Kit de Provas 3ª parte - Terra

Kit de Provas
3ª parte
(com justificativas)
Matemática
Física
Química
Biologia
COMISSÃO DE PROCESSOS
SELETIVOS E TREINAMENTOS
(0xx81) 3412 0800
(0xx81)3412 0805

MATEMÁTICA
01. Em julho de 1998, o dólar valia R$ 1,16. Desde então,
a inflação, medida pelo IPCA, foi de 74%. Se o dólar
fosse corrigido por esta inflação, qual deveria ser o seu
valor hoje? Indique o valor mais próximo.
A) R$ 1,90
B) R$ 2,00
C) R$ 2,10
D) R$ 2,20
E) R$ 2,30
Letra B
Justificativa:
O preço do dólar, corrigido pela inflação de 74%,
seria de 1,16. (1 + 0,74) = 1,16.1,74 = 2,0184 ≈ 2,00
reais.
02. Se, em uma fábrica de automóveis, 12 robôs idênticos
fazem uma montagem em 21 horas, em quantas horas
9 desses robôs realizam a mesma tarefa?
A) 23 horas
B) 24 horas
C) 25 horas
D) 26 horas
E) 28 horas
Letra E
Justificativa:
O número de horas de trabalho necessárias para
concluir a tarefa é 12.21 horas, e 9 robôs realizam a
tarefa em 12.21/9 = 28 horas.
03. A dívida externa do governo e das empresas
brasileiras caiu de 170 bilhões de dólares em 2003,
para 68 bilhões de dólares em 2007. Se admitirmos,
no futuro, o mesmo decrescimento percentual, para
períodos de quatro anos, qual será a dívida externa
em 2015?
A) 10,82 bilhões de dólares
B) 10,84 bilhões de dólares
C) 10,86 bilhões de dólares
D) 10,88 bilhões de dólares
E) 10,9 bilhões de dólares
Letra D
Justificativa:
O decrescimento entre 2003 e 2007 foi de um fator
de 68/170 = 0,4. De 2007 a 2015, temos dois
períodos de quatro anos; portanto, se admitirmos o
mesmo decrescimento da dívida no futuro, em
2015, a dívida será de 68.0,4.0,4 = 10,88 bilhões de
dólares.
04. A figura a seguir ilustra uma praça circular com dois
caminhos retilíneos, AB e CD, que se interceptam no
ponto P. O caminho AB divide-se em duas partes com
medidas AP = 45m e BP = 24m. Se DP = 40m, qual a
medida do caminho CD?
A
A) 63m
B) 64m
C) 65m
D) 66m
E) 67m
Letra E
Justificativa:
B
D P
C
Da semelhança entre os triângulos BPD e CPA,
segue que 24/PC = 40/45 e daí conclui-se que PC =
24.9/8 = 27m; portanto CD = 40 + 27 = 67m.
05. Suponha que a probabilidade de um determinado time
vencer é de 0,6, de perder é de 0,3 e de empatar é de
0,1. Se o time jogar duas vezes, qual a probabilidade
de ele vencer pelo menos uma vez?
A) 0,80
B) 0,82
C) 0,84
D) 0,86
E) 0,88
Letra C
Justificativa:
A probabilidade do time vencer as duas partidas é
de 0,6.0,6 = 0,36; a probabilidade de vencer uma
das partidas e perder a outra é de 2.0,6.0,3 = 0,36 e
a probabilidade de vencer uma das partidas e
empatar a outra é de 2.0,6.0,1 = 0,12. Portanto, a
probabilidade de o time vencer pelo menos uma das
partidas é de 0,36 + 0,36 + 0,12 = 0,84.

06. Se uma reta forma com o semi-eixo positivo das
abscissas um ângulo de 60 o e passa pelo ponto
( 3 ,0) então sua equação pode ser:
10
5
-2 2 4 6 8 10
-5
A) y = 3x - 3 3
B) y = 3 x -3
C) y = x - 3
D) y = -x + 3
E) y = - 3 x+3
Letra B
Justificativa:
60°
Uma vez que tg 60 o = 3 temos que a equação da
reta é da forma y = 3 x + b. Substituindo x = 3
e y = 0 obtemos 0 = 3 + b e concluímos que b = -3.
A equação da reta fica y = 3 x – 3.
07. Admita que, em um exame com 10 questões, um
estudante tem que escolher 8 questões para serem
respondidas. Quantas escolhas o estudante fará, se
ele deve responder à primeira ou à segunda questão,
mas não a ambas?
A) 15
B) 16
C) 17
D) 18
E) 19
Letra B
Justificativa:
Se ele responde à primeira questão, não poderá
responder à segunda e faltam escolher 7 das 8
questões restantes, o que pode ser feito de 8
maneiras. Se ele responde à segunda questão, mas
não à primeira, temos o mesmo número de
escolhas.
08. Uma pirâmide tem base quadrada e faces laterais
congruentes, como ilustrado a seguir. Se as arestas
laterais da pirâmide medem 10cm, e a altura da
pirâmide mede 8cm, qual o volume da pirâmide?
A) 190 cm 3
B) 192 cm 3
C) 194 cm 3
D) 196 cm 3
E) 198 cm 3
Letra B
Justificativa:
Se denotamos a medida do lado da base da
pirâmide por x, temos que metade de sua diagonal
mede x 2 /2. O triângulo destacado na figura com
lados medindo 10,8 e x 2 /2 é retângulo, portanto,
10 2 = (x 2 /2) 2 + 8 2 e segue que x 2 = 36.2 = 72.
Assim , o volume da pirâmide é dado por x 2 .8/3 =
72.8/3 = 192 cm 3 .
09. Seis latas iguais, na forma de cilindros retos com altura
igual ao diâmetro da base, devem ser transportadas
em caixas na forma de paralelepípedos retângulos. As
latas podem ser acomodadas em dois tipos de caixas,
A e B, confeccionadas com o mesmo material, como
ilustrado a seguir. A altura e a profundidade da caixa A
medem o mesmo que a altura das latas, e seu
comprimento é seis vezes sua altura. A caixa B tem
altura com medida igual à medida da altura das latas,
profundidade, o dobro da altura, e comprimento, o
triplo da altura.
Caixa A
Caixa B
Quanto mais de material a caixa A requer para ser
confeccionada, em relação ao material utilizado para
confeccionar a caixa B? Indique o valor mais próximo.
A) 18%
B) 20%
C) 22%
D) 30%
E) 40%
Letra A
Justificativa:

