CAPÍTULO 7 ELETROQUÍMICA SUMÁRIO 7.1 Introdução ... - Unioeste

• depósito escuro sobre a superfície de Zn (Cu(s));
2+
• mudança de cor da solução (íons Cu ( H2
O)
4 são consumidos);
• Zn metálico corrói lentamente (o eletrodo é consumido).
O zinco sólido é oxidado e os íons cúpricos são reduzidos:
Zn(s) → Zn ( aq)
2+
+ 2e -
2e - + Cu ( aq)
2+
→ Cu(s)
Zn(s) + Cu ( aq)
2+
→ Zn ( aq)
2+
+ Cu(s)
A tendência mostrada pela reação depende apenas da natureza, estados e
concentrações de reagentes e produtos. A reação ocorre enquanto são fornecidas
condições para que os elétrons se transfiram do Zn(s) para Cu ( aq)
2+
.
7.4 Descrição da célula galvânica
Os componentes de uma célula galvânica, pilha ou bateria como aquela
mostrada na fig. 7.5(a) são:
• os compartimentos: as duas metades da célula;
• os eletrodos: superfícies onde ocorrem as reações;
• as semi-pilhas: cada eletrodo e o meio onde está imerso;
• o circuito externo: circuito elétrico que conecta os eletrodos e permite o
escoamento de elétrons através do circuito;
Como observado na fig. 7.5(a):
• no eletrodo de cobre ocorre a redução (cátodo) e
• no eletrodo de zinco ocorre a oxidação (ânodo).
As semi-reações são:
no cátodo: 2e - + Cu ( aq)
2+
→ Cu(s)
no ânodo: Zn(s) → Zn ( aq)
2+
+ 2e -
Neste processo uma vez que no eletrodo de zinco liberam-se elétrons que no
eletrodo de cobre reduzem íons cobre, fazendo com que átomos de Cu se
depositem sobre a superfície do eletrodo de cobre, ocorre eletrodeposição. Ao
mesmo tempo pode obter-se como conseqüência das semi-reações:
• diferença de potencial elétrico ou tensão em volts (V) (verificada com a introdução
de um voltímetro);
• incandescência de filamento (verificada com a introdução de uma lâmpada);
• trabalho elétrico (introdução de um motor).
A finalidade da separação mediante o material poroso é:
• manter íons cúpricos afastados do ânodo, para o escoamento de elétrons pelo
circuito externo, e
• permitir a migração dos íons entre os compartimentos (a corrente elétrica
completa o circuito).
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