I CADERNO DE APOIO PEDAGÓGICO 2010 Ciências – Aluno (a) 9 ...

Coordenadoria de
Educação
I CADERNO DE APOIO PEDAGÓGICO
2010
Ciências – Aluno (a)
9°ANO

Eduardo Paes
Prefeito da Cidade do Rio de Janeiro
Profª Claudia Costin
Secretária Municipal de Educação
Profª Regina Helena Diniz Bomeny
Subsecretária de Ensino
Profª Maria de Nazareth Machado de Barros Vasconcellos
Coordenadora de Educação
Profª Maria Socorro Ramos de Souza
Profª Maria de Fátima Cunha
Coordenação Pedagógica
Prof. Dr. Franklin David Rumjanek
Consultor de Ciências
Profª Inês Maria Mauad Andrade Canalini
Profª Sandra Radicetti de Siqueira Rodrigues
Equipe de Ciências
Prof. Jaime Pacheco dos Santos
Profª Leila Cunha de Oliveira
Revisão
Profª Letícia Carvalho Monteiro
Prof. Maurício Mendes Pinto
Profª Simone Cardozo Vital da Silva
Diagramação
9°ANO – Abril / 2010
Ciências
Coordenadoria de Educação

Professor(a),
Abril / 2010
Ciências
Coordenadoria de Educação
Vivenciamos intensas transformações na sociedade. Novas descobertas, conquistas sociais e científicas, a cada dia, convivem com sérios
conflitos socioambientais.
A Educação apresenta-se para nós, educadores, como um campo vasto, diverso e desafiador. Reafirma-se o papel da escola para a
formação de conhecimentos e novos valores. Cidadãos para uma sociedade que demanda criatividade, solidariedade, enfim o exercício
daquilo que nos torna verdadeiramente humanos.
A ciência que trabalha para a formação de sociedades mais justas convive com as contradições expressas nas diferentes realidades. Ao
mesmo tempo a produção científica, como produção humana, está imersa em uma realidade social, que não está isenta das contradições.
O Ensino de Ciências, longe de ser neutro, responde aos movimentos do seu tempo, numa sociedade caracterizada por conflitos e
diferenças.
Nos últimos anos, o Ensino de Ciências, precisou ampliar seus enfoques, incluindo, além das questões científicas e tecnológicas, a
perspectiva ambiental, da cidadania, da cultura, dos valores, das identidades, das diferenças. Com isso, surge a necessidade de rever
objetivos, conteúdos e estratégias de trabalho.
As Orientações Curriculares para o Ensino de Ciências estão se constituindo com a participação de professores das diversas instâncias
da Secretaria Municipal de Educação e vêm contribuir para um trabalho efetivo que conjuga a abordagem científica contextualizada, o
lúdico e o incentivo à curiosidade dos alunos.
A Secretaria Municipal de Educação vem apresentar, aos professores, os Cadernos de Apoio Pedagógico de Ciências, do 1º ao 9º Anos,
relativos ao 1º bimestre de 2010, tendo como referência alguns conteúdos e habilidades contidos na Matriz de Referência de Ciências. Os
cadernos têm por objetivo contribuir como mais um instrumento para a ação pedagógica do professor, assim como para a ampliação de
atividades e exercícios a serem apresentadas aos alunos.
Consideramos que estes materiais – 1°Caderno de Apoio Pedagógico e a 1ª Prova Bimestral – se apresentam como um trabalho inicial que
será construído coletivamente, com as críticas e sugestões que vocês nos enviarem.
Equipe da CED
Encantar-se com a ciência, percebê-la como uma das mais instigantes produções
humanas, parece-nos hoje um grande desafio. (MULTIEDUCAÇÃO, 1996, pág.169)