Se denotamos a altura e o diâmetro da base das
latas por x, então, a área total da caixa A é 26x 2 , e a
da caixa B é 22x 2 . Portanto, precisamos de mais
4.100/22 = 18,18% de material para confeccionar a
caixa A, além do utilizado para confeccionar a caixa
B.
10. Suponha que, em 1967, um país contraiu uma dívida
de um milhão de dólares, para ser paga após 10 anos,
com taxa de juros cumulativa de 8% ao ano. Se a
dívida não pôde ser paga, e continuou sendo corrigida
até hoje, qual dos valores a seguir está mais próximo
do valor da dívida em 2007? (Dado: use a
aproximação 1,08 40 ≈ 21,7.)
A) 2,17 milhões de dólares
B) 1,17 milhões de dólares
C) 21,7 milhões de dólares
D) 11,7 milhões de dólares
E) 217 milhões de dólares
Letra C
Justificativa:
Passaram-se 2007 – 1967 = 40 anos, desde o
empréstimo; logo, a dívida acumulada é de
1.(1+0,08) 40 ≈ 21,7 milhões de dólares.
11. Uma empresa de pesquisas em domicílios contratou
certo número de entrevistadores para realizar uma
pesquisa em determinada cidade, e cada domicílio
deverá ser visitado por um único entrevistador. Se
cada entrevistador visitasse 85 domicílios, 200
domicílios não seriam visitados. Ocorreu, entretanto,
que cada entrevistador visitou 90 domicílios e, assim,
todos os domicílios foram visitados. Quantos eram os
entrevistadores?
A) 40
B) 42
C) 44
D) 46
E) 48
Letra A
Justificativa:
Se x denota o número de entrevistadores, temos
que a cidade tem 90x domicílios e 85x + 200 = 90x.
Segue que 5x = 200 e x = 40, o número de
entrevistadores.
12. João marcou um encontro com Maria às 20h. Como
Maria não chegou às 20h, João decidiu esperar por um
intervalo t1 de trinta minutos; em seguida, por um
período adicional de t2 = t1/3 minutos, depois por um
período de t3 = t2/3 minutos, e assim por diante, com
cada período adicional igual a um terço do período
anterior. Se Maria não foi ao encontro, quanto tempo
João esperou? (Indique o valor mais próximo.)
A) 35 minutos
B) 40 minutos
C) 45 minutos
D) 50 minutos
E) 55 minutos
Letra C
Justificativa:
João esperou 30 + 30/3 + 30/9 +... = 30/(1 – 1/3) =
13. O gráfico a seguir ilustra a inflação anual no Brasil, de
2002 a 2006.
15,00%
10,00%
5,00%
0,00%
Inflação anual no Brasil
2002 2003 2004 2005 2006
Inflação 12,50 9,30%7,60%5,70%3,10%
Considerando estes dados, assinale a afirmação
incorreta.
A) A inflação anual média nestes cinco anos foi
inferior a 8%.
B) A inflação decresceu linearmente, em relação ao
ano anterior, de 2003 a 2006.
C) O decrescimento, em pontos percentuais, em
relação ao ano anterior, foi maior em 2003.
D) A inflação em 2006 foi um terço da inflação em
2003.
E) A inflação em 2005 foi inferior à metade da
inflação em 2002.
Letra B
Justificativa:
A inflação média nos cinco anos foi de (12,5 + 9,3 +
7,6 + 5,7 + 3,1)/5 = 38,2/5 = 7,64%. Em 2003, 2004,
2005 e 2006, a inflação decresceu,
respectivamente, de 3,2%, 1,7%, 1,9% e 2,6%, logo
o decrescimento não foi linear, pois 3,2 – 1,7 = 1,5 ≠
0,2 = 1,9 – 1,7. O decrescimento em relação ao ano
anterior foi maior em 2003 (3,2 pontos percentuais).
A inflação em 2006 foi de 3,1% = (9,3/3)%. A
inflação em 2005 foi de 5,7% < (12,5/2) % = 6,25%.
14. Simplificando 3
31
2 + 2
10
A) 2 7
B) 2 8
C) 2 9
D) 2 10
E) 2 11
Letra D
Justificativa:
33
obtemos:
31 33 31(
1 4)
Temos
2 + 2 2 +
3
3
3 30 10
=
= 2 = 2 .
10 10

15. Joana, que trabalha como vendedora, teve duas
propostas de emprego:
- a primeira oferece um salário de R$ 600,00, mais
comissão de 1% do seu total de vendas;
- a segunda oferece um salário de R$ 700,00, mais
comissão de 0,6% do seu total de vendas.
Acima de qual valor total de vendas efetuadas, a
primeira proposta de emprego de Joana oferece maior
salário do que a segunda?
A) R$ 21.000,00
B) R$ 22.000,00
C) R$ 23.000,00
D) R$ 24.000,00
E) R$ 25.000,00
Letra E
Justificativa:
Seja x o total de vendas de Joana. A primeira
proposta de emprego oferece salário maior do que
a segunda se 600 + x/100 > 700 +x.0,6/100.
Simplificando a desigualdade, obtemos 0,4x/100 >
100, que equivale a x > 25000.
16. A ilustração a seguir é parte do gráfico de uma
parábola que passa pelos pontos (0,10), (2,0) e (6,4).
40
30
20
10
-2 2 4 6 8 10
Qual ponto é o vértice da parábola?
A) (7/2, -9/4)
B) (3, -2)
C) (7/2,-2)
D) (17/5,-2)
E) (17/5,-9/4)
Letra A
Justificativa:
A parábola tem equação y = ax 2 + bx + c, com a, b
e c reais e a ≠ 0. Substituindo x = 0 e y = 10,
obtemos c = 10. Substituindo o ponto (2,0) na
equação, obtemos 0 = 4a + 2b +10 e b = -2a– 5.
Substituindo o ponto (6,4) na equação, obtemos 4 =
36a + 6b +10 e daí, substituindo b = -2a– 5,
obtemos 36a – 12a -30 +10 = 4 e então 24a = 24 e
a = 1. Conseqüentemente, b = 7, e a equação da
parábola é y = x 2 - 7x + 10, que tem vértice no
ponto x = 7/2 e y = -9/4.
FÍSICA
17. Em setembro de 2006, foi descoberta a explosão
supernova de uma estrela localizada a 240 milhões de
anos-luz da Terra. Qual a ordem de grandeza de tal
distância em quilômetros, sabendo que a velocidade
da luz no vácuo é de 3,0×10 5 km/s e que um ano tem
cerca de 3,0×10 7 segundos?
A) 10 21
B) 10 23
C) 10 25
D) 10 27
E) 10 29
Letra A
Justificativa: .
Um ano-luz corresponde à distância de cerca de
3,0×10 5 km/s × 3,0×10 7 s = 9,0×10 12 km. Logo, 240
milhões de anos-luz representam 240,0×10 6 ×
9,0×10 12 = 2160,0×10 18 km, com ordem de
grandeza igual a 10 21 km.
18. Um automóvel se movimentando numa estrada
retilínea percorre três trechos consecutivamente. O
primeiro trecho é percorrido para a direita em duas
horas, com velocidade média de módulo 30 km/h. O
segundo trecho é percorrido também para a direita em
duas horas, com velocidade média de módulo 90 km/h.
O terceiro trecho é percorrido para a esquerda em uma
hora, com velocidade média de módulo 60 km/h. O
módulo da velocidade média do automóvel no
percurso total vale, em km/h,
A) 30
B) 36
C) 60
D) 72
E) 81
Letra B
Justificativa:
A velocidade média do automóvel é dada pelo seu
deslocamento total dividido pelo tempo total, que é
igual a 2h + 2h + 1h = 5h. O deslocamento é igual a
30 km/h × 2 h + 90 km/h × 2 h – 60 km/h × 1h = 180
km. Logo, a velocidade média vale 36 km/h.
19. Ao colocar uma massa de 1 kg sobre uma balança
dentro de um elevador, um estudante observa que,
durante certo intervalo de tempo, a balança registra
uma leitura constante e igual a 10 newtons. Sabendo
que a aceleração da gravidade local tem módulo g =
9,8 m/s 2 , o estudante conclui acertadamente que,
durante esse intervalo de tempo:
A) o elevador encontra-se parado.
B) o elevador encontra-se em movimento com
velocidade constante.
C) o elevador encontra-se em movimento
descendente desacelerado.
D) o elevador encontra-se em movimento
ascendente desacelerado.
E) o elevador encontra-se em movimento
descendente acelerado.

