GABARITO - Apoio Escola

10 • UTFPR 1 / INVERNO 2006
C) I, III e IV.
D) II, III e IV.
E) II, III e V.
QUESTÃO 32
DEGRADAÇÃO DA MATÉRIA ORGÂNICA ATRAVÉS
DO FERRO COM VALÊNCIA ZERO
A água é um dos recursos naturais mais importantes
da Terra, sendo imprescindível para a geração e
manutenção de todas as formas de vida em nosso
planeta. Vários segmentos produtivos podem alterar
a qualidade dos ambientes aquáticos, através dos despejos
de efluentes, com alta carga orgânica de baixa
biodegradabilidade. Há muito tempo, sabe-se que a
presença de compostos orgânicos em meio aquoso pode
acelerar a corrosão de materiais metálicos, principalmente
à base de ferro. Desta maneira, pode-se provocar
a modificação/degradação de compostos orgânicos
por metais de valência zero, tais como ferro, estanho,
zinco e outros. Pela abundância do fe rro na crosta
terrestre, tem-se empregado o ferro de valência zero
na remediação ambiental.
A reação de oxidação do ferro depende das condições
do meio, podendo originar os íons ferroso ou férrico.
Em meio aquoso, puramente anóxico (anaeróbio),
os aceptores de elétrons são os íons H + e H 2O, produzindo
H 2 e OH – , respectivamente. Em condições óxicas
(aeróbias), o O 2 é o aceptor de elétrons. Além destas
reações, compostos orgânicos podem ser reduzidos pelo
ferro zero, como os haletos de alquila, que podem
sofrer dealogenação redutiva. Os três processos de
transferência de elétrons são descritos nas figuras (A),
(B) e (C).
Pereira, W. S., Freire, R. S., Química Nova, vol. 28,
n o 1, 130-136, 2005.
Dados: números atômicos: 26Fe; 30Zn e 50Sn.
Fe 2+ (aq) + 2e – ⇔ Fe (s)
2 H + (aq) + 2e – ⇔ H 2 (g)
H 2O (R) + ½ O 2 (g) + 2e – ⇔ 2 OH – (aq)
E o = –0,44 V
E o = 0,00 V (meio anaeróbio e ácido)
E o = +0,40 V (meio aeróbio)
Zn 2+ (aq) + 2e – ⇔ Zn (s)
Sn 2+ (aq) + 2e – ⇔ Sn (s)
E o = –0,76 V
E o = –0,14 V
Analise as proposições abaixo em relação ao texto:
I) A reação de oxidação do ferro a íon ferroso, em
meio aeróbio, é espontânea.
II) A reação de oxidação do ferro a íon ferroso, em
meio anóxico não é espontânea.
III) Ocorre o aumento do pH do meio após a
oxidação do ferro a íon ferroso, se o sistema for
aeróbio.
IV) Ocorre a diminuição do pH do meio após a
oxidação do ferro a íon ferroso, se o sistema for
aeróbio.
V) A transferência de elétrons, no processo de
dealogenação de compostos organoclo-rados,
pode ocorrer por três caminhos diferentes.
Assinale a alternativa que contém todas as proposições
corretas.
A) II e IV.
B) I, III e IV.
C) I, II e V.
D) II, III e V.
E) I, III e V. CORRETA
QUESTÃO 33
Considere a reação, não-elementar, abaixo realizada
a 800 0 C:
2 H 2 (g) + 2 NO (g) → 2 H 2O (g) + N 2 (g)
Experimento
Concentração
inicial (mol/L)
NO (g) H2 (g)
Velocidade da reação
(mol.L –1 .min –1 )
1 0,006 0,001 0,025
2 0,006 0,002 0,050
3 0,001 0,009 0,0063
4 0,002 0,009 0,0252
Julgue os itens a seguir:
I) A velocidade da reação depende somente das
concentrações do NO (g);
II) A expressão da velocidade para a reação é v =
k . [NO] 2 . [H 2] 2 ;
III) A expressão da velocidade para a reação é v =
k . [NO] 2 . [H 2].
Está(ão) correta(s) somente:
A) I.
B) II.
C) III. CORRETA
D) I e II.
E) I e III.
QUESTÃO 34
Com relação aos fatores que alteram a velocidade
das reações químicas, julgue os itens abaixo:
I) Uma solução de permanganato de potássio (cor
violácea) foi dividida em duas porções. Em uma
delas foi posta uma solução contendo íon
ferroso e na outra uma solução de ácido
oxálico. Ambas de mesma concentração. Onde