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Trabalhando com o conceito e a fórmula da densidade.
A densidade, uma propriedade específica da matéria, é a razão entre a massa (m) de uma
substância e o volume (v) que essa massa ocupa em um determinado espaço.
Pode ser obtida dividindo-se a massa pelo volume:
d = m/v.
A massa é dada em gramas (g) e o volume em centímetros cúbicos (cm 3 ) ou mililitros (ml).
Desse modo, a unidade de densidade é g/cm 3 ou g/ml.
1. Na figura abaixo vemos que alguns materiais do ambiente, como um limão, uma moeda, uma rolha, uma
tampinha de cerveja, um pedacinho de madeira colocados em um recipiente contendo água, afundarão e outros
flutuarão na água.
a) Por que isso acontece?
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9º ANO/ Abril 2010
FICHA1
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b) Do que depende a densidade de um corpo?
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Sabemos que a densidade
da água pura é 1g/cm³ .
2. Experimento sobre densidade das substâncias.
Conhecendo as densidades aproximadas das substâncias:
GELO = 0,9 g/cm³, ÁLCOOL = 0,8 g/cm³, ÁGUA PURA = 1 g/cm³.
a) Coloque o gelo dentro do copo com água pura. Observe que o gelo ____________________.
Você saberia dizer por quê?
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FICHA 1
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b) Coloque o gelo dentro do copo com álcool. Observe que o gelo ____________. Você saberia dizer por quê?

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3.Agora que aprendemos sobre o conceito e fizemos os experimentos sobre densidade nos líquidos,
vamos pensar:
Se você colocar um ovo fresco de galinha na água de um recipiente, observará que o ovo afunda e vai entrar em equilíbrio
no fundo do recipiente. Se adicionar sal à água, misturando bem para garantir a dissolução, verá que o ovo vai subindo no
líquido.
a)O que acontece com a densidade do líquido, à medida que o sal vai sendo dissolvido?
.
b) Por que o ovo sobe no líquido no decorrer da experiência?
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FICHA 1
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Conclusão:
Tudo aquilo
que tiver
densidade
maior que a
água pura
afundará nela
e menor que a
água pura
flutuará.

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4. Fazendo um experimento sobre densidade nos gases.
Amarre um saco de papel em cada extremidade de um pedaço de madeira.
Suspenda a madeira por um fio. Aqueça um dos sacos com uma vela.
Por que o equilíbrio se alterou?
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O que é mais leve, o ar quente ou o ar frio?
5.Quebra cuca!
Explique, com o que você aprendeu sobre densidade,
volume e massa, como funcionam os balões de ar quente?
FICHA 1
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Conclusão
O ar quente
é menos
denso, fica
mais leve e
por isso
sobe.

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1.Trabalhando com o conceito de substâncias e misturas.
Uma substância é uma composição de apenas um tipo de moléculas ou
átomos. A mistura consiste em duas ou mais substâncias misturadas. Ela
pode ser identificada visualmente, ou requer outros métodos de verificação,
como microscópio ou lupa.
a) Pelo que você leu no texto acima a figura A é uma substância ou uma mistura?
b) Pelo que você leu no texto acima a figura B ao lado é uma substância ou uma mistura?
c) Elas são iguais?
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d) O que você notou de diferente nos dois copos?
e) As substâncias no copo 1 se misturam facilmente? Por quê?
f) As substâncias no copo 2 se misturam facilmente? Por quê?
FICHA 2
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9º ANO/ Abril 2010
Figura A
Figura
B

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Misturas homogêneas são aquelas que têm o mesmo aspecto em toda a sua extensão, uma só fase.
Misturas heterogêneas são aquelas que não apresentam o mesmo aspecto em toda a sua extensão.
Têm mais de uma fase.
As misturas heterogêneas podem ser separadas facilmente e as misturas homogêneas pela
mudança dos estados físicos de seus componentes.
2. Experimento mostrando os tipos de misturas (homogêneas e heterogêneas) com substâncias conhecidas no nosso
cotidiano.
ÁGUA – SAL – AÇÚCAR – AREIA - ÓLEO- PREGO.
Procedimento: Fazer as seguintes misturas anotando o resultado.
a) Água + Sal = Mistura Quantas fases ou aspectos?
b) Água + Óleo = Mistura Quantas fases ou aspectos?
c) Água + Areia + Prego= Mistura Quantas fases ou aspectos?
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FICHA 2
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3.Separando as misturas.
Coloque água com barro em um recipiente. Depois de um tempo observe o recipiente novamente.
a) O que aconteceu? b) Agora, pinte o recipiente com o que resultado observado.
Conclusão
A água com barro é uma
mistura heterogênea e pode
ser separada por diferença
de densidades entre seus
componentes.