Letra C
Justificativa:
Como a aceleração da gravidade local tem módulo
g = 9,8 m/s 2 , se o elevador estivesse parado ou em
movimento com velocidade constante, a leitura da
balança seria de 9,8 newtons. Como a leitura foi
maior do que esse valor no intervalo de tempo
considerado, então ou o elevador está subindo
acelerado – alternativa que não existe entre as
propostas – ou descendo desacelerado.
20. O gráfico a seguir ilustra a magnitude da força
resultante agindo sobre uma partícula de massa 0,50
kg em função da sua posição. A direção de movimento
da partícula e a direção da força são ambas ao longo
do eixo x. No gráfico, valores positivos e negativos de
FR estão associados, respectivamente, à força no
sentido positivo e negativo do eixo x. Sabendo que a
velocidade da partícula na posição x = 0 era de 1,50
m/s, pode-se concluir que a sua velocidade na posição
x = 0,10 m vale, em m/s:
FR (N)
0,25
−0,25
A) 0
B) 1,50
C) 2,00
D) 2,25
E) 2,50
Letra B
Justificativa:
0
0,05
0,10
x (m)
O trabalho da força resultante é numericamente
igual à área do gráfico. No caso, a região 0 < x <
0,05 m contribui com a mesma área, em módulo,
que a região 0,05 m < x < 0,10 m. Contudo, como a
primeira região tem área abaixo do eixo x, logo sua
contribuição para o trabalho será negativa, e,
portanto, o trabalho da força resultante entre x = 0 e
x = 0,10 m será nulo. Pelo teorema do trabalho –
energia cinética, esse trabalho é igual à variação da
energia cinética. Logo, não há variação da energia
cinética no percurso, e a energia cinética final é
igual à inicial, implicando numa velocidade v = 1,50
m/s na posição x = 0,10 m.
21. A figura ilustra um satélite artificial de massa m que
circunda a Terra (massa M e raio R), em movimento
circular e uniforme. Sabe-se que o satélite está a uma
distância d=3R/2 da superfície terrestre. Efeitos de
resistência do ar e atrito são desprezados. A constante
de gravitação universal é denotada por G. Para tal
situação, qual é o módulo da aceleração do satélite?
m
A) 2GM/(3R 2 )
B) 4Gm/(9R 2 )
C) 4GM/(25R 2 )
D) 2Gm/(5R 2 )
E) 16Gm/(9R 2 )
Letra C
R
d
Justificativa:
Nestas circunstâncias, o módulo da força de atração
gravitacional entre o satélite e a Terra é dada (usando a
segunda lei de Newton) por F = ma = GmM/(R+d) 2 . Logo, a
aceleração do satélite é a = GM/(R+d) 2 . Como d =3R/2,
obtemos que a = 4GM/(25R 2 ).
22. A figura ilustra uma partícula de massa m que se move
com velocidade constante de módulo v =| v |. Após
atingir uma parede vertical, tal partícula move-se com
velocidade constante de módulo v, porém no sentido
oposto ao seguido antes da colisão. Considerando a
situação antes e depois da colisão com a parede, qual
é o módulo da variação da quantidade de movimento
linear sofrida pela partícula?
A) zero
B) mv/2
C) mv
m
m
M
ANTES DA COLISÃO
DEPOIS DA COLISÃO
parede
parede

D) 3mv/2
E) 2mv
Letra E
Justificativa:
Pela definição da grandeza vetorial quantidade de
movimento Q r , sabemos que Q r antes = - Q r depois =
m v . Logo, |∆ Q r | = |Q r depois - Q r antes| = 2mv, onde v
= | v |.
23. Considere a situação em que dois cubos de volumes e
densidades iguais estão completamente imersos em
água. O cubo 1 à profundidade h1, e o cubo 2 à
profundidade h2, onde h2 > h1. As intensidades dos
empuxos hidrostáticos nos cubos 1 e 2 são
respectivamente denotadas por E1 e E2. Com base em
tais informações, assinale a alternativa correta.
A) E1 > E2
B) E1 = E2
C) E1 < E2
D) E1 h1 = E2 h2
E) E1 h2 = E2 h1
Letra B
Justificativa:
Como o empuxo hidrostático não depende da
profundidade, e como os volumes de líquidos
deslocados são iguais para os cubos 1 e 2, podemos
afirmar que E1 = E2
24. Uma corda de violão de certa densidade linear de
massa encontra-se presa nas suas extremidades, sob
uma determinada tensão. Nessas circunstâncias,
quando o segundo harmônico de uma onda
estacionária se estabelece na corda, a sua freqüência
é denotada por f. A tensão é então duplicada na corda
presa entre os extremos, mantendo-se a sua
densidade linear de massa constante. Na nova
situação, a freqüência do oitavo harmônico
estabelecido é igual a:
A) 2f
B) 2(2) 1/2 f
C) 4f
D) 4(2) 1/2 f
E) 8f
Letra D
Justificativa:
A freqüência do n-ésimo harmônico de uma onda
estacionária numa corda de densidade linear de
massa µ e tamanho L, presa em suas extremidades
sob uma força de tensão T, é dada por fn =
(n/2L)(T/µ) 1/2 . No caso do segundo harmônico: f = fn=2
= (2/2L)(T/µ) 1/2 . Se a tensão é duplicada, mantendose
os demais parâmetros da corda constantes, a
freqüência do oitavo harmônico será fn=8 =
(8/2L)(2T/µ) 1/2 . Logo, fn=8 = 4(2) 1/2 f.
25. Durante uma transformação termodinâmica, uma certa
quantidade de gás, ocupando um recipiente de volume
variável, tem a sua energia interna diminuída em 20
joules, ao mesmo tempo em que cede 20 joules de
calor para o ambiente. Sobre esta transformação
termodinâmica, é correto afirmar que:
A) o gás não realiza trabalho.
B) o gás realiza trabalho positivo igual a 40 joules
durante a sua expansão.
C) o gás realiza trabalho negativo igual a – 40 joules
durante a sua expansão.
D) o gás realiza trabalho positivo igual a 40 joules
durante a sua contração.
E) o gás realiza trabalho negativo igual a – 40 joules
durante a sua contração.
Letra A
Justificativa:
De acordo com a primeira lei da Termodinâmica, ∆E
= Q – W, ou W = Q – ∆E. Se nessa transformação
termodinâmica o gás tem sua energia interna
diminuída em 20 joules, logo ∆E = – 20 joules; por
outro lado, se o gás cede 20 joules de calor ao
ambiente, então Q = – 20 joules. Portanto, W = 0,
isto é, não há trabalho realizado pelo gás.
26. Uma bandeira brasileira é aberta num ambiente
escuro. Quando uma luz monocromática azul incide
sobre a região de tecido amarelo, o que se observa no
ambiente escuro é a cor
A) azul.
B) amarela.
C) verde.
D) branca.
E) preta.
Letra E
Justificativa:
Quando uma luz monocromática azul incide sobre a
região de tecido amarelo da bandeira, o que se
observa no ambiente escuro é a cor preta, pois o
tecido amarelo absorve todas as cores, exceto a
amarela.
27. Ao observar o espelho retrovisor do carro que dirige,
um motorista vê a imagem direita e reduzida de uma
bicicleta. Sabe-se que o espelho retrovisor usado no
carro é esférico. Denotando por d1 a distância da
bicicleta em relação ao espelho, e por d2 a distância da
imagem em relação ao espelho, podemos afirmar que:
A) o espelho é convexo, e d2 < d1.
B) o espelho é côncavo, e d2 < d1.
C) o espelho é convexo, e d2 > d1.
D) o espelho é côncavo, e d2 > d1.
E) o espelho é convexo, e d2 = d1.

Letra A
Justificativa:
Objeto
Raios de luz
Espelho
convexo
d1 d2
Imagem
A imagem da bicicleta no espelho retrovisor é
virtual, direita e menor que a própria bicicleta
(objeto). Tais informações indicam que o espelho
esférico em questão é convexo. Nestas
circunstâncias, (veja diagrama esquemático de
raios luminosos ilustrado acima), a distância da
bicicleta em relação ao espelho é
consideravelmente maior que a distância da
imagem em relação ao espelho.
28. Três cargas elétricas puntiformes de valores absolutos
iguais a |q1|, |q2| e |q3| estão localizadas sobre um
segmento reto, e separadas por uma distância L, como
ilustrado na figura. Sabe-se que as cargas q1 e q2 são
fixas, enquanto que a carga q3 é livre para se deslocar.
Porém, também é sabido que, na situação da figura, a
carga q3 encontra-se em equilíbrio sob a ação das
forças elétricas devidas às cargas q1 e q2. Todo o
sistema encontra-se no vácuo. Nestas circunstâncias,
pode-se afirmar que:
q1
L
A) q1 = + 2q2
B) q1 = + (q2 / 4)
C) q1 = − (q2 / 2)
D) q1 = − 4q2
E) q1 = − q2
Letra D
Justificativa:
q2
Na situação unidimensional deste sistema, para que
a carga q3 esteja em equilíbrio, é necessário que a
força elétrica entre as cargas q1 e q3 tenha o
mesmo módulo que a força elétrica entre as cargas
q2 e q3, porém com sentido oposto. Logo, devemos
obedecer à condição F13 = − F23, onde F13 = k q1 q2
/(2L) 2 e F23 = k q2 q3 / L 2 denotam as forças elétricas
envolvidas, e onde k é a constante eletrostática no
vácuo. Usando-se tal condição de
equilíbrio,obtemos que q1 = − 4 q2.
L
q3
29. A figura ilustra duas situações distintas. Na situação 1,
uma carga puntiforme +q está localizada sobre uma
circunferência de raio R e centro C1. Na situação 2,
seis cargas puntiformes +q/6 são posicionadas, aos
pares e em posições diametralmente opostas, sobre
uma circunferência de raio R e centro C2. Todo o
sistema encontra-se no vácuo, e o potencial elétrico é
adotado como sendo zero no infinito. Denotando o
módulo do campo elétrico resultante e o potencial
elétrico total nos centros C1 e C2,, respectivamente, por
E1 e V1 para a situação 1, e E2 e V2 para a situação 2,
assinale a alternativa correta com relação às
intensidades destas grandezas físicas.
+q
+q/6
+q/6
+q/6
R
A) E1 > E2, V1 > V2
B) E1 > E2, V1 = V2
C) E1 < E2, V1 < V2
D) E1 = E2, V1 = V2
E) E1 = E2, V1 > V2
Letra B
Justificativa:
C1
Situação 1
R
C2
Situação 2
+q/6
+q/6
+q/6
Na situação 1 temos que E1 = kq/R 2 e V1 = kq/R,
onde k é a constante eletrostática no vácuo. Por
outro lado, para a situação 2 temos que E2 = 0 e V2
= 6 k(q/6)/R= kq/R. Assim, temos que E1 > E2 e V1 =
V2.

