracht zijn met indigo zwart-<br />
blauw geverfd <strong>en</strong> winddicht gemaakt. Maar het bek<strong>en</strong>dst is<br />
indigo als kleurstof voor spijkerbroek<strong>en</strong>.<br />
De indigoplant (<strong>Indigo</strong>fera tinctoria) is de natuurlijke bron.<br />
Vooral India was e<strong>en</strong> grote leverancier van indigo. Eind<br />
vorige eeuw werkt<strong>en</strong> daar naar schatting e<strong>en</strong> miljo<strong>en</strong> boer<strong>en</strong><br />
<strong>en</strong> arbeiders in duiz<strong>en</strong>d<strong>en</strong> kleine bedrijfjes aan het verbouw<strong>en</strong><br />
<strong>en</strong> verwerk<strong>en</strong> van de indigoplant, <strong>en</strong> werd daar 5000 à<br />
8000 km 2 land voor gebruikt.<br />
In 1879 slaagde de Duitse chemicus Adolf Baeyer (1835-<br />
1917) er als eerste in om indigo te synthetiser<strong>en</strong> <strong>en</strong> de<br />
structuur op te helder<strong>en</strong>.<br />
N<br />
H<br />
O<br />
indigo<br />
Daarna duurde het nog tot 1896 voordat BASF op industriële<br />
schaal indigo ging producer<strong>en</strong>. In 1904 volgde Hoechst met<br />
e<strong>en</strong> beter productieproces. De gevolg<strong>en</strong> voor de indigocultuur<br />
in India war<strong>en</strong> rampzalig: het betek<strong>en</strong>de de totale ondergang<br />
O<br />
H<br />
N<br />
van e<strong>en</strong> bloei<strong>en</strong>de tak van bedrijvigheid.<br />
1. In dit experim<strong>en</strong>t wordt indigo gemaakt van 2-nitro-<br />
b<strong>en</strong>zaldehyde. In de eerste reactiestap wordt propanon gead-<br />
deerd aan 2-nitrob<strong>en</strong>zaldehyde. Geef de reactievergelijking in<br />
structuurformules.<br />
<strong>Indigo</strong> is e<strong>en</strong> zog<strong>en</strong>aamde kuipkleurstof. Het is onoplosbaar<br />
in water, <strong>en</strong> dat is lastig bij het verv<strong>en</strong>. Het wordt daarom in<br />
basisch milieu gereduceerd tot het in loog oplosbare, kleur-<br />
loze leuko-indigo (leukos is Grieks voor wit).<br />
In de literatuur zijn twee formules te vind<strong>en</strong> voor<br />
leuko-indigo: e<strong>en</strong> diol (a) <strong>en</strong> het natriumzout (b).
N<br />
H<br />
N<br />
H<br />
OH<br />
a<br />
O - N a +<br />
b<br />
HO<br />
H<br />
N<br />
H<br />
N<br />
O - Na +<br />
2. Schrijf de vergelijking (in structuurformules) op voor het<br />
oploss<strong>en</strong> van leuko-indigo (a) in natronloog.<br />
In de traditionele bereiding ontstond leuko-indigo tijd<strong>en</strong>s het<br />
ferm<strong>en</strong>ter<strong>en</strong> van de indigoplant. Synthetische indigo kan met<br />
verschill<strong>en</strong>de reductor<strong>en</strong> gereduceerd word<strong>en</strong>, zoals natrium-<br />
dithioniet (Na 2S 2O 4) in basisch milieu.<br />
3. Dithioniet wordt geoxideerd tot sulfiet. Schrijf de<br />
halfreactie op.<br />
Het te kleur<strong>en</strong> textiel wordt in e<strong>en</strong> kuip met de oplossing<br />
van leuko-indigo gedr<strong>en</strong>kt. Leuko-indigo hecht met waterstof-<br />
brugg<strong>en</strong> aan het textiel. Door het textiel na uitspoel<strong>en</strong> aan de<br />
lucht te lat<strong>en</strong> drog<strong>en</strong> oxideert de leuko-indigo tot indigo.<br />
4. Geef e<strong>en</strong> verklaring waarom e<strong>en</strong> spijkerbroek vaal wordt<br />
door slijtage (witte knieën, ‘stone-washed d<strong>en</strong>im’)?<br />
