CAPÍTULO 7 ELETROQUÍMICA SUMÁRIO 7.1 Introdução ... - Unioeste

Ânodo: 3O 2- 3
→ O2 + 6e
2
-
Cátodo: 2(Al 3+ + 3e - → Al(l))
2Al 3+ (l)+ 3 O 2- 3
(l)→ O2(g)+ 2 Al(l)
2
Sendo a reação total :
3
Al2O3 + Na3AlF6 → 2Al + O2 + Na3AlF6
2
Figura 7.20 - Produção de alumínio pelo processo Hall.
Hoje em dia são utilizadas outras substancias como substitutos da criolita,
uma vez que os mesmos permitem temperaturas de operação menores e por serem
menos densos que a criolita, assim, facilitam o processo de separação do alumínio
fundido.
Devido à sua elevada condutividade elétrica, ductilidade e baixa massa
atômica, o alumínio é freqüentemente utilizado para linhas de transmissão elétricas.
O metal tem também sido utilizado no revestimento de espelhos de telescópio, bem
como no fabrico da chamada folha de alumínio, utilizada na embalagem de
alimentos. Puro, o metal tem uma resistência mecânica limitada, sendo portanto
geralmente usado em ligas com cobre, manganês, silício, magnésio e zinco, que
apresentam uma vasta gama de propriedades mecânicas. Estas ligas são usadas
na construção civil, estrutura de aviões e de automóveis, sinais de trânsito,
dissipadores de calor, depósitos de armazenamento, pontes e utensílios de cozinha,
etc.
7.12.9 Eletrólise do magnésio
O magnésio, outro metal estrutural importante devido ao seu baixo peso
ocorre na água de mar em apreciável quantidade. Os íons de magnésio são
precipitados da água de mar como hidróxidos e o Mg(OH)2 e então convertido a
cloreto por tratamento com acido clorídrico
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O (evapora-se)
Após a evaporação da água, o MgCl2 e fundido e eletrolisado. O Mg e
produzido no cátodo e o cloro liberado no ânodo.
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