30. O circuito da figura ilustra uma combinação de três
resistores ôhmicos, de resistências elétricas
respectivamente iguais a R, 2R e R/2. Considerando
tal situação, qual é a resistência elétrica equivalente
entre os pontos A e D de tal circuito?
A
A) zero
B) 2R/5
C) 7R/2
D) 5R/2
E) 2R/7
Letra E
Justificativa:
B C
R 2R R/2
Com os fios curvos têm resistência elétrica nula, os
pontos A e C estão a um mesmo potencial elétrico.
O mesmo é válido para os pontos B e D, que têm o
mesmo potencial. Logo, o circuito apresentado pode
ser remontado como
R
2R
A D
R/2
Logo, os três resistores estão em paralelo, e a
resistência equivalente entre os pontos A e D é
dada por (1/RAD)= (1/R) + (1/2R) + [1/(R/2)]. Assim,
a resistência equivalente do circuito em questão é
RAD = 2R/7.
D
31. Na figura, uma partícula pontual de massa m, cujo
valor absoluto de sua carga elétrica é denotado por Q,
desloca-se com velocidade vetorial v no plano x-y,
numa região onde existe um campo magnético
uniforme e constante no tempo, de módulo B = | B |,
perpendicular ao plano x-y e entrando no mesmo.
Sabe-se que tal partícula segue uma trajetória
espiralada, ao longo do sentido e direção indicados na
figura. Considerando tais informações, assinale a
alternativa correta com relação ao movimento descrito
pela carga Q.
y
v
B
m
A) A carga Q é positiva, e o módulo da velocidade
da partícula diminui com o tempo.
B) A carga Q é negativa, e o módulo da velocidade
da partícula diminui com o tempo.
C) A carga Q é negativa, e o módulo da velocidade
da partícula aumenta com o tempo.
D) A carga Q é positiva, e o módulo da velocidade
da partícula aumenta com o tempo.
E) A carga Q é positiva, e o módulo da velocidade
da partícula não varia com o tempo.
Letra A
Justificativa:
Para um dado ponto da trajetória, sabemos que a
força magnética = força centrípeta, isto é, FB =
Fcentrip. Logo, QBv sen90 0 = mv 2 /R, ou R = mv/BQ,
onde R denota o raio da trajetória neste ponto.
Como m, B e Q são constantes, o módulo da
velocidade v da partícula está diminuindo no tempo
para resultar numa trajetória espiralada de raio
decrescente. Por outro lado, aplicando-se a regra
da mão direita para determinação do sentido da
força magnética (na qual os vetores FB , B e v
são mutuamente perpendiculares entre si), concluise
que a carga elétrica Q é positiva (Q > 0). Logo, a
alternativa A é a correta.
32. O efeito fotoelétrico, explicado por Albert Einstein em
1905, constitui um dos marcos iniciais no
desenvolvimento da Física Quântica. Assinale, dentre
as alternativas a seguir, a única característica
observada do efeito fotoelétrico que está de acordo
com a previsão da Física Clássica, quando
fotoelétrons são emitidos a partir do cátodo.
A) A existência de uma freqüência de corte da
radiação incidente.
B) O crescimento da corrente fotoelétrica com a
freqüência da radiação incidente.
x

C) A ausência de intervalo de tempo apreciável
entre a incidência de radiação no cátodo e o
estabelecimento da corrente fotoelétrica.
D) O crescimento da corrente fotoelétrica com a
intensidade da radiação incidente.
E) A dependência da energia cinética dos
fotoelétrons com a freqüência da radiação
incidente.
Letra D
Justificativa:
Todas as características envolvendo dependência
com a freqüência da radiação incidente só podem
ser explicadas levando-se em conta o postulado da
quantização da luz de Einstein. Além disso, um
quantum de energia tem a sua energia absorvida
instantaneamente por um fotoelétron, implicando na
ausência de intervalo de tempo apreciável entre a
incidência da radiação e a detecção da corrente
fotoelétrica. Assim, dentre as alternativas, a única
característica que também pode ser explicada pela
Física Clássica é o aumento da corrente fotoelétrica
com a intensidade da radiação incidente.
QUÍMICA
33. O ácido carbônico (H2CO3) em refrigerantes, o AgCl
em lentes fotocromáticas, a metilamina na
decomposição de proteínas em peixes estragados,
entre outros, são exemplos de equilíbrios químicos.
Em um equilíbrio químico do tipo A + B ⇔ C + X, cujo
∆H da reação direta é positivo, podemos aumentar a
concentração de X através:
A) do aumento da temperatura e da adição de A
B) da diminuição da temperatura e da adição de B
C) do aumento da temperatura e da adição de C
D) da diminuição da temperatura e da adição de A
E) da diminuição da temperatura e da adição de C
2)
Letra A
Justificativa:
A) CORRETA: o aumento da temperatura deslocará
o equilíbrio no sentido endotérmico (neste caso o
sentido da formação de X); a adição de uma
substância (neste caso A) desloca o equilíbrio no
sentido de sua decomposição (neste caso a
formação de X).
B) INCORRETA: a diminuição da temperatura
deslocará o equilíbrio no sentido exotérmico
(neste caso o sentido contrário a formação de X);
a adição de uma substância (neste caso B)
desloca o equilíbrio no sentido de sua
decomposição (neste caso a formação de X).
C) INCORRETA: o aumento da temperatura
deslocará o equilíbrio no sentido endotérmico
(neste caso o sentido da formação de X); a adição
de uma substância (neste caso C) desloca o
equilíbrio no sentido de sua decomposição (neste
caso o sentido contrário a formação de X).
D) INCORRETA: a diminuição da temperatura
deslocará o equilíbrio no sentido exotérmico
(neste caso o sentido contrário a formação de X);
a adicão de uma substância (neste caso A)
desloca o equilíbrio no sentido de sua
decomposição (neste caso a formação de X).
E) INCORRETA: a diminuição da temperatura
deslocará o equilíbrio no sentido exotérmico
(neste caso o sentido contrário a formação de X);
a adição de uma substância (neste caso C)
desloca o equilíbrio no sentido de sua
decomposição
34. Quando duas espécies químicas se convertem uma na
outra, cedendo ou ganhando prótons (Teoria Ácido-
Base de Bronsted-Lowry), estas espécies são
chamadas de par ácido/base conjugado. Na tabela a
seguir, qual par conjugado NÃO está correto?
Espécie Química Ácido Base
Ácido acético CH3COOH
CH3COO -
Ácido nítrico
Íon bicarbonato
Água
HNO3
-
HCO3
H2O
-
NO3
2-
CO3
OH -
Íon hidroxônio H3O + H2O +
A) CH3COOH e CH3COO -
-
B) HNO3 e NO3
- 2-
C) HCO3 e CO3
D) H2O e OH -
E) H3O + e H2O +
Letra E
Justificativa:
A) CORRETA: porque o CH3COO - é a base
conjugada do CH3COOH, pela perda de um H + .
B) CORRETA: porque o NO3 - é a base conjugada
do HNO3, pela perda de um H + .
C) CORRETA: porque o CO3 2- é a base conjugada
do HCO3 - , pela perda de um H + .
D) CORRETA: porque o OH - é a base conjugada do
H2O, pela perda de um H + .
E) INCORRETA: porque o H2O + não é a base
conjugada do H3O + , e, sim, o H2O, pela perda de
um H + .
35. O potássio exerce importante ação na manutenção do
equilíbrio homeostático do ser humano. A diminuição
ou o aumento de sua concentração no sangue pode
causar graves efeitos no sistema neuromuscular.
Sabendo-se que a concentração média de potássio no
soro sangüíneo é de cerca de 0,195g/L, determine a
concentração molar (molaridade) do potássio no
sangue. (Dados: massa molar do Potássio = 39g))
A) 0,001 mol/L
B) 0,005 mol/L
C) 0,195 mol/L
D) 0,390 mol/L
E) 0,760 mol/L
Letra B
Justificativa:
A) INCORRETA: tendo no sangue 0,195 g/L, e
sendo a massa molar do potássio igual a 39g,
teremos 0,005 mol/L de potássio no sangue, e
não 0,001 mol/L.