2-nitrob<strong>en</strong>zaldehyde<br />
Propanon (aceton)<br />
Water<br />
Natronloog (1M <strong>en</strong> 3M)<br />
Ethanol<br />
Natriumdithioniet<br />
Lapje ongeverfd kato<strong>en</strong><br />
Reageerbuisje<br />
1 ml injectiespuit<br />
Afzuigerl<strong>en</strong>meyer<br />
Filtertrechter<br />
Filtreerpapiertje<br />
Bekerglas (25 ml)<br />
Pincet
2-Nitrob<strong>en</strong>zaldehyde is schadelijk <strong>en</strong> irriter<strong>en</strong>d. Vermijd<br />
huidcontact.<br />
Natriumdithioniet kan in combinatie met e<strong>en</strong> oxidator brand<br />
veroorzak<strong>en</strong> <strong>en</strong> is gevoelig voor vocht. Houd de pot zoveel<br />
mogelijk geslot<strong>en</strong>.<br />
Zet het zandbad aan <strong>en</strong> verwarm e<strong>en</strong> bekerglas met ruim<br />
15 ml water <strong>en</strong> e<strong>en</strong> kookste<strong>en</strong>tje. Dit wordt gebruikt bij het<br />
verv<strong>en</strong>. Ga intuss<strong>en</strong> verder met stap<br />
Synthese van indigo Los in e<strong>en</strong> reageerbuisje 100 mg 2-nitrob<strong>en</strong>zaldehyde op<br />
in 0,3 ml aceton. Voeg 0,4 ml water toe als alle vaste stof<br />
opgelost is.<br />
Voeg druppelsgewijs <strong>en</strong> onder goed schudd<strong>en</strong> 0,4 ml 1M<br />
natronloog toe. De oplossing wordt warm <strong>en</strong> kleurt donker.<br />
Na <strong>en</strong>ige tijd slaat donkerbruin tot violet gekleurde indigo<br />
neer. Laat 5 minut<strong>en</strong> staan.<br />
Leg e<strong>en</strong> filtreerpapiertje in de filtertrechter. Gebruik de<br />
afzuigerl<strong>en</strong>meyer <strong>en</strong> filtreer de kristall<strong>en</strong> af. Was de kristall<strong>en</strong><br />
met wat water tot het filtraat kleurloos is <strong>en</strong> was ze daarna<br />
met 2 ml ethanol. Laat de kristall<strong>en</strong> op het filtreerpapiertje<br />
aan de lucht drog<strong>en</strong>.<br />
Verv<strong>en</strong> met indigo M<strong>en</strong>g in het bekerglaasje met 15 ml kok<strong>en</strong>d water de<br />
verkreg<strong>en</strong> indigo, 0,5 ml 3M natronloog <strong>en</strong> ongeveer 0,1<br />
gram natriumdithioniet. Verwarm tot kok<strong>en</strong> <strong>en</strong> wacht tot de<br />
oplossing ontkleurd is. Voeg ev<strong>en</strong>tueel meer natriumdithio-<br />
niet toe.<br />
Br<strong>en</strong>g, terwijl de oplossing kookt, e<strong>en</strong> lapje kato<strong>en</strong> in<br />
de oplossing. Haal het lapje na ongeveer 10 minut<strong>en</strong> met e<strong>en</strong><br />
pincet uit de oplossing, spoel het af onder de kraan <strong>en</strong> laat<br />
het aan de lucht drog<strong>en</strong>.<br />
Laat de oplossing van leuko-indigo aan de lucht oxider<strong>en</strong> <strong>en</strong><br />
filtreer de gevormde indigo af. Gooi de indigo <strong>en</strong> het<br />
filtreerpapiertje in de prull<strong>en</strong>bak <strong>en</strong> spoel het filtraat met veel<br />
water door de gootste<strong>en</strong>.<br />
5. Vergelijk het geverfde lapje met e<strong>en</strong> stuk spijkerstof,<br />
bijvoorbeeld de pijp van e<strong>en</strong> spijkerbroek. Is de spijkerbroek<br />
ook door onderdompeling in e<strong>en</strong> verfbad gekleurd?<br />
6. Met bleekwater, e<strong>en</strong> oplossing van natriumhypochloriet<br />
(NaOCl) in water, kan spijkergoed gebleekt word<strong>en</strong>. Drog<strong>en</strong><br />
aan de lucht geeft ge<strong>en</strong> vorming van indigo. Hoe komt dat?