CAPÍTULO 7 ELETROQUÍMICA SUMÁRIO 7.1 Introdução ... - Unioeste

• prover a continuidade elétrica, pelo escoamento de íons (fig. 7.5(b), escoamento
lento de Zn 2+ 2−
e SO 4 ).
Assim, a ponte salina não participa quimicamente das reações da pilha, mas
é necessária para seu funcionamento.
7.5 Diagramas de célula (representação)
A pilha formada pelo eletrodo Zn⏐ Zn ( aq)
2+
(1M) e Cu ⏐ Cu ( aq)
2+ (1M) tem a
representação:
Zn(s) ⏐ Zn ( aq)
2+
(1M) ⏐⏐ ( aq)
Cu 2+ (1M) ⏐ Cu(s).
O símbolo ⏐ representa as interfases ou junções. Nesta representação, o
ânodo é colocado à esquerda. Quando existe ponte salina, tem-se o símbolo ⏐⏐. É
mostrada a seguir a fórmula completa do soluto em cada compartimento incluindo a
concentração:
Zn(s) ⏐ ZnSO4(aq) (1M) ⏐⏐ CuSO4(aq) (1M) ⏐Cu(s).
7.6 Tipos de eletrodos nas células galvânicas
7.6.1 Eletrodo metal-íon metálico
Os eletrodos são freqüentemente metais ativos na operação da célula, ou
seja, os eletrodos são dissolvidos ou formados a medida que as reações avançam.
Este é o caso do eletrodo de metal em contato com seus íons presentes em
solução.
Exemplo 1: Os eletrodos de Ag(s) imersos em solução de AgNO3, atuando
como anodo ou como cátodo. Os diagramas de célula respectivos são:
• empregado como ânodo:
Ag(s) ⏐ Ag ( aq)
+
a semi-reação de ânodo:
• empregado como cátodo:
a semi-reação de cátodo:
Ag(s) → Ag ( aq)
+
+ e -
Ag ( aq)
+
⏐ Ag(s)
Ag ( aq)
+
+ e - → Ag(s)
Exemplo 2: Os eletrodos de cobre-íon cúprico e zinco-íon da pilha de Daniel.
7.6.2 Eletrodo gás-íon
Chamado eletrodo gasoso. Neste tipo de eletrodo emprega-se um gás em
contato com seu íon (cátion ou ânion) em solução. O eletrodo é constituído por uma
solução (por exemplo, HCl 1M) na qual se borbulha gás (o H2(g) a 1atm). O contato
elétrico é feito mediante um metal inerte, aqui o gás H2(g) é suportado por uma
barra de platina que possui a propriedade de absorver e fixar o gás na superfície.
Ou seja, a superfície metálica fica saturada de gás (hidrogênio). A superfície do
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