B) CORRETA: tendo no sangue 0,195 g/L, e sendo
a massa molar do potássio igual a 39g, teremos
0,005 mol/L de potássio no sangue.
C) INCORRETA: tendo no sangue 0,195 g/L, e
sendo a massa molar do potássio igual a 39g,
teremos 0,005 mol/L de potássio no sangue, e
não 0,195 mol/L.
D) INCORRETA: tendo no sangue 0,195 g/L, e
sendo a massa molar do potássio igual a 39g,
teremos 0,005 mol/L de potássio no sangue, e
não 0,390 mol/L.
E) INCORRETA: tendo no sangue 0,195 g/L, e
sendo a massa molar do potássio igual a 39g,
teremos 0,005 mol/L de potássio no sangue, e
não 0,760 mol/L.
36. A utilização de isótopos radioativos é bastante
freqüente em investigações fisiológicas, diagnósticos e
aplicações terapêuticas. O radioiodo e o ítrio são
exemplos de uso terapêutico no tratamento da
hipertireoidia e em certos cânceres de pele,
respectivamente. Os isótopos apresentam como
característica fundamental átomos com:
A) o mesmo número de nêutrons.
B) o mesmo número de prótons.
C) emissões de partículas alfa.
D) emissões de partículas beta.
E) a mesma massa atômica.
Letra B
Justificativa:
A) INCORRETA: os isótopos possuem o mesmo
número de prótons, e não de nêutrons.
B) CORRETA: os isótopos possuem o mesmo
número de prótons,
C) INCORRETA: só os isótopos radioativos emitem
partículas alfa, beta e gama.
D) INCORRETA: só os isótopos radioativos emitem
partículas alfa, beta e gama.
E) INCORRETA: os isótopos possuem o mesmo
número de prótons, e não de massa atômica
(prótons + néutrons).
37. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido
como soda cáustica, é usado na fabricação de papel,
tecidos, detergentes, entre outras aplicações. O NaOH
pode ser obtido pela reação aNa(s) + bH2O(l)
cNaOH(aq) + dH2(g). Os coeficientes a, b, c e d que
equilibram estequiometricamente esta reação, são
respectivamente:
A) 1, 1, 1 e 1
B) 1, 1, 2 e 1
C) 2, 2, 1 e 2
D) 2, 2, 2 e 1
E) 1, 2, 3 e 4
Letra C
Justificativa: .
A) INCORRETA: os coeficientes estequiométricos
desta reação são 2, 2, 2 e 1; e não 1, 1, 1 e 1.
B) INCORRETA: os coeficientes estequiométricos
desta reação são 2, 2, 2 e 1; e não 1, 1, 2 e 1.
C) INCORRETA: os coeficientes estequiométricos
desta reação são 2, 2, 2 e 1; e não 2, 2, 1 e 2.
38. A grafita natural é uma das formas alotrópicas do
carbono encontradas na natureza, podendo também
ser produzida industrialmente com uso de altas
temperaturas e pressão, a partir do coque de petróleo.
Esta forma alotrópica pode ser convertida na forma
carbono(diamante) com um ∆H igual a:
Dados: C(grafita) + O2(g) CO2(g) ∆H= -393,5 kJ
C(diamante) + O2(g) CO2(g) ∆H= -395,4 kJ
A) + 1,9 kJ
B) – 1,9 kJ
C) – 3,8 kJ
D) + 788,9 kJ
E) – 788,9 kJ
Letra A
Justificativa:
A) CORRETA: pela Lei de Hess, o ∆H da
conversão do C(grafita) em C(diamante) é + 1,9 kJ, e
não – 1,9 kJ.
B) INCORRETA: pela Lei de Hess, o ∆H da
conversão do C(grafita) em C(diamante) é + 1,9 kJ, e
não – 1,9 kJ.
C) INCORRETA: pela Lei de Hess, o ∆H da
conversão do C(grafita) em C(diamante) é + 1,9 kJ, e
não – 3,8 kJ.
D) INCORRETA: pela Lei de Hess, o ∆H da
conversão do C(grafita) em C(diamante) é + 1,9 kJ, e
não + 788,9 kJ.
E) INCORRETA: pela Lei de Hess, o ∆H da
conversão do C(grafita) em C(diamante) é + 1,9 kJ, e
não – 788,9 kJ.
39. O peróxido de hidrogênio (H2O2), conhecido
comercialmente como água oxigenada, sofre uma
decomposição lenta em água (H2O) e oxigênio (O2). A
velocidade desta reação pode ser aumentada pela
presença da enzima catalase (hidroperoxidase), que
atua nesta reação como catalisador. Nas reacões
químicas, o catalisador tem o papel de:
A) alterar a variação de entalpia da reação.
B) diminuir a energia dos reagentes em uma reação.
C) diminuir a energia dos produtos em uma reação.
D) encontrar um novo caminho reacional, com uma
maior energia de ativação.
E) encontrar um novo caminho reacional, com uma
menor energia de ativação.
Letra D
Justificativa:
A) INCORRETA: o catalisador encontra um novo
caminho reacional com uma menor energia de
ativação, não alterando a entalpia da reação.
B) INCORRETA: o catalisador encontra um novo
caminho reacional com uma menor energia de
ativação, não alterando a energia dos reagentes.
C) INCORRETA: o catalisador encontra um novo
caminho reacional com uma menor energia de
ativação, não alterando a energia dos produtos.