me
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1.Conhecendo as reações químicas que ocorrem no nosso cotidiano.
A queima de uma vela e o enferrujamento de um pedaço de ferro são exemplos de transformações onde são
formadas substâncias com propriedades diferentes das substâncias que interagem. São chamadas reações
químicas. As substâncias que interagem são chamadas reagentes e as formadas, produtos.
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Será que daqui a vinte anos esse carro
estará do mesmo jeito que está hoje?
Se conservado, é possível sim.
Discuta com seus colegas que partes do carro irão enferrujar primeiro e a rapidez com que isso
acontecerá.
Registro da discussão:
Nome da escola:__________________________________________
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FICHA 3
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2. Fazendo um experimento para mostrar que o enferrujamento do ferro é uma reação química e
que existem fatores que interferem neste processo.
Procedimento:
Pegue três pregos e lixe-os com uma palha de aço bem fina.Depois coloque um dos prego em um copo com água
a temperatura ambiente e outro em um copo vazio e tampe-os. O terceiro você colocará o prego e não tampará.
1. Copo com água + prego . 2. Copo só com prego. 3. copo com prego sem
tampa.
1
Interpretando os fatos:
a)O que você acha que acontecerá ao prego nos três copos?
2 3
b) Aguarde uma semana e cheque os resultados. Suas expectativas confirmaram – se ou aconteceu algo novo? Por
quê?
c) Compare o que aconteceu com o prego na água com o que estava no copo com ar tampado.
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FICHA 3
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d) Compare os dois com o prego do copo destampado. O que você percebeu?
e) Qual enferrujou antes? Como você explica isso?
f) Em qual dos dois sistemas enferrujou menos?
g) Em sua opinião que fatores favorecem o prego enferrujar?
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Nome da escola:__________________________________________
Nome:__________________________________________________
3. A reação química que ocorre no enferrujamento ou corrosão.
Os metais, principalmente o ferro, transformam-se sob determinadas
condições. O ferro pode sofrer corrosão ou enferrujamento.
O que é corrosão ? É a reação química que ocorre no ferro quando fica
exposto ao ar e a umidade.No ar existe água e oxigênio. O oxigênio, a água
e o ferro são substâncias que reagem entre si formando uma nova
substância: A ferrugem.
Como ocorre a reação química que resulta a ferrugem?
a) Ferro + ar =
b) Ferro + ar + água =
Conclusão:
Reação química é um processo com formação de
novos materiais. Estes novos materiais possuem
propriedades diferentes dos materiais originais. Os
pregos da experiência eram resistentes ao impacto
e brilhantes. Depois da corrosão ficaram amarelados
e quebradiços.
Estas são evidências que o ferro transformou –se em
um novo material: a ferrugem.
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4.Como podemos mostrar através de modelos de moléculas e fórmulas químicas a reação química
que resulta em ferrugem na presença do oxigênio?
A equação química é a representação gráfica de uma reação química. As substâncias que reagem entre si, são os
reagentes, e as substâncias resultantes, são os produtos. O número de moléculas envolvidas deve ser igual, tanto
do lado dos reagentes, como dos produtos resultantes da reação.
2Fe O 2
+
Nome da escola:__________________________________________
Nome:__________________________________________________
2FeO
a) Vamos escrever a reação química da ferrugem ao lado, que
está na forma de modelo molecular, na forma de equação
química! Vamos lá.
b) As substâncias que estão à esquerda da seta (2Fe + O 2)
são denominadas _______________ e, as que estão à direita
( 2 FeO), de _____________. A seta indica o sentido da reação.
c) Quantos átomos de ferro estão envolvidos na reação?
d) E de oxigênio?
_____+ _______ ===> _________
Um químico francês muito conhecido, chamado Lavoisier, elaborou uma lei denominada "Lei da conservação da massa",
que pode ser resumida em uma frase muito famosa:
"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
e) A equação que você formou na letra A respeita a Lei de Lavoisier? Explique.
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Nome da escola:__________________________________________
Nome:__________________________________________________
Conclusão:
Se nós aplicarmos essa frase na equação química da produção
de ferrugem descrita, vamos observar que o número de átomos
do lado dos reagentes é o mesmo que no lado dos produtos.
Isso significa que a equação está completa, pois obedece à Lei
de Lavoisier.
5. Agora é com você!
Faça os modelos de moléculas das equações químicas abaixo .
Depois observe, nos modelos, se a Lei de Lavoisier foi respeitada.
Vamos lá!
a) Mg+ O ==> MgO b) H 2 + O 2 ==> H 2 + O 2
c) KCl + Ag 2 O ==> K 2 O + Ag Cl d) 2 H 2 + O 2 ==> 2 H 2 O
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