Português - Curso Objetivo

37 b
O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado
com a força de atração entre os íons no retículo
(energia reticular). A lei de Coulomb é uma boa aproximação
para determinar essa força de atração:
|F → | =
K . q 1 . q 2
––––––––––
d 2
onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a
carga do ânion e d é a soma dos raios iônicos
(d = rcátion + rânion ). Considerando a lei de Coulomb e as
propriedades periódicas, assinale a alternativa que
apresenta os pontos de fusão (P.F.) dos compostos
iônicos NaF, NaCl, MgO e NaBr em ordem crescente
de temperatura.
a) P.F. NaCl < P.F. MgO < P.F. NaF < P.F. NaBr
QUÍMICA
Abreviaturas: (s) = sólido (l) = líquido (g) = gás (aq) = aquoso
[A] = concentração de A em mol/L.
Dados: Constante de Avogadro (N) = 6 x 10 23 (sic)
PV = nRT, R = 0,082 Kmol/atmL (sic)
b) P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF < P.F. MgO
c) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF
d) P.F. NaF < P.F. NaCl < P.F. NaBr < P.F. MgO
e) P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCl < P.F. NaF
Resolução
Comparando os três haletos de sódio, verifica-se que a
carga dos íons é a mesma e o tamanho do íon haleto é
diferente, portanto, teremos a seguinte ordem
crescente de ponto de fusão:
PF Na + Br – < PF Na + Cl – < PF Na + F –
↑ ↑
maior menor
tamanho tamanho
O óxido de magnésio apresenta maior ponto de fusão
que o fluoreto de sódio, pois os íons Mg +2 e O –2
apresentam maior carga elétrica, portanto, a força de
atração entre os íons é maior.
PF Na + F – < PF Mg 2+ O 2–
OBJETIVO 14
PUC (1º Dia) Dezembro/2000