D) INCORRETA: o catalisador encontra um novo
caminho reacional com uma menor energia de
ativação (EA), e não maior EA
E) CORRETA: o catalisador encontra um novo
caminho reacional com uma menor energia de
ativação.
40. A matéria apresenta-se na natureza em três estados
físicos: sólido, líquido e gasoso. Estes estados
possuem características distintas em relação à energia
de suas partículas, bem como aspectos
macroscópicos de forma e volume. É característica do
estado gasoso:
A) forma fixa e volume variável.
B) forma variável e volume fixo.
C) forma e volume variáveis.
D) forma e volume fixos.
E) alto estado de agregação.
Letra C
Justificativa:
A) INCORRETA: o estado gasoso tem forma e
volume variáveis.
B) INCORRETA: o estado gasoso tem forma e
volume variáveis.
C) CORRETA: o estado gasoso tem forma e
volume variáveis.
D) INCORRETA: o estado gasoso tem forma e
volume variáveis.
E) INCORRETA: o estado gasoso tem baixo estado
de agregação.
41. A história das pilhas é antiga. Em 1600, Otto von
Guericke inventou a primeira máquina para produzir
eletricidade. Os outros pesquisadores como Galvani,
Volta e Daniell também se dedicaram ao
desenvolvimento de células eletroquímicas. A célula
de Daniell (ou pilha de Daniell) é um exemplo antigo
de célula galvânica. Ela foi inventada pelo químico
britânico John Daniell, em 1836. Esta célula pode ser
descrita resumidamente pela figura a seguir:
Zinco
Zn 2+
Elétrons
Cu 2+
Cobre
Nesta célula o eletrodo de zinco é denominado ânodo
(Zn(s) Zn 2+ + 2e - ), e o eletrodo de cobre é o cátodo
(2e - + Cu 2+ Cu(s). Neste sistema, o Zn(s) e o
Cu 2+ sofrem, respectivamente, um processo de:
A) oxidação e redução.
B) redução e oxidação.
C) redução e redução.
D) oxidação e oxidação.
E) redução e neutralização.
Letra A
Justificativa:
42. O átomo de Flúor (F), número atômico(9) e massa
atômica(19), ao receber um elétron, dará origem ao
ânion flúor, que possui:
A) 9 prótons, 10 nêutrons e 9 elétrons.
B) 9 prótons, 10 nêutrons e 10 elétrons.
C) 10 prótons, 9 nêutrons e 9 elétrons.
D) 10 prótons, 9 nêutrons e 10 elétrons.
E) 9 prótons, 9 nêutrons e 19 elétrons.
Letra B
Justificativa:
A) INCORRETA: Como o número atômico indica o
número de prótons, a massa atômica indica a
soma de prótons e nêutrons, o ánion F- (um
elétron a mais) possui 9 prótons, 10 nêutrons e
10 elétrons, e não 9 prótons, 10 nêutrons e 9
elétrons.
B) CORRETA: Como o número atômico indica o
número de prótons, a massa atômica indica a
soma de prótons e nêutrons, o ánion F- (um
elétron a mais) possui 9 prótons, 10 nêutrons e
10 elétrons.
C) INCORRETA: Como o número atômico indica o
número de prótons, a massa atômica indica a
soma de prótons e nêutrons, o ánion F- (um
elétron a mais) possui 9 prótons, 10 nêutrons e
10 elétrons, e não 10 prótons, 9 nêutrons e 9
elétrons.
D) INCORRETA: Como o número atômico indica o
número de prótons, a massa atômica indica a
soma de prótons e néutrons, o ánion F- (um
elétron a mais) possui 9 prótons, 10 néutrons e
10 elétrons, e não 10 prótons, 9 néutrons e 10
elétrons.
E) INCORRETA: Como o número atômico indica o
número de prótons, a massa atômica indica a
soma de prótons e nêutrons, o ánion F- (um
elétron a mais) possui 9 prótons, 10 nêutrons e
10 elétrons, e não 9 prótons, 9 nêutrons e 19
elétrons.

43. Um composto iônico é um composto químico no qual
existem íons ligados através de ligações iônicas
formando uma estrutura cristalina. Os íons que entram
na composição de um composto iônico podem ser
simples espécies químicas, como ocorre no NaCl ou
grupos mais complexos como ocorre no Ca 2+ CO3 2-
(carbonato de cálcio). Dentre os compostos a seguir,
qual não é um composto iônico.
A) LiF
B) KCl
C) CO
D) CsCl
E) NaBr
Letra C
Justificativa:
A) INCORRETA: o LiF é um composto iônico
(ligação iônica).
B) INCORRETA: o KCl é um composto iônico
(ligação iônica).
C) CORRETA: o CO (monóxido de carbono) é um
composto molecular (ligação covalente).
D) INCORRETA: o CsCl é um composto iônico
(ligação iônica).
E) INCORRETA: o NaBr é um composto iônico
(ligação iônica).
44. Existem átomos que possuem uma capacidade em
receber elétrons extras com muita facilidade. O Flúor
(F), por exemplo, apresenta uma grande facilidade em
receber um elétron, transformando-se no ânion
Fluoreto (F - ). A variação de energia que ocorre quando
um elétron é recebido por um átomo gasoso é
chamada de:
A) eletronegatividade.
B) afinidade eletrônica.
C) energia de ionização.
D) entalpia de reação.
E) entalpia de vaporização.
Letra B
Justificativa: .
A) INCORRETA: A variação de energia que ocorre
quando um elétron é recebido por um átomo
gasoso é chamada de afinidade eletrônica, e
não eletronegatividade, que é a tendência em
atrair a nuvem eletrônica para próximo do
átomo.
B) CORRETA: A variação de energia que ocorre
quando um elétron é recebido por um átomo
gasoso é chamada de afinidade eletrônica.
C) INCORRETA: A variação de energia que ocorre
quando um elétron é recebido por um átomo
gasoso é chamada de afinidade eletrônica, e
não energia de ionização, que é a energia
necessária para se retirar um elétron do átomo.
D) INCORRETA: A variação de energia que ocorre
quando um elétron é recebido por um átomo
gasoso é chamada de afinidade eletrônica, e,
não, entalpia, que é a variação de energia de
uma reação.
E) INCORRETA: A variação de energia que ocorre
quando um elétron é recebido por um átomo
gasoso é chamada de afinidade eletrônica, e,
não, entalpia de vaporização, que é a variação
de energia de uma reação de vaporização.
45. Atualmente, muito se tem falado sobre o aquecimento
global. Pesquisadores do clima mundial afirmam que
este aquecimento está ocorrendo em função do
aumento de poluentes, principalmente de gases
derivados da queima de combustíveis (1) fósseis na
atmosfera. Como conseqüência deste fenômeno,
temos observado o derretimento das calotas polares
(2), uma maior evaporação das águas dos oceanos
(3), a morte de espécies animais e vegetais, etc. Os
fenômenos 1, 2 e 3 são, respectivamente:
A) químico, químico e químico.
B) físico, físico e físico.
C) químico, químico e físico.
D) químico, físico e físico.
E) físico, químico e químico.
Letra D
Justificativa:
A) INCORRETA: A queima de combustíveis é um
fenômeno químico; o derretimento das calotas
polares é fenômeno físico (e não químico); a
evaporação das águas do oceano é um
fenômeno físico (e não químico).
B) INCORRETA: A queima de combustíveis é um
fenômeno químico (e não físico); o derretimento
das calotas polares é fenômeno físico; a
evaporação das águas do oceano é um
fenômeno físico.
C) INCORRETA: A queima de combustíveis é um
fenômeno químico; o derretimento das calotas
polares é fenômeno físico (e não químico); a
evaporação das águas do oceano é um
fenômeno físico.
D) CORRETA: A queima de combustíveis é um
fenômeno químico; o derretimento das calotas
polares é fenômeno físico; a evaporação das
águas do oceano é um fenômeno físico.
E) INCORRETA: A queima de combustíveis é um
fenômeno químico (e não físico); o derretimento
das calotas polares é fenômeno físico (e não
químico); a evaporação das águas do oceano é
um fenômeno físico (e não químico).
46. A acetona (dimetilcetona, 2-propanona ou propan-2ona)
é um composto sintético que também ocorre
naturalmente no meio ambiente. É um líquido incolor
de odor e sabor fáceis de distinguir. Evapora
facilmente, é inflamável e solúvel em água. O grupo
funcional que caracteriza este composto é o
A) R⎯ OH
B) R⎯ O ⎯R
C) R⎯ CH = O
D) R⎯ CO ⎯R
E) R⎯ NH2
Letra D
Justificativa: .
A) INCORRETA: R⎯ OH é o grupo funcional da
função orgânica álcool.
B) INCORRETA: R⎯ O ⎯R é o grupo funcional da
função orgânica éter.
C) INCORRETA: R⎯ CH = O é o grupo funcional

da função orgânica aldeído.
D) CORRETA: R⎯ CO ⎯ R é o grupo funcional da
função orgânica cetona.
E) INCORRETA: R⎯ NH2 é o grupo funcional da
função orgânica amina.
47. O HCl, o HBr e o HI transformam os alcenos nos
correspondentes haletos de alquila. Na reação do HBr
com o H3C-CH=CH2, na ausência e na presença de
peróxidos, ocorrerá respectivamente:
A) a formação do 2-bromopropano e a formação do
1-bromopropano.
B) a formação do 1-bromopropano e a formação do
2-bromopropano.
C) a formação do 1-bromopropano e a reação não
ocorre.
D) a formação do 2-bromopropano e a reação não
ocorre.
E) a reação não ocorre e a formação do 1bromopropano.
Letra A
Justificativa:
A) CORRETA: Na ausência de peróxidos: H3C-
CH=CH2 + HBr H3C-CH(Br)=CH2 (2bromopropano);
Na presença de peróxidos:
H3C-CH=CH2 + HBr H3C-CH2=CH(Br) (1bromopropano).
B) INCORRETA: Na ausência de peróxidos: H3C-
CH=CH2 + HBr H3C-CH(Br)=CH2 (2bromopropano)
e não 1-bromopropano; Na
presença de peróxidos: H3C-CH=CH2 + HBr
H3C-CH2=CH(Br) (1-bromopropano) e não 2bromopropano.
C) INCORRETA: Na ausência de peróxidos: H3C-
CH=CH2 + HBr H3C-CH(Br)=CH2 (2bromopropano)
e não 1-bromopropano; Na
presença de peróxidos: H3C-CH=CH2 + HBr
H3C-CH2=CH(Br) (1-bromopropano), e não 2bromopropanol-2.
D) INCORRETA: Na ausência de peróxidos: H3C-
CH=CH2 + HBr H3C-CH(Br)=CH2 (2bromopropano);
Na presença de peróxidos:
H3C-CH=CH2 + HBr H3C-CH2=CH(Br) (1bromopropano),
e não 1-bromopropanol-1.
E) INCORRETA: Na ausência de peróxidos: H3C-
CH=CH2 + HBr H3C-CH(Br)=CH2 (2bromopropano),
e não 1-bromopropano; Na
presença de peróxidos: H3C-CH=CH2 + HBr
H3C-CH2=CH(Br) (1-bromopropano), e não 1bromopropanol-2.
48. Quando dois compostos químicos tiverem uma mesma
fórmula química, mas possuírem estruturas diferentes,
esses serão chamados de isômeros. Um tipo de
isomeria muito importante é a chamada isomeria ótica,
ou estereoisomeria, que acontece quando a estrutura
molecular do composto é assimétrica. Dentre os
compostos a seguir, qual apresenta isômeros óticos?
A) metanol
B) etanol
C) metil-propanol-2
D) 2-metil-butanol-2
E) 3-metil-butanol-2
Letra E
Justificativa:
A) INCORRETA: O metanol não possui carbono
assimétrico (CA) necessário para a isomeria
ótica.
B) INCORRETA: O etanol não possui CA
necessário para a isomeria ótica.
C) INCORRETA: O metil-propanol-2 não possui CA
necessário para a isomeria ótica.
D) INCORRETA: O 2-metil-butanol-2 não possui
CA necessário para a isomeria ótica
E) CORRETA: O 3-metil-butanol-2 possui CA
necessário para a isomeria ótica.
BIOLOGIA UFPE
49. Na figura são mostrados quatro esquemas de
circulação observados em diferentes vertebrados. As
aves e os mamíferos apresentam sistema
cardiovascular do tipo descrito em:
V
A
1 2
A
A
V
A) 3 apenas.
B) 1 e 4 respectivamente.
C) 2 e 3 respectivamente.
D) 1 e 3 respectivamente.
E) 2 apenas.
Letra A
Justificativa:
3 4
A A
V
A A
V V
As aves e os mamíferos apresentam circulação
dupla e completa. No coração dos mamíferos,
assim como no coração das aves, há dois átrios e
dois ventrículos, não ocorrendo mistura de sangue
arterial com sangue venoso.

50. Na figura, que ilustra um embrião humano com oito
semanas, analise as estruturas numeradas de 1 a 4 e,
assinale a alternativa que indica o alantóide, a vesícula
vitelínica, o cório e a cavidade amniótica, nessa
ordem.
A) 2, 1, 4 e 3.
B) 4, 3, 2 e 1.
C) 3, 1, 2 e 4.
D) 4, 3, 1 e 2.
E) 1, 2, 3 e 4.
Letra E
Justificativa:
O anexo embrionário denominado alantóide é
indicado em 1; a vesícula vitelínica é indicada em 2;
o cório indicado em 3, e a cavidade amniótica
indicada em 4.
51. Assinale a alternativa que indica um hormônio muito
importante para o equilíbrio hídrico no corpo humano,
conhecido como ‘hormônio poupador de água’.
A) A acetilcolina.
B) A timosina.
C) O ADH.
D) A adrenalina.
E) O glucagon.
Letra C
Justificativa:
O hormônio antidiurético (ADH) é conhecido como
‘hormônio poupador de água’. A perda natural da
água determina o aumento da concentração e da
molaridade do plasma, o que estimula a secreção
do hormônio ADH. O ADH propicia a diminuição da
perda de água na urina.
1
2
3
4
52. O esquema abaixo representa o elo entre os
processos de obtenção de energia, como, por
exemplo, o da respiração celular aeróbica, e os
processos de consumo de energia, como o da
atividade muscular. Ou seja, esse esquema
representa:
P
P P
Energia assimilada
P
A) o ciclo ATP-ADP.
B) o ciclo de Krebs.
C) o ciclo de Calvin.
D) a formação de DNA.
E) a gênese de RNA.
Letra A
Justificativa:
P P P
P P
Energia liberada
Na figura está representado o ciclo ATP-ADP. Se
observa a formação de uma molécula de ATP
(trifosfato de adenosina), como resultado de
transferência de energia, e, ainda, se observa a
formação de uma molécula de ADP (difosfato de
adenosina), a partir da molécula de três fosfatos.
53. O carbono é um composto fundamental da matéria
viva, cujo ciclo na natureza tem sofrido a interferência
negativa do homem. Isso tem propiciado desequilíbrios
ambientais. Com relação a esse assunto, assinale a
alternativa incorreta.
A) O CO2 não é a fonte primária de carbono para os
seres vivos, embora seja encontrado em algumas
moléculas desses seres.
B) Substâncias mais simples, inclusive CO2, são
originadas pela degradação de matéria orgânica
na respiração celular aeróbica.
C) Na decomposição de matéria orgânica, há
liberação de CO2.
D) A queima de matéria orgânica, como lenha e
combustíveis fósseis, libera CO2 para o ambiente.
E) A queima de combustíveis fósseis, como o
carvão e o petróleo, vem contribuindo para o
aquecimento global.
Letra A
Justificativa:
O carbono, presente em todas as moléculas
orgânicas, é um componente fundamental da
matéria viva. A fonte primária de carbono para os
seres vivos é o gás carbônico.

54. Recentemente, foi noticiado que os lixões seriam
substituídos por aterros sanitários, o que requer alguns
cuidados. Por exemplo, na implantação correta de
aterros sanitários, deve-se considerar que:
1) o lixo urbano depositado em um aterro sanitário
deve ser, a seguir, compactado.
2) para evitar a penetração de ar e de animais, o
lixo depositado no aterro sanitário deve,
diariamente, ser coberto com terra e, novamente,
ser compactado.
3) o solo sobre o qual um aterro sanitário é
instalado, deve ser impermeabilizado
previamente para não comprometer os lençóis
aqüíferos subterrâneos.
Está(ão) correta(s):
A) 3 apenas.
B) 1 apenas.
C) 1 e 2 apenas.
D) 2 e 3 apenas.
E) 1, 2 e 3.
Letra E
Justificativa:
O lixo urbano, após ser depositado em um aterro
sanitário, deve ser compactado por tratores,
devendo ser diariamente coberto com uma camada
de terra e, novamente compactado, para evitar a
penetração de ar e de animais. O solo onde o aterro
sanitário é instalado deve ser previamente
impermeabilizado para evitar a infiltração de
líquidos e, conseqüentemente, o comprometimento
dos lençóis aqüíferos subterrâneos.
55. Na figura abaixo, estão ilustradas cinco fases de um
processo de divisão mitótica em tecido animal.
Considerando a normalidade do processo, assinale a
alternativa que indica a seqüência correta em que
essas fases ocorrem.
1
2 3 4 5
Está correta a seqüência:
A) 1, 5, 2, 4 e 3.
B) 2, 4, 3, 5 e 1.
C) 5, 1, 4, 3 e 2.
D) 1, 2, 3, 4 e 5.
E) 1, 5, 4, 3 e 2.
Letra B
Justificativa:
Um processo de divisão celular ocorre de forma contínua e
se observa: na prófase, cada cromossomo apresenta duas
cromátides irmãs, unidas pelo centrômero, as quais
mostram certo grau de condensação (1); na metáfase, os
cromossomos atingem o máximo de condensação e
alinham-se em um mesmo plano, formando a placa
equatorial ou metafásica (2); toma início a divisão
longitudinal dos centríolos, o que permite a separação das
cromátides irmãs, então cromossomos irmãos, os quais se
deslocam para os pólos celulares opostos, caracterizando
a anáfase (3); na telófase, a carioteca se reorganiza, os
cromossomos se descondensam e o nucléolo se
reorganiza (4); duas novas células estarão formadas após
a divisão do citoplasma (citocinese) (5).
56. Plantas com flores púrpuras foram cruzadas com
plantas com flores brancas e produziram, na geração
F1, 100% de plantas com flores de coloração rosamédio.
A F1 é heterozigótica, diferentemente dos
progenitores, que são homozigóticos. Do cruzamento
das plantas F1 entre si, foi obtida uma F2 com a
distribuição fenotípica mendeliana ilustrada na figura.
Os indivíduos F2 com flores rosa-médio têm genótipo:
Freqüência em F2
6
4
2
0
A) AABB.
B) aaBb.
C) BbAA.
D) Aabb.
E) AaBb.
Letra E
Justificativa:
Púrpura
Rosa-escuro
Rosa-médio
Rosa-claro
Branco
Para uma distribuição mendeliana observada na F2,
onde se tem uma população mínima de 16
indivíduos, dois locos gênicos têm atuação. Logo,
os seis indivíduos que apresentam o fenótipo cor
rosa-médio das flores são de genótipo duplo
heterozigótico (AaBb).
57. Correlacione as doenças citadas com a forma de
transmissão das mesmas para o homem.
1) Sarampo
2) Sífilis
3) Raiva
4) Dengue
5) Leptospirose
( ) Picada de mosquito do gênero Aedes.
( ) Mordedura de cão ou de outros animais
infectados.
( ) Contato sexual e transmissão materno-fetal.
( ) Contato com água contaminada com urina de
ratos.
( ) Gotículas de saliva eliminadas por tosse ou
espirro.
A seqüência correta é:
A) 2, 3, 4, 5 e 1.
B) 4, 3, 2, 5 e 1.
C) 1, 2, 3, 4 e 5.
D) 5, 3, 2, 1 e 4.

E) 3, 1, 2, 4 e 5.
Letra B
Justificativa:
Quanto à transmissão das doenças citadas, temos
que: sarampo – transmissão por gotículas de saliva
eliminadas pela tosse e pelo espirro; leptospirose –
transmissão pelo contato com água contaminada
com urina de ratos; sífilis – transmissão pelo
contato sexual e também pela transmissão
materno-fetal; raiva – transmissão pela mordedura
de cão ou de outros animais infectados, e dengue –
transmissão pela picada de mosquito do gênero
Aedes.
58. Assinale a alternativa que indica um crustáceo, um
aracnídeo e um inseto, nessa ordem.
A) Camarão, pulga e aranha.
B) Traça, siri e lagosta.
C) Lacraia, pulga e carrapato.
D) Lagosta, escorpião e abelha.
E) Caranguejo, lacraia e escorpião.
Letra D
Justificativa:
Um crustáceo: lagosta; um aracnídeo: escorpião, e
um inseto: abelha.
59. Na figura abaixo está ilustrado o ciclo vital de um
animal que causa uma das mais difundidas
verminoses no mundo, com milhões de casos no
Brasil. A doença causada por esse animal é:
Hospedeiro Intermediário
Cercárias
Esporócitos
A) Toxoplasmose.
B) Leishmaniose.
C) Filariose.
D) Esquistossomose.
E) Cisticercose.
Letra D
Justificativa:
Fêmeas
adultas
Hospedeiro
definitivo
ovos
Miracídios
Água
Esquistossomose: doença causada por um verme
platelminto, da classe Trematoda, o Schistosoma
mansoni.
60. Correlacione cada um dos tecidos com a sua
respectiva função na planta.
1) Meristema.
2) Xilema.
3) Floema.
4) Parênquima.
( ) Crescimento longitudinal e formação de outros
tecidos.
( ) Transporte de água e de sais minerais (seiva
bruta).
( ) Transporte da seiva elaborada (ou orgânica).
( ) Preenchimento de espaços e armazenamento de
substâncias.
A seqüência correta é:
A) 4, 3, 2 e 1.
B) 1, 2, 3 e 4.
C) 4, 2, 3 e 1.
D) 1, 3, 4 e 2.
E) 2, 1, 4 e 3.
Letra B
Justificativa:
A correlação dos tecidos citados com suas funções
descritas é: Meristema: crescimento longitudinal da
planta e formação de outros tecidos; Xilema:
transporte da seiva bruta, composta por água e sais
minerais; Floema: transporte de seiva orgânica ou
elaborada, e Parênquima: preenchimento de
espaços e armazenamento de substâncias.
61. Nos cerrados, onde o fogo é um importante fator de
seleção natural, certas plantas apresentam xilopódios,
estruturas ilustradas na figura abaixo. Os xilopódios
são importantes porque:
A) facilitam a chegada de água às células de toda a
planta.
B) são ricos em substâncias de reserva e podem
promover o brotamento.
C) são ricos em pêlos absorventes e ramificações
laterais.
D) apresentam um elevado número de cloroplastos
e de leucoplastos.
E) aumentam a superfície de captação da energia
luminosa.
Letra B
Justificativa:
Nos cerrados, onde o fogo é um importante fator de
seleção natural, os xilopódios são estruturas muito
importantes, uma vez que são ricos em substâncias
de reserva e, após as queimadas, podem promover
o brotamento das plantas que os apresentam.

62. Na mucosa intestinal, existem células especiais que
produzem um líquido lubrificante e protetor, chamado
muco. O muco é um material complexo, constituído
principalmente por proteínas associadas a
polissacarídeos. As organelas celulares envolvidas na
produção do muco são, respectivamente:
A) centríolos e retículo endoplasmático liso.
B) retículo endoplasmático rugoso e complexo de
Golgi.
C) complexo de Golgi e mitocôndrias.
D) mitocôndrias e retículo endoplasmático liso.
E) lisossomos e retículo endoplasmático rugoso.
Letra B
Justificativa:
A parte protéica do muco intestinal, produzida pelo
retículo endoplasmático rugoso, é associada à parte
polissacarídica no Complexo de Golgi.
63. Quando uma pessoa toma um grande susto, ou
enfrenta uma situação de muito medo, ou de cólera,
ela fica pálida, o coração bate aceleradamente e a
pressão arterial se eleva, porque uma determinada
substância, produzida pelo organismo da própria
pessoa, é lançada em sua corrente sangüínea. Essa
substância é denominada:
A) Progesterona.
B) Testosterona.
C) Adrenalina.
D) Insulina.
E) Riboflavina.
Letra C
Justificativa:
A substância de que trata a questão é o hormônio
Adrenalina, o qual provoca vasoconstrição e
taquicardia.
64. A presença do diafragma muscular, estrutura que
separa a cavidade torácica da cavidade abdominal e
permite a ocorrência dos movimentos respiratórios de
inspiração e de expiração, é característica:
A) apenas dos mamíferos.
B) dos répteis e dos mamíferos.
C) dos anfíbios e dos mamíferos.
D) das aves e dos répteis.
E) de todos os animais a partir dos anfíbios.
Letra A
Justificativa:
Os mamíferos, diferentemente dos outros
vertebrados, são os únicos a apresentar o músculo
diafragma, que separa a cavidade torácica da
abdominal e permite os movimentos respiratórios de
inspiração e expiração.